精品解析：广东省深圳市2025届高三下学期第二次调研考试 化学试卷

秘密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型：A 2025年深圳市高三年级第二次调研考试 化学 2025.4 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原于质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是 A．称量质量的铜秤砣 B．测量容积的陶量 C．测量长度的木尺 D．计算数目的竹算筹 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜秤砣属于金属材料，A符合题意； B．陶量属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．木尺的主要成分为纤维素，属于有机物，C不符合题意； D．计算数目的竹算筹主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度比其成分金属的大，A正确； B．人工智能芯片的主要成分为Si，B错误； C．石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误； D．煤油属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误； 故选A。 3. 服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是 A. 兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B. 蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C. 棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D. 纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维反应属于缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用骨针缝制时没有生成新物质，主要发生物理变化，A正确； B．受热、紫外线、重金属盐、甲醛等能使蛋白质发生变性，B正确； C．棉花中的纤维素为植物纤维，属于多糖，C正确； D．合成聚氯乙烯纤维的反应属于加聚反应，D错误； 故选D。 4. 实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是 A．制备 B．除杂 C．验证与的反应 D．验证能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备，需要加热，故A错误； B．HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，氯气也能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故B错误； C．试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明与发生反应，C正确； D．验证能否与水反应，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条；先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，说明能与水反应，故D错误； 选C。 5. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以除去硫酸根离子，A不符合题意； B．使用去除水中的细小悬浮物，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮颗粒物加速其沉降，和是电解质无关，B符合题意； C．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故可以利用油脂和烧碱制肥皂，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液反应： B. 高温下Fe与反应： C. 与冷的石灰乳反应： D. 铜丝与热的浓硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，A正确； B．高温下Fe与反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误； C．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式，，C错误； D．铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，，D错误； 故选A。 7. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 A. 图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B. 图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C. 图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D. 图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)沸点不同，可以蒸馏分离，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，B正确； C．完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法分离有机相和水相，C正确； D．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误； 故选D。 8. 白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 其结构中两个碳环一定共平面 D. 1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．含有碳碳双键，可发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．结构中两个碳环结合处碳为饱和碳原子，为四面体结构，不共平面，C错误； D．醇羟基能和钠反应生成氢气，则1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol ，D正确； 故选C。 9. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是 A. 锂电极为正极 B. 电子由Li电极经导线流向电极 C. 负极反应为 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂是活泼金属，在反应中失去电子，发生氧化反应，应为负极，而非正极，A错误； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极。Li电极为负极，为正极，因此电子由Li电极经导线流向电极，B正确； C．负极Li是失去电子，反应式为，而是正极得电子的反应，C错误； D．电池工作时是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，D错误； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C. 46g 和的混合气体含有的原子数目为3 D. 溶液与溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定乙炔的物质的量，不能确定σ键的数目，A错误； B．碳酸根离子水解，使得1L 1.5 溶液中的数目小于1.5，B错误； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均符合(NO2)，46g此混合气体含有(NO2)的物质的量为1mol，含有原子的数目为3，C正确； D．，生成1mol S，转移电子数目为，D错误； 故选C。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镀锡钢板中，铁活泼性强于锡，则铁被腐蚀，镀锌钢板中，锌的活泼性强于铁，钢板被保护，则锌被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，陈述Ⅰ错误，A错误； B．冠醚空腔直径的大小不同，识别粒子直径大小不同的碱金属阳离子，从而形成超分子，B正确； C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH，陈述Ⅱ错误，C错误； D．，生成的NaBr电离出 溴离子，与硝酸银生成淡黄色沉淀，则陈述Ⅱ错误，D错误； 答案选B。 12. 实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是 A. 每消耗0.1mol 生成0.1mol B. 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C. 烧瓶中有红棕色气体产生，说明被直接氧化为 D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现白烟； 【详解】A．，每消耗0.1mol 生成0.05mol ，A错误； B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误； C．氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误； D．由分析，白烟的主要成分为，D正确； 故选D。 13. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C. 简单氢化物的沸点：Z>W D. 和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 14. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 15. 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A. 方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B. 若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH D. 方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．方法1中，与溶液反应生成，反应方程式为，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价也为 + 4价，吸收前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确； B．方法2中，氨水呈碱性，是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；具有氧化性，能与氨水发生氧化 - 还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确； C．方法3中，与溶液反应生成，与反应生成和，生成的可以继续用于吸收，能循环利用的物质是，C正确； D．方法4中，与反应的化学方程式为，在该反应中，中硫元素化合价从 + 4价降低到0价，作氧化剂；中碳元素化合价从 + 2价升高到 + 4价，作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故答案选D。 16. 化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含)和含镍废液(主要含)，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：是一元中强酸；25℃时，的、、。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极的主要反应为 B. Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C. 理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol D. 理论上，电路中每转移1mol，Ⅲ室溶液质量减少65g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，阳极失去电子被氧化为，阴极镍离子得到电子被还原镍单质； 【详解】A．阳极失去电子被氧化为，反应为，A正确； B．Ⅰ室反应为，生成氢离子通过质子交换膜进入中间室，是一元中强酸，溶液为碱性，生成的以电离为主（水解平衡常数为），溶液呈酸性，Ⅰ室溶液的pH逐渐减小；Ⅲ室反应为，氯离子通过阴离子交换膜进入中间室，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小，B错误； C．结合B分析和电子守恒，理论上，每生成1mol Ni，电路中转移2mol电子，则同时处理0.5mol ，C正确； D．结合B分析，理论上，电路中每转移1mol，Ⅲ室中减少0.5mol，则溶液质量减少65g，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。 （1）需12mol/L浓盐酸的体积为___________mL(精确至小数点后一位)。 （2）该过程不需用到的仪器有___________(填标号)。 A. B. C. D. E. （3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出 Ⅱ．测定的溶解焓： 已知：在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 0.18 017 0.15 0.14 （4）利用量热法测定 初步实验 甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。 发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是___________。 优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应___________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。 （5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。 查阅资料 不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，) 实验思考 ①根据饱和溶液中和的关系，推出___________［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。 设计实验 方案1 将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH； 方案2 将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。 ②应选择___________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是___________。 数据处理 绘制随的变化曲线如图。 ③根据公式，利用直线的斜率值，计算___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）20.8 （2）AC （3）C （4） ①. 的溶解度小（或“微溶于水”） ②. （5） ①. ②. 方案1 ③. 溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液 ④. -16.6 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈20.8mL； 【小问2详解】 配制该稀盐酸时，需用仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；故不用A锥形瓶、C分液漏斗； 【小问3详解】 A．转移溶液时部分溶液洒出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高； D．加水超过刻度线，将多余液体吸出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； 故选C； 【小问4详解】 由表可知，在水中的溶解度太小，导致实验测定的数据不准确，使得实验结果出现较大误差； 若已知：① ② 则由盖斯定律，（②-①）得反应，故可以再测算反应的焓变，可以计算得出； 【小问5详解】 ①，则； ②溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液，故选方案1较为合适； ③根据公式，利用直线的斜率值，结合图中2个已知点坐标，则，-16.6。 18. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 【答案】（1）d （2） （3）沉铂 （4） （5）0.084(或) （6） ① ②. （7） ①. 1：2：6 ②. 【解析】 【分析】矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液1中是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和，滤渣经氧化浸取其中Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸处理后得到Pd，其中“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于周期表中的第4周期第Ⅷ族，位于d区，Pt、Pd与Fe为同族元素，也位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，此时Pd发生反应的化学方程式为：Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O； 【小问3详解】 结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环利用； 【小问4详解】 由图可知，在加热条件下“氧化除铁”最终生成了Fe2O3，其中步骤(ⅰ)中二价铁被氧化为三价铁，则步骤(ⅱ)中三价铁和水在加热条件下生成Fe2O3，离子方程式为：； 【小问5详解】 由于pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，； 【小问6详解】 先消耗后生成的物质可认为是催化剂，由图可知，步骤①→⑤中发挥催化作用的阳离子有、； 【小问7详解】 ①由图可知，立方结构中Pd、Cs、I个数分别为：Pd：4×=，Cs：1，I：12×=3，则其原子个数比为1：2：6； ②四方结构中Pd：8×+1=2，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I个数分别为2，4，12，设立方结构单元的摩尔质量为M，则四方晶胞结构的摩尔质量为4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比为：。 19. 硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。 （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是___________。 （3）向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。 ①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有___________(填标号)。 A．加入少量铁粉，溶液红色变浅 B．加入少量水，溶液中离子总数减小 C．加入几滴1KSCN溶液，溶液红色变深 D．加入几滴0.05 溶液，的值减小 ②取红色溶液M，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。 ⅰ.M点前，___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。 ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：___________。 （4）某浸金废水中含0.5，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图： ①使用___________(填“催化剂a”或“催化剂b”)时，的氧化反应活化能更低。 ②使用催化剂a时，0～100 min内，的平均反应速率___________。 （5）TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为(o代表有机相)。分别向pH不同的的水溶液中，加入等体积0.2TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。、随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。 计算上述萃取平衡的平衡常数K=_________(写出计算过程，保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）抑制水解 （3） ①. AC ②. Ⅰ ③. 溶液显酸性，使Ⅲ：平衡正向移动，减小，进而导致Ⅰ平衡逆向移动 （4） ①. 催化剂a ②. 0.004(或) （5）22.2 【解析】 【小问1详解】 铁原子的电子排布式为，Fe3+失去3个电子，价电子为，根据洪特规则，3d轨道中5个电子分占不同轨道且自旋平行，其轨道表示式为： 【小问2详解】 易水解： 将晶体溶于较浓的盐酸中，可增大H+浓度，抑制的水解，防止溶液变浑浊。 【小问3详解】 ①A．加入铁粉， 浓度减小，平衡左移，红色变浅，A正确； B．加水稀释，平衡向离子总数增多的方向，平衡左移离子数总数增大，B错误； C．加入几滴1KSCN溶液，浓度增大，平衡右移，红色变深，C正确； D．加入几滴0.05 溶液，浓度增大，平衡右移，浓度的减小，根据，推出，由于Ｋ不变，浓度的减小，增大，D错误； ②M 点前，滴加饱和溶液，浓度增大，平衡Ⅰ正向移动，导致平衡总浓度上升。 溶液显酸性，Ｈ＋增大，使Ⅲ：平衡正向移动，减小，使Ⅰ：平衡逆向移动，平衡总浓度减少。 【小问4详解】 ①催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。在相同时间内，反应速率越快，说明反应的活化能越低。从图像来看，在相同时间内，使用催化剂a时SCN−残留率比使用催化剂b时下降得更快，即使用催化剂a时反应速率更快，反应的活化能越低。 ②已知废水中SCN−初始浓度为0.5mol⋅L−1 ，由图可知，使用催化剂a时，100min时SCN−残留率为20%，则此时SCN−的浓度c=0.5mol⋅L−1×20%=0.1mol⋅L−1 ，那么0−100min内SCN−浓度变化量Δc=0.5mol⋅L−1−0.1mol⋅L−1=0.4mol⋅L−1。根据化学反应速率公式 【小问5详解】 根据题意，，， ，, ， ，带入K的表达式得 20. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 酯化反应 （3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。 （4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。 （5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B. 反应①中，有键和键的断裂 C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 氨基 （2） ①. ，催化剂，△ ②. 加成反应 ③. ，浓硫酸，加热 ④. (选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可) （3） （4）或 （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，Ⅰ中去掉氨基得到碳碳双键生成Ⅱ，Ⅱ失去羧基得到Ⅲ，Ⅲ中碳碳双键转化为含氧环得到Ⅳ，Ⅳ开环生成2个羟基得到Ⅴ，Ⅳ开环生成1个羟基且引入1个碳得到Ⅵ； 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构简式，得其分子式为；其中，含氮官能团的名称为氨基； 【小问2详解】 Ⅱ中碳碳双键在催化剂、加热条件下，和氢气加成生成，即反应类型为加成反应； Ⅱ中含有羧基，和甲醇等物质在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成酯：(选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可)； 【小问3详解】 结合质量守恒，反应②的化学方程式可表示为：，生成物Ⅲ分子中少了1个碳原子2个氧原子，则化合物Z为：； 【小问4详解】 化合物Ⅳ中除苯环外含有2个碳、1个氧、1个不饱和度，其同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则应该含有甲基；若含有2个取代基，则会含有甲基、醛基，且结构对称，为；若含有1个取代基，则含有酮羰基，为-COCH3，结构为；故其结构简式为或； 【小问5详解】 A．化合物Ⅰ与混合，化合物Ⅰ可以相互结合生成二肽，可以相互结合生成二肽，化合物Ⅰ与也可以相互结合生成两种二肽，则可生成4种二肽，错误； B．反应①中，去掉-NH2生成碳碳双键，则有键和键的断裂，正确； C．反应③中，双键碳转化为饱和碳，则存在C原子杂化方式由sp2转化为sp3，中有手性碳原子形成，C正确； D．若反应④是原子利用率100%的反应，结合质量守恒，则另一反应物为水，水分子为V形分子，错误； 故选BC； 【小问6详解】 ①由合成，则醇首先发生消去反应引入碳碳双键得到，再发生③反应原理转化为，故第一步反应的化学方程式为：； ②由合成，再发生Ⅳ转化为Ⅵ的反应生成产物，故从苯出发，第一步反应首先将在苯环引入溴原子，再将溴苯转化为进行后续反应，故从苯出发，第一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型：A 2025年深圳市高三年级第二次调研考试 化学 2025.4 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原于质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是 A．称量质量的铜秤砣 B．测量容积的陶量 C．测量长度的木尺 D．计算数目竹算筹 A. A B. B C. C D. D 2. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 3. 服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是 A. 兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B. 蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C. 棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D. 纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应 4. 实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是 A．制备 B．除杂 C．验证与的反应 D．验证能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液反应： B. 高温下Fe与反应： C. 与冷的石灰乳反应： D. 铜丝与热的浓硫酸反应： 7. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 A. 图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B. 图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C. 图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D. 图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 8. 白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 其结构中两个碳环一定共平面 D. 1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol 9. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是 A. 锂电极为正极 B. 电子由Li电极经导线流向电极 C. 负极反应为 D. 将电能转化为化学能 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C. 46g 和的混合气体含有的原子数目为3 D. 溶液与溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是 A. 每消耗0.1mol 生成0.1mol B. 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C. 烧瓶中有红棕色气体产生，说明被直接氧化为 D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 13. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C. 简单氢化物的沸点：Z>W D. 和的VSEPR模型均为四面体形 14. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 15. 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A. 方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B. 若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH D. 方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 16. 化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含)和含镍废液(主要含)，分别通入如图所示电解装置两极室回收磷、镍。已知：是一元中强酸；25℃时，的、、。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极的主要反应为 B. Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C. 理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol D. 理论上，电路中每转移1mol，Ⅲ室溶液质量减少65g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。 （1）需12mol/L浓盐酸的体积为___________mL(精确至小数点后一位)。 （2）该过程不需用到的仪器有___________(填标号)。 A. B. C. D. E. （3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出 Ⅱ．测定的溶解焓： 已知：在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 0.18 0.17 0.15 0.14 （4）利用量热法测定 初步实验 甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。 发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是___________。 优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应___________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。 （5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。 查阅资料 不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，) 实验思考 ①根据饱和溶液中和的关系，推出___________［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。 设计实验 方案1 将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH； 方案2 将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。 ②应选择___________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是___________。 数据处理 绘制随的变化曲线如图。 ③根据公式，利用直线的斜率值，计算___________(保留三位有效数字)。 18. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 19. 硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。 （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是___________。 （3）向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。 ①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有___________(填标号)。 A．加入少量铁粉，溶液红色变浅 B．加入少量水，溶液中离子总数减小 C．加入几滴1KSCN溶液，溶液红色变深 D．加入几滴0.05 溶液，的值减小 ②取红色溶液M，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。 ⅰ.M点前，___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。 ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：___________。 （4）某浸金废水中含0.5，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图： ①使用___________(填“催化剂a”或“催化剂b”)时，的氧化反应活化能更低。 ②使用催化剂a时，0～100 min内，的平均反应速率___________。 （5）TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为(o代表有机相)。分别向pH不同的的水溶液中，加入等体积0.2TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。、随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。 计算上述萃取平衡平衡常数K=_________(写出计算过程，保留三位有效数字)。 20. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 酯化反应 （3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。 （4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。 （5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B. 反应①中，有键和键的断裂 C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $