精品解析：2025年广东省深圳市宝安区中考二模化学试卷

宝安区2024-2025学年第二学期学情调研问卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 深圳“鲲鹏径”是倡导人与自然和谐共生的生态步道。以下建议中符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池埋进土壤 B. 大量施用化肥 C. 集中焚烧废弃塑料 D. 垃圾分类回收 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 硫酸铝：AlSO4 C. 2个甲烷分子：2CH4 D. H2中氢元素化合价： 3. 下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是 A. 铁属于金属元素 B. 铁原子中子数为26 C. 铁原子的相对原子质量为55.84 D. Fe和Fe3+质子数相同 4. 酒精是一种常见的物质。下列有关酒精的项目与化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 将酒精和水混合后总体积变小 酒精分子体积很小 B 向酒精灯中添加酒精做燃料 酒精具有可燃性 C 使用酒精灯后要及时盖上灯帽 酒精具有挥发性 D 酒精汽化后点燃产生高温火焰 汽化增大反应物接触面 A. A B. B C. C D. D 第9届亚冬会期间，醇氢汽车亮相哈尔滨，为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。 5. 甲醇(CH3OH)可替代传统能源，成为交通工具新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 共有6个原子 C. 其中碳、氢元素质量比为3∶1 D. 其中氧元素质量分数为5% 6. 氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子数目减少 B. 两种生成物的分子个数比为1∶1 C. 反应前后，铜基催化剂的质量变大 D. 生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度受温度的影响较小的是甲 B. 时，甲、乙的溶解度相等 C. 将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变 D. 时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液 8. 下列实验方法无法达到实验目的的是 目的 方法 A 除去CO2中的水蒸气 通过NaOH固体 B 鉴别纯金和黄铜(铜锌合金) 灼烧，看颜色 C 鉴别CaO和Ca(OH)2 加水，测温度 D 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是 A. 实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B. 曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C. t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性 D. 实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色 10. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验甲：水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素 B. 实验乙：将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g C. 实验丙：对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一 D. 实验丁：对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一 二、非选择题(共4题，共30分) 11. 【科普阅读】海水资源综合利用 能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。 分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生 能源分类 污染型能源 情节性能源 再生能源 不再生能源 举例 煤炭 风能 潮汐能 石油 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。 （1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于___________能源(填一种)。 （2）由图1分析，2012~2020年我国能源消费变化情况为___________(写一条)。 （3）由图2可知，淡化膜允许大部分___________(填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中___________操作的原理相同。 （4）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知，___________(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L Na+ Mg2+ Cl- 1 热法 13.17 1.57 20.32 2 膜法 18.77 2.41 34.28 （5）浓缩后海水含有大量MgCl2，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为___________。 12. 在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么？ 【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。 【分析】 （1）高锰酸钾制取氧气化学方程式为___________。 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉 【实验】 （2）收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 ___________ 猜想一错误 乙 ___________ 无气泡产生 猜想二错误 丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【结论】 （3）黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】 （4）测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在___________。 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃ （5）根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用___________(填材料名称)替代棉花，你的理由是___________。 材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 13. 某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。 资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。 （1）“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有___________(填两个)。 （2）“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为___________。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为___________的硫酸溶液。 （3）“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）利用副产品 ①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与___________反应生成铁。 ②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为___________。 14. 兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。 （1）本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新___________(填“元素”“分子”或“原子”)生成。 （2）现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为___________。有些化学反应无明显现象，如与稀硫酸的反应。 （3）变化：为验证与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。 ①先测定图1中溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量___________。(根据化学方程式写出完整计算过程)。 资料：为白色固体，难溶于水；为蓝色固体，难溶于水。 ②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案___________(填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宝安区2024-2025学年第二学期学情调研问卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 深圳“鲲鹏径”是倡导人与自然和谐共生的生态步道。以下建议中符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池埋进土壤 B. 大量施用化肥 C. 集中焚烧废弃塑料 D. 垃圾分类回收 【答案】D 【解析】 【详解】A、将废旧电池埋入土壤中，会污染土壤，也会污染地下水资源，C错误； B、大量施用化肥造成水体与土壤污染水体污染，B错误； C、焚烧废弃塑料会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，C错误； D、垃圾分类回收有利于实现废弃物资源化利用，同时也可以减少垃圾对环境的污染，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 硫酸铝：AlSO4 C. 2个甲烷分子：2CH4 D. H2中氢元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，所以O3--表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，故表述错误； B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，硫酸铝化学式为：，故表述错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个甲烷分子：2CH4，故表述正确； D、单质中元素的化合价为0，H2中氢元素的化合价为0，可表示为：，故表述错误。 故选C。 3. 下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是 A. 铁属于金属元素 B. 铁原子中子数为26 C. 铁原子的相对原子质量为55.84 D. Fe和Fe3+质子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，原子序数=质子数=26，相对原子质量约为55.84，相对原子质量≈质子数+中子数。所以中子数≈相对原子质量−质子数=55.84−26≈29.84（取整数约为30），而不是26，该说法错误，符合题意； C、从元素周期表中铁元素的信息可知，铁原子的相对原子质量为55.84，该说法正确，不符合题意； D、Fe变成Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，质子数不变，Fe和Fe3+质子数相同，该说法正确，符合题意。 故选B。 4. 酒精是一种常见的物质。下列有关酒精的项目与化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 将酒精和水混合后总体积变小 酒精分子体积很小 B 向酒精灯中添加酒精做燃料 酒精具有可燃性 C 使用酒精灯后要及时盖上灯帽 酒精具有挥发性 D 酒精汽化后点燃产生高温火焰 汽化增大反应物接触面 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将酒精和水混合后总体积变小，是由于分子之间存在间隙，混合后分子互相填充间隙，而非因为分子体积小，故A符合题意； B、酒精具有可燃性，可作燃料，故B不符合题意； C、使用酒精灯后要及时盖上灯帽是为了防止酒精挥发，故C不符合题意； D、酒精汽化后与氧气接触面积增大，燃烧更充分，会产生高温火焰，故D不符合题意。 故选A。 第9届亚冬会期间，醇氢汽车亮相哈尔滨，为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。 5. 甲醇(CH3OH)可替代传统能源，成为交通工具的新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 共有6个原子 C. 其中碳、氢元素质量比为3∶1 D. 其中氧元素质量分数为5% 6. 氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子数目减少 B. 两种生成物的分子个数比为1∶1 C. 反应前后，铜基催化剂的质量变大 D. 生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； B、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，共6个原子，但说甲醇共有6个原子表述不准确，应该强调是一个甲醇分子，错误； C、甲醇中碳、氢元素质量比为(12×1):(1×4)=12:4=3:1，正确； D、甲醇中氧元素质量分数为，不是5%，错误。 故选C。 【6题详解】 根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+ 3H2。 A、根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误； B、根据化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，错误。 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后，铜基催化剂的质量不变，错误。 D、根据化学方程式可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，正确。 故选D。 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度受温度的影响较小的是甲 B. 时，甲、乙的溶解度相等 C. 将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变 D. 时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误； D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。 故选B。 8. 下列实验方法无法达到实验目的的是 目 方法 A 除去CO2中的水蒸气 通过NaOH固体 B 鉴别纯金和黄铜(铜锌合金) 灼烧，看颜色 C 鉴别CaO和Ca(OH)2 加水，测温度 D 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，符合题意； B、灼烧，看颜色，纯金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，黄铜中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以用灼烧、看颜色鉴别纯金和黄铜，不符合题意； C、加水，测温度，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶于水，温度变化不大，可以用该方法鉴别氧化钙和氢氧化钙，不符合题意； D、点燃，闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧，有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意。 故选A。 9. 某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是 A. 实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B. 曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C. t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性 D. 实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色 【答案】B 【解析】 【分析】稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 【详解】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故说法错误； B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，故说法正确； C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法错误； D、实验结束后，试管中溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，故说法错误。 故选B。 10. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验甲：水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素 B. 实验乙：将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g C. 实验丙：对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一 D. 实验丁：对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电产生H2和O2，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，说明水中含有氢元素和氧元素，故正确； B、铁与硫酸铜溶液反应前后总质量保持不变（质量守恒），所以天平读数仍为 150.0 g，故正确； C、①中铁钉与水和氧气接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一，故正确； D、②处红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，④处红磷温度没有达到着火点，没有与氧气接触，不燃烧，变量不唯一，对比②④无法探究接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一，故错误。 故选D。 二、非选择题(共4题，共30分) 11. 【科普阅读】海水资源的综合利用 能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。 分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生 能源分类 污染型能源 情节性能源 再生能源 不再生能源 举例 煤炭 风能 潮汐能 石油 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。 （1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于___________能源(填一种)。 （2）由图1分析，2012~2020年我国能源消费变化情况为___________(写一条)。 （3）由图2可知，淡化膜允许大部分___________(填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中___________操作的原理相同。 （4）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知，___________(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L Na+ Mg2+ Cl- 1 热法 1317 1.57 20.32 2 膜法 18.77 2.41 34.28 （5）浓缩后海水含有大量MgCl2，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）清洁型##再生 （2）煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升（合理即可） （3） ①. 水分子 ②. 过滤 （4）膜法 （5） 【解析】 【小问1详解】 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能，消耗后不会造成污染，属于清洁型能源，在短期内能再生，属于再生能源； 【小问2详解】 由图1 可知，2012～2020 年煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升； 【小问3详解】 由图2 可知，淡化膜允许大部分水分子通过； 用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离； 【小问4详解】 从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好； 【小问5详解】 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 12. 在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么？ 【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。 【分析】 （1）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉 【实验】 （2）收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 ___________ 猜想一错误 乙 ___________ 无气泡产生 猜想二错误 丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【结论】 （3）黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】 （4）测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在___________。 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃ （5）根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用___________(填材料名称)替代棉花，你的理由是___________。 材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 【答案】（1） （2） ①. 固体不溶解 ②. 取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液 （3） （4）试管口 （5） ①. 玻璃棉 ②. 玻璃棉耐高温，成本适中 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 实验甲：猜想一错误，则不含有高锰酸钾，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液。则取少量黑色固体于点滴板中，加适量水，固体不溶解，则猜想一错误，故填：固体不溶解； 实验乙：二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。则取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液，无气泡产生，说明猜想二错误，故填：取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液； 【小问3详解】 碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 由表中温度数据可知，试管口温度(60~100℃)远低于棉花着火点(210℃)，故加热高锰酸钾时，棉花应放在“试管口”处，避免被高温引，故填：试管口； 【小问5详解】 从材料优缺点看，中学分组实验中宜选用“玻璃棉”替代棉花，理由是玻璃棉耐高温，且成本适中，故填：玻璃棉；玻璃棉耐高温，成本适中。 13. 某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。 资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。 （1）“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有___________(填两个)。 （2）“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为___________。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为___________的硫酸溶液。 （3）“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）利用副产品 ①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与___________反应生成铁。 ②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO和SO2 （2） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 20% （3）置换反应 （4） ①. CO##一氧化碳 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜渣中含S元素，焙烧后会生成二氧化硫气体；焙烧时加入的炭粉中含碳元素，焙烧时可能产生一氧化碳气体。二氧化硫和一氧化碳都是气体污染物，因此产生的烟气中含有的气体污染物有：CO和SO2。 【小问2详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 根据图示，其他条件一定时，稀硫酸的质量分数为20%时铜浸出率最高，因此为增加铜的产率，可选择质量分数为20%的硫酸溶液。 【小问3详解】 “过程Ⅲ”中，锌和滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，因此生成铜的反应属于置换反应。 【小问4详解】 ①高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳夺取铁的氧化物里的氧将铁还原出来。故填：一氧化碳。 ②ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为：。 14. 兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。 （1）本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新___________(填“元素”“分子”或“原子”)生成。 （2）现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为___________。有些化学反应无明显现象，如与稀硫酸的反应。 （3）变化：为验证与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。 ①先测定图1中溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量___________。(根据化学方程式写出完整计算过程)。 资料：为白色固体，难溶于水；为蓝色固体，难溶于水。 ②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案___________(填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是___________。 【答案】（1）分子 （2）生成黑色固体 （3） ①. 解：设加入的稀硫酸的溶质质量为x x=4.9g。 加入的稀硫酸的质量为4.9g÷9.8%=50g 答：加入的稀硫酸的质量为50g。 ②. 一 ③. 硫酸、反应生成的硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，从宏观角度看，该反应有新物质生成；从微观角度看，该反应有新分子生成，反应前含氧分子，反应后含二氧化碳分子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，没有新元素和新原子生成；故填：分子； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成黑色固体，说明生成了新物质，说明该反应发生； 【小问3详解】 ①见答案； ②氯化钡与硫酸、反应生成的硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故方案一无法根据实验现象推理出结论； 方案二中滴入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$