精品解析：2025年安徽省淮南市淮南西部地区中考一模化学试题

2024~2025学年度九年级第一次模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 盘子：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了 【答案】A 【解析】 【详解】A、盘子摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意； B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意； C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意； D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意； 故选：A。 2. 科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”的实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该实验中所用浓氨水易挥发，氨气有毒，具有刺激性气味，污染空气，因此实验过程中需使用排气扇或打开通风管道，实验者要带好护目镜以防氨气进入眼睛，做完实验要及时洗手；因该实验没有加热操作，故B与该实验无关。故选B。 3. 2025年3月22日是第33届“世界水日”，我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列不利于环境保护的是 A. 使用绿色公共交通出行 B 合理使用农药和化肥 C. 工业废水直接浇灌农田 D. 禁止使用含磷洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、绿色公共交通出行有助于减少碳排放，减轻空气污染，因此是有利于环境保护的。选项正确； B、合理使用农药和化肥可以减少对土壤和水体的污染，因此是有利于环境保护的。选项正确； C、工业废水通常含有重金属、化学物质等有害成分，直接浇灌农田会污染土壤和农作物，进而危害人体健康，因此是不利于环境保护的。选项错误； D、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉有助于减少水体污染，因此是有利于环境保护的。选项正确； 故选C。 4. 安徽石台县盛产富硒茶，适当硒摄入可降低癌症、心血管疾病等发病风险。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 硒原子的最外层电子数为34 B. 硒的元素符号为Se C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒的相对原子质量为78.96 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，故说法错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，故说法正确； C、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，故说法正确； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故说法正确。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 收集并验满 B. 收集 C. 取用液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故本选项操作正确； B、氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，但收集时集气瓶不能用塞子塞住，故本选项操作错误； C、胶头滴管取用液体时，瓶塞取下应倒放，胶头应保持朝上，不能倒置，故本选项操作错误； D、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不得超过试管体积的三分之一，试管夹要夹在试管的中上部，故本选项操作错误。 故选A。 6. 淮南凤台的顾桥陈醋醋色棕黑，强酸不涩，酸而微甘，醇香爽口，回味生津，且久藏不腐，该陈醋的主要成分为乙酸，其结构模型如图所示。下列说法错误的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸中碳元素和氢元素、氧元素的质量比为 C. 乙酸中氢元素的质量分数最小 D. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由乙酸的结构模型图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸的化学式为，故说法正确； B、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故说法正确； C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则乙酸中氢元素的质量分数最小，故说法正确； D、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。 故选D。 7. 下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A．干冰中的分子不运动 微观 粒子 B．同种原子构成的物质一定是纯净物 C．NaCl由和构成 D．工业上制取氧气时，分子种类改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰中的分子在不断运动，故A不符合题意； B、同种原子构成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，故B不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C符合题意； D、工业上制取氧气时，发生物理变化，分子种类不改变，故D不符合题意。 故选C。 8. 用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲中参加反应的分子个数比为2：3 B. 反应过程中原子个数不变 C. 乙到丙反应属于置换反应 D. 反应中分子种类没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.由甲、乙两图可知，水分子在反应后有剩余，甲中参加反应的分子个数比为1：1，故A错误； B.化学反应前后，原子种类和个数不变，故B正确； C.乙到丙为一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物均为化合物，不属于置换反应，故C错误； D.由微粒变化可知，上述过程中有一氧化碳分子、氢分子、二氧化碳分子生成，分子种类发生改变，故D错误。 故选：B。 9. 以下推理不合理的是 A. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的一定是碱的溶液 B. 中和反应有水生成，有水生成的不一定是中和反应 C. 酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质 D. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7，但碳酸钠属于盐，说法错误，符合题意； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但有水生成的不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； C、酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质，说法正确，不符合题意； D、活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属，也可以是碳酸盐，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 认真观察分析是学好化学的方法之一，以下实验不能达到预期效果或目的的是 A. 泥沙水的净化 B. 生石灰遇水放热 C. 验证质量守恒定律 D. 鉴别一氧化碳和氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂、小卵石可以过滤掉泥沙水中大部分泥沙等不溶性杂质，活性炭可以除去水中颜色异味等可溶性杂质，有一定的净化作用，正确； B、生石灰遇水反应放大量热，使集气瓶内气压增大红墨水右移，正确； C、装置不密封，碳酸钠与稀盐酸反应产生大量气体逸散到空气中，不能称量所有生成物的质量，错误； D、CO燃烧不生成水，干冷烧杯内壁没有水雾，而燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾，正确。 故选C。 11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 丙一定是气体物质 B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙可能是固体氢氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，故A错误； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误； C、t1℃时乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可获得25+7=32g乙溶液，故C错误； D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲<乙，故D正确。 故选：D。 12. 某化学小组定量探究铁的锈蚀设计了如图1装置实验，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集的温度和压强数据如图2和图3，则下列说法不正确的是 A. 图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量 B. 图3中对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 C. 图3中t3压强突然变大是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，然后反应产生较多氢气 D. 图2中t3-t4时刻化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeC13+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2后空气中氧气含量降低，铁生锈反应的速率降低，故图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量，说法正确，不符合题意； B、压强减小的速率AB段比BC段小，说明在AB段消耗氧气速度慢，说明铁锈蚀较慢，说法正确，不符合题意； C、当铁消耗氧气到一定程度，压强减小到一定程度，大气压将注射器中盐酸压入烧瓶，盐酸和铁反应生成大量氢气，压强变大，说法正确，不符合题意； D、图2中t3-t4时刻压强突然变大，是因为盐酸和铁反应生成大量氢气，故化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说法不正确，符合题意。 故选D。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是___________。 （2）对比图中的曲线，得到的实验结论是___________。 （3）写出镁基固态储氢技术的原理___________(用化学方程式表示)。 （4）下列说法中不正确的是___________(填序号)。 A. 现阶段氢能已经大规模使用 B. 目前制氢的原料主要来源于化石燃料 C. 电解水制氢气时，蒸馏水效果更好 【答案】（1）56% （2）在此实验条件下，催化剂中Mo与Fe质量比为3：7时效果最佳 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 制氢技术中占比最高的是煤气化制氢，因为文中提到“煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%”，56%是各项占比中最高的； 【小问2详解】 对比图中的曲线可知，在相同温度下裂解乙醇制备氢气时，Mo：Fe = 3：7时氢气产率在相同反应时间内相对较高，说明在此实验条件下，催化剂中Mo与Fe质量比为3：7时效果最佳； 【小问3详解】 镁基固态储氢技术原理是金属镁和氢气在300℃和高压条件下反应生成氢化镁（MgH2），反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、文中提到“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，故说法错误； B、从“煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%”可知，目前制氢的原料主要来源于化石燃料（煤气、天然气属于化石燃料），故说法正确； C、电解水制氢气时，蒸馏水几乎不导电，不能增强水的导电性，不利于电解水反应的进行，通常会加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液来增强水的导电性，所以蒸馏水效果并不好，故说法错误； 故选AC。 14. 掌握实验室中制取气体的方法是必备的化学素养。某兴趣小组用如图所示的装置进行制取氢气的实验，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______________。 （2）实验室中用A装置制取氢气，发生反应的化学方程式为____________________。用此原理制取的氢气中含有水蒸气，若要制取并收集干燥的氢气，则所选装置的连接顺序是_____________（填导管接口的小写字母）。 （3）氢气是一种清洁能源，其优点是__________________，没有大规模使用原因是_______________（各写一点即可）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. abce （3） ①. 原料来源广泛（或燃烧热值高，产物无污染等） ②. 制取成本高 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。 小问2详解】 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式：，收集干燥的氢气，需要将气体通入浓硫酸中，即气体从a端出，从b进入，从c出，由于氢气密度比空气小，所以选择向下排空气法收集，即连接e，可收到干燥纯净的氢气。故填：；abce。 【小问3详解】 制备氢气的原料来源广，燃烧的热值高，生成物也不会产生污，所以氢气是一种清洁能源，没有大规模使用的原因是制取成本高，故填：原料来源广泛（或燃烧热值高，产物无污染等）；制取成本高。 15. 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含Fe、FeO、等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是____________。 （2）步骤②进行操作是_______，该步骤发生化学反应的基本类型是_________。 （3）步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式______________。 （4）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是____________（写离子符号）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 复分解反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①中含铁废料要粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 步骤②是将固体和液体分离，名称是过滤； 步骤②发生化学反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 步骤③是氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤①中稀硫酸与铁、氧化亚铁、氧化铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，步骤②发生化学反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为：。 16. 某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表： 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。 【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙. 【分析与表达】 （1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是____________。 （2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现___________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性_________（选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。 （3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度_________（填字母）。 A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢 实验乙中，还可能观察到的现象是______________________。 （4）实验乙中，120mL酒精_______（选填“能”或“不能”）换成水，原因是_______。 （5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________。（写一条） 【答案】（1） （2） ①. 右高左低 ②. 良好 （3） ①. B ②. 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 （4） ①. 不能 ②. 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 （5）酒精具有挥发性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 用手紧握左边的试管，试管中气体受热膨胀，压强增大，故若U形管内液体出现左低右高现象，一段时间后回落到原位置，说明装置气密性良好； 【小问3详解】 实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，由于氢氧化钠不断被消耗，故氢氧化钠的浓度减小，反应速率减慢，故活塞的移动速率先快后慢。 故选B； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酒精进入锥形瓶中，碳酸钠微溶于酒精，故还可能观察到的现象是：在锥形瓶中观察到白色浑浊现象； 【小问4详解】 实验乙中，将二氧化碳推入锥形瓶中，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，15℃时，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，故7mL氢氧化钠的稀溶液，约能溶解7mL的二氧化碳，进入集气瓶中酒精的体积约为7mL，如果进入集气瓶中酒精的体积大于7mL，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，由于二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，如果将酒精换成水，部分二氧化碳会溶解在推入的水中，会对实验产生干扰，且15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶，如果产生白色沉淀，也可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水，故填：不能，二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，且碳酸钠微溶于酒精； 【小问5详解】 酒精具有挥发性，可能会对结果产生干扰，所以实验乙的数据还不够准确。 17. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.4 （2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g， 设10.0g稀盐酸中溶质质量为x x=0.73 g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：， 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度九年级第一次模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 盘子：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了 2. 科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”的实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 3. 2025年3月22日是第33届“世界水日”，我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列不利于环境保护的是 A. 使用绿色公共交通出行 B. 合理使用农药和化肥 C. 工业废水直接浇灌农田 D. 禁止使用含磷洗衣粉 4. 安徽石台县盛产富硒茶，适当硒摄入可降低癌症、心血管疾病等发病风险。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 硒原子的最外层电子数为34 B. 硒的元素符号为Se C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒的相对原子质量为78.96 5. 下列实验操作正确的是 A. 收集并验满 B. 收集 C. 取用液体 D. 加热液体 6. 淮南凤台的顾桥陈醋醋色棕黑，强酸不涩，酸而微甘，醇香爽口，回味生津，且久藏不腐，该陈醋的主要成分为乙酸，其结构模型如图所示。下列说法错误的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸中碳元素和氢元素、氧元素的质量比为 C. 乙酸中氢元素的质量分数最小 D. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 7. 下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A．干冰中的分子不运动 微观 粒子 B．同种原子构成的物质一定是纯净物 C．NaCl由和构成 D．工业上制取氧气时，分子种类改变 A. A B. B C. C D. D 8. 用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲中参加反应的分子个数比为2：3 B. 反应过程中原子个数不变 C. 乙到丙反应属于置换反应 D. 反应中分子种类没有改变 9. 以下推理不合理的是 A. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的一定是碱的溶液 B. 中和反应有水生成，有水生成的不一定是中和反应 C. 酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质 D. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属 10. 认真观察分析是学好化学的方法之一，以下实验不能达到预期效果或目的的是 A. 泥沙水净化 B. 生石灰遇水放热 C. 验证质量守恒定律 D. 鉴别一氧化碳和氢气 11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 丙一定是气体物质 B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 12. 某化学小组定量探究铁的锈蚀设计了如图1装置实验，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集的温度和压强数据如图2和图3，则下列说法不正确的是 A. 图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量 B. 图3中对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 C. 图3中t3压强突然变大是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，然后反应产生较多氢气 D. 图2中t3-t4时刻化学方程式Fe2O3+ 6HCl=2FeC13+3H2O 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是___________。 （2）对比图中的曲线，得到的实验结论是___________。 （3）写出镁基固态储氢技术原理___________(用化学方程式表示)。 （4）下列说法中不正确的是___________(填序号)。 A. 现阶段氢能已经大规模使用 B. 目前制氢的原料主要来源于化石燃料 C. 电解水制氢气时，蒸馏水效果更好 14. 掌握实验室中制取气体的方法是必备的化学素养。某兴趣小组用如图所示的装置进行制取氢气的实验，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______________。 （2）实验室中用A装置制取氢气，发生反应的化学方程式为____________________。用此原理制取的氢气中含有水蒸气，若要制取并收集干燥的氢气，则所选装置的连接顺序是_____________（填导管接口的小写字母）。 （3）氢气是一种清洁能源，其优点是__________________，没有大规模使用的原因是_______________（各写一点即可）。 15. 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含Fe、FeO、等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是____________。 （2）步骤②进行的操作是_______，该步骤发生化学反应的基本类型是_________。 （3）步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式______________。 （4）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是____________（写离子符号）。 16. 某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表： 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。 【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙. 【分析与表达】 （1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是____________。 （2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现___________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性_________（选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。 （3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度_________（填字母）。 A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢 实验乙中，还可能观察到的现象是______________________。 （4）实验乙中，120mL酒精_______（选填“能”或“不能”）换成水，原因是_______。 （5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________。（写一条） 17. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 100 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$