专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（江西专版）

五，A让N:二次电泡以离予液体为电解周，其士作原现如图所示。石 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（五） AIN 墨烯/P作为电佞锭化病，可吸附N。下可说法正毫的是 AICCH 化学·电化学基础 A.充电时，可实现氨的风定 A士 (考试时同7石分钟：满分100分》 队充电时，阴极反应为A1P十3e一A C,放电时，正提反应为8ALCI+N+6e一2AN+14AC 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14)16F19N器3P31532下55 知丽 卫，战电时，石墨烯/阳用于提高N反皮的活北健 一、选择题：本题共14小驱，每小题3分，典42分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是特合 在.氨烧(NH,·B)电法整监谢置所示（素如人氢藏烧之N~B2 负 题目要求的。 窝，两极室内液体质量相等)，该电池工年时的总反皮为 1,下列氨进错民的是 NH,·BH十HD一NH,B)十4H:D.下列说法情误 入.铁管道请锌能减慢铁管道窗生 的是 孔脱氧列中铁智吸收氧气和水蒸气实现脱氧 A.五假为正侵 质子处换铜 C,铁管道与电果正极连接能提高抗腐畦能力 几保固贴中铁粉发生电化学将蚀位站 B电德工作时，川通过康子交换展向右移动 2,如图所示，铁在其中被窗触的渔举山快到慢的照序为 C,n极的电极反应式为NH·H一6：+6)H一NH+)+4H) D.当村人2gNH,·BH假设全军简耗)时，左右两板室内液体质址表为支8g 7,二款水泥基电糖的放电机理如图所示，以N(H),为正 慢话性材料，下e,为鱼提话性材料，以在水电砂家中 1出交模解 人少量框读汗渠和一定量的威性溶落理合的水配砂家为 A.函④①的③ B.3a④① 0 C0四里①0过 ,m④9①⑦③5 电解浪，电渣放电的总反应为3F4(H1,十2Ni((H 3。某大学速避组议计了水系碱件规锌二次电泡，成反皮如图所示。下列叙站正确的是 一Fe.+2N(OH):+210,下列说法睛议的是 8 Za0+3N0+H,)警Z+3N0H A.A段为Fe(,负极新性材料.B殷为NH()H),i正国 教电 话性材料 A.收电时，样为负极，爱生还源反应 长救电时，正楼反应式为NiH十e一Ni()+)H 正钱的电钱反应式为2NiCH+2H,)+2一2N0HD,+20H C充电时，负程与电源正极连接 二电洁中的离子交株限可这用闭离子交换限 D,充电时，生成刻gZn时向阳极正移01 mol OH D.电子从B极瓷出沿外电路移向A挺 4,某化学实验探突小州探究M,与某些盐溶液的反皮，设计如图数 浅.电亿学脱硫在金属治炼和皮水处理中均有应用。一种电北学风硫工作原理示意图如图所示。 性.左绕林中加人50ml.6m·1感酸，右烧杆中相人动ml.M 该装置工作时，下列说法正确的是 Gm©·L.CC,商液，盐塘择氢化年琼脂，当闭合开关K时，电 直滨电翠 流计指针情转，下列说法正魂的是 利 A.该实玲装量属干电解地 睛干父换精厂 B左.鳄烧杯中的电极反成为M()十4H+十2e一Mn+十2H.() CC电极上发生还原反应，产生韵气体可使漫润的覆粉确化脚试纸变固 D,盐桥中C移向左侧烧杯 Du1L9密凌 夜学C·专n卷五1第1夏共8夏) 金额龙门春 父学C·专置春五引算2夏（共8夏） A.u为直德电源的正段 1上1,2二氧乙观主要用作聚氧乙烯单体制原过型韵中同体，用电有机合战法合成1,2二氧乙烷 我阴极区溶液H减小 的装器如等新示。下列说法中正确的是 C,m二，Mn之间转化可相快电子移 CKHCHCI 厂直浅电原 以.导线中液过益mal意同时用极区游液质量增加44g 0 :.某闲题组物遣了一种基染料量化光电板，以L加为电子传输中介，以水为氧源，实现了对 清相反 烯经的底数高过择性光电靠化环氧化，其工作原理如周所示。 CH. 内千交反XG 肉千粮限V 入.直流电幕的n顾为舞极 Rapean 秋X为阳离子交换救，Y为制离子交找最 C被相反应中，C日，被氧化为1,2二氯乙烧 该餐置总反院为2T+2日：0也“20H+1H,++C,于 以。某微生物燃料电触可邢于高浓度有钱废水（有机物以H:代表）和高荣发精酸型废水的 净亿，北理如图所示。下列说法中错买的是 1T0 下列红述正烯的是 食 A。斯如1只起增强京电作用 有发水 确脑限皮水 以核装受将电能转化成化学能 A。净化污水时，中室中1向左室移动 C用楼区丰反点，个R+H0-2x一一民+2附 认每新耗2mcN,发生迁移的Na为12mcd C理论上生规C),修体积大于N(风袒同压下) D.P1极收集2.24L复气时转移0.2ml电子 .C日(，转化为C)过程中会向溶减中释成H 10,丽外某研究陆以戒功开爱出一升高容量，高效率的态的空气电能，无须特妹授备就能可范 1,一种斯型AC1M),体系，在我速启动，电动车等领靖具有广制的应用前量，其采月突福 地利用的(N)程学气，其工作原理如图所示 石结构的1iMn:(O,作正极（可由L,CO和M,控物质的量之比12反应合成），高比表 00 面积括性龄A石墨期较相成》作负假，1品S以，溶液作电解质溶就，充电，意电的过配如图 所示 下列说法正瑞的是 A.合成山M0,的注程中可能有O,产生 下列数述错现的是 长数电时止极的电极反应为【iMn十—1i-Mn,(山十山广 A.数电时，化学能主要转化为电能 B充人空气的一极发生还妖反应 C.充电时C极位与电源正极相连 ,健电时，钠离子有鱼极迁往 以析g钠光全反皮时转移2ml电子 k可以用N:S0,溶流代聾15以，溶液作电解质溶液 夜学C·专n维五1第多页共8有) 金赛地门春 父学C·专置春五1算4算（共8夏） 14,一种电化学”大气闲碳”电德工作原理如图所示。核电池在充电使人 电程出 16,1“分电勉的爱明和应用是化学家们对人类社空的看要置献之一。母一赏化学电泡技术的 电时，通过信化网的选择生控制，且有二.C)发生氧化反应 无电出气 突破，富带来了电子设备革命性的发展。最亚，我佩在甲烷想料电法的相美技术上获得了新 +00.0 是名 可释放出CO有D。下列说法正确的量 笑破，原理如图甲断示， A该电熟拉电时的正袋反娘为21山一2e+C0 人电国片 42 -LiCo 直流包罩 C0+ K该电触底可这用含水电解断溶液，山可选用无水电解质家合物电解6端 游浓 ,Cm C,该电他每放电、充电各(m电子完成一次循环，理论上能固定1m(《) HA 充电时周做反度为C+21i,0,一一3)↑+1i N一 送择题 二非法择整：本题共4小盟，共5移分。希：赠日为能力提升题，分值不计入总分， 情性息根 13.15分)某小组利用甲(N,H,)碱性增料电熟电解CS),溶液.装置如图I所示，国答下列 甲 暮艺栏 可题： 《1》甲坟燃料应从 口通人（图甲），发生的电段反定为 《2)以石墨怅电极电解NaS0,溶液，如图乙所示，电解开的后在 (填“刷吸”或用 假”的周周先出现虹色，该极的电微反皮式为 (a》以CSO,溶液为电解威箭链进行粗铜（含l,Zm,Ag,%:A等索质）的电解精阵，下到 说法正端的是（填字母）。 100al. 乙s0液 A.利用用慢泥可收Ag.h,Au等金属 弘相钢接电源正极，爱生氧化反皮 C溶查中C▣向用极第动 41b极为 (填”正“”负“"阴”成阳”，下同)脱，d极为 版 山，电售全部轮化为化学能 (2)好出a极反定式 e极的反底式为 (4》人工脊可采用间接电化学方法除去代谢产物中的保案[CO(NH:,原现如图再所示。 (3丙装置精标粗钢（含片，g,A知，假材料是 ①电尊的正极为 (湖“A”成B”)。 :A:和P等金属积作 极区（填代号） 图电解结束后，阴极家溶液的H与电解前相比将填“增大“或小”或~不变” 14 若取集到2,4L.(标准代况)H,刚通过质子交换膜的日数日为《设N。为阿 《4）一段时间后，甲范中K0H溶液漆度 (算增大一说小或”不变”) 《5)乙装置中，d楼产生气体体积（标准状况）与通过电子的物断的量美系如图Ⅱ所际 优如整罗常数的算，翠略气体的溶解)： 17,14分)藏第风吸与利用是环境得学研究的热点课题。某实投小准设计如图装置回收金国 结，保持细薰所在环规川相对税足，情助其降解乙酸控生成CO,,将度围离子电效的正板 448 材料1()转化为C”,工作时保持厌节环境，并定时将乙室倍被转移至甲室。已每电 36 极材料均为石墨材质，在此条并下右侧黎置能自发进行反成，左侧装管不能自发进行。 电好上过电子的物婚的量d d极收集到的气体是 (填化学式1，乙泡中C)激度为 mod·L' 花学C·专值卷五1第真共8页》 金级地门春 回容下列问思， +锂电德有广侧的应用臂原，用新环电沉积”齿处理某种任电池，可使其中的L电极表面生成 《1》左测装餐星 (填“原电泡”或电解泡”)。 具允许广君过的C0,群C探护甚，工作单理如困甲衡京，其体操作如下。 《2》装置工作时，n极是 (填“正“负“”或“阳”，下同)拔e极是 ,将表面洁净的1口电楼和M5电极浸在溶有C),的有机电解质涂液中： 《3》n假电极反应式为 止极电极反应式为 目，0~5mn,a端连接电原正极，b海连接电颦负极，电解，M6S:电顿上生成L:《程 重，5一10mn,a拥连接电源鱼极，b端连接电源正极，电解，M5电极上洁柜1，i()和C,1,i 《)装置工件时b慢以溶液 《填升高”降年”或不麦”)。 电极上生成1山，C)和C,步骤1和步骤■为1个电沉积帮环， (5》细第箭处环境应为 (翰”偏胺性一国碱性”成“中性”)乐境 W,重复步骤甘和步骤。的提作，鞋候完成9个电沉积循环 《6若甲室减少.乙堂C增加20g,则此时乙室已有 C转移至 甲室 Ms九极 常有0n 8.《15分电化学及其产品与能源，环境和醋康紧蜜联系，被“泛悦用于生产，生话的许多方置 有肌电解减 '→ - (1》季骤目内电器中的【1”由 (填L电极"设MoS电投”，下司)0 迁移 A电 H含少量N )已知下列反应的热化学方程式： 21山(1+2C0,g)—山0(1+0(4》△H,--39·m6 (0(g1+(X)一20x)△H=+172kJ·ml 1. 溶 手囊目电解总反成的热化学方程式为 《3)安骤1中，1山电极的电拟反应式为 {4)1与C0,和C具有在MS的皇化作用下才管发生步程目的电极反位，反度历程中的雀显变 化如图乙所示，下列说法正瑞的是 〔明字得)。 电或负载 息便 如图所示为丘种电化学装置（图乙，图发中为情性电股），同容下到问题： 1》上近装置中可实说将化学能转化为电衡的装置有种， -C +0-M85 《2)图甲装厘度可到硫酸，又能对尾气中的S上口收再利用。A电极的电极反应式为 反应历程 ∠ 见允山通过的展 :该转置工作过程中，消耗的30和的体积比为 (3》阔乙为氢碱工表承意国，（镇”或d”口产生的气体可使醒闺的淀船确化仰试 ,反应历程中存在碳氧健的斯裂和形域 保变蓝：交换膜X为（填成“阴）离子交换成。 (反匠历醒中沙及电子转移的变化均释较能量 《》图丙装餐十作一夏时问后，锌简的质量金〔頓增大成”成小) 向S,展化剂通过保低电概反应的话化能捷反应速率框快 (5》图丁装置工作过程中电解看溶液的能性减割，用化学方程式解释该变化的原国 》受上述精环电沉积”法的肩不，科学家研发丁超用于火星大气「主要成登是心口：)的 “1CO“可完电电泡.工作娇理如图丙所示。“5C),“电触充地时.电佞表指生域1面 (6》图成装整可将确酸工业尾气中的N()转化为NH,N),,阳最反成式为 不合形或1山，C0,和C沉积，鲸因是 武制备5mlNH,NQ,克通人8moN)和 mol NH ?学C·专n卷五1第了夏（共8夏） 金级地门春 父学C·专置春五1算多算（共8夏）高三二轮复习专题卷 化学（五）】 一、选择题 1.C【解析】铁和锌构成原电池，铁为正极，被保护：铁粉发生电化学腐蚀，消耗(O2和HO,实现 脱氧、干燥，防止食品被氧化：铁与电源正极连接，铁为阳极，会加快铁管道腐蚀，应该与电源负极 连接：铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应，利用放热保暖。 2.A【解析】对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越 快：活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快，故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为⑤②④①⑦③⑥. 3.B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应：放电时正极发生还原反应NiOOH十e一NO十 OH:充电时，负极变为阴极，与电源负极连接：26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+HO-Zn十2OH,迁移0.8mol(OH。 4.B【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极，发生的电极反应为MnO2十4H+2e一Mn种十2HO。C电极为负极，发生的电极 反应为2C1一2C12↑，产生的气体CL2可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区，即C向右侧烧杯移动。 5.C【解析】氨元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氨化铝，实现了氮的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1C1 4AlC1,;充电时，阴极反应为4AlCI十3e一A1+7AICl。放电时，氮气在正极上发生还原 反应生成氨化铝，铝元素来自Al2C1,,正极反应为8AlC1+N2+6e一2AlN+14AICI:。放 电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N:反应的活化能。 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH+3H2O2一NH,BO2+4H2O负极反应为 NH·BH十2H2O-6e—NH+BO2+6H+:正极反应为HO2+2H+2e—2H,O. a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消耗氢离子，故电池工作时，H通过质子交 换膜向右移动：62gNH·BH。的物质的量为L及：2=0,2m,生成的广矿的物质的量 为1.2mol,b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH·BH时，左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1=3.8g 7.D【解析】由机理图可知，电池放电时，OH厂移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH):和OH厂：电池中OH通过离子交换膜 移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜：A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知，Mn+在右侧电极失去电子，发生氧化反应，电极 反应为Mn2+-e—Mn+,Mns+再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn++4H2O一9Mn++ 8H十十Fe3+十SO,所以右侧电极为阳极，则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H++2e一H2↑，转移2mol电子时，阴极区消耗2mol H,同时有2molH由阳极区经质子交换膜移人阴极区，故溶液pH不变。Mn、Mn+之间 转化起到在FS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移。由电极反应式知，导线中流过 4.5mole时，根据 FeS 9Mn+~9e~9H+ ·18· ·化学· 参考答案及解析 88g 9 mol 9g m(增加)4.5mol m(减少) m(增加)=44g,m(减少)=4.5g,所以有44gFs参加反应，同时有4.5gH移入阴极区，故 阳极区溶液质量增加44g-4.5g=39.5g。 9.C【解析】LiBr起导电作用，同时提供Br,Br参与反应产生氧化剂：该装置先将太阳能转化 成电能，再将电能转化成化学能：阳极区主要反应是入R被氧化生成一R,没有注明标准状 况，不能根据氢气体积计算氢气物质的量。 10.C【解析】固体钠空气电池放电时，主要将化学能转化成电能；钠为负极，空气在正极充入，正 极发生还原反应；放电时，钠离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；负极反应式为Na一e Na,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11.C【解析】由电解池装置图可知，左侧CuCI被氧化为CuCL2,为电解池的阳极，则a极为电源正 极；溶液中C厂经过阴离子交换膜X移向阳极，溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极，故 X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜：液相反应中，C2H与CuC12反应生成1,2-二氯乙烷时 碳元素化合价升高，发生氧化反应；以NaC1溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中， CuC1循环使用，其实质是NaCI、H2O与CH2一CH2反应，故总反应为CH2一CH2+2H2O+ 2NaCI电解H2++2NaOH+CICH,CH,CI。 12.B【解析】左室中C:H2O。失电子产生CO2,C元素化合价升高被氧化，作为原电池的负极，电 极反应式为C.H1z)6十6H2O一24e一6CO2个十24H:右室为正极，NO3得电子产生N2,N 元素化合价降低被还原，电极反应式为2NO+12H++10e一N2◆十6H2O。在原电池中， 阴离子向负极移动，即C1向左室移动：根据正极的电极反应式可知，每消耗2 mol NO,得到 10mole,所以发生迁移的Na为10mol:依据得失电子守恒，每生成6 mol CO2的同时生成 2.4molN2,则理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)：CH2O。转化为CO2过程中有 H+产生 13.A【解析】Li2CO,和MnO2按物质的量之比1：2反应合成LiMn2O,Mn元素化合价降低， 根据得失电子守恒，氧元素化合价可升高，可能有O2产生：放电时，锂离子向正极移动，正极的 电极反应为Li1-,Mn2O,十xLi+xe一LiMn2O,:放电时AC极作负极，则充电时AC极 作阴极，应与电源负极相连；放电时，需要Li+参与正极反应，故不能用N2SO,代替Li2S(),。 14.C【解析】由电池工作原理可知，放电时Li为负极，电极反应为2Li一2e十CO L2CO3。Li为活泼金属，能与水发生反应，该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 应为3CO2+4Li十4eC十2Li,CO3可知，转移4mol电子时可以吸收3 mol CO2,根据充 电时阳极反应2Li2CO03一4e一2CO,个+4Li十O2↑可知，转移4mol电子，释放2mol CO2,故每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2。 二、非选择题 15.(1)正阴 (2)N2H,+4OH-4e—N2↑+4HO2H2O-4e=4H++O2↑ (3)纯铜e (4)减小 (5)H22 【解析】(1)甲池为原电池，乙池为电解池，丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知： ·19· 高三二轮复习专题卷 电极代号 b d e f 电极类型 负极 正极 阳极 阴极 阳极 阴极 (2)a极肼发生氧化反应生成氨气和水。c极H2O发生氧化反应，生成O2。 (3)精炼铜时，阴极材料为纯铜：阳极材料为粗铜，不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行，OH减少，产生的水增多，KOH溶液变稀 (5)根据离子放电顺序，阴极上先发生反应Cu++2e—Cu,然后发生反应2H+2e—H↑，从 题给图像看出，开始通过0.4mol电子时析出0.2mol铜，c(CuS0,)=0.2m0=2molL。 0.1L. 16.(1)bCH,-8e+2HOCO2+8H (2)阴极2H2O+2e一H2↑+2OH (3)AB (4)①A②不变0.2NA 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，在水分子作用下甲烷在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH一8+2HO一CO2十 8H,则甲烷燃料应从b口通入。 (2)以石墨为电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，故阴极周围先变红色，电极反应式为2H2O十2e一H2↑十2OH。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，铝、锌、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银、 铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收银、铂、金等金属：与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极：精炼池工作时，溶液中阳离子向阴极移动：精炼池工作时，电能 会转化为化学能和热能，不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氯气可知，A极为正极，左侧电极为阳极，氯离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸，反 应的化学方程式为CO(NH2)2+3CL2+H2O一N2+CO2+6HC1,溶液中的氢离子通过质子 交换膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，电极反应式为2HO+2e一H2个十2OH,生成的氢氧根离子与进人阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变，则标准状况下阴极生成2.24LH2时，通过质子交换膜的氢离子数目为 2.241 22.4L·m0l×2 NA mol1=0.2N 17.(1)电解池 (2)阳负 (3)CH,COO+2H20-8e-2CO2+7H LiCoO,+e+4H-Li+Co2*+2H2O (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行，电解池中氧化还原反应不能自发进行，依题意， 左池为电解池，右池为原电池。 ·20· ·化学· 参考答案及解析 (2)由物质转化可知，d极钴酸锂转化成钴离子，钴的化合价降低，发生还原反应，故d极为正 极，c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知，a极为阳极，b极为阴极。 (3)a极发生氧化反应，电极反应式为CH COO+2H,O一8e一2CO2◆+7H+,d极发生还 原反应，电极反应式为1iCoO2十e+4H一1i++Co2++2H2O. (4)H+通过阳膜从a极区向b极区迁移，生成了盐酸，b极区溶液pH降低 (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其将乙酸盐转化为二氧化碳，CO,的水溶 液显弱酸性，故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钴离子发生还原反应Co+十2e一Co,根据得失电子守恒，乙室生成Co+质量是甲 室消耗C。+质量的2倍。设甲室消耗Co+的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为y,有 x-y=80g,200g十y=2x,解得x=120g,y=40g。 18.(1)3 (2)S02+2H0-2e-S()+4H2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO,+Pb+2H2 SO.-2PbSO,+2H2 O (6)NO+2H2O-3e-NO+4H*2 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能，图乙、图戊为电解池。 (2)图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反 应式为SO2+2H2O一2一SO十4H+,酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移 电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和C2,C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c口产生的气体 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排 出NaOH溶液，交换膜X允许Na通过，为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Z如一2e一Zn2+,锌溶解，因而锌 筒会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为Pb)2+Pb十2HSO,一2PbSO,十2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H+十5e一NH时十H,O,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2HO一3e一NO?+4H,总反应为8NO+7HO 3NH,NO3+2HNO3,欲制备5 mol NH,NO,,应通入8 mol NO和2 mol NH. *(1)Li电极MoS:电极 (2)4Li(s)+3CO2 (g)-2Li2CO (s)+C(s)AH=-1 250 kJ.mol (3)4Li+3C02+4e一21iCO,+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许Li通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(1)从图甲可以看出，步骤ⅱ中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，Li 从Ii电极向MoS,电极迁移。 (2)步骤i的总反应为41i(s)+3CO2(g)一2Li2CO3(s)+C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H1一△H,=(-539×2-172)kJ·mol-1=一1250kJ·mol1,即总反应的热化学 ·21 高三二轮复习专题卷 方程式为4Li(s)+3CO2(g)—21i2CO(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li+3CO2十4e一2LiCO3+C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO2存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成：图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六）】 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O,(g)△H,=+571.66kJ·mol-、②C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)△H2= +131.29kJ·mol1、③HO(1)一HO(g)△H,=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 2×①+@可得C(s)+0.(g)一C0(g)△H=+131.29·mo-2×571.66W: mol1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大：用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度：反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃-1× 3.3℃×10kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为。=5.2 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CHOH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO,(g)和HO(1),图中CHOH→CO的热效应为393kJ·mol-1,不能 确定CHOH的燃烧热。书写热化学方程式时，要标注物质的聚集状态。 5.C【解析】根据图示，在该反应过程中，总共消耗了1个H2O分子。 6.B【解析】根据盖斯定律△H=△H,+△H2。 7.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=一483.6kJ· mol1不能确定氢气的燃烧热；n(NaOH) 40g·mol=0.5mol,可知稀的强酸与强碱反应 20g 放热为28.7k=57.4M·mo',中和反应放热而醋酸电离吸热，则NaOH(aq)+CH,COOH 0.5 mol (aq)一CH,COONa(aq)十H2O(1)△H>-57.4kJ·mol1;已知CH,的燃烧热为akJ· mol,由n(CH,):n(H2)=3:1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H)= 0.5mol,假设H2的燃烧热为xkJ·mol1,则1.5mol×akJ·mol+0.5mol×xkJ·mol1 bkJ,x=2b-3a,则H2的燃烧热△H=-xkJ·mol'=-(2b-3a)k·mol1=(3a-2b)kJ· ol厂'：反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下， H2(g)+Cl2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件的△H相同。 8.A【解析】根据盖斯定律，△H,=(△H,-△H,)/2=一1160+802k·mol1=-179: 2 mol1:△H1=Em一E2,E2=(1160+102.8)kJ·mol1=1262.8kJ·mol-1;③的正反应是放 ·22·