江苏省常州市联盟学校2024-2025学年高一下学期期中调研 化学试题

第 1 页，共 6 页 常州市联盟学校 2024-2025 学年度第二学期期中调研 高一年级化学试卷 2025年 4月 出卷老师：王明英 审卷老师：彭晔 考试时间 75 分钟 本试卷共 2 大题 17 小题 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 S - 32 Fe – 56 I - 127 一、单项选择题（本题共 13 小题，每题 3 分，共计 39 分） 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙稀 B. 我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 C. 火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 2. 煤干馏是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗 苯等产品。从焦炉煤气中能分离出甲烷、乙烯、H2和 NH3·H2O。 下列说法正确是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 的电子式为 C. 乙烯结构式为 CH2=CH2 D. 含 1个中子的 H原子可以表示为 11H 3. 下列有机反应属于加成反应的是 A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. C. CH2=CH2 + H2 CH3CH3 D. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 4. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲可用于由 FeSO4溶液制备 FeSO4·7H2O B. 装置乙可用于实验室制备少量 Fe(OH)2 C. 装置丙中可用于实验室制 NH3 D. 装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成 O2 5. 下列物质的制备或转化过程中 (部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 光照 点燃 催化剂 ∆ 第 2 页，共 6 页 A. Fe Fe2O3 Fe B. Fe FeCl3 FeCl2 C. FeS2 Fe2O3 Fe(OH)3 D. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 阅读材料，完成 6 ~ 8 题：周期表中第 VA族元素及其化合物应用广泛。以 NH3为原料可制 得 HNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3等产品，Mg3N2与水反应可生成 NH3，NH3在强碱性 条件下被 NaClO氧化生成肼(N2H4)，肼具有强还原性。P元素可形成多种单质和含氧酸，次 磷酸(H3PO2)为一元弱酸。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有．．对应关系的是 A. NH3易溶于水，液氨可做制冷剂 B. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 C. NaHCO3呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. HNO3具有强氧化性，可用于制 NH4NO3 7. 下列化学反应表示正确．．的是 A. 过量氨水和 SO 2反应：SO2+ 2 NH3·H2O === (NH4)2SO3 + H2O B. Mg3N2与水反应可生成 NH3：Mg3N2 + 6H2O === 3Mg2+ + 6OH- + 2NH3↑ C. NaClO氧化 NH3制备 N2H4：4NH3＋ClO－＋2OH－===2N2H4＋Cl－＋3H2O D. H3PO2与 NaOH足量溶液反应：H3PO2 + 3NaOH === Na3PO2 + 3H2O 8. 下列说法正确．．的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 NaHCO3 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH 的混合溶液 9. 下列体系中，离子能够稳定共存的是 A. 在 0.1mol·L-1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B. 在 0.1mol·L-1FeCl3溶液：OH-、K+、SO42-、SCN- C. 在 0.1mol·L-1NaClO溶液：H+、Ca2+、Fe2+、SO42- D. 在 0.1mol·L-1Fe2(SO4) 3溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br- 10. 氮肥厂高浓度氨氮(NH ＋4和 NH3·H2O) 废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节 pH至 9，升温至 30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：NH＋4→NO－2→NO－3。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入 CH3OH，实现反硝化过程：NO－3→NO－2→N2。 下列说法正确．．的是 A. 步骤Ⅰ中加入石灰乳后 NH ＋4浓度增大 B. 步骤Ⅰ中“升温至 30 ℃，通入空气”可降低氨氮浓度 H2O(g) ) Cu 高温 Al O2 高温 Cl2 ∆ H2O NaOH 过量 先通 CO2 再通 NH3 过滤 HCl 第 3 页，共 6 页 C. 步骤Ⅱ中发生反应：2NH＋4＋3O2 =====微生物2NO－2＋4H＋＋2H2O D. 步骤Ⅲ中利用了 CH3OH的氧化性 11. 下列实验，操作、现象和结论均正确．．的是 实验操作和现象 实验结论 A 向 2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，观 察气泡产生情况 Fe2＋能否催化 H2O2分解 B 向 FeSO4溶液中滴加 KSCN溶液，有红色沉淀生 成 FeSO4溶液已变质 C 向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加少量淀 粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：I2<Fe3＋ D 向 Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜 色变为蓝色 金属性：Cu>Fe 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废 铁屑(主要成分为 Fe，杂质有 Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误．．的 是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是 Al和 C C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用 H2O2溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调 pH”，可能会生成 Cl2 13. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除 NOx和 SO2的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误．．的是 A． 3O 将燃煤排放气体中的 NO氧化为 NO2 B． I在循环催化过程中作催化剂 C． 23SO 转化为 24SO 的离子方程式可能是 2 2 23 2 3 4 2SO I CO SO 2I CO         D．当 NOx与 SO2物质的量之比为 1:1时，物质的利用率最高 第 4 页，共 6 页 二、非选择题（本题共 4 小题，共计 61 分） 14．（16分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含 Fe3+，还有一定量的 Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下： 已知：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH如下表： 氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 沉淀完全的 pH 3.2 8.8 5.0 （1）“还原”时，向浸出液中加入 （填化学式）。 （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有 （填化式）。 （3）①“除铝”时，控制溶液 pH的范围为 ；写出除铝步骤的离子方程 式 ；不使用 NaOH溶液除铝的原因是 。 （4）“氧化”时，常用酸性 K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方 程式为 。 （5）“沉铁”时，反应温度为 85℃条件下，反应时间和反应终点 pH对铁的沉淀率的影响分别 如下图所示，则最佳的工艺条件是 。 15.（17分）碳酸亚铁晶体(FeCO3·H2O)可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究 3FeCO 的制 取，进行如下实验： 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品是一种白色固体，难溶于水，在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为 Fe(OH)3。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： 第 5 页，共 6 页 pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 （1）试剂 a是 ，C装置的两个仪器分别是_________、_________。 （2）打开活塞 K，依据 现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞 K。 （3）乙同学忘记关闭活塞 K，则 FeCO3·H2O产率 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （4）一年后，标签为 FeCO3·H2O的试剂瓶中试剂呈棕色，写出发生的反应方程________。 （5）以 FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备 FeCO3的实验方案为：边搅拌边 缓慢向 FeSO4溶液中滴加氨水 NH4HCO3混合溶液 ；静置后 ，将所得 沉淀洗涤， ，洗涤干净后干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的 pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为 pH计，选用的试剂有：稀盐 酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 （6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成 Fe(OH)3为测定其纯度，称取 2.0g样品， 加入足量盐酸溶解并配成 100mL溶液。取 25.00mL配制好的溶液加入过量KI溶液充分反应， 加入几滴淀粉溶液，再用 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 VmL标准溶 液，则样品中 FeCO3的质量分数为 %(用含 V的代数式表示，已知 2 2 2 2 3 4 6I 2S O S O 2I      )。（写出计算过程） 16.（14分） “纳米单质铁—过氧化氢”体系可将烟气中难溶的 NO氧化为可溶的 NO3-。 （1）制备纳米单质铁：将 FeSO4溶液与 NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合可生成纳米单质铁 和一种含硫（+4价）钠盐等物质，写出该反应的离子方程式 。 （2）NO的氧化：在一定温度下，将 H2O2溶液和 HCl溶 液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳 米单质铁的反应装置，可将烟气中的 NO氧化。部分反应 机理如图所示： ① 过程Ⅰ的反应机理可描述为：Fe2+催化 H2O2分解产生 HO• ，同时 Fe2+被 H2O2氧化成 Y， 生成的 HO•将 NO氧化为 NO3-，生成的 Y继续和 H2O2发生反应Ⅱ，请写出反应Ⅱ的离子方程 式 。 ②纳米单质铁在反应中的作用是 。 ③ NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于 120℃时，NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是 。 （3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸 收，转化为 （填化学式）。 I II 第 6 页，共 6 页 （4）纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮（以 NO3-表示），可大 致分为 2个过程，反应原理如图所示。研究发现，在纳米铁粉总量 一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水 中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因 。 17．（14分）绿色化学是近年来研究的重要课题，研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中 硝酸盐造成的氮污染备受关注。请完成下列问题。 (1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O分解。NH3 与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式为 。 (2)NO和 NO2的处理。已除去 N2O的硝酸尾气可用 NaOH浓溶液吸收，主要离子反应为： i：NO + NO2+ 2OH- = 2NO2- + H2O； ii：2NO2+ 2OH-= NO2- + NO3- + H2O。 ① 下列措施能提高尾气中 NO和 NO2去除率的有 (填字母 )。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH浓溶液 D．用 Ca(OH)2饱和溶液代替 NaOH浓溶液 ② 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式，下同 )；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是 。 ③ 烟气中的 NO也可以在催化剂作用下用 NH3还原。已知 7mol氨气恰好能将含 NO和 NO2 共 6mol的混合气体完全转化为 N2，则混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比 。 （3）在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用 H2作为还原剂，可将水中的 NO3-转化为 N2。该反 应机理分为三步，如题 17图 3所示：第一步： （补 充完整该步反应机理）；第二步：NO2-从 Cu表面迁移至W的 表面；第三步： 2H 在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H）， W-H将 NO2-还原为 N2，同时W-H将 CuO还原为 Cu，自身转 化为W，实现 Cu和W的催化循环。 （4）若改用 Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂， 其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到 三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图 4所示，在 1.5 小时以后， 2NO  的百分含量不断减少， 4NH 的百分含量 不断增多的可能原因是 。