福建省莆田第五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

1 2023-2024 学年莆田五中高一下第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 选择题 （共 45 分） 一、单选题（本小题共 15 题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆 菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是 A．13C与 14C互为同素异形体 B．14C与 14N有相同数目的中子 C．14C标记的尿素[14CO(NH2)2]相对分子质量为 62 D．碳元素的质量数为 14 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是 A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 3．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A．周期表中第七周期最多容纳 32种元素 B．周期表中共有 18个列，其中形成化合物种类最多的在第 14列 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 4．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A．氢氧化钾的结构式：K—O—H B．次氯酸的电子式： C．CO2的分子结构模型为 D．用电子式表示 K2S的形成过程： 5．短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电 子数的 3倍，下列说法中正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．与 H2化合，Z比W更容易 D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是 X 2 6．短周期元素 X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成 一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A．常用酒精洗涤留在试管壁上的单质M B．X与 Y、Z、M均可形成 18电子分子 C．原子半径：Y > Z > X D．M的某种氧化物常用作食品添加剂 7．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B．有化学键断裂的过程一定是化学变化 C．化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂 D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂 8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和 SiO2 B．CO2和 H2O C．NaCl和 HCl D．CCl4和 KCl 9．硒(Se)位于第四周期第 VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是 A．热稳定性：H2Se < H2O < HF B．还原性：H2Se < H2S < HCl C．非金属性：O > S > Se D．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SeO4 10．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O===2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法 正确的是 A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为 NA 11．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①NO2 → NO ②NO2 → HNO3 ③N2 → NO2 ④N2 → NO ⑤N2 → NH3 A．① B．②⑤ C．④ D．③④ 12．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是 A．CuO+2HNO3=== Cu（NO3）2+H2O B．C+4HNO3（浓）=== CO2+2H2O+4NO2↑ C．Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑ D．NH3+HNO3===NH4NO3 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Fe2+、Cl-、NO3− B．Na+、H+、SO42−、S2- C．K+、Cu2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Na+、NO3−、Cl- 3 14．四支试管中分别充满 NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段 时间后的现象如图所示。其中原试管充满 NO2的是 A． B． C． D． 15．以下关于氨气的实验装置正确的是 A．图甲用于实验室制取氨气 B．图乙用于制备 NaHCO3 C．图丙用于干燥氨气 D．图丁用于氨气的尾气处理 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（55 分） 16．（11分）按要求回答下列问题： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中用于阿伏伽德罗常数测定的是 。 氧的单质有 O2、O3等形式，它们的关系是 。 （2） 碳和氢能够以不同比例形成一类称之为“烃”的物质，比如 4个碳原子和 8个氢原子可以构成“C4H8”； 酸性高锰酸钾是常见氧化剂，相同条件下，有些 C4H8能够使酸性高锰酸钾褪色，有些不能，这些“C4H8” 实际上是不同的物质，它们互称为 。 （3）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。 （4）前四周期同族元素的某种性质 X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是 ___________(填字母)。 A．若 a、b、c表示氧族元素，则 X表示对应氢化物的稳定性 B．若 a、b、c表示卤族元素，则 X表示对应简单离子的还原性 C．若 a、b、c表示第 IA族元素，则 X表示对应离子的氧化性 D．若 a、b、c表示第 IIA族元素，则 X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 4 17．（14分）下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。 （1）元素②在周期表中的位置是 。 （2）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为 。 （3）元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 （5）元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应的离子方程式为 。 （6）在一定条件下，①与③可形成一种化合物 X，其相对分子质量与 O2相同，且 X可在纯氧中燃烧，所 得产物对环境均无污染，则 X燃烧的化学方程式为 。 18．（17分）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。 I．化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示： （1）HNO3的电离方程式为 。 （2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ．NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。 （3）用 NaOH溶液可以吸收 NOx，反应的化学方程式如下： i. NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O ii. 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ①反应 i中，每消耗 0.3molNO2，转移电子数为 。 ②反应 ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （4）用氨水可以吸收 SO2制取铵盐。 ①实验室制取 NH3的化学方程式为 。 ②用足量氨水吸收 SO2的化学方程式为 。 5 （5）利用 NaClO吸收液可在脱除烟气中 NOx的同时脱除 SO2，研究发现在不同的初始 pH条件下，吸收 液对流动烟气的脱硫效率都接近 100%，而对 NO的脱除率如下图所示。 pH=2时，脱除 SO2的离子方程式为 ；脱硝效率随反应时间的延 长而逐渐降低的可能原因是 。 19．（13分）某化学自主实验小组通过实验探究 NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。 （1）A装置中制取 NH3的化学方程式是 。 （2）甲、乙分别是 (填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若 NO2能够被 NH3还原，预期 C装置中能观察到的现象是 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ：探究 NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）请描述 H装置中的实验现象_______________________________________，并写出 H处的离子反应 方程式 。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合 NO2、O2气体；干燥 NO2、O2； 。 （7）将 G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收(假设气体均在标况下实 验)，则所得溶液物质的量浓度为 mol•L-1(保留两位有效数字)。 6 7 2023-2024 学年莆田五中高一下第一次月考化学试卷参考答案： 1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．A 8．B 9．B 10．D 11．C 12．C 13．D 14．B 15．D 16．(1) 12C 同素异形体 (2)同分异构体 (3) 5Fe2++���4−+8H+= 5Fe3+��2+ + 4�2� (5)BD 17． 第二周期 IVA族 减小 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 2Al+ 2OHˉ+ 6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+ 3H2↑ N2H4+ O2 点燃 N2+ 2H2O 18．(1)HNO3=H++NO 3− (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 (3) 0.3NA 1：1 (4) 2NH4Cl+Ca OH 2 Δ CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O (5) ClO-+SO2+ H2O=SO 42−+Cl-+2H+ 随着反应进行 NaClO的浓度降低 19．(1)NH3·H2O +CaO=NH3↑+Ca(OH)2 (2)b (3)C装置中混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气吸收装置 (5)铜片溶解，溶液呈蓝色，并生成红棕色气体；Cu+2NO 3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O (6)观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例 (7)0.036 解析：烧瓶中充满溶液时发生的反应为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设烧瓶的体积为 VL，则 烧瓶中二氧化氮的体积为 4V 5 L，混合气体全部被吸收所得硝酸溶液的体积为 VL，所以硝酸溶液的浓度 4V 5 22.4L/mol VL ≈0.036mol•L-1，故答案为：0.036。