专题卷(二) 离子反应与氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

高三二轮复习专题卷 (2)空气CO2(CO)、水蒸气 (3)11a% 【解析】(1)①温度控制在80℃左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L-1×V(浓氨水)=100mL×6mol·L1,解得V(浓氨水)≈40.5mL,所以还需 要50mL量筒或50mL碱式滴定管和100mL容量瓶。 ③最终制得柠檬酸根的配合物表明加入氨水调节pH的目的是促进柠檬酸的电离或增大柠檬 酸根的浓度；c(Mn2+)=0.4ml·L-1,c(Mn+)·c2(OH)<4X10-4,c(OH)<10-65mol· L1,即pOH>6.5,pH<7.5,若pH>7.5时Mn2+会与OH生成Mn(OH)2沉淀，不利于柠 檬酸根配合物的制备。 ④搅拌是为了使反应物充分接触，从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂，配合过程不会发生氧化还原反应，柠檬酸根配合 物中锰元素的化合价为十2，LiM2O,中锰元素的平均化合价为十3.5，即焙烧后锰元素化合价 升高，所以焙烧应在空气中进行，空气中的氧气可将柠檬酸根配合物中的锰元素氧化：柠檬酸根 配合物中含有锂离子、柠檬酸根离子以及锰离子，焙烧生成LiM2O,则柠檬酸根离子中的碳、 氢两种元素转化为CO2(CO)、水蒸气。 (3)根据题给条件可知，样品中M的质量分数为 250mL 0.02000mol·L1×a×10-3L×55g·mol-1× 25.00mL 0.1000g ×100%=11a%。 18.I.(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6500mL (3)烧杯，玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 Ⅱ.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L1(NH,)2Fe(SO,)2溶液，所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g=19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒。 (4)若省去洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线，需要重新配制。 Ⅱ.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe+)×1-n(MnO)×5,高锰酸钾样品中KMnO,的 物质的量为20X10×0.1ml·L××,250nmX158g·m0l1=0.632g,样品纯度为 51 25.00ml 0.632g×100%=79%。 0.80g 化学（二） 一、选择题 1.B【解析】B项，涉及的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生 成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原反应。 2.A【解析】钠比铁活泼，采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用CO热还原氧化铁的方法制备 铁；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故碳酸钡不能用作抗酸剂；SO2具有还原性，能 ·4▣ ·化学· 参考答案及解析 与O2反应，在葡萄酒中作抗氧化剂，还可杀菌消毒，延长葡萄酒保质期：硅不是导体，是良好半导 体材料。 3.B【解析】CaSO,难溶于水，正确的离子方程式为Ca2++2OH+2H++SO?一CaSO4￥+ 2H2O:白醋主要成分是醋酸，它是弱酸，正确的离子方程式为6CH,COOH+5I+IO5 312+3H2O+6CH3COO:用烧碱溶液吸收少量SO2,离子方程式为SO2+2OH—SO+ H2O。 4.A【解析】“酸溶”时发生反应Cu(CO3)2(OH)2十3H2SO,一3CuSO,十2CO2↑+4H2O,硫 酸在该反应中只表现酸性，不表现氧化性；电解硫酸铜溶液需要用纯铜作阴极材料，金属铜直接 在阴极沉积，经过滤，洗涤、干燥得到金属铜；电解硫酸铜溶液的反应为2CuS0,十2H,0电解 2Cu十2H2SO,十O2↑，废液中含硫酸，可以循环用于“酸溶”工序；“合成”时发生反应6Cu(热)+十 2NH3一2CuN+3H2,铜为还原剂，氨为氧化剂，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3。 5.A【解析】CO和NH发生相互促进的水解反应，产生刺激性气味的气体NH3,不涉及氧化 还原反应。 6.B【解析】甲实验中，气体完全溶于水，说明气体溶于水发生反应4NO2十O2十2H2O 4HNO,根据得失电子守恒、原子守恒得2Pb(NO,)2△2Pb0+4NO,个+O,↑；乙中气体溶 于水发生反应3NO,+H,O一2HNO+NO,则加热至b℃时发生反应Pb(NO,)2△PbO,+ 2NO2↑，PbO2与双氧水反应生成PbO,PbO2表现氧化性，PbO2十H2O2-PbO+H2O+O2↑， X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，均是纯净物；由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气：乙 中双氧水表现还原性，气体3为O2。 7.D【解析】反应I中部分HC中氯元素化合价升高被氧化，所以HCI为还原剂；反应Ⅱ中C2 得电子化合价降低，发生还原反应；反应I中HC】为还原剂，CoC12为还原产物，所以还原性 HCI>CoCl2,同理I2的还原性强于HC1;反应I中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化 性Co2O,>C12,同理CL2的氧化性强于HIO3。 8.B【解析】根据图示中各粒子的结构可知，该过程有H2O参与；根据图示的转化过程，NO2转化 为HNO2,N元素的化合价由十4变为十3，化合价降低，作氧化剂；硫酸盐（含SO?、HSO,)气 溶胶中含有HSO,,转化过程有水参与，HSO,在水中可电离生成H和SO,则硫酸盐气溶胶 呈酸性；由SO转化为HSO,,有硫氧键生成。 9.D【解析】低温下，发生反应①2NaOH+Cl2一NaClO+NaCl+HzO:高温下，发生反应② 3Cl2+6NaOH一5NaC1+NaClO3+3H2O。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5：1。 滴加少量盐酸，生成HC1O,漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应CO十2H+十CI厂一 Cl2↑+HzO,漂白性减弱；根据得失电子守恒得n(NaCIO)+n(NaClO,)×5-n(NaCl),根据氯 元素守恒得2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaC1O,),根据NaClO和NaClO3的量可计算 吸收的Cl2的物质的量：根据NaCl、NaClO、NaClO3中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变 化，n(Na)=n(Cl),n(NaOH)=2n(Cl2)。 10.A【解析】Na+、NH、SO、CI都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存：pH=0 的溶液中H+浓度较大，H+可以与S2O?反应生成二氧化硫和单质硫，不能大量共存；常温下， AI3+、Fe3+完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在AI+、Fe3+:Ca2+可以与CO反应生 成沉淀，且铝离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应，不能大量共存。 11.B【解析】过程I发生反应[PdCl,]-+CH2一CH2→[PdCl(CH2一CH2)]-+CI,过程 5. 高三二轮复习专题卷 Ⅱ发生反应[PdCl,(CH2一CH2)]+H,O +H+十C,过程Ⅲ发生反应 OH CH,CHO+Pd+H++2CI,过程V发生反应Pd+2Cu++4CI [PCl,]2-+2Cu+,过程V发生反应4Cu+O2+4H+一4Cu2++2H2O,(I+Ⅱ+Ⅲ+V)×2+V 得总反应方程式2CH,一CH,十O,催化剂2CH,CHO.[PdCl,]?-和Cu2+是循环使用的，可认 为是催化剂。过程Ⅲ中P化合价降低，说明该转化过程中 也体现氧化性。 OH- 12.C【解析】该反应中，Pb元素的化合价由十4降低到+2，则PbO,是氧化剂：PbO,是氧化 剂，氯气是氧化产物，则氧化性PbO,>C12:铅丹中Pb元素的化合价只有+2、十4，根据化合价 代数和为0，可知PbO,中Pb2+与Pb+的物质的量之比为2：1；反应中消耗1 mol Pb3O,时， 生成1 mol Cl2.,题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积。 13.C【解析】向FeSO,溶液中滴入溴水，Fe2+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br,离子 方程式为2Fe2++Br2一2Fe3++2Br;向Ca(CIO)2溶液中通入SO2,生成的HCIO具有强氧 化性，能将SO?、HSO,氧化为SO等，所以一定有CaSO,生成：向AgNO2中滴加KC1溶 液，由于Kp(AgCI)<K即(AgNO2),所以AgNO2将转化为AgCl,离子方程式为AgNO2+ C一AgC1+NO2;明矾与Ba(OHD2按物质的量1：1在溶液中反应，离子方程式为2A13+十 3S0+3Ba2++60H—2A1(OH)3￥+3BaS04￥. 14.B【解析】向该溶液中逐滴加入一定体积1mol·L1氢氧化钠溶液后才产生沉淀说明溶液中 一定含有H,H与[AI(OH),]和CO均反应，不能大量共存，则溶液中一定不含 [A1(OH),]-和CO;由电荷守恒可知，溶液中一定含有NO方，酸性条件下NO,会与Fe2+反 应，则溶液中一定不含有Fe2+,加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有Fe3+和 A13+中的一种。 *C【解析】反应①的化学方程式为Cu+2FeCl,一2FeCl2十CuCl2,离子方程式为Cu十 2Fe3+一2Fe2++Cu2+;反应②的化学方程式为4FeCl2十O2十4HCl一4FeCl3十2H2O,氧化剂 是0，还原剂是FC2,二者的质量比为32：508：总反应为2Cu十4HC1+0,催化剂2CuCL,+2H,0, 每消耗1molO2,一定转移4mol电子；FcCl,对该反应具有催化作用，在该过程中先参与反应后 生成，反应过程中无需不断添加FeCl3溶液。 *D【解析】MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2 MnO,反应后加水“溶浸”，使K2MnO, 等可溶性物质溶解，过滤除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，使K2MO,发生 歧化反应生成KMnO,和MnO2,过滤除去MnO2,将滤液进行结品、过滤、洗涤、干燥等操作后可 得到KMO。晶体。玻璃中含有SiO2,高温下能与强碱KOH反应，故不能用玻璃棒搅拌固体； “酸化”时K:MnO,发生歧化反应生成KMnO,,KMnO4具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2,故 “酸化”时不能改用盐酸；“酸化”反应完成后过滤，高锰酸钾受热易分解，故应采用蒸发浓缩、冷却 结晶的方法：“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有 2个。 二、非选择题 15.(1)2C1O2+2CN—2C02+N2+2C1 ·6· ·化学· 参考答案及解析 (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②2C1O5+H2O2+2H+ 2C1O2个+O2↑+2H2O③防止倒吸（或作安全瓶）④增大 (3)①防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定C1O2的质量②1.35ab×102 【解析】(1)C1O2具有氧化性，可将废水中的CN氧化成CO2和N2,ClO2被还原为CI,反应 的离子方程式为2CIO2+2CN—2C02+N2+2C1。 (2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氨气的主要作用还有稀释二氧化氯，防 止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。 ②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯， 过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为 2C1O3+H2O2+2H+-2C1O2↑+O2↑+2H2O。 ③二氧化氯易溶于水，装置C中的冷水吸收二氧化氯，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯， 故装置B的作用是作安全瓶或防止倒吸。 ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氨气的通入量，避免引起倒吸。 (3)①装置中玻璃液封管的作用是防止CIO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定C1O2的质量。 ②根据滴定原理，KI在酸性条件下被C1O2氧化为12，反应为2C1O2十10KI+4H2SO,一 2KC1+4KzSO,十512十4H2O,选用淀粉溶液作指示剂，用NazS2O3标准液滴定锥形瓶中的I2, 发生反应I2+2S2O号一2I+S,O,二氧化氯和Na2S,O3的关系式为2ClO2~5L2~ 10Na,S,0,通人C0,的质量m(CI0,)=nM=(号×ab×67.5X10)g=1.35ab×10g。 16.(1)三颈烧瓶 (2)AIP+3H2O-PH+Al(OH)H:P H H (3)吸收空气中的O2 (4)保证生成的PH全部被酸性KMnO,溶液吸收 (5)5PH3+8MnO,+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2O (6)溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色不合格 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶 (2)AP与水反应的化学方程式为A1P+3H2O一PH3↑+A1(OH)3:气体产物为PH3,其电 子式为H:P:H H (3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。 (4)反应完成后，继续通入空气的作用是保证生成的PH,全部被酸性KMO,溶液吸收。 (5)装置E中PH3被氧化成磷酸，离子方程式为5PH+8MnO,+24H一5HPO,+8Mn2+十 12H2O。 (6)KMO,溶液为紫红色，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内 不恢复原色：根据化学方程式AIP+3H2O一PH3个十A1(OH),、5PH3十8MnO:十 24H+一5H3PO,+8Mn2++12H20、5SO号+2Mn04+6H+一5S0+2Mn2++3H20,得 到关系式5AIP~5PH3~8MnO:、5SO~2MnO,未反应的KMnO,的物质的量为 0.0150LX4.0X10'm0l·LX号×2500=2,4×10mol,与PH,反应的KMn0,的物质 ·7· 高三二轮复习专题卷 的量为0.020L×1.50×10-3mol·L-1一2.4×10-5mol=6.0×10-6mol,根据关系式5A1P 5 5PH1~8MnO:,得到AlP的物质的量为6.0×10-6mol× =3.75×10-6mol,其含量为 (3.75×10×58X1000)mg=21,75mg·kg1,则该原粮为不合格产品。 0.01kg 17.(1)+3Mg2B2O6·H2O+2OH—2Mg(OH)2+2BO2 (2)与水反应消耗水且反应生成的HCI能够抑制MgC12水解 (3)0.21 (4)MgH2、NaBH,与水蒸气反应2MgH,+NaBO,△NaBH,+2MgO 【解析】Mg2B2O5·HO与NaOH反应，得到滤渣和滤液，滤液的溶质为NaBO2,经过一系列 操作得到NaBO2晶体。滤渣为Mg(OH)2,与浓盐酸作用得到MgCL2·7H2O,经一系列操作 得MgH2,与NaBO2反应得到NaBH4。 (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为十2，O的化合价为一2，可得B的 化合价为+3。难溶的Mg2B2O5·H2O与浓氢氧化钠溶液反应，Mg以Mg(OH)2形式存在，B 以BO2形式存在，所以离子方程式为MgB2O5·H2O+2OH厂—2Mg(OH)2+2BO2。 (2)MgCl2·7H2O脱去结晶水时要防止Mg2+水解生成Mg(OH)2,SOCl2溶于水发生反应 SOC12+H2O—SO2↑十2HC1↑，反应消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。 (3)含氢还原剂的氧化产物为+1价含氢物质，1 mol NaBH4的质量为38g,1 mol NaBH,发生 失去8mol电子，相当于4molH,即8gH2,故NaBH,的“有效氢”含量为 。≈0.21。 (4)MgH2、NaBH,遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢 化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBO2,生成物为NaBH,根据元素守恒即可得 2MgH,+NaBO2△NaBH,+2MgO。 18.(1)3Mn02+2FeS,+12HC1△2FeCl+4S+3MnC2+6H,0 (2)Fe(OH)3 (3)温度降低，PbCl2(s)+2C1厂(aq)→PbC1(aq)的平衡逆向移动，使PbC12转化为PbCl2 (4)H2S0410.27mol·L- (5)正PbS0.-2e+2H2O-PbO2+4H++SO减少160 【解析】(1)根据反应物和产物，结合元素守恒和得失电子守恒，可得3MnO2+2FeS2十 12HCI-A_2FeCl,+4S+3MnCl+6H:O. (2)“调pH”的主要目的是使Fe3+转化为Fe(OH)a,从而除去Fe+,“滤渣2”的主要成分是 Fe(OH)3. (3)温度降低，PbCl2(s)+2CI(aq)一PbC1?(aq)△H>0的平衡逆向移动，便于析出PbCl2 晶体。 (4)PbCl2难溶于冷水，将滤液用冰水沉降过滤得到PbCl2晶体，再加入稀硫酸发生沉淀转化， 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为H2SO,溶液。PbCl2(s)十SO(aq)一PbSO,(s)十2C1(aq), K=c(C）_K(PbC,)_1,6X105 c(S0)K(Pbs0,)-.08X10,当10mal的PbC,完全转化成Pbs0,时，c(Cr) 8✉ ·化学· 参考答案及解析 10molX2=20molL1,则c(S0:)=c(C）-=0.27m0l·L,H,S0,溶液的最初物质的 11 K 量浓度不得低于10mol·L-1+0.27mol·L-=10.27mol·L-1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2H2O+PbSO,一2e一PbO2+4H+十SO?,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol-=96g,即 两极质量共减少64g+96g=160g。 (1)AD (2)2A13++3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A13+、SO,C1 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH对 (5)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO?; 溶液A中加入过量(NH,),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe3+,原溶液中一定有A13+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,则一定没有Fe2+、I厂；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO,、A1+、SO?、 C五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、AI+、SO、C五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH3、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH,易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂、CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3C0+3H0—2A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H*外，还有NH,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CaCl2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH3十H2 0-CaCO,￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，Cr2O号中铬为+6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液；工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI,制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率；黏土主要成分为铝硅酸 ·9.下列复述错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（二） A“酸缩”中硫腰表现强氧化性 化学·离子反应与氧化还原反应 且“电解”后分离衡的提作是垃过，流豪、干域 (考试时同7行分们，调分100分)》 C“电解·得到的度液可畅环用于“酸溶“工序 五.“合成中氧化剂，还原剂物质的量之比为1·3 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016A127P3153235,5 5.依据下列实验瑾象推测，其反夜原理不及氧化还原反定的是 Fe 56 Cu 64 Ph 207 一，法择题：本题共14小盖，每小题3分，共42分。在每小慧给出的然个选项中，只有一填是箱合 AK,C0,常渣和NH,溶液混合，产生剩激性气来的气体 将钠放人CO,游液中，有蜚色沉淀生我 题日要求的。带·题日为能力提升驱，分值不计入总分。 C向酸性KMnO,溶液中加人H:O,溶液雾色显去 L.(梦溪笔浇)是北来沈括的著作，技骨为“中国科学史上的层程碑”，下列都是辅白孩著作的内 D,新制领水在光用条件下成置一段时间后，溶被的H降低 容，其中投有涉及氧化还原反应的是 6.某小组探究化N①，)：的稳定桂及分解产精，买脸如下， A.实和肌湖成铜，熟更明铁釜，久之亦化为黑 实粒 黎作及死象 且又石穴中水，断滴睿为特乳，股 西银少量(NO,:,如烤至：无老全分解，得到黄色和本(X),农电一试餐气体1，务试管例 已馆延境内有石油一顺以荐漂，想之如麻，但烟甚浓 置T塞水的水精中，水克瑞试管： D.但取精铁假之百余火，每像称之，一酸一整，至累壁首斤两不随，则纯解也 西康少量黄色船术门人煮翼水，国体不暗解，及有气体，面入盐酸得到透明溶液，及有气体 2,下列陈述I与账连Ⅱ均正确，且具有冈果关系的是 产生 速项 陈连I 陈这川 D重少量PNO,),知烤至5C完全分解，帮到属黑色督末(Y:收集一试管气体2：剩试曾 钠的金溪活动性比铁的强 工业上用幽解齿制备的，用势区题接制备铁 乙 创浴干速术峰木精中，木上升达管体职的号 B BC0能与盐酸反应 80O,图用于静疗青假过多我 西康少量渴思色船末加人是量双氧衣，得嘴黄色相末并坡盈气体3，用纯透雨 S,具有带自生和氧化性 简南销中撞如50作保解病 D 5是良好的甲体 有纯能用于制是太阳额电胞板 已知：1)a5《2》X,Y均为的的氧化物 3,劳动创造幸概生桥。下列离子方程式书写正确且符合题意的是 下列推斯正属的是 A.X.Y可能为程合物 A.用石灰中和酸酸厂排拉的酸性废水，H+0H一H,D :Y能氧化哀氧水 乱用AgNO落瓶粒险絮气处程的饮用本：Ag十C的厂一AgC, C乙中气体3为H, C用自酯和定松-K1试纸检验确盐中的K10:6H广+51十10一3L十3H0 D甲中发生反定P(N0,24△FO,+2N0,t D,用烧减溶液吸牧实验尾气中少量S0,:S0,+OH一HSO万 7,已知下列反应： 4.氨化铜《C,N)用于前备华导体器件，金属剩烧复合材料等。以石青矿象[主要戒分是 1.Co0,+61HC1弦)2CaC+CL.↑+3H,0: Ca,(CO):(DH):门为痕料器备第化飘的瓷程如图所示： Ⅱ.5Q,+1+6H,0—10HC+2H0,. 下列说法正确的是 政较 A.反应I中HC是氧化剂 B反宝里中：发生氧化反应 r一一帝一电解一倒一一合+ C还原性：CoC>HCI>1 氧亿性：Cm0,>C1:>H10 学C·专盟缩（二）第1真（共页） 鱼餐地门整 化学C·专程卷=引第多真（共真） 8.硫酸盐《含，HS0,)气溶？是PM:的成分之一。近期科研人员提出了雾微颗粒中镜 12.铅丹(6))可作防锈涂料，其中铅的化合价为十2和十4，它与流盐根反皮的化学方程式为 腰盐生成的转化机理，其主妻过程示意图如下： %,D,+8HC(浓)—3PC,+C1.↑+4H,D,下列说法玉确的是 A.%,D,与速盐酸反应时，PO作为还原剂 弘物质的氧化桂，C1>P%,O ●N C飞D,中十2价铅与十4价铅的物质的量之比为2：1 ●0 D,当上述反皮中清耗1l%,0.时，生成约氯气为22,4L HSCE 13,已知：K,(AgN0)=5.9×10-,K,(AgC)=L,8×10-“,下列离子方程式书写正瑞的是 下列说法情误的是 A向FeSO,溶液中演人演本：Fe”十Br,一F。+十k A该过程有日0参与 B.NO是生成硫酸盐的还原利 &Ca(C0)2溶液中通人80，C0+8(O,+日，0一HS05+HC0 C硫根盐气容胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成 C.向AgNO,中滴知KC辩液，AgNO,+G一AC+NO 9.在不同温度下，向NaOH溶液超慢通人C,生成的产物除了HO外，可能还有N明 D,明与B(0H):嵌物质的量1：1在溶被中反应：A++S+B++30H一 NCO,NC的O中的两种缓三种，下联“假液"与结论”关联正确的是 AKOH)+BSO. 透南 银授障码，0外产物 结论 14.现有一覆清透明的游液，可衡含有大量的Fe“.Fe,,H,[A1(OH》,】,CO,NO A NaCO,f和Ns 氧化对，运算料的图量之比为】1面 七种离子中的儿种，向演溶液中逐清知人一定体积1ml·L.NOH溶液后才产生沉淀， B NACIO NiCI 陶酸收后溶灌中裤加盐覆，溶液漂白性一直增强 附下列判断正确的量 NCO.NO,和 由表复后的物我中（广1可什算吸收的(：） A溶被中可能含有F2 B.溶液中一定含有NO方 D NCO,NCO和 参加反度的OH与，的物质的量之比为会·1 C溶液中可能含有CO D.溶藏中一定不含有A 1,常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量其存的是 ·CCI,是一种重要的化工原料，不能利用Ca与释盐酸直接反应制取CC1,但持铁通人空气， A.无色透明的水落液中：Nn,NH,5O、口 并向稀盐酸中如人FC:溶策，可发生如图所示的反应。下到说法正确的是 我pH-0的落液中：K,N,50、80 A.反应①的商子方程式为C十下，“一下++Cu2 且反应②中氧化利与还原利的质量比为21127 C中性落线中：Fe,AP“,5、C 0+i1 C暴个反虚中，每清耗1mlO,一定转移4mal电子 D含有大址C的溶液中：A+,CO,NH D.Fe,充当维化剂，且要不断加FC溶液 1山.如图断示是乙燥崔化氧化的这程示意图（部分离子未两出），下列增述情谈的是 ·工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制各KMO,,“限性歧亿法中，利用软量矿（主要或 aical 分为MnO》先生规K:MnO,进面备KMnO,,实验室中根根酸胜歧化法”制备KMnO,其 了w1 pcLCHeoi 流程如图所示 过程D 这根a0 OH D 这朝00 过程 罗园-配-国，KM0W CHCI A.[P口，]F一和C+在反应中都起到能化剂的作用 下列说法正瑞的是 A。为加快“熔酸“反应速率，可将矿石智碎，并用玻聘棒不所搅国体 我该转化过程中，仅0，和C“体观了氧化性 及“截化“时可改用盐酸，反应为3MnO十4H一2MnO十MO十2HO C该载化过竖中，梦及反应4Cu+02十4H一4Cu”十2H0 C“结品"获取KMO。晶体时果用冀发结晶 D.乙6能化氯化的化学方程式为2CH,一CH,+0,售化2CH,CH0 D.谈液程中移及的氧化还厘反度系少有2个 纪学C·专题缩（三】第》真（共页） 鱼纸地门整 化学C·专组容=1第4真（共限真） 二、非选择题：本题共4小题，共5锡分。带·题日为能力慢丹题，分值不计入总分。 在C中闻人10g原粮，三中加人20,00ml1,1.50×10l+1tKMn0,落被(H5),酸 15.《14分)二氧化氧(C0)是一种黄绿色气体，易溶于本，缩点为一59.5℃，神点为11.0℃，浓 化)，往C中如人足量的水，充分夏定后，用亚硫酸钠标座溶液演定E中过量的KMO,溶 胜名 度过裤时易发生分解引起强炸，在工业上臂用作水处理剂，源白剂。同答下列问题。 液。国答下列问是： 《1》在处理废水时，CO可将度水中的CN厂氧化规C),和N,可出该反位的离子方程式 I》仪善C的名称是 《2》AP与水反度的化学方程式为 得 《2某小组设计了如图甲所示的实验装置用于制各C0。 气体产物的电子式为 《)装置A中握装酸性KM),溶液的作用是像去空气中的还原桂气体，装置B中基有焦性 投食子酸的或性落液，其作用是 氧气 NCD 《》反应完成后，涂线酒人空气的作用是 选择圈 (5》装量E中PH,被氧化成确酸，期装量E中发生反应的真子方程式为 湘合清 答超老 《8》收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,取25,00mL置于推悬和中，用4.0X ①道人氨气的主要作用有2个，一是可以起到搅带作用，二是 1D+al·L的Na:S0,标准溶液滴定剩余的KMO,将液，前耗N1:8O标准游液 四装置A用于生成CO气体，演反应的离子方程式为 15,0m1,到达滴定热点时的现象为 ③装置目的作用是 某稿油卫生标准中烂定磷化物允许量为Q,05mg·kg',荆该氨粮为 《填“合格” ①当看到装置C中导管内液面上升时皮 (填增大”或“减小)氯气的通人速率。 或“不合格”)产居。 (3》设计如图乙所示装置测C,的质量，过程如下 17.(14分)翻氢化钠NBH,)是有机合成中常用的还原剂。一种科备翻氢化钠的工艺如图所示 步骤1：在维形瓶中加人是量的碘化钾，用1的L水溶解后，再加，→ 《露分条件和产物省降)， 3m1.H,50,落液. 9 步骤2，组装好仪器：在装璃液封管中加入①中溶液，楼没导脊口。 步深3：将生成的CO由导管通人能形厘中的溶液中，充分吸收后， Mello.Ho 盐 把数璃液时管中的水封棉浪间人触形用中，洗深暖璃液好管2~3次 2 +NaBH. 富例人能彩瓶，再向维彩鹿中相入儿慎淀粉溶液。 13 步果4：用&m0l·LN:S0,标座液滴定能形瓶中的液体，共用去6mLNa:SO标 麦氧 准液已知，1+250—21+50). +NK 的.线 ①装置中玻璃液封管的作用是 泽，播 @测得道人C04的衡量网(CO,)= (用食a、b的代数式表示)。 已知：MH2.NB日，遇本翥气别烈反点并枚出H: 16,《15分)磷化铝(AP常用作稚食熏薰杀虫到，吸水后会强烈水解产生高睿桂气体(18电子结 回答下列问愿： 构，沸点为—87，了℃，还原性强)。在熏数处理液食过程中，粮粒对该气体具有一定的顺附作 (1》MBO·日：O中B元素化合价为 :难溶的Mg:我O·日O与浓氢氧化的溶 用。某化学兴辱小组用下方法测定根食中我侧的函含量，实稳装置如图所示。 液反应的离子方程式为 (2)5OC1,溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液提色，则约烧MC·7H,O 室气 时如人S0C1:的日的是 《3》“有效氢“含量是衡量含氢还原河还原佳力的指标，定义为1g含氢还原剂的还原健力与 多少gH:相当，NBH的~有效氢含量为（结果保前2位有效数字）， (4》MgH,和NO,必颈在干源条件下合成NBH,其联四是 两者反应生成NBH,的化学方程式为 化学C·专题缩（二】第真[共質） 鱼纸地门整 化学C·专组地（三）后真（共真） 18.15分工业生产中利用方铅矿（主要成分为PS,含有下5等象缓）制备P5),的工艺德程 常里下，H=1的某溶被A中含有H,NH,K+,N,Fg+,AP+,F,C,NO,-, 如图所示， 广，50中的五种离子，且各离子的物质的量浓度均为0,1m·L,现取该客浅进行有关 实验，实羚第果如图所示： 食氨 盐盐是 无色 气体丙 标总气 O 清1滋流2， ,0行末 T 后表 rAN.Me.CI 白色 白色 已知：①难溶于冷水，易溶于唐本。 山平 ②PtC(s)+2C(ag)一PCIg(a)△fH>0, 《1》关于该实验结果，下列有关说法正痛的有 〔填字母)。 ③K.(PhS0,)=1G8X10,K-(PC1,)=1.6X105. A.溶渣A为尤色溶液 (1)“浸取”时需要相热，充分及应后生成NPC1,S、下C,等物题，其中生成FC的北学 我实验裤托14,4发C和，可生成气体丙的体积为3.361， 方程式为 C生成的甲、乙丙气体均为无色重溶于水的气体 《2“滤清2”的主夏或分星 D,溶液A中一定没有CO和 (3》“沉降“操作时加人冰水的原因是 E白色沉淀乙只有CO,白色沉淀再只有S0 《)上述流程中“读液”可带环利用，试剂X是溶液（填化学式）。吃C。经沉淀转 {2)写出生规白色氨定甲的离子方程式： 化”后得到P叶SD,若用11X溶流转化10ml的PhCL,划X客液的最韧物质的量浓度 《3》溶被A中除H外，一定含有的四聊离子是 不得低干 《5》硫酸铅广泛成用于制透铅酸蓄电池。铅酸蓄电池充电时，正吸与电尊的 提相 (4)溶液甲中阳离子《H除外)的棱酸方法是 连，其电做反应式为 ·充电注程中转移 (5》角CC溶液中先通人气体乙，再通人无色气体甲，可以用来制备姊米级碳酸钙。写出制备 2moe时，两电极材科共 《填“增加”或减少”)的质量为属： 纳米级康酸钙的化学方程式 学C·专盟缩（二）第T真（共真） 鱼纸地门整 化学C·专且墙三1第极真（典限真）