第10单元 常见的酸、碱、盐(夯基手册)(课件PPT)-【星城中考】2025年中考化学讲义（长沙专用）

第十单元 常见的酸、碱、盐 2025中考 长沙 化学  单 元 知 识 架 构 重温教材,自主完成。 第1课时 第2课时 第3课时 1.溶液酸碱度常用______表示,其范围通常为0~14。酸性越强,pH越_____;碱性越强,pH越______。pH和溶液酸碱性的关系:  知识点 pH与溶液的酸碱性(下册教材P60~63) 1 pH 小 大 第1课时 常见的酸（酸、溶液的酸碱性和pH） 第1课时 第2课时 第3课时 2.酸碱性与酸碱度的关系: 酸碱性 pH 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 ______7  ______色  ______色  中性 ______7  ______色  ______色  碱性 ______7  ______色  ______色  < 红 无 = 紫 无 > 蓝 红 第1课时 第2课时 第3课时 3.测定pH的方法:用干燥洁净的________蘸取待测溶液少许,滴在_______ 上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为______)。  4.酸雨:正常雨水的pH约为______(发生反应的化学方程式为_________________________),pH<______的雨水为酸雨。 玻璃棒 pH试纸 整数 5.6 CO2+H2O H2CO3 5.6 第1课时 第2课时 第3课时 1.定义:在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物。  2.浓盐酸有挥发性,易挥发出氯化氢气体,与空气中的水蒸气结合,形成______。常用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有_______,可帮助消化。  3.浓硫酸有_______,常作气体的干燥剂,可干燥O2、H2、CO2等,不能干燥NH3。硫酸还用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。  知识点 常见的酸(下册教材P66~68) 2 H+ 白雾 盐酸 吸水性 第1课时 第2课时 第3课时 4.浓硫酸有很强烈的_________。它夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,也叫脱水作用,生成黑色的炭,即炭化。  5.浓硫酸易溶于水,并放出大量的热,为避免液体四处飞溅,在稀释浓硫酸时,一定要把_________沿容器内壁慢慢注入______里,并不断搅拌。  腐蚀性 浓硫酸 水 第1课时 第2课时 第3课时 1.酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有______。  2.酸的化学共性: (1)能与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变为______色。  (2)酸+___________→盐+氢气(置换反应)。  稀盐酸与铁反应:________________________. (3)酸+某些___________→盐+水(复分解反应)。  稀硫酸与氧化铜反应:___________________________. 知识点 酸的通性(下册教材P69~70) 3 H+ 红 活泼金属 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 金属氧化物 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O　 第1课时 第2课时 第3课时 (4)酸+______→盐+水(复分解反应)。  稀硫酸与氢氧化钙反应:_______________________________. (5)酸+______→新酸+新盐(复分解反应)。  ①稀盐酸与碳酸钠反应:_________________________________. ②稀硫酸与氯化钡反应:_________________________________. ③稀盐酸与硝酸银反应:_________________________________. 碱 H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl　 HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 盐　 第1课时 第2课时 第3课时 1.定义:在水溶液中解离出的阴离子全部是______的化合物。  2.NaOH俗称_______、_______或______,易吸收空气中的__________而潮解,还会吸收空气中的______而变质,所以氢氧化钠必须_______保存。常用NaOH固体或碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)作某些气体的干燥剂,可干燥O2、H2、NH3等,但不能干燥CO2、SO2、HCl等。炉具清洁剂中就含有NaOH,可用来除去油污。  知识点 常见的碱(下册教材P71~72)  1 OH- 苛性钠 火碱　 烧碱 水蒸气 CO2 密封 第2课时 常见的碱（碱、中和反应） 第1课时 第2课时 第3课时 3.Ca(OH)2俗称________或________,微溶于水,可由生石灰(CaO)与水反应得到:_______________________(填化学方程式),此反应_____热。用途:(1)作建筑材料(如粉刷墙壁)。 (2)农业上可与硫酸铜溶液等配制农药波尔多液。 (3)还可用来改良酸性土壤。 (4)在树上涂刷含硫黄粉的石灰浆,可防止冻伤,并防止害虫产卵。  熟石灰 消石灰 CaO+H2O Ca(OH)2 放 第1课时 第2课时 第3课时 1.碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有______。  2.碱的化学共性: (1)能与酸碱指示剂作用:可使紫色石蕊溶液变为_____色,使无色酚酞溶液变为______色。  (2)碱+_______________→盐+水。  氢氧化钙溶液与二氧化碳反应: _____________________________(填化学方程式,下同)。 知识点 碱的通性(下册教材P72~73)   2 OH- 蓝 红 非金属氧化物 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 第1课时 第2课时 第3课时 (3)碱+_____→盐+水(复分解反应)。  ①氢氧化钡与稀硫酸反应:________________________________。 ②氢氧化钙与稀盐酸反应:________________________________。 (4)碱+某些_____→新盐+新碱(反应条件:碱和盐都能溶于水,生成物中有沉淀)。  ①氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:_________________________________。 ②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:_________________________________。 ③氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:_________________________________。 ④氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:_________________________________。 酸 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 2NaOH+MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2↓ 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl 盐 第1课时 第2课时 第3课时 1.中和反应:_____与_____作用生成盐和水的反应。实质是_________________。 2.中和反应______(填“一定”或“不一定”)生成盐和水,但生成盐和水的反应_________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。  3.中和反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。  知识点 中和反应(下册教材P74~75)   3 酸 H++OH- H2O 碱 一定 不一定 属于 第1课时 第2课时 第3课时 4.中和反应在实际中的应用: (1)改良酸性土壤:如将适量的_________加入土壤,以中和土壤的酸性。  (2)处理工厂的废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式为________________________________。 (3)用于医药:如用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多,化学方程式为_______________________________ ;也可用含氢氧化镁的药物中和胃酸过多,化学方程式为_________________________________。 (4)蚊虫能分泌蚁酸注入人的皮肤内,从而使皮肤肿痛或瘙痒,如果涂一些含有________物质的药水,就可减轻痛痒。 熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O 碱性 第1课时 第2课时 第3课时 1.实验操作如图所示。 2.逐滴滴入稀盐酸并用玻璃棒_____________,现象是_____________________。 3.稀盐酸与氢氧化钠发生_______反应。  知识点 酸碱中和反应实验(下册教材P74) 4 不断搅拌 溶液由红色变成无色 中和 第1课时 第2课时 第3课时 1.盐的定义:由___________________和___________构成的化合物。  2.氯化钠(化学式:_______)是白色固体,易溶于水。用途:(1)医疗上用氯化钠配制____________。(2)农业上可用氯化钠溶液来________。(3)工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。(4)生活中作调味品,用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。(5)公路上用氯化钠作_______。 知识点 生活中常见的盐(下册教材P78~79) 1 金属(或铵根)离子 酸根离子 NaCl 生理盐水 选种 融雪剂 第3课时 常见的盐（盐、化肥、复分解反应） 第1课时 第2课时 第3课时 3.碳酸钠(化学式:__________)俗称_______、_______,是白色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈_____性。碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。  4.碳酸氢钠(化学式:________)俗称________,是白色粉末状固体,易溶于水,是焙制糕点所用的_________的主要成分之一,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________________________________;在医疗上,它是治疗___________的一种药剂,反应的化学方程式为_______________________________ 。  NaHCO3 小苏打 发酵粉 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 胃酸过多症 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 纯碱 苏打 碱 第1课时 第2课时 第3课时 5.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙(化学式:_______),大理石、石灰石都是重要的__________;碳酸钙还可用作_______剂。  CaCO3 建筑材料 补钙 第1课时 第2课时 第3课时 1.盐+______→新盐+新金属(简记:前金换后金)。  氯化铜溶液与铁反应:_______________________(填化学方程式,下同)。  2.盐+_____→新盐+新酸(反应条件:生成沉淀或气体和水)。  3.盐+_____→新盐+新碱(反应条件:反应物都要可溶,生成沉淀)。  知识点 盐的化学性质(下册教材P80)  2 金属 CuCl2+Fe FeCl2+Cu 酸 碱 第1课时 第2课时 第3课时 4.盐1+______→新盐1+新盐2(反应条件:反应物都要可溶,生成沉淀)。 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:________________________________. (2)碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应:________________________________. (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:________________________________. (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:________________________________. 盐2 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl　 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓　 第1课时 第2课时 第3课时 1.定义:在溶液中,由____________相互交换成分,生成________________的反应。  2.复分解反应发生的条件:酸、碱、盐之间并不都能发生复分解反应。只有当两种化合物交换成分,生成物中有______或______或______时,复分解反应才可以发生。  知识点 复分解反应(下册教材P80~82)  3 两种化合物 另外两种化合物 沉淀 气体 水 第1课时 第2课时 第3课时 3.常见的沉淀: (1)白色沉淀:________________________________________________。  (2)蓝色沉淀:________。  (3)红褐色沉淀:_________。  BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 第1课时 第2课时 第3课时 1.氮肥——作用:促进植物________生长茂盛、叶色浓绿,提高蛋白质含量。常用氮肥有_____________________________________________等。  2.钾肥——作用:促进植物生长,增强___________和_______等能力。常用钾肥有___________________________等。草木灰是一种农家肥,其主要成分为________________。   知识点 化肥(下册教材P82~83)  4 茎、叶 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3) 抗病虫害 抗倒伏 氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4) 碳酸钾(K2CO3) 第1课时 第2课时 第3课时 3.磷肥——作用:促进作物生长,增强作物的_____________能力。常用磷肥有磷酸钙[Ca3(PO4)2]等。  4.复合肥料:同时含有________________中的两种或三种营养元素的化肥,如_______________________________________等。 抗寒、抗旱 氮、磷、钾 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 第1课时 第2课时 第3课时 本讲内容结束 $$