第7章 探索溶解现象单元复习题---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

沪教版九年级化学下册第7章 探索溶解现象单元复习题 一、单选题 1．下列物质分散在水中，能形成无色溶液的是 A．硝酸钾 B．硫酸铜 C．汽油 D．冰块 2．下列饮品属于溶液的是 A．豆浆 B．矿泉水 C．奶茶 D．酸奶 3．生活中的下列物质放入水中、能形成溶液的是 A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．纯水冰块 4．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。关于该溶液的说法不正确的是 A．溶剂是水 B．溶质质量分数为15% C．用去一半后，溶质质量分数变为7.5% D．配制该溶液需要 5．放入水中能形成溶液的是 A．食盐 B．奶粉 C．黑芝麻粉 D．花生油 6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．高锰酸钾 B．面粉 C．食盐 D．乙醇 7．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（　　） A． B． C． D． 8．下列是四位同学做了水的电解实验，并绘制出如图所示实验图像，说法正确的是 A．甲说：点燃负极不纯的气体M会有爆鸣声 B．乙说：产生的M、N两种气体体积比1；2 C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比 D．丁说；电解水时，加入氢氧化钠作催化剂 9．下列有关溶液的认识中，正确的是 A．喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液 B．一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应 C．水、汽油都是常用的溶剂 D．食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和 10．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油 11．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝 C． 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 D．向盛有铜的烧杯中加入一定质量的 AgNO3溶液 12．化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量 B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大 C．量取水时要选用100mL量筒 D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等 二、非选择题 13．阅读科普短文，结合化学知识，回答下列问题。 地表钙华沉积是瀑布形成的重要因素 ①钙华沉积也称碳酸钙沉积。钙华是由于地表水中碳酸钙(CaCO3)过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体。喀斯特地区因水中含有大量的碳酸钙而易发生钙华沉积。但是，由于受气候影响，不同喀斯特地区的钙华沉积可能发生在地下，也可能发生在地表。 ②我国广西、贵州、云南、四川、重庆等地的大多数喀斯特地区，因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件，钙华沉积通常发生在温度较低的地下，例如溶洞和地下暗河中，形成钟乳石、地下瀑布等景观。 ③在较为寒冷的喀斯特地区，例如温带或者高山地区，钙华沉积则主要发生在地表。地表水在循环过程中因溶解岩石中的碳酸钙而含有较多的碳酸氢钙。雨季时节，水流变大、变快，水中的碳酸氢钙分解产生二氧化碳和碳酸钙(化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑)。其中的大部分二氧化碳被释放到空气中，部分被植物利用，参与光合作用；过饱和的碳酸钙则沉积下来，形成白色结晶。 (节选自《科学世界》第373期，有删改) （1）根据第①段划线句子可知，钙华沉积时，地表水中　 　(填“能”或“不能”)继续溶解碳酸钙。 （2）请用简要文字解释第②段中“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”的原因：　 　。 （3）如表为不同温度时碳酸钙在水中的溶解度，则a　 　b(填“＞”“＜”或“=”)。 温度/℃ 25 100 溶解度/g a b （4）综上，在25℃的温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙的质量分数为　 　(用含a的式子表示)。 （5）CO2能被植物利用，参与光合作用，还可用于　 　(写出一个合理答案即可)。 14．同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液（纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大）。 请回答下列问题： （1）“魔法水”的溶剂是　 　。 （2）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是　 　（选填“雨天”或“晴天”）。 （3）KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。 ①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为　 　（精确到0.1g）。 ②下列说法中正确的是　 　（填序号）。 a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等 b.B点对应的甲溶液降温至t1℃，变为A点对应的甲溶液 c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小 d.10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20% 15．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 （1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是　 　。 （2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是　 　。 （3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于　 　。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为　 　。 （4）上述生产过程中可循环使用的物质是　 　 16．向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。 （1）B中的固液混合物是否属于溶液？　 　（填“是”或“否”）。 （2）根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。 A．汽油不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱 C．汽油的密度比水小 D．用酒精代替汽油有相似的实验现象 （3）从微观角度解释，C→D变化的原因　 　。 （4）同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。 ①称量：游码应调节至　 　g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是　 　（填标号）。 A.增加固体药品 B.减少固体药品 C.减少砝码 D.调节平衡螺母 ②溶解。 ③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是　 　（填标号），并贴上标签。请填写好标签　 　。 ④碘酒不宜与双氧水共用，因为碘（I2）会催化过氧化氢分解，该反应的化学方程式为　 　。 17．硫酸钠能增强水的导电性。向100g水中加入10%的硫酸钠溶液16g，将上述溶液装入电解器中，接通直流电源，待收集到4g氢气后，停止实验。请计算： （1）得到4g氢气，需要水的质量是多少？（写出计算过程） （2）反应后所得溶液中硫酸钠的质量为　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 【解析】【解答】A、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，通过塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶解于水，不能证明二氧化碳与水反应，不符合题意； B、由白磷能燃烧，红磷不能燃烧，只能证明燃烧需温度达到着火点，不能证明燃烧需与氧气接触，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶解放热，通过U形管液面的变化，可证明氢氧化钠固体溶解水放热，符合题意； D、实验中只证明出二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，要证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，还需证明反应后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、根据二氧化碳溶解于水，能与水反应分析； B、根据实验中白磷和红磷着火点不同分析； C、根据氢氧化钠固体溶解放热分析； D、根据催化剂一变两不变特点分析。 8．【答案】A 9．【答案】C 10．【答案】C 【解析】【解答】A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错； C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意； D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。 故答案为：C。 【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 11．【答案】D 12．【答案】A 13．【答案】（1）不能 （2）温度升高，碳酸钙的溶解度增大；雨水多，即溶剂多，溶液变不饱和 （3）＜ （4） （5）灭火等（合理即可） 14．【答案】（1）水 （2）晴天 （3）18.4g；c 【解析】【解答】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。 （2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。 （3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。②t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，a错误；由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，b错误；由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，c正确；由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，d错误； 【分析】（1）根据魔法水是磷酸二氢钾的水溶液分析； （2）根据温度越高，水蒸发越快分析； （3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。 （1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。 （2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。 （3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。 ②a、由溶解度曲线可知：t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法错误； b、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，说法错误； c、由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，说法正确； d、由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，说法错误； 故选：c。 15．【答案】（1）搅拌 （2）使二者混合更均匀 （3）物理变化； （4）水 【解析】【解答】（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌； （2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀； （3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为； （4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。 【分析】（1）根据溶解中玻璃棒是加快溶解速度来解答； （2）根据碘酸钾和氯化钠混合均匀，增大反应物的接触面积来解答； （3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，碘酸钾分解生成碘化钾和氧气来解答； （4）根据流程图分析可以循环使用的物质是水来解答。 （1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌； （2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀； （3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为； （4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。 16．【答案】（1）否 （2） （3）碘分子从水中运动到汽油中 （4）3；A；B；； 17．【答案】（1）解：设得到4g氢气，需要水的质量为x 答：到4g氢气，需要水的质量36g； （2）1.6g 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$