【中考满分复习】2025年湖北省中考化学重点题型技巧练（二）

【中考满分复习】2025年湖北省中考化学重点题型技巧练（二） （精细编写，直接打印和印制，无需排版；中考冲刺优化备考，事半功倍） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 重点题型技巧练卷（一） 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ） A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ） A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B. 室内起火，立即打开门窗通风 C. 铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血 D. 冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 【答案】B 【解析】 A、用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是棉纤维，说法正确； B、室内起火，立即打开门窗通风，增大空气流动速率，燃烧更剧烈，说法错误； C、铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血，说法正确； D、冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，煤充分燃烧不会生成一氧化碳，防止“煤气”中毒，说法正确； 答案：B。 3. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 【答案】C 【解析】 A、水是一种常用的溶剂，能溶解许多物质，但不是溶解所有物质，故A不符合题意； B、饱和溶液升高温度不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而变小，其饱和溶液升高温度后，溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，故B不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故C符合题意； D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断运动的，故D不符合题意。 故选C。 4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（ ） A. 化学变化中，分子可分，原子不可分 B. 反应结束后催化剂的质量不变 C. 参加反应的H2与N2质量比为1：14 D. 该反应能体现化学可以造福人类 【答案】C 【解析】 由微观反应示意图和题干的信息可知，该反应是氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成了氨气，其化学方程式为： A、由微观反应示意图可知，在氮气与氢气的化学反应过程中，在催化剂的作用下氮分子、氢分子分别裂分为氮原子，氢原子，并且氮原子、氢原子又重新结合成新的氨分子，因此化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意； B、根据催化剂的定义，在化学变化中，催化剂的质量在反应前后不发生变化，故不符合题意； C、由上述的化学方程式可知参加反应的H2与N2质量比为：氢气与氮气的化学计量系数与其相对分子质量之积的比，即，故符合题意； D、由题干NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献可知，该反应能体现化学可以造福人类，故不符合题意。 故选C。 5. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是（ ） A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】D 【解析】 A、隔热层主要目的是防止热量散失，防止热量流失过快导致红磷因温度过低熄灭等，故选项说法正确； B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度。故选项说法正确。 C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，故选项说法正确； D、空气中氧气的体积分数为21%，i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实验测得空气中氧气的体积分数（不是质量分数）为21%-3%=18%，故选项说法不正确。 故选D。 6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是（ ） A. 图1实验说明铁钉生锈需要水 B. 图2实验说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为 D. 图.4实验能验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、图 1 中，左边试管中铁钉与水接触，右边试管中铁钉只与空气接触（有干燥剂），左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，该说法正确； B、图 2 中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该说法正确； C、图 3 中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，所以能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该说法正确； D、图 4 中，镁条在空气中燃烧，反应过程中会有白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致反应后剩余固体质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），该说法错误。 故选D。 7、合理的实验方案才能保证结果的可靠性和可重复性，下列实验能达到相应目的的是（ ） 目的 观察硫燃烧现象 验证燃烧需要氧气 比较铁、镁的活动性 验证质量守恒定律 实验方案          选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硫在氧气安静燃烧，放出大量的热，生成的二氧化硫易溶于水并被水吸收以减少污染，正确； B、白磷与氧气接触且80℃热水加热可以使温度达到白磷的着火点（40℃），而红磷虽与氧气接触但热水加热不可能达到红磷的着火点（240℃），因此白磷燃烧、红磷不燃烧的对比实验可以验证燃烧需要温度达到着火点，只有铜片上的白磷和热水中的白磷的对比实验才能验证燃烧需要氧气，错误； C、比较铁、镁的金属活动性时，需要控制两种不同金属的其他变量相同，如形状都是片状或粉末状，因为固体反应物与液体的接触面积的大小也会影响反应速率的快慢，错误； D、银是金属活动顺序中氢后金属，因此银与稀硫酸不能发生置换反应，该方案无法证明参加反应的各反应物质量之和等于各生成物的质量之和，错误。 故选A。 8、 分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 分离、混合物 先用NaOH溶液吸收掉分离出，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去溶液中的少量 加适量的溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢气与氢氧化钠不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则分离、混合物，可先用NaOH溶液吸收掉分离出，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出，能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液中是否含有氯化钠，不能达到达实验目的，符合题意； C、加适量的溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸镁且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、取样后灼烧，闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，现象不同，能鉴别合成纤维和羊毛，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B 9. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭有吸附性 C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒，与酒精具有挥发性无关，故选项说法错误； B、用活性炭除去冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，故选项说法正确； C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确； D、碘元素可以预防甲状腺肿大，所以用加碘食盐烹饪食物，故选项说法正确。 故选：A。 10. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是（ ） A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 C. 胆矾可用于配制波尔多液 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 【答案】D 【解析】 A、苦泉挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），说明苦泉含有硫酸铜和水等物质，属于混合物，故A正确； B、“熬之则成胆矾”的过程，是通过加热蒸发水分使硫酸铜溶液浓缩，析出硫酸铜晶体（胆矾），属于蒸发结晶过程，故B正确； C、胆矾（硫酸铜晶体）与石灰乳混合可配制波尔多液（农业杀菌剂），故C正确； D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，析出的铜附着在铁釜表面，所以釜的质量逐渐变大，故D错误； 故选：D。 11. 阅读下列科普短文。 食品脱氧剂 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附CO2 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 脱氧反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是 。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）有关上述脱氧反应的说法正确的是 。 A. 属于置换反应 B. 需点燃才能发生 C. 反应过程吸收热量 D. 属于氧化反应 （4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗 ；保存该脱氧剂应注意 （写一条即可）。 （5）同学们为检验铁系脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到 现象，完成脱氧效果的检验。这是从 （选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。 【答案】（1）物理 （2）A （3）D （4） ①. 氧气 ②. 密封保存（合理即可） （5） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物减少 【解析】 （1） 活性炭可吸附O2的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； （2） 根据材料信息可知，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳，故选A； （3） A、根据反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、根据反应化学方程式可知，该反应不需要点燃就能发生，故B错误； C、根据材料信息可知，脱氧反应的此过程放出热量，故C错误； D、该反应为物质与氧气的反应，属于氧化反应，故D正确。 故选D； （4） 食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，则铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗氧气；脱氧反应是铁与水和氧气同时反应，则保存该脱氧剂应注意密封保存、保持干燥（防潮），故填：氧气；密封保存（合理即可）； （5） 脱氧反应是铁与水和氧气同时反应，则一段时间后，可以观察到软塑料瓶变瘪的现象，完成脱氧效果的检验。这是从反应物减少的视角，验证脱氧反应的发生，故填：软塑料瓶变瘪；反应物减少。 12. 铜是工业生产中的基础材料之一。从古至今均可用孔雀石冶炼铜，孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量氧化铁和二氧化硅。 I.古法炼铜：以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 （1）孔雀石加热分解为三种氧化物，除H2O、CO2外还有一种黑色固体生成，此黑色固体的化学式为 。 （2）上述流程中，球形容器内的木炭与火炉中的木炭作用 (填“相同或“不相同”)。 II.现代工业：如图为“湿法炼铜”并制备氯化钠和氧化铁的工业流程。 资料卡片： ①Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。 ②二氧化硅(SiO2)难溶于水，不与酸也不与水反应。 ③铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。 （3）孔雀石中氧化铁与过量稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 （4）滤渣I的主要成分为 。 （5）向滤渣II中加入过量稀盐酸的目的是 。 （6）向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 。(填基本反应类型) 【答案】（1）CuO （2）不相同 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）SiO2##二氧化硅 （5）完全除去滤渣II中的铁 （6） ①. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ②. 复分解反应 【解析】 （1） 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3受热分解生成H2O和CO2，还有一种黑色的固体氧化物，反应前含有铜元素，黑色固体的化学式为：CuO； （2）  球形容器内的木炭用来还原金属氧化物，火炉中木炭则用来提供热量，二者作用不同； （3） 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4） 二氧化硅(SiO2)难溶于水，不与酸也不与水反应，滤渣I的主要成分为二氧化硅； （5） 滤液Ⅰ中含有氯化铜、氯化铁和过量盐酸，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到的滤渣II中含有铜和过量的铁，向滤渣II中加入过量稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，所以向滤渣II中加入过量稀盐酸的目的是除去滤渣II中的铁； 【小问6详解】 滤液II中含有氯化亚铁，和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，发生反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，该反应是两种化合物反应生成另外的两种化合物，属于复分解反应。 13、 金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。 （1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“基本反应”类型）。 （2）实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸 g，稀释时应将 缓慢注入 中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 。 （3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在 。 a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃ （4）“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 （填化学式），该物质可用于 （填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 【答案】（1） ①. Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ ②. 置换反应 （2） ①. 10 ②. 浓硫酸##浓H2SO4 ③. 水##H2O ④. 量筒 （3）d （4） ①. H2SO4 ②. 酸溶 【解析】 （1） 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应； （2） 设需要98%的浓硫酸质量为x， 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则： 100g×9.8%=x×98%，解得x=10g。 稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）； （3） 由图可知，在给出温度范围内，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃，故选 d； （4） “沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律，该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。 14、 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第 位。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）二 （2）4.8kg。 【解析】 （1） 硅在地壳中的含量居第二位，故填：二； （2） 解：设至少需要焦炭的质量为x。 解得x=4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 15、 i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。 （1）仪器a的名称为 。 （2）选用装置A制备氧气，化学方程式为 。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用 。（填序号） （3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是 。 ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图） （4）量取蒸馏水时，应选择 （填“”或“”或“”）的量筒。 （5）将上述配好的溶液，加水 ，可得到3%的溶液。 iii.海洋资源的综合利用与制盐 （6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。 （7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为 。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. F （3）可以控制反应速率 （4）50mL （5）50 （6）蒸发溶剂 （7） 【解析】 （1） 根据图像，仪器a是集气瓶。 （2） 实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，装置A是固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气更纯净，装置F是排水法收集装置，所以收集纯净氧气最好选用F。 （3） 装置C使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率；而装置B使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。 （4） 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的密度为1g/cm3，水的体积，选择量筒时应遵循 “大而近” 原则，以减小误差，量取47mL水应选择50mL的量筒。 （5） 设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=50g。 【小问6详解】 从海水中提取粗盐，风吹日晒能使海水中的水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出，所以风吹日晒的主要作用是蒸发溶剂。 【小问7详解】 根据题目信息，氯化钠饱和溶液（含有NaCl、H2O）在通电条件下生成烧碱（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知H2O参与反应，该反应的化学方程式为。 16、 某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 （1）写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? （2）猜想一：氢氧化钙；猜想二： ；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： （3）操作II的名称是 。 （4）取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为 说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 （5）为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案： 。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 （6）综合以上信息，氢氧化钙应 保存 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）碳酸钙##CaCO3 （3）过滤 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含/取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含 （6）密封 【解析】 （1） 氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2） 猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙；猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙； （3） 操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤操作； （4） 取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论说明滤渣B中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5） 根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含或者取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含； 【小问6详解】 由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保持。 17、 摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。化学学习小组对该品牌牙膏的摩擦剂成分展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 （1）请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有______。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 。 ______ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验步骤与测量】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量。连接装置A、B通入一段时间的空气，再连接B、C，打开分液漏斗活塞，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重1.1g（假设每步均完全反应或吸收）。 【实验分析与反思】 （2）装置A的作用是 。 （3）请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数 。 （4）若反应结束后立即停止通入空气，对测定结果的影响是 （填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【答案】（1） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 加入足量的氢氧化钠溶液 ③. 沉淀部分溶解 （2）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验 （3）25% （4）偏小 【解析】 （1） ①碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，产生无色气泡说明有二氧化碳生成，所以该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙。 ③根据查阅资料，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，而碳酸钙不与氢氧化钠反应，利用此性质可检验氢氧化铝是否存在，操作是加入足量的氢氧化钠溶液。 实验结论是牙膏中还含有另一种摩擦剂，因为碳酸钙不与氢氧化钠反应，若沉淀部分溶解，说明除了碳酸钙外，还有能与氢氧化钠反应溶解的氢氧化铝，即该牙膏中还含有另一种摩擦剂氢氧化铝。 （2） 实验目的是通过测定生成二氧化碳的量来计算碳酸钙含量，空气中含有二氧化碳，若不除去，会干扰后续生成二氧化碳量的测定，装置 A 中氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，从而除去空气中二氧化碳。 （3） 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，装置 C 增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g，设碳酸钙质量为x x=2.5g 该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 （4） 反应结束后，装置 B 中会残留生成的二氧化碳气体，若立即停止通入空气，这些二氧化碳不能被装置 C 中的氢氧化钠溶液完全吸收，导致测得二氧化碳质量偏小，根据碳酸钙与二氧化碳的关系计算出的碳酸钙质量也偏小，所以测定结果偏小。 18、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有大量气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，可选用 (填字母)代替稀盐酸完成探究，确定样品含有 NaCl。 a．溶液     b．稀硝酸     c．溶液 （2）探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是 (填字母)。 a．40-10     b．60-30     c．70-40 【答案】（1）白色沉淀 ab （2）反应过程中生成的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气和氯化氢气体会被氢氧化钠吸收，此外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 1 a 【解析】（1）取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，有大量气泡产生，向上述溶液中继续滴加适量溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀，实验现象为有白色沉淀产生，说明样品中有氯化钠； 有同学认为该实验方案有错误，是因为稀盐酸中含有氯离子，会影响氯化钠中氯离子的检验，因此代替稀盐酸的试剂中不能含有氯离子， a、硝酸钡溶液中不含有氯离子，且过量的硝酸钡能与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，再滴加硝酸银溶液可以检验是否有氯化钠，符合题意； b、稀硝酸中不含有氯离子，且稀硝酸能与碳酸钠反应，再滴加硝酸银溶液可以检验是否有氯化钠，符合题意； c、氯化钙溶液中含有氯离子，会影响氯化钠中氯离子的检验，不符合题意。 故选：ab； （2）如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，反应过程中生成的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气和氯化氢气体会被氢氧化钠吸收，此外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，均可能造成干燥管增重偏大，进而导致碳酸钠质量分数结果大于100%； 上述两个方案中，方案1通过计算生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数，排除了杂质的干扰，故方案1更优； 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，10℃~50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，大于50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是40℃~10℃，故选：a。 19、 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 （1）膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2 O2（填“＞”“＝”“＜”）。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。 （3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 。 【答案】（1）＜ （2）大小 （3） ①. 不变 ②. t2℃～t3℃ 【解析】 （1） 从膜分离制氮机技术原理可知，要得到氮气，需让氧气先透过膜，所以气体通过分离膜时渗透速率N2＜O2； （2） 分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子大小不同而吸附O2实现分离。因为分子筛具有均匀的微孔结构，其孔径大小与分子尺寸相当，能根据分子大小对气体进行筛选吸附； （3） ①根据图3可知，在一定温度下用O2将其 “再生”，此过程中FeO与O2反应生成Fe3O4，化学反应前后元素的质量不变，所以 “再生” 过程中铁元素的质量不变； ②将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃～t3℃。 重点题型技巧练卷（二） 1、 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 移走蒸发皿 D. 过滤浊液 【答案】A 【解析】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，液体可能溅出，错误。 故选A。 2、 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是（ ） A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 【答案】D 【解析】 A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意； B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意； C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。 故选：D。 3、 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁生锈需要水分 验证温度对硝酸钾溶解度影响 比较金属活动性 验证能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要氧气，不能探究铁生锈需要水分，故选项不能达到实验目的； B、试管中有未溶解的硝酸钾固体，加热，温度升高，试管中的固体溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，可验证温度对硝酸钾溶解度的影响，故选项能达到实验目的； C、锌片、铜片分别伸入等量5%的稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应产生气泡，铜不能与稀盐酸反应，可说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的； D、①处干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，②处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，可验证能与水反应，故选项能达到实验目的； 故选A。 4、 下列实验设计合理的是（ ） A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 A、实验室制取氢气，应选择不具挥发性的稀硫酸，氢气的密度比空气小，收集氢气应选择向下排空气法，选项错误； B、二氧化碳通过干紫色石蕊纸花，纸花不变色，通过湿紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，选项正确； C、硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过沉淀的生成，不能判断氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，有气体逸出，造成烧杯内物质质量逐渐减轻，若要用其验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，选项错误； 故选B。 5、跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作甲烷分子（CH4）的结构模型 甲烷由碳原子和氢原子构成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、自制净水器一般通过过滤、吸附等操作，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、色素及异味等，不能除去所有杂质，净化后得到的不是纯水，该选项错误； B、柴草燃烧会产生烟尘、一氧化碳等污染物，会造成空气污染，该选项错误； C、二氧化硫（SO2）会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪检测其含量，该选项正确； D、甲烷（CH4）由甲烷分子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，该选项错误。 故选C。 6、 如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是（ ） A. 实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小 B. 实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属 D. 实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，不符合题意； B、实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，该反应有新物质生成，属于化学变化，故遵守质量守恒定律，不符合题意； C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、实验④往两支试管中滴入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，均会放热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，符合题意。 故选D。 7、 《天工开物》中记载了用炉甘石（主要含ZnCO3）冶炼锌的方法：“每炉甘石十觴，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。"冶炼锌过程中发生的反应是ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列说法错误的是（ ） A. 用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 C. 冶炼锌过程中发生的反应属于置换反应 D. 倭铅是指金属锌和铅的合金 【答案】D 【解析】 A、用风箱向炉内鼓入空气，能够增大炉内氧气的浓度，可使煤的燃烧更充分，选项正确； B、“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下与氧气反应再次被氧化，选项正确； C、由化学方程式可知，冶炼锌过程中发生的反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确； D、炉甘石的成分是碳酸锌，煤炭饼的成分是碳，均不含铅元素，由质量守恒定律可知，倭铅中不含铅元素，选项错误，故选D。 8、（4分）生产、生活中蕴含很多化学知识，根据图文回答下列问题。 （1）潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和二氧化碳的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择 （填字母）。 a．黄铜     b．不锈钢     c．钛合金 （2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是 。 （3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、 （写一条）等特点。 （4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于 ，危害是造成中毒。 【答案】（1）c（2）糖类（3）弹性好（合理即可）（4）汽油燃烧不充分燃烧 【解析】（1）a、黄铜是铜和锌的合金，其强度和耐腐蚀性相对较差，不适合做潜航器外壳，错误； b、不锈钢虽然有一定的耐腐蚀性，但在深海的极端环境下，其性能可能不如钛合金优越， 不适合做潜航器外壳，错误； c、钛合金强度高、耐蚀性好，适合做潜航器外壳，正确。 故选c； （2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含淀粉，富含的营养素主要是糖类； （3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点。 （4）含碳物质不完全燃烧会产生一氧化碳，车库内一氧化碳主要来源于汽油燃烧不充分燃烧，危害是造成中毒。 9、 阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的放热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是 。 （2）图三是将人体散发的热能转化为 能。 （3）太阳能燃料完全燃烧的化学方程式为 （写一个即可）。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 【答案】（1）节约能源##利用太阳能，减少能源消耗(合理即可） （2）电 （3）（合理即可） （4）ABD 【解析】 （1） 电解水需要消耗大量电能，而图一用光照和催化剂分解水，利用太阳能作为能源，优点是节约能源（或利用太阳能，减少能源消耗等合理表述）； （2） 由 “能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电” 可知，图三是将人体散发的热能转化为电能； （3） 根据“在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料”可知，CH4是一种太阳能燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4） A、题中提供的信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型， 正确； B 、题中提供的信息可知，太阳能的利用是热门研究方向之一，正确； C 、题中提供的信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，说明生活中的废热可以利用，错误； D 、题中提供的信息可知，对太阳能利用等新能源开发过程中涉及的化学反应，化学与新能源开发密切相关，正确。 故选ABD。 10、 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 （1） 根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质； （2） 制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：； （3） 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； （4） 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：； （5） 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 11、 碳酸亚铁在冶金、化工、新能源等方面都发挥重要作用，某硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质），从该烧渣制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：a.溶液呈碱性；b.在碱性条件下易生成沉淀 （1）“酸浸”前，需将烧渣磨碎，其目的是 。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式是 。 （3）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，此时溶液中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。 （4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）① ②复分解反应 ③避免在碱性条件下生成沉淀 【解析】 （1） “酸浸”前，需将烧渣磨碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2） “酸浸”时，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是； （3） 硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，说明稀硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故此时溶液中含量最多的阳离子是铁离子（）； （4） “沉铁”时，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式是，该有是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 根据已知信息：a.溶液呈碱性；b.在碱性条件下易生成沉淀，所以实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免在碱性条件下生成沉淀。 12、 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）现有151kg含SnO2 10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）3：8 （2）11.9kg。 【解析】 （1） CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8； （2）解：设理论上可以炼出锡的质量为x， x=11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 13、 某化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。 ①图中仪器①的名称为_____. ②实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为 。 ③实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和 ，所加酸溶液的量至少为 ，该反应的化学方程式为 。 ④实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡 冒出时，才开始收集。 （2）跨学科实践：制作“化学氧自救器”，“化学氧自救器”通常用于火灾逃生或其他缺氧环境内。 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 【原理分析】，，则的化学式为 。 【动手实践】设计并制作化学氧自救器，如装置D所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 稀盐酸 ④. 浸没长颈漏斗下端管口 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. 连续均匀 （2） ①. KOH ②. 黄色变为白色 【解析】 （1） ①由图可知，仪器①的名称为锥形瓶； ②A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； ③实验室制取CO2，根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生；使用长颈漏斗添加液体药品时，所加酸溶液的量至少为浸没长颈漏斗下端管口，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ④实验室用装置C排水法收集氧气，当水槽内导管口有气泡连续均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始排出是装置内的空气； （2） 原理分析：根据4KO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后有6个氧原子，根据化学反应前后元素的种类和数目不变，4X中含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH； 动手实践：超氧化钾（KO2）为黄色固体，使用一段时间后，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 14、 草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。 （1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。 （2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验： ①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。 （3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数 【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。 ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。 ②装置C中发生反应的化学方程式为 。 ③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是 。 【答案】（1）碱 （2） ①. ① ②. 沉淀部分溶解，产生大量气泡 （3） ①. 浓硫酸 ②. ③. 部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可） 【解析】 （1） 无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性； （2） ①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡能将碳酸钾和硫酸钾除尽；②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明含；氯化钾，由于碳酸钾和硫酸钾均与硝酸钡反应生成了白色沉淀，故无法确定是否含硫酸钾，故还应向步骤①的沉淀中加入足量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是：沉淀部分溶解，产生气泡； （3） ①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故试剂X的名称是浓硫酸； ②装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是：部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。 15、（6分）小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。 （1）该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 （请用化学方程式表示） （2）该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 【答案】（1）气泡 （2）NaOH、Na2CO3      白色沉淀 二 （3）大于 【解析】（1）已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸，有有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，即可说明该溶液已变质； 根据实验结论该溶液已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）提出猜想； 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3； 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3； 实验探究2： 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，则说明该溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡可以完全除去碳酸钠，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故可验证猜想二成立； （3）该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入适量澄清石灰水，由于碳酸钠和石灰水反应也会生成氢氧化钠，故最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。 16、 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是 。 （3）从产物CO2的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷的优点是 (写一条)。 （4）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 (填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 【答案】（1） （2）降温(或冷凝) （3）有利于分离和回收较纯净的CO2(或可低成本获得高浓度的CO2等) （4）D 【解析】 （1） 在高温条件下，空气反应器中CaS和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为； （2） 为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是降温冷却使水蒸气冷凝； （3） 化学链燃烧中氮气在空气反应器中被分离，且水可以通过降温除去，产物主要为二氧化碳，对比直接在空气中燃烧甲烷，其优点为有利于分离和回收较为纯净的二氧化碳； （4） 根据图示随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800～900℃，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多；故选：D。 17、人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一：了解古法净水 （1）茶圣陆羽在《茶经·四之器》中记载：“不应用杂虫水，听作漉水囊。”漉水囊能除去水中泥沙等杂质，其操作原理类似于实验室中的 。 任务二：探明现代净水 现代净水方法很多，净水机中起核心作用的是RO反渗透净水，净水原理如下： 百度搜索：RO是英文Reverse Osmosis的缩写，中文意思是反渗透。 （2）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的 作用。 （3）纯净水的出水口是 （填“a”或“b”）。 （4）若自制简易净水器要考虑 （写一点即可）。 【答案】（1）过滤 （2）压强差 （3）a （4）材料的选择（或操作的便捷性等 ） 【解析】 【小问1详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，漉水囊能除去水中泥沙等不溶性杂质，其原理和实验室中的过滤操作类似。 【小问2详解】 从图 2 可知，通过对含有一定杂质的水一侧加压，利用 RO 膜两侧的压强差，使水分子透过反渗透膜。 【小问3详解】 因为 RO 膜只允许水分子通过，在加压作用下，水分子透过 RO 膜从出水口 a 流出，得到纯净水，所以纯净水的出水口是 a。 【小问4详解】 共28页 第28 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【中考满分复习】2025年湖北省中考化学重点题型技巧练（二） （精细编写，直接打印和印制，无需排版；中考冲刺优化备考，事半功倍） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 重点题型技巧练卷（一） 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ） A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ） A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B. 室内起火，立即打开门窗通风 C. 铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血 D. 冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 3. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（ ） A. 化学变化中，分子可分，原子不可分 B. 反应结束后催化剂的质量不变 C. 参加反应的H2与N2质量比为1：14 D. 该反应能体现化学可以造福人类 5. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是（ ） A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是（ ） A. 图1实验说明铁钉生锈需要水 B. 图2实验说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为 D. 图.4实验能验证质量守恒定律 7、合理的实验方案才能保证结果的可靠性和可重复性，下列实验能达到相应目的的是（ ） 目的 观察硫燃烧现象 验证燃烧需要氧气 比较铁、镁的活动性 验证质量守恒定律 实验方案          选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 8、 分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 分离、混合物 先用NaOH溶液吸收掉分离出，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去溶液中的少量 加适量的溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭有吸附性 C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 10. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是（ ） A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 C. 胆矾可用于配制波尔多液 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 11. 阅读下列科普短文。 食品脱氧剂 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附CO2 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 脱氧反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是 。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）有关上述脱氧反应的说法正确的是 。 A. 属于置换反应 B. 需点燃才能发生 C. 反应过程吸收热量 D. 属于氧化反应 （4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗 ；保存该脱氧剂应注意 （写一条即可）。 （5）同学们为检验铁系脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到 现象，完成脱氧效果的检验。这是从 （选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。 12. 铜是工业生产中的基础材料之一。从古至今均可用孔雀石冶炼铜，孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量氧化铁和二氧化硅。 I.古法炼铜：以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 （1）孔雀石加热分解为三种氧化物，除H2O、CO2外还有一种黑色固体生成，此黑色固体的化学式为 。 （2）上述流程中，球形容器内的木炭与火炉中的木炭作用 (填“相同或“不相同”)。 II.现代工业：如图为“湿法炼铜”并制备氯化钠和氧化铁的工业流程。 资料卡片： ①Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。 ②二氧化硅(SiO2)难溶于水，不与酸也不与水反应。 ③铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。 （3）孔雀石中氧化铁与过量稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 （4）滤渣I的主要成分为 。 （5）向滤渣II中加入过量稀盐酸的目的是 。 （6）向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 。(填基本反应类型) 13、 金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。 （1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“基本反应”类型）。 （2）实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸 g，稀释时应将 缓慢注入 中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 。 （3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在 。 a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃ （4）“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 （填化学式），该物质可用于 （填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 14、 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第 位。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 15、 i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。 （1）仪器a的名称为 。 （2）选用装置A制备氧气，化学方程式为 。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用 。（填序号） （3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是 。 ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图） （4）量取蒸馏水时，应选择 （填“”或“”或“”）的量筒。 （5）将上述配好的溶液，加水 ，可得到3%的溶液。 iii.海洋资源的综合利用与制盐 （6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。 （7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为 。 16、 某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 （1）写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? （2）猜想一：氢氧化钙；猜想二： ；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： （3）操作II的名称是 。 （4）取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为 说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 （5）为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案： 。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 （6）综合以上信息，氢氧化钙应 保存 17、 摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。化学学习小组对该品牌牙膏的摩擦剂成分展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 （1）请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有______。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 。 ______ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验步骤与测量】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量。连接装置A、B通入一段时间的空气，再连接B、C，打开分液漏斗活塞，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重1.1g（假设每步均完全反应或吸收）。 【实验分析与反思】 （2）装置A的作用是 。 （3）请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数 。 （4）若反应结束后立即停止通入空气，对测定结果的影响是 （填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 18、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有大量气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，可选用 (填字母)代替稀盐酸完成探究，确定样品含有 NaCl。 a．溶液     b．稀硝酸     c．溶液 （2）探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是 (填字母)。 a．40-10     b．60-30     c．70-40 19、 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 （1）膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2 O2（填“＞”“＝”“＜”）。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。 （3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 。 重点题型技巧练卷（二） 1、 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 移走蒸发皿 D. 过滤浊液 2、 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是（ ） A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 3、 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁生锈需要水分 验证温度对硝酸钾溶解度影响 比较金属活动性 验证能与水反应 A. A B. B C. C D. D 4、 下列实验设计合理的是（ ） A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 5、跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作甲烷分子（CH4）的结构模型 甲烷由碳原子和氢原子构成 A．A B．B C．C D．D 6、 如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是（ ） A. 实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小 B. 实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属 D. 实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有 7、 《天工开物》中记载了用炉甘石（主要含ZnCO3）冶炼锌的方法：“每炉甘石十觴，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。"冶炼锌过程中发生的反应是ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列说法错误的是（ ） A. 用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 C. 冶炼锌过程中发生的反应属于置换反应 D. 倭铅是指金属锌和铅的合金 8、（4分）生产、生活中蕴含很多化学知识，根据图文回答下列问题。 （1）潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和二氧化碳的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择 （填字母）。 a．黄铜     b．不锈钢     c．钛合金 （2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是 。 （3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防 火阻燃、吸音性好、 （写一条）等特点。 （4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化 碳主要来源于 ，危害是造成中毒。 9、 阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的放热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是 。 （2）图三是将人体散发的热能转化为 能。 （3）太阳能燃料完全燃烧的化学方程式为 （写一个即可）。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 10、 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 11、 碳酸亚铁在冶金、化工、新能源等方面都发挥重要作用，某硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质），从该烧渣制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：a.溶液呈碱性；b.在碱性条件下易生成沉淀 （1）“酸浸”前，需将烧渣磨碎，其目的是 。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式是 。 （3）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，此时溶液中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。 （4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 12、 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）现有151kg含SnO2 10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 13、 某化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。 ①图中仪器①的名称为_____. ②实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为 。 ③实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和 ，所加酸溶液的量至少为 ，该反应的化学方程式为 。 ④实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡 冒出时，才开始收集。 （2）跨学科实践：制作“化学氧自救器”，“化学氧自救器”通常用于火灾逃生或其他缺氧环境内。 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 【原理分析】，，则的化学式为 。 【动手实践】设计并制作化学氧自救器，如装置D所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。 14、 草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。 （1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。 （2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验： ①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。 （3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数 【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。 ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。 ②装置C中发生反应的化学方程式为 。 ③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是 。 15、（6分）小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。 （1）该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 （请用化学方程式表示） （2）该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 16、 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是 。 （3）从产物CO2的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷的优点是 (写一条)。 （4）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 (填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 17、 人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一：了解古法净水 （1）茶圣陆羽在《茶经·四之器》中记载：“不应用杂虫水，听作漉水囊。”漉水囊能除去水中泥沙等杂质，其操作原理类似于实验室中的 。 任务二：探明现代净水 现代净水方法很多，净水机中起核心作用的是RO反渗透净水，净水原理如下： 百度搜索：RO是英文Reverse Osmosis的缩写，中文意思是反渗透。 （2）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的 作用。 （3）纯净水的出水口是 （填“a”或“b”）。 （4）若自制简易净水器要考虑 （写一点即可）。 共15页 第15 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$