专题六 物质的量-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 　　　　　　　　　　专题六　物质的量　　　 　　溶液组成的定量表示 １．溶质的质量分数 (１)概念:溶液中溶质的质量分数是　　　　 与　　　　之比. (２)公式. 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 ＝ 溶质质量 溶液质量 ×１００％ 其中,溶液质量＝　　　　质量＋　　 　　质量 　溶质质量是指全部溶解在溶 剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶 解或结晶析出的溶质质量. ２．有关溶液稀释或浓缩的计算 常见方法 计算依据 关系式 溶液的 稀释 加水稀释 加水稀释前后, 溶 液 中 溶 质 的 质量不变 A×a％ ＝ (A＋m水) ×b％ 溶液的 浓缩 ①添加 溶质; ②蒸发 溶剂 ①原 溶 液 中 的 溶 质 与 后 加 入 的 溶 质 质 量 之 和 等 于 混 合 后 溶 液 中 的 溶 质 质量; ②蒸 发 溶 剂 前 后 溶 液 中 的 溶 质的质量不变 ①A×a％ ＋B＝ (A ＋B)×b％ ②A×a％ ＝ (A － m水)×b％ 　　　配制一定溶质质量分数的溶液 １．必记基础知识 (１)一定溶质质量分数溶液的配制. 配制 方法 用固体和 水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液稀释) 操作 步骤 ①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　 　　④溶解　　　　　　 ①　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 配制 方法 用固体和 水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液稀释) 常用 仪器 　　　　　　、 　　　　　　、 　　　　　　、 　　　　、药匙 　　　　　　　、 　　　　　　　、 胶头滴管、　　　 (２)用固体与水配制的实验装置. (３)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 溶液稀释前后,溶液中　　　　不变. ２．注意事项 (１)溶质为固体时计算所需的质量精确到 ０．１g(托盘天平只能精确到０．１g). (２)用托盘天平称量时要遵循“左物右码” 的原则,且左右两盘上要放上相同的纸 片(或烧杯). (３)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准 确运用体积、质量、密度的关系式. ３．误差分析(用固体与水配制溶液) 影 响 溶 质 质 量 的 因素 影响溶剂质量的 因素 浓 度 偏 大 (１)称量时砝码已生 锈或沾有油污,致溶 质偏多; (２)量取浓溶液时仰 视刻度,致溶质偏多 (１)量水时,俯视 量 筒 刻 度,致 水 偏少; (２)量取的水未全 部倒入烧杯中,致 水偏少 浓 度 偏 小 (１)药品和砝码放反 了且使用了游码,致 溶质偏少; (２)药品中含有固体 杂质或不干燥或已 潮解,致溶质偏少; (３)量取浓溶液时俯 视刻度,致溶质偏少 (１)量水时仰视刻 度,致水偏多; (２)烧杯中原来有 水,致水偏多 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３７ 第三部分 １．(２０２４􀅰北京市中考)秋分吃桂花糕.桂 花中含甜菜碱(C５H１１NO２),下列关于 C５H１１NO２ 的说法正确的是 (　　) A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为１１∶１４ C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为２∶５ ２．(２０２４􀅰绥化市中考)“冰墩墩”外壳的主 要成分是PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸 酯),其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯,其 化学式为C２H３Cl.下列选项不正确的是 (　　) A．氯乙烯中氢元素质量分数最小 B．氯乙烯由２个碳原子、３个氢原子、１ 个氯原子构成 C．氯乙烯是有机化合物 D．氯乙烯中碳、氢元素质量比为８∶１ ３．(２０２４􀅰兰州市中考)如图是甲、乙两种 物质 在 水 中 的 溶 解 度 曲 线(不 含 结 晶 水),下列说法正确的是 (　　) A．甲和乙的溶解度相等 B．t１℃时,把２０g乙加到５０g水中,形成 饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶 的方法提纯甲 D．t２℃时甲的饱和溶液降温至t１℃,溶液 中溶质的质量分数不变 ４．(２０２４􀅰南通市中考)“侯氏制碱法”大幅 提 高 了 NaCl 的 利 用 率.NaHCO３、 NaCl、NH４Cl的溶解度曲线如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．NH４Cl的溶解度一定小于NaCl的溶 解度 B．将２０℃的 NaCl饱和溶液升高５℃, 溶质的质量分数增大 C．４０℃时,NaCl溶液中溶质的质量分数 可能小于 NaHCO３ 溶液中溶质的质 量分数 D．４０℃时,将１５gNaCl溶于５０g水中, 可获得NaCl饱和溶液 ５．(山东烟台市中考) 如图是 MgCl２、KCl 和 MgSO４ 的溶解度 曲线.下列说法错 误的是 (　　) A．P点表示t２℃时 KCl和 MgSO４ 的溶 解度相等 B．t１℃时三种物质的饱和溶液中,溶质质 量分数最大的是 MgCl２ C．将t２℃时的三种物质的饱和溶液分别 升温至t３℃,会析出晶体的是 MgSO４ D．t２℃时,将４０gMgCl２ 加入５０g水中 充分搅拌,所得溶液质量为９０g ６．(山东中考)下列关于溶液的说法错误 的是 (　　) A．与乳化作用相比,溶解能使物质混合 得更均匀 B．２０℃时,５０g水中溶解了１５g的硝酸 钾,则２０℃时硝酸钾的溶解度是３０g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 C．一定温度下,固体物质的溶解度不随 水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水 后,剩余溶液溶质质量分数不变 ７．(２０２４􀅰 河北中考)如 表 是 KNO３ 和 NaNO３ 在不同温度时的溶解度,小明用 其中一种物质(X)进行了如图所示的实 验(水蒸发忽略不计).下列分析错误 的是 (　　) 温度/℃ ２０ ４０ ６０ 溶解 度/g KNO３ ３１􀆰６ ６３􀆰９ １１０ NaNO３ ８８􀆰０ １０３ １２５ A．X为NaNO３ B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为１００g D．溶液中溶质的质量分数:②＝③＞④ ８．(广西中考)关于配制５０g８％的氢氧化 钠溶液,下列说法正确的是 (　　) A．用量筒量取５０．００mL水 B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中 溶解 D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口 瓶中 ９．(河南中考)如图是甲、乙的溶解度曲线,下 列说法不正确的是 (　　) A．t１℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t２℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质 量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为 饱和溶液 D．t３℃时,７５g甲的饱和溶液中加入５０g 水,可以得到质量分数为２５％的溶液 １０．(郴州中考)配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的过程如图所示: (１)写出图中标号a仪器的名称:　　 　　. (２)配制５０g质量分数为１５％的氯化钠 溶液,所需氯化钠和水的质量分别为: 氯化钠　　　　g,水　　　　g. (３)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘 天平的　　　盘.(填“左”或“右”) (４)溶解过程中玻璃棒的作用是 　 　. (５)对配制的溶液进行检测发现溶质质 量分数偏小,其原因可能有　　　　. (填字母) A．称量时,药品与砝码放反了 B．量取水的体积时,仰视读数 C．装瓶时,有少量溶液洒出 (６)把５０g质量分数为１５％的氯化钠溶 液稀释成５％的氯化钠溶液,需要水的 质量是　　　　g. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５７ 第三部分 １２．D　[用高锰酸钾与浓盐酸制备 Cl２,制得的 Cl２ 中含有 挥发的 HCl和水蒸气,根据先除杂再除水的原则,用饱 和食盐水除去 HCl,用浓硫酸除去水蒸气,Cl２ 的密度 比空气大,用向上排空气法收集 Cl２,导气管需要长进 短出,Cl２ 有毒,需要用 NaOH 溶液进行尾气处理,据此 回答.A．根据分析可知,装置接口按气流方向的连接 顺序为a→d→e→h→i→f→g→b,A 正确;B．高锰酸钾 与浓盐酸制备 Cl２,同时生成氯化钾、氯化锰和水,反应 的化学方 程 式 为:２KMnO４ ＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋ ２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O,B正确;C．用浓硫酸除水,利 用了 浓 硫 酸 的 吸 水 性,C 正 确;D．澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)２含量低,不 能 完 全 吸 收 氯 气,只 能 吸 收 少 量 Cl２,可以用石灰乳,D错误;故选 D.] １３．D　[A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗,A 正确;B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的 HCl气体, 浓硫酸可以 除 去 水 蒸 气,B 正 确;C．氯 气 密 度 比 空 气 大,可以用向上排空气法在 b中收集,C正确;D．氯气 不能和浓硫酸反应,能和碱液反应,一般用 NaOH 溶液 吸收尾气,D错误.] １４．A　[A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸使石蕊 溶液变红,次氯酸因氧化漂白滤纸,而不是氯气使石蕊 溶液褪色,Cl２ 既没有酸性、也没有漂白性,A 不正确; B．氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式为:２OH－ ＋ Cl２ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,B正确;C．③氯气与 FeCl２ 溶液反 应 的 化 学 方 程 式 为:Cl２ ＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３, Fe３＋ 与SCN－ 反应使得滤纸变红,④Cl２ 与 KI反应的 化学方程式为:Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２,氯气做氧化剂, 体现氧化性,C正确;D．浓盐酸与 KMnO４ 反应除生成 Cl２ 外,还生成 KCl、MnCl２ 和水,体现了盐酸的还原性 及酸性,D正确;答案选 A.] １５．解析:(１)仪器a为分液漏斗; (２)实验室制备 Cl２,B中装有饱和食盐水,其作用是吸 收逸出的 HCl气体;C为干燥装置,需要使用浓硫酸;D 为收集装置,E为尾气处理装置,用来吸收 Cl２; 答案:(１)分液漏斗　(２)吸收 HCl气体　浓硫酸　吸 收Cl２ １６．解析:(１)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分 装置:制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气 处理装置.(３)Cl２ 氧化 KI生成碘,碘单质使淀粉变蓝,故 观察到的现象为试纸变蓝,反应的化学方程式为２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２. 答案:(１)E　C　D　A　B　H　G　F (２)除去氯气中的 HCl杂质　吸收过量的氯气 (３)试纸变蓝　２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２ (４)①MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O ②２NaOH＋Cl２ 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O 专题六　物质的量 初中对点链接 链接点一 １．(１)溶质质量　溶液质量　(２)溶质　溶剂 链接点二 １．(１)计算　称量　量取　计算　量取　混匀　托盘天平 量筒　烧杯　玻璃棒　量筒　烧杯　玻璃棒　(３)溶质质量 初中真题巩固 １．B　[A．由化学式可知,甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成, 不符合题意;B．由化学式可知,甜菜碱中氢、氮元素的质量 比为:１１∶１４,符合题意;C．甜菜碱中C、H、N、O元素的质量 比为:(１２×５)∶１１∶１４∶(１６×２)＝６０∶１１∶１４∶３２,故碳元 素的质量分数最大,不符合题意;D．由化学式可知,甜菜碱 分子中碳、氧原子个数比为:５∶２,不符合题意,故选B.] ２．B　[A．氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为:(１２×２)∶ (１×３)∶(３５􀆰５×１)＝２４∶３∶３５􀆰５,则氯乙烯中氢元素质量 分数最小,故A正确;B、氯乙烯是由氯乙烯分子构成的,１个 氯乙烯分子是由２个碳原子、３个氢原子、１个氯原子构成 的,故B错误;C．由化学式可知,氯乙烯是含碳元素的化合 物,属于有机物,故C正确;D．氯乙烯中碳、氢元素质量比为 (１２×２)∶(１×３)＝８∶１,故D正确;故选B.] ３．B　[A．由溶解度曲线图可知,t１℃时甲和乙的溶解度相等, 说法错误,不符合题意;B．由溶解度曲线图可知,t１℃时乙的 溶解度为３０g,则此温度下把２０g乙加到５０g水中,最多能 溶解１５g乙,形成乙的饱和溶液,说法正确,符合题意;C．由 溶解度曲线图可知,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的 溶解度受温度变化影响较小,若甲中混有少量的乙可采用 冷却结晶的方法提纯甲,说法错误,不符合题意;D．t２℃时甲 的饱和溶液降温至t１℃,甲的溶解度减小,有晶体析出,甲的 饱和溶液仍为饱和溶液,但溶液中溶质质量分数变为t１℃时 甲的饱和溶液的溶质质量分数,因此降温后溶液的溶质质 量分数减小,说法错误,不符合题意;故选:B.] ４．C　[A．选项说法没有指明温度,NH４Cl的溶解度不一定小 于NaCl的溶解度,故选项说法错误;B．将２０℃的NaCl饱和 溶液升高５℃,氯化钠的溶解度增大,但溶液的组成没有发 生改变,溶质的质量分数不变,故选项说法错误;C．４０℃时 氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,但选项说法没有 指明是否饱和溶液,则４０℃时,NaCl溶液中溶质的质量分 数可能小于 NaHCO３ 溶液中溶质的质量分数,故选项说法 正确;D．４０℃时,氯化钠的溶解度大于３０g,则４０℃时,５０g 水中最多能溶解 NaCl的质量大于１５g,４０℃时,将１５g NaCl溶于５０g水中,能全部溶解,可获得 NaCl的不饱和溶 液,故选项说法错误;故选:C.] ５．D　[A．通过分析溶解度曲线可知,P点表示t２℃时 KCl和 MgSO４ 的溶解度相等,故 A选项正确;B．t１℃时,氯化镁的 溶解度最大,所以三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最 大的是 MgCl２,故B选项正确; C．将t２℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t３℃,硫酸镁 的溶解度减小,氯化镁、氯化钾的溶解度增大,所以会析出晶 体的是 MgSO４,故C选项正确;D．t２℃时,氯化镁的溶解度 是７０g,所以将４０gMgCl２ 加入５０g水中充分搅拌,只能溶 解３５g的 晶 体,所 以 所 得 溶 液 质 量 为８５g,故 D 选 项 错误.] ６．B　[A．与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀, 正确,不符合题意;B．未指明溶液的状态,不符合溶解度 的定义,错误,符合题意;C．一定温度下,固体物质的溶 解度不随水的质量改变而改变,正确,不符合题意;D．硝 酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液仍为饱和 状态,剩余溶液溶质质量分数不变,正确,不符合题意.] ７．C　[根据图示可知,４０℃时,１００g水加入１００gX,X全 部溶解,根据溶解度概念可知,４０℃时,X的溶解度大于 或等 于 １００g.A．根 据 表 格 中 的 数 据 可 知,４０ ℃ 时, KNO３ 溶解度为６３．９g,NaNO３ 溶解度为１０３g,根据分 析可知,X 为 NaNO３,说法正确,不符合题意;B．根据分 析可知,X为 NaNO３,４０ ℃时,NaNO３ 溶解度为１０３g, １００g水加入１００gNaNO３ 形成不饱和溶液,分成两等 分,其中一份是溶液③,则③中溶液为 X不饱和溶液,说 法正确,不符合题意;C．溶液④在降温之前是溶液②分 成两等份中 的 其 中 一 份,降 温 前 的 溶 液 中 溶 剂 质 量 ＝ １００g×１２＝５０g ,溶质质量＝１００g× １２ ＝５０g ,２０ ℃ 时,NaNO３ 溶解度为８８g,根据溶解度概念可知,２０ ℃ 时,５０g水中最多溶解４４gNaNO３,则④中溶液的质量 ＝５０g＋４４g＝９４g,说法错误,符合题意;D．溶液②中 溶质的质量分数＝ １００g１００g＋１００g×１００％＝５０％ ,溶液③ 是溶液②的一部分,根据溶液的均一性,溶液③溶质质 量分数＝溶液②中溶质的质量分数＝５０％,根据 C选项 分析可知,溶液④中溶液质量＝９４g,溶质质量＝４４g, 溶质的质量分数＝ ４４g４４g＋５０g×１００％≈４６．８％ ,因此溶 液中溶质的质量分数:②＝③＞④,说法正确,不符合题 意;故选 C.] ８．B　[A．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数,配制 ５０g８％的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量＝５０g× ８％＝４g;溶剂质量＝溶液质量－溶质质量,则所需水的质 量＝５０g－４g＝４６g(合４６mL),故 A 说法错误;B．氢氧 化钠具有腐 蚀 性,应 将 氢 氧 化 钠 固 体 放 在 小 烧 杯 中 称 量,故B说法正确;C．把称量好的氢氧化钠固体放入烧 杯中溶解,不能在量筒内溶解,故 C 说法错误;D．氢氧 化钠能与玻璃的主要成分SiO２ 发生化学反应,配制好的 溶液 存 放 在 细 口 瓶 中,且 不 能 用 玻 璃 塞,故 D 说 法 错误.] ９．D　[A．t１℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,在该温度 下,乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面,正确;B．t２℃ 时,甲、乙 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 相 等,正 确; C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２１ 参考答案 确;D．因为t３℃时,７５g甲的饱和溶液中加入５０g水,可 以得到 质 量 分 数 为 ２５g ７５g＋５０g×１００％＝２０％ 的 溶 液, 错误.] １０．(１)量筒　(２)７．５　４２．５　(３)左 (４)搅拌,加快溶解　(５)AB　(６)１００ 第１课时 高中新知探究 一、１．(１)原子　离子　分子　微观粒子　(２)数目粒子　 (３)n　(４)摩尔 对点练习 １．A　[物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量;香 蕉、铅笔、大米均为宏观物质,不能使用物质的量描述; １mol钠原子化学用语使用正确.] ２．D　[A．０􀆰１molNH４Cl中含有０􀆰４mol氢原子;B．０􀆰１ molNH４HCO３ 含０􀆰５mol氢原子;C．０􀆰２molH２ 中含 有０􀆰４mol氢原子;D．０􀆰２molH３PO４ 含０􀆰６mol氢原 子;则所含氢原子最多的是０􀆰２molH３PO４,答案选 D.] ３．A　[A．１molNH３ 含有１０mol质子和１０mol电子,质 子和电子 总 数 均 约 为 ６．０２×１０２４,符 合 题 意;B．１mol OH－ 含有９mol质子和１０mol电子,质子和电子总数分 别约 为 ９×６．０２×１０２３、６．０２×１０２４,不 符 合 题 意; C．１molMg２＋ 含有１２mol质子和１０mol电子,质子和 电子总数分别约为１２×６．０２×１０２３、６．０２×１０２４,不符合 题意;D．１molNO 含有１５mol质子和１５mol电子,质 子和电子总数均约为１５×６．０２×１０２３,不符合题意.] ４．B　[钠离子物质的量为硫酸钠的２倍,０．５molNa２SO４ 中含有 Na＋ 的 物 质 的 量 为 ０．５ mol×２＝１ mol,含 有 Na＋ 的数目是１mol×６．０２×１０２３mol－１＝６．０２×１０２３.] 三、M　g/mol　相对原子质量或相对分子质量 n＝mM 对点练习 ５．C　[１molH２SO４的质量为 ９８g,A 错误;H２SO４ 的摩 尔质量为 ９８g/mol,B错误;９８gH２SO４的物质的量为 １mol,含有 NA 个 H２SO４分子,C正确;１mol即６􀆰０２× １０２３个 H２SO４ 的质量是９８g,D错误;答案:C.] ６．解析:根据公式n＝mM 来计算M,M 在数值上等于元素 的相对原子质量,分子的 M 在数值上等于其相对分子质 量,据此分析解题. １．２gRSO４ 中含 R２＋ 的物质的量为０．０１mol,根据公式 n＝mM ,则 RSO４ 的 M ＝ m n ＝ １．２g ０．０１mol＝１２０g /mol, RSO４ 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以 RSO４ 的摩 尔 质 量 为 １２０g/mol,R 的 相 对 原 子 质 量 是 (１２０－３２－４×１６)g/mol＝２４g/mol. 答案:１２０g/mol　２４ 素养知能演练 １．D　[物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述 微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A 错 误;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;含有 ６．０２×１０２３个粒子的集合体不一定计量为１摩尔,如含 ６．０２×１０２３个 O的 O２ 的物质的量为０．５mol,C错误,每 个 H２ 分 子 中 含 有２个 电 子,故１molH２ 中 含 有 ２× ６．０２×１０２３ 个 电 子,即 １ molH２ 中 含 有 ２ mol电 子, D对.] ２．D　[气 体 X 的 物 质 的 量n＝ NNA ＝ １．５０５×１０ ２３ ６．０２×１０２３/mol ＝ ０．２５mol,气 体 的 摩 尔 质 量 Mr ＝ m n ＝ ８g ０．２５mol＝ ３２g/mol;故答案为:D] ３．A　[０􀆰５molH２O的质量是m＝nM＝０􀆰５mol×１８g/mol＝ ９g,故选 A.] ４．B　[①１个氨气分子含有４个原子,０􀆰５mol氨气含有原 子的物质的量为０􀆰５mol×４＝２mol,故含有原子数为 ２NA;②氦气的物质的量为４g÷４g􀅰mol－１＝１mol,氦 气是单原子分子,故氦原子数为 NA;③水的质量为９mL ×１g􀅰mL－１＝９g,物质 的 量 为９g÷１８g􀅰mol－１＝ ０􀆰５mol,含有原子的物质的量为０􀆰５mol×３＝１􀆰５mol, 故含有原子数为１􀆰５NA;④１个磷酸(H３PO４)分子含有 ８个 原 子,故 ０􀆰２ mol磷 酸 含 有 原 子 的 物 质 的 量 为 ０􀆰２mol×８＝１􀆰６mol,故含有原子数为１􀆰６NA;故答案 选B.] ５．C　[０．３molH２O２ 所含原子的物质的量是０．３mol×４ ＝１．２mol.A 项,CaO 是 由 Ca２＋ 、O２－ 构 成 的,不 含 原 子,错误;B项,０．２molH２SO４ 所含原子的物质的量是 ０．２mol×７＝１．４mol,错误;C项,０．１５molH３PO４ 所含 原子的物质的量是０．１５mol×８＝１．２mol,正确;D 项, MgCl２ 是由 Mg２＋ 和 Cl－ 构成的,不含原子,错误.] ６．D　[①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单 位,错误;②１mol任何微粒含有阿伏加德罗常 数 个 微 粒,约为６．０２×１０２３,正确;③阿伏加德罗常数约为６．０２ ×１０２３ mol－１,错误;④氢原子的摩尔质量是１g/mol,错 误;⑤物质 的 量 浓 度 的 单 位 是 mol/L、mmol/L、μmol/L 等,错误;⑥硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数 值相等,错误;综上所述,错误的为①③④⑤⑥;故选 D.] ７．A　[由题意可知,酿制１L葡萄酒二氧化硫的最大使用 量为０．２５g,其物质的量为 ０．２５g６４g􀅰mol－１ ≈０．００４mol;故 选 A.] ８．D　 [１ molOH－ 的 质 量 为 m(OH－ )＝n(OH－ )􀅰 M(OH－ )＝１mol×１７g􀅰mol－１＝１７g,A 错误;摩尔质 量的 单 位 为 g􀅰mol－１,B 错 误;摩 尔 质 量 的 单 位 为 g􀅰mol－１,而相对分子质量或相对原子质量的单位为１, 所以两者不能构建等式关系,C错误;１molNa的质量为 ２３g,故１个钠原子的质量为 ２３６．０２×１０２３ g ,D正确.] ９．C　[A．１个 OH－ 含有１０个电子,因此１molOH－ 含有 的电子数为１０NA,故 A错误;B．由于胶体粒子是大量分 子的集合体,因此含０􀆰０１molFeCl３ 的饱和溶液滴入沸 腾的 蒸 馏 水 中,制 得 的 氢 氧 化 铁 胶 体 粒 子 数 小 于 ０􀆰０１NA,故B错误;C．２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑, ２mol过 氧 化 钠 转 移 ２ mol电 子,因 此 常 温 常 压 下 ０􀆰２molNa２O２ 与 足 量 H２O 反 应,转 移 电 子 的 数 目 为 ０􀆰２NA,故 C 正确;D．１００g质量分数为９８％的浓硫酸 中,硫酸的物质的量为１００g×９８％ ９８g􀅰mol－１ ＝１mol,水的物质的 量为１００g×２％ １８g􀅰mol－１ ＝ １９ mol ,氧原子的物质的量为１mol ×４＋１９ mol×１＝ ３７ ９ mol ,所含氧原子数为３７ ９NA ,故 D 错误;答案选 C.] １０．D　[A．１mol淀粉中含有碳原子数为６nNA,A 错误; B．淀粉的摩尔质量为１６２ng/mol,B错误;C．CO２ 中C、 O的质 量 之 比 为 １２∶１６×２＝３∶８,C 错 误;D．２２g CO２ 的物质的量为n＝ m M ＝ ２２g ４４g/mol＝０．５mol ,D 正 确;故选:D.] １１．A　[３２gO２ 的 物 质 的 量 是 １mol,氧 原 子 的 数 目 为 ２NA,A错误;每摩尔 SO２ 中含有３mol原子,０．５mol SO２ 中含有的原子数目为１．５NA,B 正 确;１molH２O 中含有的 H２O分子数目为 NA,C正确;根据n＝ N NA 可 知０．５NA 个氯气分子的物质的量是０．５mol,D正确.] １２．C　[A．C１５H２２O５ 的摩尔质量为２８２g/mol,故 A错误; B．C１５H２２O５ 分子中氢原子与氧原子质量比为 １×２２ １６×５＝ １１ ４０ ,故 B 错 误;C．１ molC１５ H２２O５ 的 质 量 为 ２８２g, １molC１５H２２O５ 中约含有６．０２×１０２３个分子,所以１个 C１５H２２O５ 分 子 的 质 量 约 为 ２８２ ６．０２×１０２３ g ,故 C 正 确; D．含有６．０２×１０２３个碳原子的 C１５H２２O５ 的物质的量 为１ １５mol ,故 D错误;选 C.] １３．D　[０．３molO２ 含有氧原子０．６mol,０．３molH２O 含 有氧原子０．３mol,A项不相等;６．０２×１０２３个CO２ 含有 氧原子２mol,０．１molKMnO４含有氧原子０．４mol,B 项不相等;０．１molCuSO４􀅰５H２O 含有氧原子０．９mol, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学