化学（重庆卷02）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 【答案】C 【解析】A．脂肪酸不属于高分子，故A错误； B．“燃煤脱硫”技术有利于减少污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误； C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确； D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误； 选C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．的电子式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】A．是基态O原子的核外电子轨道表示式，A错误； B．为顺丁烯二酸的结构简式，B正确； C．为共价化合物，其电子式：，C错误； D．分子空间结构为直线形，D错误； 答案选B。 3．下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式，A正确； B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式，B错误； C．用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D错误； 故选A。 4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 5．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成和，氢氧化钠溶液用于吸收和以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到实验目的，A错误； B．根据实验装置图，，左边为碱石灰，吸收，通过，但不能使润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为，吸收，通过，但不于酚酞作用变色，B错误； C．根据反应可知，2滴溶液与2mL溶液完全反应生成 沉淀，溶液过量，往沉淀中再加入2滴后出现黑色沉淀，说明发生了的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C正确； D．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，D错误； 故选C。 6．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期， 原子序数的4倍可知，、分别为、S。 【解析】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误； B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确； C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误； D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误； 故选B。 7．已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 【答案】D 【解析】A．从反应历程图能看到，中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键，A正确； B．取代反应里，进攻与Br原子相连的碳原子；消去反应时，进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C．溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进而使与反应的选择性改变，C正确； D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在醇溶液中 发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D错误； 综上，答案是D。 8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质有三种官能团 B．1mol该物质可消耗 C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．该物质含有羧基，能与NaHCO3反应，1mol该物质可消耗，B正确； C．该物质含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有羟基、羧基，能发生取代反应(酯化反应)；含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，所以该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确； D．该物质含有的羟基、碳碳双键均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液 检验该物质中的碳碳双键，D错误； 故选D。 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 10．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【解析】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 11．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 【答案】A 【分析】利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级，废镍催化剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不溶，硫酸钙微溶，则滤渣1为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀钙离子、镁离子，过滤得到滤渣3为CaF2、MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH=8得到碳酸镍，过滤后经洗涤、干燥得到产品，据此解答。 【解析】A．与硫酸不反应，进入滤渣1除去，A错误； B．开始沉淀c（OH-）=，结合lg3=0.48，此时pH=6.48，溶液中铁离子完全沉淀时c（OH-）=，此时pH=3.16，滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀，B正确； C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时c2（F-）=，此时c（）=，未沉淀完全，C正确； D．慢反应步骤决定沉淀速率，根据步骤：(快反应)，(慢反应)，适当增加浓度，有利于慢反应正向移动，可提高产率，D正确； 故选A。 12．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g) 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。 已知：1，4-丁二醇的选择性= 下列说法错误的是 A．主反应的活化能较小 B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9% C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态 D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化 【答案】B 【分析】由图1可知，为反应物，随时间的推移，γ-丁内酯摩尔分数降低，丁醇为生成物，随时间推移，丁醇的摩尔分数增大； 【解析】A．由图可知，平衡前，1，4-丁二醇的摩尔分数先升高后降低，可知开始主反应正向进行的程度很大，使生成的1，4-丁二醇大于副反应消耗的1，4-丁二醇，主反应易发生，速率快，活化能较小，A正确； B．t1时达到平衡，1，4-丁二醇在含碳物质中的摩尔分数为80%，即0.8mol，丁醇和在含碳物质中的摩尔分数相同，均为10%，即0.1mol，列三段式： 列式，，反应平衡后气体总物质的量为2.1mol， H2O(g)的体积分数约为 ，B错误； C．维持体系温度T1，压强增大，主反应正向移动，1，4-丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相同条件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b表示温度为T1时1，4-丁醇的选择性随压强的变化，曲线c表示丁醇的选择性随压强的变化，则曲线a、曲线d代表维持体系压强P2时1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化，M 和 N 处于相同的化学平衡状态，C正确； D．维持体系温度T1，压强增大，主反应正向移动，1，4-丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相同条件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b表示温度为T1时1，4-丁醇的选择性随压强的变化，D正确； 故选B。 13．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是 A．互换前电极2上发生的反应为 B．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路中通过时，右侧电解液质量增加 【答案】D 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应： ，实现了锂的提取。 【解析】A．互换前，电极2为阳极，Ag在阳极失电子结合海水中的生成，电极反应式为，A正确； B．互换前电极1为阴极，发生反应；互换后电极4连接电源负极变为阴极，发生反应也是，二者反应相同，B正确； C．电极1电极反应为，电极4电极反应为，理论上，电极1增加的锂离子的质量等于电极4溶解的锂离子的质量，所以电极1与电极4的质量之和不变， C正确； D．电极3上电极反应式为，电极4上电极反应式为，所以理论上，电路通过1mol时，右侧电解液增加的质量相当于1mol的质量，质量为，D错误； 综上，答案是D。 14．已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应 B．、两点：点点 C．当时，两种溶液中均大于7 D．当时，所对应的溶液中： 【答案】C 【解析】A．由题图可知，将加入溶液中优先与反应，再与反应，而加入 溶液中优先与反应，再与反应，A选项不正确。 B． 、点时，均有，而温度不变，值相同，时， ，故此时相等，B选项不正确。 C．由图可知，加入氢氧化钠时，两种溶液中的溶质反应趋向于完全，此时溶液中的溶质分别为和、和，两种溶液中均大于7，C选项正确。 D．选项中等式不符合元素守恒，C元素还有H2CO3，D选项不正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。    图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。 图2 【答案】（每空2分） （1） （2）大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2 （3） （4） 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。 【解析】（1）“酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：； （2）①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时；  ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； （3）此反应的平衡常数 ； （4）1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。 16．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是 。 （2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。 （3）该实验需要用到的装置连接排序： 。 ____________________________ （4）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 （5）装置D中的气流方向为 。 （6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。 A．淀粉    B．甲基橙    C．    D． ②样品中氯元素的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶（1分） （2）热水浴（1分） （3）A→E→C→D→E→B（2分） （4）吸收Cl2，防止污染空气（1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分） （5）a→b（1分） （6）C（2分） （2分） 偏低（2分） 【分析】由硼酸三甲酯与氯气反应制备的原理知，实验首先用装置 A 制备Cl2，由于硼酸三甲酯、，COCl2均极易水解，接着用装置E干燥Cl2，干燥的氯气在装置C中与硼酸三甲酯反应制得，在装置D中收集，为防止水解，在装置D后再连接一个装置E，最后用NaOH溶液（装置B）吸收尾气。 【解析】（1）仪器M的名称是三颈烧瓶。 （2）由题给和COCl2的沸点数据可知，硼酸三甲酯与Cl2若在常温下反应，制得的中混有较多的COCl2，故应使硼酸三甲酯与Cl2在时反应制备，即最佳的反应条件为热水浴。 （3）由硼酸三甲酯与Cl2反应制备的原理知，实验首先用A装置制备Cl2，由于硼酸三甲酯、等均极易水解，则需要用E装置干燥Cl2，干燥的Cl2在C装置中与硼酸三甲酯反应制得，在D装置中收集，为防止水解，在D装置后再连接E装置，最后用NaOH溶液（B装置）吸收尾气，因此 需要用到的装置连接排序为A→E→C→D→E→B。 （4）由分析可知，装置B的作用是吸收Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （5）为了使产物充分冷却，装置D中的气流方向为a→b。 （6）①滴定终点时，SCN-与Fe3+反应生成红色的硫氰化铁，达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色，选用的指示剂为，故选C； ②由滴定消耗V2mLc2mol•L-1KSCN标准溶液可知，10mL溶液中氯离子的物质的量为(c1V1×10−3−c2V2×10−3) mol，样品中氯元素的质量分数为：=； ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致测得消耗KSCN标准溶液的体积偏大，测得剩余Ag+的物质的量偏大，则沉淀Cl-消耗Ag+的物质的量偏小，则测得产品中的质量分数偏低。 17．（15分）Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下： 反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH3=-23.4kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CH3OH分子中官能团的电子式为 。 （2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)  ΔH4= kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是 （填字母）。 A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加     B．升高温度，平衡常数K增大 C．高温时反应可能能自发进行     D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小 （3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。 已知：含碳生成物A的选择性=。 ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp= [如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。 （4）钛网电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为 。 【答案】（1）（2分） （2）+121.6（2分） D（2分） （3）260℃之后主要发生反应b，反应b吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大（2分） 38（2分） （2分） （4）氧化（1分） （2分） 【解析】（1）分子中官能团为羟基，其电子式为，故答案为：； （2）由盖斯定律可得-（2×反应a）-反应c=反应d，==； A．其他条件不变，升高温度时部分分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增加，A项正确； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，B项正确； C．该反应的，由可知高温时反应可能能自发进行，C项正确； D．催化剂能降低活化能，但不能改变反应的焓变，D项错误； 故选D； （3）①由反应a．  ，反应b． ，反应c．  可知，随着温度的升高，反应a和反应c平衡逆向移动、反应b平衡正向移动，温度的变化对反应a和反应b影响不同，由图像可知L2为平衡转化率的曲线、L1为选择性的曲线、L3为选择性的曲线，260℃之前主要发生反应a，反应a放热，升高温度，其平衡逆向移动，平衡转化率降低；260℃之后主要发生反应b，反应b吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大； ②由图像可知260℃时，平衡转化率曲线和选择性的曲线相交，平衡转化率和选择性均为50%，由图知，260℃达平衡时，平衡转化率为50%，共转化了0.5mol，的选择性为36%，则平衡时物质的量为mol，二甲醚的选择性为50%，则二甲醚平衡时物质的量为mol，甲醇的选择性为，则甲醇平衡时物质的量为mol，可列出三个反应的转化量情况： a． b． c． 则平衡时容器内、、、、、，260℃达到平衡 状态时，，反应b用气体分压表示的平衡常数==。 （4）由图可知，钛网电极上水放电生成氧气，发生氧化反应，钛网电极为阳极，石墨电极区二氧化碳得到电子发生还原反应生成草酸，电极反应式为。 18．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。 回答下列问题： （1）A的名称是： 。 （2）C的含氧官能团的名称为 。 （3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 （4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)； a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 （5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 （6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 （7）设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 【答案】（1）对甲基苯酚（2分） （2）醚键、醛基（2分） （3）加成反应（1分） 消去反应（1分） （4）b（2分） （5）（2分） （6）18（2分） （7）（3分） 【分析】A和CH2=CHCH2Br反应生成B，根据信息①，由B逆推，可知A是；D和CH3I反应生成E，根据信息①，可知E是，据此解答。 【解析】（1）根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚； （2）根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为醚键、醛基； （3）经过两步反应，第一步和发生加成反应生成 ，第二步是 发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应； （4）D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，NaHCO3与酚羟基不反应，所以为了使D→E转化率更高，条件X最好选择NaHCO3溶液，选b （5）有机物C能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为。 （6）①能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的同分异构体有18种； （7）水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．的电子式： D．分子的球棍模型： 3．下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 5．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 6．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 7．已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质有三种官能团 B．1mol该物质可消耗 C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 10．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 11．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 12．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g) 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。 已知：1，4-丁二醇的选择性= 下列说法错误的是 A．主反应的活化能较小 B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9% C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态 D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化 13．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是 A．互换前电极2上发生的反应为 B．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路中通过时，右侧电解液质量增加 14．已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应 B．、两点：点点 C．当时，两种溶液中均大于7 D．当时，所对应的溶液中： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。    图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。 图2 16．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是 。 （2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。 （3）该实验需要用到的装置连接排序： 。 ____________________________ （4）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 （5）装置D中的气流方向为 。 （6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。 A．淀粉    B．甲基橙    C．    D． ②样品中氯元素的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．（15分）Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下： 反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH3=-23.4kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CH3OH分子中官能团的电子式为 。 （2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)  ΔH4= kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是 （填字母）。 A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加     B．升高温度，平衡常数K增大 C．高温时反应可能能自发进行     D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小 （3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。 已知：含碳生成物A的选择性=。 ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp= [如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。 （4）钛网电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为 。 18．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。 回答下列问题： （1）A的名称是： 。 （2）C的含氧官能团的名称为 。 （3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 （4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)。 a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 （5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 （6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 （7）设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．的电子式： D．分子的球棍模型： 3．下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 5．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 6．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 7．已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质有三种官能团 B．1mol该物质可消耗 C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 10．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 11．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 12．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g) 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。 已知：1，4-丁二醇的选择性= 下列说法错误的是 A．主反应的活化能较小 B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9% C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态 D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化 13．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是 A．互换前电极2上发生的反应为 B．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路中通过时，右侧电解液质量增加 14．已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应 B．、两点：点点 C．当时，两种溶液中均大于7 D．当时，所对应的溶液中： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。    图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。 图2 16．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是 。 （2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。 （3）该实验需要用到的装置连接排序： 。 ____________________________ （4）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 （5）装置D中的气流方向为 。 （6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。 A．淀粉    B．甲基橙    C．    D． ②样品中氯元素的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．（15分）Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下： 反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH3=-23.4kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CH3OH分子中官能团的电子式为 。 （2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)  ΔH4= kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是 （填字母）。 A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加     B．升高温度，平衡常数K增大 C．高温时反应可能能自发进行     D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小 （3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。 已知：含碳生成物A的选择性=。 ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp= [如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。 （4）钛网电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为 。 18．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。 回答下列问题： （1）A的名称是： 。 （2）C的含氧官能团的名称为 。 （3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 （4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)。 a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 （5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 （6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 （7）设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（14分）（每空 2分） （1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（1） （1分） （2） （1分） （3） （2分） （4） （1分） （2分） （5） （1分） （6） （2分） （2分） （2分） 17．（15分）（1） （2分） （2） （2分） （2分） （3） （2分） （2分） （2分） （4） （1分） （2分） 18．（15分）（1） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） （5） （2分） （6）18（2分） （7） （3分） 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A D C B D D D A A B D C 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1） （2）大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2 （3） （4） 16．（14分）（1）三颈烧瓶（1分） （2）热水浴（1分） （3）A→E→C→D→E→B（2分） （4）吸收Cl2，防止污染空气（1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分） （5）a→b（1分） （6）C（2分） （2分） 偏低（2分） 17．（15分）（1）（2分） （2）+121.6（2分） D（2分） （3）260℃之后主要发生反应b，反应b吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大（2分） 38（2分） （2分） （4）氧化（1分） （2分） 18．（15分）（1）对甲基苯酚（2分） （2）醚键、醛基（2分） （3）加成反应（1分） 消去反应（1分） （4）b（2分） （5）（2分） （6）18（2分） （7）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年高考押题预测卷 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （1分） （2） （1分） （3） （2分） （4） （1分） （2分） （5） （1分） （6） （2分） （2分） （2分） 17 ． （ 15分 ） （1） （2分） （2） （2分） （2分） （3） （2分） （2分） （2分） （4） （1分） （2分） 18 ． （ 15分 ） （1） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） 18 （2分） （7） （3分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$