专题卷(六) 化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

高三二轮复习专题卷 方程式为4Li(s)+3CO2(g)—21i2CO(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li+3CO2十4e一2LiCO3+C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO2存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成：图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六）】 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O,(g)△H,=+571.66kJ·mol-、②C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)△H2= +131.29kJ·mol1、③HO(1)一HO(g)△H,=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 2×①+@可得C(s)+0.(g)一C0(g)△H=+131.29·mo-2×571.66W: mol1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大：用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度：反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃-1× 3.3℃×10kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为。=5.2 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CHOH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO,(g)和HO(1),图中CHOH→CO的热效应为393kJ·mol-1,不能 确定CHOH的燃烧热。书写热化学方程式时，要标注物质的聚集状态。 5.C【解析】根据图示，在该反应过程中，总共消耗了1个H2O分子。 6.B【解析】根据盖斯定律△H=△H,+△H2。 7.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=一483.6kJ· mol1不能确定氢气的燃烧热；n(NaOH) 40g·mol=0.5mol,可知稀的强酸与强碱反应 20g 放热为28.7k=57.4M·mo',中和反应放热而醋酸电离吸热，则NaOH(aq)+CH,COOH 0.5 mol (aq)一CH,COONa(aq)十H2O(1)△H>-57.4kJ·mol1;已知CH,的燃烧热为akJ· mol,由n(CH,):n(H2)=3:1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H)= 0.5mol,假设H2的燃烧热为xkJ·mol1,则1.5mol×akJ·mol+0.5mol×xkJ·mol1 bkJ,x=2b-3a,则H2的燃烧热△H=-xkJ·mol'=-(2b-3a)k·mol1=(3a-2b)kJ· ol厂'：反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下， H2(g)+Cl2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件的△H相同。 8.A【解析】根据盖斯定律，△H,=(△H,-△H,)/2=一1160+802k·mol1=-179: 2 mol1:△H1=Em一E2,E2=(1160+102.8)kJ·mol1=1262.8kJ·mol-1;③的正反应是放 ·22· ·化学· 参考答案及解析 热、嫡减反应，在较低温度下能自发进行：反应①和②都是放热反应，在绝热恒容容器中反应时， 气体物质的量不变，但温度升高，气体总压强增大。 9.A【解析】根据反应的反应热与物质键能之间的关系，可知反应4NH(g)十6NO(g) 5N2(g)+6HO(g)的△H=12EN-H+6EN--5EN=N-12EH-o=12X391kJ·mol1+6× 607kJ·mol1-5×946kJ·mol-1-12×464kJ·mol1=-1964kJ·mol-1 10.C【解析】A项，由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤：B项， 由元素守恒和电荷守恒可知，反应①的化学方程式为HNO3十HSO三NO,十HSO,十 H,0:C项，由图可知，苯环中碳原子为s印杂化，中间产物了与硝基相连的碳原子为sp NO HO SO H 杂化， H 中饱和碳原子为s即杂化：D项，由反应历程可知，反应③的活化能低于反应④，且 NO NO NOz 11O,S0 -H 的稳定性大于 H故反应③为主反应， 为主产物。 NO, 11.D【解析】该反应放出的能量不会被全部转化为电能，会有一部分损失。 12.A【解析】设CO中C=O的键能为xkJ·mol',△H=反应物键能之和一生成物键能之和 (2×808+436-x-2×464)kJ·mol=+41.2k·mol1,解得x-1082.8,即C0中C=O 的键能为1082.8kJ·mo1':吸热反应不一定加热才能进行：由于未告知CO2所处的状态，无 法计算4.48LCO2的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数：该反应是可逆反 应，物质的转化率不能达到100%，所以1 mol CO2(g)和1molH2(g)充分反应生成CO(g)和 H2O(g)吸收的热量小于41.2kJ。 13.D【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅲ一反应I,则反应Ⅱ为CO(g)十HO(g) H2(g)+CO2(g）△H2=一41.39kJ·mo1:由图可知500℃时，水汽反应的△G<0,反应可 自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的△G>0,反应不能自发进行：甲烷 水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应，△$均大于0：加压和升 温均能提高甲烷水蒸气重整反应的速率，加压会使平衡逆向移动，使甲烷的平衡转化率降低。 14.B【解析】由图可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，所以H1(g)分解为H(g)和L2(g) 的反应是吸热反应：HⅡ发生分解时，断裂的是H一I极性共价键，形成的是H一H、I一I非极性 共价键，共价键类型不相同：催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量， 也不改变反应物的平衡转化率，所以不改变反应的焓变和平衡常数。 *B【解析】根据图示，该过程中最大能垒（活化能）Ee=16.87kJ·mol1一（一1.99kJ·mo厂1）= 18.86kJ·mol1:化合物2与HO反应生成化合物3与HCOO的反应放热，升高温度，平衡逆 向移动，降低化合物2与H:O反应生成化合物3与HCOO厂的程度：使用更高效的催化剂可降低 反应所需的活化能，加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，所以CO2的转化率不变。 二、非选择题 15.(1)一93低温 (2)C (3)①<a、b点压强相等，两容器容积相等，正反应是气体分子数减小的反应，b点温度较高， 气体总物质的量较小> 27 ·23· 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)△H=(945+436×3-391×6)kJ·mol-1=-93kJ·mo1-1。正反应是嫡减、焓减 反应，故在较低温度下能自发进行。 (2)根据数据计算：设消耗N,物质的量为a,则任意时刻N,体积分数为9=2-2a 1-a ×100%= 50%,即此条件下不能根据N2体积分数不变判断反应达到平衡状态。 (3)合成氨正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，随着反应进行体系压强减小，即△p一直增 大，甲容器符合条件；对于绝热恒容容器，起始阶段，反应放出热量使反应体系温度升高为影响 体系压强变化的主导因素，总压强增大，△p<0,随着反应进行，气体分子数减小变为主导因素， 内压减小，使△p>0,故乙为绝热容器。 ①甲容器温度始终低于乙容器，、b点压强相等，两容器容积相同，故甲容器中气体总物质的量 大于乙，正反应是气体分子数减小的反应，N转化率a<b。b、c点均达到平衡，b点温度高，正 反应速率大。 ②c点所示平衡体系的气体压强p,=2p一△p=2p一0.5p=1.5p。利用三段式计算： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 3.x 2.x 平/mol 1-x 3-3x 2x 恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。有，m04m二红m0 1.5p ,解得x=0.5, 平衡常数K= 1.0 16 0.5×1.5327° 16.a)-号 I>CI>F (2)NaFF一半径最小，NaF中离子键最强 (3)2Na(s)+H2(g)—2NaH(s)△H=-112.6kJ·mol-1 (4)-411.2kJ·mol1<E(NaBr)<-287.8kJ·mol (5)-9.5 0 2Na(s)0,(g) -510.9 Na.O.(s) 反应历程 【解析】(3)单质的相对能量为0，根据氢化钠的相对能量书写热化学方程式。 (4)由表可知，随着卤素离子半径增大，卤化钠的相对能量升高。 (5)根据热化学方程式，反应热等于产物能量与反应物能量之差。 (6)反应历程与能量变化图像中，反应物相对能量为0，标出产物相对能量，并标明反应物和产 物的化学式及状态。 17.(1)4NH(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O1)△H=-1807.8kJ·mol- (2)2△H2-△H1K ·24· ·化学· 参考答案及解析 (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②一①X5可得反应4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol1)-(+180.4kJ·mol1)×5=-1807.8k·mol (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2一I可得反应Ⅲ，则有△H:=2△H2一△H1。由于反应Ⅲ=Ⅱ×2一 超 I,从而推知K,=K (3)根据盖斯定律，由①+②可得反应2NH(1)+CO2(I)一HO1)+NH,CONH2(1),则有 △H=△H,+△H2=(-109.2kJ·mol)+(+15.5k·mol)=-93.7kJ·mol (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)十NO(g)一N=N(g)△H=十199.2k· () mol1,②N=N(g)+C0(g)C0,(g)+N,0(g)△H=-513.5kJ·mol1,由于总 0 0 反应为2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·mol,则反应③CO2(g)+ N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol-1) (-513.5kJ·mol-1)=-306.6kJ·mol。反应③正反应活化能为248.3kJ·mol-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol-1-(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol1 (DCH,(g)+多0，(g)C0(g)+2H,0DAH=-607k·m0 (2)CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol (3)+148 【解折】（4D①根据盖斯定律，由①-×②+@×2得反应：CH,(g)+0.(g)一C00g)十 2H0D,则该反应的△H=(-802·mF)-(-566N·mor)×2+(-44·moF)× 2=-607kJ·mol1。 (2)根据盖斯定律，由反应1+iⅱ可得反应CHOH(g)→CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol1)+(+41kJ·mol)=+90kJ·mol厂。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hs(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(I)△H=-2539kJ·mol1:②C2H,(g)+3O, (g)-2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·molJ:③2C3H,(g)+9O2(g)-6CO2(g)+ 6HO(1)△H=一4098kJ·mol-'。根据盖斯定律，由①+②-③可得C,H(g)+CH,(g) 一2CaH(g),则该反应的△H,=-2539kJ·mol十(-1411kJ·mol1)-(-4098kJ· mol1)=+148kJ·mol-。 化学（七） 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变：催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH,CH,OH (g)的浓度：恒容条件下，充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： ·25·5,我国科学家使用双功能能化利（能吸附不同粒子）化水常气变换的反应为(g)十H(g)】 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（六）】 CO(g)十H:(g)AH<0。在低温下我得较商反成速率，反应过程如图所示，下列说法 化学·化学反应与能量变化 情误的是 (考试时利7巧分的，满分100分) ”一这我！产，过粮1过程想 可能用到的相对氨子质量：H1C12N1401s23 回及时能维轮时计●C。0 一，选择题：本整共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个选项中，只有一硫是特合 题日要求的。带：题日为能力提升弧，分值不计入成分。 A双功能雀化削参与反应，在反应前品面量韩化学生质不变 1,能颜与生括息息相关。下列有关叙述错误的是 B图中过程I,过程Ⅱ共断裂了？个O一H A。推广共享单车有利于节省能源 B天然气，名气都是不可再生能额 C在该反应过程中，总共裤托了2个H,O分子 C.邦发利用太阳能有利于降氏碳排放 D.果用煤气化和液化技术可保护露天 D,原料气需要净化以防止雁化剂中毒 2,已知25℃，1o1Pa下，1m6水藏发为水旅气需要吸热44.01kJ 6.C0和N,O是环规行路性气体，可在hO表面转化为无害气体，其反成氟理为N,O(g)+ 2H,01)一2H,(g)+0g3△月，-+571.66k·mo C(s)+H0(gC0g+l,g)△H-+18L.29J·mal CO(黑)一CD,(》十风g)4H,有关化学反应的物质变化及能量变化过程如图所示。下 粥反应c+0,)一c0e)的反位热为 网说法量误的是 A.△H=-395.6kJ·mo B△H=-198.55J·mol' N C.△H=-154.4·mo D.△H=-1t0.53kJ·mc 3,用如图所示装管测定中和反皮的反应热，将浓度为Q.0m·L,1的盐 温度甘、 酸和0.55mcl·L的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均为1g· 反应过程 表0■表 mL),生成的溶液的比热容c=418」·黑·℃。下列说法正佛的是 内 A.△H-(x-y》k·mlΓ' A。仪晷a是玻璃搅非器，用金属便器代替玻璃搅拌图，会使△H偏大 玉测量反应前体系的温度时，用围虞计西定禁酸起给湿度阳，直拔测定 A△H=△H,-△H NaH溶液的围度 C该反应若使用更高效的催化飘，△H韵值不变 C、溶凌盟合后，直至温度长时间不再皮变时，测量并记凌反成后体裂的圈度 D.N:和CO3分子中的原子均达到8电子稳定结构 D.看进行三次实验，测得反定衡后溶藏温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的 ?.下列有关鹅亿学反应的推遂中正确的是 热化学方整式是H(a)十OH(可一HO()△H=一56.8kJ·mo A已知2H:(g)十D(g)一2H0(g)dH--485,6k灯·mc.则氢气的燃烧热△H一 4.常型常压下，1mC用，0日与0，发生反成生成CO线HC目O 一无化制 有家化刻 的能量变化如图所示（反应物O,和生载物水略去）。下列说法 -241.8kJ·molt 正瑞的是 含20,0誉Na0H的程溶液与相盐酸凳全中和，成出28.7k)的热量，测和精酸与和NaOH A.加人图化剂后，生成CO的格效应变大，生成HC日O的热 第精反2的热化学方程式为NOH(g)+CH,COOH(侧)一CH.COON(a叫)十 效应变小 H0IDsH--57.4kJ·mo B知人围化周后，生发HCHO的速率蜡大，单位时间内生域 C、已知CH,的燃烧热为gkJ,ma',由n《C日，)：m《H:)=8:1组成的相合物2mo,完 HCHO的厦量增多 CCH,OH的燃修热为393k·mc 全楷袋井俟复到常温时较出的热量为多k,期H,的心烧热△日=(34一2站k·ml D,生城HCHO的热化学方程式为xHH十O一2HCH+2HO4H=一315k·m 力，同祖月压下，H,(g)+C1(g)一2H口(x)在光周和点越条件下的△H不同 纪学C·专里缩（大）第1页（共真） 鱼餐地门型 化学C·专组容大1第多真（共限真） 8,氢氧化物是大气主要污染物之一，可利用心H,选择性氧化还原氯氧化物以减轻大气河染 1L,反应2H,(g+0(g一2HD1》4H=-71,6kJ·m过 4i20 已知 程中的能量交化关系如图所示。下列说法错误的是 ①NOg)+CH,(g一2N:(g+C0(g)+2H:0(g)△H,--1160J·mml,正反度 A.AH>AH gHop 话化能Ea=1028k·mo厂 H△H,+AH,十△H.=△H,=一571,8k)·ma ☒CH.(g)+20(gC02(g)+2H,0(g)aH,=-802.0.k·m0d: 在程 心2m1水蒸气转化为浪态水能够释放B的能量为△H,|k灯 ③2N0(g)0(g)十N(g)△1：： D.若将上述反成设计成原电池，阳当复气失去4m©电子封能擦产坐51.6k的电能 下列复连错误的是 12.已知，C01(g)+1H.(g)C0(g)+1H.0(gy△H=+41.2kJ·mo1'。部分镜能数据如 A△H,=+179划·a1 表所示。下列说法正确的是 A①的逆反应桥化能E。=162,8k小·m C已知③的△S<0,刚正反应在较年湿度下可白发进行 化学健 C-O H-HO-H 健堂/k·md上) D,在绝热恒容容器中发生①和②，气体总压强增大 B们8 46 464 9,NH和NO是有毒气体，在一定条作下它们]可通过反应朝化为无害的N:和HO,已知： A.C0中Cm0的健能为1082.8kJ·ml N=N,N一H,NO,H一0的键图分期为945·m,1J·mo,67k灯·m. B孩反应为吸鹅反应，吸鹅反成必辄加热才作进行 464k·mal',则反应4NH,(g)+6N0(e)—5N,(g)+6H,Og)的a日为 C当4.48LCO2完全反成时转移的电子数为0.4N A.一164+mal B.+430 kJ.mol- D.1 mol Co:(g)和1molH(g)充分反成生成CO(g>和H:Q(g)吸收41.2kJ的盐量 C,-1780划·mal' D.-450kJ·mal 13。甲烧水黄气重整过程规应练系复款，主要发生的反成如下： 10.在一定条件下，苯与浓HNO,和浓H:SO,德合物的反应机理和能量变化如图所示： 甲统水藏气重整反度：反应LCH,(g)十HO(g一3Hg)+CO(g)aH,-十206.29灯· mol- 水汽反应：反应Ⅱ，C0Hg)+日O()一H(x)+CO,()△H, 甲烷水繁气直接重整反应，反应Ⅱ.CH,(g》+2H,O(g)一4H,(g)+C,(g)4H,= I+ 十14.9kJ·mal ◆划0,0 甲统水黄气重整过程中△G随围度变化着势如图断示。下1 反皮齿醒 列说法量误的 下列说法带误的是 A反度Ⅱ为00(g)+H:0(g)一H(g)十C0(g) A,反应②为决速步骤 4H=-41.39k月·m0d R反点①的化学方程式为HNO,十H,SO,一NO十S0:+H,O H在500℃时，水汽反应能自发进行，甲悠水巖气重整反 视温度/T C反应过程中碳氨子的杂化方式保持不变 位和甲烧水蒸气直接重整反应不能自发连行 O C、甲烷水薰气重幕反应和甲烷水蒸气直接重整反成的S均大于0 D该条件下 为主产将 D.加压和升围均有利于题高甲烷水燕气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率 乾学C·专里缩（大）第3页（共百） 鱼餐地门型 纪学C·专组增六1第4真（共限真） 14.H打分解反皮的能量变化如图所示，下列说法结误的是 《3)向容积均为1L,的甲、乙丙别性容器中分料充入3md AH(g》分解为H〈g>和1g)韵反应是吸热反应 毛信化规应 H,和1mlN,合或氨。其中-一个为国祖容器，另一个 胜名 我斯数和形成的共操健类香相同 健化发应 是绝格容普。测海反京体系的△0(p一，一.，，年 二，围化闲能降低反应的桥化能 HD*2·Hk 为体系初始压强，P,-2p,户，为某时刻体系压强)随时 D.解化剂不改变反应的峰变和平衡常数 间的变化精线如函所示， 反川程 :我国科学家已混功将CO阳化氢化获得甲酸，利用化合物】靠化CO,氢化的反成过程如图甲 ①N,转化半：a 6(填”>"<"或”一”，下同，判断装据是 所示，其中化合物2与H0反应变成化合物3与HC00的反应过程如图乙所示，其中T8表 正反应速率：6 示过被态，1表示中间体，下列说法正确的是 ②：点条件下，平衡常数K (结果用最简分式表示)。 16.17分)规定稳定单置的相对能量为0，几种钠的化合物的相对能量如表质示。回答下列 答超老 问磁， 1516T方 1s1t5 物后 N0s)Na0(3a,0,(s NaH(s? NaF(s) NiCi(s Natts) E/·mall) 一20.2 -4142 -51年 -7 -411.2 -287.8 T51234 a5)I) 《1)NO,中《)的化合价为 。F,,厂半径山大线小的排序为 Ku川 lc00-. 《(用高子符号表示)， 6 规过程 《2》根据表格数据，NX()中最稳定的是 (填化学式)，其原因是 (3》写出N(》和H(g)反度的热化学方程式： A,核过程中最大能垒（括化能）E。=1687灯·m© (4》根据上述迷交规很，顶测NBr(的相对能量粒围： 县化合物1到化合物2的过程中存在概氧键的断裂和暖氢键的形成 5)Na0(s)+0,(x)-2Na0(s)dH= kJ.mol. 12 C、升高悬度可促进化合物2与H:O反点生成化合物3与HCOOˉ的程度 (6》在如图所示坐标系中西N(s》和O,(g)反度成N4,O(》的反原历程当能量变化图缘 D使用更高爱的很化耐可降低反应所需的活化能，最终提高O的转化事 二、非选择愿：本题其4小题，其58分。 15.《17分》工业合成氨的原理为Ng)+a1H:g一2NH,(g)△H,国答下列问题， 《1)已知：N=N,H一H.N一H键能分别为45划·m',45k·m,31·mcd。 期N,(g)+3H:(e)一2NH(g)△月= ·m',正反度自发进行的条牛 是（坑“高“”或任童度）。 反师程 《2》在恒容密闭容器中充人1mlN,和1H,合战氮。当体系中：体积分数不随时间 17,(15分》根据所学知识，国答下列问驱。 变化时，下列列断合理的是 〔算学母).。 (1)已知：①N(g)+O(g—2N0gAH,=+10,4·e A.定达到平餐 ☒4NH,(g)+50(g4NOg》+6He0D4H=-905,8kJ,mol 弘一定末达到平衡 N目能序NO转化成无毒物睫，写出孩反的格化学方程式： C.不练判低最否达到平海 乾学C·专里缩（大】第5真（共百） 鱼餐地门整 化学C·专且墙（大1第后真（典真） 《2)亚销桥氯《N()是有机合成中的重要试河，氯氧化物与县浮在大气申的海盐粒子相互 18.9分》根据所学知识，风答下列问题 作用时会生成亚帝低氧，装及如下反成 1》已知：①CH,(g3+20(gC0,(g3+2H0(g)aH=-802kJ·me I.4NO(g)-+2NCK()2NaNO,(s)+NOCg)+Cl(g)H K Ⅱ.2N(g)+N)NaNO,{a)+NOC(x)△HzK: ②2C0(g)+0,(g一2C0,(gAH.--6G6kJ·ma1 2NO(g)+Cl(g)2NOCI(g)H K ③HOg)-H.O1)dH,=-44kJ·moNF 期有△H,= (用△H,和△H,表示)，K,= (用K。和K,表示) 喇1mdCH,(e)不完全燃烧生成CD和H,O(D的热化学方程式为 《3)工业合成暴常以NH,和CO,作为值料，在合成塔中存在如图甲所示转化： 气相2 ()甲醇水燕气重整制氧法是获得氢气的重要方法。反成原型如下： 表相 ZX10 COl AM--1002m 反应|（主反应）：CH,0HKg)十H:0(g)CDg>十3H:g)△H:一十49k·mo NHCOONHAI HOT-NHXONI -135u· 反应（测反应），H(g》+C0,(gC0(g+H,0()△H:-+41kJ·al 公 温度高干002则会同时发生CHOH转化为C)和H,的副反应，该反应的热化学方 流相中，合发保素信热化学方程式为2NH,D+CO,1一HO(1)十NH CONH1D 程式是 △H= kJ·mc以， (3》丙烯是削备廉丙烯等材料的化工原料。工业上，以丁语为原料制备丙的方法有两种 {4》涯过反应2C(Hg》+2N0(g),2C0,(g》+N(g)△H=一620,9kJ+ma1可有效降 低汽车尾气污染物的排故，一定茶件下该反应经历三个基无反应，反成过程如图乙庆示 I,蜂经政化法，CH.()+C,H,(g→CH.(g》△H 《T5表示过发态，M表示中闻产物). Ⅱ，烯经教解法C,H,(g年4C,H,g)△H,(主反) ISL .do C.H.(C.H.( △H,(副反应) 已知三种轻的燃烧热如表所示， 气体 C.H.g) C.H(g C.H.(g) 亿电计程 烟烧烤△H》/《材+》 -1519 =1411 =2049 根摆上述数据计算，△H, 三个基元反应中，属于较热反皮的是 〔镇标号)：图中△E= kJ·mel ·mo', 纪学C·专题缩大】第T真共真) 鱼纸地门整 化学C·专程卷大引第8真（共展真）