河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期高考密训卷（一)化学试题

第 1页 （共 16 页） 第 2页 （共 16 页） 绝密★启用前 2025 高考密训卷（一） 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 P—31 Ca—40 Cu—64 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 用葡萄酿酒的原理是利用葡萄糖在酶的催化作用下水解生成乙醇 B. 维生素C 可用作食品抗氧化剂是由于其易被氧化 C. 小苏打常用作烘焙糕点的膨松剂是由于其可与面粉发酵时产生的酸反应生成 2CO D. DNA 双螺旋结构两条链上的碱基通过共价键作用互补配对 2．下列说法中错误的是（ ） A. 2CaC 的电子式为 B. 3NH 的球棍模型为 C. 处于激发态的P 的价层电子轨道表示式可能为 D. 用电子云轮廓图表示HCl中 s p σ键的形成为 3．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： 22 4 4 2PbO 2e 4H SO PbSO 2H O        B. 用两个铜电极电解饱和食盐水的总反应： 2 2 22Cl 2H O === Cl H 2OH       电解 C. 工业上制铝：  3 2==2AlCl 2= Al 3Cl  电解 熔融 D. 把少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中： 2 2 3CO ClO H O HClO HCO      4．某有机化合物是一种脯氨酰羟化酶抑制剂，主要用于治疗慢性肾脏病引起的贫血，其结 构简式如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 可与乙醇发生酯化反应，也可以发生水解反应 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 含有 3 种含氧官能团，分别为羧基、羰基与羟基 D. 与 2H 加成后的产物中有 5 个手性碳原子 5．次磷酸钠（ 2 2NaH PO ）作为一种水溶性还原剂，在金属表面处理技术中常用于化学镀 铜的自催化沉积过程。其工业生产方法以白磷  4P 为前驱体，通过特定反应路径制备得到。 转化过程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 当反应 I中转移电子数为 A3N 时，反应 II 中生成的Cu 的质量为64g B. 6.2g白磷  4P 中含有共价键的数目为 A0.2 N C. 12L0.1mol L 的 3 2H PO 溶液中， 3 2H PO 与 2 2H PO 的数目之和为 A0.2N 第 3页 （共 16 页） 第 4页 （共 16 页） D. 11 mol L 的 2 2NaH PO 溶液中 2 2H PO 离子的数目小于 A1N 6. 下列实验能达到实验目的的是（ ） A ．证明羟基使苯环活化 B ．比较 2MnO 、 2Cl 、S的氧化性 C ．探究浓度对反应速率的影响 D ．可检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 7．下列有关物质结构与性质的说法中错误的是（ ） 　 　 A. 图1为人体血红蛋白中 2Fe 卟啉环配合物结合 2O 后结构示意图，其中 2Fe 的配位数为6 B. 图 2 “杯酚”与 60C 之间通过分子间相互作用结合形成超分子 C. “杯酚”的空腔大小介于 60C 与 70C 之间，图 2 中分离 60C 与 70C 的过程，体现了超分子“分 子识别”的特性 D. 图3为某链状硅酸盐的阴离子结构片段，该阴离子  Si O mx y n  中， : 1: 3x y  8．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的盐类物质，大多数含有体积很大的阴、阳离子， 难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（ TBP Br ）和 2‐萘磺酸钠（NSS）合成季膦萘磺 酸室温离子液体（ TBP NS）的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ） 　 　 A.  TBP Br 中P 与NSS中S的杂化方式均为 3sp B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C.  TBP NS作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 9． W 、X 、Y 、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 、X 、M 的最外层 电子数之和与Z的最外层电子数相等，标准状况下，XZ 和 2Y 是等密度的无色气体，M 元 素的焰色试验火焰呈黄色，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：M X Z W   B. 简单气态氢化物的稳定性：X Y Z  C. X Y、 的最高价氧化物对应水化物在水中电离均可表示为 1H RO H RO Hn m n m     D. Z M、 组成的化合物能与水反应 10．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“ ” 表示），越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，越小则该电对中还原型物质的还 原性越强。下表为部分氧化还原电对的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中正确的 是（ ） 氧化还原电对 （氧化型/还原型） 电极电势 （ / V ） 氧化还原电对 （氧化型/还原型） 电极电势 （ / V ） 2 4PbO / PbSO （或 2Pb ） 1.69 22VO / VO   0.99 2 2MnO / Mn  1.22 2Br / Br  1.09 第 5页 （共 16 页） 第 6页 （共 16 页） 2 2O / H O 1.23 3HNO / NO 0.98 3BrO / Br   1.42 3 2Fe / Fe  0.77 2Cl / Cl  1.36 24MnO / Mn   1.51 A. 向含 20.4mol FeBr 的溶液中加 20.1mol MnO ，滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红 B. 向 3FeCl 溶液中滴加足量 2VO  溶液，充分反应后，检验溶液中有 2Fe  C. 氧化性： 2 3 3 2PbO BrO HNO Br    D. 铅酸蓄电池为了防止生成 4PbSO 沉淀，应该用盐酸替换硫酸作电解质溶液 11．铁酸锌（ 2 4ZnFe O ）是一种性能优良的软磁材料与催化剂，其晶胞由8个立方单元组 成，这8个立方单元可分为A 、B两种类型，分别如图1、如图 2所示。阿伏加德罗常数的 值为 AN ， 2 4ZnFe O 的摩尔质量为 g / molM 。下列说法错误的是（ ） 　 　 A. 2 4ZnFe O 晶体为离子晶体 B. 2Zn  的配位数为 4 C. 晶胞中含有 3Fe  的个数为 4 D. 若A 、B 型立方体的边长均为 pma ，则晶体的密度为 30 3 3 A 10 g / cmM a N  12．实验室用如图所示的仪器合成乙酸正丁酯，其提纯过程如下所示： 已知相关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度（ 3g / cm ） 沸点（ C ） 水溶性 冰醋酸（乙酸） 60 1.045 118.1 易溶 正丁醇 74 0.80 117.6 可溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 微溶 下列说法错误的是（ ） A. 操作1与操作3相同 B. 试剂 a 为碳酸钠溶液，试剂 b可为无水硫酸镁 C. 混合物 2中包含正丁醇和乙酸 D. 装置中使用了分水器能提高乙酸正丁酯的产率 13．电化学合成是一种绿色高效的合成方法，尤其是成对电解是非常理想的电化学合成方 式，可以同时利用阴极还原反应和阳极氧化反应得到两种不同的目标产物。一科研团队利 用水作为氢和氧的来源，同时实现了阳极氧化5羟甲基糠醛生成 2,5呋喃二甲酸以及阴 极还原对硝基苯酚生成对氨基苯酚，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 电极 a 发生的反应为 B. 电极 b的电势高于电极 a C. 电解一段时间后阳极区 (H )c  不变 D. 生成0.5 mol 的同时生成0.5 mol 第 7页 （共 16 页） 第 8页 （共 16 页） 14．在某温度下，通过测定过二硫酸钾与碘化钾在不同浓度下的反应情况，进行反应级数 与反应活化能的测定实验。发生的反应为： 2 2 8 2 4 2K S O 2KI 2K SO I   ，速率方程为： 2 2 8(S O ) (I )v kc c    （ k为速率常数， 、 为反应级数）。测得浓度与速率关系如下表所 示。已知阿伦尼乌斯经验公式为 aRln CEk T    （ aE 为正、逆反应的活化能， k为正、逆 反应速率常数，R 和C 为常数）。依据实验数据获得结果如下图所示。 实验  2 12 8S O / (mol L )c     1I / (mol L )c   1 1/ (mol L s )v    1 0.038 0.060 51.4 10 2 0.076 0.060 52.8 10 3 0.076 0.030 51.4 10 下列说法中错误的是（ ） A. 其它条件不变，增大  22 8S Oc  或  Ic  可以加快反应速率 B. 速率方程中的 1  、 1  C. 其他条件不变时，若加入催化剂，速率常数将增大 D. 升高温度，该反应的平衡常数将减小 15．缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的，缓冲能力的大小通常用缓冲容量  来描述， 越 大，缓冲能力越强。如图是常温下， 3NaHCO 和 2 3Na CO 组成的缓冲溶液的 pH  关系图， 其中A B、 两条曲线分别对应缓冲溶液总浓度    2 13 3HCO CO 0.2mol Lc c c     总 和    2 13 3HCO CO 0.1mol Lc c c     总 。已知常温下，  1 6.382 3H CO 10aK  ，   2 10.25 2 3H CO 10aK  。下列说法错误的是（ ） 　 　 A. 向 pH 10.25 的缓冲溶液B 中加入少量NaOH 固体，水的电离程度增大 B. 常温下，等体积等浓度的 3NaHCO 和 2 3Na CO 溶液混合后 pH 小于10.25 C. A 曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中    3Na 3 HCOc c  D. 缓冲溶液总浓度增大时，缓冲能力增强 二、填空题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（13 分）传统方式制乙炔时存在一些问题，如反应速率过快及因反应放热过多而产生 大量糊状泡沫，导致实验存在安全隐患等。某校化学兴趣小组为解决上述问题，设计出一 套乙炔制备、净化和收集的一体化实验装置。 回答下列问题： （1）下列仪器与上述装置中去底矿泉水瓶加导管的作用相同的是___________________ ___________________________。 第 9页 （共 16 页） 第 10页 （共 16 页） A ．胶头滴管 B ．长颈漏斗 C ．分液漏斗 D ．布氏漏斗 （2）①按上图组装仪器，_________________，在试管内放入适量电石固体，多用滴管中 吸入酒精溶液...... ②电石与 3 2CH CH OH 几乎不反应，则用酒精溶液的目的是___________________________ ________________________________________。 ③广口瓶中硫酸铜溶液可吸收混杂在乙炔中的 2 3H S PH、 ，请写出反应生成CuS的离子方 程式____________________________________。此外，硫酸铜溶液在实验中的另一个作用 是________________________________________________。 （3）兴趣小组在制备乙炔时对如下 4种溶液进行了一系列筛选，筛选结果最合适的溶液是 酒精溶液（酒精与水体积比为1: 2），下列图表符合筛选结果的是_________（填字母）， 原因是________________________________________________。 A ． B ． C ． （4）兴趣小组称取电石1.2 g（杂质的质量分数为5.0%）进行实验，除杂后测得乙炔气体 体积为336 mL （换算成标准状况），计算该实验中乙炔的产率：_________ %（结果保留 两位有效数字）。 17．铟是现代工业、国防科技和尖端技术领域不可或缺的关键材料。铟可应用于制造氧化 铟锡靶材、光伏薄膜、电脑芯片、半导体材料、焊料及合金等，对国民经济、国家安全和 科技发展具有重要战略意义。以高铟烟灰渣（主要成分为 2 3 2 3 2 3ZnO PbO Fe O In O In S、 、 、 、 ） 为原料制取铟，并得到副产品PbO的工艺流程如下图所示： 已知：①溶液中某离子的浓度小于 51.0 10 mol / L 时，可认为该离子沉淀完全； ②常温下，   16.6sp 2Zn(OH) 10K  、   13sp 2Mn(OH) 1.9 10K   ； ③“萃取”过程中的萃取剂可用 2 2H A 表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子； ④ 2 3In S 不溶于水， 3In  易与氯离子形成络合物 4InCl 。 （1）“滤渣1”的主要成分为_____________（写化学式）。 （2）经过“氧化酸浸”后，铟以 3In  的形式存在。该过程中所涉及的主要的氧化还原反应的 离子方程式为____________________________________。 （3）“碱浸”生成PbO粗品的化学方程式为____________________________________。 （4）常温下，“氧化酸浸”后的滤液中  3In 0.1mol / Lc   。防止干扰 3In  的萃取需“调 pH ” 在 2.8 3 之间，计算     sp 3 sp 3 Fe OH In OH K K        ____________。 （5）“萃取”过程中 3In  发生反应的离子方程式为  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H    ，平衡常 数为K。“萃取”过程中溶液的 pH 会影响萃取率。在一定温度下，测得  Hc  与萃取率（ %E ） 的关系符合如下公式：     3 3 2 2 H%lg lg lg 1 % H A cE K E c     。当 pH 2.30 时，萃取率为50%；若 将萃取率提升到90%，应调节溶液的 pH ＝____________[已知 lg9 0.95 。忽略萃取剂浓度 第 11页 （共 16 页） 第 12页 （共 16 页）  2 2H Ac 在萃取过程中随 pH 的变化。结果保留小数点后两位]。 （6）“反萃取”中，反萃取剂选用浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度 说明其原因____________________________________________________________。 （7）一种由S In Cu、 、 三种元素组成的 2CuInS 是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性 能和光催化性能。其晶胞如图所示，晶胞中 In 和S未标明，用A 或B 代替，其中推断 In 是 _________（填" A "或" B "）。 18．氢能被视为 21世纪最具有发展潜力的清洁能源。按制氢环节中碳排放强度可将氢能划 分为灰氢、蓝氢、绿氢。灰氢是通过化石能源得到的氢气，该过程中排放大量二氧化碳。 蓝氢是利用天然气催化重整制氢与碳捕获和封存技术相结合的方式得到的氢气，碳排放强 度相对较小。绿氢是利用新能源（光伏、风电）电解水获得的氢气，整个过程碳排放量为 零。 一、制取灰氢 （1）由煤炭制氢气，是常见制取灰氢的方式。涉及的反应方程式：        2 2C s H O g CO g H g ① 11Δ kJ molH a  　        2 2 2CO g H O g CO g H g ② 12Δ 36kJ molH   　 已知  C s 的燃烧热Δ 393.5kJ / molH   、  CO g 的燃烧热Δ 283kJ / molH   ，则 1ΔH  __________。 （2）反应②为水煤气变换反应。在恒定总压 2.50MPa 条件下，按水碳比     2H O 4 CO n n       投 料模拟发生反应②。已知在 450 C 下反应达到平衡时，该反应的压强平衡常数 pK 为1，则 CO分压为___________ MPa 。 二、制取蓝氢 （3）下图表示的是在镍基类催化剂的参与下（催化剂活性会因积碳而降低），甲烷与二氧 化碳重整制取蓝氢的一种反应机理如下图所示。（已知： 表示催化剂活性位点， 2CH  表 示活性亚甲基） 上述过程中制备 2H 的化学反应方程式为____________________________________。 （4）甲烷与二氧化碳重整制取氢气的过程中，还存在如下副反应。 副反应①：        2 2 2H g CO g CO g H O g  1Δ 41.2kJ molH   　 副反应②：       122CO g CO g C s Δ 172.5kJ molH     　 副反应③：       14 2CH g C s 2H g Δ 41kJ molH     　 ①解释该体系中通入适量  2H O g 的好处________________________。 ②其他条件不变，在不同催化剂（ I、 II 、 III）作用下，模拟甲烷与二氧化碳重整制取蓝 氢的反应。进行相同时间后， 4CH 的转化率随反应温度的变化如图所示。 下列说法中不正确的是__________。 A ．相同实验条件下，催化性能最佳的是催化剂 I 第 13页 （共 16 页） 第 14页 （共 16 页） B ． a点所示条件下，延长反应时间不能提高 4CH 的转化率 C ．图中存在速率关系， a b cv v v  D ．增大催化剂的比表面积能提高 4CH 的平衡转化率 三、制取绿氢 我国科学家谢和平院士团队提出一种新的海水直接电解制氢策略，规避了传统电解水制氢 中的氯离子干扰难题。下图为海水电解制氢的电池装置示意图，其中电解质溶液是添加了 含铁氰化物的碱性海水。 （5）根据该电池的工作原理，判断该环境中还原性强弱顺序：Cl __________   4 6 Fe CN     （填“ ”或“ ”）。 （6）该装置中生成 2O 的离子方程式是____________________________________。 19．帕博西尼被用于治疗晚期乳腺癌，可有效延长患者的生存期，其一种合成路线如图所 示（部分试剂及反应条件略）。 已知：① 4LiAlH 2RCOOR RCH OH   。 ② 。 （1）A 转化为B 时，除生成B 外还生成________________________。 （2）C 的结构简式为______________。 （3）E F 的反应类型为______________。 （4）H 中氮原子的杂化方式是___________。 （5）帕博西尼的合成除了上图所示之外，还有其他合成路线，下图为另一种合成方式的部 分合成路线： 已知： 。 ① 的名称为______________。 ②有机物M 的分子式为 13 14 3C H ON Cl ，且分子中只有 2个六元环，请写出L M 的反应方 程式_______________________________________________。 第 15页 （共 16 页） 第 16页 （共 16 页） （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 3CH CHO 为原料制备 的合成路线________________________________________（无机试剂任选）。 已知： 。 日到,到到文 2025高考密训卷(一】 的了, 化学答题卡 0 名 17 准考证号 1.答题言,考是己的旨名,难考证号 注 这,考贴 2. 选%题财28:选择题 贴条形码区 确D.5r题字答是,不具投 3. 请题号题在题目的区题内件 黑答题:字工,笔 老,2上. 答,题出区迹写的无效:在草 此栏考生填 4. 清洁。不析是、不要 5.正 选择醒 (须2B笔填涂)正确填涂 △四n 1口1m 2□四I 7阳四语 17I701 1)1 :p0m 4口7可 语张 14口四二1 6四口 {阳出2 11)1 非选择题 16. ,甜 0 各的内,热超的耳是 的:到 各各内比,到配的击 化学2页(共6页) ■ 化学第1页(共6页) 化学第3页(6页) 的了 已到,些比 了,阻式 1. 1 各题填内,题到记的 在要题过内比,茫的 跳的内整,达记地的 = 化学第5页(共6页) 化学第4页(共6页) 化学第6页(页)第 1页 共 18 页 第 2页 共 18 页 2025 高考化学密训卷参考答案（一） 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．【答案】 B 【解析】 A ．葡萄糖属于单糖，不能发生水解，葡萄糖在无氧条件下发酵生成乙醇，故A 错误； B ．维生素C 具有很强的还原性，容易被氧化，所以可用作食品抗氧化剂，故B 正确； C ．小苏打用作膨松剂是碳酸氢钠受热分解产生 2CO ，不是与发酵时产生的酸反应生成 2CO ， 故C 错误； D ．DNA 双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对，故D 错误。 故选：B 。 2．【答案】B 【解析】 A ． 2Ca  和 22C  通过离子键作用形成 2CaC ， 2 2C  中的碳原子之间共用 3 对电子， 2CaC 的电子式 为 ，故A 正确； B ．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为 ，故B 错误； C ．P 的原子序数为15，核外电子排布式为： 2 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p 。若P 原子的一个3s 电子激发入3d 轨道后，则其核外电子排布式为： 2 2 6 1 3 11s 2s 2p 3s 3p 3d ，即可得到激发态P 原子的价层电子轨道 表示式为 ，故C 正确； D ．H 的 s能级为球形，Cl的 p能级为哑铃形。H 与Cl形成HCl 时，H 提供的含1个单电子的1s 原子轨道和Cl提供的含1个未成对电子的3p 原子轨道重叠形成 s p σ 键，用电子云轮廓图表示 HCl 中 s p σ 键的形成示意图为 ，故D 正确。 故选：B。 3．【答案】D 【解析】 A ．铅酸蓄电池充电时阴极得电子发生还原反应，阴极反应式： 24 4PbSO 2e Pb SO     ，故 A 错误； B．若用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子生成铜离子，阳极电极反应式： 2Cu 2e Cu   ，阴极氢离子得到电子生成氢气，阴极电极反应式： 2 22H O 2e H 2OH      ， 总反应式：  2 22===Cu 2H O Cu OH H    电解 ，故B错误； C ．工业制铝采用电解熔融氧化铝的方法，反应的化学方程式： 2 3 22Al O ( ) 4Al+3O  电解 冰晶石 熔融 ， 故C 错误； D ．由于酸性强弱关系： 2 3 3H CO HClO HCO   ，把少量 2CO 通入到次氯酸钠溶液中，根据强 酸制弱酸原理，产生次氯酸，不论 2CO 过量还是少量，都会产生碳酸氢根，反应的离子方程式： 2 2 3CO ClO H O HClO HCO      ，故D 正确。 故选：D 。 4．【答案】C 【解析】 第 3页 共 18 页 第 4页 共 18 页 A ．该有机化合物中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，含有酰胺基和碳氯键，能发生水解反 应，故A 正确； B ．该有机化合物中有 COOH 、 OH 与 ，能形成分子内和分子间氢键，故B 正确； C ．该有机化合物中的含氧官能团有 3 种，分别为羧基、酰胺基与羟基，故C 错误； D ．如图是该有机化合物与 2H 加成后的产物 ，如图圈中的碳原子均 为手性碳原子，共计 5 个，故D 正确。 故选：C 。 5．【答案】C 【解析】 A ．反应 I 是白磷在足量氢氧化钠溶液中反应生成 2 2NaH PO 、 3PH ，由电子守恒分析得，反应 的离子方程式： 4 2 3 2 2P 3OH 3H O === PH 3H PO       ，当转移的电子数为 A3N 时，生成的 2 2H PO  的物质的量为3mol；在反应 II 中，反应的离子方程式： 2 2 2H PO Cu = =H =3O     23 2Cu HPO 2H O   ，由反应 I 中生成3mol 2 2H PO ，则反应 II 中生成的 Cu 的物质的量为3mol，即生成的铜的质量为192g，故A 错误； B ．白磷的结构为 ，平均每个P 原子形成 1.5个共价键，6.2g白磷中P 原子的物质的量 1 6.2g 0.2mol 31g mol    ，则共价键的数目为 A 0.3N ，故B 错误； C ．由反应 I可知， 4P 和足量氢氧化钠溶液反应生成 2 2H PO ，证明次磷酸  3 2H PO 为一元酸，由 磷元素守恒可知， 12L0.1mol L 的 3 2H PO 溶液中， 3 2H PO 与 2 2H PO 的数目之和为 A0.2N ，故C 正 确； D ．溶液体积未知，且 2 2H PO 会发生水解，无法计算 2 2H PO 的数目，故D 错误。 故选：C 。 6．【答案】A 【解析】 A ．饱和溴水和苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，而苯与饱和溴水不发生化学反应，说明羟基使苯 环活化，故A 正确； B．浓盐酸和二氧化锰共热生成氯气，该装置缺少加热装置，故B错误； C ．浓硫酸可氧化硫代硫酸钠，稀硫酸与硫代硫酸钠反应时硫酸不体现氧化性，反应原理不同， 不能探究浓度对反应速率的影响，故C 错误； D ．氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢，碱石灰吸收HCl，左侧试纸为检验氨气，但检验氨气 应选用湿润的红色石蕊试纸， 2 5P O 吸收氨气，右侧试纸为检验HCl，但HCl遇湿润的酚酞试纸 无颜色变化，不能检验分解产物，故D 错误。 故选：A 。 7．【答案】D 【解析】 A ．由图可知， 2Fe 形成6 条配位键， 2Fe 的配位数为6 ，故A 正确； B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，“杯酚”与 60C 通 过分子间相互作用结合而成的物质是超分子，故B正确； C ． 70C 比 60C 大，将 60C 和 70C 的混合物加入一种空腔大小适配 60C 的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似 的把 60C 装起来而不能装下 70C ，体现了超分子“分子识别”的特性，故C 正确； D ．根据结构类推， 线框中为最小重复单元，有 4 个Si， 19 4 11 2    个 O，因此 : 4 :11x y  ，故D 错误。 故选：D 。 第 5页 共 18 页 第 6页 共 18 页 8．【答案】C 【解析】 A ． TBP Br 中P 形成 4个σ键，NSS中S形成 4个σ键，二者均无孤电子对，杂化方式均为 3sp ， 故A 正确； B ．由合成路线可知 TBP Br 、NSS、 TBP NS均是离子化合物，合成过程中不存在共价键的 断裂，故B 正确； C ．离子液体 TBP NS为离子化合物，熔沸点与范德华力无关，故C 错误； D ．离子液体 TBP NS为离子化合物，存在阴、阳离子，具有良好的导电性，可被开发为原电 池的电解质，故D 正确。 故选：C 。 9．【答案】D 【解析】 由W 、X 、Y 、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 元素的焰色试验火焰呈黄 色，可知M 为Na ，W 、X 、Y 、Z的原子序数均小于11；在标准状况下，XZ 和 2Y 是等密度 的无色气体，两种气体为CO和 2N ，可知X 为C ，Z为O，Y 为N。由W 、X 、M 的最外层 电子数之和与Z的最外层电子数相等，M （Na ）最外层电子数为1，X（C ）最外层电子数为 4，Z ( O )最外层电子数为6 ，可知W 的最外层电子数为1。由W 的原子序数小于C ，可知W 为 H 或Li。 A ．M 为Na ，X 为C ，Z为O，当W 为H 时，原子半径：M X Z W   ；当W 为Li时，原 子半径：M W X Z   ，故A 错误； B ．元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。X 为C ，Y 为N，Z为O，非金属性：Z Y X  ， 简单氢化物的稳定性：Z Y X  ，故B 错误； C ．X 的最高价氧化物对应水化物是 2 3H CO ，在水中的电离方程式为 2 3 3H CO H HCO   ，Y 的最高价氧化物对应水化物是 3HNO ，在水中的电离方程式为 3 3HNO H NO    ，故C 错误； D ．Z、M 组成的化合物为 2Na O 、 2 2Na O ， 2Na O 与水反应生成NaOH ， 2 2Na O 与水反应生成 NaOH 和 2O ，故D 正确。 故选：D 。 10．【答案】A 【解析】 A ．由电极电势： 22MnO / Mn  ＞ 2Br / Br ＞ 3 2Fe / Fe  ，可知还原性： 2Fe  > Br ， 20.1mol MnO 不足量，则 2MnO 只能氧化 2Fe ， 2Fe 被氧化为 3Fe  ，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红， 故A 正确； B．由电极电势： 2Cl / Cl  > 22VO / VO  ＞ 3 2Fe / Fe  ，可知氧化性： 32 2Cl VO Fe    ， 2VO  不 能氧化Cl， 3Fe  不能氧化 2VO  ，则 3FeCl 溶液中滴加足量 2VO  溶液，没有 2Fe 生成，故B 错误； C ．由电极电势： 2 4PbO / PbSO （或 2Pb ）＞ 3BrO / Br   ＞ 2Br / Br ＞ 3HNO / NO ，电极电势越 大，氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性： 2PbO ＞ 3BrO ＞ 2Br ＞ 3HNO ，故C 错误； D ．由电极电势： 2 4PbO / PbSO （或 2Pb ）＞ 2Cl / Cl  ，即 2PbO 能够将Cl 氧化为 2Cl ，故铅酸 蓄电池不能用盐酸代替硫酸作电解质溶液，故D 错误。 故选：A 。 11．【答案】C 【解析】 A ．由图可知， 2 4ZnFe O 晶体由离子构成，因此属于离子晶体，故A 正确； B．由图 2可知，在A 型立方单元中，位于一个顶角和三个面心的 2O  构成正四面体， 2Zn  位 于这个正四面体的体心， 2Zn  到这四个 2O  的距离相等，因此 2Zn  的配位数为 4 ，故B 正确； C ．由均摊法可知，在A 型立方单元中含有 3Fe  的个数为 16 4  ，在B 型立方单元中含有 3Fe  的 个数为 16 1 4   ，晶胞中含有 4个A 型立方单元和 4个B 型立方单元，晶胞中含有 3Fe  的个数为 第 7页 共 18 页 第 8页 共 18 页 1 14 6 4 6 1 16 4 4            ，故C 错误； D ．由均摊法可知，晶胞中 3Fe  的个数为16， 2Zn  的个数为 4 2 8  ， 2O  的个数为 1 18 8 6 32 8 2          ，则晶胞中含有8个 2 4ZnFe O ，A 、B 型立方体的边长均为 pma ，晶胞的 边长为 102 10 cma  ，晶胞的密度为   3A 3 30 8 g / cm 2 10 M N a    30 3 3 A 10 g / cmM a N   ，故D 正确。 故选：C 。 12．【答案】A 【解析】 正丁醇、冰醋酸（乙酸）、浓硫酸在80 C 时反应15 min ，得到乙酸正丁酯，再提高温度使反应 处于回流状态，分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到圆底烧瓶中。再将液体 分液得到混合物1（乙酸正丁酯粗品，即含有乙酸、正丁醇杂质）和混合物 2（水相，含有乙酸、 正丁醇杂质），再向粗品乙酸正丁酯中加入碳酸钠溶液除去杂质，再加入无水硫酸镁或氯化钙， 除去少量的水，即可纯化乙酸正丁酯。 A ．根据分析，操作1是将有机物与水相分离，应为分液，操作3是将有机物分离，应为蒸馏， 故A 错误； B ．试剂 a 为碳酸钠，可以除去乙酸，试剂 b 可为无水硫酸镁，吸收有机物中的微量水，故B 正 确； C ．根据分析，混合物 2为从分水器中通过分液得到的水相，其中会溶有正丁醇和乙酸，故C 正 确； D ．分水器能分离出产物中的水，使平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动，提高乙酸正丁酯的产 率，故D 正确。 故选：A 。 13．【答案】C 【解析】 A ．由图可知，电极 a 上对硝基苯酚中的硝基发生反应变为氨基，该反应为还原反应，因此电 极 a 为阴极，其电极反应为 ，故A 正确； B．电极 a 为阴极，则电极 b为阳极，阳极的电势高于阴极，故B 正确； C ． b极为阳极，阳极反应为 2 2Ni e 2H O NiOOH 3H       ，生成的NiOOH将 氧化为 ，其反应为 ，阳极（ b极）每生成 6 mol NiOOH转移6mol e，则生成18mol H，而6 mol NiOOH  的转化消耗 12mol H，剩余6mol H 通过质子交换膜进入阴极区参与阴极反应，  Hn  不变；当转移6mol e 时，阳极区 2H O的变化是消耗12mol ，生成10mol ，最终消耗了 22molH O ，则 (H )c  增大，故C 错误； D ．根据 ，生成 0.5mol 时，则消耗3mol NiOOH，转移电子的物质的量为3mol ，结合阴极 反应 ，生成0.5mol ，故D 正确。 故选：C 。 14．【答案】D 【解析】 第 9页 共 18 页 第 10页 共 18 页 A ．对比实验1、 2 ，可得出的实验结论是，其它条件不变，增大  22 8S Oc  可以加快反 应速率；对比实验 2、3，可得出的实验结论是，其它条件不变，增大  Ic  可以加快反应速率， 故A 正确； B ．根据实验1、2 得， 1 2 1 1 2 2 v v        ， 1  ；根据实验 2 、3得  2 3 2 2v v   ， 1  ，故B 正 确； C ．催化剂能够降低反应所需的活化能，根据阿伦尼乌斯经验公式可知， aE 减小，则 a E T  将增 大，即Rlnk增大，速率常数增大，故C 正确； D ．根据阿伦尼乌斯经验公式可知，活化能越大，直线斜率的绝对值越大。由图中可知，代表 lnR k正 直线的斜率绝对值更大，则    a aE E正 逆 ，该反应是吸热反应。则升高温度，平衡将 正向移动，该反应的平衡常数将增大，故D 错误。 故选：D 。 15．【答案】C 【解析】 已知常温下，   1 6.38 2 3H CO 10aK  ，   2 10.25 2 3H CO 10aK  ，则  23COhK  2 w a K K  14 10.25 10 10   3.7510 ，  3HCOhK  1 w a K K  14 6.38 10 10   7.6210 。 A ． pH 10.25 时，   10.25 1H 10 mol Lc     ，   2 2 3 H COaK       2 3 3 CO H HCO c c c      10.2510 ，    23 3CO HCOc c  ，由上述计算可知    23 3CO HCOh hK K  ，即 23CO  的水解能力大于 3HCO 的 水解能力。加入少量NaOH 固体，发生反应 23 3 2HCO OH CO H O      ， 3HCO  减少， 23CO  增 多，水解程度增大，水的电离程度增大，故A 正确； B ．由上述计算可知       2 2 2 3 3 3H CO HCO COa h hK K K    ，即 23CO  的水解程度远大于 3HCO  的 电离与水解程度，因此溶液中    23 3CO HCOc c  ，  Hc       2 2 3 3 2 3 H CO HCO CO aK c c         310.25 10.25 2 3 HCO 10 10 CO c c        ，则 pH 10.25 ，故B正确； C ．A 曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH 10.25 ，此时    23 3CO HCOc c  ，溶液存在电荷 守恒，      23 32 CO HCO OHc c c       Na Hc c   ，即    33 HCO OHc c     Na Hc c   ，此时溶液为碱性，    OH Hc c  ，则    3Na 3 HCOc c  ，故C 错误； D ．由图可知，缓冲溶液总浓度增大时，缓冲容量  增大，缓冲能力增强，故D 正确。 故选：C 。 二、非选择题：本题共 5小题，共 55分。 16．【答案】 （1）B（1 分）； （2）①检查装置气密性（1 分）；②通过控制水在酒精中的浓度来控制反应速率（2 分）； ③ 22H S Cu CuS 2H      （2 分）；硫酸铜溶液能有效吸收反应放出的热量，使体系中的温 度不会发生较大的变化，防止反应过程中产生泡沫（2 分）； （3）C （1 分）；其放热情况与产气速率低于其他三种溶液，更有利于减少糊状泡沫的产生（2 分）； （4）84（2 分）。 【解析】按装置图组装装置，检查装置的气密性。装入药品，打开活塞，从去底矿泉水瓶向广 口瓶内加入硫酸铜溶液至充满广口瓶，关闭活塞。挤压多用滴管，把酒精溶液滴至试管内的电 石上。产生的乙炔气体从导管逸出，并被贮存在广口瓶内（排出的硫酸铜溶液通过导管进入上 面的去底矿泉水瓶中）。若需使用乙炔做有关性质实验时，可通过控制活塞从导管口放出气体（因 为装置内的液体存在压强差，所以气体可顺利排出）。 （1）根据图示，去底矿泉水瓶加导管的作用与长颈漏斗作用相同，B符合题意； （2）①气体的制备实验，在装入药品前应检查装置气密性； 第 11页 共 18 页 第 12页 共 18 页 ②用酒精溶液代替饱和食盐水，因为电石与 3 2CH CH OH 几乎不反应，所以可以通过控制水在酒 精中的浓度来控制反应速率； ③依题意， 2H S与 2Cu 结合生成CuS，离子反应方程式： 22H S Cu CuS 2H      ；气体发 生装置(试管)置于广口瓶的溶液中，能有效散失热量，体系中的温度不会发生较大的变化，可避 免在反应过程中产生泡沫； （3）分析图表可知，醋酸和盐酸与电石反应速率过快、放热过多不易控制，酒精溶液（酒精与 水体积比1: 2）为最合适的反应液，所以其放热情况与产气速率都应低于其他三种溶液，更有利 于减少糊状泡沫的产生，C 选项图表符合题意； （4）由化学反应方程式 2 2CaC 2H O===  2Ca OH HC CH  可得，参加反应的 2CaC 与生成 的乙炔的物质的量相等，根据 2CaC 计算标准状况下乙炔的理论产量：  1.2g 1 5% 22.4L / mol 64g / mol    0.399L ，乙炔的实际产量336 mL ，产率： 0.336L 100% 84% 0.399L   。 17．【答案】 （1） 4PbSO （2 分）； （2） 2 3 45In S 24MnO 72H ===    2 2 34 215SO 24Mn 10In 36H O      （2 分）； （3） 4 2 4 2==PbSO 2NaOH PbO Na= SO H O     （2 分）； （4） 4.610 （2 分）； （5） 2.62（2 分）； （6）加入浓盐酸，  Clc  、  Hc  均增大，除  Hc  增大，使  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H   平 衡向逆反应方向移动外，Cl与 3In  转化为 4InCl ，  3Inc  减小，也使  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H    平衡向逆反应方向移动（2 分）； （7）A （2 分）。 【解析】高铟烟灰（主要含 2 3 2 3 2 3ZnO PbO Fe O In O In S、 、 、 、 ），向高铟烟灰中加入硫酸、高锰 酸钾进行“氧化酸浸”， 2 3ZnO PbO Fe O、 、 分别和硫酸反应转化为 4 4ZnSO PbSO、 沉淀和  2 4 3Fe SO 。 2 3In O 和硫酸反应转化为 3In  ， 4KMnO 将 2 3In S 中硫元素氧化为 2 4SO ，反应中硫元 素的化合价由 2 价变为 6 价，1mol 2 3In S 共失去 24mol 电子，锰元素的化合价由 7 价变为 2 价， 1mol 4KMnO 共得到5mol电子，根据得失电子总数相等，反应的离子方程式为 2 3 45In S 24MnO 72H ===    2 2 34 215SO 24Mn 10In 36H O      。经过滤所得“滤渣1”的主要成分 为 4PbSO ，滤液中的阳离子主要有 3 3 2 2In Fe Zn Mn K    、 、 、 、 。“调 pH ”目的是除去 3Fe  ，防 止干扰 3In  的萃取。加入萃取剂萃取 3In  ，则 2 2Zn Mn K  、 、 均进入水相，反萃取后经一系列 操作得到粗铟，将“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的化学方程式为 4 2 4 2==PbSO 2NaOH PbO Na= SO H O     ，冷却、过滤得到PbO粗品。 （1）由分析可知“滤渣 1”的主要成分为 4PbSO ； （2）由分析可知该过程中所涉及的主要的氧化还原反应为 4KMnO 氧化 2 3In S ，其的离子方程式 为 2 3 45In S 24MnO 72H ===    2 2 34 215SO 24Mn 10In 36H O      ； （3）将“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的化学方程式为 4 2 4 2==PbSO 2NaOH PbO Na= SO H O     ； （4）由分析可知，常温下，“调 pH ”在 2.8 3 之间的目的是除去 3Fe  ，说明 pH 为 2.8 时铁离子 完全形成氢氧化铁沉淀， pH 为3时铟离子开始沉淀。 pH 为 2.8时，氢氧根离子的浓度 11.21 10 mol / L ，此时  sp 3Fe OHK     3 3Fe (OH )c c   5 11.2 310 (10 )   38.610 ，“氧化酸浸”后 的滤液中  3In 0.1mol / Lc   ，pH 为3时铟离子开始沉淀，此时氢氧根离子的浓度 111 10 mol / L ，  sp 3In OHK     3 3In (OH )c c   11 30.1 (10 )  3410 ，故     sp 3 sp 3 Fe OH In OH K K       38.6 34 10 10   4.610 ； （5） %lg 1 % E E     3 3 2 2 H lg lg H A c K c    ，当 pH 2.30 时，萃取率为50%；则 第 13页 共 18 页 第 14页 共 18 页 50%lg 1 50%     3 3 2 2 H lg lg H A c K c    ，得 lgK     3 3 2 2 H lg H A c c       32.3 3 2 2 10 lg H Ac   ，若将萃取率提升到90%， 则 90%lg 1 90%     3 3 2 2 H lg lg H A c K c    lg9 ，将 lgK代入，则有 lg9         32.3 3 3 3 2 2 2 2 10 H lg lg H A H A c c c             32.3 3 2 2 3 3 2 2 10 H A lg H A H c c c         32.3 3 10 lg Hc    ，  lg H 2.62c    ，则应 调节溶液的 pH 2.62 ； （6）“反萃取”中，存在  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H    ，加入浓盐酸，  Clc  、  Hc  均增大， 除  Hc  增大，使  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H   平衡向逆反应方向移动外，Cl与 3In  转化为 4InCl ，  3Inc  减小，也使  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H   平衡向逆反应方向移动； （7）A 粒子的个数为 1 14 6 4 4 2     个，B 粒子的个数为8个，结合化学式 2CuInS 推断 In 是A 。 18．【答案】 （1） 1136.5kJ mol  （2 分）； （2）0.1 （2 分）； （3） 4 2 2CH CO 2CO 2H   催化剂 （写可逆也给分）（2 分）； （4）①抑制副反应发生，同时水蒸气与副反应产生的焦炭可发生反应能有效减缓催化剂失活（2 分）；②BCD（2 分）； （5）（2 分）； （6） 364[ =Fe ==(CN) ] 4OH   46 2 24[Fe(CN) ] 2H O O    （2 分）。 【解析】（1）根据燃烧热的定义可得 ③    2C s O g ===  2 3CO g ΔH　 1393.5kJ mol   ， ④    2 1CO g O g === 2   2 4CO g ΔH　 1283kJ mol   ，根据盖斯定律可得反应 2   ① ③ ② ④， 11Δ ( 393.5 36) ( 283 2) 136.5kJ molH          ； （2）设起始投料水蒸气的物质的量为 4 mol ，则一氧化碳物质的量为1mol ，设平衡时一氧化碳 转化 molx ，列三段式如下，   5moln 总 ，  2H 2.5MPa5 xp   ，  2CO 2.5MPa5 xp   ，  2 4H O 2.5MPa 5 xp   ，   1CO 2.5Mpa 5 xp   。可得压强平衡常数的表达式 2 p 1(1 )(4 ) xK x x     ， 0.8x  。则平衡时， CO的分压为1 2.5MPa 5 x  1 0.8 2.5 MPa 5    0.1 MPa ； （3） 根据反应机理图，箭头进入的微粒是反应物，箭头出来的微粒是生成物。上述过程中制 备 2H 的化学反应方程式为 4 2 2CH CO 2CO 2H   催化剂 （写可逆号也可）。 （4）①通入适量水蒸气能够抑制副反应①的发生，此外副反应②和③中会产生焦炭，焦炭覆盖 在催化剂表面减少了催化剂与反应物的接触面积使镍基催化剂活性降低甚至失活，通入适量水 蒸气，水蒸气与焦炭可发生反应        2 2C s H O g CO g H g  ，从而减小积碳对催化剂活性 的影响。 ② A ．由图知，在相同反应条件下，比较甲烷的转化率大小，可判断催化剂的性能排序为 I II III  ，故A 项正确； B．改用催化剂 I， 4CH 的转化率能进一步升高，故 a点代表的状态不是平衡状态。在 a点所示 条件下，延长反应时间能够提高甲烷的转化率，故B项错误； C ．相同温度下，使用催化剂 II 时，因催化剂 II 的性能强于催化剂 III，则 a bv v ；使用催化剂 III 时，b点所处温度高于 c点，则 b cv v ，故C 项错误； D ．催化剂能够影响反应速率不能影响化学平衡移动，因此增大催化剂的比表面积不能提高甲 烷的平衡转化率，故D 项错误。 第 15页 共 18 页 第 16页 共 18 页 （5）根据该电解池的工作原理，阳极上发生的反应是亚铁氰化物转化为铁氰化物，证实海水中 有氯离子存在的条件下，还原性能力更强的是 46[Fe(CN) ] ； （6）反应器中流入的是氢氧根和含铁氰化物，生成物有单质氧气，故反应器中发生的是氧化还 原反应，离子方程式为 3 64[ =Fe ==(CN) ] 4OH   46 2 24[Fe(CN) ] 2H O O    。 19．【答案】 （1）HCl （1 分）； （2） （2 分）； （3）氧化反应（1 分）； （4） 2sp 、 3sp （2 分）； （5） 2丁烯酸（2 分）； （2 分）; （6） （4 分）。 【解析】 （1）由图中流程分析，A 转化B 的反应为取代反应，A 中的氯原子被取代生成了B ，同时生成 了HCl ； （2）通过已知信息①可知，B C 为还原反应，将 中的酯基转化为羟基，即C 为 ； （3）通过D E 的反应条件，其过程发生了已知信息②的反应，故E的结构为 ； E F 的过程为羟基被氧化为羰基，该反应为氧化反应； （4）N原子形成三个单键的是 3sp 杂化，形成C N 键的是 2sp 杂化； （5）根据系统命名法， 的名称 2丁烯酸；由L的结构 推断其分 子式为 13 16 2 3C H O N Cl ，而M 的分子式为 13 14 3C H ON Cl ，则L M 的分子式可知该过程为失 2H O ， 结合题干信息M 中有 2个六元环，推出M 中形成了酰胺基，故结构为 ，结合已 知信息，L M 的反应方程式为 ； （6）以 和 3CH CHO 为原料制备 ，根据流程中B D 的反应过程， 在 4LiAlH 的条件下还原为 ， 在 2MnO 条件下氧化为 ；利用（6）中的已知信息 与 3CH CHO 在碱性条件下生成 ， 第 17页 共 18 页 第 18页 共 18 页 在加热条件下生成 ，最后 通过加聚反应生成 。 故合成路线为 。