专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

4. 下列说法中铅误的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(三 A. Na.C0.NHCO均能与没清石水及生成汇 化学·金属及其化合物 B. Na.CO.的热稳是性比N&HCO.强 (考试时回75分钟,满分100分) C. 精破:治疗冒酸过多的一种药刻 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 016 832 D. 空问站中可用过化作供辄 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的默个选项中,只有一项是符合 5.格配铅俗称格黄,难落于水,常作领料,以铅升(P()为原料制备格黄的微该配如图所示 题目要来的。带。题目为能力提升题,分值不计入总分. ,hoh 1. 化学与科学技术,社会和环境息总相关,下列叙述误的是 C. __0 _ A. 封备汽车发动机的氢化趾材料具有卧高泪,高顾度的优占 3 利用显的弹气化性外理污的Cr0 下列迷错误的是 C. 用识粉与烧感作流进阴流堵塞的阴管式 A. 段 中墙醒引表理性,投有表现化。 D. 脱剂中活性接粉密快速贬与其强还性有关 B 反立②中气体P为C.化性:P0 2. 工业上扫备下列物看的生产范程合评的是 二. 反应后,过述分离格黄,注中含一科质 A. 用错上冶炼错:铅土-A0_A1C.A1 D. 工业上,用OH暖收反②的尾气 1. 从海水中提取,每水-8.Mx(oH)。短Mo也M& 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用护甘石(znco)次法:zco+2c些n+3co B 草醉与酸性酸视反,2MD+LC1+15H--2M*-10CD-8H0 (“气酸错中语入少量二化确:+H计2CO+HCC 3. 制汇的技术是我国古代人民对批界建筑业的一大杰出资献,有“秦砖汉瓦”之称,制砖花的 D.CxH.用作野生氢剂:CaH.+H.0Ca(0H.+H. 原料为累土(主要成分为提赴酸盐和亚铁是).登别流程如图所示。 7. 明乱[KAI(s0).·12H0]在纸等方面应用广泛,实验室中采用废号按(含有A1和少 三0-1 量F。杂置制各明乱的流提图断录 下}说法错是的是 下短过错语的是 A “过”的日的是选致小顾较,提高水浸流 A. 国收处现废易拉提有和于提护环境和资流再 B. 在空气过量和白然冷条件下副得红是回为生成了Fe0 B “富")A.(cO). C. 提制青灰色砖瓦,从顶加人一定冷水冷起 C. “择作:”包含发浓,冷却结品 D. 别晚瓦的过程是物理变化 D 上提可用过量CD.代HHC C.考(三) 第1页[共8页) 既门& C·考题三1 第:页(共8页) 8. 已知.Cu.O+2H-C'+Ca+H.0. 当累粉全变为用色时径止通人N0.气体 11. 下列有关方程式书写错混的是 真1o A. 用TiCL副TO的反:TCL+r+2H.D-TO·-HO;+4HC _-11一 B. 明孔净水的原理:A'+3H0-AI(OH).+3H m2 乙 C. 按氢与草不能说合徒用.(NH)S0-KC0-K.S0+H.0+C0 2NH. D累.A0)+NaHCA0H.+C.+3$0 下}正隔的 12. 侯德榜提出的联合制减法得师贯界各国认可,其工业流程如图所示,下列说法错误的是 A. 甲中注殖酸表理氧化性和酸性 B旧贼石可特代乙中P口 x0 C. 坦硒滩可检验黑色粉木是否有Cu.0 (2 D可势置作用是将尾气中的习00和x B. 家务劳动有利干提选”知行合一”,下列有关家务劳动的解释情误的是 A. 整个该程中可以环利用的物看是CO.和NaC 营日 B. 反应1的离子方程式为2NH.+C0-H0-C0+2NH 用汽选夜测上的涵清 内酒都是有机物,相相济 C. 进行反应1时,病衔和食盐水中先画人NH.再冠人C0) ,。o 隔过逐陪国豆水)疼清搭技点& 过孩酸拈县和性,录苗 。 D. 试X是NaC固体,其作用是增大c(C).利于器产物HC听出 用段财 勃在诚性蓬丹下可麦生求题 白在高下变 家长喜驾旨 12. 下列室验揭作.理象和结论(成评)均正陪的是 高作 嘎 (i) 10. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与成破酸加热时,观察列铁完全济解,并产生大量气 向注抽中加人运量NCD.体 洁 体,为探究所产生气体的成分,没计了如图所示装置进行实验,下列说法正确的是 生有产生,看 1 C中逐演妇A氢&过量 0明C(0为两 可 物 加热凉乙短凉破酸的合物,赴 福也 心 证乙发生了消 生气A澳} co r 内某补口流中清性 颗位KMr口,液色 不没血口液中一 ,C组 , KMaO.滚 去 甫” A. 装贤B的作用是收集产生的气体 14. 下列有关室验现象撑逐错汉的是 B.去掉装置D.不毕响气体分构探空 A. 妙菜时不慎将咏精(氢酸纳)感国火热上,火存是色 二. 装警G的作耳是尾气处{ B. 病淀粉-K1溶液中通入0..溶液交盏色 D. 证明所产生的气体中含有H.的实验现象是装置E中黑色Cu份变成红色,置F中无 C. 向(D).中涵NaH5落液,终生或黑色沉疫 水酸粉末变成蓝色 D. F0)落于过酸路液中.离NH.CV:显红 受C,考(三]第③页[共8页) 既门& 交学C·考限三1第页(共8页 ·酸(NaiO)是一秘强氧化别,微落干水.以泡择矿[主要成分是(BO)C0.含Si0.等杂 16.(15分)绿色化学在推动社会可持续发展中发所者重要作用,某科研团队设计了一种培捡液 质]为短料制备锋酸钩的流程辐围所示,下列叙述皆议的是 则化法备富珍格替的工艺,在生产KC.D.的同时实现了Fe.A1.M的短收科用, 名 i 铁矿的主要成分为Fe0.Cr.D.还含有A.0.和M0等杂质,副备须程如图断示.国答下 一mt →ncn→n一-→0 问: _: _ _: ,- _coto 过一进 , 气{ A. 将速拨1和法演2合并后加人适量悬酸,可得到NC溶液 .0{ B. ”酸”时发生反应(HiO)C0+6HCl-2uCL-CO.+aH0 →o 态oowrLk0cso C. 分离得到NaiO.的操作是基发浓、降温结晶、过混、选落。干望 题 r过(纯oix流 D.化”时发生段的离子方程式:(OH+C一30H +”0+2C+H0 ·有关反应14C80+Fs+12H0-7Ca$+5Fs+1H0下列说法情误的是 (1)语铁矿在熔睡复化缺,气,高温条抖下发生反应FeO·Cr0.+NaoH+D.王 A. CS0.反中i毕 FeO.+N.CrO.+H.O.上述反应配平后FO.CrD. 与D.的化学计悬数之比 B. Fe8.既是化副文是还原8 (2)“?的主要分为 C. 14mol Cs0. 可【化0.5 mol Fes (填化学式,下同):“选该2”淳的主要成分为 (3)NCO.调”拟*液3”的过程,pHB D. 还原的8和被化的5的质量之比为7.) __. 二、非选择题:本题共4小题,共58分。带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 (填“大“”)。 11.(15分)中国位统的客具,号器曾大是便用性,结器的修复是文物护的重要课题回答下列 0写出(0字与过量气&A厚的离子 =2 题: : ___0. 二 (1)漏湿环境中,铁器发生由化学留地的条反序式是 (5)该工艺流程中,漏环利用的物质有 (2铁答表直氧化层的成分有多种,性质如下: (填化学武). f0. FeOH HieCf (6)有关物质的淳解度都图所示,向”液3”中加人适量K(以,经 (填提作).过造,得到K.Cr.0.品 ①F可DH在心气被复化为F一0的化学方程武是 ②在有氧条性下,Fe.D.在含CI的游液中会转化为Fe0×习,将相关反应的离子方料式补 17.(15分)11.8是一种潜在的可充电辨离子电池的电解质材料,实空用日.还草1.50.高 充完: 备1i.5的装置国断示。 Ho:eoc+ (f0+0.+ i (3伦学修复可以使Fe(C1转化为Fe.0.致密保护层:用N.s.程NaOH混合淳液浸泡 的铁器,一没时问后取出,再用OH溶液反复洗条 ①FeOCI在NaOH的作用下转变为FeO(OH).推测落度FeOCI (填一& “0(H ②.s0.的是 已知,T粗中含有少量和FeS; ③检验O转化完全的提作和现象是 ②5易解,在热条件下易鼓空气中的0.氧化 党C,()第:页[共8页 △既地门& C·考程三1第6页(共8页) 答下列问题 (3)用晒酸替代“H0,是般”也可以实现”复化段取”,从环保角度考步,存在的缺点是 (1基态子的价层电子提有式为 (4)检验“氧化浸取”的液中是否含Fe”,可选择的试是 (2)验装气密性后开始实狼:首先突装置A的球形风斗中基人精孩酸:然后成选 (字母). .Kst b.K[Fe(CN).] (填“打开K”或“点酒精灯). c.Ks和水 (3)装督B的作用是 (用离子方程式表示):装 段“时,望浮液H的范围是 置C和E中所试剂相同,装贤E的作用为 (6)“转化“时,生成NO的离子方程式是 (0该装有什么缺陷: (7)“转”后应冷却至室温再过,原因是 (5装置D中到备Li.5约化学方程式为 ·检酸铁铁[(NH.)Fe(C.H.O.).]阻途广是.用干补西.改选一路抗丙数的姓能答,为 (6)测定产品结度的方法:取产品:如人Vmcm·1建酸(足量).充分反后 词时实理环境怪护和资落的回收和用,以工虚料漏(主要求分是FD,还含有F.F. 煮济,冷后满加酸液指示副.用mol·LNaOH标准溶流滴定,清 a)为原料制备棕酸铁,工艺流程加图所示 Na0H标准液V.m.声品中18的纯度为 二 xi洁 酸 流流 水整 水 18.(1分)(B的化合物广泛应用于电子,两领域。由题键矿(主要成分为B.S,含Fe5. “ CDs.等)备NB0.的工艺流程如图所云 1 1o.赴 就 8o.xcio 。 回答下问题: (1)预处理的目的是降去铁泥中的注污,最合适的X液为 (填母) a.液 已知:1.*易幅,N0溶于冷 山.化海语 l“短化浸取”时,接元素转化为B,元素较化为破单: 4.陪性高酸将 .C(OH(s)+4NHg)C[(NH)]'(ao)+20H(o) (2)融这过释中要话当升温至53的目的是 IV.该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示: 采的合知掉方或是 子 1 (氢化过程中复生反应的离子方程式为 7.62)1845 (4)常温下,已Fe(OH):的K.一1x10*.加毫水淀Fe到Fe(0H).为减少提失. 完的H 9.6 8r 648.0 露将F完全沉(粒子冰度不大于10m·1).则擦被中pH不低干 超答下列问题: (5)成盐过程中加人酸(C.H0.)与氢永反应的化学方程式为 (1)为了提高键矿的浸取率,采取的措施为 (写出一蓬. 经荡发沫,冷结晶.过淡,洗浇,干燥等操作得到纯净的檬酸接,过度后用乙醇洗 (比学t). (“过1”的主要成分是 2~3次,洗时刑乙醇的目的是 C,考(三]第1页[共8页) 盖既门& C·考程三1第8页(共8页)·化学· 参考答案及解析 10molX2=20molL1,则c(S0:)=c(C）-=0.27m0l·L,H,S0,溶液的最初物质的 11 K 量浓度不得低于10mol·L-1+0.27mol·L-=10.27mol·L-1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2H2O+PbSO,一2e一PbO2+4H+十SO?,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol-=96g,即 两极质量共减少64g+96g=160g。 (1)AD (2)2A13++3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A13+、SO,C1 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH对 (5)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO?; 溶液A中加入过量(NH,),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe3+,原溶液中一定有A13+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,则一定没有Fe2+、I厂；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO,、A1+、SO?、 C五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、AI+、SO、C五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH3、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH,易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂、CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3C0+3H0—2A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H*外，还有NH,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CaCl2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH3十H2 0-CaCO,￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，Cr2O号中铬为+6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液；工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI,制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率；黏土主要成分为铝硅酸 ·9. 高三二轮复习专题卷 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3:从窑顶加入一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦；烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 学变化。 4.C【解析】纯碱为N2CO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为Pb,O,+4HNO3一Pb(NO3)2+PbO2十2H2O,硝酸只表现酸性；反应② 为PbO2+4HCI—PbCL2+C12◆+2H2O,PbO2氧化性强于Cl2;反应③为Pb2++CrO PbCrO↓，滤液含KNO3、KCI还可能含KCrO,;气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的Cl2。 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式；C项，向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成SO和CI;D项，化学方程式没有配平，应为CaH2+2H2O—Ca(OH)2十 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 Al(OH)3 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu+4HNO,Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O,浓硝酸表现氧化 性和酸性；乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗NO2;稀硝酸与 CuO、CuzO反应均生成Cu(NO3)2,无法判断是否生成Cu2O;NaOH溶液可吸收氨的氧化物，但 不能吸收N2。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污：鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气；装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸人试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸；去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的H2O进人装置F,干扰装置E中生成水的检验；装 置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A13+水解生成A1(OH)3胶体，而不是A1(OH)3沉淀 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氣化铵，反应的离子方程式 为NH,+CO2+H2O+Na-NaHCO3Y+NH。 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HCO;:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH)2发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH)2不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO2等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应；D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMnO,溶液褪色。 14.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,+8HI一3Fel2十I2十4H2O,含亚铁离子， 遇硫氰化铵溶液不会显红色。 *C【解析】滤液1的溶质是NaCI和NaOH,滤液2的溶质是NaCl和NaOH,两滤液合并后加人 适量盐酸可得到NaCl溶液；“酸浸”时(BiO)2CO?与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水；NaBiO3 微溶于水，过滤即可得到产品NaBiO;“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO3、NaCl和H2O。 *C【解析】化学方程式中的化合价变化：CuSO,中十2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 ·10▣ ·化学· 参考答案及解析 +1价的Cu;5个FeS2中10个一1价的S有7个化合价降低为Cu2S中一2价的S,有3个化合价 升高为SO?中十6价的S。硫酸铜中C元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫 酸铜是氧化剂，被还原；根据上述分析可知，FS2既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可 知，l4 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2;根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 15.(1)Fe-2e-Fe2+ (2)①6Fe(OH)2+O2-2FeO,+6H20②12C1-61212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中，加人HNO,酸化，再加入AgNO3 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+。 (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为FeaO,的化学方程式是6Fe(OH)2+O2一2FeO,+ 6H2O。 ②有氧条件下，Fe,O,在含CI1的溶液中会转化为FeOCl,Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4FeO,+O2+12C1十6H2O一 12FeOCl++120H (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度FeOC>FeO(OH)。 ②FeOCl转化为FeO,的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Na2SO3的作用是作 还原剂。 ③若FeOCl转化完全，则洗涤液中不存在CI,取最后一次的洗涤液加入试管中，加入HNO 酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。 16.(1)4:7 (2)Fe2O Mg(HCO3)2 (3)小 (4)[A1(OH)]-+CO2-A1(OH)3￥+HCO3 (5)NaOH CO, (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FeO·Cr2O3+ NaOH+O,高Fe,0,十Na,Cr0,+H,O,Fe0·Cr,O,被氧气氧化生成Na2CrO,和FeO,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH)],MgO不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、Fe2O,的“滤渣1”和含有NazCrO4、Na[Al(OH)4]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向Na2CrO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 Na[Al(OH):]溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)a沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO2和水蒸气反应转化为Mg(HCO,)2溶液，Mg(HCO3):溶液 受热分解得到MgCO:固体和CO2,MgCO,高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由十2价升至+3价，Cr由十3价升至十6价，1 mol FeO· Cr2O3参与反应共转移7mol电子，1molO2转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 ·11 高三二轮复习专题卷 (5)“热解”产生的CO2可以在溶“滤渣1”和与N[AI(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 (6)K,Cr2O,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体。 17.(1)3s23p (2)打开K (3)H2S+Cu+一CuS↓十2H避免空气中的水蒸气和氧气进入D中，防止Li,S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S （6)23(2eV,-bw2 23(2cV1-bVz)×103 -%或 ×100% 10a a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通人B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与Li2SO,反应生成Li2S,为防止Li2S潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s23p. (2)已知Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H2除去实验装置内部空气。 (3)气体通人B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H2S十Cu2+一CuS↓+ 2H+;装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止Li2S潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li,S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H,十Li,S0,△4H,0十LiS。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与LiS反应生成硫化氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则 (LiS)=(cY-)×10,枚产品纯度为nL,S》·M 2 ×100%= (cV,-2)X10×(7×2+32)g ×100%= 23(2cV1-bV2) %。 a g 10a 18.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、SiO2 (3)产生大气污染物NO (4)b (5)3.7≤pH<4.5 (6)Na+C1O+Bi++40H-NaBiO+C1+2H2O (7)NaBiO,在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi,S,含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H2O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi2S十3H2O2十6H+一2B3+十3S十6H2O、 2FeS+3H2O2+6H+-2Fe3++2S+6H2O、CuO+2HtCu2++H2O,得到含S和SiO2的 “滤渣1”，滤液中含有Bi+、Fe+和Cu2+,再调节pH除去Fe3+,得到“滤渣2”为Fe(OH)a,过 ·12 ·化学· 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cr2++4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加入NaOH、NaCIO发生反应Na++CIO+Bi3++4OH一NaBiO3￥+CI+ 2H2O,得到产品NaBiOa。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氨等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息IV,当pH≥3.7时，Fe+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO3的离子方程式为Na+CIO十Bi+十4OH NaBiO3￥+Cl+2H2O。 (7)由于NaBiO,在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。 *(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (4)2.8 (5)Fe(OH)3十3NH3·H2O十2CsHO,一(NH4)3Fe(C,HO,)2十6HzO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 NaOH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率；为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,则反应的离子方程式为2Fe2++H,O2+2H+—2Fe3++ 2H2O。 8108.G (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe3+)=10-5mol·L1,c(OH)= Vc(Fe+) √103mol·L1= 10-.2mol·L1,则c(H+)= Kw1014 C(OH-)10-mol.L-10-mol L-,pH=2.8. (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fε(OH),十3NH3· H2O+2C。HO,一(NH,),Fe(C6HO,)2十6H2O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜直主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水；向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性；SiO2是酸性氧化物；SO2能使KMO4溶液褪色，体现的是SO2的还 ·13·