2025届江苏省苏锡常镇高三下学期二模考试 化学试卷

2m伽20Ⅱ 学年度苏锡常镇高三教学情况调研 (二 ) 化 学 2025。05 注意事项: 1。 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共 100分,考试时间 Ts分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Ce140 一、单项选择题:共 Is题 ,每题 3分 ,共 m分。每题只有一个选项最符合题意。 1.人形机器人传动关节材料含有下列元素:⒐、Fe、 Cr、 №,其中不属于第四周期的是 A。 Si B。 Cr c。 Fe D。 Ni 2.反应 2NH3+CO2=主 cO(NH2)2+H20可用于制备尿素lCOfNH2)2],下 列说法正确的是 A。 NH3的 电子式为 H∶ 扌 H B· CO2的空间构型为直线形 C· CO㈧H2)2中 既含离子键又含共价键 D。 H20为非极性分子 3。 实验室模拟侯氏制碱制备 Na2cO3。 下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A。 电负性:※C)>/(N) C。 电离能:几CN))凡 (sJ B。 原子半径 :《Mg)<r(s) D。 碱性 :M※OH》 (Al(OH)3 阅读下列材料,完成 5~7题。 VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料,肼fN2H4)是 高能燃料,其 标准燃烧热为⒍4kI· mol-l。 常温下,可 用氨水与 NaclO溶液制备 N2H4。 由 C℃ fPo4)2、 sD2 和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷C4)和 CO。 砷烷 (AsH3,砷元素的亿合价为一3价 , 熔点为一I16.3°C),可由 Na3As03在碱性溶液中电解制得。 5.下列说法正确的是 A。 1mol№H。 中含有 5mol耀 B。 AsH3晶体类型为共价晶体 ●磷原子 C。 As的核外电子排布式为[Ar]4s饵p3 题 5图 D。 白磷的空间结构为正四面体 (如题 5图所示),键角为 109° 28′ 高三化学 第 1页 (共 6页 ) CaC03 颗 粒 饱和 食盐水 A。 制取 C0 B。 制取 NH3 C。 制备 NaHcO3固体 D。 灼烧 NaHcO3固体 4.硫氰铝镁[MgA16CN)5]可作为 C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确空t是 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A。 NaClO溶液具有碱性,可用作漂白剂 B。 N2H4具有还原性,可用作燃料电池的燃料 C。 s⒑2为酸性氧化物,可用作光导纤维 D。 NH3分子间可形成氢键,NH3的 热稳定性比 PH3的高 下列化学反应方程式不正确的是 A。 电解 N℃As03碱性溶液制砷烷的阴极反应:AsO:^+6比O+⒍ˉ=AsH3+90Hˉ B。 氨水与 N泥lO溶液制 N2H4的反应:2NH3oH2O+ClOˉ =Cl_+N2H4+3比O C。 肼的燃烧 :N2弘 (1)+O2(g)〓 ==N2(g)+2比O(1) Ⅲ =+⒍ 4kJ· mol-1 D。 由 C℃CG)2制白磷的反应:2C℃CG)2+猢o2+10C里 6c琚 i。3+巳↑+10CO↑ 在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A。 mllT芦奇l雪左乏:NH3 NO~ˉ I:IΞ -:L-≥>HN⒐ ⒊ 硅陬 绌 唧 臼 渊 4 ⒏ ⋯ 蜊 钆 仰 № α 獭 № △ D。 工业制银镜 :AgNO3(aq)翌L业⒐ [AgfNH3JzlOH(aq)一 刁Γ ◆ Ag 9。 化合物 Z是一种药物 的重要 中间体 ,部分合成路线如下 : α硭 L H2so。,DCM X Y 下列说法正确的是 A。 X中所有碳原子一定共平面 B。 Y能与甲醛发生缩聚反应 C。 1mol Z最 多能与 7mol△ 发生加成反应 D。 Y、 Z可用 Fec13溶 液鉴别 10.反应:4sGfg)+502(g)+8NH3佗 )】掣型 4NH4Hso4(s)+2N2(g)+2H2O(1)可 用于氨气脱 硫,下列说法正确的是 A。 反应的Δs)0 '(N2)。 `(H2o)B。 上述反应平衡常数Κ= J(SOD· c5(oD· cgαH3) C。 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D。 该反应中每消耗 1mol s02,转移电子的数目约为 5× 6。u× 1o23 高三化学 第 2页 (共 6页 ) 11。 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用 pH计分别测定浓度均为 0.1mol· L^1的 NaclO溶 液和 NaNO2溶液的pH,比较读数大小 HClO和 I孙⒀2的酸性强弱 B 在一支干燥的试管里加入 2mL无水乙醇,溶解适量 苯酚,振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠 , 观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应 C 某卤代烃与 NaOH水溶液共热后 ,滴入 AgNO3溶液 , 观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤元素的种类 D 向Na2s溶液中滴加 Na2sO3溶液无明显现象,再向 其中加入稀硫酸,观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂 12.室温下,H2C2G溶液中含碳微粒的分布系数与 pH的关系如题 12图所示。 c(C2Oz_) 已知 oO「的分布系数:」 fc2α D=c(H2c2⒐ )+c(HC20厅)+c⒆ 2Oz_) 下列说法正确的是 A。 pH=3.0时 :《HC20厅)>《H2C204))cfC20孑 ) B。 浓度均为 0.1mol· L丬Na2C2⒐ 和 NaHoo4的混合液中:《HoOD)cCzOzD C。 向 0.1mol· L△ 比0G溶 液中滴加氨水至 pH=7的 溶液中: 0: crNH扮+c㈦H3· H20)>cfH2C2O0+crHC2o厅 )+《C20a_) 06 D。 向 0.1mol· r1H2c2G溶液中加入 NaOH溶液至 pH=4.2的反应:02 3H2C2O4+50H飞==HC2O厅 +2C20z_+5H2O CO2加氢转化为二甲醚fCH3OCH3)的 反应过程如下 : I。 C02(g)+3H2fg)==CH30Hfg)+H20fg) AHl=-49.1U· mo1^1 0 1 2 3 题 4 5 6 7 8 12图 pH Ⅱ。CO2fg)+H2(g)==COfg)+H20(g) 山%=+41.2kI· mo1^1 Ⅲ。2CH3OH(g)==CH3OCH3rg)+H2o佗 ) AH3=-23.4U· mol~1 在 3.0MPa的 恒压密闭容器中充入 5.4mol比 和 2mol cO2发 生上述反应 , C02的平衡转化率、CH3OCH3和 CO生成物的选择性随温度变化如题 13图所示。已知 : B。 升高温度,反应 I的平衡常数Κ持续减小 蓁⒛ C。 350°C,达到平衡时,容器内H20的物质的量小于 1.7mo1 0 D。 高于 "0° C后 ,温度对反应 Ⅱ的影响程度大于反应 I 高三化学 第 3页 (共 6页 ) 题 13图 350,85) I \ 一 一 ⒕ 非选择题 (共 61分 ) (15分 )稀土元素 Ce是重要的战略资源 , 一种沉淀法制备 CeO9的过程如下 : 其氧化物 CeOz是一种重要的催化剂。 虱水、NH4HC03溶 液 l α⒆ 3棘 一 匝 彐 “ 以 Cα》osHzo竺 C奶 滤液 (1)制备 Ce2fc03)3· 8H20沉淀 ①配制 CeCNo3)3溶 液时,需滴加适量稀硝酸调节酸度,其原因为 ∞ ⒃ ω 硐 ⒛ 0 ˉ ( Q 啡 ` ⊙ ㈧〓 叩 只 〓0 9 ε Q ②生成Ce2(c03)3oSH20沉 淀的化学方程式为 ▲ 。 ③溶液pH与 C唢 CO3)3· 8比O沉淀产率的关系如题 14图△所示。滴加NH4HC03溶液 (弱碱性)前,先加氨水调节溶液pH约为6的原因为 ▲ 。 (2)灼烧 C∞rC03)3· :H20制备 CeG 在空气中灼烧 Ce2(cO3》 ·8比O,测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值 随温度变化曲线如题 14图咆所示。己知 c到 D过程中产生的气体不能使无水CusO4 变蓝,但能被碱液完全吸收。 ①四点固体产物为 ▲ (填化学式,写出计算过程)。 ② “ 灼烧 ” 过程中,产生的气体选用氨水吸收的原因为 ▲ 。 ③D点得到CeOz晶体,其晶胞如题 14图 -3所示。晶胞中与每个Cy+距离最近的Ce4一的个数 为 ▲ 。 A HCHo,HCl : oNa C 6 8 pH 题 14图 -1 题 14目 —3 CH、 CH→ CHˉ Cl 0~ D ⌒ f丈 α:cH￡∶、;\.~冖 ~~'丿 E) 酬 烬 卷 囤 ○ 圃 叩 夸 0 9 ε 0 恶 俐 ※ \ 酬 烬 孟 退 陋 巛 屎 76.1 56.95 200 题 14图 一2 15.(15分 )化合物 G是一种麻醉药物,其合成路线如下 : 0 0△愈黔 m￡嘿b¨ CH2Cl E 予2⒍《D ` // 高三化学 第 4页 (共 6页 ) HN O 凵 甲 H2CH2CH2Cl 厂 ^` B分子中采取 sp2杂化和 sp3杂化的碳原子个数比为 ▲ 。 E→F中有副产物 02H2202生成,该副产物的结构简式为 ▲ F→G的过程中,卧Ⅰ y° 除用作反应物,另一作用为 ▲ 。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ①分子中含有 4种不同环境的氢原子 ②酸性条件水解,产物之一为碳酸 CH20H (5)写出以CH3OH和 C亠i为原料芾刂备 +C”《∶》 CH201的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干 )。 16.(15分 )超高石灰铝工艺处理高氯Glˉ【废水,操作简单,成本低。涉及的主要反应为 : I.4C【OH)2+2Al(OH)3==C弘 AlKOH)14 Ⅱ。C犰A12fOH)⒕ +2Cl^丁± Ca4A12C12fOH)12+2OH_。 Cl^转化 为 弗 氏盐 lC弛A12C12(OH)12] 沉淀而除去。己知:溶液中 SO孑 ~、 Γ等离子也能发生类似反应 Ⅱ而除去;Ca2+、 A13十 在碱性较强情况下还会生成 C℃A12(OH)12沉淀。 (1)①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和 N跛l02溶液,与废水中 C1^反应生成弗氏盐 的离子方程式为 ▲ 。 ②投入的原料选用 N狄102,而不选用 A12(S04)3的 原因为 ▲ 。 (2)室温下,平衡时溶液 pH=12,体系中最终存在 C【OI◇ 和AlfOη 沉淀,已知KmlC邢Ⅺ叨 =1× 10^气 f鲕 lAl【Ool=1× 10_⒕,此嘟 中C沪呀口Al3+的艘 C杠~卫L_。 (3)投料中Ca(OH)2的 量与 CΓ去除率如题 16图△ 所示。 (1) (2) (3) 0.02000rno⒈ Lˉ 1 Hg(NO3)2溶 液 菸̀ 蚌 堑 钵 ’¤ 凵 讪̀ 巡 聪 ¤̄ 2△ 4△ 6△ 8△ 10△ 钙 氯摩 尔比 题 16图△ 题 16图一2 钙氯摩尔比大于 6∷ 后,继续增加CafOH,2,CΓ去除率不升反而略降的原因为 ▲ 。 (4)测 定废水中 Cl^的含量 己知水溶液中Cl^可用精确浓度的 Hg(NO3》 溶液滴定,以二苯偶氮碳酰肼为指示剂 , 滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为 Hg2++2C1T— HgC12↓ (白 色),滴定装置 o 芯墅套蘑蜚钣虿柔ic》 /簧 `妥 人 妥 ^￡ 〕)分子中的N原子与H酽 +通过配位键形成含 有五元环的紫红色物质,画出该物质的结构简式_」L~(须 标出配位键 )。 ②补充完整实验方案:准确量取 25。OO mL水样 (水样中 C1琳度约为 0。⒄OO mol· L^1) 于锥形瓶中,调节 pH值为 2.5~3.5,将 0。∞OO0mol· L^1HgσO3》 溶液装入酸式滴 定管中,调整管中液面至η”刻度 , (必须使用的试剂:二苯偶氮碳酰肼) 魍 α ˉ 浓度 ◆ Clˉ去除 高三化学 第 5页 (共 6页 ) 17。 (16分 )H2S在工业生产过程中容易导致催化剂失活,工业上脱除 H2s有多种方法。 (1)克劳斯法脱 H2s 2H2s(g)+02(g)==2S(gJ+2H20佗 ) 2Hzsrg)+30zfgJ==2S02(g1+2H20fg) 2Hzsrg)+SO2fg)==3S(⒄ +2H2O佗 ) AHl= ▲ kF· mol^l。 (2)电化学脱 H2s AHl △刀9=-1124kJ亻nol^1 NV3==-233kJ· mo1^1 H,0、 H,、 H,s Na2s和K∮ 的液态 混合物 工作原理如题 17图 -1所示。 ①将含有 H2S的尾气通入电解池的阴极,阴极电极反应式为 ▲ 。 ②电解过程中,阳极区域需不断通入N2的原因为__⊥ ~_。 (3)Fe2(sO4)3吸收液脱 H2s 吸 收 :I。 H2s佗 )一 H2s(aq), II.H2s(aq)丁 圭 H++Hs^, 再 生 :Ⅳ 。 4Fe2ˉ 十4H~ˉ O2=— 4Fe卜 +2H20 ①写出吸收过程中步冥ⅡI的离子方程式: ▲ 。 ②固定总铁浓度 c[FeⅡ }]=⑾ g· L剖 ,cfFe2+)与 H2S脱除率(叩)和 pH变化关系如题 17图-z所示。当“Fe2-)>15g· L丬 时,随着《Fe2+)增大,脱硫率逐渐减小而 pH几 乎不变的原因为 100 s+《 ↑ ※ x̌ 氵 { 《 〓〓 ≡ ∷ 彐 一 翳 :辎 尸 翳 翳 -拙 一 ~— —ˉ 一 一 。-镳 — 叩 ⋯酗 pH 2,5 2 l,5乞 l 0,5 ° ∥ 氵 ` 丶 o 0 10 20 30 40 50 60 。lFeˉ ^rg· Lˉ l 题 17图 —2 (4)四 乙基偏钒酸铵氧化吱 H￡ S 匹乙基偏钒酸铵[rCⅡ+、 ˇ α]难溶于冷水,易溶于 %°C以上的热水。其中钒元素的化合 {'f冫 为+5,具有强氧化性:该氧化型离子液体对比S的吸收及再生机理如题 17图 -3所示。 ①吸收反应的生成物丰钒元素的化合价为 ▲ 。 2水浴 SO℃ ,反应Ⅱ能i三速发生,该反应的离子方程式为 ▲ 。 ε+5价钒的氧化性莛着碱仨培强而降低。但研究发现,利用碱性溶剂时,四 乙基隹 钒酸铵对 H2s的脱除率更高,可能的原因为 ▲ 高三化学 第 6页 (共 6页 ) 题 17图△ 题 17图 -3 Np C02、 C0 o-F