专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

A.图甲可表示反应：2A一B+C 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（七） 我图乙可表示镁与盐酸反应修能量变化 化学·化学反应速率与化学平衡 C图丙可表示反应H:十1一2HⅡ沾平面后，智人雇化利时反应挂率圆时间的变化 D.若图T可装常化学反以nAg)+w%)C4)+D(H>反应时A的百分含量与温度 (考试时同7石分钟.满分100分》 (于)韵变化情况，阑城反应的△H>0 可能用到的相对原子质量：H1C12N14)1652 巳知可莲反应：NH,)十0，(gNO十6用0g。下列说法正确的是 5. 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是持合 A.反发在任何时候富有5w(D》=6v(110》 题目要求的。带：题目为能力提升题，分值不计入感分。 且适当增大压程，话化分子的百分数赠大，化学反皮速率增大 L,某温度下，反应C一CH(g)+H0(g一CH,CHOg)在密闭容带中5到平衡，下列 在恒容的备网体系中充入等物质的量的反皮物，混合气体密度不雯时反皮达到平衡状态 说法止漏的是 D,相山条件下，其缩小容墨容朝.氢的平衡转化率降低.平衡常数不变 A,增大压强x>"■，平衡常数增大 6.一定条件下，将am以A气体和1dB气体乳合于定存积为2L的密用容器中发作反夜 长知人能化剂，平衡时CH,CH,OH(g)的浓度增大 3Ag)+以g)4C《)+21D(》。2末该反皮送到平衡，生或D的物质的量阅时可的变 C,何容条件下，究人一定量的HKg),平衡正反应方向移动 化情况如蹈所示。下列说法正确的是 +ntal D.容条件下，充人一定量的CH(H(g),CH,一CH,()的平衡转化*增大 A.从开静到平衡.用A表示的化学反应速率为0.目md·s l.·mln 2.一定型度下，得0,18molX和0.18mY相人191的恒容密闲容替中，发生反应X()十9Y 甚平衡时体系的压强与开始时体系的压烈之比为1：1 《g一22()3日<0，一型时间后达到平衡。反应过程中测定的数据1表。 C,增大B的苯度可增大活化分子百分数，使反皮速增大 /min 2 4 D.若平衡后移走C,喇平商问正反应方究移动，化学反应速卓加 Yl/mol a1卫 0.11 Q.10 线10 7,■度为T。时，向容积为三1的容密闭容墨中充人一定量的A()和书（悬，发生反应： 下列说法正确的是 2A)+)3属)+(g》。H0。测得反应过程中的部分数据如表断示，下列说法 A温度开亮，此反应的化学半衡常数K>0,36 请误的是 技当存器内气体的帝度不变时，反应达到化学平衡钱态 (rom CA)/mal nB》/mnl C,反文家2mn的平均反皮建卡p2)=4,0×10ml·L.+·mim 0 4,0 2,0 D.其饱条件不变.再充人取行乙，平衡时乙的体积分数增大 20 1,0 3.活柱规基材料相气救隋技术答受当m所究者关注，其反应理为Cs)十2N0〔g一0， 30 2.0 1.0 N(g)△H>0,下升说法错误的是 A其他条作不变，温度变为丁，时，平南时测得仁的浓度为08m·L,',期丁>T, A.增大压强，平衡向脱确方向移动 我8mn时，支反成的pa一。 我上连型南反应平南食数K-CC0:<《N C方mm时，流反皮达到平衡状态，且A,B的转化率相等 e2M0) 以.平衡时，C的体积分数约为2.9% 二，若恒客体系内密度恒定木变，反应达到了平衡 8,在10【，密用容器中，A:日C三种气态将断构成了可通反皮的体系。当在某一型度时，A,B, D.每处理标准状足下224LN0,转移电子0,2ml 物质韵量与时闻的关系如图甲所示，经过相具时间C的百分含量与调度的关系]图乙所示， 4:下列图示当对应的慰运相符的是 4第宽4L1 乾学C·专值春（七1第1真共8页） 金纸龙门春 父单C·专置春（七算2算（共8夏） 下列分析正绳的是 A.衡20mun占的平均反度连半为0,05d·L·im A.1该反应的亿学方程式为2A(g》+队g》C(g) 我30一40mn利该反应使用了图化制 我0一4mn内，B的半均反成虎率为.5mo·L1·mm 二化学方限式中的产=，正反应为放热反度 C,出T,向T,变化时，正反这迷半大干递反位速半 ).30mn,40mn时分只皮变的条件是膜个压藻，升高温度 山，该反皮的正反皮是酸热反应 11.某温度下，在？L,的密闭容答中，相人1mlX(g)和gmdY(g)发生反皮：X(g)+Y(1 9,氢能是一种板具发粮潜力的清洁能海。日前大规榄制氧的方达有CO(g)十日，)g一 一3Zx),平衡时，X,Y.Z的体积分数分剧为0%.G0%,1山%，在此平商体系中如人 Hg)+()(g>4H-一l,2k灯·l'。问虹容密阅反定器单充人适量C0程HOg) 发生上连反点，改变下到条件，能提高C)平南转化率朝H,生成毫率的是 1mg,再次达到平衡后.X,Y.Z的体积分数不变。下刘叙述结误的是 A.分离出0 且升高西度 A.m=2 C.增大Hx)旅度 ,充人氢气 我料次半密的平密念数相同 10,一定是度下，在棒：最大为251.的密闭容渴中，充人1o1气体 mEol C,X与Y的平衡传化参之比为11 B.保持体为10L不变车反成达到平衡，3mm时只改变一个 1 ).塘二次平南时，Z的浓度为B.4m·L 条件（湿度囊体积），5n时反度再次达到平南，A,B,C三种气 14,在N)僧化下.丙煌与氧气反应制备丙蜂的第分反应 体的物质的量变化如图所示。下鲜说法正确的是 机理如图所示。下列说法错禄的是 41 ,4 2 A.该反惊的化学方程式可表示为A(g一2B(g)十C(g A。含N分子参与的反应一定有电子转移 H.O 我35mm内，反接向耳反度方向进行 技由N()生成HO八4)的反皮历程有2肿 C、3mn时皮变的条件可能是相大反定体系体积 C.增大N)的量，CH,的平衡转化率增大 山5mn反应达列平需后，此时K=0,025 山，当主要发生但含心的历程叶，最管生域的水的量不变 L.工业合或氢的工艺如附所示。下列错单能塑高N平而转化率的是 ·某温度下，在洲生密闭容普中充人一定量的Tg),发生足 Ln0 正的原 度：①T(W(g):②W(g)P(g,满得各气体漆度 净化 0-m年 与反应时闻的关景如菌断示。下列叙述正确的是 A.反应四达到M点时，正反应速率大于道反皮速 4回 及挂Ⅱ代表P的浓度随时何查化关系 43 冷南育 C反度①加人雀化剂不改变单位时间内T的转化书 46 Nl.N,H L0-6n内P的平均足应建率v(P少为a0了1如l·L ①干操湾化”复料气”色采用10-0MP”心“热文换”分两和利用余梅 二，非选择题：本整共4小整，共5粥分。布题日为能力提升题，分值不计入想分， 1近，1G分3的箱集与0化是“误达峰，碳中和”的有效逢径，利用CH.和0制备合成气 ④“冷却”分离液氢德用铁触媒”家沫择4o0一500℃的轴环利用N,和H,” A.②3④ 且.①2⑤ 的复理如下： C,2①3① 1D.G56 12.某需闭容#中窥入等将质的量的A和日，一定黑度下发生反成A《g)+上以)一2C4),透 DH.(g)+(C04g》42H(g》+2g)3H 到平衡后，在不风的时间夏内反皮物的浓度植时间的变化知周甲解示.正，逆反成速率葡时 ②C0(g)+1L(gC0Kg)+H(g)△1 100 闻的度化如图乙所示，下列说法错虞的是 在恒振为户kP,起始时w(CH.)3m4C)=1:1条下， H和CO的平需转化率与和度的关系如图历常 黄04m 同答下列间题： 《1D韩线乙代表 (1化学式)的平衡转化来与时间关等 系，判断依据是 出型K 乾学C·专值春（七1第多真（共8页》 金级地门春 父学C·专置春（七算4算（共8夏） 《280K同，反虎经过年远到平衡状态，0-mm内用CH,分压表示的反成速率为 《G》一定里度下，在容积可变的密闭容器中光人1N,和4d日合或氨，翻同时月内， kP阳·mn'(用含u:p的代数式表示)，此温度下，用平斋分压计算反应①的平 测得NH,{g)体阴分数与辰强的关系如图乙所示，段N日()体积分数意刷降低的原 南席数K,= kP阳用含直的代数式表尽). 名 因可能是 (填标号1。 《3》在反应整中充人CH,和C0M备合成气(C0和H),下到蜡练统据高合战气平产率 入.平衡角左移动 品反应道率降就 仁，忽已波化 的是 (填标号1. 7,1后分》汽车尾气中的复氧化物是大气污最物韵主要来源，研究汽车尾气处理是环境保驴的 A.开高温度 山.加人解化剂.增大压烈 山.液化分离出 4》甲、乙丙容器起始体积相司，分别充人1mlH,和1ml)爱生上述反皮，甲雀 重复评题。风答下判问驱： 00℃，容条许下达到平商，乙在00，何压条什下达到平周。则)，平衡转北餐为 《1)有关汽车尾气的生或 甲 乙（填“>”发一”），判斯饭据是 已知：①N.【g)十)，(g一2NKg》AH1=+10,0k划·m 92N(1g3+40,(g—2N0g)△H,--144.14kJ·m0l 送择题 《5)在某催化作用下，反效心的速半方程为：一：(C0)·(日)，：一，(C0)· 82N0(g一-2N(g}+0,(g)3月.=-24t.10kJ·mal1 暮艺目 r(H:(W为璃率常数)。划液温座下，反点色的半衡管数K与：，为。的关系 雨3NO(g)X,O(g1+N0,(g)△- 18,1B分》氨是重要的化工原料，工业合成氢的短理为N:(g十3H:(g一2NH,(e)△H 42》用)消除汽车尾气 0,答下判问题： 在侧化斜作用下将尾气转化为无污集的气体而第去，向密周容器中究人10m心C口 《1》实验室溶在漆复水中框生石灰斜备少量NH,用平衡移动原理分所其原国： 《g)和“moNM(g发生反度2N(g+20(g一N,(g)+2C0,(g)4H,测每平衡 时0体积分数温度，压强的关条如图甲所示 2)e知：H,(e)+0(e)—H0eaH,-年ma 四NH1g1+3g一%g1+6H(0x3△H=-6k,m回l'a,b都大于0) 期△H (用含山的代数武表示》 210 0,NH.0 《3》在相和板客密闭容荐中以体积比1,1充人N,和H,发生反应N(g)+3H,(g 柜 10 2N日)3H<0,下列情况表明该反应一定达到平衡状老的是 〔疾标号) 福M方 催化汤 A.气体密度不周时间变化 B气体平均摩尔质量不随时创变化 ,气体总压强不随时闻查化 D.N,体积分数不随时间变化 ①已如T>T:,周反这的△H 0(明>=”或“)。 《)在恒存第杆下发生足这N()+H(g一2NH(g》1<0,该反应在 〔填 心该反应达拜平衡后，为了同时提高反皮遮事和、0的平斋转化平，可采取的精地有 "延但“众高祖“条件下佳自发进行：适到平衡后，升高但度，平衡常数 (填“增 《填字母) 大“或小”发”不变”) 《5)在？L容密倒容署中充人【mN:和3mdH:在戒氨：测得：的转化率与图度的美 鱼.皮用高效催化阁 系如图甲所示，粥祖度丁 纳>“成”“)T:。T国度下，合成氢反度的平衡 点恒画恒容条件下，按投料比增大反应物漆度 常数K为 结果保葡3位有效致字) 心移去C0 山.身离温度 色留小反应容器的容积 50 @在温度为T:,容零容和为41约条件下，反应进行列0mn时恰好在D点达到平衡 29 期从反应开常到平传时，NO平均反这速率(N)一 :若其他第 作不变，丹高和度，川分压表示的平衡骨数N。(填”受大”受小“成”不受)。 1448021日1615 ④在X点，对反应容器升祖的同时扩大容积使体系压强减小，重斯站到平衡秋态可能为 图中 点（填“A-F"), 学C·专七1第真共8） 金赛地门春 父单C·专置春（七算行夏（共8可】 3》用NH,消降汽车尾气 《4)在2.41P下，将CH,和日x1按用将质的量之比 新型程化湖b在含有少量(，的条件下，能靠化N日，和N),反2生或X,且高温下福 113通人反应普中。平商时各沉分的物威的续分数与 性很强。在强有催化制：的膏式反以容器图乙所常」中按一定比偶匀违语入NH 皇度的关系如图乙所示， H面 (),,0发生反立，()，的障去率随反空温度变化的由线如图丙乐示 00℃时，若经过：mm,反达到平面。该条件下，反 中在0下之用，0，的除去率随温度开高直缓慢上升的原因是 应I的K,= (MP子（判出计第 0度U 式印可) 当湿高于加℃时，N),原去率迅毫下降的氟因是 有效去锋大气中的HS,5)以及度水中的硫化物是环境保护的重要课题。同答下列刊题： 1》氢水可以眼除烟气中的以名。氨水脱酸的相关热化学方程式如下 18.10分)工业上常用甲统和水离气鳍化重整制备H,该工艺门时发生如下反匠： 2NHR)+H)(I+以)(g(NH1)()△H,=akJ+m 反点1CH,(g)+日，D(gCD(g1+8H,(g△H 2NH.HS0,=(NH)5以(n)+H.(10+50g)3H:=6kJ·mod1 反应Ⅱ：C0g)+H0(gCD,g)+Hg△H 23NH,),S0,(an十0.(g)2(NH,):5S0,an》aH,=eJ·mo 树答下列问题： 反应2NH、(W)+2NHHS1,(购1+，(g)一2(NH.)S以0an)的△H= k 《引》反应1和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡含数术，随害度丁变化的关系知图甲属示， mm'用含w,bc的代数式表示)。 期△H,-H。(填“>之“成"=“。 (日8与C0:在高下发生反应，H:S(g3+C0,gC08(g+H,0(g.在610K时，将 (2)恒容密用容零中·，按爱量比5：0加入CH,和H),下列说达正 40ma日S与0.0m回lC0,充人51的空钢直中，反烷达到学衡后水的物质的量分数 确的是 (填字导)。 为0,2， A.达到平衡时，CH.和1H《)的转北卡相等 I ①上述条件下HS的平衡转北率a,= 装反应1在低和时容易自发注行 四若在620K时重艾实羚：平衡后水的物质的量分数为0,3，该反应的AH 0(填 亡当压强不再爱生改度时，反应【和反应均适到了平面 十K “<>”或“-”。 五.单位时可内，若有2心dH一《)键断裂.同时有3oH一H ①在610K时，反应H5g)+()(g一(S(x)+H,0(g平衡建之的禁硅上，或变下鲜 一种条件，能楼HS平商转化率增大的是 键断裂，则反应「如干平衡状态 (填字母》。 《》某科厨小组研究了反应1的动力学，我得其速率方程v。一。·“(C日)·‘（日，0） A向容器中适人日S B向容墨中通人C) 《止。为速率常数，只受湿度影响，反应级数是反意的速率方程式中各反皮物常度的新数 心加人很化斜 D端小容器的容积 《3)在气体总压强分别为P:和：时，及度SD,(e一：可 之和，在某和度下连行实验，薄得各配分切始浓度和反成初始违率如表所示， 5,)+((g在不同温度下达月平商，测得0，(g和安列 实翰岸可 1 3 S0《g)的物质的量分数如医断承： H,壶度md·) L10D0 %,200 0,2908 ①压强：P 户（频“>“或”之“>，判断的理由是 H象度(mm·L1) L100s 4.10时目 1,3300 20 0 速率1md·11·s 3.f9x104 1.0×101 3,00x10 四若p,=8,1MP,越始时充人a5)(g>发生反应， 若某时朗，测得r(CH,》=0,000ml·1.r(H0》=0.400m·L.',荆此时的反 计算Q点对位温度下该反应韵平断常数K,一 应速率x= Pa《用平衡分压代替平衡落度计算，分压一总压×物质的量分数)： 复学C·专n维七1第了夏I共8夏》 金领地门春 父学C·专置春（七算%算（共8夏）·化学· 参考答案及解析 (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②一①X5可得反应4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol1)-(+180.4kJ·mol1)×5=-1807.8k·mol (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2一I可得反应Ⅲ，则有△H:=2△H2一△H1。由于反应Ⅲ=Ⅱ×2一 超 I,从而推知K,=K (3)根据盖斯定律，由①+②可得反应2NH(1)+CO2(I)一HO1)+NH,CONH2(1),则有 △H=△H,+△H2=(-109.2kJ·mol)+(+15.5k·mol)=-93.7kJ·mol (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)十NO(g)一N=N(g)△H=十199.2k· () mol1,②N=N(g)+C0(g)C0,(g)+N,0(g)△H=-513.5kJ·mol1,由于总 0 0 反应为2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·mol,则反应③CO2(g)+ N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol-1) (-513.5kJ·mol-1)=-306.6kJ·mol。反应③正反应活化能为248.3kJ·mol-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol-1-(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol1 (DCH,(g)+多0，(g)C0(g)+2H,0DAH=-607k·m0 (2)CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol (3)+148 【解折】（4D①根据盖斯定律，由①-×②+@×2得反应：CH,(g)+0.(g)一C00g)十 2H0D,则该反应的△H=(-802·mF)-(-566N·mor)×2+(-44·moF)× 2=-607kJ·mol1。 (2)根据盖斯定律，由反应1+iⅱ可得反应CHOH(g)→CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol1)+(+41kJ·mol)=+90kJ·mol厂。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hs(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(I)△H=-2539kJ·mol1:②C2H,(g)+3O, (g)-2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·molJ:③2C3H,(g)+9O2(g)-6CO2(g)+ 6HO(1)△H=一4098kJ·mol-'。根据盖斯定律，由①+②-③可得C,H(g)+CH,(g) 一2CaH(g),则该反应的△H,=-2539kJ·mol十(-1411kJ·mol1)-(-4098kJ· mol1)=+148kJ·mol-。 化学（七） 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变：催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH,CH,OH (g)的浓度：恒容条件下，充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： ·25· 高三二轮复习专题卷 恒容条件下，充入一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH,(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)十2Y(g)=2Z(g),生成的Z为 0,06m0.该湿度下此反应的平衡常数K-888-0,36,该反应的正反应为放热反应，温度升 高，平衡逆向移动.平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态：反应前2min内，v(Z)=v(Y)= 0.16mol-0.12mol 10L 2 min -=2.0×10-3mol·L.1·min1:其他条件不变，再充入0.6molZ,相当于 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变。 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变，改变压强，不影响平衡状态。 4,C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应 为2A一B十3C,A错误：镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误：加入催化剂，正、逆 反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确：M点后升高温度，A的百分含量增大，说 明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 5.D【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即6v(O2)= 5v(H,O):适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大：气体密度 等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变：只缩小容器容积，压强 增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变。 6.B【解析】由题意可列三段式： 3A(g)十B(g)=4C(g)十2D(s) 始mol 3 1 0 0 转/mol 1.20.41.6 0.8 平1mol 1.80.61.6 0.8 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L.·min1;D为固体，反应前后气体分 子数相等，所以压强不变：增大反应物浓度，活化分子百分数不变：若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动，化学反应速率减慢。 7.A【解析】升高温度，平衡逆向移动，根据图表数据，T。时达到平衡，消耗1molB,则生成3mol C,C的浓度为0.6mol·L',其他条件不变，温度变为T,时，平衡时测得C的浓度为0.8mol· L,说明平衡正向移动，则T,<T。。 8.C【解析】由题图可知，该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4一1.6)： (1.6-1.2)：(0.4-0)=2:1:1,故该反应的化学方程式为2A(g)十B(g)一C(g):0~4min 时，A减少(2.4-2.0)mol,则有u(B)=0.04mol·L -=0.005mol·L1·min';由T1向Tg 2×4min 变化时，C的百分含量增大，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率：T时反应达到平衡， T:之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。 9.C【解析】恒容条件下，分离出C)2,不能加快反应速率：升高温度，C)平衡转化率降低：增大水 蒸气浓度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快：充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，反 应速率不变，平衡不移动。 ·26· ·化学· 参考答案及解析 10.B【解析】依据图像可判断B为反应物，A、C为生成物，且平衡时三种物质均存在，为可逆反 应，其化学方程式为2B(g)一2A(g)十C(g):3~5min内，A、C物质的量增大、B物质的量减 小，则反应向正反应方向进行：由图可知，3min达到平衡时，K=0.025×0.05 =0.025,若 0.05 3min时改变的条件是增大反应体系体积，则设体积为VL,5min达到平衡状态时，K= -=0.025,解得V=27>25,故3min时改变的条件不可能是增大反应体系体积；结 合上述分析可知，3min时改变的条件应该为温度，温度影响平衡常数，故5min反应达到平衡 状态后，此时K≠0.025。 11.A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑，与速率有关，与平衡转化率无关，①不符合 题意：采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意：“热交换”及时分离 热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，同时节省能源，③符合题意：分 离出氨，平衡正向移动，④符合题意；铁触媒只改变速率，⑤不符合题意：选择温度是从速率角度 考虑，⑥不符合题意：循环利用原料气，有利于提高原料利用率，⑦符合题意。 12.B【解析】30mn时，C和A、B的浓度都瞬间下降，而催化剂只会改变反应速率，不会瞬间改 变反应物的浓度。 13.D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为4mol× 10%=0.4m0lc(Z=0.4mol=0.2m0lL. 2L 14.C【解析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO十·OOH一NO2十·OH、 NO+NO2+HO-2HONO、NO2+·CaH-CH+HONO、HONO-NO+·OH. 含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为十2、十4、十3，上述反应中均有元素化合 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移：根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2 种：NO是催化剂，增大NO的量，CH。的平衡转化率不变：无论反应历程如何，在NO催化下 丙烷与0，反应制备丙烯的总反应都为2C,H,十0,02C,H,+2H,0,当主要发生包含②的 历程时，最终生成的水的量不变。 *A【解析】由图可知，M点反应②未达到平衡，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应方向：观 察图示，曲线Ⅱ代表W的浓度随时间变化关系：加入催化剂，不改变平衡转化率，但是单位时间内 T的转化率（相当于速率）增大：在0~6min内P的平均速率o(P)-0.425mol,L 6 min 0.071mol·L1·min. 二、非选择题 15.(1)CH,反应①和反应②都消耗CO2,只有反应①消耗CH (2)p p 6a 192 (3)AD (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应① 平衡向左移动 k正 (5)K一k花 ·27· 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)观察反应式可知，反应①中CH,和CO2的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2, 故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH,,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙，故曲线甲代表CO2平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表CH,平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH,)=n(CO2)=nmol,达到平衡状态时，CH,的转化量为xmol,生成的 HO(g)为ymol,列三段式： CH(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) 始/mol 0 0 转mol 2x 2x 平mol 71一x n一x 2.x 2x CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 始/mol m-x 2x 2x 0 转/mol y y y 平'mol m-x-y 2x-y 2x+yy 根据题图可知，800K时，C0,CH,平衡转化率分别为40%、20%，则十y=0.4,工=0.2，解 得x=y=0.2m。 平衡时气体物质的量如表所示： 气体 CH, CO, H CO H:O(g) 物质的量/mol 0.82 0.6m 0.2m 0.6m 0.2m 0.8m 0.5p- 气体总物质的量为2.4m。用CH,分压表示的反应速率为 2.4m力 kPa·minI= a 0.2mp)2× 0.6m2) kPa·mint。反应①平衡常数为K,= 2.4m1 2.4m 6a 0.8mp、0.6mp (kPa)2= 92kPa). 2.4m 2.4m (3)根据题图可知，随着温度升高，CH,和CO2平衡转化率都增大，说明反应①②都是吸热反 应，升温，平衡正向移动：分离出水，平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下， 随着反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向左移动，CO2平衡转化率减小。 (5)平衡时正、逆反应速率相等，可得出平衡常数K-。一 16.(1)CaO与H2O反应消耗了水，且生成了Ca(OH)2使c(OH厂)增大，均可使平衡NH+H2O 一NH,·HO一NH十OH向左移动（合理即可） （2b-6ak·mol1 2 (3)BC (4)低温减小 (5)>8.33 (6)C ·28· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①×3一反应②×2得目标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变：正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气 体总物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表明反应达到平衡状态：正反应为反应前后 气体分子数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变化，可以表明反应达到平衡状态；若 投人molm0lH,则N,的体积分数始终为2日-22×10%=50%。 (4)正反应是嫡减、焓减的反应，故在较低温度下反应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常 数诚小 (5)根据先拐先平可知，温度T,高于T:。根据图像可知，T,温度下，平衡时N转化率为 60%,列三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L1)0.2 0.6 0.6 K= 0.6 ≈8.33。 0.63×0.2 (6)增大压强，平衡向右移动：增大压强，反应速率增大：因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可 使NH(g)体积分数减小。 17.(1)-130.52kJ·mol- (2)①<②be③0.1mol·L1·min1变小④A (3)①催化剂的活性较小，温度升高速率加快缓慢②O2与NH2发生反应，NH?的浓度减小 【解标】1)根据盖斯定律，由②×2-①-③×得反应3NO(g)一N,O(g)+N0,(g) △H=-14.14W·ol×2-180.50·mal+24.10·mo×2--130.52 mol1。 (2)①已知T,>T1,根据图中信息可知，压强相等时，温度越高，NO的体积分数越大，说明升温 平衡逆向移动，正方向为放热反应，则反应的△H<0。 ②项，改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的平衡转化率不 变：b项，恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率增大：c项，移去CO2,生成物的浓度减 小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大：d项，升高温度，化学反应速率增大， 但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小；项，缩小反应容器的容积，相当 于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一N,(g)+ 2CO2(g),设NO转化率为x,列三段式： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO (g) 始‘mol 8 10 0 0 变/mol 8x 8.x Ax 8.x ·29· 高三二轮复习专题卷 平'mol 8-8.x 10-8.x Ar 8.x 平衡时N0的体积分数为25%，则有8-8x+10-8x+4x+8 8-8.x ×100%=25%,解得x=50%, 8.x mol 则NO平均反应速率v(NO)= 4 L 10 min =0.1mol·L1·min1。若其他条件不变，升高温度， 平衡逆向移动，用分压表示的平衡常数K。变小。 ④由图结合反应可知，升温会使平衡逆向移动，导致NO的体积分数增大，减压也会使平衡逆向 移动，导致NO的体积分数增大，所以升温和减压后，NO的体积分数必然增大，达到平衡状态 时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强，随温度的升高，催化剂b活性增强，但由于温度仍 然较低，活性提高程度不大，反应速率加快但不明显，故50℃之前NO,的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强，当温度高于300℃时NO,的除去率迅速下降与催化 剂活性无关，所通气体为NO,、NH3和(O2的混合物，当温度高于300℃时，NH3与O2可能发 生剧反应4NH,十5O,4NO十6H,O,氨的浓度减小，导致NO,除去率迅速下降， 18.(1)> (2)C (3)0.024mol·L-1·s (4024X0.35)×(2.4×0.05 (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H, 平衡常数为人1，则1nK, K=lnK,一nK,结合图像可知，随着温度升高，nK:减小、lnK,增大， 则随着温度升高1n-lhK,-lnK:遂渐增大，则反应吸热，AH>0 (2)A项，CH,和H2O物质的量投料比为1：1，反应I中甲烷与水化学计量数之比为1：1，水 还参与反应Ⅱ，故达到平衡时，CH,和HO的转化率不相等：B项，结合图像可知，随着温度升 高，K,增大，反应I为吸热、嫡增反应，故在高温时容易自发进行：C项，反应I为气体分子数 改变的反应，且2个反应同时进行，当压强不再发生改变时，说明平衡不再移动，反应I和反应 Ⅱ均达到了平衡：D项，由于反应Ⅱ中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂，故单位时间内，若有 2molH一O键断裂，同时有3molH一H键断裂，不说明反应I中正，逆反应速率相等，不能说 明反应I处于平衡状态。 (3)由3组实验数据得（未列出单位）： ①3.75×10-4=kE·0.1000m·0.1000 ②1.50×104=kE·0.2000m·0.1000 ③3.00×10=kE·0.2000m·0.2000 解得m=2,n=1,kE=0.375。当c(CH.)=0.4000mol·L1,c(H2O)=0.4000mol·L, 时，v正=0.375×0.4000×0.4000mol·L.1·s1=0.024mol·L1·s1。 (4)600℃时，在2.4MPa下，将CH,和HO(g)按照物质的量之比1：3通入反应器中，假设甲 烷、水投料分别为1mol、3mol,列三段式： CH (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) ·30· ·化学· 参考答案及解析 起始'mol 1 3 0 0 转化/mol 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2 (g) 起始'mol 转化/mol b b 平衡/mol a-b 3-a-b b 3a+b 600℃时，若经过tmin,反应达到平衡，总的物质的量为(4十2a)mol,H2、HO的物质的量分 数分别为0.350.45，则06三0.35、2=0.45，解得a=0.5,6=0.25,则平衡时总的物— 4+2a 质的量为5mol,CH1、C0分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05，故该条 件下，反应I的K。= (2.4×0.35)2×(2.4×0.05) (MPa)2. (2.4×0.45)×(2.4×0.1) *(1)a+b+c (2)①30②>③B (3)①<其他条件相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，SO3物质的量分数增大， SO2物质的量分数减小②0.6 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH(g)+2NH,HSOs(aq)+O2(g)一2(NH),SO (aq)△H=(a+b+c)kJ·mol-1。 (2)① H2S(g)+CO(g)=COS(g)+H2O(g) 初始/mol 0.4 0.2 0 0 转化/mol 平衡/mol 0.4-x0.2-x 0.12 mol 0.4-x+0.2-x十x+x =0.2,解得x=0.12。上述条件下HS的平衡转化率a1= 0.4 mol 100%=30%。 ②若在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡正向移动，该反 应的△H>0。 ③A项，向容器中通人HS,平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S平衡转化率减小：B项， 向容器中通入CO2,平衡正向移动，HS平衡转化率增大：C项，加入催化剂，平衡不移动，HS平 衡转化率不变：D项，反应前后气体分子数不变，缩小容器的容积，平衡不移动，HS平衡转化率 不变。 (3)①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，SO2(g)的物质的量分数增 大，所以压强p2<p1。 ② 2S0(g)一2S02(g)+O2(g) 初始'mol 0 0 转化/mol 2x 2x 平衡mol a-2.x 2x a-2.x a-2.x+2x+x =0.5,解得x=0.2a,p1=8.1MPa,K。= ·31 高三二轮复习专题卷 (0.2ax8.IMPa)X(.4x8.1MPa) 1.2a 1.2a =0.6 MPa. 0.6d 1.2a X8.1MPa)? 化学（八） 一、选择题 1.D【解析】将NaCO3溶液加入水垢中使CaSO,转化为CaCO1,利用了难溶电解质的转化，与 电离平衡无关，D符合题意。 2.B【解析】H2S为弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cu2++H2S一CuS↓+ 2H+;由Cu+和H2S生成CuS沉淀可知，相同条件下溶解或电离出S2-的能力为H2S>CuS:用 足量NaOH溶液吸收H,S可得到NaS和H2O:温度不变，K,不变，稀释H,S溶液，c(H)降 低，则c(OH)必然增大。 3.C【解析】C项，液氨能接受H+,CH,COOH和HCI在液氨中都完全电离，反应CH,COONa+ HCI一CH COOH+NaCI不能够发生。 4.C【解析】1L含0.1 mol CH,COOH和0.1 mol CH,COONa的溶液a中，CH,COONa电离出 CH,COO对CHCOOH的电离有抑制作用，溶液a中CH,COOH的电离程度小于0.1mol· L1CH,COOH溶液中CH COOH的电离程度：向溶液a中加入0.O1 mol HC1时，CH,COO 结合H生成CH COOH,反应后溶液组成为0.11 mol CH,COOH和0.09 mol CH,COONa, 溶液组成没有大的变化，pH变化不大：向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，0,1mol CH,COOH完全反应，得到CH,COONa溶液，显碱性，pH变化大：含0.1mol·LINH·HO 与0.1ol·L1NH,C1的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可作 缓冲溶液。 5.C【解析】由题表中数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH为HX>HM>HN>HY,则该 温度下四种酸电离出H+的能力为HY>HN>HM>HX:等浓度HY溶液的pH小于HX溶 液，说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知，将HY溶液加入NaX溶液中发生反应 的化学方程式为HY+NaX一HX+NaY:HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H+和X,则 溶液中存在c(HX)>c(H+)>c(X)>c(OH):HM为一元弱酸，则相同体积的0.10mol· L1HM溶液中离子浓度大于0.010mol·L1HM溶液，故导电能力强于0.010mol·L1HM 溶液。 6.C【解析】0.1mol·L1NaSO3溶液的pH约为10，溶液呈碱性，SO水解导致溶液呈碱性， 则溶液中存在c(Na+)>c(SO)>c(OH厂)>c(HSO)>c(H):Na,SO,和Ba(NO,)2发生 复分解反应，生成白色沉淀BaSO3,加入盐酸后，溶液中相当于含有硝酸，BaSO3能被硝酸氧化为 Kw BaS0,K,H,S0)为HSO,的水解平衡常数，向Na,SO,溶液中通人足量S0,得到NaHS0, 溶液，则析出的固体是NaHSO3,溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，故存在 K K.H,S0,)>KHS0,)混合溶液pH=7,则c(OH)=c(H),溶液中存在电荷守恒 c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)+c(C1),则存在c(Na)=2c(SO)+ c(HSO1)+c(CI）。 7.B【解析】a点，-lg CA)L,则c(A)=10c(HA),说明在原有溶液基础上加人了NaOH c(HA) ·32·