专题06 综合实验设计与探究（上海专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题06 综合实验设计与探究 考点概览 题型一 废电池正极材料金属回收 题型二 SO2性质探究 题型三 碘的提取 题型四 硼铁中铁元素含量测定 题型五 焦亚硫酸钠的制备 题型六 酵母菌法制备Fe(OH)2 题型七 碘的性质探究 题型八 过氧化脲的制备与测定 废电池正极材料金属回收题型一 1．（2025·上海崇明·二模）废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂(LiCoO2)，锰酸锂(Li2MnO4)，镍酸锂(LiNiO2)以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 已知：过硫酸根离子的结构为： (1)锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为 。 (2)在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有 (写出其中一种即可)，步骤①发生反应的离子方程式为 。 (3)滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则H2O2作为反应物的半反应式为 。 (4)写出过程③中发生反应的离子方程式 ；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是 。 (5)常温下滤液C中 mol/L。(常温：) (6)所得碳酸锂样品含有少量Na2SO4杂质，拟通过图示装置测定样品中Li2CO3的含量，b中液体为硫酸溶液，量气管中可以加入的试剂可以是___________。(不定项) A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和食盐水 D．覆盖油层的水 (7)下列情况会导致测定结果偏低的是___________。 A．反应产生的气体一部分滞留在“Y”型试管中 B．没有恢复到室温就进行读数 C．水准管液面高于量气管 D．固体样品称量后，在反应之前吸收空气中的水蒸气 SO2性质探究题型二 2．（2025·上海静安·二模）某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。 为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。 实验A 实验B 实验C 实验D 实验方案 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊 (1)观察装置图。 ①装有稀硫酸的仪器名称是 。 A．移液管　　B．滴定管　　C．长导管　　D．长颈漏斗 ②装置X的作用是 。 (2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2 C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2 (3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。 A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯 (4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。 (5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。 A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸 (6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应 。 实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。 (7)根据图像，你认为可得出的实验结论是： 。 (8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中物质的量浓度 。(已知气体中其他成分不参与反应，BaSO4的溶度积常数Ksp​=1.1×10−10) 碘的提取题型三 3．（2025·上海宝山·二模）碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程I：浸泡法提取碘单质 海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3%。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： (1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 (2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括_______。 A．液态烷烃 B．液态二烯烃 C．液态苯和苯的同系物 D．液态饱和酯类 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： (3)步骤②观察到的现象为 。 (4)设计步骤①、步骤②的实验目的是 。 (5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。 流程Ⅲ：活性炭吸附法处理母液 在25℃时，碘单质能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘单质和微量碘离子。 (6)质监部门为检测母液中碘单质的含量，用碘量法确定碘含量：I2＋2=2I-＋。 步骤如下： 量取25.00mL母液，用0.004mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至溶液黄色变浅时，加入1mL淀粉做指示剂，继续滴定至终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为14.25mL。 ①确定滴定终点的操作是 。 ②计算可得母液中碘单质的含量为 g·L-1。(保留三位小数) ③下列操作可能会造成测定结果比实际含量偏低的是 。 A．配制标准硫代硫酸钠溶液时，配制用的容量瓶水洗后未烘干 B．配制标准硫代硫酸钠溶液时，溶解时烧杯中有溶液少量溅出 C．装有标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 (7)利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。实验室模拟回收碘元素的主要流程如下： 已知：NaNO2氧化性较弱，只能将I-氧化为I2：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。 上述流程中的“氧化剂”选择了价格较高的NaNO2而不是价低的Cl2，分析其可能的原因是 。 硼铁中铁元素含量测定题型四 4．（2025·上海嘉定·二模）采用碱熔融法(NaOH + Na2O2)分解试样，用K2Cr2O7溶液滴定，测定硼铁中铁元素的质量分数。实验过程如下： 已知：锡盐的常见价态为Sn2+、Sn4+，钛盐常见价态为Ti3+、Ti4+，且水解程度：Ti4+>Sn4+。钨酸钠、二苯胺磺酸钠用于控制反应终点。 (1)步骤①中仪器选择正确的是_______。 A． B． C． D． (2)以上步骤中说法错误的是_______。 A．步骤①中Na2O2作氧化剂 B．步骤②中用硝酸溶解，抑制氢氧化铁沉淀的生成 C．步骤⑤中若TiCl3过量，则测定结果偏低 D．步骤④⑤分两次还原Fe3+，减少TiCl3用量，防止Ti4+水解浑浊影响滴定终点的观察 称取硼铁样品1.250 g，溶解后定容于250 mL容量瓶中，再取25.00 mL试样进行相应处理，最终以二苯胺磺酸钠作为指示剂进行滴定实验。标准液K2Cr2O7溶液(还原产物为Cr3+)浓度为0.0114 mol·L-1，滴定结果如下： 实验序号 1 2 3 滴定前读数 0.00 mL 0.00 mL 1.00 mL 滴定后读数 19.90 mL 21.80 mL 21.10 mL (3)计算硼铁样品中铁元素的质量分数 。(写出计算过程，结果保留两位小数) 焦亚硫酸钠的制备题型五 5．（2025·上海闵行·二模）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常被用作食品漂白剂、膨松剂和防腐剂等。该物质易溶于水，微溶于乙醇，其水解呈酸性，与强酸反应放出较多SO2。工业上可由NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水制备，原理为：2NaHSO3(过饱和溶液) =Na2S2O5(晶体)＋H2O(l)。 (Ⅰ ) 当一级反应釜中溶液pH在3~4时，停止通入SO2，搅拌 10 分钟，复测pH在 3~4 范围内，得到NaHSO3的过饱和溶液。 (Ⅱ) 将一级反应釜降温至0 ℃，并搅拌1小时，析出Na2S2O5，再经过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O5产品。 1．一级反应釜中发生反应的化学方程式为 。 2．简述二级反应器和三级反应器的作用 。 3．一级反应釜析出的Na2S2O5需要洗涤两次，选用试剂依次是① 、② 。 A．水              B．无水乙醇        C．饱和SO2水溶液 4．在流程图中画出可循环利用物质的循环线 。 5．长期放置的Na2S2O5固体会部分被氧化为Na2SO4.检验Na2S2O5样品是否变质的实验方法是 。 6．Na2S2O5作为食品添加剂，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工艺必要接触。结合化学用语解释原因 。 ̶ ̶7．滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。 A．玻璃棒 B．滴定管 C．烧杯 D．容量瓶 8．下列操作会使得测定结果偏低的是_______。(不定项) A．酸化时，将稀硫酸改为稀盐酸 B．加入稀硫酸后，未进行加热操作 C．当酚酞变色时，立刻停止滴定 D．盛放NaOH标准溶液的滴定管未润洗 9．实验测得平均消耗NaOH标准溶液15.00 mL，计算该样品中Na2S2O5的残留量是否在安全范围内(残留量以SO2计，写出计算过程) 。 酵母菌法制备Fe(OH)2题型六 6．（2025·上海松江·二模）酵母菌法制备Fe(OH)2 实验装置(夹持仪器省略)如图所示： 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸   C6H12O6 + 6H2O + 6O2 → 6CO2 + 12H2O 无氧呼吸   C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑ 1．使用绿矾配制FeSO4溶液时，下列做法错误的是___________。 A．配制时使用新煮沸冷却的蒸馏水 B．可在容量瓶中溶解晶体 C．配制时加入适量的稀硫酸 D．在溶液中加入适量的铁粉 2．下列___________试剂可以检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．苯酚 C．硫氰化钾溶液 D．过氧化氢溶液 3．向橡胶塞中扎入注射器，若观察到 ，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。 4．实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为___________。 A．滴加了过量的氢氧化钠 B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应 D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：为层状结构(如下图所示)。当部分被氧化为时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等负离子，化学式可表示为。   取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol·L﹣1的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O； ③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24 g固体。 5．该绿锈样品中Fe2+为 mol。 6．已知该绿锈样品中为0.01 mol，则绿锈的化学式为 。 碘的性质探究题型七 7．（2025·上海杨浦·二模）可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是I2吗？ Ⅰ．探究碘水的成分 1．类比Cl2与H2O反应，写出I2与H2O反应的化学方程式 。 2．实验测得碘水中的含碘微粒有：I2、I−、I、IO，资料显示：I−+I2I。推断产生IO的原因 (用离子方程式表示)。 Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方案1】 3．向无色KIO3溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明： 。 4．向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 (1)试管①中加入M，是为耗尽溶液中的I−，又不影响实验探究，M应选 。 A．硝酸酸化的AgNO3溶液 B．硫酸酸化的KIO3溶液 (2)由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I2，而是I。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 加淀粉溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉溶液后 蓝色 【方案2】 5．在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_____。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A．黄色黄色 B．黄色蓝色 C．紫色紫色 D．紫色蓝色 用木薯淀粉(粒径1×10−5~2×10−5m)制备的纳米淀粉(粒径40~100nm)，可吸附染料废水中的染料藏红T(C20H19N4Cl)。 6．木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于_____； A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 7．纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是 。 为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量q[q=]，实验如下： 8．配制20.00mg·L−1的藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 9．取20.00mg·L−1、40.00mg·L−1藏红T溶液各200mL，分别加入20mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示： (1)40.00mg·L−1藏红T溶液的吸附量q由 所示。 A．曲线M    B．曲线N (2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为 mol·L−1·min−1。 [已知：M(藏红T)=350.5g·mol−1，忽略溶液体积的变化]。 A．4.42×10−7B．8.84×10−7 C．4.42×10−4 D．8.84×10−4 过氧化脲的制备与测定题型八 8．（2025·上海长宁·二模）CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为 。 (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③ ，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。 (3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。 A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 2 / 2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 综合实验设计与探究 考点概览 题型一 废电池正极材料金属回收 题型二 SO2性质探究 题型三 碘的提取 题型四 硼铁中铁元素含量测定 题型五 焦亚硫酸钠的制备 题型六 酵母菌法制备Fe(OH)2 题型七 碘的性质探究 题型八 过氧化脲的制备与测定 废电池正极材料金属回收题型一 1．（2025·上海崇明·二模）废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂(LiCoO2)，锰酸锂(Li2MnO4)，镍酸锂(LiNiO2)以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 已知：过硫酸根离子的结构为： (1)锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为 。 (2)在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有 (写出其中一种即可)，步骤①发生反应的离子方程式为 。 (3)滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则H2O2作为反应物的半反应式为 。 (4)写出过程③中发生反应的离子方程式 ；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是 。 (5)常温下滤液C中 mol/L。(常温：) (6)所得碳酸锂样品含有少量Na2SO4杂质，拟通过图示装置测定样品中Li2CO3的含量，b中液体为硫酸溶液，量气管中可以加入的试剂可以是___________。(不定项) A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和食盐水 D．覆盖油层的水 (7)下列情况会导致测定结果偏低的是___________。 A．反应产生的气体一部分滞留在“Y”型试管中 B．没有恢复到室温就进行读数 C．水准管液面高于量气管 D．固体样品称量后，在反应之前吸收空气中的水蒸气 【答案】(1)化学能转化为电能 (2) 搅拌或者适当升高温度 (合理均可) 2Al + 2OH-+ 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑ (3)H2O2-2e-= 2H+ + O2 (4) Mn2+ + S2O+ 2H2O = 4H+ + MnO2 + 2SO MnO会在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2 (5)1.09×10-6 (6)BD (7)C 【分析】正极材料含钴酸锂(LiCoO2)，锰酸锂(Li2MnO4)，镍酸锂(LiNiO2)以及铝片、石墨粉等，初步处理后进行碱浸，Al反应生成四羟基合铝酸钠溶液，滤渣经过氧化氢酸性溶液溶解，H2O2将LiCoO2、Li2MnO4、LiNiO2等物质中的Co、Mn、Ni还原为+2价，过滤分离出石墨，滤液在过程③中Mn2+被S2O氧化为MnO2，过程④中加入NaOH调pH使Ni2+和Co2+变为氢氧化物沉淀，过滤后在滤液C中加入浓碳酸钠生成碳酸锂。 【解析】（1）锂离子电池属于原电池，原电池工作时，是将化学能转化为电能，所以锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为化学能转化为电能； （2）在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，根据化学反应速率的影响因素，除了对原料粉碎处理增大接触面积外，还可以采用搅拌、升高温度、适当增大碱的浓度等措施，步骤①是铝片与碱液反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al + 2OH-+ 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑； （3）滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，说明H2O2将LiCoO2、Li2MnO4、LiNiO2等物质中的Co、Mn、Ni还原为+2价，所以H2O2的主要作用是还原剂，H2O2半反应式为H2O2-2e-= 2H+ + O2； （4）S2O中有过氧键，具有氧化性，过程③中Mn2+被S2O氧化为MnO2，离子方程式为Mn2+ + S2O+ 2H2O = 4H+ + MnO2 + 2SO，步骤②中不能用盐酸酸化溶液，因为溶液中的MnO具有强氧化性，能与盐酸中的Cl-发生氧化还原反应，Cl-被氧化为Cl2，MnO被还原，会导致后续反应受影响，所以原因是酸性条件下MnO会氧化Cl-生成Cl2； （5）滤液C中形成Co(OH)2沉淀，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.09×10-15，一般情况下溶液为碱性，假设c(OH-)=1.0×10-2mol/L（具体OH-浓度应根据题目中其他条件确定，此处假设为常见碱性环境浓度），则c(Co2+)====1.09×10-6mol/L； （6）测定样品中Li2CO3的含量，利用硫酸与样品反应，测定CO2的体积，通过CO2的量计算Li2CO3的含量； A．CO2与饱和Na2CO3溶液要反应，故不符合； B．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，故符合； C．CO2可以溶于饱和食盐水，故不符合； D．覆盖油层的水不会溶解CO2，故符合； 答案选BD； （7）A．反应产生的气体一部分滞留在“Y”型试管中，但是会有等量的空气进入量气管，CO2的体积不会偏小，结果不会偏低，故A不选； B．没有恢复到室温就进行读数导致测得的CO2的体积偏大，结果偏高，故B不选； C．水准管高于量气管，则CO2的压强大于大于大气压，使测得的体积偏低，结果偏低，故C选； D．固体样品称量后，在反应之前吸收空气中的水蒸气，不影响生成的CO2，结果无影响，故D不选； 答案选C。 SO2性质探究题型二 2．（2025·上海静安·二模）某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。 为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。 实验A 实验B 实验C 实验D 实验方案 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊 (1)观察装置图。 ①装有稀硫酸的仪器名称是 。 A．移液管　　B．滴定管　　C．长导管　　D．长颈漏斗 ②装置X的作用是 。 (2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2 C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2 (3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。 A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯 (4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。 (5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。 A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸 (6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应 。 实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。 (7)根据图像，你认为可得出的实验结论是： 。 (8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中物质的量浓度 。(已知气体中其他成分不参与反应，BaSO4的溶度积常数Ksp​=1.1×10−10) 【答案】(1) B 作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳 (2)B (3)AD (4)BaCl2溶液未煮沸，应含有O2，SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀 (5)B (6)3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+ (7)SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，起主要氧化作用的是氧气 (8)9.17 ×10−10 mol·L-1 【分析】此题考查了与SO2有关的物质的性质，对SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀BaSO4的成因进行分析，用煮沸的溶液与未煮沸的溶液进行对比，并结合传感器所采集的实验C、D的数据图像进行进一步分析处理，得出氧气在反应过程中起到了主要氧化作用的结论。实验过程中要注意防倒吸，并选用合适的试剂隔绝空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化。结合实验现象综合分析可得出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式为3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，通过SO2 计算出生成BaSO4沉淀的物质的量，并结合Ba(NO3)2的物质的量，分析得出。根据溶度积常数可计算出。 【解析】（1）①装有稀硫酸的仪器为滴定管，故答案为B。 ②装置X位于中间，起到连接两侧装置的作用，由于SO2易溶于水，它的主要功能是防止倒吸现象的发生，确保气体能够顺利的从左向右流动，避免液体回流到前面的装置中。所以装置X的作用是作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳。 （2）实验目的是探究SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的原因，所以乙溶液是Ba(NO3)2溶液，而甲溶液是为了对比，则需要选择一种不含硝酸根且能与硫酸反应生成沉淀的钡盐溶液。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2，不符合要求，A项错误； B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2，符合要求，B项正确； C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2，不符合要求，C项错误； D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2，不符合要求，D项错误； 故答案选B。 （3）食用油的作用是隔绝空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化。 A．己烷难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，A 正确； B．四氯化碳难溶于水，密度比水大，会沉到水的底部，不能起到隔绝空气的作用，B错误； C．乙醇与水互溶，无法在水面上形成独立的液层来隔绝空气，不能起到隔绝空气的作用，C错误； D．苯难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，D 正确； 故答案选AD。 （4）由于B的烧杯中溶液未煮沸，含有O2，SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀。 （5）实验A中是煮沸过的BaCl2溶液，要出现白色沉淀需要将SO2氧化为硫酸根。 A．硫化钠溶液与SO2反应会生成淡黄色硫沉淀，不会生成硫酸根，A错误； B．氨水显碱性，能与SO2反应生成亚硫酸根，亚硫酸根能被空气中的氧气氧化为硫酸根， 从而与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，B正确； C．氯化铵溶液不能将SO2氧化为硫酸根，C错误； D．稀盐酸不能氧化SO2，D错误； 故答案选B。 （6）实验C中SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，同时硝酸根被还原为NO，离子方程式为3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+。 （7）根据图像可知，实验C【煮沸过的Ba(NO3)2溶液，不含氧气】中pH变化实验比实验D【未煮沸过的Ba(NO3)2溶液，含有氧气】中pH变化慢，且最终溶液的酸性也比实验D弱，说明实验D中氧气参与了反应。 （8）标准状况下，3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体的物质的量，Ba(NO3)2物质的量为，SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生反应3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，0.12mol SO2完全反应消耗0.08mol，生成0.12molBaSO4沉淀，溶液体积为250ml， BaSO4沉淀溶解平衡为，，反应后溶液中，则。 碘的提取题型三 3．（2025·上海宝山·二模）碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程I：浸泡法提取碘单质 海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3%。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： (1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 (2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括_______。 A．液态烷烃 B．液态二烯烃 C．液态苯和苯的同系物 D．液态饱和酯类 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： (3)步骤②观察到的现象为 。 (4)设计步骤①、步骤②的实验目的是 。 (5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。 流程Ⅲ：活性炭吸附法处理母液 在25℃时，碘单质能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘单质和微量碘离子。 (6)质监部门为检测母液中碘单质的含量，用碘量法确定碘含量：I2＋2=2I-＋。 步骤如下： 量取25.00mL母液，用0.004mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至溶液黄色变浅时，加入1mL淀粉做指示剂，继续滴定至终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为14.25mL。 ①确定滴定终点的操作是 。 ②计算可得母液中碘单质的含量为 g·L-1。(保留三位小数) ③下列操作可能会造成测定结果比实际含量偏低的是 。 A．配制标准硫代硫酸钠溶液时，配制用的容量瓶水洗后未烘干 B．配制标准硫代硫酸钠溶液时，溶解时烧杯中有溶液少量溅出 C．装有标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 (7)利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。实验室模拟回收碘元素的主要流程如下： 已知：NaNO2氧化性较弱，只能将I-氧化为I2：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。 上述流程中的“氧化剂”选择了价格较高的NaNO2而不是价低的Cl2，分析其可能的原因是 。 【答案】(1)B (2)B (3)有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色 (4)提高碘的浓度(富集碘) (5)A (6) 加入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不变色 0.290 D (7)氯气氧化性强，可能将I2继续氧化为，降低I2的产率。而NaNO2氧化性较弱，不会将I2氧化 【分析】实验室从海带中提取碘：干海带灼浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中加氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。 【解析】（1）A．分液漏斗检漏时，需要将分液漏斗倒置，观察活塞处是否有水漏出。如果活塞处没有水漏出，说明分液漏斗密封良好，可以正常使用，A正确； B．振荡、放气时，需要将分液漏斗倒置，打开分液漏斗开关，进行放气操作，如图所示：，B错误； C．静置时，将分液漏斗固定在铁架台上，待溶液分层即可，C正确； D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出，D正确； 故选B； （2）萃取剂的选择原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和原溶剂、溶质不反应，根据上述原则，液态烷烃、液态苯和苯的同系物、液态饱和酯类可以用作萃取剂，而液态二烯烃含有碳碳双键，能和碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故选B； （3）步骤②的离子方程式为：6H++5I-+=3I2↓+3H2O，可以观察到有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色； （4）步骤①将碘单质转化为，而步骤②又重新转化为碘单质，目的是提高碘的浓度(富集碘)； （5）步骤③是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选A； （6）①当加入淀粉以后，溶液中还存在碘单质，此时溶液呈蓝色，当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不变色，即可判定为滴定终点； ②根据关系式可知，，则母液中碘单质的含量为； ③A．配制标准硫代硫酸钠溶液时，配制用的容量瓶水洗后未烘干，对标准硫代硫酸钠溶液浓度无影响，则对测定结果无影响，A不选； B．配制标准硫代硫酸钠溶液时，溶解时烧杯中有溶液少量溅出，溶质偏少，标准液浓度偏低，滴定时将消耗更多的标准液，造成测定结果偏高，B不选； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则标准液体积读数偏大，造成测定结果偏高，C不选； D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，标准液体积读数偏小，造成测定结果偏低，D选； 故选D； （7）由题目信息可知，氯气氧化性强，可能将I2继续氧化为，降低I2的产率。而NaNO2氧化性较弱，不会将I2氧化，故选择了价格较高的NaNO2而不是价低的Cl2。 硼铁中铁元素含量测定题型四 4．（2025·上海嘉定·二模）采用碱熔融法(NaOH + Na2O2)分解试样，用K2Cr2O7溶液滴定，测定硼铁中铁元素的质量分数。实验过程如下： 已知：锡盐的常见价态为Sn2+、Sn4+，钛盐常见价态为Ti3+、Ti4+，且水解程度：Ti4+>Sn4+。钨酸钠、二苯胺磺酸钠用于控制反应终点。 (1)步骤①中仪器选择正确的是_______。 A． B． C． D． (2)以上步骤中说法错误的是_______。 A．步骤①中Na2O2作氧化剂 B．步骤②中用硝酸溶解，抑制氢氧化铁沉淀的生成 C．步骤⑤中若TiCl3过量，则测定结果偏低 D．步骤④⑤分两次还原Fe3+，减少TiCl3用量，防止Ti4+水解浑浊影响滴定终点的观察 称取硼铁样品1.250 g，溶解后定容于250 mL容量瓶中，再取25.00 mL试样进行相应处理，最终以二苯胺磺酸钠作为指示剂进行滴定实验。标准液K2Cr2O7溶液(还原产物为Cr3+)浓度为0.0114 mol·L-1，滴定结果如下： 实验序号 1 2 3 滴定前读数 0.00 mL 0.00 mL 1.00 mL 滴定后读数 19.90 mL 21.80 mL 21.10 mL (3)计算硼铁样品中铁元素的质量分数 。(写出计算过程，结果保留两位小数) 【答案】(1)C (2)C (3)61.28% 【分析】B-Fe样品与NaOH和Na2O2共热反应生成NaFeO2，NaFeO2与硝酸反应生成，与酸反应形成，部分被SnCl2还原为，和与TiCl3、钨酸钠反应形成，最终被重铬酸钾氧化为。 【解析】（1）加热固体选择坩埚，由于石英坩埚和瓷坩埚中均含二氧化硅，可与氢氧化钠反应，故该操作应选用铂坩埚，答案选C； （2）A．反应过程中，合金中Fe元素化合价升高，Na2O2作氧化剂，A正确； B．硝酸氧化出后可能水解形成氢氧化铁沉淀，硝酸可抑制的水解，B正确； C．步骤⑤中若TiCl3过量，可消耗更多的重铬酸钾，测量结果偏高，C错误； D．步骤④先还原部分，步骤⑤再还原部分，利于减少TiCl3用量，还能防止氧化出的Ti4+水解浑浊影响滴定终点的观察，D正确； 答案选C； （3）第二组实验数据偏差较大，舍去，标准液K2Cr2O7溶液消耗体积：，根据反应原理：，则硼铁样品中铁元素的质量分数：。 焦亚硫酸钠的制备题型五 5．（2025·上海闵行·二模）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常被用作食品漂白剂、膨松剂和防腐剂等。该物质易溶于水，微溶于乙醇，其水解呈酸性，与强酸反应放出较多SO2。工业上可由NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水制备，原理为：2NaHSO3(过饱和溶液) =Na2S2O5(晶体)＋H2O(l)。 (Ⅰ ) 当一级反应釜中溶液pH在3~4时，停止通入SO2，搅拌 10 分钟，复测pH在 3~4 范围内，得到NaHSO3的过饱和溶液。 (Ⅱ) 将一级反应釜降温至0 ℃，并搅拌1小时，析出Na2S2O5，再经过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O5产品。 1．一级反应釜中发生反应的化学方程式为 。 2．简述二级反应器和三级反应器的作用 。 3．一级反应釜析出的Na2S2O5需要洗涤两次，选用试剂依次是① 、② 。 A．水              B．无水乙醇        C．饱和SO2水溶液 4．在流程图中画出可循环利用物质的循环线 。 5．长期放置的Na2S2O5固体会部分被氧化为Na2SO4.检验Na2S2O5样品是否变质的实验方法是 。 6．Na2S2O5作为食品添加剂，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工艺必要接触。结合化学用语解释原因 。 【答案】1．2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2 2．将过量的SO2充分吸收，提高其利用率。(合理即可) 3． C B 4． 5．取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化，反之，则未变质(合理即可) 6．＋H2O2，＋H2OH2SO3＋OH ̶，H2SO3SO2＋H2O，Na2S2O5在水中会生成有毒有害的SO2.(合理即可) 【分析】硫铁矿在煅烧炉中会生成二氧化硫，通过净化装置进入一级反应釜和碳酸钠溶液反应生成焦亚硫酸钠，生成的二氧化碳气体和少量的二氧化硫气体进入二级反应器和三级反应器，和碳酸钠充分反应生成碳酸钠、亚硫酸钠会再次进入一级反应釜中，在吸收塔中和氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠、亚硫酸钠也可以进入一级反应釜中，将过量的SO2充分吸收，提高其利用率，据此解答。 1．根据分析，可知一级反应釜中发生反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2； 2．二级反应器和三级反应器的作用将过量的SO2充分吸收，提高其利用率； 3．一级反应釜析出的Na2S2O5需要洗涤两次，先用饱和SO2水溶液可以洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解，再用无水乙醇进一步除去其他杂质离子； 4．根据分析，可得循环利用物质的循环线； 5．检验Na2S2O5样品是否变质的实验方法是检验硫酸根离子是否存在，即取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化，反之，则未变质 (合理即可) ； 6．Na2S2O5作为食品添加剂，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工艺必要接触，是因为焦亚硫酸会水解，最终会有二氧化硫生成，相关化学方程式为＋H2O2，＋H2OH2SO3＋OH ̶，H2SO3SO2＋H2O，Na2S2O5在水中会生成有毒有害的SO2.(合理即可)。 焦亚硫酸钠作为食品添加剂，在葡萄酒中残留量一般不得超过 0.25 g·L-1 (以SO2计)。某小组检测葡萄酒样品中Na2S2O5残留量，实验如下：取150 mL葡萄酒样品，加稀硫酸酸化后加热，将产生气体通入足量双氧水中充分吸收，再除去过量的H2O2，冷却后滴加酚酞，最后用0.100 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定上述吸收液。已知：SO2+H2O2=H2SO4。 7．滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。 A．玻璃棒 B．滴定管 C．烧杯 D．容量瓶 8．下列操作会使得测定结果偏低的是_______。(不定项) A．酸化时，将稀硫酸改为稀盐酸 B．加入稀硫酸后，未进行加热操作 C．当酚酞变色时，立刻停止滴定 D．盛放NaOH标准溶液的滴定管未润洗 9．实验测得平均消耗NaOH标准溶液15.00 mL，计算该样品中Na2S2O5的残留量是否在安全范围内(残留量以SO2计，写出计算过程) 。 【答案】7．B 8．BC 9．.根据反应H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O 可知SO2 ~ H2SO4 ~ 2NaOH n(SO2)=n(NaOH)=×0.100mol•L-1×15.00×10-3 L=7.50010-4 mol m(SO2)=64 g•mol-1×7.50010-4 mol=0.048 g 该葡萄酒中SO2的含量为==0.32 g•L-1 >0.25 g•L-1 所以样品中Na2S2O5的残留量不在安全范围内 【解析】7．滴定操作中用到的玻璃仪器有滴定管、锥形瓶等，故选B； 8．A．酸化时，将稀硫酸改为稀盐酸，盐酸易挥发，氯化氢逸出，导致消耗NaOH标准溶液偏多，测定结果偏高，A错误； B．加入稀硫酸后，未进行加热操作，导致二氧化硫没有完全逸出，消耗NaOH标准溶液偏少，测定结果偏低，B正确； C．当酚酞变色时，立刻停止滴定，消耗NaOH标准溶液偏少，测定结果偏低，C正确； D．盛放NaOH标准溶液的滴定管未润洗，导致NaOH标准溶液被稀释，消耗NaOH标准溶液偏多，测定结果偏高，D错误； 故选BC； 9．根据反应H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O 可知SO2 ~ H2SO4 ~ 2NaOH n(SO2)=n(NaOH)=×0.100mol•L-1×15.00×10-3 L=7.50010-4 mol m(SO2)=64 g•mol-1×7.50010-4 mol=0.048 g 该葡萄酒中SO2的含量为==0.32 g•L-1 >0.25 g•L-1 所以样品中Na2S2O5的残留量不在安全范围内。 酵母菌法制备Fe(OH)2题型六 6．（2025·上海松江·二模）酵母菌法制备Fe(OH)2 实验装置(夹持仪器省略)如图所示： 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸   C6H12O6 + 6H2O + 6O2 → 6CO2 + 12H2O 无氧呼吸   C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑ 1．使用绿矾配制FeSO4溶液时，下列做法错误的是___________。 A．配制时使用新煮沸冷却的蒸馏水 B．可在容量瓶中溶解晶体 C．配制时加入适量的稀硫酸 D．在溶液中加入适量的铁粉 2．下列___________试剂可以检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．苯酚 C．硫氰化钾溶液 D．过氧化氢溶液 3．向橡胶塞中扎入注射器，若观察到 ，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。 4．实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为___________。 A．滴加了过量的氢氧化钠 B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应 D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：为层状结构(如下图所示)。当部分被氧化为时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等负离子，化学式可表示为。   取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol·L﹣1的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O； ③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24 g固体。 5．该绿锈样品中Fe2+为 mol。 6．已知该绿锈样品中为0.01 mol，则绿锈的化学式为 。 【答案】1．B 24．BC 3．活塞不再下降后，缓慢向上移动 4．BD 5．0.01 6．Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4 【分析】酵母菌法制备Fe(OH)2利用酵母菌在常温下有氧呼吸或无氧呼吸，把密封的锥形瓶中的氧气除去，再用注射器向锥形瓶内的内管中加入NaOH和FeSO4溶液，得到Fe(OH)2沉淀，NaOH溶液和FeSO4溶液的配制需要用加热沸腾过的蒸馏水，同时配制硫酸亚铁溶液时还要加入稀硫酸和铁粉，抑制水解、防止氧化。 1．用绿矾配制硫酸亚铁溶液要抑制其水解，防止被氧化，需要用新煮沸冷却的蒸馏水，同时加入适量的硫酸和铁粉，不能在容量瓶中溶解晶体，B错误； 2．溶液中的Fe3+用苯酚检验，溶液显示紫色，也可以用KSCN溶液检验，溶液显红色，答案选BC； 3．有氧呼吸时装置中O2被消耗、生成CO2，无氧呼吸时生成CO2，故当观察到活塞不再下降后，缓慢向上移动，说明氧气被耗尽； 4．实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，说明有Fe(OH)2被氧化； A．滴加了过量的氢氧化钠不会使Fe(OH)2被氧化，A不符合； B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存，可能造成空气中的氧气溶解于溶液，会把Fe(OH)2氧化，B符合； C．酒精不会氧化氢氧化亚铁，C不符合； D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸，说明容器中存在少量的氧气，D符合； 答案选BD； 5．根据方程式：5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.0100mol/L×20.00×10-3L×=0.01mol，样品中Fe2+的物质的量为0.01mol； 6．0.24 g固体为Fe2O3，样品中含Fe的物质的量为，含有Fe3+的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，由于样品中含有0.01mol的离子，根据电荷守恒，含有OH-的物质的量为(0.01×2+0.02×3)mol-0.01×2mol=0.06mol，则n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(OH-)：n()=0.01：0.02：0.06：:0.01=1:2:6:1，绿锈的化学式为Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4。 碘的性质探究题型七 7．（2025·上海杨浦·二模）可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是I2吗？ Ⅰ．探究碘水的成分 1．类比Cl2与H2O反应，写出I2与H2O反应的化学方程式 。 2．实验测得碘水中的含碘微粒有：I2、I−、I、IO，资料显示：I−+I2I。推断产生IO的原因 (用离子方程式表示)。 Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方案1】 3．向无色KIO3溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明： 。 4．向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 (1)试管①中加入M，是为耗尽溶液中的I−，又不影响实验探究，M应选 。 A．硝酸酸化的AgNO3溶液 B．硫酸酸化的KIO3溶液 (2)由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I2，而是I。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 加淀粉溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉溶液后 蓝色 【方案2】 5．在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_____。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A．黄色黄色 B．黄色蓝色 C．紫色紫色 D．紫色蓝色 用木薯淀粉(粒径1×10−5~2×10−5m)制备的纳米淀粉(粒径40~100nm)，可吸附染料废水中的染料藏红T(C20H19N4Cl)。 6．木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于_____； A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 7．纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是 。 为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量q[q=]，实验如下： 8．配制20.00mg·L−1的藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 9．取20.00mg·L−1、40.00mg·L−1藏红T溶液各200mL，分别加入20mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示： (1)40.00mg·L−1藏红T溶液的吸附量q由 所示。 A．曲线M    B．曲线N (2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为 mol·L−1·min−1。 [已知：M(藏红T)=350.5g·mol−1，忽略溶液体积的变化]。 A．4.42×10−7B．8.84×10−7 C．4.42×10−4 D．8.84×10−4 【答案】1．I2+H2OHI+HIO 2．3I2+3H2O5I−+IO+6H+(或3HIO=2I−+IO+3H+) 3．I−、IO不是使淀粉溶液变蓝色的微粒 4． B 试管①浅黄色(或黄色或无明显变化) 试管②深蓝色(或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色) 5．C 6．D 7．纳米淀粉和水形成的分散系属于胶体，胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力较强 8．1L容量瓶、胶头滴管 9． A B 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 1．类比Cl2与H2O反应，I2与H2O反应生成HI和HIO，化学方程式I2+H2OHI+HIO； 2．碘单质发生歧化反应可以生成HI和HIO3，推断产生IO的原因为：3I2+3H2O5I−+IO+6H+(或HIO发生歧化反应生成IO：3HIO=2I−+IO+3H+)； 3．碘单质能使淀粉试液变蓝色；而无色KIO3溶液、KI溶液中分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：I−、IO不是使淀粉溶液变蓝色的微粒； 4．银离子和碘离子生成碘化银黄色沉淀，影响实验的观察；硫酸酸化的KIO3溶液和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，实验效果会更明显；故选B； 实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I2，而是I。试管①中主要存在含碘粒子为碘单质，则试管①加淀粉溶液后现象为：浅黄色(或黄色或无明显变化)；资料显示：I−+I2I，试管②中加入碘单质和KI混合溶液，使得溶液中I浓度较大，则试管②现象为：深蓝色(或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色)； 5．本实验结论与【方案1】一致，结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I2；已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致，则为紫色；碘的十四烷溶液中，主要存在含碘粒子为碘单质，则加少许淀粉前后液体的颜色均为紫色，故选C； 6．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；木薯淀粉粒径1×10−5~2×10−5m，则分散于水中形成的分散系应属于悬浊液，故选D； 7．纳米淀粉和水形成的分散系属于胶体，胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力较强，故纳米淀粉可以吸附藏红T； 8．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、1L容量瓶、胶头滴管； 9．(1) 200mL等体积的40.00mg·L−1藏红T溶液中藏红T的量大于20.00mg·L−1藏红T溶液中藏红T，则40.00mg·L−1藏红T溶液的吸附量q由A．曲线M所示； (2)由图，在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为。 过氧化脲的制备与测定题型八 8．（2025·上海长宁·二模）CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为 。 (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③ ，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。 (3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。 A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)50% (2) 瓶塞旋转180°后塞紧 避免溶质损失，确保配制精准 (3)A 【分析】过氧化氢、尿素在水溶液中反应生成过氧化脲晶体，制备后配制成一定物质的量浓度溶液，通过滴定进行浓度分析。 【解析】（1），，二者等物质的量发生反应，过量，依据尿素的物质的量进行计算，，，产率：； （2）容量瓶使用前需验漏，向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；移液时，重复洗涤玻璃棒和烧杯可避免溶质损失，以免配制的溶液物质的量浓度偏小； （3）A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗，会使过氧化脲溶液浓度偏低，则滴定过程中KMnO4溶液消耗体积偏小，测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，使KMnO4溶液的浓度偏小，所用体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，B不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，D不符合题意； 答案选A。 2 / 2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$