河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期高考密训卷（二）化学试题

绝密★启用前 2025高考密训卷（二） 化学 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Y-89 W-184 0 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 ..... 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 ..... 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，化学与材料关系密切。下列说法正确的是() A.在航天航空领域广泛使用的复合材料—碳纤维和环氧树脂均属于高分子材料 B.光导纤维和太阳能电池板的主要成分均为SO, 部 C.制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均属于金属材料 D.磁悬浮技术使用的超导陶瓷和飞船返回舱表面的耐高温陶瓷均属于新型无机非金属材 料 2.人们的生产生活与化学知识紧密相连，下列人们的生产生活运用与化学知识没有关联的 是() 第1页（共14页） 选项 生产生活 化学知识 A 咀嚼米饭时，越嚼越甜 淀粉水解生成了麦芽糖 B 误服重金属盐，立即喝大量牛奶或鸡蛋清 重金属盐能使蛋白质变性 C 五彩缤纷的烟花 电子跃迁 D 用FeS除去废水中的Cu+ 利用了FeS的还原性 A.A B.B C.C D.D 3.光气(COCL,)在液氨中发生下面的反应，可以用来制备尿素[CONH2)2]。下列说法 正确的是() CI NH 0=C 4NH;-0=C +2NH CI C1 NH A.COC1,分子中心碳原子采用sp杂化 B.COCl,是极性分子 C.CO(NH,)2分子中σ键和元键的数目之比为6：1 H D.离子化合物NH,CI的电子式为H:N:H]CI H 4.下列说法正确的是() A.向Ba(NO3),溶液中通入CO,溶液无明显现象，则向Ba(NO,),溶液中通入SO,也无 明显现象 02 H20 B.工业上应用黄铁矿制备硫酸的流程为FeS:然SO,H,sSO, 燃烧 C.工艺师在玻璃上雕刻美丽的图案时常用氢氟酸溶液 D.铁与稀硝酸反应时，无论哪种物质过量，都可以用同一个离子方程式来表示 5.下列离子方程式正确的是() A.标准状况下，22.4LCL,通入1L1mol-L1的FeL,溶液中： 2CL,+2I+2Fe2+—2Fe3++4C1+I2 B.用CSO,溶液除去乙炔中混有的H,S:Cu2++S2=CS↓ 第2页（共14页） C.向酸性高锰酸钾溶液中加入少量乙醇溶液： 4MnO+5CH,CH,OH +12H*-5CH,COOH+4Mn*+11H,O D.向CSO,溶液中加入少量氨水：Cm2+4NH,H,0一[C(NH,)a+4H,0 6.下列各组物质性质的比较，结论正确的是() A.熔点：白磷(P)>CsCI B.第一电离能：Li<Be<B C.分子极性：CS,<O, D.水溶液pH:CF,COONa>CH,COONa 7.固态锂-二硫化亚铁电池是一种新型锂电池，总反应为FS,+4Li=Fe+2Li,S,电池 构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是() LLZTO管 cS和石 已知：LLZTO管主要应用于固态电池领域，是一种锂离子导体的固态电解质。 A.电池工作时，FS,发生氧化反应 B.电池工作时，电子从石墨电极经外电路流向锂电极 C.正极的电极反应为FeS,+4e一Fe+2S2 D.反应中每生成14gFe,转移电子数为N 8.除草剂氟吡草酮关键中间体的部分合成路线如下所示，下列说法正确的是() CH.CH TOCH .CH 1)NaOH/H,O 2)H 已知：① 具有与苯环类似的结构。 ②为提高产率，Y→Z的反应是在65%的乙醇溶液中进行。 第3页（共14页） A.X的分子式为CHoO4NF B.X中碳原子的杂化方式为$p3、sp2 C.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y中虚线框内所有原子可能共平面 9.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的离子液体的结构如下 图所示。W的气态单质在标准状况下的密度约为0.09g/L,Y、M的价电子数相等，下 列叙述正确的是() A.M的价电子所在能层有4个轨道 B.第一电离能：Y>Z>M C.氢化物的沸点：Y>X D.Y最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 10.硼氢化钠是一种重要的无机化合物，主要用于做还原剂、塑料工业的发泡剂、造纸漂 白剂等。用白硼钙石（主要成分为Ca4B。O1g·7H,O,含有少量Fe,O3、FeO、CaC0,和SiO2 等杂质)制备NaBH4的工艺流程如下图所示： 浓HNO 试剂1 NaOH溶液 MgH, 白硼钙石→酸浸→操作1→浸取→操作2→80C水浴→操作3→ 反应釜 (一定条件下) >NaBH 气体 滤液 滤渣 乙醇 耐火材料 已知：①HBO,微溶于水，易溶于乙醇，H,BO,与强碱反应生成BO,。 ②偏硼酸钠(NaBO,)易溶于水，溶解度随温度升高而显著增大，碱性条件下稳定。 ③MgH,遇水发生反应生成H,和Mg(OH)2。 下列说法错误的是() 第4页（共14页) A.“滤渣的主要成分是SiO2,“滤液中的溶质主要为Ca(NO,),和Fe(NO,), B.试剂1”为乙醇，加入乙醇的目的是溶解H,BO, C.操作1、2、3均为过滤 D.“反应中的耐火材料为MgO 11.应用电化学装置可用于处理环境污染。如下图装置可同时吸收SO2和NO,其中电极a、 b均为惰性电极，下列说法正确的是() HS,O 直流电源 N, 0 d%H,SO 吸 4—c%H,SO,+SO, HSO NO- 离子交换膜 A.电极a的电极反应为2HSO,-2e+4H=HS,O4+2H,O B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.右室中H,SO的浓度关系：d%>c% D.理论上生成5.6LN,(标准状况下)，则需要吸收64gS0, 12.CH,选择性催化还原氮氧化物是一种潜在的新型脱硝技术(CH,-SCR)，反应原理 为CH,(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO,(g)+2H,O(g)△H。向两个容积均为2L的恒容密 闭容器中分别加入2 mol CH,和4 mol NO,在温度分别为T、T,时发生反应，测得两容器 中(CH,)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是() An(CH)/mol 2.00 1.50 (40,1.50) (80,1.10) 1.00 (120,1.00)T2 0.50 04080120160200 t/min A.正、逆反应活化能的大小关系为E(正)<E(逆) 第5页（共14页） B.T温度时，40~80mn,用H,O的浓度变化表示的平均反应速率为 v(H2O)=0.005mol/(L.min C.T温度时，反应达平衡后，向容器中再加入CH,和N,各1mol,此时v<v逆 D.T,温度时，若改变初始投料为n(CH4):n(NO2)=1:1,达平衡后与原平衡相比，CH4的 转化率降低 13.某实验小组对Fe与CSO,溶液的反应进行探究，并设计实验验证反应体系中产生了 Fe(OH)3。 KSCN溶液 用激光笔照射 滤液1 无明显现象 现象1 KSCN溶液 反应体系 a.取出铁丝 b.过滤 滤液2 红色溶液 洗涤 a.H,SO,溶解 红色固体1 b.过滤 红色固体2 己知：①滤液1的pH为2.8，Km「Fe(OH)2=2.8×109,用KSCN溶液检验Fe+时，c(Fe+】 至少要达到1.0×103mol/L,才能观察到明显现象。 ②一定条件下，C2+水解可形成Cu(OH),胶体。 下列说法正确的是() A.用苯酚代替KSCN溶液加入滤液2中，也可以达到该操作步骤的目的 B.b操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C.现象1为形成了光亮的通路，则说明反应体系中产生了Fe(OH),胶体 D.除题干验证方法外，也可以用pH传感器监测反应体系的pH下降，来证明Fe2+被氧化 生成了Fe(OH)3 14.25C时，难溶盐PbCO,、Pb(OH),、CaCO,饱和溶液中阳离子浓度的负对数 pM=-lgc(Mm+)(Mm+代表Pb2+、Ca+)和阴离子浓度的负对数pR=-lgc(R"-)(R 代表CO?、OH)的关系如下图中a、b、c所示。已知：相同条件下，PbCO,的溶解度小 于CaCO,。下列说法正确的是() 第6页（共14页） APM 16A 14A a 12 1.8.11.33) 10 4 (6.39,2.15) 0246810121416求 A.Km[Pb(OH)2]=10B3,Km(CaC0,)=10854 B.反应PbC0,(s)+2OH(aq)=Pb(OH),(s)+CO;(aq)的平衡常数为1018 C.Pb(OH),悬浊液加少量水稀释，pH减小 D.25c时，向1L饱和PbC0,溶液中加入11.1 g CaCl,.固体（忽略溶液体积变化），有CaC0, 沉淀生成 15.白钨矿是由氧、钙、钨三种元素组成的重要矿物。隐去氧离子后，晶胞结构如图1所 示，其在yz、y平面的投影如图2所示，晶胞参数为a=B=y=90°，c<3a,1号Ca2+的 分数坐标为20，从为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ●W a pm 图2 A.白钨矿的化学式为CaWO, R2号0的分数坐标为a兮)》 C.晶体密度为2×288×100 g/cm3 a'cN 第7页（共14页) D.W之间的最短距离为Vc+4a 4 pm 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，实验装置如 图所示： 1-电泳仪： 4-疏酸溶液： 2-滑线式变阻器； 5-阳极（铜片）； 3-量气管； 6-阴极(S形铜导线) 回答下列问题： (1)量气管为倒置的 (填仪器名称)，并在尖嘴处接一小段乳胶管，电解 的总反应化学方程式是 (2)阴极用伸入量气管底部的一端剥去塑料保护层的S型铜导线，而不是直接用铜丝，原 因是 (3)阳极铜片使用前需经过打磨，使表面具有金属光泽，随着电解过程的进行，阳极铜片 浸入电解液的部分逐渐失去光泽，变为黑褐色，粉末状黑褐色物质是 (填 名称)。 (4)在25°C、大气压为101.00kPa条件下用电泳仪电解硫酸溶液，25min时阴极收集到 的氢气的物质的量为1.56×10-3mol。电流强度为200mA。已知每个电子的电量为 1.60×101C,电量(Q)和电流（1)之间的关系式为Q=It（t为时间，单位：s),则 阿伏加德罗常数N= mol1(列出计算式即可)。 第8页（共14页） (5)对于实验误差的讨论，本实验使用电泳仪代替普通电源，虽然效果明显优于普通稳压 电源，但仍有2%以内的相对误差，有些学生认为是测量仪器精度不够造成的，也有些学 生认为是操作不当造成的，因在电解一段时间后，观察到阴极有红褐色物质生成，判断是 发生了副反应，原因是离子浓度对放电顺序有影响，发生副反应的电极反应式 。分析发生副反应的原因是 17.（13分)我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，有工业黄金 之称，是重要的战略资源。钇(Y)是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅 铍钇矿[Y,FeBe,SiO4),O,]中。应用硅铍钇矿制备氧化钇和铍的工艺流程如下图所示： 熔融NaOH 水 盐酸 氨水 草酸 记→焙掬→浸取→过滤→滤渣1→酸浸→调州>过滤→沉阋>滤渣4→系列操作→焙烧>Y0, 0 过量试剂1滤渣3 滤液2 体 滤液1-→除杂→过滤→转化>B(OH→BeC1,→Be 过量 滤渣2 盐酸 已知：①铍(Be)的化学性质与铝相似。 ②25C时，该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表（假设表中金 属离子初始浓度c(Mm+)=0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度c=1.0×10ol/L时，可认 为该离子沉淀完全)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe+ 1.8 2.8 Y3+ 6.5 7.5 (1)钇(Y)与钪(Sc)位于同一族，且钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周 期，钇(Y)基态原子的价电子排布式为 (2)硅铍钇矿与熔融NOH在氧气中焙烧”，反应过程中钇元素化合价不改变，检测到产 物有Y(OH),、Fe,O,和Na,BeO2,此时发生的主要反应的化学方程式为 第9页（共14页） (3)滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。“试剂1选用 (填 NaOH溶液或氨水) (4)若金属离子浓度为0.1ol/L,调pH时，溶液的pH理论上应调节到的范围为 (保留小数点后1位)。 (5)滤渣4经过“系列操作”得到Y,(C,04)3,其中“系列操作”为 Y,(C,O4)3在隔绝空气条件下焙烧”产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该过程的化学方程 式为 (6)现对上述流程中Y,(C,O4)3的纯度进行测定。准确称取10.00g产品，将产品溶于过量 的2mol/LH,SO,溶液中：再用0.6000mol/L酸性KMnO,溶液滴定，消耗KMnO,标准溶 液40.00mL。该草酸钇的纯度为 (已知M[Y,(C,04)3]=442g/mol)。 18.(15分)丁二烯是一种重要的石油化工基础有机原料，提高丁二烯工业生产技术水平 不仅对国家的合成橡胶有重大积极影响，而且对整个石油化工行业均有促进作用。丁烯氧 化脱氢制备丁二烯技术是近期石油化工的研究热点。 已知丁烯氧化脱氢制丁二烯发生的主要反应如下： 主反应：2CH(g)+0,(g)=2C4H6(g+2H,0(g)△H 副反应I:C4H(g)+60,(g)=4C02(g)+4H,0(g)△H=-2542.6kmol1 副反应山：cH,(e)+o,e)=4c0,)+Hoe)△4-2433umo (1)丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的△H= (2)判断副反应能否自发并说明理由 (3)按(0，)-1投料，在体积为1L的恒容密闭容器中，加入铁系催化剂，模拟丁烯氧 n(C4Hg） 化脱氢制丁二烯的反应。不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯的选择 性随温度变化情况如图所示，回答下列问题。（注：丁二烯选择性-生(C,H。<1O0%) n反应(C4Hg） ①丁烯转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是 第10页（共14页） ②380C时，测得初始容器的压强为P。,平衡时容器内的压强为1.2P。,C4H的转化率为 70%。若忽略副反应I,丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应的平衡常数K= 100 100 C.H 80 80 品 60 C.Hs 60 羽 40 40 20 20 0320360 0 380420460 温度/℃ (4)具有尖晶石结构的含铁氧化物是常用的丁烯氧化脱氢反应的催化剂，下图为丁烯在铁 系催化剂上的氧化脱氢机理图，表示反应中间体中铁元素的存在形式。 Fe OH Fe OH Fe- (氧空位) CH,=CH-CH=CH, CH,=CHICH） OH CH,=CHCH, H,O∠ H a 分析上述氧化脱氢机理图，a的化学式为 保证该催化剂不失去活性的关 键性步骤为 (填写对应的罗马数字)。 (5)下图为丁烯氧化脱氢反应中某种含铁氧化物的晶胞结构图。若晶体密度为pg·c3, 则该晶胞参数a= pm。(写出计算表达式即可) 第11页（共14页） 0一铁离子 。一亚铁离子 0一氧离子 19.(15分)氟唑菌酰胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，可用于谷物和蔬菜等多 种作物灰霉病的防治，其合成路线如图所示（部分反应条件及反应过程省略）： OH衣疏、 唑屁 G (1)B的官能团名称为 (2)C的结构简式为 C→D的反应类型为 (3)化合物X的分子式为C,HNC1,其结构简式为 (4)写出合成氟唑菌酰胺的反应方程式 COOH (5)合成氟唑菌酰胺的另一种中间体P (F )的合成路线如下： COOH COOH 乙醇/浓硫酸 H,O 化合物Y △ 催化剂 M 催化剂、0→、H0稀统酸 1 2 已知：①R一O-一R'+H,O一 催化剂 ROH+R'OH。 H ②R,一C=C-OH异构化、R一C-C=O。 R,R RR: R ③R-C-R+R,一NLaR-C-N-RHO,R-C=N-R OH H 第12页（共14页) ①M经过两步反应生成N,已知第二步反应过程中会失去2分子H,O, 步反应方程式 ②设计步骤I和V的目的是 第13页（共14页） (道T并)逆I患 N←N吊气2025高考化学密训卷参考答案（二） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.【答案】D 【解析】 A.碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于高分子材料，故A错误： B.太阳能电池板的主要成分是S不是SO,,故B错误； C.铝合金为金属材料，但玻璃钢不属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维强化塑料，属于有机高 分子复合材料，故C错误； D.传统无机非金属材料主要有：水泥、玻璃、陶瓷；新型无机非金属材料在性能上（如耐高 温性能、超导性等)比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，所以耐高 温陶瓷和超导陶瓷均属于新型无机非金属材料，故D正确。 故选：D。 2.【答案】D 【解析】 A.淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生水解反应生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，所以咀嚼米饭时， 越嚼越甜，故A正确； B.重金属盐能使蛋白质变性，会使人体中毒。误服重金属盐应立即饮用牛奶或鸡蛋清，可以 让牛奶或鸡蛋清代替人体中的蛋白质发生变性，从而解毒，故B正确： C.节日燃放的五彩缤纷的烟花是原子由激发态到基态发生的电子跃迁引起的，这种跃迁涉及 到原子核外电子的能量状态变化，当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放出能量，形成特定 波长的光，从而产生我们看到的五彩缤纷的烟花，故C正确： 第1页共16页 D.向废水中加入FeS除去废水中的Cu+,是利用FeS+Cu+==CuS+Fe2+,铜离子和FeS结 合生成了硫化铜沉淀，没有体现FS的还原性，故D错误。 故选：D。 3.【答案】B 【解析】 A·根据COC1,的结构式，可看出分子中碳原子形成一个碳氧双键和两个碳氯键，碳原子的杂 化方式为sp,故A错误； B.根据COCL,的结构式可看出COCL,的空间结构为平面三角形，三个顶点的原子种类不同， 分子的正、负电中心不重合，因此COC1,是极性分子，故B正确： C.根据CO(NH,)2的结构式可看出，C与O之间以共价双键结合，其它原子之间以共价单键结 合，共价单键都是σ键，共价双键中一个是o键，一个是π键。则1个CO(NH,),中σ键和π键的 数目之比为7：1，故C错误； H D·氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为[H:N:H][:CI:],故D错误。 H 故选：B。 4.【答案】C 【解析】 A·向Ba(NO3),溶液中通入CO2,溶液无明显现象，但向Ba(NO3),溶液中通入SO2,在酸性 条件下，SO,可被NO,氧化为SO,SO?与Ba2+反应生成BaSO,白色沉淀，故A错误： 02 V205 98.3%H2S04 B.工业上应用黄铁矿制备硫酸的流程为FcS,SO:m。S0,吸H,SO,故B错误： 第2页共16页 C.氢氟酸溶液和二氧化硅发生反应的化学方程式为4HF+SO,一S证，个+2H,O,可以用氢氟 酸溶液在玻璃上雕刻美丽的图案，故C正确： D.过量Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO,一3Fe2++2NO个+4H,0,铁与过 量稀硝酸反应的离子方程式为Fe+4H+NO?一Fe3++NO个+2H,O。两种情况下的离子方程式 不同，不可以用同一个离子方程式来表示，故D错误。 故选：C。 5.【答案】C 【解析】 A.还原性：I>Fe2+,Cl,先氧化I厂，再氧化Fe2+,标准状况下，22.4LCL,的物质的量为1mol, 1L1mol.L的FeL,溶液中FeL,的物质的量为lmol,FeL,和CL,以1：1反应时，CL,只能氧化I厂， 反应的离子方程式：CL,+2I一L,+2CI,故A错误： B.H,S为弱电解质，不可拆，反应的离子方程式：Cu2++H,S一CuS↓+2H,故B错误： C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被高锰酸根离子氧化的离子方程式： 4MnO,+5CH,CH,OH+12H+=5CH,C0OH+4Mn2++11H,0,故C正确： D.向CuSO,溶液中加入少量氨水，会生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式： Cu2++2NH,H,O一2NH,+Cu(OH),↓，故D错误。 故选：C。 6.【答案】C 【解析】 A.白磷为分子晶体，CsC1为离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，因此熔点：白磷<CsC1, 故A错误： B.同周期从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，B的2s轨道处于全满状态，更稳定，第 一电离能较相邻元素大，因此第一电离能：Li<B<Be,故B错误： 第3页共16页 C.CS,价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构为直线形，分子正、负电中心重合，为非极 性分子，O,为极性分子，因此分子极性：CS2<O3,故C正确： D.F的电负性较大，F一C的极性大于C一H的极性，使F,C一的极性大于H,C一的极性，则 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性：CF,COOH>CH,COOH,弱 酸的酸性越弱，对应酸根离子水解能力越强，水解产生的OH更多，因此水解程度： CFCOO<CH,COO,则水溶液pH:CF,COONa<CH,COONa,故D错误。 故选：C。 7.【答案】D 【解析】 A·电池工作时，FS,在正极发生还原反应，故A错误； B.电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，锂电极为负极，石墨电极为正极，故B错误： C.FeS,在正极发生还原反应，其电极反应为FeS,+4e+4Li一Fe+2Li,S,故C错误； D.根据总反应中的化学计量关系，每生成1 mol Fe,转移4mol电子，14gFe的物质的量为 14g =0.25mol,转移电子数为N,故D正确。 56g/mol 故选：D。 8.【答案】B 【解析】 A.由图分析，X中有13个碳原子、4个氧原子、1个氮原子、3个氟原子，18个氢原子，则 分子式为CaHO,N3,故A错误： B.X的结构中有碳碳双键，双键中的碳原子是$p杂化，单键碳原子是$p杂化，故B正确； C.X中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色， 结构相似，所以Y、Z均无 碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； 第4页共16页 D.Y中虚线框内的结构中有饱和碳原子，所以虚线框中所有原子不可能共面，故D错误。 故选：B。 9.【答案】D 【解析】 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的气态单质在标准状况下的 密度约为0.09g/L,则其单质的相对分子质量约为2，W为H。从结构图中可知M得到一个电 子，形成6个共价键，则M最外层有5个电子，由Y、M的价电子数相等，可知Y、M同主族， Y为N,M为P。X形成4个共价键，原子序数小于Y,则X为C。Z的原子序数大于Y小于 M且只形成1个共价键，则Z为F。 A.M为P,M的价电子在第三能层，第三能层包括s、p、d三个能级，其中s能级含有1个 轨道，p能级含有3个轨道，d能级含有5个轨道，因此M的价电子所在的能层共有1+3+5=9个 轨道，故A错误； B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第A、VA元素第一电离能大于同周期相邻元素， 同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：Z>Y>M,故B错误： C.Y的氢化物可以为NH,、N,H4,常温下NH,是气体，NH,是液体；而X的氢化物为烃类 物质，烃类有气态、液态、固态三种聚集状态，未指明氢化物的种类，无法比较两者的沸点， 故C错误； D.Y最高价氧化物对应的水化物为HNO,,其最低价氢化物为NH,,NH,能够与HNO,反应 生成NH4NO3,故D正确。 故选：D。 10.【答案】C 【解析】 白硼钙石的主要成分是Ca4BO。·7H,0,含有少量的Fe,O3、Fe0、CaCO3和SiO,等杂质，加 入硝酸，钙元素转化为Ca(NO3)2,Fe,O,、FeO转化为Fe(NO,),硼元素转化为H,BO3,SiO2 第5页共16页 不溶于硝酸，“操作1”为过滤，得到滤液中主要含有Ca(NO3),、Fe(NO3)3,滤渣主要含有H,BO3、 SO,。向滤渣中加入“试剂1（乙醇）”进行浸取，加入乙醇的目的是溶解H,BO,,“操作2”为过 滤，得到的滤渣主要为SiO2,滤液为H,BO,的乙醇溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加 热，将H,BO3转化为NaBO2,并将乙醇蒸馏出来。“操作3”对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到NaBO,固体，将NaBO,固体和MgH,混合反应生成NaBH,和耐火材料 一定条件 MgO,反应的化学方程式为NaBO,+2MgH,==2MgO+NaBH4。 A.根据分析可知，滤渣主要成分为SiO2,“滤液”中的溶质主要为Ca(NO3),和Fe(NO3),故A 正确： B.根据分析可知，“试剂1”为乙醇，向滤渣中加入乙醇进行浸取，目的是溶解H,BO,,故B正 确； C.根据分析可知，“操作1”为过滤，“操作2为过滤，“操作3”是对滤液进行蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误； D.根据分析可知，耐火材料为MgO,故D正确。 故选：C。 11.【答案】C 【解析】 A.由图可知，该装置为电解池，电极a上HSO,发生还原反应生成H,S,O,,故电极a为阴极， 其电极反应为2HSO3+2e+4H一H,S,O,+2H,O,故A错误； B.已知电极a为阴极，则电极b为阳极，SO,发生氧化反应生成H,SO,,其电极反应为 SO,-2e+2H,0一SO+4H,阳极生成的H通过阳离子交换膜向阴极区移动，故B错误： C.通过分析，右室阳极区生成H,SO4,c(HSO4)增大，因此d%>c%,故C正确； D.电解池阴极产物HS,O,还原NO生成N2,标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25ol,根 据N,~4e可知，生成5.6LN,(标准状况下)转移电子的物质的量为1mol,则电解池中转移电 第6页共16页 子的物质的量为1mol,根据阳极反应式S0,-2e+2H,0一S0?+4H,阳极需要吸收 0.5molS02,吸收的S0,的质量为0.5mol×64g/mol=32g,故D错误。 故选：C。 12.【答案】D 【解析】 A·T,比T更早达到平衡，速率更快，则T,温度更高；高温时，反应消耗CH,的物质的量更大， 说明升高温度有利于平衡正向移动，△H>0,E(正)>E(逆)，故A错误： B.T温度时，40~80min,用H,0的浓度变化表示的平均反应速率为 H,0)=2(CH,)=2×,04nmol=Q01mo1/L-min),故B错误： 2L.40min C.T温度时，120min时n(CH,)=1mol,此时反应已达平衡。各物质的浓度为 c(CH4)=0.5mol/L、c(NO2)=1mol/L、c(N2)=0.5mol/L、c(C02)=0.5mol/L、 c(H,O)=1mol/L,K=0.5。反应达平衡后，向容器中再加入CH,和N,各1mol,此时各物质 的浓度为c(CH4)=1mol/L、c(NO2)=1mol/L、c(N2)=lmol/L、c(C02)=0.5mol/L、 c(H2O)=1mol/L,Q=0.5=K,平衡不移动，V正=y道，故C错误： D.T,温度时，若初始投料为n(CH4):n(NO2)=l:1,与原投料n(CH4):n(NO2)=1:2相比，相 当于增大了CH的用量，达到新平衡后，CH的转化率降低，故D正确。 故选：D。 13.【答案】A 【解析】 A·苯酚与溶液中铁离子可发生显色反应，若溶液显紫色，则证明有铁离子存在，故可以用苯 酚代替KSCN溶液达到该步骤检验铁离子的目的，故A正确； B.过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，而不是分液漏斗，故B错误； 第7页共16页 C.Cu+水解也可形成胶体造成干扰，故C错误； D.反应体系pH减小的原因可能是4Fe2++O2+10H,0一4Fe(OH),+8H,也可能是Cu2+的 水解导致，故D错误。 故选：A。 14.【答案】D 【解析】 PbCO,CaCO,中阴、阳离子个数比均为1：1，则图像中二者对应的线段是平行的，所以a代表 Pb(OH)2。相同条件下，PbCO的溶解度小于CaCO,即K,(CaCO,)>K,(PbCO,),所以b代 表PbCO3,c代表CaCO3。根据图像中点的坐标可计算出， Km[Pb(OH2]=1013×1018)'=10143,Km(PbC03)=10-133×10-18=1011B, Kp(CaC03)=10854。 A.由上述计算可知，Kn[Pb(OH2]=104，Kp(CaCO,)=108s4，故A错误； B.反应PbC0,(s)+2OH(aq)=CO(aq)+Pb(OH)2(s)的平衡常数 K= c(C0）c(C0c(Pb2+)K,(PbC03)_10183 c(OH)c(OH )-e(P,Pb(OH,10=10,故B错：误 C.Pb(OH),悬浊液加少量水稀释，固体溶解，温度不变，K,不变，c(OH)不变，pH不变， 故C错误； D.25C时，饱和PbC0,溶液中c(C0)=√K(PbC0)=V10=1066molL,向1L饱 11.1g 和PbC0,溶液中加入I1.1gCaC,固体，c(Ca2)=11gmo-01ol-L, IL Q.(CaC03)=c(Ca2+）c(C0)=0.1x106565=10-7565>1084=K,(CaC0,),有CaC0,沉淀产生， 故D正确。 故选：D。 第8页共16页 15.【答案】C 【解析】 根据晶胞结构及其在z、xy平面的投影可知，W+有8个位于顶角，4个位于侧面，1个位于体 心：Ca2+有2个位于底面，4个位于侧面，4个位于棱上。 A.由均摊法可知，晶胞中含有w“的个数为8×+4×+1=4，含有Ca2的个数为 8 2 1 6×+4× 2 ×=4,根据化合价代数和为0，可知晶胞中含有02的个数为16，因此白钨矿的化学 式为CaWO,,故A正确： B.1号Ca2+的分数坐标为 11 ,0 22 则2号Ca2+的分数坐标为 024 故B正确； C.由A选项分析可知，晶胞中含有4个CaWO,,晶胞的密度为 4 -×(40+184+16×4) g/cm3=4×288x10 g/cm3,故C错误； a2c×10-30 a'cN, D.根据晶胞结构及其在z、y平面的投影可知，侧面上的W+到体心的W+与侧面上的W+ 2 到最近顶点的W+距离相等为 Vc2+4a2 pm pm,顶点上的W+之间的距离为 4 apm,由题给信息可知，c<3a,则Vc+4a。 V9a2+4a213。 2a<a,因此，W+之间的最 4 4 短距离为 Vc2+4a2 pm,故D正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】 电解 (1)酸式滴定管(1分)；Cu+H,S04一CuS0,+H,个(2分)； (2)电解时氢气在阴极铜导线裸露处收集，并收集在量气管中，若用铜丝，会有部分氢气逸出， 影响实验结果(2分)； 第9页共16页 (3)铜（2分)； 200×103×25×60 (4) 2×1.56×10-3×1.60×10-19 (2分)； (5)Cu2++2e一Cu(1分)；开始时，电解液中H浓度高，有利于2H+2e一H,个反 应的进行。随着电解的进行，溶液中H浓度下降，Cu+浓度上升，此时Cu2+可在阴极得电子， 发生副反应Cu2++2e=Cu(2分)。 【解析】(1)量气管为倒置的酸式滴定管，该装置为电解池，阳极为铜片，阴极为铜导线，电 电解 解质溶液为硫酸，电解总反应化学方程式是Cu+H,SO,一CuSO,+H,个； (2)电解时裸露的铜丝与电解质溶液接触的地方都会发生反应生成氢气，所以会导致一部分氢 气无法被量气管收集，对实验结果造成影响； (3)电解时铜片不断溶解，表面失去光泽、变得粗糙，形成一层松散结构，呈现黑褐色，则黑 色物质是粉末状态的铜： (4)电解时阴极产生氢气，收集到氢气的物质的量为1.56×103mol,转移电子的总量 N=2×1.56×103mol×NA,电路中通过的总电量(Q)与电子总量(N)的关系： Q=N×1.60×109C,又Q=t,即t=N×1.60×1019C,即 200×10-3×25×60 20x10×25×60=2x1.56x10'×N,x1.60x10,V,=2x156x10×160109mo': (5)可以在阴极得电子的有H+和Cu+,阴极有红褐色物质生成可判断红褐色的物质是Cu,发 生的副反应为Cu++2e一Cu;电解开始时，电解质溶液中H浓度高，有利于 2H+2e一H,个反应的进行。随着电解的进行，溶液中H浓度下降，Cu2+浓度上升，此时Cu+ 可在阴极得电子，发生副反应Cu2++2e一Cu。 17.【答案】 (1)4d5s2(1分)； 焙烧 (2)4Y2FeBe2(SiO)2O2 +32NaOH+O2=8Y (OH),+2Fe2O,+8Na2SiO;8Na2BeO2+4H2O 第10页共16页 (2分)； (3)H,Si0,(1分)；氨水(1分)： (4)2.8~6.2(2分)； 焙烧 (5)洗涤、干燥(2分)；Y(C04),=Y0,+3C0个+3C0,个(2分)： (6)88.4%(2分)。 【解析】硅铍钇矿[Y,FeBe,(SiO4)2O,]与熔融NaOH在氧气中“焙烧”，反应过程中钇元素化合价 不改变，检测到产物有Y(OH)3、Fe,O,和Na,BeO,,该条件下硅元素形成Na,SiO3,加水浸取、 过滤得到滤液1”中主要有Na,SiO3、Na,BeO2、NaOH,“除杂中加入的过量盐酸与Na,SiO3反 应生成滤渣2”，“滤渣2”主要成分为H,SiO,Na,BeO,与过量盐酸反应生成BeCl,由铍(Be) 的化学性质与铝相似可知，“试剂1”应选用氨水，BeCl2与过量氨水反应生成B(OH)2,“试剂1” 不能选用NaOH溶液的主要原因是Be(OH)2与NaOH反应生成Na,BeO2,得不到Be(OH)2。“滤 渣1中主要有Y(OH),、F©，O,向“滤渣1中加入盐酸溶解，生成氯化铁和氯化钇，加入氨水调 节溶液的pH,生成氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁，再向滤液中加入草酸，生成Y,(C,O4)3沉 淀，过滤、洗涤、干燥，将Y(CO4)3焙烧，生成YO,。 (1)钇位于第五周期第B族，钇(Y)基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3d4s24p4d5s2,价电子排布式为4d5s2: (2)硅铍钇矿与熔融NaOH在氧气中“焙烧”，反应过程中钇元素化合价不改变，检测到产物有 Y(OH),、Fe,O,和Na,BeO,,氧气中氧元素化合价降低，铁元素化合价升高，根据化合价升降 守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为 焙烧 4Y2FeBe2(SiO,)2O2+32NaOH+O2=--8Y(OH)+2Fe2O;+8Na,SiO,+8NaBeO2+4H2O; (3)由分析可知滤渣2”主要成分为H,SO,;由分析可知“试剂1”不能选用氢氧化钠，应选用 氨水： 第11页共16页 (4)Fe+完全沉淀时，c(Fe3+)=1xI05mol/L,由己知数据可知，此时pH为2.8。金属离子 初始浓度c(M+)=0.01mol/L,25c时，Y3+开始沉淀时的pH为6.5，c(H)=1×1065mol/L, c(OH-)= c-10gmoM=10molL,K,[Y(oH),]-c(Y）e2oH） Kw1×10-14 K.[Y(OH) -01x0y=10,若念展离了浓度为01oL,cOH）}cY 1024. 23.5 -18.5 0.1 mo/L=103mo/L,c(H)=1×103mol/L,pH≈6.2： (5)系列操作为洗涤、干燥。煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能 使澄清石灰水变浑浊，即为CO,，根据得失电子守恒和原子守恒可得草酸钇Y,(C,O),煅烧的化 焙烧 学方程式为Y(C04)3=Y0,+3C0个+3C02↑； (6)涉及反应为2MmO4+5C,0}+16H一10C02个+2Mn2+8H,0, n(KMn04)=0.6000mol/L×0.04L=0.024mol,由离子方程式可知 n(C,0)=0.024mol×;-0.06mol,则n[Y,(C,0,1=0.02mol,该草酸钇的纯度为 2 0.02mol×442g/mol×100%=88.4%。 10g 18.【答案】 (1)-198.6 kJ.mol-1(2分)； (2)在任意温度下均自发进行(1分)；两个副反应的△H<0、△S>0,则△G<0,因此在任 意温度下均能自发进行(2分)； (3)①温度升高反应速率加快，转化率增大：温度过高平衡向逆反应方向移动，转化率下降。 此外温度升高可能导致催化剂失活，反应速率减小，转化率下降(2分)；②40(2分)： (4)①Fe2+(2分)；②V(2分)； 232 (5) -×100(2分)。 第12页共16页 【解析】(1)分别将三个反应标识为①，②，③，根据盖斯定律有①=2×（②-③），则 △H1=2×(△H2-△H3）=2×(-2542.6+2443.3)=-198.6kJ·mol: (2)两个副反应的△H<0、△S>0,△G=△H-T△S<0,因此任意温度条件下均能自发进行； (3)①温度升高反应速率加快，转化率增大；温度过高平衡向逆反应方向移动，转化率下降。 此外温度升高可能导致催化剂失活，反应速率减小，转化率下降； ②反应过程中，由于丁烯的转化率为70%。反应前容器的压强为P。,平衡时容器内的压强为 1.2p。。设初始投料丁烯和氧气的物质的量均为1ol,设主反应消耗的C4H为xmol,副反应I 消耗的C4Hs为(0.7-x)mol。得到以下计算关系： 对于主反应有： C.Ha(g)+Ox(g)-C.H(g)+H.O(g) 转化/mol:x 0.5x x 对于副反应I有： C4Hg(g)+602(g)=4C02(g）)+4H2O(g) 转化/mol:0.7-x4.2-6x 2.8-4x2.8-4x 根据反应前后的压强关系，得0.3+(5.5x-3.2)+x+(2.8-4x)+(2.8-3x)=2×2卫，解得 Po x=0.6。则平衡时，C4H（g)、C4H。(g)、H0(g）、O2(g)的物质的量分别为0.3mol、0.6mol、 1.0mol、0.1mol,又因容器的体积为L,故丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应的平衡常数 K=062x1=40: 0.32×0.1 (4)根据图中氧化脱氢机理图可看出整个过程是含三价铁的催化剂氧化丁烯生成丁二烯后得到 含二价铁的中间体，氧气再氧化含二价铁的中间体得到含三价铁的催化剂，因此氧化丁烯后的 中间体中a的形式为Fe2+；催化剂不失去活性，即催化剂中铁的价态为三价时可发生氧化脱氢， 该步骤为氧气氧化含二价铁的中间体将其还原为三价铁催化剂并补充氧空位，使催化剂恢复活 性，对应步骤V; 第13页共16页 (5)该晶胞中氧离子个数=1+12×}=4，含Fe微粒个数=1+4x+3×=3:晶胞质量为 4 82 m=. 4×16+3×56232 N N g,品体密度为Pgcm,则晶胞体积为/-？232cm,所以品胞 pNA·p 232 参数a= -×100pm。 19.【答案】 （1)碳碳三键、羧基（2分)； 0 (2) CH≡ccocn,CH,(2分)：加成反应(1分)： CI (3) CN(2分)； +CH,CH,OH(3分)； 人入N-N-以 OH (3分)； CHO OH 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应(2分)。 0 【解析】(1) 中含有的官能团为碳碳三键、羧基； (2)根据B→C的反应条件及反应物，该反应为酯化反应，故C的结构为cH三CCOCH,.CH 对比C与D的结构，碳碳三键变为碳碳双键，发生了加成反应； (3)对比H与I的结构，同时结合分子式，推出化合物X的结构简式为 第14页共16页 (4)℉与K生成氟唑菌酰胺的反应是取代反应，故反应方程式为 CH.CHOH. (5)①反应Ⅱ为F 异构化反应生成F ヘ与Y发生信息③中反应生成 CHO CHO OH 发生消去反应失H,O生成 HN OH COOH 发生水解得到F 可知N应为 则Y应为H,N-NH-CH3；步骤I实现羧基转化为酯基，V又将酯基水解 成羧基，可以起到保护羧基作用，避免其与氨基或亚氨基发生反应。 第15页共16页 第16页共16页2025高考密训卷（二)） 化学答题卡 姓 名 准考证号 注意事项 新 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号 填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条 形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须 贴条形码区 用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或 圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 ·:: 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作 0 答，超出区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。 缺考 蟹 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 此栏考生禁填 标记 5.正确填涂 选择题 (须用2B铅笔填涂) 正确填涂■ 1 [A][B][C][D 6A▣BICD 11A▣BCD 2A口B口CMD 7A▣BCD 12 A][B CD 3AIB口D 8A▣BIMD四 13A▣B7D四 4A□BCD 9A▣BCD 14A▣BC]D 省 0 5 A[B C D 10A口BICD 15A☐BCID 非选择题 16. 拟 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共6页) 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共6页) 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第3页（共6页） 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第4页（共6页） 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 19. 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第5页（共6页) 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题卡区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第6页（共6页）