猜押05 物质的鉴别与检验（上海专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押05 物质的鉴别与检验 猜押考点 考情分析 押题依据 酸、碱与盐的检验 物质的鉴别与检验主要考查学生的实验设计能力、逻辑推理能力以及对物质性质的掌握程度，在实验探究题中常作为核心考点出现。题目可能结合生活实际或工业生产情境。 物质的鉴别与检验： 常见气体（如O₂、CO₂、H₂、NH₃）的检验方法、酸、碱、盐的离子检验（如CO₃²⁻、NH₄⁺等）。 混合物的成分分析 反应后剩余物质成分的确定 物质的分离与提纯 押题一 混合物的成分分析 1．（2024·上海浦东新·模拟预测）某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： （1）操作Ⅰ是 。根据上述实验分析，A中一定含有的溶质是 ，C中一定含有的溶质是 。 （2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如表：     实验操作 现象 结论 A中有氢氧化钠 2．（2024·上海虹口·二模）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 （1）滤液A中的溶质是 。 （2）步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 （3）滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 （4）甲同学认为该设计不能达到实验目的，可对上述操作进行改进，请将他的改进方案补充完整： 。 3．（2023·上海闵行·二模）某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁。为测定所含碳粉的质量，化学小组取ag该样品，分别设计了如下实验方案，并对方案进行实验与分析，从而获取相关数据。 【方案甲】 （1）加入过量稀硫酸发生置换反应的化学方程式是 。 （2）操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）所得固体表面会残留少量溶液，在操作Ⅱ中需用蒸馏水多次洗涤并烘干，证明已洗涤干净的方法是 。 【方案乙】装置如下图（夹持仪器省略，空气中CO2和H2O对实验的影响忽略不计）。 （4）该方案通过称量反应前后装置B的质量变化获得碳粉的质量，为达成实验目的，实验过程中C中观察到的现象是 。 （5）将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是 。 【反思】 （6）最终所得碳粉的质量：甲方案为m1g，乙方案为m2g，且m1>m2.请结合实验分析造成此差异的可能原因是 。 4．（2022·上海松江·二模）某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下： 【方案一】 【方案二】 （1）两方案中操作的名称是 。 （2）写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式 ，反应类型是 。 （3）实验测得两方案中得到的铜相等（m=n），则滤液X的溶质成分是 。 5．（2022·上海青浦·二模）由一种正盐和一种碱组成的白色固体混合物，为确定其组成，实验过程如图：    （1）蓝色沉淀B是 ，气体C是 。 （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 （3）若步骤Ⅰ所得的CaCO3的质量为1g，则理论上可得到 mol气体C．（根据化学方程式计算） （4）这种固体混合物的组成情况是（填化学式）： 。 6．（2022·上海杨浦·模拟预测）有一包氯化钾样品，可能混有硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分， 进行如下实验： （1）由步骤 I 可知，样品中一定没有 。 （2）步骤 II 中发生的化学反应类型是 。 （3）无色溶液B 中的溶质一定有 。 （4）写出白色沉淀的化学式 。 （5）该样品中的一定含有的杂质是 。 （6）为了确定可能存在的物质，还应该测量的数据是 。 押题二 生产流程中的物质检验 7．（2025·上海松江·二模）粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 （1）取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 （2）甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。（写出实验步骤和现象） 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 （3）取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”），该粗盐中氯化钠的质量分数为 （选填“＞”、“＜”或“=”）50%。 8．（2022·上海普陀·模拟预测）实验室某 NaCl 样品 10 克，其中可能含有 CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验、提纯和分离 NaCl 样品混合物，实验过程如下： （1）检验该样品中可能含有的物质 步骤 操作 现象 结论 I 取样，加水 固体全部溶解 该NaCl 样品中只含有CaCl2 II 向上述溶液中加入 溶液 Ⅲ 取Ⅱ中溶液加入 溶液 （2）提纯分离样品中的NaCl 和CaCl2    Ⅰ、溶液 B 中含有的溶质是 ； Ⅱ、步骤Ⅳ 中加入的试剂Y 的化学方程式是 ； Ⅲ、步骤Ⅶ 的操作名称是 ； Ⅳ、用蒸馏水反复洗涤白色沉淀 C 表面的残留溶液，证明已洗涤干净的方法是 。 9．（2021·上海徐汇·二模）草木灰是农业中常用的农家肥（主要成分是A物质）。甲、乙两位同学探究A物质的组成元素，A溶液酸碱性的实验如下： 实验内容与步骤 实验现象 结论 甲同学实验 用金属铂丝蘸取少量A物质的粉末，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色 火焰为紫色 A中含有 元素 取一定量A粉末盛于大试管中，加入稀盐酸后塞紧带导气管的橡胶塞，导气管通入盛有澄清石灰水的试管中 大试管中产生大量气泡。盛有澄清石灰水的试管中石灰水变浑浊 A中含有 元素。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式 。 乙同学实验 在玻璃片上放一小片pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取A溶液，滴到pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH=12 A溶液呈 性 如果实验室没有试纸，可选用滴加 试剂，观察到 的现象，能确定其酸碱性。根据甲、乙同学的实验，请推断A物质可能是 ，推断过程中类比参照的物质是 。 10．（2025·四川成都·二模）各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 （1）浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是 （填实验名称）。 （2）石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是 。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 （3）古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是 。 （4）“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰（主要成分碳酸钾）中浸润透，然后向其中加入蚌壳（主要成分碳酸钙）灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 （5）已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨（其余杂质不计）。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？ 。 （6）如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是 。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 （7）碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用 （选用“稀盐酸”或“稀醋酸”）更合适，其理由是 。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 押题三 化学实验中的物质检验 11．（2024·上海青浦·二模）我国承诺：在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。 （1）碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因为 （用化学方程式表示）。 （2）碳捕集：碳捕集的过程中，可选择合适的碱溶液吸收CO2。为了探究不同碱溶液对CO2的吸收效果，某实验小组选取等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验（见图）。 除了观察到气球变大，实验1中还能观察到的现象是 。导致实验2中气球变大的原因是 （用化学方程式表示）。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对CO2吸收效果较好的是 。 （3）实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 产生白色沉淀 溶液中溶质的成分为Na2CO3 步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液 12．（2023·上海崇明·二模）化学实验是科学探究的主要手段。 （1）实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。 I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。 II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。 III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。 （2）为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 I．试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 II．试管b中，不发生复分解反应的理由是 。 III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是 13．某工厂排放的废液中含有K2CO3、KCl、K2SO4三种溶质，某化学兴趣小组欲回收KCl晶体，设计操作流程如下： （1）操作1和操作2的名称是 。 （2）滤渣1的成分是 。 （3）步骤②中加入过量的K2CO3溶液，发生反应的化学方程式为 。 （4）下列分析正确的是_______（填序号，双选）。 A．操作1和操作2均需使用烧杯、玻璃棒、漏斗 B．滤液1中含有两种溶质 C．步骤③加入适量稀盐酸的过程中无明显现象 D．步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高而减小 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押05 物质的鉴别与检验 猜押考点 考情分析 押题依据 酸、碱与盐的检验 物质的鉴别与检验主要考查学生的实验设计能力、逻辑推理能力以及对物质性质的掌握程度，在实验探究题中常作为核心考点出现。题目可能结合生活实际或工业生产情境。 物质的鉴别与检验： 常见气体（如O₂、CO₂、H₂、NH₃）的检验方法、酸、碱、盐的离子检验（如CO₃²⁻、NH₄⁺等）。 混合物的成分分析 反应后剩余物质成分的确定 物质的分离与提纯 押题一 混合物的成分分析 1．（2024·上海浦东新·模拟预测）某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： （1）操作Ⅰ是 。根据上述实验分析，A中一定含有的溶质是 ，C中一定含有的溶质是 。 （2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如表：     实验操作 现象 结论 A中有氢氧化钠 【答案】 （1）过滤 碳酸钠、氯化钡 氯化钠 （2）向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液。 无色酚酞试液变红 【详解】 （1）操作Ⅰ能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；碳酸钠于氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡于稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；产生沉淀B，加入过量稀硝酸后，沉淀全部溶解，且反应过程中有气泡产生，硫酸钡不溶于稀硝酸；所以白色固体A中一定含有：碳酸钠和氯化钡，不含有硫酸钠；二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滤液C中一定含有的溶质是：氯化钠。 （2）为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以实验操作为：向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，待溶液中不再产生白色沉淀说明该反应充分，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液；因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞试液变红。 2．（2024·上海虹口·二模）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 （1）滤液A中的溶质是 。 （2）步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 （3）滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 （4）甲同学认为该设计不能达到实验目的，可对上述操作进行改进，请将他的改进方案补充完整： 。 【答案】 （1）碳酸钠和氯化钠 （2） （3） 硝酸银溶液 无沉淀产生 （4）步骤Ⅰ加入适量的10%的碳酸钠溶液，得到滤液A为氯化钠溶液，得到的滤渣B经过步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入适量的10%的稀盐酸，得到滤液C为氯化钙溶液 【详解】 （1）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙，步骤Ⅰ加入过量的10%的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，得到的滤液A中的溶质有碳酸钠和氯化钠； （2）滤渣B为碳酸钙，经步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入过量的10%的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）滤渣B为碳酸钙，表面残留少量滤液是氯化钠和碳酸钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，故为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加硝酸银溶液，若无沉淀则说明已经洗涤干净； （4）该实验的目的是得到含有单一溶质的两种溶液，由于步骤Ⅰ加入过量的10%的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，得到的滤液A中的溶质有碳酸钠和氯化钠，步骤Ⅲ加入过量的10%的稀盐酸，得到的滤液C中的溶质为氯化钠和氯化氢，要得到含有单一溶质的溶液，因此不能加入过量的试剂；故改进方案为：取混合溶液样品10g，测定其中氯化钙的质量；步骤Ⅰ加入适量的10%的碳酸钠溶液，得到滤液A为氯化钠溶液，得到的滤渣B经过步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入适量的10%的稀盐酸，得到滤液C为氯化钙溶液。　 3．（2023·上海闵行·二模）某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁。为测定所含碳粉的质量，化学小组取ag该样品，分别设计了如下实验方案，并对方案进行实验与分析，从而获取相关数据。 【方案甲】 （1）加入过量稀硫酸发生置换反应的化学方程式是 。 （2）操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）所得固体表面会残留少量溶液，在操作Ⅱ中需用蒸馏水多次洗涤并烘干，证明已洗涤干净的方法是 。 【方案乙】装置如下图（夹持仪器省略，空气中CO2和H2O对实验的影响忽略不计）。 （4）该方案通过称量反应前后装置B的质量变化获得碳粉的质量，为达成实验目的，实验过程中C中观察到的现象是 。 （5）将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是 。 【反思】 （6）最终所得碳粉的质量：甲方案为m1g，乙方案为m2g，且m1>m2.请结合实验分析造成此差异的可能原因是 。 【答案】 （1） （2）漏斗 （3）取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净 （4）澄清石灰水不变浑浊 （5）NaOH/氢氧化钠 （6）方案乙里A中生成的CO2没有全部进入装置B中吸收 【详解】 （1）由题干可知，某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁，加入稀硫酸后，碳粉不与硫酸反应，氧化铁与硫酸反应，发生的是复分解反应，只有铁与硫酸反应发生的是置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：。 （2）操作I将固体和溶液分离，所以，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗。 （3）ag样品中加入过量的稀硫酸，所以，固体表面残留少量溶液中含有硫酸，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，因此，残留溶液中还会有硫酸亚铁，硫酸和硫酸亚铁中都含有 ，所以，检验固体表面是否洗涤干净，就是检验固体表面是否含有，检验硫酸根离子，可以滴加含有钡离子的溶液，因为钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此，证明已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净，故填写：取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净。 （4）装置B中含有的物质是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，当二氧化碳全部被吸收，实验过程中C中观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊，故填写：澄清石灰水不变浑浊。 （5）因为氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，水又和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，所以，将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠（NaOH），故填写：NaOH或氢氧化钠。 （6）甲方案的实验都可以在敞口容器中做，乙方案的A装置必须气密性良好，如果装置气密性不好的话，会导致进入B装置中的二氧化碳偏少，使方案甲得到的碳粉质量比乙方案多，故填写：方案乙里A中生成的CO2没有全部进入装置B中吸收。 4．（2022·上海松江·二模）某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下： 【方案一】 【方案二】 （1）两方案中操作的名称是 。 （2）写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式 ，反应类型是 。 （3）实验测得两方案中得到的铜相等（m=n），则滤液X的溶质成分是 。 【答案】 （1）过滤 （2） 置换反应 （3）硫酸亚铁、硫酸 【分析】 【详解】 （1）两方案中操作后均得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤； （2）氢气与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：，置换反应； （3）由分析可知：根据实验测得两方案中得到的铜相等（m=n），说明样品中的氧化铜全部转化为了铜，则滤液X的溶质成分是生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，故填：硫酸亚铁、硫酸。 5．（2022·上海青浦·二模）由一种正盐和一种碱组成的白色固体混合物，为确定其组成，实验过程如图：    （1）蓝色沉淀B是 ，气体C是 。 （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 （3）若步骤Ⅰ所得的CaCO3的质量为1g，则理论上可得到 mol气体C．（根据化学方程式计算） （4）这种固体混合物的组成情况是（填化学式）： 。 【答案】 （1）Cu（OH）2（写名称也可） CO2（写名称也可） （2）CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2↓ （3）设可得到x mol气体C。 n（CaCO3）＝ 1g÷100g/mol＝ 0.01mol 气体C的物质的量为0.01 mol （4）NaOH、CaCO3或 Ca（OH）2、Na2CO3 【详解】 （1）无色滤液A与硫酸铜反应后得到硫酸钠和蓝色沉淀B，故A是氢氧化钠、B是氢氧化铜沉淀；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、气体二氧化碳和水，二氧化碳与澄清石灰水反应又生成碳酸钙，故C是二氧化碳、D是碳酸钙、E是氯化钙溶液； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应后得到硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，化学方程式为： ； （3）见答案； （4）加足量水后的得到氢氧化钠和碳酸钙，故混合物可以是NaOH和CaCO3，或可以反应生成氢氧化钠和碳酸钙的反应物组合NaCO3和Ca（OH ）2。 6．（2022·上海杨浦·模拟预测）有一包氯化钾样品，可能混有硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分， 进行如下实验： （1）由步骤 I 可知，样品中一定没有 。 （2）步骤 II 中发生的化学反应类型是 。 （3）无色溶液B 中的溶质一定有 。 （4）写出白色沉淀的化学式 。 （5）该样品中的一定含有的杂质是 。 （6）为了确定可能存在的物质，还应该测量的数据是 。 【答案】 （1）氯化铜/CuCl2 （2）复分解反应 （3）NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3 （4）AgCl （5）碳酸钠/Na2CO3 （6）生成的气体质量 【详解】 （1）氯化铜溶液显蓝色，样品溶于水形成无色溶液A，说明不含氯化铜，故由步骤 I 可知，样品中一定没有氯化铜或CuCl2。 （2）步骤 II 中发生的化学反应为稀硝酸和碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应均符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故步骤 II 中发生的化学反应类型是复分解反应。 （3）步骤 II稀硝酸和碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，则无色溶液B 中的溶质一定有生成的硝酸钠、硝酸钾，过量的稀硝酸、硝酸银，化学式为NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3。 （4）硝酸银和氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，故白色沉淀的化学式为AgCl。 （5）由步骤 II反应稀硝酸和碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明含有碳酸钠，故该样品中的一定含有的杂质是Na2CO3。 （6）由步骤 I 可知，不含氯化铜，步骤 II可知样品中含有碳酸钠，则不含硝酸钙，可能含有硝酸钾，白色沉淀氯化银的质量为28.7g，则由化学方程式 计算出氯化钾的质量，则为了确定可能存在的物质，还需要计算碳酸钠的质量，故还应该测量的数据是生成的气体质量。 押题二 生产流程中的物质检验 7．（2025·上海松江·二模）粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 （1）取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 （2）甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。（写出实验步骤和现象） 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 （3）取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”），该粗盐中氯化钠的质量分数为 （选填“＞”、“＜”或“=”）50%。 【答案】 （1）泥沙 （2）白色沉淀 碳酸钠溶液可能过量，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠； （3）混合物 ＜ 【详解】 （1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐放入足量水中溶解、过滤后，滤纸上的固体是不溶于水的物质。因为泥沙不溶于水，而CaCl2、 Na2SO4等化合物可溶于水，所以滤纸上的固体是泥沙； （2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀就可说明有氯化钙存在； 由于甲同学加入的碳酸钠溶液是一定量的，有可能碳酸钠过量。过量的碳酸钠会和后加入的氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀为白色，而硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀也是白色的，两者现象一样，所以仅通过产生白色沉淀不能验证Na2SO4的存在； 因为硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀可溶于酸。所以在甲同学实验后的溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，目的是使可能存在的硫酸钠完全反应。然后将所有白色沉淀（ 包含之前可能产生的碳酸钡沉淀）过滤出来，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，不含有硫酸钡，也就意味着不含有硫酸钠;如果白色沉淀有剩余，剩余沉淀就是硫酸钡，从而说明含有硫酸钠； （3）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，虽然除去了泥沙等不溶性杂质，但还会含有未除去的可溶性杂质，属于混合物； 10克粗盐经过一系列操作得到5克精盐，若精盐中不含有可溶性杂质，那么氯化钠的质量分数为。但实际上得到的精盐中含有可溶性杂质，故该粗盐中氯化钠的质量分数为小于50%。 8．（2022·上海普陀·模拟预测）实验室某 NaCl 样品 10 克，其中可能含有 CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验、提纯和分离 NaCl 样品混合物，实验过程如下： （1）检验该样品中可能含有的物质 步骤 操作 现象 结论 I 取样，加水 固体全部溶解 该NaCl 样品中只含有CaCl2 II 向上述溶液中加入 溶液 Ⅲ 取Ⅱ中溶液加入 溶液 （2）提纯分离样品中的NaCl 和CaCl2    Ⅰ、溶液 B 中含有的溶质是 ； Ⅱ、步骤Ⅳ 中加入的试剂Y 的化学方程式是 ； Ⅲ、步骤Ⅶ 的操作名称是 ； Ⅳ、用蒸馏水反复洗涤白色沉淀 C 表面的残留溶液，证明已洗涤干净的方法是 。 【答案】 （1）碳酸钠/Na2CO3 出现白色沉淀 氯化钡/BaCl2 没有明显的现象 （2）氯化钠、碳酸钠 蒸发结晶 取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净 【分析】样品加水溶解得到溶液A，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀过滤得到碳酸钙沉淀C，C洗涤后加入盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应得到氯化钙；溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应得到氯化钠； 【详解】 （1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；由于实验结论为该NaCl 样品中只含有CaCl2，则实验II可以为向上述溶液中加入适量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀；实验Ⅲ 取Ⅱ中溶液加入适量的氯化钡，没有明显现象； （2）由分析可知： Ⅰ、溶液 B 中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠； Ⅱ、步骤Ⅳ中加入的试剂Y 的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：； Ⅲ、步骤Ⅶ 为从溶液中得到氯化钙固体的操作，操作名称是蒸发结晶； Ⅳ、白色沉淀 C 表面的残留溶液中含有氯化钠，证明已洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净。 9．（2021·上海徐汇·二模）草木灰是农业中常用的农家肥（主要成分是A物质）。甲、乙两位同学探究A物质的组成元素，A溶液酸碱性的实验如下： 实验内容与步骤 实验现象 结论 甲同学实验 用金属铂丝蘸取少量A物质的粉末，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色 火焰为紫色 A中含有 元素 取一定量A粉末盛于大试管中，加入稀盐酸后塞紧带导气管的橡胶塞，导气管通入盛有澄清石灰水的试管中 大试管中产生大量气泡。盛有澄清石灰水的试管中石灰水变浑浊 A中含有 元素。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式 。 乙同学实验 在玻璃片上放一小片pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取A溶液，滴到pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH=12 A溶液呈 性 如果实验室没有试纸，可选用滴加 试剂，观察到 的现象，能确定其酸碱性。根据甲、乙同学的实验，请推断A物质可能是 ，推断过程中类比参照的物质是 。 【答案】 钾 碳和氧 碱 紫色石蕊（或酚酞） 溶液变蓝（或溶液变红） 碳酸钾（K2CO3） 碳酸钠 【解析】根据钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃片火焰颜色为紫色进行分析； 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； 根据碱性溶液的pH大于7进行分析； 根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析。 【详解】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃片火焰颜色为紫色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碱性溶液的pH大于7；酚酞遇碱性溶液变红色，所以甲同学实验得出的结论是： ①A中含有钾元素，故填：钾； ②A中含有碳、氧元素，故填：碳和氧； ③盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ； ④乙同学实验得出的结论是：A溶液呈碱性，故填：碱； ⑤如果实验室没有试纸，可选用滴加紫色石蕊（或酚酞），故填：紫色石蕊（或酚酞）； ⑥观察到溶液变蓝（或溶液变红）的现象，能确定其酸碱性，故填：溶液变蓝（或溶液变红）； ⑦根据甲、乙同学的实验，推断A物质可能是碳酸钾，碳酸钠在溶液中显碱性，故填：碳酸钾； ⑧推断过程中类比参照的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠。 10．（2025·四川成都·二模）各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 （1）浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是 （填实验名称）。 （2）石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是 。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 （3）古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是 。 （4）“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰（主要成分碳酸钾）中浸润透，然后向其中加入蚌壳（主要成分碳酸钙）灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 （5）已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨（其余杂质不计）。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？ 。 （6）如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是 。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 （7）碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用 （选用“稀盐酸”或“稀醋酸”）更合适，其理由是 。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 【答案】 （1）过滤 （2）使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （3）羊毛纤维 （4） （5）选用硫酸更合适，因为中和4吨氢氧化钠，用31%的盐酸费用为9979元，用98%的硫酸费用为4000元，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低 （6）如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响 （7）稀醋酸 使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间 【详解】 （1）过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法，浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过滤； （2）石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分； （3）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生有烧焦羽毛的气味，而棉纤维、麻纤维等主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味； （4）草木灰主要成分碳酸钾，蚌壳主要成分碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在整个过程中发生的复分解反应（复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为； （5）设中和4吨氢氧化钠需要31%盐酸的质量为x， ，，解得x≈11.74t；需要31%的盐酸费用为11.74吨×850元/吨=9979元； 设需要98%硫酸的质量为y， ，，解得y=5t；需要98%的硫酸费用为5吨×800元/吨=4000元；因为4000元＜9979元，所以选用硫酸更划算，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低； （6）采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，可能的理由是如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响； （7）从图像上可以看到，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，则在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间。 押题三 化学实验中的物质检验 11．（2024·上海青浦·二模）我国承诺：在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。 （1）碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因为 （用化学方程式表示）。 （2）碳捕集：碳捕集的过程中，可选择合适的碱溶液吸收CO2。为了探究不同碱溶液对CO2的吸收效果，某实验小组选取等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验（见图）。 除了观察到气球变大，实验1中还能观察到的现象是 。导致实验2中气球变大的原因是 （用化学方程式表示）。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对CO2吸收效果较好的是 。 （3）实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 产生白色沉淀 溶液中溶质的成分为Na2CO3 步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液 【答案】 （1）H2O+CO2=H2CO3 （2）石灰水变浑浊 饱和NaOH溶液 （3）取样，滴加足量（或过量）BaCl2溶液 溶液不变色 【详解】 （1）海洋封存会导致海水酸化，其原因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致海水酸化，化学方程式为：； （2）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内气体减小，压强减小，则可观察到石灰水变浑浊，气球变大； 实验2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，则可观察到气球变大，化学方程式为：； 通过比较实验1和实验2的现象，实验②中气球变大更明显，说明对CO2吸收效果较好的是饱和氢氧化钠溶液； （3）实验2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后的溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，需要先用过量的氯化钡溶液检验并除去碳酸钠，然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在； 根据实验结论溶液中溶质的成分为碳酸钠，步骤1：取样，滴加足量（或过量）BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸钠，步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，接口说明该溶液中溶质的成分为碳酸钠。 12．（2023·上海崇明·二模）化学实验是科学探究的主要手段。 （1）实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。 I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。 II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。 III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。 （2）为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 I．试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 II．试管b中，不发生复分解反应的理由是 。 III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是 【答案】 （1）引流作用 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜 （2）有气泡生成 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成 NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3 【详解】 （1）含硫酸亚铁、硫酸铜的废水加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，固体物质A铜、铁粉，滤液含有溶质硫酸亚铁；向铁粉、铜中加入适量的溶液X，过滤、洗涤，得到铜和滤液，将热饱和滤液冷却、结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明加入适量物质X是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸铜亚铁和铜； I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流； II．废水中加入过量的铁粉后，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是硫酸铜，因为铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时除去铁粉的同时，也生成铜； （2）I．试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； II．试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成； III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），石灰水和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠，另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡； 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。 13．某工厂排放的废液中含有K2CO3、KCl、K2SO4三种溶质，某化学兴趣小组欲回收KCl晶体，设计操作流程如下： （1）操作1和操作2的名称是 。 （2）滤渣1的成分是 。 （3）步骤②中加入过量的K2CO3溶液，发生反应的化学方程式为 。 （4）下列分析正确的是_______（填序号，双选）。 A．操作1和操作2均需使用烧杯、玻璃棒、漏斗 B．滤液1中含有两种溶质 C．步骤③加入适量稀盐酸的过程中无明显现象 D．步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高而减小 【答案】 （1）过滤 （2）BaCO3和BaSO4 （3） （4）AB 【详解】 （1）由图可知，操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤； （2）废液中含有碳酸钾、氯化钾、硫酸钾，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，则滤渣1的成分是碳酸钡和硫酸钡； （3）步骤②中加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为：； （4）A、操作1和操作2均实现了固液分离，均需要使用到烧杯、玻璃棒和漏斗，符合题意； B、废液中含有碳酸钾、氯化钾、硫酸钾，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡过量，则滤液1中的溶质为氯化钡、氯化钾，符合题意； C、由以上分析可知，滤液2中含过量的碳酸钾，加入适量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故产生大量气泡，不符合题意； D、步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高而增大，不符合题意。 故选AB。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$