专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（江苏专版）

高三二轮复习专题卷 17.(1)①-49.0②Cu/ZnO'+H2(g)Cu/Zn+H2O(g)③c (2)①升高温度，主反应平衡逆向移动，甲醇产率降低；催化剂活性降低或副反应更易进行 @1+cx100% d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d) ③m 【解标】①)根据题意写出热化学方程式：①H(g)+20,(®)一H0D△H,=一285.8灯· mo,©CH,0H()+20:(g)-C0:(g)+2H,0W△H:=-726.4灯·molr, ③CH3OH(1)一CH,OH(g)△H,=+82.0kJ·mol1,由盖斯定律，3×①-②+③得目标 方程式的△H=3△H1-△H2十△H3=(-285.8×3+726.4+82.0)kJ·mo1=-49.0kJ·mol-。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式：Cu/ZO”十H2(g) Cu/Zn'+H2O(g). ③第一步反应吸热，第二步反应放热，可排除b、d选项，又由于第二步反应几乎不影响总反应达 到平衡所用的时间，说明第二步反应活化能低于第一步，则℃正确。 (2)②根据题意可列三段式， CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 始/mol a 3a 0 0 转/mol 3c CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) 转/mol d d d d 平/mol a-c-d 3(a-c)-d d c+d 则C0:转化率为中d×100%:副反应的化学平衡常数为K=cCG0):cH.0) a c(CO2)·c(H2) d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d) ③平衡时vE=道，k正·c(CO2)·c3(H2)=k进c(CHOH)·c(H2O),K= c(CH,OHD·cH,O》-三，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动， c(CO2)·c3(H2)k递 速率常数随温度升高而增大，而平衡常数K减小，根据平衡常数K与k正，k举的关系可知，k正 温度升高过程中g的变化量小，即m为g随温度 化学（十二） 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是I族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氮量高，是优良的氮肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NH3产生；NH,CI分解过程中有极性共价键的断 裂，生成NH3和HCI过程中有极性共价键的生成，该过程无非极性键的断裂和生成：氯化铵固 体受热分解产生的NH,和HCI遇冷又生成NHCI,无法加热氯化铵制取氨；碱石灰吸收HCI, P2O5吸收NH,若将二者位置互换，则不能达到实验目的。 5.B【解析】绿原酸分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应：1mol绿原酸分子中含有 ·50. ·化学· 参考答案及解析 1mol羧基、2mol酚羟基和1mol酯基，均可以与NaOH反应，故可消耗4 mol NaOH;分子 中一OH中氧原子采用sp杂化，一COOH中C一O中的氧原子采用sp杂化；绿原酸分子中含 有羧基和醇羟基，可以分子内成酯也可以分子间成酯。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则为VA族元素N或P;Z是两性 金属，则Z为A1,X为N:Y和W的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外层 电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构，故第一电离能为N>O,O和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S, 即X>Y>W:W、Y、Z的简单离子分别为S2-、O2-、A13+,O2-和A13+电子层结构相同，核电核 数越小离子半径越大，故r(S2-)>r(O2)>r(A13+):XY;为NO,氮原子的价层电子对数 3+5+1,2X3=3,氮原子采用sp杂化，空间结构为平面三角形，WY为S0,硫原子的价 层电子对数=3+6+2,2X3=4,硫原子采用sp杂化，空间结构为三角锥形。 2 7.D【解析】H2SO,分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华力：H2O是共价化合物：SO2是V 形分子，是极性分子；SO号中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子对，它的 空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者不同。 8.D【解析】SOCl2与水发生水解反应SOCl2+H2O一SO2十2HCl,该反应过程中熵增加：SO2 使品红溶液褪色表现出漂白性；Ⅲ中的反应为NaHSO3+HCl一NaCl十SO2◆+H,O,在I、 Ⅲ试管中均有SO2产生；将SO2通入AgNO3溶液中，生成AgSO3和Ag2SO4的混合物，二者 均是白色沉淀。 9.A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2发生反应Na2CO,十CO2十H2O一2 NaHCO3￥，由 于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有白色晶体析出；NOH溶液呈碱性，滴入酚酞溶液呈红色，通 入酸性SO2气体，碱性减弱，红色褪去，并不是SO2具有漂白性；NO2能与HO反应生成 HNO3,但NO2不是酸性氧化物：将浓疏酸滴入浓盐酸，由于浓硫酸的吸水性，并且该过程放热， 使浓盐酸中大量HC挥发出来，该过程利用浓硫酸的吸水性和难挥发性，而不是酸性强弱不同。 10.B【解析】根据题图可知，CH,中的4个C一H键的键能并不相等：CH脱氢反应需要克服的 能垒最高，是CH,逐步脱氢反应的决速步骤；加人催化剂只能改变反应的速率，不改变△H; CH,逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应 11.D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个；晶胞边长为apm,则体对角线 为，5apm,Se与Cd的最近距离为5a apm,B项正确，Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数= 8x日+6×号4，含有4个Cd,放品胞密度p-4X《7912×10”g·em-76X10 NA·a3 NA·a3g· ©m:由坐标原点和坐标轴，可知b点的原子坐标为(3,3,3 4’4'4）。 12.C【解析】Y分子中碳原子为sp3杂化，分子中所有原子不可能共平面 13.D【解析】在投料比固定时，NO的平衡转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则 正反应为放热反应，△H<0;在相同温度下，NO的转化率c点大于b点，说明投料比X:>X1, 故X2>1:a点NO的转化率为60%，投料比为1，根据化学方程式，列三段式： 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 始/mol 0 0 转/mol 0.4m 0.6m 0.5m0.6m ·51 高三二轮复习专题卷 平/mol 0.6m 0.4m 0.5m 0.6m P(H.O)=(NH,)=9.6m X8.4 MPa=2.4 MPaP (NO)-.4X8.4 MPa=1.6 MPas 2.1m 2.1m p(Na)-.im 0.5m×8.4MPa=2.0MPa,K,= p(N2)·p(H2O)(2.0MPa)5×(2.4MPa) 'NH,)·p(NO)(2.4MPa)Xa.6MPa≈ 11.0MPa;a、b两点，投料比相同，a点温度高于b点，正反应速率为a>b,b、c两点温度相同， 投料比不同，二者正反应速率无法判断。 *A【解析】在单原子Ni催化作用下，CO2→CO,根据化合价变化，结合碱性溶液，可写出电极反 应式CO2十2e十H2OCO+2OHa极区产生OH,b极区产生H+,要得到纯净水，则I 为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜；阳极区的电极反应为C。HOH十11H2O一28e一 6CO2◆+28H+,处理1mol含酚废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO2+2e+ H2OCO+2OH、2C0+6H2O+8e一C2H,十8OH,若生成3mol乙烯在纳米铜催化下 需要转移24mole,根据碳原子守恒，生成3mol乙烯需要6 mol CO,根据单原子Ni电极反应， 可知生成6 mol CO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酚废水的量大于 1mol;在电解过程中，阳极区电极反应为C%HOH+11H2O一28e一6CO2个十28H+,产生的 H透过阳离子交换膜转移到纯净水区，但阳极区消耗水，造成含酚酸性废水的酸性增强，H 减小。 *C【解析】SO2与O2的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于196.6kJ:A点和B 点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数不变；在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移 动，SO2的转化率提高；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，c(SO2)增大，c(SO3)减小，故c(SO2): c(SO3)的比值将增大。 *C【解析】A项，载氧时，铁卟啉通过形成Fε一O配位键体现了超分子的自组装特征；B项，由题 给信息可知，与铁卟啉配位的能力为CO>O2>H2O;C项，卟啉环中1号氮原子形成2个σ键、 2号氮原子形成3个σ键；D项，由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与Li+、Na 配位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离Fe2+与Na。 二、非选择题 14.(1)哑铃形正四面体形 (23FeS+50,箱挠Fe,0,十3S0,6X10- (3)Zn、Fe过滤 (4)①A②2.5×101 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。SO?中心原子S的价 层电子对数为4+6+2,4X2=4,无孤电子对，空间结构为正四面体形。 2 (2)焙烧过程中FeS与O,反应生成S0,和Fe,0,化学方程式为3FeS+50,格桃Fe,0,+ 3S0:.HS0一H*+S03,Ke(H,s0,)=c(S08)·c(H =6.0×10-8,c(H+)= c(HSO3) 10-5mol·L1,则有 c(S0号)6×10-8 (Hs0)1X105=6X10-3。 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加人过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得 滤渣的成分为Zn,Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。 ·52· ·化学· 参考答案及解析 (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成 SO2造成空气污染。 ②根据离子方程式可知，K=c(Zn)_K,(2nS)_1.6X104 c(Cu+)Kp(CuS6.4X105=2.5X10. 15.(1)+64 K K (2)①CH,的平衡转化率 ②0.0176 10 11 28③增大 (3)4正八面体 【解析】(1)根据盖斯定律可得，△H,=△H,一2△H,=十64k·mol';K,一K K (2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH2S和1 mol CH4发生反应I和Ⅱ，反应I中H,S 和CH4按2：1反应，故H2S的转化率始终大于CH4转化率的2倍，根据图像趋势及M、N坐 标可知：L1表示CH4的平衡转化率、L2表示HS的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式： 2H2S(g)+CH(g)=CS2(g)+4H2 (g) 始/mol 1 1 0 0 变/mol 2x 4x H2S(g)=一H2(g)+ 国 始/mol 0 变/mol 2y 2y 9 平/mol (1-2x-2y)(4x+2y) y 500K时，CH4的平衡转化率为40%，则x=0.4,H2S的平衡转化率为88%，则2x+2y= 0.88,y=0.04,则0~5min内(H2S)= 0.88 mol 10 LX5 min =0.0176mol·L1·mim-1;CS2的 选择性为2z千2y088-品。平衡时n(H,S)=0.12mol、n(CH)=0.6mo0l,n(CS,)= 2x0.810 0.4mol、n(H2)=1.68mol、n(S2)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284kPa,则各物质分压为P(H2S)=12kPa、P(H2)=168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强 平衡常数K,=4X168=28. 12 ③反应I、Ⅱ的正反应均是气体物质的量增大的反应，起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，相当于原平衡体系减压，平衡正移，HS的平衡转化率 增大。 (3)根据FeS2的晶胞结构示意图，Fe2+位于棱心和体心，S位于顶点和面心，1mol晶胞中含 有4 mol FeS2,晶胞中距离Fe+最近的S形成正八面体结构。 16.(1)CD (2) ·53· 高三二轮复习专题卷 HN- ONH 4-NH-HCLC NH NH +NH.CI 5) 任写一种即可) OH 6 CI/CCL ONH. 浓硫酸 H.C CH NH /CH.CI, CICOCI H.C ↑02 CHCI 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件下转化为C,C和溴发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 :D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F, NH -N ONH E的结构简式为 ;F转化为G,J和氨气反应转化为I,G、I生成H,结合H结构 简式、I分子式可知，I的结构简式为 (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上；1mol 化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1m©l盐酸；根据氨气和I的结构简式可推 知，化合物J到I的反应是J与氨气发生加成反应；根据化合物H的结构简式可知，其分子式为 C1sH21N,O,S。 (5)B为HN NH ,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他环），其中一个为苯环；②除苯环外， 结构中只含有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 (6)氯仿首先被氧化为cicoc1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引人磺酸基，发生已知反应，磺酸基 ·54. ·化学· 参考答案及解析 转化为一SONH2,引入磺酸基的产物再与cicoc1反应得到目标产物，据此写出合成路线图。 17.(1)3d (2)V形三角形 (3)CuO、Cu2O中铜价层电子排布式分别为3d°、3d°，后者较稳定（合理即可） (4)dsp (5)1个水分子通过氢键将硫酸根离子和水分子连接，其他水分子与铜离子形成配位键，氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N (7)4,24 asbsic 【解析】(2)SO2中心S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp3杂化，则呈正四面体形，与题意不符。 (5)分析结构图可知，其中4个H2O形成配位键，1个H2O形成氢键，氢键比配位键（也是共价 键)弱。 4 (7)根据晶胞图示可知，Q,、Y型晶胞分别含“Cu”个数为4、2、4。它们对应的密度之比为。· 24 6e3 化学（十三） 一、选择题 1.A【解析】金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，不能灭火， 应该用（干燥的）沙土铺盖灭火。 2.A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；蒸发皿不能用于高温灼烧固体，应选用坩 埚：高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氯气；苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用 装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相。 3.C【解析】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应生成NaOH和H2,NaOH 与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO,有气泡冒出，产生蓝色沉淀；将Na2O2 加入适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2,NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但 由于NzO2具有强氧化性，又将红色物质氧化为无色物质，因此溶液先变红后褪色，有气泡产 生；重铬酸钾在溶液中存在化学平衡Cr2O?+H2O一2CrO+2H,向该溶液中滴加几滴浓 硫酸，溶液中(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深；铜与氯气在点燃条件下反应生成 氯化铜，物质颜色为棕黄色，故产生棕黄色的烟。 4.C【解析】A项，测定中和反应反应热装置中缺少玻璃搅拌棒；B项，氯气与亚铁离子反应生成 氯化铁，引人新杂质；C项，锌比铁活泼，锌作负极保护铁，向阴极区（铁附近）溶液中加入铁氰化 钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则能验证牺牲阳极法保护铁；D项，加热试管时，试管中液体体积要 小于试管容积的 5.D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则会引入新杂质二氧化碳；三溴苯酚不 溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能用溴水除去苯中混有的苯酚杂质；乙醛和乙酸均溶于水，则 ·55·5. 全错花中抗落条的有效成分为缘原酸,绿原酸的结构简式如图所示,下列设法情误的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(十二) 3. 发生加段反 化学·学科内模块融合题 B. 1mol殿多t与1molNaOH反 (考试时间75分钟满分100分) C. 分子中疑子杂化方武有 可到的相计短子量:H1 C1 N1 D1 N 23 $3 Se70 Cu11 D. 规原阶分子内或分子间均可形成是 一、选择题;本题共13小题,每小题3分,共30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是接点 6. 四种短展期主族元素X.Y、Z.W原子序数版次增大,X的最高正化合价和最魁负化合价的化 题目要求的。带·题目为能力提升题,分指不计入总分 数和为?,Y和W的最外层电子数相目,7是两性全居,四种元素的最外层电子数之和为20 1. 第士四展全国务季运结会在内常古刚清是行,比赛用品电多种材料材成,下列黑王有稿高分 下刘堪正确的是 A. 第一离能:Y一xw 子材料的是 B. 高单氢化物幽点:Y一×一w 二单责子半径,(一一) A. 雪析--确好线 B. 雪防护诠-阳乙& D. x”和W”空间结构均为四面体形 C.-岩 D. 阁雪车--啊 7. 关干反应Na80+H50-N.sO.+80.+H0.下列叙述正确的是 2. 科教兴国,我国近凡年在新能现,效天,材料等领域科技大发,下列说法情误的是 A. H.s0.分子间范华力强干翅 A. 选配铁规1FeP口电法具有或本任,安全性好等忧点,F:是B元素 B. H.0的电子式为日[:0:了H B. 装国燥月球车相醉叠目,通过对目堵分析,发月球上富含,HHe:与,Hr互为回位素 C. s0.是含极性键的非料分子 C.效六号月球车采用太旧能电短板十充电电注的方式供读:太阳堂板的主要原料为高 D s.中阻空结构和PR预河不同 8. 复化豆强(S0(以)是一秘无色或黄色,有强刻朝渐性气味的液体,遇水刚烈水解,产生两种酸 D.帝写法在驾融等福场定用广语,生产帝雷沾的笔论选强是利无机会区 性气体,按图装置进行实验,将氧化亚飘加人1中的试管,关闭活塞,下列说法误的是 材料 8D 3. 劳动开剖未来,下开劳动项目与所述的化学知泪没有关庭的是 甘 过0 洁话:阵过谐登日上的 ) 电池的垂会子A知 耳程行动,日物中收处) 1{ 3 ]有气产生,谥明过程 家劳,用翩见副法马疑上水场 结同垫盈的与水听匠位 B I中品红洛液视色,体现50.的源白性 C1.l试答中均有s0产生 学语动:土域中用素 应素属子打机物易描在物收 D. B中达管内没有白色院庭生& ari co 4. 利用下列琴匿检验量化整受热分解的产物,下列分析正确的是 9. 下列陈述I与陈建IlI均正确,H其有因果关系的是 -111 1 1 A. 狗韵红色石是试经若著,证明有H产生 陶者 和凉中人C0..析出白色品体 , f if B H.(以分解过程中有极性排价过的断得和生 酸碎度大干枯 将s0.人有的xa□H,红去 1 口化漂性 C.在实验室中可采用加热氢化因修的法刚取邻 0.与H0度H0 二互比料物 将漓人洁中,看大量H□1故注 D. 将石和PD.位置互挠,B可达强实险目的 既门& 共学5+考春十二)第1页1共8页) 共字5-考春十二】第:要1共育 11. 在LaF0表面CH.逐步现氢反应的相对能量加图所示,下列说法正确的是 A. 该反应的变,△甘之0 _用## B. 投科比,X.1 C. 点半常数K.约为11.0MP D. 正反应速: ·我国科学家采用电解法处理含酌接水制得(C0,并采用单原子 N.和纳来Co作事联能化剂,将C0.转化为乙提,同时获得纯 1 净水,该装置工作原理如图断示,下列说法正确的是 60 04 A. 单子i上的反:C0+2+H0C0+20H 10-□I 20C-→CiEir 3C-C-Hfr B. 1为阳离子交换,l|I为阴离子交换照 __ 一Cfr C. 是现!mol含舱度永,生成标准状况下47.2L乙规 ir D. 电解过程中.阳极区溶液的pH保持不变 A. 实验测得C日.中的4个C一日键的键能相等 B. 决选基元反应为CH一CH:+H ·在450C下2mols0.和1mol0.在V0作键化题条抖下发生反应280.()+0( C. CH.脱复反应在加入催化剂后aH减小 280(g)A-一19.6k·mol,50.的平渐转化(80.)与体系)的关系如图所 示,下提正确的是 D. CH逐步现氢反应均为竖热反 _30%. 11. C,是一种重要的半导体材料,具有优良的先电特胜和广泛的应用前景,Ce是陷如图序 A. 将2mol50.和1mol13.置于11.密罔容器中充分发生反克,故出的 示(已知品隗的边长为:m,阿伏加德罗清数的直为N。).下列说法误的是 热量为1.6] A 距离S最析的Cd有:个 _.11 B. 平常数K(A)K(B) { C. 在幅客体系下,进人过量的空气可提高5的转化来 , (_r_r t_。 7×t0 D 平时,若升高遍度c(80):(50)的比将减小 C. 晶的密度为 (2。cn 高 ·在直液中,以F为中心的配位化合物铁时琳是幽红饭白的重要组成部分,结构如图甲所示 (配体M为日0.0.或CO).载筑时,红重白分子中F现去配位的H.0并与0.配位; 12. PPC是一种可降解的新型高分子材料.PI酸解的过程如图所示(未配平).下列说法精 若明人(3).则(C3D占驱配位点:蛋白去去提复功度。卧耳为平面结(如图乙.所云 的是 与铁、枯等金幅离子配位,不修与L、N等脱位,下列有关说法情误的是 o□-_o_-o.ooo~o # 1r A. C国于砺高分子 B. X在中的洛度大于PP C. Y中所有原子共平面 D. 酸解过程中断烈C-0图 13. 我国科技工作者开发了高效N0.促化净化(原)封 化刻,实现0.减排,工业上科用览脱:向桓 阁容器中充AN0和NH,发生反京NH(g)+5O 中 (gN.(g)+6H.0(g)AHf:容内的压保持 8.:M.测得N0的平暂化本与温度,投料比 A. 载辄时,铁卧可与不同分子形或配位键体现了超分子的自脂装特征 xr B. 与铁卧配位的能力.C0-0.一H.0 “(N)的关系图示. 下列叙逐语多 _t 高_11 C. 叶琳环中1号N子与?号N子形成的。键数日相同 幽是 . 外环具有离子识别动能,可以分离”与。 共学5·考题春1十二)第:页1共8页) △既地门& 共学5-专春1十二】第41共8育 二、选择题:本题典4小题,共61分。 句答下列问题 .mol.K- 14.(16分)是一种夜堪广泛的金闻,日前工业上主要采用”祖达工艺次炼,以某化辞精 (,- (用K,K表). 名 (主要成分是乙,还含有少量F等耳他成分)为原料治体键的工艺清程如图所示 (2)病101.幅容密闲客中充人1molH.S.1moCH.发生上述反应1和IlI,面得不同混度 气E院 下.H.S和CH.的平衡转化率,C5. 的选择性如图甲所示。[C8 的选择性一 __ _{ 反应的(H.5)×100%].。 2Cs) 答下: (1)在该流程中可整环使用的物质是2n和H.S0..基态$原子占据最高能级的短子较道的 招唱 _为 ,s0的空结构. 喜 50 (2)“烙烧”过程在氧气气氛的沸护中选行,“塔”中换无素主要以FeD.形式存在,写出 “培”过程中Fe8发生主要反的化学方程式。 100 60 70 7K “含尘烟气“中的S0.可用躯水吸收,经活环利用后刻疏酸,阻数水吸收90.至溶浪的 ①L:表 pH-时,所溶中的(50) .[已知:K(H80)-1.4×10. _H50) ②K时,5min反应达到平渐状态,此时容器内强为284kP.则0-5min内用 H.5滚度化表示的反应速-(HS)一 K.(Hs0)-.0×10] mol.L.mimCs.的选择性为 (3)没出液”净化”过程中加入的主要物质为锋粉(过量),所得“选造”的成分为 《用最简分数表示):300K时用平分压代平海涂度,反应的平渐常数 二 化学式),分离“注”与“选”的层作名称为 (题略单位;分5一总五×物质的量分数). 0 改送的冶炼工艺采用了;压酸(酸酸)短”的全温法流程,医省略了易导致空气污 ③起始反应物的物所的量相间,若路组温恒容密闲容路换成桓恒! 用容瑟,比5的平转化路 的烙烧过程,文订获得一种有工业价值的李会国单质 (填“增大“露“减小”). (填字母)。 ①下列设想的加快浸取反应速率的清中不合照的是 (3)含孩矿石在自然界广泛存在,铁矿(干8)品结构如图乙所示。 1 mol品隐中含有 A. 搭秘填酸更换为的该琼 molFs..品中离Fe”最近的s形成 跨空词构为__。 B. 将疏化粹精粉 乙 C. 适当升度 16.(13分)化合物3H(格到特)是一补有效的稿批展类口暇抗现病药,某课题组设计合成路 ②孩化精的主要成分乙n8指到破酸铜济液可慢慢勉转化为到(C):乙S) 线知图: C”()Cus()+r'(an]).该反应的平渐常数K- .[已知:K(- #.ng 1.6×10-.K(C8)-6.4×10-] 15.(17分)天然气中含有刚的H5.一种利用CH.处理H.8副取H.程C8.的反应如下 1.2H.5]+CH(gCs()+4H.(g) aH-+23t·molK II.CH.(g)+8(gCs(j)+2H(g)aHK 。 就们: 共学5考题1十二)第页1共页 共学5-考春1十二)第6(共8页} 已知 (4)研充表明,无水Cu.为无限长链的累合物结构,每个Cu是子处干4个(以原子形成的正 方形的中心,如图甲断示,原子化型可能是 [”p”“p ~ (5)翻乱结构如隅乙所示,阻祖受热时先锐去了个水分子,其掉国是 答下题: (1下说正确的是 (字母). #}## A. 化合物A中所有碳原子共平面 B. 1m以化合物F在殿性条件下发生水部,该过程最多消耗&mol盐服 C. 化合物1到1的反应为加成反应 D. 化合物H的分子式为C.H.xD. (2请在如图化合物D中正确约位置处用”;”标见所有的手性碳原子。 :化合物E的结构简式为 ()化合物C的结构简式为 乙 (6二[HNCOH)]与缺酸铜()反应因形成两种离子呈现赶的色,结构如图 (4)写出G+→H的化学方程式。 丙所示,从形成配位健角度分析,b结构差异是 (5)写出一种回时符合下列条件的化合物B的网分异构体的结构缺式: ### ①有两个六元环(不含其勉环).其中一个为环 ②段考环外,结构中只合有3补不目化学巧境的复 CH. (6已知2CHCL+0.一-2COC+2HCI.以化合物甲 )和氢(CHCI.)为料. 。 设计合成化合物K→化合物]的路线 (7)Cl品酌有三种立方品删如图丁所示。a..7型品参数依次为am,m,c 境 (用活程图表示,无根试刻、有规激测任读) ..7品体密度之比为 17.(15分)火法冲工艺中主要化学反应有2Ca.5+30.A2Cn.0+2s0.,2Ca0+Cu.s 行 6Cu十sO..答下列问题: (1基态(。臣子枝外缺量量亮的缺提符号是 (250.分子空间结构为 ,VSEPB模为 _ 1_Ct (a)已知:4Ceo-2Cu.O+O..高下.Cao能转化或Cu.D的因是 ) (从结构角度分析). 盖既门& 共学5·考题1十二)第页1共页 夜学5·考题十二】第8页1共页)