四川省眉山市东坡区联合考试2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2027届高一下学期期中联合考试 化学试题卷 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术等方面取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是（ ） A.中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.“神舟十一号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅 C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片，其主要成分是二氧化硅 2.下列相关微粒的化学用语错误的是（ ） A.中子数为9氮原子： B.的电子式： C.的结构式： D.的结构示意图： 3.下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ） A.aq B. C. D. 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：Cl-、Cu2+、Ba2+、Na+ B.澄清透明的溶液中：MnO - 4、NO - 3、SO 2- 4、K+ C.加入Al粉可以产生H2的溶液中：Na+、Cl-、K+、CO2- 3 D.0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、K+ 5.下列离子方程式正确的是（ ） A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO - 3+10I- = Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ B.亚硫酸钠溶液与酸化硝酸钡混合：SO32-+Ba2+ = BaSO3↓ C.已知亚硫酸酸性强于次氯酸，将SO2通入NaClO溶液中H2O+SO2+2ClO- =2HClO+SO32- D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+ +NO3-=Fe3++NO↑ +2H2O 6.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是（ ） A.该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C.同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D.若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 7.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是（ ） A.验证反应是否有生成 B.形成红色喷泉 C.熔融NaOH固体 D.比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱 8. 由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是（ ） A.非金属性：Y>Z>M B.Z元素对应的简单离子半径大于M元素对应的简单离子半径 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.X的单质与M的单质不发生反应 9. 将SO2分别通人无氧、有氧的浓度均为0.1 mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A.曲线A所示溶液pH降低的原因:SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3- B.依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液（无氧）能氧化SO2 C. 曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O = 2BaSO4↓+4H+ 10. NA阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.18g D2O含有电子的数目为10NA B.1 mol Zn完全溶于一定量的浓硫酸中，反应完全后产生气体分子数为NA C.将22.4 L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移电子数为NA D.标准状况下，22.4L的CCl4中所含原子数为5NA 11.下列说法或表示方法正确的是（ ） A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)，1mol H+和1mol OH-反应放出热量57.3 kJ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol的NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ C.已知2HI(g)==H2(g)+I2(g)反应按照2mol、1mol、1mol反应时吸收热量11kJ，其中1mol H2、1mol I2分子中化学键形成时分别释放436 kJ、151 kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收598 kJ D.由C(s,石墨)==C(s,金刚石)，已知该反应吸热，所以金刚石比石墨稳定 12.下列各实验的现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体 反应放热，生成Fe2S3 B 向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化 铜在浓硫酸中发生了钝化 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 不能判断Fe(NO3)2样品已变质 13. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol的X发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/( mol∙L-1∙min-1) 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法正确的是（ ） A.1min时，Z的浓度小于0.20 mol∙L-1 B.2min时，加入0.2mol的X可以加快反应速率 C.3min时，Y的体积分数约为33.3% D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应已达平衡 14. 的某X溶液中，除外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断不正确的是（ ） A.溶液X中一定没有的离子为 B.生成沉淀H的离子方程式为 C.生成气体A的离子方程式为 D.溶液X中一定含有的离子是 二、大题：本题共4小题，除标注外每空两分，共58分。 15.（14分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________；0到时，用物质X表示的反应速率为___________。 （2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是___________。 A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度 C. 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar（3）在恒温恒容条件下，不能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 ① ②X的物质的量不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④混合气体总的物质的量不变 ⑤容器内压强保持不变 ⑥单位时间内消耗3 mol X，同时生成2 mol Z （4）若将a mol X与bmol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)= n(Y)= n(Z)，则原混合气体中a：b =___________。 （5）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 ①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极的电极反应式为___________。 ②若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 16.（14分）已知U、V、W、X、Y、Z为核电荷数依次递增短周期主族元素，其最外层电子数和原子半径的关系如下图。U与其他元素均不在同一周期，V的最外层电子数是电子层数的2倍，W的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z在元素周期表中处于相邻的位置。 （1）元素V在元素周期表中的位置为______。 （2）V、Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。 （3）V、W、U可形成UVW分子，画出该分子的结构式______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. Y的简单氢化物的水溶液呈弱酸性 B. 简单阴离子的还原性： C. 原子半径： D. V和Y可形成共价化合物 （5）某同学利用如图所示装置利用单质的氧化性比较Y、Z的非金属性强弱。 ①装置D的作用是______。 ②装置A所装药品为______，装置C中的实验现象为______。 17.（15分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________（1分），“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为①___________，“滤液Z”中主要成份的用途为②___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 18.（15分） I．亚硝酰氯(NOCl) 和磺酰氯（SO2Cl2）是重要的有机合成试剂，下列是有关两者的合成方法，根据相关内容回答问题： 亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂催化剂 已知：①2NO+Cl2 2NOCl一定温度 ②沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃。 ③NOCl易与H2O和O2反应 某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料 回答下列问题： （1）NOCl的电子式为 （各原子均满足8e-稳定结构） （2）通入Cl2和NO前先通入氩气排尽装置中的空气，其原因是 （3）实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制备，离子反应方程式为 （4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在 ，仪器C收集物质是 （1分） II．实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。 已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾 (1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中能达到实验目的是______。（1分） A．18.4 mol·L的硫酸和Cu B．10 mol·L的硝酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸和Na2SO3固体 D．碳和浓硫酸反应 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。（1分） (3)导管a的作用是 。 (4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%） 试卷第3页，共5页 试卷第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2027届高一下学期期中联合考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B A C D B C B B D C A 15. （1）①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. 0.075mol/(L·min) （2）D （3）①⑥ （4）5：3 （5） ①. ②. 11.2 16．（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4）BC （5） ①. 防倒吸 ②. 浓盐酸 ③. 出现黄色沉淀 17. （1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）①. 过滤（1分） ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5）①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②.制作氮肥或化工原料 （6）1120 18. I:（1） （2） （3） （4）（1分） II (1)C（1分） (2)浓硫酸（1分） (3)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (4)61.1% 学科网（北京）股份有限公司 $$