精品解析：广东省茂名市高州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

广东省中考总复习各科综合模拟试卷 2025年广东省初中毕业生学业考试 化学综合模拟试卷(三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或两种以上物质组成，Fe2O3是由一种物质组成，属于纯净物，故A错； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确； C、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3中没有氢氧根，故C错； D、盐是指电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故D错。 故选B。 2. 下列使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 塑料垃圾桶 C. 纯棉衣服 D. 青花瓷盘 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料，不符合题意； B、塑料属于三大有机合成材料之一（塑料、合成纤维、合成橡胶），塑料垃圾桶使用的主要材料是有机合成材料，符合题意； C、纯棉是由棉花制成，棉花属于天然纤维，不属于有机合成材料，不符合题意； D、青花瓷盘是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，不符合题意。 故选B。 3. 罗浮山豆腐花是广东博罗特产之一。其中含丰富的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】豆腐花中富含蛋白质，故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢离子：H1+ C. 3个氢氧根离子：3OH- D. 氧化铝的化学式：AlO 【答案】C 【解析】 【详解】A、2个氯原子应表示为2Cl，Cl2​表示氯气这种物质、一个氯气分子等，A 错误； B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢离子带1个单位正电荷，氢离子应表示为H+，B 错误； C、氢氧根离子的符号是OH-，表示多个离子就在离子符号前面加上相应数字，3个氢氧根离子表示为3OH-，C 正确； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2​O3​，D 错误。 故选C。 5. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念，符合题意； B、虽然化石燃料的使用确实对环境造成了一定的影响，但当前社会和经济条件下，完全禁止使用化石燃料并不现实，此外，这一措施过于极端，可能会对社会经济产生负面影响，不符合绿色发展理念，不符合题意； C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； D、大量使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，不符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列小题。 6. 下列有关钙元素的说法正确的是 A. 质子数为20 B. 青少年缺钙会导致骨质疏松 C. 相对原子质量为40.08g D. x=18 7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 含有1个H2O分子 C. 磷、氢原子个数比为3：1 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的质子数为20，故选项说法正确； B、钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙会引发佝偻病，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，而不是钙原子质量为40.08g，故选项说法错误； D、原子中，质子数=核外电子数，20=2+8+x+2，x=20-2-8-2=8，故选项说法错误； 故选A； 【7题详解】 A、羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，故说法错误； B、由化学式可知，每个羟基磷酸钙分子中含10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子，不含水分子，故说法错误； C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为：6：2=3：1，故说法正确； D、羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：（40×10）：（31×6）：（16×26）：2=200：93：208：1，故氧元素的质量分数最大，故说法错误； 故选C。 8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B. 加铁酱油可预防缺铁性贫血病 C. 用含小苏打的药剂治疗胃酸过多 D. 用醋酸洗涤热水瓶内壁的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法不科学； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油可预防缺铁性贫血病，故选项说法科学； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，可用含小苏打的药剂治疗胃酸过多症，故选项说法科学； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸钙、醋酸镁而溶解，故选项说法科学。 故选A。 9. 广东是离子型稀土资源大省。为稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 故选A。 松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐、水等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，回答下列小题。 10. 关于松花蛋制作说法不正确的是 A. 制作过程中发生化学变化 B. 生石灰是Ca(OH)2 C. 草木灰的成分K2CO3显碱性 D. 食用时加入食醋，能使碱性减弱 11. 用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，需要用到的仪器是 A. 试管 B. 托盘天平 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】10. B 11. C 【解析】 【10题详解】 A、制作过程中有氢氧化钙、氢氧化钾等新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项说法不正确； C、草木灰的成分是K2CO3，溶于水显碱性，故选项说法正确； D、食醋的主要成分是醋酸，呈酸性，食用松花蛋时加入食醋，能使碱性减弱，故选项说法正确； 故选B； 【11题详解】 用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，首先计算配制溶液所需9%的食醋和水的体积，接着用量筒、胶头滴管量取食醋和水，最后进行溶解，溶解时需用到烧杯和玻璃棒，不需要使用试管、托盘天平、酒精灯，故选C。 12. 实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热KMnO4 C. 验满 D. 硫在O2中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、加热KMnO4制取氧气时，试管口需塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；图中试管口未塞棉花，故图示操作不正确； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确； D、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，需要在集气瓶放少量的水来吸收，而细沙无法吸收二氧化硫，故图示操作不正确。 故选A。 13. 某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，下列有关说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后催化剂质量改变 C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的作用下生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。 【详解】A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，而分子在化学变化中发生了改变，故选项说法不正确； B、根据催化剂的特点可知，在化学反应前后催化剂质量不变，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳、水的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确。 故选D。 14. 我国已将劳动纳入学生综合素质评价，下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 A 戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂 盐酸具有很强的腐蚀性 B 用氯化钠消除道路上的积雪 氯化钠溶于水时放热 C 给自行车车架刷油漆防锈 隔绝水和氧气 D 将铜加工成7μm超薄铜箔 铜具有良好的延展性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，所以戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂，说法正确，不符合题意； B、用氯化钠消除道路上的积雪，是因为溶于水(雪)后形成的溶液凝固点比水的凝固点低，说法错误，符合题意； C、自行车车架是铁制的，铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，所以给自行车车架刷油漆，以隔绝水和氧气来防锈，说法正确，不符合题意； D、将铜加工成7μm超薄铜箔 ，铜具有良好的延展性，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 溶解度：Na2CO3>NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响更大 C. 10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 D. Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响更小，故选项说法错误； C、10℃时，碳酸钠的溶解度是10g，但是Na2CO3溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质与溶液的质量比也不能确定，故选项说法错误； D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下碳的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）中国节气：立春， 阳和启蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水_____g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含______元素的化学肥料。 （3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是_____资源(填“可再生”或“不可再生”)。 （4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需______(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）不活泼 （2） ①. 18 ②. 氮 （3）不可再生 （4）蒸发结晶 （5） ①. 氧气 ②. 微量 【解析】 【小问1详解】 书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下，碳的化学性质不活泼；故填：不活泼。 【小问2详解】 设需加水的质量为x，得：2g×20%=（2g+x）×2%，解得x=18g；叶片发黄症状是缺少氮肥；故填：18；氮。 【小问3详解】 汽油是由石油炼制而成，由于使用后短时间不能生成，属于不可再生资源；故填：不可再生。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响较小。《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠晶体析出；故填：蒸发结晶。 【小问5详解】 风能兴火中的风指的是是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气；缺少铁元素（符号为Fe），可能会引起贫血，属于微量元素，故填：氧气；微量。 17. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。) （1）装入原料器前，可将炉甘石______来加快反应速率。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应前后碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （3）冷凝器中发生的变化属于______变化。(填“物理”或“化学”) （4）产品“粗锌”属于______。(填“纯净物”或“混合物”) （5）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 【答案】（1）粉碎 （2） ①. 2C+ZnCO3Zn+3CO↑ ②. 升高 （3）物理 （4）混合物 （5）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；故填：粉碎。 【小问2详解】 高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，化学方程式：，该反应前碳元素0价，反应后+4价，碳元素的化合价升高，故填：2C+ZnCO3Zn+3CO↑；升高。 【小问3详解】 冷凝器中发生的变化锌蒸汽变为固体，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。 【小问4详解】 产品“粗锌”含有杂质，属于混合物，故填：混合物。 【小问5详解】 锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜，故填：锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。 【基础实验和跨学科实践】 18. 实验室制取CO2及性质检验实验如图。 （1）①装置A中仪器a的名称是______。 ②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____；若要控制反应的速率，应选择的发生装置是______(填字母)。 ③收集一瓶CO2并进行性质检验： 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是______(选填“a”或“b”) CO2的密度比空气______ 溶液由紫色变为______色 二氧化碳能与水反应，生成了_____(填化学式) （2）自制简易灭火器 某兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。 ①此装置用来灭火的原理是______。 ②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. C ④. b ⑤. 大 ⑥. 红 ⑦. H2CO3 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 增大反应物的浓度，提高反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，仪器a的名称是长颈漏斗。 ②实验室常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，所以控制反应速率的发生装置是C。 ③将收集到的一瓶 CO₂气体慢慢倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，即先熄灭的蜡烛是b，说明CO2的密度比空气大。 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的化学式是H2CO3。 【小问2详解】 ①由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可以覆盖在可燃物上方隔离空气，以达到灭火的目的，所以CO2灭火的原理是隔绝氧气（或空气）。 ②增大反应物的浓度，能提高反应速率，反应物采用浓盐酸和饱和 Na2CO3溶液的目的是增大反应物的浓度，提高反应速率。 【科学探究】 19. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如图探究。 【资料信息】 ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。 ◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。 （2）猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易_______水分，可做干燥剂。 【交流讨论】 （3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。 （4）步骤②的现象是______。 （5）步骤③的化学方程式为______。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 【反思与评价】 （6）步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会_____。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （7）集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。 （8）从循环角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内的固体进行过滤、洗涤、______处理后可反复使用。 【答案】（1）吸附 （2）吸收 （3）腐蚀性 （4）溶液不变色 （5） （6）放热 （7）温度低，溶解度变小，析出的固体变多 （8）干燥 【解析】 【小问1详解】 除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性。 【小问2详解】 氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。 【小问3详解】 从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ。 【小问4详解】 根据结论：白色颗粒是氯化钙，则加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色， 【小问5详解】 根据结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，试剂X可能是硝酸银，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会放热。 【小问7详解】 根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多。 【小问8详解】 除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可经过干燥后继续使用。 20. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如图： 查阅资料：①Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定； ②在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是______。 （2）反应I的原理为：Zn+XSO2=ZnS2O4，X的值是_____，该反应基本类型为______。 （3）反应I后生成物为ZnS2O4，反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）操作a的名称为______。需要用到的玻璃仪器是烧杯、______、_____。 （5）滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入试剂X是______，还需要加入少量NaOH的原因是______。 【答案】（1）+3 （2） ①. 2 ②. 化合反应 （3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （5） ①. NaCl ②. Na2S2O4在碱性溶液中稳定 【解析】 【小问1详解】 ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3； 【小问2详解】 反应前后，原子的种类和数目不变。根据Zn+XSO2=ZnS2O4可知，反应后有：Zn、2S、4O；反应前有：Zn、XS、2XO，所以X=2； 根据Zn+2SO2=ZnS2O4可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓； 【小问4详解】 操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问5详解】 滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降； Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH。 21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 （1）轻质碳酸钙在______领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为______℃和______h。 （3）“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，反应中X的化学式为_____；此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏______(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(写计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）建筑材料 （2） ①. 950 ②. 5 （3） ①. H2O ②. 低 （4）设参加反应的碳酸钙的质量为x。 根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量=1000kg-575kg=425kg = x≈965.9kg 碳酸钙的质量分数=×100%≈96.6% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，轻质碳酸钙29%用在建筑材料领域，故在建筑材料领域应用最广泛； 【小问2详解】 由图可知，相同时间，温度为950℃的烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2中，反应后钙原子1个、氢原子2个、碳原子2个、氧原子6个；反应前已有钙原子1个、碳原子2个、氧原子5个，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为 H2O； 此反应会使部分碳酸钙转化为碳酸氢钙，导致最终生成轻质碳酸钙的量减少，所以轻质碳酸钙的产率偏低。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省中考总复习各科综合模拟试卷 2025年广东省初中毕业生学业考试 化学综合模拟试卷(三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 下列使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 塑料垃圾桶 C. 纯棉衣服 D. 青花瓷盘 3. 罗浮山豆腐花是广东博罗特产之一。其中含丰富的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢离子：H1+ C. 3个氢氧根离子：3OH- D. 氧化铝的化学式：AlO 5. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列小题。 6. 下列有关钙元素的说法正确的是 A. 质子数为20 B. 青少年缺钙会导致骨质疏松 C. 相对原子质量为40.08g D. x=18 7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 含有1个H2O分子 C. 磷、氢原子个数比为3：1 D. 氢元素的质量分数最大 8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B. 加铁酱油可预防缺铁性贫血病 C. 用含小苏打的药剂治疗胃酸过多 D. 用醋酸洗涤热水瓶内壁的水垢 9. 广东是离子型稀土资源大省。为稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲 松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐、水等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，回答下列小题。 10. 关于松花蛋制作说法不正确的是 A. 制作过程中发生化学变化 B. 生石灰是Ca(OH)2 C. 草木灰的成分K2CO3显碱性 D. 食用时加入食醋，能使碱性减弱 11. 用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，需要用到的仪器是 A. 试管 B. 托盘天平 C. 量筒 D. 酒精灯 12. 实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热KMnO4 C. 验满 D. 硫在O2中燃烧 13. 某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，下列有关说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后催化剂质量改变 C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1 14. 我国已将劳动纳入学生综合素质评价，下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 A 戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂 盐酸具有很强的腐蚀性 B 用氯化钠消除道路上的积雪 氯化钠溶于水时放热 C 给自行车车架刷油漆防锈 隔绝水和氧气 D 将铜加工成7μm超薄铜箔 铜具有良好的延展性 A. A B. B C. C D. D 15. 苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 溶解度：Na2CO3>NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响更大 C. 10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 D. Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下碳的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）中国节气：立春， 阳和启蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水_____g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含______元素的化学肥料。 （3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是_____资源(填“可再生”或“不可再生”)。 （4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需______(填“常量”或“微量”)元素。 17. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。) （1）装入原料器前，可将炉甘石______来加快反应速率。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应前后碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （3）冷凝器中发生的变化属于______变化。(填“物理”或“化学”) （4）产品“粗锌”属于______。(填“纯净物”或“混合物”) （5）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 实验室制取CO2及性质检验实验如图。 （1）①装置A中仪器a的名称是______。 ②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____；若要控制反应的速率，应选择的发生装置是______(填字母)。 ③收集一瓶CO2并进行性质检验： 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是______(选填“a”或“b”) CO2的密度比空气______ 溶液由紫色变为______色 二氧化碳能与水反应，生成了_____(填化学式) （2）自制简易灭火器 某兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。 ①此装置用来灭火的原理是______。 ②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是______。 【科学探究】 19. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如图探究。 【资料信息】 ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。 ◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。 （2）猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易_______水分，可做干燥剂。 【交流讨论】 （3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。 （4）步骤②的现象是______。 （5）步骤③的化学方程式为______。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 【反思与评价】 （6）步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会_____。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （7）集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。 （8）从循环角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内的固体进行过滤、洗涤、______处理后可反复使用。 20. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如图： 查阅资料：①Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定； ②在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是______。 （2）反应I的原理为：Zn+XSO2=ZnS2O4，X的值是_____，该反应基本类型为______。 （3）反应I后生成物为ZnS2O4，反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）操作a的名称为______。需要用到的玻璃仪器是烧杯、______、_____。 （5）滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入试剂X是______，还需要加入少量NaOH的原因是______。 21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 （1）轻质碳酸钙在______领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为______℃和______h。 （3）“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，反应中X的化学式为_____；此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏______(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(写计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $