精品解析：湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2025学年邵阳市二中高二化学上学期期中考试 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一、二，选修一、二，选修三第一、二章。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，A不符合题意； B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，B不符合题意； C．屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖，C不符合题意； D．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式为CH2=CH2 B. 一氯甲烷的分子式为CH3Cl C. CH4分子的球棍模型为 D. 1-丁烯的键线式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式为，A错误； B．一氯甲烷的分子式为CH3Cl，B正确； C．CH4分子的球棍模型为，C错误； D．1-丁烯碳碳双键在1号碳和2号碳原子间，键线式为，D错误； 故选B。 3. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误； B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B项正确； C．高岭土应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，其中硅元素的化合价为+4价，C项错误； D．青砖的青色主要来自氧化铁，D项错误； 故选：B。 4. 从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A. 分子式为C10H16 B. 常温下为液态，难溶于水 C. 分子中所有原子在同一平面内 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C10H16，故A正确； B．该有机物碳原子数大于4，常温下为液态，一般烃类物质都难溶于水，故B正确； C．碳碳双键周围6个原子共面，甲基上的原子一定不可能都共面，故C错误； D．该有机物结构中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，则与过量的溴的CCl4溶液完全加成，则反应后产物为，故D正确； 答案选C。 5. 已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将乙醛和乙酸分离的正确方法是 A. 加热蒸馏 B. 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 C. 先加入NaOH溶液后蒸出乙醛，再加入H2SO4，蒸出乙酸 D. 与钠反应后分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛和乙酸均易挥发，直接加热蒸馏不能将乙醛和乙酸分离，A错误； B．乙醛(CH3CHO)是易溶于水，乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，B错误； C．先加入NaOH溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入H2SO4与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，能将乙醛和乙酸分离，C正确； D．乙酸与钠反应生成乙酸钠，分离混合物应再使乙酸钠转化为乙酸，D错误； 故选C。 6. 某不饱和烃能与完全加成，其加成后的产物又能被完全取代。则该烃是 A. 丁烯 B. 丙烯 C. 丙炔 D. 1-丁炔 【答案】D 【解析】 【详解】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4molH原子，则0.5mol烃中含有3molH原子，即1mol烃含有含有6molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键；符合要求的只有1-丁炔； 故选D。 7. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 金属钠与水反应： B. 氨的催化氧化反应： C. 铁丝和氯气在加热条件下反应： D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故A正确； B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为，故B正确； C．铁丝和氯气中加热生成三氯化铁，化学方程式为，故C错误； D．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确； 故答案为C。 9. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 基态C原子价电子轨道表示式： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为，A错误； B．基态C原子价电子轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，原子的原子结构示意图：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 10. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠的燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的转移需要用玻璃棒引流，A错误； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即制得了Fe(OH)3胶体，B正确； C．钠性质活泼，钠的燃烧应该在坩埚中进行，C错误； D．过滤时，需要用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 11. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 12. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应，，x=157，故B正确； 故选：B。 13. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，A正确； B．甲电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应方程式为：，若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，甲池生成的速度小于乙池消耗的速度，故无法抵消，乙池c(OH-)减小，C错误； D．H2在阴极生成，CO2在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选择C选项。 14. 常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线上所有点的溶液中均存在： B. c点溶液中： C. 需用甲基橙作指示剂 D. d点溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根据电荷守恒：，A错误； B．用的溶液滴定等浓度的某酸HX，则c点溶质为NaX，根据质子守恒可知，，B错误 ； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．d点为加入NaOH溶液体积为40mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X-水解导致其浓度小于OH-，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：非注明外，每空2分，本题共4个小题，共58分。 15. 如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。 （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_____，乙炔发生反应的类型为____。 （3）乙炔通入足量的溴的CCl4溶液中发生的反应方程式是_______。 （4）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与_______molHCl加成，1mol其加成产物能和_______molCl2发生取代反应。 【答案】（1） ①. 调节液面高度以控制反应的发生和停止 ②. （2） ①. 酸性溶液褪色 ②. 氧化反应 （3） （4） ① 2 ②. 4 【解析】 【分析】通过调节A管高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑； 【小问1详解】 A管的作用是：通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止； 水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑； 【小问2详解】 乙炔具有还原性能够发生氧化还原反应，还原酸性的高锰酸钾使其褪色；反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 乙炔能够和溴水发生加成反应，导致溴的CCl4溶液褪色，化学方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2； 【小问4详解】 乙炔与HCl完全加成时，二者物质的量之比为1：2，1mol乙炔生成1mol有机物，化学反应为CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4个H原子，该二氯代物与氯气按1：4反应，故完全反应需要消耗氯气4mol。 16. 稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。 （2）“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （4）若沉淀完全时，离子浓度小于等于，则的溶度积常数为_______，开始沉淀时，铁离子和铝离子的浓度比为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】矿物中存在、、等元素，加入酸化的溶液浸取，得到的浸取液中存在、、、、、等离子，“氧化”时，可将氧化为，“调”后，得到了及沉淀，过滤后滤液中存在、、，向滤液中加入月硅酸钠，使转化为沉淀，滤液2中主要存在和，向沉淀中加入盐酸，加热搅拌溶解，冷却结晶，析出月桂酸，同时分离得到溶液。 【小问1详解】 由流程图可知，“氧化调pH”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将氧化为，以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是； 【小问2详解】 由表中数据可知，沉淀完全的pH为4.7，而开始沉淀的pH为6.2~7.4，所以为保证、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液调pH至4.7pH<6.2的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率；“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为，故“操作X”的过程为：先冷却结晶，再固液分离； 【小问4详解】 铝离子沉淀完全时，pH=4.7，，，同理可计算出，则开始沉淀时，，同理，因此开始沉淀时两者之比为。 17. Ⅰ.工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) ① 该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： （1）请书写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为___________(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) 物质 H2 CO CH3OH 浓度/mol·L—1 0.30 1.6 0.70 （3）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应①达到平衡状态的标志有___________。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变 c．甲醇的浓度保持不变 d．v正(H2)=v逆(CH3OH) Ⅱ.工业上也能采用CO2催化氢化方法合成甲醇： CO2(g) + 3 H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ② 已知：CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) ∆H1= 41.1 kJ·mol-1 CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) ∆H2= -90.0 kJ·mol-1 （4）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 （5）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是___________。 【答案】（1）K= （2） ①. 4.861 ②. < （3）bc （4）CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -48.9kJ/mol （5）降温 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为K= 【小问2详解】 Q==＞2.041，此时平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)； 【小问3详解】 a．该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应为气体的物质的量减少的反应，因此当混合气体的压强不变时，反应达到了平衡状态，b符合题意； c．甲醇的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，c符合题意； d．v正(H2)=v逆(CH3OH)不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选bc； 【小问4详解】 已知：反应Ⅰ：CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) ∆H1= 41.1 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) ∆H2= -90.0 kJ·mol-1 根据盖斯定律将反应Ⅰ+反应Ⅱ得到CO2(g) + 3 H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)，则∆H =∆H1+∆H2= -90.0 kJ·mol-1+ 41.1 kJ·mol-1=-48.9kJ/mol，则该反应的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -48.9kJ/mol 【小问5详解】 反应②为放热反应，平衡常数只和温度有关，因此降低温度可以使平衡正向移动，平衡常数增大。 18. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图： （1）乙烯的结构简式为_______。 （2）反应1的化学方程式为：_______；该反应属于_______反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称：_______。 （3）苯乙烯()与HBr发生生成A()。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为_______。A中有无手性碳：_______。 （4）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，原因_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成 ③. 羟基 （3） ①. ②. 有 （4）苯中不存在碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾溶液反应 【解析】 【分析】由流程图可知，乙烯与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl；CH2ClCH2Cl生成CH2=CHCl和HCl，发生热裂解反应。 【小问1详解】 乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 由分析可知，反应①中，CH2=CH2与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，化学方程式为：CH2=CH2 + Cl2→CH2ClCH2Cl；该反应属于加成反应；一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，乙醇中官能团为羟基； 小问3详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；苯乙烯()与HBr发生加成反应，由于HBr结构不对称，所以可能产物有两种，若A为，则另一种副产物B为；手性碳原子为连接有4种不同基团的饱和碳原子，则A有手性碳分子，直接与苯环相连接的那个碳原子为手性碳原子。 【小问4详解】 乙烯分子中含有易被强氧化剂氧化的碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯虽然不饱和程度大，但由于分子结构高度对称，且不含有碳碳双键或碳碳叁键，所以很难被强氧化剂氧化。由此可知，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是：苯中不存在碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾溶液反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年邵阳市二中高二化学上学期期中考试 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一、二，选修一、二，选修三第一、二章。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式为CH2=CH2 B. 一氯甲烷的分子式为CH3Cl C. CH4分子的球棍模型为 D. 1-丁烯的键线式为 3. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 4. 从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A. 分子式为C10H16 B. 常温下为液态，难溶于水 C. 分子中所有原子在同一平面内 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 5. 已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将乙醛和乙酸分离的正确方法是 A. 加热蒸馏 B. 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 C. 先加入NaOH溶液后蒸出乙醛，再加入H2SO4，蒸出乙酸 D 与钠反应后分离 6. 某不饱和烃能与完全加成，其加成后的产物又能被完全取代。则该烃是 A. 丁烯 B. 丙烯 C. 丙炔 D. 1-丁炔 7. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 金属钠与水反应： B. 氨的催化氧化反应： C. 铁丝和氯气在加热条件下反应： D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 9. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 基态C原子价电子轨道表示式： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 的电子式为 10. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠的燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 12. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 13. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 14. 常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线上所有点的溶液中均存在： B. c点溶液中： C. 需用甲基橙作指示剂 D. d点溶液中： 二、非选择题：非注明外，每空2分，本题共4个小题，共58分。 15. 如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。 （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_____，乙炔发生反应的类型为____。 （3）乙炔通入足量的溴的CCl4溶液中发生的反应方程式是_______。 （4）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与_______molHCl加成，1mol其加成产物能和_______molCl2发生取代反应。 16. 稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化调pH”中，化合价有变化金属离子是_______。 （2）“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （4）若沉淀完全时，离子浓度小于等于，则的溶度积常数为_______，开始沉淀时，铁离子和铝离子的浓度比为_______。 17. Ⅰ.工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) ① 该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： （1）请书写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为___________(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) 物质 H2 CO CH3OH 浓度/mol·L—1 0.30 16 0.70 （3）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应①达到平衡状态的标志有___________。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变 c．甲醇的浓度保持不变 d．v正(H2)=v逆(CH3OH) Ⅱ.工业上也能采用CO2催化氢化的方法合成甲醇： CO2(g) + 3 H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ② 已知：CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) ∆H1= 411 kJ·mol-1 CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) ∆H2= -90.0 kJ·mol-1 （4）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 （5）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是___________。 18. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图： （1）乙烯的结构简式为_______。 （2）反应1的化学方程式为：_______；该反应属于_______反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称：_______。 （3）苯乙烯()与HBr发生生成A()。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为_______。A中有无手性碳：_______。 （4）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $