2025年宁夏银川市兴庆区中考第二次质量检测化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第二次质量监测 化学试卷 （理化合卷时间150分钟，化学满分65分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 钼被称为“能源金属”，它在元素周期表中的部分信息如右图所示，下列有关说法不正确的是 A. 钼的原子序数是42 B. 钼的中子数是42 C. 钼的质子数是42 D. 钼的相对原子质量是95.96 3. 常用作焙制糕点的发酵粉，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口 D. 非处方药（OTC）可以随意服用 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，常用作燃料 B. 氢氧化钠具有碱性，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数 7. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶2 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 8. 和的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. 50℃时，不可能得到浓度相同的溶液和溶液 D. 由表中数据可知，在20℃-30℃之间两种物质溶解度曲线有交点 9. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 10. 物质的分离、鉴别和除杂是化学学习中的重要方法。下列关于物质的鉴别与除杂方法正确的是 A. 鉴别黄金和黄铜，加入到氢氧化钠溶液中，观察现象 B. 鉴别二氧化碳和氮气，将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中 C. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入适量氯化钡溶液，过滤 D. 除去铁粉中的碳粉，加水溶解，过滤 11. 为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 二、填空题。（本大题共3小题，共13分） 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是_________。 （2）《闻王妈妈定做小祥功德作二首》：“二百衬钱五味食，羊毛出在羊身上”。此处的“羊毛”属于______纤维（选填“天然’或“合成”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 13. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。根据图回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，该反应的化学方程式为__________；用该方法制取O2的发生装置应选择__________（填序号）。 （3）若收集H2，选择收集装置应考虑的因素有__________。 14. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 I.“分”——电解水 （1）为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图，图中操作不规范的是______。 （2）小明同学设计了简易电解水装置如图，通电一段时间后a、b管内产生不同气体，该反应的基本反应类型是__________。 II。“合”——生成水 （3）科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验如图，下图是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，从中获取的信息有_________（写一条即可）。 总结评价： （4）研究物质组成的两个思路如图： 结合“分—合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_______种类不变。 三、应用题（本大题共2小题，共13分） 15. 2023年我国新能源汽车等“新三样”相关产品出口额首次超过万亿元大关，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_______。 （2）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为____价。 （3）生产汽车使用大量合金，而不用纯金属的原因是________。（写一条） （4）铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是________（用化学方程式表示）。 （5）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是_______（填字母）。 A. 锡片、Pb（NO3）2溶液、铜片 B. SnCl2溶液、铅笔芯、CuCl2溶液 C. SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液 （6）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用2000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为________t。 16. 人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。 【药品名】复方氢氧化镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。 【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。 （1）经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg。计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？ （2）请你再举一例中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_________。 四、实验探究题（本大题共2小题，共17分） 17. 某校化学课上，同学们在实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验活动。同学们设计实验如下： 第1兴趣小组： 【任务一：验证二氧化碳性质】 （1）完成表格内容： 实验图示 实验内容、步骤与分析 ①向盛有1~2mL澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到______。 ②将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到燃着蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有______的化学性质。 第2兴趣小组： 【任务二：探究废液的成分】 为进一步探究稀盐酸和石灰石反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【猜想假设】 （2）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有CaCl2. 猜想二：__________。 【实验探究】 （3）针对猜想二是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的废液于试管中，加入________，观察现象。 ______ 猜想二成立 （2）取少量反应后的废液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 产生白色沉淀 【交流评价】 （4）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验步骤（2）中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是_________（用化学方程式表示）。 【反思拓展】 （5）同学们一致认为实验后的废液不能直接排放，决定向废液中加入______（填物质名称）处理后进行过滤。 18. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液变为红色 无明显现象 ______ 产生蓝色絮状沉淀 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与二氧化碳反应？ 氢氧化钠能与硫酸反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 （1）实验三的实验现象：__________。 （2）实验四中发生反应的化学方程式__________。 【实验反思】 实验二将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ （3）甲同学设计了如图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时，仅凭此现象__________（填“能”或“不能”）说明两者发生了化学反应。于是大家讨论后对该实验进行再探究，请你写出实验设计的步骤、现象________。 （4）乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入______溶液，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【再探究】 上述探究活动分别从反应物减少（或消失）和有新物质生成的角度证明化学反应的发生。同学们继续使用数字化实验利用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。 （5）图中表示注入氢氧化钠溶液后装置内的压强变化是______（填“曲线1”或“曲线2”） 【反思评价】 （6）综上所述对“无明显实验现象时是否发生化学反应”的实验探究核心思路有______（填字母）。 A. 设计对比实验 B. 控制实验条件 C. 获取事实证据 D. 逻辑推理判断‍ 2024-2025学年第二学期九年级第二次质量监测 化学试卷 （理化合卷时间150分钟，化学满分65分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 二、填空题。（本大题共3小题，共13分） 【12题答案】 【答案】（1）分子在不断运动 （2）天然 （3）复合肥料 （4）清除可燃物 【13题答案】 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A （3）氢气的溶解性、密度、是否与水反应以及安全性等 【14题答案】 【答案】（1）胶头滴管伸入液面下 （2）分解反应 （3）参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2（合理即可） （4）元素 三、应用题（本大题共2小题，共13分） 【15题答案】 【答案】（1）隔绝水和氧气 （2）+1 （3）硬度比组份金属大 （4） （5）AC （6）解：设产生铁的质量为x。 x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 【16题答案】 【答案】（1）解：设一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸的质量为x。 解得：x=2g 答：一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸的质量为2g。 （2）用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可） 四、实验探究题（本大题共2小题，共17分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 不能燃烧且不支持燃烧 （2）有和 （3） ①. 锌 ②. 有气泡产生 （4） （5）碳酸钠 【18题答案】 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） （3） ①. 不能 ②. 选取同样的装置，向锥形瓶内加入等量蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的锥形瓶内气球变的更瘪 （4） ①. 氯化钙 ②. 有白色沉淀生成 （5）曲线2 （6）ABCD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $