2025届高三化学二轮复习 　常考热点特训 氧化还原反应　离子反应

氧化还原反应　离子反应 (满分：72分　选择题每小题3分) 题组一 氧化还原反应 1．[2024·湖北模拟预测]化学与生活密切相关。下列选项不涉及氧化还原反应的是(　　) A.O3用于自来水消毒 B.小苏打用作发酵粉 C.丙烷用作火炬燃料 D.维生素C用作食品添加剂 答案：B 解析：臭氧因具有强氧化性，可起到消毒作用，涉及氧化还原反应，A不符合题意；碳酸氢钠与面团发酵过程中产生的酸性物质反应生成CO2，且碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解，均不涉及氧化还原反应，B符合题意；丙烷燃烧放热，可以用作燃料，燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意；维生素C具有还原性，用作贮存富脂类食品时的脱氧剂时，作反应的还原剂，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2．[2024·河北石家庄三模]亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸。下列说法错误的是(　　) A.“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 B.“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 C.“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D.若还原产物均为Cl－时，ClO2的氧化能力是等质量Cl2的2.5倍 答案：D 解析：由题给流程可知，“反应1”为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，“反应2”为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55 ℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。“反应1”中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由＋5价下降到＋4价，ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4，A正确；已知高浓度的ClO2易爆炸，“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸，B正确；“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；1 mol Cl2完全反应转移2 mol e－，1 mol ClO2完全反应转移5 mol e－，所以等物质的量的ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍，D错误。 3．[2024·河北邢台二模]BaTiO3是一种压电材料。实验室以纯净BaSO4为原料，采用下列路线模拟工业制备BaTiO3，“焙烧”所得产物的物质的量之比为1∶4。下列说法错误的是(　　) A.“焙烧”步骤中固体R为炭粉，作还原剂 B.“浸取”步骤应选用的酸是稀硫酸 C.“浸取”过程中会产生有毒气体，需要在通风橱中进行 D.“沉淀”产品BaTiO(C2O4)2的热分解方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑ 答案：B 解析：由流程图和题中信息可知，BaSO4与过量炭粉及过量氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。“焙烧”步骤中BaSO4与过量炭粉及过量氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到＋2价，即炭粉的主要作用是作还原剂，故A正确。“浸取”步骤中的滤渣为CaS和炭粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸可沉淀Ba2+而降低产率不可用，故B错误。焙烧后的残渣中混有BaS和微溶于水的CaS，用酸浸取时会有有毒气体H2S生成，需要在通风橱中进行，故C正确。受热分解产生BaTiO3，化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑，故D正确。 4．[2024·浙江绍兴高三阶段练习]关于反应2Cu2S＋14HNO3===2CuSO4＋2Cu(NO3)2＋5NO↑＋5NO2↑＋7H2O，下列说法不正确的是(　　) A.HNO3在反应中体现氧化性和酸性 B.CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物 C.0.2 mol Cu2S参加反应，转移电子2 mol D.随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变 答案：D 解析：HNO3中N元素化合价一部分从＋5价降低到＋2、＋4价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；一部分化合价不变，仍以形式存在，体现了HNO3的酸性，A正确。反应中Cu元素化合价由＋1价升高到＋2价，S元素化合价从－2价升高到＋6价，硫酸铜和硝酸铜都是氧化产物，B正确；Cu2S作还原剂，0.2 mol Cu2S参与反应，转移2 mol电子，C正确；根据原子守恒，每1 mol Cu2S参与反应，S原子守恒则硫酸铜为1 mol，Cu原子守恒则硝酸铜为1 mol，硫酸铜与硝酸铜的比例一直是1∶1，D错误。 5．[2024·河南一模]化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.检验可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B.反应①的离子方程式为＋4H＋ C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D.理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2 答案：B 解析：硫酸根的检验需要先加入盐酸排除银离子、的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是Ce4＋，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3＋、，方程式为＋4H＋，B正确；反应②中氧气中氧元素的化合价由0价变为－2价，为氧化剂，Ce3＋化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4＋，根据得失电子守恒可知O2～4e－～4Ce4+，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；根据得失电子守恒可知O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(为0.01 mol)，消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误。 6．[2024·吉林模拟预测]元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是(　　) A.加入CaCl2能得到绿色的烟花 B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol D.燃放烟花对环境没有污染 答案：B 解析：反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中N元素化合价由＋5价降为0价，S元素化合价由0价降为－2价，C元素化合价由0价升为＋4价，故KNO3、S为氧化剂，C为还原剂，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，据此分析解题。钙元素的焰色为砖红色，不能得到绿色的烟花，A错误；CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，B正确；反应中N元素化合价由＋5价降为0价，S元素化合价由0价降为－2价，每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为12 mol，C错误；燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误。 7．[2024·山东菏泽模拟预测]乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph—为苯基)，下列说法正确的是(　　) A.物质Ⅰ为催化剂 B.此反应过程中N2O是氧化剂 C.只有过程②有电子转移 D.每脱去1 mol氢原子，转移2 mol电子 答案：B 解析：乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误；N2O在反应中生成N2，作氧化剂，B正确；过程②④都有电子转移，C错误；每脱去1 mol氢原子，转移1 mol电子，D错误。 8．[2024·湖南邵阳三模]亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是(　　) A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 答案：C 解析：根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，故A正确；据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确；据流程图反应②可知，H2O2将ClO2还原为NaClO2，氯元素化合价降低，在反应②中作还原剂，NaClO4中Cl为最高价，无还原性，故C错误；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，可知ClO2是正极产物，故D正确。 题组二 离子反应 9．[2024·甘肃张掖模拟预测]下列离子方程式书写正确的是(　　) A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2+ B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：＋6H＋===3I2＋3H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：＋2H2O D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀：Na＋＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋H＋ 答案：B 解析：铅酸蓄电池放电时，Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极反应式为===PbSO4，A错误；酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为＋6H＋===3I2＋3H2O，B正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为＋2H2O，C错误；向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，D错误。 10．[2024·江西模拟预测]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是(　　) A.久置于空气中的Na2S2O3溶液变质：＋2H＋ B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：(aq) 答案：B 解析：久置于空气中的Na2S2O3溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为＋2H＋，A正确；用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的和I－反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C正确；用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4)，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为(aq)，D正确。 11．[2024·湖南衡阳三模]部分含硫物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1 C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D.利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 答案：C 解析：根据图像可知，a、b、c、d、e分别为H2S、S、SO2、H2SO4、Na2SO3(或NaHSO3)。一定条件下，能实现H2S→S→SO2→H2SO4的转化，例如，H2SH2SO4，A项正确；H2S和SO2反应的方程式为2H2S＋SO2===S(还原产物)＋2S(氧化产物)＋2H2O，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1，B项正确；SO2不能漂白石蕊溶液，向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；Na2SO3和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为Na2SO3＋SNa2S2O3，D项正确。 12．[2024·山东青岛三模]以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，高温煅烧制得钛酸钡粉体的工艺流程如图。 下列说法错误的是(　　) A.“混合”反应的化学方程式为TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===(NH4)2TiO(C2O4)2＋4NH4Cl＋5H2O B.若省略“洗涤”步骤，在“煅烧”步骤中会额外产生污染空气的气体 C.先将TiCl4与H2C2O4“混合”后再加入Ba2+是为了防止产生BaC2O4等沉淀影响产物纯度 D.整个制备过程不涉及氧化还原反应 答案：D 解析：四氯化钛、氨水、草酸混合反应转化为(NH4)2TiO(C2O4)2、NH4Cl、H2O，碳酸钡与盐酸反应转化为氯化钡、水和CO2，氯化钡与(NH4)2TiO(C2O4)2反应生成沉淀BaTiO(C2O4)2·4H2O，洗涤，干燥，煅烧得到钛酸钡粉末，据此回答。根据分析可知，“混合”反应的化学方程式为TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===(NH4)2TiO(C2O4)2＋4NH4Cl＋5H2O，A正确；晶体表面附着有NH4Cl，若省略“洗涤”步骤，在“煅烧”步骤中会额外产生NH3与HCl，B正确；若没有先将TiCl4与H2C2O4“混合”，直接加入Ba2＋会产生BaC2O4沉淀，影响产物的纯度，C正确；煅烧BaTiO(C2O4)2·4H2O，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D错误。 13．[2024·湖北三模]下列化学方程式或离子方程式错误的是(　　) A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 答案：B 解析：过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应方程式为3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，A正确；硫化钠溶液显碱性，故生成物不能有氢离子，故离子方程式为2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B错误；饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为，D正确。 14．[2024·全国模拟预测]室温下，下列探究方案能达到实验目的的是(　　) 探究方案 实验目的 A 依次通过足量酸性KMnO4溶液、碱石灰 除去C2H6中的C2H4 B 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察现象 检验溶液中是否含有Fe2＋ C 用pH试纸测试CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小 D 用冰醋酸做导电性实验，电流表指针不偏转 醋酸不是电解质 答案：A 解析：酸性KMnO4溶液能氧化C2H4生成CO2，CO2可被碱石灰吸收，A项正确；Cl－也能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫红色褪去，该方法不能检验溶液中是否含有Fe2＋，B项错误；CH3COONa溶液和NaClO溶液浓度未知，无法比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小，而且，NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测其pH，C项错误；冰醋酸不导电，但溶于水能导电，醋酸属于电解质，D项错误。 15．[2024·湖南模拟预测]向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是(　　) A．稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 答案：D 解析：稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加就能鉴别出上述三种溶液，D错误。 16．[2024·北京三模]下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS＋Hg2+===HgS＋Fe2+ B．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH3CHO＋Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋CuO↓＋2H2O D．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 答案：C 解析：用FeS固体除去污水中的Hg2＋，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，A正确；AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反应方程式为AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl，B正确；乙醛和新制Cu(OH)2共热出现Cu2O砖红色浑浊，反应方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，C错误；SO2通入氯水中，溶液褪色，发生氧化还原反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，D正确。 17．[2024·湖南模拟预测]下列离子方程式正确且符合题意的是(　　) A．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡： C．向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D．向AgCl白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 答案：D 解析：Mg(OH)2不可溶，不拆，向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：＋Cu2＋===Cu(OH)2＋Mg2＋，A错误；向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡：＋2H＋===H2O＋CO2↑，B错误；变质的FeSO4中Fe2＋被氧化成Fe3＋，向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，但不是沉淀：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，C错误；向AgCl白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：]＋＋Cl－＋2H2O，D正确。 18．[2024·四川绵阳模拟预测]下列离子方程式书写正确的是(　　) A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：＋4H＋＋H2O B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体： D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：＋OH－===MgCO3↓＋H2O 答案：B 解析：KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：＋5H2O，A错误；用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，B正确；向NaClO溶液中通入少量SO2气体：＋2HClO，C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2、Na2CO3和H2O，其反应的离子方程式为＋2H2O，D错误。 19．[2024·江苏南通二模]在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物溶于强碱形成；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是(　　) A．焦炭与石英砂反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：＋H2O C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2+＋2OH－===Be(OH)2↓ D．硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 答案：C 解析：焦炭与石英砂制备粗硅反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A正确；盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞因为玻璃中的二氧化硅和强碱反应：＋H2O，故B正确；氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be(OH)2会在强碱中溶解生成[Be(OH)4]2－，所以正确的离子方程式为Be2＋＋4OH－===[Be(OH)4]2－，故C错误；硅与氢氧化钠溶液反应为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，故D正确。 20．[2024·湖北二模]污水中N、P元素含量过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成NH3和Ca5(OH)(PO4)3；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氮是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氮有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氮；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氮还原成氮气逸出。 已知：Ksp(FePO4)＝9.9×10－29，Ksp(AlPO4)＝9.8×10－21。 下列离子方程式错误的是(　　) A．在含的废水中依次加入AlCl3和FeCl3，可能发生反应：AlPO4(s)＋Fe3＋(aq)⇌FePO4(s)＋Al3＋(aq) B．生物法—耗氧池中： C．生物法—缺氧池中：＋2H2O===5O2↑＋2N2↑＋4OH－ D．化学法中，可能发生反应：===Ca5(OH)(PO4)3↓＋3H＋ 答案：D 解析：根据溶度积数据知，FePO4溶解度小于AlPO4，故AlPO4更易转化成FePO4，A正确；耗氧池中，铵根离子被氧化成，最终生成，O2参与反应，B正确；缺氧池中，反硝化：硝态氮自身发生氧化还原反应，氮的化合价降低，氧的化合价升高，C正确；在碱性介质中不能生成酸，正确的离子方程式为===Ca5(OH)(PO4)3↓＋3H2O，D错误。 21．[2024·吉林第一中学适应性训练]从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为＋2价或＋4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是(　　) A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2～3次 答案：A 解析：高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：＋2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为Pb5O8＋8Na2S＋8H2O===5PbS＋16NaOH＋3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2＋和Pb4＋的数目之比为2∶3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A正确；“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误；浸出液“氧化”过程中，发生反应：＋2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C错误；洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2～3次，D错误。 22．[2024·河北邢台一模]硫代硫酸钠(Na2S2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成：===[Ag(S2O3)2]3－ B．久置空气中的Na2S2O3溶液变质：＋2H＋ C．用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2：＋8Cl－＋10H＋ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 答案：A 解析：用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成，反应的离子方程式为===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－，选项A错误；久置空气中的Na2S2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为＋2H＋，选项B正确；用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为＋8Cl－＋10H＋，选项C正确；向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，选项D正确。 23．[2024·河北保定一模]二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 答案：B 解析：氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合价由＋4变为－1时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0变为－1时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶＝27∶71，A错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应①发生反应：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C错误；由C可知，反应②为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，S元素化合价上升，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的混合物，D错误。 24．[2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟]已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(CN)6]3－、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液，下列判断正确的是(　　) A．氧化性<I2 B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(CN)6]3－ 答案：C 解析：由题给信息可知，氧化性。原溶液中一定含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则Br2氧化生成，即氧化性：，A错误；由A分析知，不能判断是否有I－，B错误；判断无色溶液中一定含有，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3－，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 氧化还原反应　离子反应 (满分：72分　选择题每小题3分) 题组一 氧化还原反应 1．[2024·湖北模拟预测]化学与生活密切相关。下列选项不涉及氧化还原反应的是(　　) A.O3用于自来水消毒 B.小苏打用作发酵粉 C.丙烷用作火炬燃料 D.维生素C用作食品添加剂 2．[2024·河北石家庄三模]亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸。下列说法错误的是(　　) A.“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 B.“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 C.“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D.若还原产物均为Cl－时，ClO2的氧化能力是等质量Cl2的2.5倍 3．[2024·河北邢台二模]BaTiO3是一种压电材料。实验室以纯净BaSO4为原料，采用下列路线模拟工业制备BaTiO3，“焙烧”所得产物的物质的量之比为1∶4。下列说法错误的是(　　) A.“焙烧”步骤中固体R为炭粉，作还原剂 B.“浸取”步骤应选用的酸是稀硫酸 C.“浸取”过程中会产生有毒气体，需要在通风橱中进行 D.“沉淀”产品BaTiO(C2O4)2的热分解方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑ 4．[2024·浙江绍兴高三阶段练习]关于反应2Cu2S＋14HNO3===2CuSO4＋2Cu(NO3)2＋5NO↑＋5NO2↑＋7H2O，下列说法不正确的是(　　) A.HNO3在反应中体现氧化性和酸性 B.CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物 C.0.2 mol Cu2S参加反应，转移电子2 mol D.随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变 5．[2024·河南一模]化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.检验可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B.反应①的离子方程式为＋4H＋ C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D.理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2 6．[2024·吉林模拟预测]元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是(　　) A.加入CaCl2能得到绿色的烟花 B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol D.燃放烟花对环境没有污染 7．[2024·山东菏泽模拟预测]乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph—为苯基)，下列说法正确的是(　　) A.物质Ⅰ为催化剂 B.此反应过程中N2O是氧化剂 C.只有过程②有电子转移 D.每脱去1 mol氢原子，转移2 mol电子 8．[2024·湖南邵阳三模]亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是(　　) A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 题组二 离子反应 9．[2024·甘肃张掖模拟预测]下列离子方程式书写正确的是(　　) A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2+ B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：＋6H＋===3I2＋3H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：＋2H2O D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀：Na＋＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋H＋ 10．[2024·江西模拟预测]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是(　　) A.久置于空气中的Na2S2O3溶液变质：＋2H＋ B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：(aq) 11．[2024·湖南衡阳三模]部分含硫物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1 C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D.利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 12．[2024·山东青岛三模]以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，高温煅烧制得钛酸钡粉体的工艺流程如图。 下列说法错误的是(　　) A.“混合”反应的化学方程式为TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===(NH4)2TiO(C2O4)2＋4NH4Cl＋5H2O B.若省略“洗涤”步骤，在“煅烧”步骤中会额外产生污染空气的气体 C.先将TiCl4与H2C2O4“混合”后再加入Ba2+是为了防止产生BaC2O4等沉淀影响产物纯度 D.整个制备过程不涉及氧化还原反应 13．[2024·湖北三模]下列化学方程式或离子方程式错误的是(　　) A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 14．[2024·全国模拟预测]室温下，下列探究方案能达到实验目的的是(　　) 探究方案 实验目的 A 依次通过足量酸性KMnO4溶液、碱石灰 除去C2H6中的C2H4 B 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察现象 检验溶液中是否含有Fe2＋ C 用pH试纸测试CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小 D 用冰醋酸做导电性实验，电流表指针不偏转 醋酸不是电解质 15．[2024·湖南模拟预测]向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是(　　) A．稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 16．[2024·北京三模]下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS＋Hg2+===HgS＋Fe2+ B．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH3CHO＋Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋CuO↓＋2H2O D．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 17．[2024·湖南模拟预测]下列离子方程式正确且符合题意的是(　　) A．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡： C．向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D．向AgCl白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 18．[2024·四川绵阳模拟预测]下列离子方程式书写正确的是(　　) A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：＋4H＋＋H2O B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体： D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：＋OH－===MgCO3↓＋H2O 19．[2024·江苏南通二模]在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物溶于强碱形成；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是(　　) A．焦炭与石英砂反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：＋H2O C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2+＋2OH－===Be(OH)2↓ D．硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 题组三 氧化还原离子反应综合 20．[2024·湖北二模]污水中N、P元素含量过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成NH3和Ca5(OH)(PO4)3；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氮是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氮有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氮；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氮还原成氮气逸出。 已知：Ksp(FePO4)＝9.9×10－29，Ksp(AlPO4)＝9.8×10－21。 下列离子方程式错误的是(　　) A．在含的废水中依次加入AlCl3和FeCl3，可能发生反应：AlPO4(s)＋Fe3＋(aq)⇌FePO4(s)＋Al3＋(aq) B．生物法—耗氧池中： C．生物法—缺氧池中：＋2H2O===5O2↑＋2N2↑＋4OH－ D．化学法中，可能发生反应：===Ca5(OH)(PO4)3↓＋3H＋ 21．[2024·吉林第一中学适应性训练]从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为＋2价或＋4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是(　　) A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2～3次 22．[2024·河北邢台一模]硫代硫酸钠(Na2S2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成：===[Ag(S2O3)2]3－ B．久置空气中的Na2S2O3溶液变质：＋2H＋ C．用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2：＋8Cl－＋10H＋ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 23．[2024·河北保定一模]二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 24．[2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟]已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(CN)6]3－、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液，下列判断正确的是(　　) A．氧化性<I2 B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(CN)6]3－ 学科网（北京）股份有限公司 $$