精品解析：2025年陕西省渭南市蒲城县中考一模化学试题

试卷类型：A 蒲城县2025年第一次模拟考试 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A. 污水处理达标排放 B. 废旧电池填埋处理 C. 合理使用化肥农药 D. 使用太阳能热水器 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水处理达标排放，可以防止水资源的污染，故不符合题意； B、废旧电池填埋处理，会污染土壤和地下水，应专门回收或安全处置，故符合题意； C、合理使用化肥农药，减少过量使用可避免土壤退化及水体富营养化，可以防止水资源的污染，故不符合题意； D、使用太阳能热水器，可以减少化石燃料的使用，可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故不符合题意； 故选B。 2. 下列物质只含有碳元素的是 A. 碳酸 B. 金刚石 C. 干冰 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故不符合题意； B、金刚石是由碳元素（C）组成的单质，只含碳元素，故符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，故不符合题意； D、空气是混合物，主要成分有氮气、氧气、二氧化碳等，含有氮、氧、碳等多种元素，故不符合题意。 故选B。 3. 化学实验是学习化学的基础和重要手段。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热高锰酸钾 C 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、加热高锰酸钾制取氧气，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，且试管口应该放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，该选项操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，该选项操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，该选项操作错误； 故选A。 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 木炭还原氧化铜，固体粉末由黑色变为红色 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项实验现象描述正确； B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确； C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，固体粉末由黑色变为红色，故选项实验现象描述正确； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 故选D。 5. 化学源于生活又服务于生活。下列做法不合理的是 A. 购买活性炭置于冰箱中可除去异味 B. 将养鱼池中的水喷向空中，可增加水中的含氧量 C. 向生锈的锁芯中加入铅笔芯粉末开锁 D. 用食盐水除去烧水壶内的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，因此购买活性炭置于冰箱中可除去异味，故选项做法合理； B、将养鱼池中的水喷向空中，水与空气的接面积增大，可增加水中的含氧量，故选项做法合理； C、铅笔芯粉末主要成分是石墨，向生锈锁芯中加入铅笔芯粉末开锁，是因为石墨具有滑腻感，具有优良的润滑性，故选项做法合理； D、食盐水不能和水垢反应，所以不能用食盐水除去水壶内的水垢，故选项做法不合理。 故选D。 6. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ是分子种类发生了改变 B. 变化Ⅱ发生的原因可能是降低温度 C. 变化Ⅲ是分子本身变大了 D. 保持“”化学性质的最小粒子是CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为，分子种类发生了改变，故选项说法正确； B、变化Ⅱ分子之间的间隔变小，发生的原因可能是降低温度，故选项说法正确； C、变化Ⅲ分子之间的间隔变大，没有新物质生成，属于物理变化，变化Ⅲ分子本身不变，故选项说法错误； D、的化学式为CO，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，则保持“”化学性质的最小粒子是CO（一氧化碳分子），故选项说法正确； 故选C。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 对比：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 D. 推理：1g C与1g O2反应生成2g CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，含碳量不同会导致它们的硬度、韧性等性能不同。例如，生铁硬而脆，钢韧性好，可锻轧和铸造，故说法正确； B、阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，所以第一种微粒属于铝离子，属于阳离子，第二种微粒是硫离子，属于阴离子，故说法错误； C、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；75%酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故说法错误； D、根据可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳，则每1g碳和1g氧气完全反应生成CO2的质量小于2g,故说法错误。 故选A。 8. 某学习小组设计了如图装置进行实验。其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是 选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2 A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠 B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水 C 5mL氢氧化钙溶液 充满二氧化碳 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气 D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾 5mL稀硫酸 5g镁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，氯化钙溶于水温度无明显变化，则容器1中压强增大，容器2中压强基本不变，所以红墨水左低右高，故选项符合题意； C、氢氧化钙和二氧化硫反应生成碳酸钙沉淀和水，容器1中气体减少，压强减小，氮气和硫酸亚铁溶液不反应，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； D、硫酸钠不能和硝酸钾反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，则容器1中压强基本不变，容器2中压强增大，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； 故选B。 9. 某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，下列说法正确的是 A. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质 B. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氧化钙 C. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙 D. 氢氧化钠固体可代替生石灰作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放热，温度会升高，若②中温度计示数不变，可证明干燥剂已经变质，故选项说法不正确； B、若样品只含有氧化钙，加水溶解过程中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，但原样品中存在的氢氧化钙也能使酚酞溶液变红，所以溶液变红，不能证明干燥剂中一定含有氢氧化钙，故选项说法不正确； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以④中有气泡产生，可证明干燥剂中含有碳酸钙，故选项说法正确； D、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，不能用代替生石灰作食品干燥剂，故选项说法不正确。 故选C。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 蒲城麦秆画艺术造诣高，现已纳入我国非物质文化遗产名录。 （1）麦秆画的保存应远离火源和潮湿环境，易燃体现了它的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）麦秆的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。纤维素属于_________（填“无机物”或“有机物”）。 （3）麦秆画是用麦秆加工后制成的工艺品。在种植小麦过程中，需要施加肥料KNO3，该肥料________（填“属于”或“不属于”）复合肥。 【答案】（1）化学 （2）有机物 （3）属于 【解析】 【小问1详解】 易燃，需要通过化学变化才能表现出来，体现了它的化学性质； 【小问2详解】 纤维素是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问3详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥。 11. 人类日常照明分别经过火把、煤油灯、白炽灯、LED灯等几个阶段。 （1）火把使用后，用沙土盖灭以防发生火灾，其灭火原理是_________。 （2）煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）白炽灯中使用钨制作灯丝的主要原因是钨的熔点________（填“高”或“低”）。 （4）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量为________。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）不可再生 （3）高 （4）88.91 【解析】 【小问1详解】 火把使用后，用沙土盖灭以防发生火灾，其灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问2详解】 石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 【小问3详解】 白炽灯中使用钨制作灯丝的主要原因是钨的熔点高，不易在高温下熔断； 【小问4详解】 如图是钇元素在元素周期表中的信息，汉字下方的数字表示相对原子质量，则其相对原子质量为88.91。 12. 如图是某种“加碘食盐”和“补锌口服液”包装上的部分说明。 （1）“加碘食盐”和“补锌口服液”中含有碘和锌是指________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为________。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天须服该“补锌口服液”_____支，才能满足身体的需要。 【答案】（1）元素 （2）+5 （3）2##两##二 【解析】 【小问1详解】 加碘食盐”和“补锌口服液”中含有的碘和锌不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 设碘元素化合价是x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 【小问3详解】 一支口服液中锌的质量是5.0mg，体重为20kg的儿童每日需要锌的质量=0.5mg×=10mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5.0mg，所以该儿童每天还须服该口服液2支。 13. 无人机技术推动行业智能化发展，市场前景广阔。为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性，化学小组做了如下实验： （1）写出C中发生反应的化学方程式：_________。 （2）B中反应一段时间后，溶液质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）同学们认为省略上述实验中________（填字母），也可达到实验目的。 【答案】（1） （2）减小 （3）C 【解析】 【小问1详解】 实验C中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 实验B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁完全反应，生成64份质量的铜，固体质量增加，则反应一段时间后，溶液质量减小，故填：减小； 【小问3详解】 实验A中无明显现象，说明铝的活动比铁强，实验B中有红色固体生成，说明铁的活动性比铜强，实验C中有红色固体生成，说明铝的活动性比铜强，由实验A、B可得出三种的金属性：铝＞铁＞铜，因此省略实验C，也可达到实验目的，故填：C。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线________（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 ③t2℃时，将等质量的KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl________MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。 ④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 甲 ②. 2:5 ③. = ④. 先不变后变小 【解析】 【小问1详解】 “凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，上述制盐过程中，采用蒸发结晶法； 【小问2详解】 ①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g氯化钾，得所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5； ③由图可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾、硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的氯化钾、硫酸镁饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，氯化钾、硫酸镁的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，氯化钾、硫酸镁的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的氯化钾、硫酸镁两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出固体的质量：氯化钾=硫酸镁； ④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 15. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体；D的浓溶液具有吸水性；E是密度最小的气体（图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。 （1）B的化学式为________。 （2）A→C中可观察到的现象是________。 （3）写出D→E发生反应的化学方程式_______（写一个），该反应的基本类型是________。 【答案】（1）CO2 （2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体，则B是二氧化碳（氧化物）；D的浓溶液具有吸水性，则D为硫酸（酸），浓硫酸具有吸水性；E是密度最小的气体，则E是氢气（单质）；A能和B二氧化碳相互转化，则A是碳酸钠（盐）；A碳酸钠能转化成C，C能和二氧化碳反应，C能与D硫酸反应，则C是氢氧化钠（碱）；代入验证，推论合理。 【小问1详解】 B为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 A→C，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀； 【小问3详解】 D→E，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。 （2）为模拟自然界中的氧循环，化学小组组装如图2所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，利用________法收集到氧气，检验收集到的氧气的方法是__________。 （3）图3是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。该装置的________（填“a”或“b”）端连接制氧机的导管口。 【答案】（1） （2） ①. 排水 ②. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明是氧气 （3）a 【解析】 【小问1详解】 图1装置不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验将试管装满水，通过将水排出收集产生的气体，使用的是排水法。 氧气能支持燃烧，检验的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气； 【小问3详解】 该装置的a端连接制氧机的导管口，这样可起到湿润氧气的作用，且可通过产生气泡的速率，观测生成氧气的速率。 17. 化学兴趣小组的同学在学习了烧碱的相关知识后，对烧碱的制备和化学性质展开项目式学习。 活动一：了解NaOH的制备 （1）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 活动二：证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应 实验小组设计了如下方案进行探究。 【学习交流】 （2）向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，________（填“能”或“不能”）得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 （3）向丁中滴入CuCl2溶液后，观察到________，可得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 （4）向戊中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此可得出NaOH与稀盐酸发生了反应，同学们认为该结论不合理，理由是________。 活动三：探究溶液中的溶质成分 【提出问题】丙试管中除了酚酞，溶液中的溶质成分还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【实验验证】 （5）同学们取少量丙试管中溶液，按照如下方案进行探究。 实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 有气泡产生 ________ 实验结论 猜想二成立 【反思评价】 （6）上述方案①中存在明显错误，“实验操作”中的错误是_________。 （7）请写出方案②中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）H2 （2）能 （3）无蓝色沉淀产生 （4）未反应的稀盐酸和硝酸银也能生成白色沉淀，无法判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应 （5）溶液仍为无色 （6）把pH试纸浸入待测液中 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，化学式为H2； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，当滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，说明氢氧化钠被消耗，能得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应； 【小问3详解】 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，向丁中滴入氯化铜溶液后，观察到无蓝色沉淀产生说明氢氧化钠被消耗，能得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应； 【小问4详解】 由于未反应的稀盐酸和硝酸银也能生成白色沉淀，无法判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应，所以该结论不合理； 【小问5详解】 方案③：根据实验结论猜想二成立，即溶质成分为氯化钠和氯化氢；滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与氯化氢反应生成氯化钠和水，可观察到溶液仍为无色，说明溶质成分中含有氯化氢，即可验证猜想二成立； 【小问6详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，方案①中的错误为把pH试纸浸入待测液中； 【小问7详解】 方案②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 四、计算与分析题（5分） 18. 某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1 请分析并计算： （1）表中m=________。 （2）当加入20g CaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为________（填化学式）。 （3）计算该固体中NaCl的质量分数。 【答案】（1）0.9 （2）NaCl、CaCl2 （3）解：设参加反应的Na2CO3质量为x。 解得 该固体中NaCl的质量分数为 答：该固体中NaCl的质量分数为89.4%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据分析，第一次加入5g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为0.45g；第三次加入5g氯化钙溶液，产生沉淀的总质量为1g，每5g氯化钙溶液中的溶质氯化钙完全反应，可产生0.45g沉淀，那么第二次加入5g氯化钙溶液，氯化钙完全反应，产生沉淀的总质量为0.45g×2=0.9g； 【小问2详解】 当加入20g氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而第四次加入5g氯化钙溶液后沉淀不再增加，说明此时氯化钙溶液已经过量，因此溶质为生成的NaCl和过量的CaCl2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 蒲城县2025年第一次模拟考试 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A. 污水处理达标排放 B. 废旧电池填埋处理 C. 合理使用化肥农药 D. 使用太阳能热水器 2. 下列物质只含有碳元素的是 A 碳酸 B. 金刚石 C. 干冰 D. 空气 3. 化学实验是学习化学的基础和重要手段。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热高锰酸钾 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 木炭还原氧化铜，固体粉末由黑色变为红色 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 5. 化学源于生活又服务于生活。下列做法不合理的是 A. 购买活性炭置于冰箱中可除去异味 B. 将养鱼池中的水喷向空中，可增加水中的含氧量 C. 向生锈的锁芯中加入铅笔芯粉末开锁 D. 用食盐水除去烧水壶内的水垢 6. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ是分子种类发生了改变 B. 变化Ⅱ发生的原因可能是降低温度 C. 变化Ⅲ是分子本身变大了 D. 保持“”化学性质的最小粒子是CO 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 对比：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 D. 推理：1g C与1g O2反应生成2g CO2 8. 某学习小组设计了如图装置进行实验。其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是 选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2 A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠 B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水 C 5mL氢氧化钙溶液 充满二氧化碳 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气 D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾 5mL稀硫酸 5g镁粉 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，下列说法正确的是 A. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质 B. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氧化钙 C. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙 D. 氢氧化钠固体可代替生石灰作食品干燥剂 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 蒲城麦秆画艺术造诣高，现已纳入我国非物质文化遗产名录。 （1）麦秆画的保存应远离火源和潮湿环境，易燃体现了它的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）麦秆的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。纤维素属于_________（填“无机物”或“有机物”）。 （3）麦秆画是用麦秆加工后制成的工艺品。在种植小麦过程中，需要施加肥料KNO3，该肥料________（填“属于”或“不属于”）复合肥。 11. 人类日常照明分别经过火把、煤油灯、白炽灯、LED灯等几个阶段。 （1）火把使用后，用沙土盖灭以防发生火灾，其灭火原理是_________。 （2）煤油灯中使用煤油是由石油炼制而成，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）白炽灯中使用钨制作灯丝的主要原因是钨的熔点________（填“高”或“低”）。 （4）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量为________。 12. 如图是某种“加碘食盐”和“补锌口服液”包装上的部分说明。 （1）“加碘食盐”和“补锌口服液”中含有的碘和锌是指________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为________。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天须服该“补锌口服液”_____支，才能满足身体的需要。 13. 无人机技术推动行业智能化发展，市场前景广阔。为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性，化学小组做了如下实验： （1）写出C中发生反应的化学方程式：_________。 （2）B中反应一段时间后，溶液质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）同学们认为省略上述实验中________（填字母），也可达到实验目的。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线________（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比为________（填最简整数比）。 ③t2℃时，将等质量的KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl________MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。 ④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为________。 15. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体；D的浓溶液具有吸水性；E是密度最小的气体（图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。 （1）B的化学式为________。 （2）A→C中可观察到的现象是________。 （3）写出D→E发生反应的化学方程式_______（写一个），该反应的基本类型是________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。 （2）为模拟自然界中的氧循环，化学小组组装如图2所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，利用________法收集到氧气，检验收集到的氧气的方法是__________。 （3）图3是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。该装置的________（填“a”或“b”）端连接制氧机的导管口。 17. 化学兴趣小组的同学在学习了烧碱的相关知识后，对烧碱的制备和化学性质展开项目式学习。 活动一：了解NaOH的制备 （1）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 活动二：证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应 实验小组设计了如下方案进行探究。 学习交流】 （2）向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，________（填“能”或“不能”）得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 （3）向丁中滴入CuCl2溶液后，观察到________，可得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 （4）向戊中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此可得出NaOH与稀盐酸发生了反应，同学们认为该结论不合理，理由是________。 活动三：探究溶液中的溶质成分 【提出问题】丙试管中除了酚酞，溶液中的溶质成分还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【实验验证】 （5）同学们取少量丙试管中溶液，按照如下方案进行探究。 实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 有气泡产生 ________ 实验结论 猜想二成立 【反思评价】 （6）上述方案①中存在明显错误，“实验操作”中的错误是_________。 （7）请写出方案②中发生反应的化学方程式：___________。 四、计算与分析题（5分） 18. 某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀总质量/g 0.45 m 1 1 请分析并计算： （1）表中m=________。 （2）当加入20g CaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为________（填化学式）。 （3）计算该固体中NaCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$