化学（三）-2025年中考考前20天终极冲刺攻略

第三辑 化学实验与科学探究 化学实验基本操作 3 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 常见气体的制取与净化 14 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 物质的检验与鉴别、分离与提纯 31 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 实验设计与评价 41 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 实验探究 57 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 化学实验基本操作 考点 考情分析 常见的化学仪器 主要以选择题或填空题形式考查。主要考查仪器的识别、仪器的用途、仪器的正确使用方法、错误辨识等。 化学实验基本操作 主要以选择题形式考查，也会以实验题和填空题形式考查，或穿插于流程题及探究题中，相对简单。常考查的基本操作有：固体、液体药品的取用、固体、液体的加热、量筒的读数、酒精灯的使用、托盘天平的使用、连接仪器、过滤、稀释浓硫酸、测定溶液的PH、检查气密性、蒸发等。命题时常结合图片来判断操作的正误，偶尔也会以文字描述的形式出现。 化学实验基本操作是中考必考内容，题型为选择题、填空题和实验探究题，多以图片结合文字说明的形式考查。考查的方式主要有根据提供的仪器图形考查识图及使用能力、考查对错误操作的识别、以实验装置图组合起来考查实验基本技能，题目虽然有一定的综合性，但难度不大，得分率较高，解题时要注意细节。预测2025年中考对于常见仪器和基本操作以图形或文字表述，或以图文结合的形式考查的可能性较大。 知识点1 试剂的取用 1. 试剂的存放： 一般固体试剂放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。 2. 试剂取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用试剂。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何试剂不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在 瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3.固体试剂的取用 ①粉末状及小粒状试剂：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状试剂：用镊子夹取 4.液体试剂的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 知识点2 过滤 1.操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 2.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 知识点3 蒸发 1.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） 2.当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 3.热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上陶土网。 知识点4 仪器的洗涤 1.废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2.玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3.仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 典例1（2024·四川资阳·中考真题）实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A．称量NaOH固体 B．加热NaCl溶液 C．测稀硫酸pH值 D．读取液体体积 【答案】B 【详解】A、托盘天平的精确度一般为 0.1g，不能称量 10.05g 固体，且氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作正确； C、用 pH 试纸测溶液 pH 值时，不能将 pH 试纸湿润，否则会稀释稀硫酸，导致测量结果不准确，该操作错误； D、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误。 故选：B。 典例2（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 典例3（2024·山东泰安·中考真题）下列实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．移走蒸发皿 D．量筒读数 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，可用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 典例4（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列实验操作正确的是 A．用滴管取液体 B．过滤 C．倾倒液体 D．点燃酒精灯 【答案】B 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故选项实验操作正确； C、向试管中倾倒液体试剂时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； 故选：B。 5．（2024·山东淄博·中考真题）化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是 A．及时将实验产生的废物、废液倒入水池 B．如果实验室中的药品无毒无害，可以品尝其味道 C．在还原的实验中，先加热固体，后通入气体 D．将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入 【答案】D 【详解】A、实验产生的废物、废液应放入指定容器中，不可将废液倒入水池，以防止污染环境，错误； B、实验室中的任何试剂都不能品尝，错误； C、是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，则实验时应先通入气体排出装置内的空气，再加热，错误； D、将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入，正确。 故选D。 典例5（2024·四川巴中·中考真题）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】B 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 【名校预测·第1题】（2025·江苏宿迁·一模）规范操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．闻药品气味 【名校预测·第2题】（2025·山东烟台·一模）从实验安全和规范的角度看，下列实验操作正确的是 A．过滤 B．验满二氧化碳 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【名校预测·第3题】（2025·云南曲靖·一模）规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．取用固体试剂 C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体 【名校预测·第4题】（2025·安徽·二模）胶头滴管在实验室有多种用途，下图胶头滴管在使用时，操作正确的是 A．挤压取液 B．转移液体 C．滴加液体 D．搅拌均匀 【名校预测·第5题】（2025·河南周口·一模）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A．加热固体制取气体 B．测溶液pH C．检查气密性 D．读取液体体积 【名师押题·第1题】某同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A．点燃酒精灯 B．加热铜片 C．倾倒稀盐酸 D．加入锌粒 【名师押题·第2题】如图所示下列实验操作中，错误的是 A．检查气密性 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 【名师押题·第3题】某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A．加入土壤颗粒 B．加水溶解 C．检测酸碱性 D．测pH值 【名师押题·第4题】下列有关实验室制取氧气的实验操作先后顺序正确的是 A．先检查装置气密性，再连接仪器 B．先将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 C．先预热，再用外焰对准药品加热 D．实验结束，先熄灭酒精灯，再撤导管 【名师押题·第5题】规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．气密性检查   B．CO2验满   C．加热液体   D．测溶液pH    名校预测 1.【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故操作正确； B、点燃酒精灯，用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则侧倾酒精灯内酒精容易洒出，引起失火，故操作错误； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故操作错误； D、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，以免吸入较多有毒气体，故操作错误。 故选A。 2.【答案】D 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； B、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，操作错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能在量筒中稀释，量筒只用于量取液体，操作错误； D、检查气密性时，将导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确。 故选：D。 3.【答案】C 【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、取用固体药品，用药匙或镊子，不允许用手接触药品，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C正确； D、取用液体药品时，试管应倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故D错误。 故选C。 4.【答案】C 【详解】A、取用液体时，打开瓶塞，瓶塞应倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故图示操作不正确； B、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，故图示操作不正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应使用玻璃棒，故图示操作不正确。 故选C。 5.【答案】B 【详解】A、加热试管中的固体，用酒精灯的外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图示操作正确； C、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置气密性是否良好，导管口都不会产生气泡，无法用图中方法检查装置的气密性，图示操作错误； D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； 故选B。 名师押题 1.【答案】C 【详解】A、绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免失火，选项错误； B、用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热，加热时应用酒精灯外焰，选项错误； C、倾倒稀盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确； D、向试管中加入块状锌粒时，要把试管横放，用镊子把药品放到试管口，然后将试管直立，图中操作容易造成试管破损，选项错误； 故选C。 2.【答案】B 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，故B错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故D正确。 故选B。 3.【答案】D 【详解】A、取用颗粒状固体，将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管慢慢坚起，以免打破试管，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 4.【答案】C 【详解】A、实验室制取氧气时，先连接仪器，再检查装置的气密性，故选项错误； B、排水法收集氧气结束时，先在水下盖上玻璃片，然后再将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，正放在桌面上，故选项错误； C、使用酒精灯加热，应先预热，再用外焰对准药品部位加热，防止试管受热不均匀而炸裂，故选项正确； D、实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项错误； 故选：C。 5.【答案】C 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中操作错误； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误。 故选C。 常见气体的制取与净化 考点 考情分析 气体的发生装置选择 主要以实验题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。 气体的收集装置选择 考查根据气体的密度和溶解性选择收集装置。今年可能在题目的提问上发生一些变化，但内容不会有太大的变化，相对简单。 气体检验和验满方法 常以选择题的形式考查，偶尔也会在简答题中涉及，主要考查氧气、二氧化碳的检验和验满。 气体的干燥和净化 主要以实验题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，根据主体气体和杂质气体的性质选择净化装置。 气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类多，所以出题形式变化多样，层出不穷。预测2025年的中考应该在历年常规考查的基础上，联系物质的性质上可能有所创新，考查面会更广，考查的层次更深。 知识点1 气体发生装置 选择依据：反应物的状态和反应条件 发生装置 固-固加热型 固-液常温型 装置 适用实验 高锰酸钾制氧气 分解过氧化氢制取氧气、 大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳、 锌与稀硫酸反应制取氢气 化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2MnO22 H2O+O2↑ CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑ 优点 安装简便 可随时添加液体药品 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止 知识点2 收集装置 选择依据：气体的溶解性和气体的密度 排水法 向上排空气法 向下排空气法 图示 适用范围 气体不易溶于水，也不与水反应 适合密度比空气大，不与空气反应 适合密度比空气小，不与空气反应 可收集的气体 O2、H2、CH4、CO O2、 CO2、SO2 H2、CH4 优缺点 收集的气体纯度较高，但不干燥（含一定量的水蒸气） 操作简单，收集的气体干燥，但纯度不高 注意事项 （1）导管只要伸到瓶口即可 （2）导管口出现连续均匀的气泡时开始收集； （3）集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 知识点3 万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体，气体密度比空气大，进入的气体聚集在集气瓶下方。如收集O2、 CO2 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，进入的气体聚集在集气瓶上方。如收集H2 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方压出。如O2、H2 测量气体体积 气体从上端（短管）进，V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 用作洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 典例1（2024·江苏常州·中考真题）下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 【答案】C 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 典例2（2024·山东泰安·中考真题）根据下图回答问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 （填序号）。 A．①②③④⑤    B．①④②③⑤    C．②①④③⑤    D．②③④①⑤ (2)如果用E装置收集氧气，当观察到 的现象时，再开始收集。 (3)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是 （填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从 （填“m”或“n”）端通入。 (4)实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为 ，用C装置而不用E装置收集气体的原因是 。 【答案】(1) C (2)导管口有连续均匀的气泡冒出 (3) B n (4) 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C； （2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气； （3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入； （4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。 典例3（2024·吉林·中考真题）结合下列实验装置示意图，请回答问题。 (1)写出仪器a的名称 。 (2)实验室制取并检验时，气体应从C装置的 （填字母）端管口通入。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是 （填字母）。 【答案】(1)试管 (2)m (3) B、D、F 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是试管； （2）若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显； （3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：； 过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。 典例4（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 (1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。 (2)若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。 (3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 。 (4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 可以控制反应的发生与停止 (2)将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气 (3)防止氨气溶于水 (4) 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止； （2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满； （3）由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水； （4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式是：。 典例5（2024·内蒙古通辽·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。 (1)实验室制取一瓶干燥的氢气，应选择的发生装置是 ( 从“A~E” 中选择，填字母序号， 下同)，收集装置是 。 (2)若用装置F 干燥氢气，应从导管口 (填“m” 或 “n”) 通入气体。 (3)新型材料纳米铁粉用途广泛，它比普通铁粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。 FeCl2和H2 → 高温反应器→氯化氢和纳米铁粉 向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气的原因是 (写出一条即可)。 【答案】(1) A C (2)n (3)防止氢气不纯，发生爆炸 【详解】（1）锌和硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选A； 排空气法收集的氢气较干燥，且氢气密度比空气小，收集装置选C。 （2）若想收集干燥的氢气，则F为浓硫酸，将氢气直接通入浓硫酸中，可干燥氢气，则将氢气从n口通入。 （3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，则向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气。 【名校预测·第1题】（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 【名校预测·第2题】（2025·四川内江·模拟预测）下图是实验室制取常见气体的基本装置，试回答下列问题。 (1)写出仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取时，检验装置气密性的操作是先夹住止水夹，从漏斗注水，当漏斗颈部液面高出一段时，停止加水，观察水位，如果水位不下降，表明装置气密性 （填“差”或“良好”）；通过盛有浓硫酸的装置F除去其中的水分，此时，利用了浓硫酸的 性。若用F装置装满水收集氧气，气体应从导管 （填“b”或“c”）导入，若要粗略测量收集的气体体积，应在导管 （填“b”或“c”）链接一支量筒。 (3)实验室常用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水，选用的发生装置是 （填序号），集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片 （填“倒放”或“正放”）于实验桌上。 【名校预测·第3题】（2025·山东·二模）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： (1)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是 。 (2)若用C装置制取，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是 （用字母a、b、c对如图进行排序）。 (3)若用G装置收集气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。 (4)实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置 ，有同学提出下列改进方法可行的是 。 A．将电石研成粉末        B．将锥形瓶置于冰水浴中        C．加热 【名校预测·第4题】（2025·山东淄博·一模）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： (1)仪器名称：① (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 （填序号），用装置E收集氧气，进气端是 （填字母）。 (3)实验室可用装置B或C制取CO2，C装置相对于B的优点之一是 ，发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊。于是作如图2探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊。F中所得浑浊物的化学式为 ，原石灰水未变浑浊的原因是 （用化学方程式表示） 【名校预测·第5题】（2025·山东淄博·一模）气体的实验室制取是学生必备的实验技能，如图是实验室制取气体的有关装置图。 (1)装置B中仪器X的名称为 ，装置C和B比较，主要优点是 。 (2)若选用装置E收集一瓶二氧化碳，验满的操作是 。若选用装置F收集一瓶氧气，应从 （填“f”或“g”）端通入氧气，若需测定收集到氧气的体积，可以 。 (3)利用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中常含有杂质氯化氢气体，可以利用装置H盛放 来除去。 (4)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热制取氨气。若要制取一瓶氨气，并防止污染空气，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 （填导管端口序号）。 【名师押题·第1题】如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)写出仪器名称：① 。 (2)在跨学科实践活动中，小明通过C图自制“制氧机”。若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生的化学反应原理是 （用化学方程式表达）。实验室用此原理制氧气，选择的发生装置为 。 (3)D图为小艾设计的简易供氧器利用过碳酸钠、水和二氧化锰制氧，发生装置是 （填“M”或“N”）。 【名师押题·第2题】气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。 (2)图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①接装置、检查气密性。 ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。 【名师押题·第3题】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称： 。 (2)实验室选择用B装置制备二氧化碳，反应的方程式为： 。 (3)若用D来收集一瓶CO2，验满的方法为 。 (4)F装置是某同学用废弃塑料瓶等组装的制取CO2的发生装置，该装置与B比较除了废物利用的优点外，还有的优点为 。 (5)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水，其水溶液显酸性，与盐酸化学性质相似，我们通常选择E装置来处理含H2S的尾气，装置中使用倒置漏斗而没有直接用玻璃管的优点为 。 【名师押题·第4题】请根据下列装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳时，选取发生装置C与B相比的优点是 。 (4)用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，按接口连接顺序a－ (从左到右填写接口字母)组装实验装置； (5)若用如图收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 a、HCl 　 b、CO2 　c、O2 　d、NH3 【名师押题·第5题】已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示(组装实验装置时可重复选择仪器)。 【实验装置】 请回答： (1)仪器n的名称是 。 (2)加热分解草酸的装置需选用 (填“”、“”或“”)；实验前，按接口连接顺序a de(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 (3)B装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (4)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (5)D装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 名校预测 1．【答案】D 【详解】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，该选项说法正确； B、将氧气通入水中，则加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润，该选项说法正确； C、根据产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，该选项说法正确； D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，该选项说法不正确。 故选D。 2．【答案】(1) 长颈漏斗 酒精灯 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 良好 吸水 b c (3) B 倒放 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗，②是：酒精灯； （2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 利用装置A制取时，检验装置气密性的操作是先夹住止水夹，从漏斗注水，当漏斗颈部液面高出一段时，停止加水，观察水位，如果水位不下降，表明装置气密性良好； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气； 氧气的密度比水小，把装置F装满水，用排水法收集O2并测量气体的体积，应从c端通入氧气，在b端连接量筒； （3）实验室可用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是B；甲烷的密度比空气小，所以集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片倒放于实验桌上。 3．【答案】(1) (2) 关闭弹簧夹 cba (3)c (4) B B 【详解】（1）由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 故填：。 （2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba．故填：关闭弹簧夹；cba。 （3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：c。 （4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B； A、将电石研成粉末，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行； B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行； C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。 综上所述：选择B．故填：B。 4．【答案】(1)铁架台 (2) B b (3) 可以控制反应的发生与停止（答案不唯一，合理即可） (4) AgCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 【详解】（1）由图A可知，仪器①的名称为铁架台，故填写：铁架台。 （2）用H2O2和MnO2制取O2时，不需要加热，因此，发生装置选择固液常温型发生装置，但二氧化锰为粉末，不宜选用带有多孔隔板的C装置，二氧化锰会从多孔隔板的孔隙漏到试管底，无法达到固液分离的效果，所以，发生装置选择B，故填写：B； 氧气的密度比空气略大，不污染空气，不与空气中其它成分反应，可以采用向上排空气法收集氧气，瓶口向上时，进气管要伸入试管底，对应图E的b管进气，故填写：b。 （3）实验室用B或C都可制CO2，装置C相对B的一个优点是可使固体与液体分开，便于控制反应、防止倒吸等，故填写：可以控制反应的发生与停止（答案不唯一，合理即可）； 大理石的主要成分碳酸钙，与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （4）F中溶液产生浑浊物是因为稀盐酸挥发出的氯化氢气体和产生的二氧化碳一起进入硝酸银溶液中，硝酸银与氯化氢反应，生成了氯化银（AgCl）沉淀，故填写：AgCl； 原石灰水未变浑浊的原因是制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，使得二氧化碳无法与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀， 故填写：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 5．【答案】(1)长颈漏斗 可以控制反应速率 (2)将燃着的木条放在集气瓶口 f 在 g 端连接一个量筒 (3)饱和碳酸氢钠溶液 (4)aijh 【详解】（1）根据图像，仪器 X 是长颈漏斗； 装置 C 使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，而装置 B 中长颈漏斗不能控制液体滴加速率，所以装置 C 的主要优点是可以控制反应速率。 （2）二氧化碳不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 氧气不易溶于水、密度比水小，用装置 F 收集氧气时，应 “短进长出”，即从 f 端通入氧气，将水从 g 端排出。 若需测定收集到氧气的体积，可在装置 F 的 g 端连接一个量筒，测量排出水的体积即为氧气的体积。 （3）氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应（），而二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，所以可用装置 H 盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （4）实验室用氯化铵固体与熟石灰共热制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选 A，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选 H，并且需要从 i 端通入氨气；为防止污染空气，还需进行尾气处理，可将尾气通入水中（装置 G），所以装置连接顺序是 a→i→j→h。 名师押题 1．【答案】(1)铁架台 (2) 2H2O22H2O+O2↑ B (3)N 【详解】（1）由图可知，仪器①名称的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）小明通过C图自制“制氧机”。若试剂甲为，则选择试剂乙为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：2H2O22H2O+O2↑；B； （3）过碳酸钠、水和二氧化锰制备O2，对比装置C可知，N相当于反应仓，产生的气体从上端导出进入M，则发生装置是N，故填：N。 2．【答案】(1) AE 集气瓶口有大气泡冒出时 (2)澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，则装置组合是AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； （2）②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和F装置中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊。 3．【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)将燃着的木条放在m端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (4)可以控制反应的发生与停止 (5)倒置漏斗增大了与NaOH溶液的接触面积，有利于吸收 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）B装置为固液常温型发生装置，则实验室选择用B装置制备二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）若用D来收集一瓶，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从n端通入，空气从m端排出，则验满的方法是：将燃着的木条放在m端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （4）F装置是某同学用废弃塑料瓶等组装的制取的发生装置，该装置将固体药品放在铜丝网中，液体药品从去底塑料瓶中加入，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入去底塑料瓶内，固液分离反应停止，打开止水夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入集气瓶内，固液接触反应发生，因此该装置与B比较除了废物利用的优点外，还有的优点是可以控制反应的发生与停止； （5）我们通常选择E装置来处理含的尾气，装置中使用倒置漏斗而没有直接用玻璃管的优点是：倒置漏斗增大了与NaOH溶液的接触面积，有利于吸收。 4．【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)可以控制反应发生与停止 (4)d→e→c→b→g (5)d 【详解】（1）由图可知仪器①分液漏斗； （2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，方程式为：； （3）C装置带有有孔塑料板，能通过导管上活塞的开关，控制固体、液体的接触与分离，从而控制反应发生与停止； （4）氢氧化钠能与HCl反应，能用于除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用于干燥氢气，本着先除杂，再干燥，最后收集的顺序，气体先通入F，再通入E，最后用G收集，气体通入F、E进行洗气时应长进短出，用G收集时，由于氢气密度比空气小，所以应短进长出，故接口连接顺序为a－d→e→c→b→g； （5）若用该图装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氨气，不能是氯化氢（氢氧化钠能够吸收氯化氢）、二氧化碳（氢氧化钠能够吸收二氧化碳）、氧气（氧气密度比空气大，应长进短出）。氨气不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，密度比空气小，收集时短进长出，氨气有毒，且易溶于水，最右侧装置能吸收多余氨气，防止空气污染。 故选d。 5．【答案】(1)硬质玻璃管 (2) A2 fg-de-hi-bc (3)黑色固体变成红色 (4) (5)白色粉末变蓝 (6)收集尾气，防止污染 【详解】（1）仪器n是硬质玻璃管； （2）草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2；草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置D。故装置的顺序为用A2作发生装置，连接装置D进行水的检验，再连接C检验二氧化碳，接下来连接E对气体进行干燥，最后B和E检验一氧化碳。接口顺序为：a-fg-de-hi-bc-de； （3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B装置中出现黑色固体变成红色现象可证明产物中有生成； （4）C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有H2O生成； （6）实验时排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需在最后的e接口连接一瘪的气球，对尾气进行收集，防止空气污染。 物质的检验与鉴别、分离与提纯 考点 考情分析 物质的检验 物质的检验结合溶液、酸碱盐和化学实验等内容进行考查。主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。考查内容一般有：物质的检验；离子的检验；混合气体检验等。 物质的鉴别 主要结合物质的性质，特别是常见的气体、单质氧化物、酸碱盐的性质进行考查。常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。考查内容有：给定试剂鉴别、自选试剂鉴别、不加试剂鉴别等。 物质的除杂 物质的除杂一般以选择题和填空题或实验探究题的形式考查。考查内容有：固体类除杂；液体类除杂；气体类除杂等。 物质的检验、鉴别、分离与提纯是中考考查的热点，这类试题综合性较强，涉及单质、氧化物、酸碱盐等知识点，命题方式比较灵活，可单独命题也可结合其它知识考查。物质的检验是根据物质的物理或化学性质，检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子。物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，将它们区别开来。物质的推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理判断样品的成分。预测2025年中考考查物质的检验和除杂的可能性较大。 知识点1 物质的检验 1． 物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 知识点2 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2．物质鉴别的思路与方法 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。 常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 3． 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； (2)红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） (5)难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 知识点3 物质的除杂 1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 2．除杂的基本原则：不增、不减、易分离 提纯方法应简单易行；操作过程中尽量不损失被提纯的物质；除去杂质的同时不能引入新的杂质；最好能生成生成被提纯的物质。 3．物质分离和提纯的方法有：气体法、沉淀法、置换法、溶解法、加热或煅烧法、吸收法、转化法、提取法 典例1（2024·青海·中考真题）下列实验方法能达到目的的是 A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B．用CuCl2溶液鉴别NaOH和Ca(OH)2两种碱溶液 C．用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3 D．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 【答案】A 【详解】A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。 B、CuCl2溶液与NaOH和Ca(OH)2两种碱溶液均能反应，均产生氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项实验方法不能达到目的。 C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。 D、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。 故选：A。 典例2（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 故选B。 典例3（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。 故选CD。 典例4（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 典例5 （2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 【名校预测·第1题】（2025·上海崇明·二模）能用溶液鉴别的一组试剂是 A．溶液、溶液 B．溶液、溶液 C．溶液、溶液 D．溶液、溶液 【名校预测·第2题】（2025·山东德州·一模）为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 鉴别真黄金和假黄金（铜锌黄金） 加稀盐酸，观察现象 B 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去中的少量气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【名校预测·第3题】（2025·山东济宁·二模）除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 【名校预测·第4题】（2025·江苏宿迁·二模）下列实验不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中含有KCl 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 B 中含有杂质 除杂 溶解，加入过量的铁粉，过滤，蒸发结晶 C 氢氧化钠变质程度 检验 加入适量的溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象 D 羊毛纤维、棉纤维 鉴别 灼烧闻气味 A．A B．B C．C． D．D 【名校预测·第5题】（2025·山东青岛·一模）为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图操作，下列说法正确的是 A．操作①②均是过滤 B．试剂I和试剂II的添加顺序可颠倒 C．试剂III是稀盐酸 D．溶液中只含有一种溶质 【名师押题·第1题】宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 【名师押题·第2题】下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A．A B．B C．C D．D 【名师押题·第3题】下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 【名师押题·第4题】物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 C 检验甲烷中含有碳元素 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【名师押题·第5题】检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列相关操作正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别：二氧化碳、氮气 把燃着的木条插入集气瓶内 C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中 D 提纯：除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 用饱和的氯化钠溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 名校预测 1．【答案】A 【详解】A、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，现象不同，能用溶液鉴别溶液、溶液，符合题意； B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； C、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硝酸钾不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； D、氯化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象；氯化钡与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意。 故选：A。 2．【答案】A 【详解】A、加稀盐酸，有气泡产生的是假黄金（锌与稀盐酸反应可以生成氢气），无明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、氧化钙会与酚酞溶液中的水反应生成氢氧化钙，通过观察溶液变红无法得出氧化钙中混有氢氧化钙，故B错误； C、碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质的二氧化碳，不符合除杂原则，故C错误； D、氧化铜与铁粉均不能溶于水，通过加入足量水溶解，过滤的方法无法分离氧化铜和铁粉，故D错误。 故选A。 3．【答案】C 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解后过滤，MnO2留在滤纸上，应对滤液蒸发结晶得到纯净KCl。选项错误； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去氯化钙中混有的少量盐酸，但加入的氢氧化钙溶液过量，会使溶液中混入氢氧化钙，不符合题除杂原则，选项错误； C、碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，且溶液逐渐变成浅绿，现象不同，可以鉴别，选项正确； D、能与硫酸反应生成蓝色溶液的固体除氧化铜外还有氢氧化铜等（硫酸铜固体不与稀硫酸反应，但会溶液稀硫酸中的水，也会造成固体溶解，溶液变蓝），所以向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明铜粉中一定含有氧化铜，选项错误； 故选C。 4．【答案】C 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，该实验能达到目的； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过量能除去铜和过量的铁，该实验能达到目的； C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠，该实验不能达到目的； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该实验能达到目的。 故选C。 5．【答案】C 【分析】加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试剂Ⅰ是氯化钡，试剂Ⅱ是碳酸钠，试剂Ⅲ是稀盐酸，溶液Z是氯化钠溶液。 【详解】A、操作①是将加入试剂Ⅰ后生成的沉淀与溶液分离，操作②溶液Z即氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶获得氯化钠晶体，故说法错误； B、试剂Ⅰ是氯化钡溶液，用于除去硫酸钠；试剂Ⅱ是碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡。如果颠倒顺序，先加入碳酸钠溶液，会引入新的杂质钡离子，后续无法完全除去，故说法错误； C、试剂Ⅲ是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，故说法正确； D、溶液Y中含有氯化钠、过量的碳酸钠溶质，故说法错误。 故选C。 名师押题 1．【答案】D 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 2．【答案】D 【详解】A、分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，方案能达到实验目的； B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去CO且没有引入新的杂质，方案能达到实验目的； C、氯化钠能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中的难溶性杂质，方案能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中氧气反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，不能验证是否变质，方案不能达到实验目的； 故选D。 3．【答案】C 【详解】A. 氢气和甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能鉴别，故选项错误； B.检验集气瓶内气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项错误； C. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D.MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 4．【答案】D 【详解】A、二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，该方案不合理； B、氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，该方案不合理； C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，主要是检验甲烷燃烧是否生成水，从而确定甲烷中是否含有氢元素，不能检验碳元素，检验碳元素应将生成的气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊，该方案不合理； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该方案合理。 故选D。 5．【答案】D 【详解】A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到相应实验目的； B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若用足量稀硫酸长时间浸泡，会将铁锈除去，也会将铁除去，故选项实验方案不能达到相应实验目的； D、氯化钠在其饱和溶液中溶解度已达到极限，无法继续溶解，因此用饱和氯化钠溶液洗涤时，氯化钠不会溶解，而硝酸钾会溶解，故选项实验方案能达到相应实验目的。 故选D。 实验设计与评价 考点 考情分析 实验设计 以化学实验为基础，对实验过程中的材料、手段、方法、步骤等进行方案的制定，常联系科学研究、生产生活、环境保护等实际情况去发现并提出问题，设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。从考查题型上看，有选择、填空、简答、探究等多种题型，除选择题外，大多数试题都是呈现一个完整的探究过程，要求根据所学知识在对题意进行分析的基础上，将试题所提供的方案中一些关键性内容补充完整。 实验方案评价 以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或不是最优的方法，选择、创新更好的方法，即实验评价。 实验方案评价是中考的常考内容，有实验方案评价的常结合化学实验、实验探究等一起考查。从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决问题的能力。这类试题要求运用化学实验知识和技能设计实验方案，重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的问题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和选择信息，通过自主感悟，调用贮存的已有相关知识进行有机结合，依据实验原理这一核心要点作出全面分析，以解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑,同时对不同的方案作出正确的评价。预计2025年在实验题中考查实验设计的准确性，在实验探究题中考查实验的完整性、科学性、简约性、安全性等内容。 知识点1 实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（控制变量法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 知识点2 实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 典例1（2024·山东潍坊·中考真题）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是 A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 【答案】C 【详解】A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动快慢的影响，实验设计合理，不符合题意； B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，其中出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，能区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题意； C、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，无法比较铁与铜的金属活动性，实验设计不合理，符合题意； D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。 故选：C。 典例2（2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计            实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确； D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的质量比约为1：2。选项D不正确。 故选D。 典例3（2024·四川资阳·中考真题）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO2也除去了，不能达到除杂目的，该选项错误； B、CO2​和N2​都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误； C、稀H2SO4与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH)2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；NaNO3溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO4反应，也会与FeSO4反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该选项错误。 故选：C。 典例4（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 【答案】(1)< (2) 方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色 (3) 取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生 (4)朝向手掌心 【详解】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<； （2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色； （3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成立，故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生； （4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。 典例5（2024·山东济南·中考真题）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。 通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为 （精确至），该有机物中 （填最简整数比）。 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： （用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。 【答案】(1) B-C-E 0.1 5:4:2 (2) 乙 甲 使用轻质材料‌：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量‌ 【详解】（1）①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度‌，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为‌： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置）‌; ②装置  C 2  质量增加  0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即,根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g, 有机物中x：y：z= （2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从‌使用轻质材料‌、增强安全措施‌等方面提出建议。 【名校预测·第1题】（2025·山东泰安·一模）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 目的 探究质量守恒定律 探究铁的锈蚀与水有关 证明盐酸与溶液反应 比较金属的活动性 A．A B．B C．C D．D 【名校预测·第2题】（2023·重庆沙坪坝·二模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 分离Fe3O4与Fe2O3 磁铁吸引 D 检验某溶液中有Cl- 取样，加硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 【名校预测·第3题】（2024·广东揭阳·一模）实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是 A．探究铁、镁的活动性强弱 B．探究物质的溶解性 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 【名校预测·第4题】（2024·陕西咸阳·模拟预测）小明设计了如图三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。 (1)实验中打磨金属的目的是 。 (2)写出实验一中发生反应的化学方程式： 。 (3)若X金属片表面有红色固体析出，且结合三个实验即可达到实验目的，则X金属片是 。 (4)小梁为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，又设计了下列实验（每一步均充分反应），其中不能达到目的的是________（填字母）。 A．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 C．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 【名校预测·第5题】（2023·安徽芜湖·模拟预测）实验室里现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸及以下仪器： (1)图中仪器⑦的名称 。 (2)利用上述药品，从①~⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥的氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，其反应的化学方程式为 (选写一个)。 (3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 (任写一条)。 (4)若选择如图装置收集氢气时，气体应从 (填“a”或“b”，下同)端进入。若用排水法收集氢气，将装置装满水，则氢气从 端进入。 (5)当气体从a端进入时，利用该装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 (填序号)。 ①装置中盛有澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体 ②装置中盛有烧碱溶液时，可以除去二氧化碳中的一氧化碳气体 ③装置中盛有浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气 ④装置中盛有适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件 【名师押题·第1题】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计             实验目的 探究对分解的催化作用 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 A．A B．B C．C D．D 【名师押题·第2题】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究铁生锈的条件 实验设计 实验目的 C．证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 【名师押题·第3题】设计实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到目的的是 A．探究MnO2在H2O2分解时的催化作用 B．探究分子的运动 C．比较Zn和Fe的金属活动性 D．比较合金和纯金属的硬度 【名师押题·第4题】对物质的鉴别和提纯是化学学习的重要部分，下列实验方案的设计不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 区分氢氧化钠固体、氯化钠固体 取样后加水溶解 B 除去铜粉中含有的少量氧化铜 加入适量稀盐酸 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 在空气中点燃 D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【名师押题·第5题】化学探究小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验。 【实验应用】 (1)甲中可观察到 ，乙中无明显现象，因此实验室常用澄清石灰水检验。 【实验验证】 (2)丙、丁中也无明显现象。于是小强向加入稀盐酸后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，则证明初始时丙、丁试管中发生了化学反应。 【发现问题】 实验结束后，同学们将四支试管中的所有物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸中先出现少量气泡，静置后，发现底部有白色沉淀，上层清液为无色。同学们对上层清液中溶质成分又进行了如下探究。 【做出猜想】 小强认为上层清液中的溶质一定有NaCl，可能有HCl、、NaOH、、中的一种或多种。 【分析思考】 (3)小伟指出，废液缸底部的白色沉淀是 ，故上层清液中一定不含HCl。 (4)小静认为上层清液中一定不含NaOH、、，理由是 。 【实验探究】 (5)为进一步确定溶液中是否含有，同学们又分别取少量上层清液于试管，进行了如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 小强 加入溶液 产生白色沉淀 上层清液中含有 小静 加入 （填化学式）溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (6)同学们分析以上实验方案后指出，小强的实验不能得出相应结论，理由是 （用化学方程式表示） 试卷第4页，共4页 试卷第61页，共61页 学科网（北京）股份有限公司 名校预测 1．【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应前后物质的总质量不变，可用于质量守恒定律的验证，故A方案正确； B、第一支试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；第二支试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，无法探究铁的锈蚀与水有关，故B方案错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故C方案正确； D、实验中观察到锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡产生，由此实验可以证明锌比铜活泼，故D方案正确。 故选：B。 2．【答案】C 【详解】A、除去CO2中的CO，CO具有可燃性，但是一氧化碳混合在二氧化碳中，难以和氧气接触，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，不能达到实验目的； B、除去NaCl溶液中的MgSO4，滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，但是引入了新杂质氢氧化钡，不能达到实验目的； C、分离Fe3O4与Fe2O3，用磁铁吸引，Fe3O4可以被吸引，Fe2O3不能被吸引，可以达到实验目的； D、检验某溶液中有Cl-，取样加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl-，不能达到实验目的； 故选：C。 3．【答案】A 【详解】A、该实验中两试管内的酸虽然质量分数相同，但种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性强弱，故A不正确； B、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，故B正确； C、干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中不能变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；湿润的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中能变红，说明石蕊溶液遇到酸性物质，而原来紫色石蕊溶液中的水没有使石蕊变红，说明水不能使石蕊变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；该实验能探究二氧化碳与水是否发生反应，故C正确； D、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，故D正确。 故选A。 4．【答案】(1)去除金属表面的氧化物及杂质 (2) (3)Fe（或铁片等） (4)A 【详解】（1）实验中打磨金属的目的是：去除金属表面的氧化物及杂质，防止影响实验； （2）实验一中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）实验一中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验二中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均产生气泡，且锌与稀硫酸反应速率快，铁与稀硫酸反应速率慢，说明在金属活动性顺序里，锌、铁均排在氢前，且锌比铁活泼，要想得出Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验三应验证铁和铜的金属活动性顺序，X金属片表面有红色固体析出，则X金属片是Fe，Y溶液是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼； （4）A、氯化锌溶液中加入足量铜粉后，铜和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，无法探究铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； B、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意； C、氯化锌溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选A。 5．【答案】(1)长颈漏斗 (2) ①②⑥⑦ （合理即可） (3)可以控制反应速率 (4) b b (5)②④/④② 【详解】（1）图中仪器⑦的名称是长颈漏斗。 （2）根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理看出，属于固液常温型，而收集一瓶较干燥的气体可用排空气法，故选择的仪器是①②⑥⑦，其反应的化学方程式为或。 （3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置具有的优点是通过注射器能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。 （4）氢气密度比空气小，用排空气法收集气体应从b端进入，a端排出；氢气密度比水小，用排水法法收集气体应从b端进入，a端排出。 （5）①装置中盛有澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，除去主要物质了，不符合除杂原则，符合题意； ③装置中盛有浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，是因为浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气且不与氧气反应，不符合题意； ④装置中盛有适量冷水并放入一小块白磷时，温度没有达到白磷的着火点，即使通入氧气，白磷也不能燃烧，不能用于验证可燃物燃烧的条件，符合题意。 故选②④。 名师押题 1．【答案】B 【详解】A、要探究催化剂的影响，应该选择浓度相同的过氧化氢溶液，该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，因此无法比较MnO2对H2O2分解的催化作用，该选项不能够达到实验目的； B、在相同条件下，加入肥皂水，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，产生浮渣少，泡沫多的是软水，该选项能够达到实验目的； C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的； D 、通过对比试验：铜片上的白磷与红磷对比，白磷燃烧而红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验中铜片上的白磷与热水中的红磷，条件不同，无法对比，因此不能探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点，该选项不能够达到实验目的。 故选B。 2．【答案】B 【详解】A、探究温度对分子运动快慢的影响时，只改变了水的温度（冷水和热水），符合控制变量法的要求，能达到实验目的，不符合题意； B、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，不能够达到实验目的，符合题意； C、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意； D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，与酸的接触面积相等，稀盐酸浓度和体积也相同，能通过与酸反应速率的快慢比较铁和锌的活泼性，能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 3．【答案】C 【详解】A、实验中的唯一变量是是否加入二氧化锰，所以可以探究MnO2在H2O2分解时的催化作用，选项正确； B、浓氨水中挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红，大烧杯为的酚酞溶液用于对比，说明使酚酞变红的不是空气，可探究分子的运动，选项正确； C、实验C中变量不唯一，应用相同质量分数的盐酸，C不能比较Zn和Fe的金属活动性，选项错误； D、合金的硬度比组成它的纯金属大，可以通过相互刻画的方法比较合金和纯金属的硬度，选项正确； 故选C。 4．【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则能区分，该选项设计能达到目的； B、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，但铜不能和盐酸反应，该选项设计能达到实验目的； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项设计不能达到目的； D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后能除去铜和过量的铁，该选项设计能达到目的。 故选C。 5．【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)溶液仍为无色 (3)碳酸钙/CaCO3 (4)溶液为无色，但氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色 (5)Na2CO3（合理即可） (6) 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊。 （2）石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，若滴入酚酞溶液后，溶液仍无色，则说明溶液中不含石灰水或氢氧化钠，则说明发生了反应。 （3）甲中二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，丁中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钙会溶于盐酸中，则说明白色沉淀为碳酸钙。 （4）氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，溶液无色，则说明其中不含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠。 （5）氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙沉淀，则可滴加碳酸钠等，化学式为Na2CO3。 （6）溶液中一定含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则说明溶液中不一定含有氯化钙，反应的化学方程式为：。 实验探究 考点 考情分析 猜想与假设类探究题 该类试题已经提出问题，要求在已有知识和经验的基础上，对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设，并设计出实验方案进行验证。解答此类问题的关键是：一是要围绕问题从不同的角度、不同的层面进行假设或猜想。假设越全面，结论越可靠。二是假设或猜想要合理，要符合质量守恒、能量守恒、电荷守恒等规律以及化学原理，不能凭空臆想。三是要从本质上去认识分析现象，透过现象抓本质，从本质上提出假设或猜想。 反应条件及影响因素探究 主要考查不同条件对反应速率、产物产生的影响，然后通过控制变量方法，探究不同条件下可能得到的结论进行验证。 混合物成分的探究 这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成作出假设并进行探究，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力，力图通过主动探究过程来培养学生的创新精神、实践能力和解决问题的能力 异常现象探究题 该类试题要求对实验中产生的“异常”现象进行科学分析，然后得出合理的解释。 有关物质性质的探究 该类试题主要是对常见物质的性质进行验证。一般要求不高，只要学生掌握基本的化学实验方法，熟悉常见物质的性质，都能获得较高的分数。 实验探究是近年各地中考的重点必考题型，考查内容包括：物质性质的探究、物质组成的探究、无明显现象反应的探究、混合物成分的探究、物质变质的探究、反应后溶液成分的探究、气体成分的探究等。考查方式常结合一些生活生产或实验室的情境或者直接考查，实验探究的内容包括实验方案设计、实验现象、实验结论等。解答时需要具备扎实的实验操作基本知识，懂得操作的一般步骤和原理，熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。 知识点1 猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为C ②A有剩余，溶质为A、C ③B有剩余，溶质为B、C （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：A、C； 猜想④：A、B、C。 知识点2 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 典例1（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 (1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 (2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 (3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 (4)实验3得到的结论是 。 【答案】(1)常温下，过氧化氢分解很慢 (2) (3) 酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小 (4)溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关） 【详解】（1）实验1在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化氢分解很慢； （2）实验2在试管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为。故填：； （3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小； （4）实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。 典例2（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些? 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】 (4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2)/氢氧化钡 (3) （合理即可） 猜想三成立 (4) 不同意 和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀 【详解】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：。 （2）Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl2；若MgCl2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；则猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2。 （3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl2，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液； 实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，则实验结论是猜想三成立。 （4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。 典例3（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 【答案】(1)分解反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存 【详解】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。 （2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）[作出猜想] 猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾； 猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量； 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。 [实验验证] 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。 方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。 [反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 [拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。 典例4（2024·四川资阳·中考真题）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 (1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为 ；因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 (2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4) 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 (3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 (4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．稀 【答案】(1) 不能 (2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液 (3) (4)A 【详解】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为； 碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。 （2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； 实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。 （3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。 （4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确； B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误； C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。 故选：A。 典例5（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) 密封 (5)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； （3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； （4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 【名校预测·第1题】（2025·江苏宿迁·一模）小东家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和班内的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚的兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。 【项目一】了解油污净去油污原理 【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。 【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。 【项目二】探究该油污净的成分 【交流讨论】 (1)小东认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后可能会吸收而变质。其反应的化学方程式为 。 【作出猜想】 (2)猜想Ⅰ：只含有；猜想Ⅱ：含有 ；猜想Ⅲ：只含有。 【实验探究】小东同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为猜想Ⅰ正确。 【交流反思】 (3)大家分析后认为小东同学的结论不一定正确，理由是 。 【实验验证】 (4)为了进一步确定该油污净的成分，同学们讨论后重新进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的溶液振荡，静置 猜想Ⅱ正确 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 （写名称）溶液，振荡 溶液变为蓝色 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的溶液中的，可选择适量的________（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 【项目三】交流油污净的使用方法 【交流讨论】 (6)根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触；且不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用，可能的原因是 。 【名校预测·第2题】（2025·江苏无锡·二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三： 。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是 。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是 。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数 。（写出计算过程） 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度 （填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【名校预测·第3题】（2025·山东日照·一模）探究性实验。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的物质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想1：碳酸钠 猜想2： （填化学式） 猜想3：碳酸钠和硫酸钠 【实验探究】 (2)取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含硫酸钠 2 向B中滴加过量稀盐酸 含碳酸钠 【分析评价】 (3)有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） 【补充实验】 (4)完成下列实验 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 猜想3成立 (5)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母） a.合理施肥    b.引海水灌溉    c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 【深入探究】 (6)小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是 （写化学式）。 ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是 。 【名校预测·第4题】（2025·新疆吐鲁番·一模）某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 (1)当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致 加剧。减少CO2排放、实现碳中和成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳利用是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。 (2)将CO2注入油气层能起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用下图装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。 小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】 (3)甲同学设计如图装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、K2、K3。 步骤Ⅰ：打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1； 步骤Ⅱ：打开K2、观察到D中部分液体进入C中，有 (填写实验现象)产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 (4)用NaOH溶液“捕集CO2的反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳能 ，也能使部分D中液体进入C中。 【实验拓展】 (6)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。D中发生反应的化学方程式为 。 (7)为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶液中的溶质成分(酚酞除外)，下列试剂可选用的是 (填字母序号)。 A．Fe2O3固体    B．AgNO3溶液    C．石蕊溶液    D．CuSO4溶液 探究三：碳利用。 (8)利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，可实现零碳排放。如可利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。 【名校预测·第5题】（2025·江苏南京·一模）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 (1)目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 (2)在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 (3)该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是 （填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是 。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： (4)①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D， ，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 (5)两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是 。 【反思评价】 (6)上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会 （填“偏大”或“偏小”），请说明理由： ；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会 （填“偏大”或“偏小”），请说明理由： 。 【名师押题·第1题】学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)配制过程中玻璃棒的作用是 (填字母)。 a．搅拌b．引流c．蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (2)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (3)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液) 【名师押题·第2题】学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加溶液变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是 。 ②写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为上述推理不合理，理由是 。 (3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如图3①所示；则从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐降低的原因主要有 ；到达C时溶液中存在的阳离子有 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (4)娇娇同学利用图3②进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析溶液变质的原因： (用化学方程式表示)。 【探究四】应用中和反应，解释实验现象。 (6)利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是： 。 【名师押题·第3题】某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。 I.探究“铜锈” (1)取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 ①铜锈中铜元素的化合价为 。 ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子 是（填离子符号）。 (2)模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为 。 ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是 。 Ⅱ.探究铁钉锈蚀 将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。 (3)实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是 。 (4)t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是 。 【名师押题·第4题】某兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图甲： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒的作用是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下表： 实验序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5 mL 无现象 ② 5% 5 mL 少量沉淀 ③ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体的溶解度如表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g固体物质称为难溶物。 【分析交流】 Ⅰ．实验②、③中生成的沉淀为Ca(OH)2.实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图乙所示。 Ⅱ．图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)，该反应的微观实质是Ca2+结合OH-产生了Ca(OH)2沉淀。 【反思拓展】 Ⅲ．结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验③中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2) 【名师押题·第5题】我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 (1)在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的 (填化学式)。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 (2)小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是 。 【反思评价】 (3)小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠_____(填字母)。 A．KNO3溶液 B．澄清石灰水 C．氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 (4)仪器a的优点是： 。 (5)经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 (6)近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 A．合理施肥 B．用熟石灰改良 C．盐碱地水产养殖 试卷第6页，共6页 试卷第69页，共29页 学科网（北京）股份有限公司 名校预测 1．【答案】(1) (2)和 (3)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 (4) 产生白色沉淀 紫色石蕊试液 (5)AC (6)油污净中的氢氧化钠能与洁厕灵中的盐酸反应（合理均可） 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH，猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH，则猜想Ⅲ：完全变质，只含有Na2CO3； （3）仅通过向油污净中滴加酚酞溶液变红就认为未变质，该结论错误，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能仅据此判断是否变质； （4）步骤一：实验结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有碳酸钠，则向少量油污净中滴加足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是产生白色沉淀； 步骤二：结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则取步骤一所得上层清液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明上层清液中含有氢氧化钠； （5）A、Ba（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意； B、CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽除去了Na2CO3，但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意； D、稀盐酸能与Na2CO3反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故D不符合题意； 故选：AC； （6）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，油污净中的氢氧化钠能与洁厕灵中的盐酸反应，降低功效。 2．【答案】(1)蓝 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)NaHCO3受热分解会生成Na2CO3 (5) 吸收H2O或干燥CO2 使产生的CO2全部进入D装置被吸收 大于0.33 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 碳酸氢钠的质量分数为 答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。 (6)高于 【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠。 （4）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠。 （5）①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量。 ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收。 ，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数。 （6）①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。 3．【答案】(1)Na2SO4 (2)产生气泡 (3)BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4)产生白色沉淀 (5)ad/da (6) Na2CO3 二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，使pH小于7 【详解】（1）根据某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起，和其他猜想。猜想2可能只为硫酸钠，化学式为Na2SO4； （2）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡； （3）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （4）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀； （5）a、合理施肥可以改善土壤的肥力状况，调节土壤的养分平衡，有助于维持土壤的良好结构和性质，对于应对土壤盐碱化有积极作用，因为合适的肥料可以减少盐分对植物的伤害，符合题意； b、海水本身含盐量很高，引海水灌溉会使土壤中的盐分进一步增加，从而加重土壤盐碱化程度，而不是应对土壤盐碱化的合理措施，不符合题意； c、熟石灰主要成分是氢氧化钙，一般用于改良酸性土壤，它与土壤盐碱化治理并无直接关联，土壤盐碱化主要是盐分含量过高，熟石灰不能有效降低盐分，不符合题意； d、种植耐盐碱作物，这些作物能够在盐碱化的土壤环境中生长，既可以利用盐碱地资源，减少土地闲置，又能通过植物的生长过程改善土壤结构，降低土壤盐分，是应对土壤盐碱化的有效措施，符合题意。 故选ad； （6）①由图1、图2可知，开始时的pH可以判断两者碱性的强弱，pH越大碱性越强，所以可以看出图1中pH较大，因此碳酸钠碱性强，化学式为Na2CO3； ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，所以溶液显酸性，使pH小于7。 4．【答案】(1)温室效应 (2)b (3)白色沉淀生成，溶液呈红色 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)溶于水 (6)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (7)AC (8)CO2+3H2CH3OH+H2O 【详解】（1）大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧，故填温室效应。 （2）二氧化碳不溶于水，且密度比油小，将CO2从短管，即b端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中，故填b。 （3）C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开K2、观察到D中部分液体进入C中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到有白色沉淀生成，溶液呈红色，故填白色沉淀生成，溶液呈红色。 （4）用NaOH溶液“捕集CO2时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （5）二氧化碳溶于水，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，二氧化碳溶于氢氧化钠溶液的水中，C中的压强减小，打开K2，也会观察到D中部分液体进入C中，故填溶于水。 （6）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，E中的稀盐酸和D中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （7）A、Fe2O3能够与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，加入Fe2O3后，如固体减少，溶液呈黄色，说明溶液中含有盐酸，选项正确；     B、AgNO3既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也能够与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，都产生白色沉淀，不能检验溶液的成分，选选项错误；     C、石蕊溶液遇到呈酸性的盐酸变红，加入石蕊溶液后溶液变红，说明溶液中含有盐酸，选项正确； D．CuSO4溶液与稀盐酸不反应，不能检验盐酸的存在，选项错误，故填AC。 （8）CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 5．【答案】(1)C (2) (3) DEFG G中铜片生锈，F中铜片不生锈 (4)C、D两端形成稳定液面差 (5)氢气的密度 (6) 偏大 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 偏大 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气 【详解】（1）塑料属于合成材料，故选：C； （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG； 证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈； （4）C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好； （5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数； （6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积； 若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。 名师押题 1．【答案】(1)a (2)红 (3) 产生的CO2很少，全部溶解在溶液中 CaCl2溶液的浓度 分别取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液 【详解】（1）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选：a； （2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （3）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的CO2很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液。 2．【答案】(1) 氢氧化钠溶液 (2)固体氢氧化钠溶于水也会放热，无法确定是中和反应放热还是氢氧化钠溶于水放热 (3) 反应结束后，溶液散热 、 (4)溶液由红色变为无色 (5) (6)稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以有氢氧化钙固体析出 【详解】（1）①据图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法得出酸碱中和反应是放热反应的结论； （3）由图1可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应放热，B点温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是反应结束后，溶液散热，因此溶液温度会逐渐下降； C点时盐酸过量，此时溶液中溶质为NaCl和HCl，则C时溶液中存在的阳离子有、； （4）酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以证明碱与酸发生反应； （5）实验过程中有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （6）由于稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以有氢氧化钙固体析出，则试管外壁附近溶液中出现浑浊。 3．【答案】(1) +2 Cl- (2) 2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl 部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成Cu2(OH)3Cl；同时消耗了溶液中的氢离子 (3)控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确 (4)铁锈蚀会消耗氧气 【详解】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧根显-1价，氯显-1价，设铜锈中铜元素的化合价为x，则2x+（-1）×3+（-1）=0，解得x=+2，故铜元素的化合价为+2； ②Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀，生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是Cl-； （2）①根据图示，前10分钟反应过程中pH降低，说明有酸性物质生成，依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu2O和HCl，该反应化学方程式为2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl； ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成Cu2（OH）3Cl；同时消耗了溶液中的氢离子，导致溶液pH升高； （3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是为了控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确。 （4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但铁锈蚀会消耗氧气，所以压强却下降了。 4．【答案】(1) 10 搅拌，加速溶解 溶质质量 (2) 氢氧化钠溶液的浓度 Na+、 ab 【详解】（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10%=10g； 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解； 计算依据是：稀释是加水稀释，溶液稀释前后溶质质量不变； （2）根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关； 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、； a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误。 故选：ab。 5．【答案】(1)NaCl (2) 产生气泡 (3)B (4)控制反应速率，获得平稳气流 (5)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大 (6)AC 【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味，由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的NaCl； （2）①实验结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠和盐酸溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为，观察到的实验现象是产生气泡； （3）A、KNO3溶液与碳酸钠不反应，不能判断是否含有碳酸钠，错误； B、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，可以判断，正确； C、氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断是否含有碳酸钠，错误； 故选：B； （4）仪器a为分液漏斗，可以通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流； （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，会导致实验结果偏大； （6）由题中信息可知，可以通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，则治理土壤盐碱化的合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖，而熟石灰不能治理土壤盐碱化，因为熟石灰溶液显碱性，故选：AC。 9 / 99 学科网（北京）股份有限公司 $$