精品解析：湖南省郴州市2025年高中学业水平合格性考试第一次监测化学试题

郴州市2025年高中学业水平合格性考试第一次监测 化学(试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有三道大题，共24道小题，满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 水凝成冰 C. 钢铁生锈 D. 焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘的升华是分子间距离变化，是物质状态变化，为物理变化，故A不选； B．水凝成冰，是同一物质间不同状态的变化，为物理变化，故B不选； C．钢铁生锈是发生了化学反应，有新物质生成，为化学变化，故C选； D．焰色试验过程中无新物质生成，为物理变化，故D不选； 答案选C。 2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是 A. 属于硫酸盐 B. 属于氧化物 C. 属于亚铁盐 D. 属于电解质 【答案】B 【解析】 【分析】阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质，据此分析解题。 【详解】A．FeSO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，A正确； B．氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，FeSO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，B错误； C．FeSO4的阳离子是亚铁离子，故属于亚铁盐，C正确； D．盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故FeSO4是电解质，D正确。 故答案为：B。 3. 朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A. 是纯净物 B. 属于胶体 C. 被激光笔照射时产生丁达尔效应 D. 分散质微粒直径为1~100nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾作为一种胶体，属于混合物，故A错误； B．雾是空气中溶有小液滴形成得分散系，属于胶体，B正确； C．雾作为一种胶体，被光束照射可产生丁达尔效应，C正确； D．雾作为一种胶体，胶体的分散质微粒直径为1~100nm，D正确； 故选A。 4. 铀235()是铀(Uranium)元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一、其核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 【答案】A 【解析】 【详解】的质子数为92，核外电子数也为92，故选A。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag+ Cl- B. Ca2+ C. H+ D. K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+和Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．Ca2+和在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符题意； C．H+和在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符题意； D．K+和在溶液中不能发生反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 6. 钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是 A. NaCl水溶液呈碱性 B. NaCl是一种常见的融雪剂 C. 生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D. 食盐是厨房常备调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不会发生水解，其水溶液呈中性，A错误； B．融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全，常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，故NaCl是一种常见的融雪剂，B正确； C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，C正确； D．食盐具有咸味，食盐是厨房常备调味品，D正确； 故答案为：A。 7. 配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】配制500mL0.10mol/LNaCl溶液实验中需要用到的实验仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶体滴管和试剂瓶等，不需要用到试管A，漏斗B和平底烧瓶D，故答案为：C。 8. SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用 C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．SO2可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选：A。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. N2的摩尔质量为28g/mol B. 0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA C. 44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对分子质量，故N2的摩尔质量为28g/mol，A正确； B．已知1个Na2SO4含有2个Na+和1个硫酸根离子，故0.5molNa2SO4所含钠离子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，B正确； C．44gCO2在标准状况下的体积约为=22.4L，C正确； D．40gNaOH溶解在1L水中形成溶液的体积不为1L，无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案为：D。 10. 构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一。下列措施不能减少排放的是 A. 减少化石燃料的使用 B. 大量使用一次性筷子 C. 推广风力、光伏发电 D. 将转化为淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，故A不选； B．大量使用一次性筷子会减少树林量，减少CO2的吸收量，故B选； C．推广风力、光伏发电可以减少碳燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故C不选； D．将CO2转化为淀粉可以消耗二氧化碳，故D不选； 答案选B。 11. 普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是 A. 铜片作负极 B. 铜片发生氧化反应 C. 锌片质量减少 D. 电子流向：铜片→电流表→锌片 【答案】C 【解析】 【分析】已知Zn比Cu活泼，则该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，铜片作正极，A错误； B．由分析可知，铜片作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜片上发生还原反应，B错误； C．由分析可知，Zn作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、则锌片质量减少，C正确； D．由分析可知，Zn是负极，Cu是正极，电子流向为由负极即锌片经导线电流表流向正极即铜片，D错误； 故答案为：C。 12. 长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A. KCl B. KNO3 C. K2SO4 D. KSCN 【答案】D 【解析】 【详解】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，故答案选D。 13. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 化学反应与能量变化的关系示意图 A. 天然气燃烧 B. 铝与稀硫酸反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 与固体反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高，生成物总能量低，该反应为放热反应。 【详解】A．燃烧反应属于放热反应，即天然气燃烧放出热量，A不符合题意； B．活泼金属与酸的反应属于放热反应，即铝与稀硫酸反应放出热量，B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，即盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，C不符合题意； D．与固体的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 14. 下列各组微粒，互称为同位素的是 A. Li和Li B. C和N C. O2和O3 D. H2O和H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Li和Li是质子数相同、中子数不同的原子，Li和Li互为同位素，故选A； B．C和N是质子数、中子数都不同，不是同位素，故不选B； C．O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的不同化合物，故不选D； 选A。 15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 的浓度保持不变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 16. 下列有关说法中错误的是 A. 加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B. 浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时浓硫酸能与铜反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中S的化合价降低被还原，说明其具有强氧化性，A正确； B．浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确； C．因硝酸具有强氧化性，一般与金属不生成氢气，实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，C错误； D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，即在铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属铝继续反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确； 故答案为：C。 17. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 氯化铜溶液与铁粉反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：  D. 碳酸钙与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀与铁粉反应，只能生成Fe2+，离子方程式：，故A错误； B．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：，故B正确； C．漏写了离子反应，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为：，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：，故D错误； 答案选B。 18. 在一个恒温密闭容器中有和两种气体，它们的起始浓度分别是和，在一定条件下反应生成，10min后测得的浓度为，则在这10min内的平均反应速率是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率公式为，根据题意，时间为10分钟，故，A正确； B．由A可知，10min内SO2的平均反应速率为，B错误； C．由A可知，10min内SO2的平均反应速率为，C错误； D．由A可知，10min内SO2的平均反应速率为，D错误； 故答案选A。 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分。) 19. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）游泳池中的水经常散发出消毒水的气味，是因为使用了___________(填“Ca(ClO)2”或“CaCl2”) （2）常用于印刷电路板的“腐蚀液”是___________(填“FeCl3”或“FeCl2”)溶液。 （3）NaHCO3的水溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔。 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2）FeCl3 （3）碱 【解析】 【小问1详解】 Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，故能用于游泳池中的水进行消毒，而CaCl2没有强氧化性，不能用于消毒，故答案为：Ca(ClO)2； 【小问2详解】 已知铜印刷电路的制作原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故FeCl3溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，故答案为：FeCl3； 【小问3详解】 NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离而呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，故答案为：碱性。 20. 化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空： （1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“”或“”)。 （2）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效___________(填“增强”或“降低”)。 （3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“”或“”)。 【答案】（1） （2）降低 （3） 【解析】 【小问1详解】 用于制造光导纤维的基本原料是 ； 【小问2详解】 铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低； 【小问3详解】 导致酸雨形成的物质。 21. 工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸: （1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）； （2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； （3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。 【答案】 ①. NO2 ②. 碱性 ③. 2 【解析】 【分析】氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO；NO与氧气反应生成红棕色气体NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。 【详解】（1）NO2是红棕色气体，上述物质中为红棕色气体是NO2； （2）NH3溶于水发生反应，所得溶液呈碱性； （3）NO2和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，根据得失电子守恒配平化学方程式为3NO2 +H2O =2HNO3 + NO。 22. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）②的元素符号是___________。 （2）③的原子结构示意图是___________。 （3）①和③原子半径大小关系是：①___________③(填“>”、“<”或“=”)。 （4）④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是___________。 【答案】（1）O （2） （3）< （4）H2SO4 【解析】 【分析】由题干周期表可知，①为Li、②为O、③为Na、④为P、⑤为S，据此分析结合各小题具体解题。 【小问1详解】 由分析可知，②的元素符号是O，故答案为：O； 【小问2详解】 由分析可知，③为Na、则③的原子结构示意图是，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，①为Li、③为Na，同一主族从上往下原子半径依次增大，故①和③原子半径大小关系是Li＜Na即①＜③，故答案为：＜； 【小问4详解】 由分析可知，④为P、⑤为S，同一周期从左往右元素的非金属性依次增大，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，即④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4。 23. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 （2）溶液A中通入足量的目的是将氧化为，发生反应：，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）溶液B中含有的溶质NaCl是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）该小组探究W溶液对分解反应速率的影响(已知：)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 水 冷水 无明显现象 W溶液 冷水 产生气泡速率较快 W溶液 热水 产生气泡速率更快 ①与相比，说明W溶液能___________(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②与相比，说明___________(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 【答案】（1）过滤 （2）氧化剂 （3）离子 （4） ①. 加快 ②. 升温 【解析】 【分析】由流程可知，溶解后操作a为过滤，分离出难溶物与溶液A，溶液A中含碘离子，与氯气反应生成碘，溶液B含碘单质，萃取、分液分离出含碘与有机溶剂； 【小问1详解】 操作a的名称是过滤； 【小问2详解】 反应：，则起到的作用是氧化剂； 【小问3详解】 NaCl是离子化合物； 【小问4详解】 ①根据实验现象，产生气泡速率较快，说明W溶液能加快化学反应速率； ②与相比，c用热水，产生气泡速率更快，说明升温能加快化学反应速率。 三、实验题(本题每空2分，共10分。) 24. 含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题： （1）兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。 ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 ②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为___________。 ③NaClO中氯元素的化合价是___________。 （2）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。 ①焰色试验为___________(填“黄色”或“紫色”)。 ②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，则生成的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. +1 （2） ①. 黄色 ②. 0.05 【解析】 【分析】左边的第一个装置是Cl2的发生装置，Cl2与NaOH会发生反应生成NaClO，烧杯中的NaOH进行尾气处理； 【小问1详解】 ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； ②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为； ③NaClO中Na是+1价，O为-2价，氯元素的化合价是+1； 【小问2详解】 ①焰色试验为黄色； ②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，7.8g的物质的量为0.1mol，结合方程式，则生成的物质的量为0.05mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郴州市2025年高中学业水平合格性考试第一次监测 化学(试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有三道大题，共24道小题，满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 水凝成冰 C. 钢铁生锈 D. 焰色试验 2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是 A. 属于硫酸盐 B. 属于氧化物 C. 属于亚铁盐 D. 属于电解质 3. 朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A. 是纯净物 B. 属于胶体 C. 被激光笔照射时产生丁达尔效应 D. 分散质微粒直径为1~100nm 4. 铀235()是铀(Uranium)元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一、其核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag+ Cl- B. Ca2+ C. H+ D. K+ 6. 钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是 A. NaCl水溶液呈碱性 B. NaCl是一种常见的融雪剂 C. 生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D. 食盐是厨房常备调味品 7. 配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器 A. B. C. D. 8. SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用 C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. N2的摩尔质量为28g/mol B. 0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA C. 44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 10. 构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一。下列措施不能减少排放的是 A. 减少化石燃料的使用 B. 大量使用一次性筷子 C. 推广风力、光伏发电 D. 将转化为淀粉 11. 普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是 A. 铜片作负极 B. 铜片发生氧化反应 C. 锌片质量减少 D. 电子流向：铜片→电流表→锌片 12. 长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A. KCl B. KNO3 C. K2SO4 D. KSCN 13. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 化学反应与能量变化的关系示意图 A. 天然气燃烧 B. 铝与稀硫酸反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 与固体反应 14. 下列各组微粒，互称为同位素的是 A. Li和Li B. C和N C. O2和O3 D. H2O和H2O2 15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 的浓度保持不变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 16. 下列有关说法中错误的是 A. 加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B. 浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 17. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 氯化铜溶液与铁粉反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：  D. 碳酸钙与盐酸反应： 18. 在一个恒温密闭容器中有和两种气体，它们的起始浓度分别是和，在一定条件下反应生成，10min后测得的浓度为，则在这10min内的平均反应速率是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分。) 19. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）游泳池中的水经常散发出消毒水的气味，是因为使用了___________(填“Ca(ClO)2”或“CaCl2”) （2）常用于印刷电路板的“腐蚀液”是___________(填“FeCl3”或“FeCl2”)溶液。 （3）NaHCO3的水溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔。 20. 化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空： （1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“”或“”)。 （2）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效___________(填“增强”或“降低”)。 （3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“”或“”)。 21. 工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸: （1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）； （2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； （3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。 22. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）②的元素符号是___________。 （2）③的原子结构示意图是___________。 （3）①和③原子半径大小关系是：①___________③(填“>”、“<”或“=”)。 （4）④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是___________。 23. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 （2）溶液A中通入足量的目的是将氧化为，发生反应：，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）溶液B中含有的溶质NaCl是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）该小组探究W溶液对分解反应速率的影响(已知：)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 水 冷水 无明显现象 W溶液 冷水 产生气泡速率较快 W溶液 热水 产生气泡速率更快 ①与相比，说明W溶液能___________(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②与相比，说明___________(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 三、实验题(本题每空2分，共10分。) 24. 含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题： （1）兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。 ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 ②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为___________。 ③NaClO中氯元素的化合价是___________。 （2）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。 ①焰色试验为___________(填“黄色”或“紫色”)。 ②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，则生成的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $