第二部分 初中化学常用基础知识-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

一、常见物质的名称、俗称、化学式 名 称 俗 称 化学式 汞 水银 Hg 硫 硫黄 S 氧化钙 生石灰 CaO 固态二氧化碳 干冰 CO２ 过氧化氢 双氧水 H２O２ 氢氧化钙 熟石灰、 消石灰 Ca(OH)２ 名称 俗 称 化学式 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 碳酸钠 纯碱、苏打 Na２CO３ 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO３ 碱式碳酸铜 铜 绿 Cu２(OH)２CO３ 乙 醇 酒精 C２H５OH 乙 酸 醋 酸 CH３COOH 二、常见物质的颜色 固体 ①银白色:MgFeZnAg　②白色:P４(白磷)　P２O５CaOMgOKClO３NaCl ③黑色:C　CuOMnO２Fe３O４Fe(粉)　④红色:CuP(红磷)Fe２O３ ⑤绿色:Cu２(OH)２CO３　K２MnO４ ⑥蓝色:CuSO４􀅰５H２O ⑦黄色:S　⑧暗紫色:KMnO４ 溶液 ①紫色:石蕊溶液 KMnO４溶液　②蓝色:含有Cu２＋的溶液 ③浅绿色:含有Fe２＋的溶液 ④黄色:含有Fe３＋的溶液 沉淀 ①白色:CaCO３　BaCO３　AgCl(不溶于酸)　BaSO４(不溶于酸) ②蓝色:Cu(OH)２　③红褐色:Fe(OH)３ 三、常见物质的检验、鉴别 １．O２:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条 复燃. ２．H２:点燃,淡蓝色火焰,干冷的烧杯壁有 水珠(滴). ３．CO２:通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊. ４．CO:点燃(或通过灼热的氧化铜),将生成 的气 体 通 入 澄 清 的 石 灰 水,石 灰 水 变 浑浊. ５．CH４:点燃,干冷的烧杯罩在火焰上方,干 冷的烧杯壁有水珠(滴),片刻,迅速倒转 烧杯,加入适量的澄清石灰水,石灰水变 浑浊. ６．N２:将燃着的木条伸入集气瓶中,再加入 澄清石灰水振荡,木条熄灭,石灰水不变 浑浊. ７．酸(H＋):滴加石蕊溶液,变红;或加入活 泼金属,产生气体. ８．碱(OH－):滴加酚酞溶液,变红;或加入 硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀. ９．碳酸盐(CO２－３ ):加入适量的稀盐酸,将产 生的 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水,石 灰 水 变 浑浊. １０．水(H２O):加无水硫酸铜,白色变蓝色. 四、常见化合价记忆口诀 一价ClHKNaAg;二价OCaBaMgZn; 三Al四Si五价P; 二三Fe二四C,二四六S都齐全; 四七 Mn三五N; CuHg二价最常见;单质为零记心间. SO２－４ 、CO２－３ 负二价,NO－３ 、OH－负一价, 还有NH＋４ 正一价. 五、金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu １．金属位置越靠前,活动性就越强.２．位于氢前面的金属能置换出酸中的氢. ３．一般,前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(K、Ca、Na除外) 有特殊情况,如ⅠA族中Na、K等不能从盐溶液中置换其他金属. → 六、离子相互不能大量共存 Cl－和Ag＋;SO２－４ 和Ba２＋;HCO－３ 和 H＋; CO２－３ 和 H＋、Ca２＋、Ba２＋; OH－和 H＋、Cu２＋、Fe３＋、Mg２＋、NH＋４ . 七、酸、碱、盐溶解性 酸易溶于水,初中酸全溶. 碱中溶五位,钾、钠、氨(水)、钙、钡. [KOH、NaOH、NH３􀅰H２O、Ca(OH)２、 Ba(OH)２] 可溶盐,钾、钠、铵; 硝酸盐,全盘端 盐酸盐(Cl－),银靠边 硫酸盐(SO２－４ ),除钡餐. 碳酸盐,可溶的只有钾、钠、铵; 其余不溶水,均能“溶于”酸. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 初中化学常用基础知识 八、初中常见化学方程式 (一)化合反应 １．木炭在氧气中充分燃烧: C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ ２．木炭在氧气中不充分燃烧: ２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO ３．硫粉在氧气中燃烧: S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ ４．红磷在氧气中燃烧: ４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅２P２O５ ５．氢气燃烧: ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ６．铁丝在氧气中燃烧: ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ ７．镁条燃烧: ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO ８．铝在空气中形成保护膜: ４Al＋３O２􀪅􀪅２Al２O３ ９．一氧化碳燃烧: ２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ １０．二氧化碳和水反应: CO２＋H２O􀪅􀪅H２CO３ １１．二氧化碳通过炽热的炭层: CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO １２．生石灰与水反应: CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ (二)分解反应 １．过氧化氢和二氧化锰制氧气: ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ２．高锰酸钾制氧气: ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ ３．氯酸钾和二氧化锰制氧气: ２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ ４．水通电分解: ２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ ５．碳酸分解: H２CO３􀪅􀪅H２O＋CO２↑ ６．高温煅烧石灰石: CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ ７．氧化汞加热分解: ２HgO △ 􀪅􀪅２Hg＋O２↑ (三)置换反应 １．氢气还原氧化铜: H２＋CuO △ 􀪅􀪅H２O＋Cu ２．木炭还原氧化铜: C＋２CuO 高温 􀪅􀪅２Cu＋CO２↑ ３．木炭还原氧化铁: ３C＋２Fe２O３ 高温 􀪅􀪅４Fe＋３CO２↑ ４．锌和稀硫酸反应: Zn＋H２SO４􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ５．锌和稀盐酸反应: Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ ６．铁和稀硫酸反应: Fe＋H２SO４􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ ７．铁和稀盐酸反应: Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ ８．铝和稀硫酸反应: ２Al＋３H２SO４􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２↑ ９．铝和稀盐酸反应: ２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑ １０．镁和稀硫酸反应: Mg＋H２SO４􀪅􀪅MgSO４＋H２↑ １１．镁和稀盐酸反应: Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ １２．铁和硫酸铜溶液反应: Fe＋CuSO４􀪅􀪅FeSO４＋Cu 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ 第二部分 １３．铝和硫酸铜溶液反应: ２Al＋３CuSO４􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３Cu １４．铜和硝酸银溶液反应: Cu＋２AgNO３􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag (四)复分解反应 １．盐酸和氢氧化钠反应: NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O ２．Al(OH)３ 中和胃酸的反应: Al(OH)３＋３HCl􀪅􀪅AlCl３＋３H２O ３．熟石灰和硫酸反应: Ca(OH)２＋H２SO４􀪅􀪅CaSO４＋２H２O ４．盐酸和硝酸银反应: AgNO３＋HCl􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３ ５．硫酸和氯化钡反应: BaCl２＋H２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl ６．碳酸钙和盐酸反应: CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ ７．碳酸钠和过量盐酸反应: Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ ８．碳酸氢钠和盐酸反应: NaHCO３ ＋ HCl 􀪅􀪅 NaCl＋ H２O ＋ CO２↑ ９．氢氧化钠和硫酸铜反应: ２NaOH＋CuSO４􀪅􀪅Na２SO４＋Cu(OH)２↓ １０．氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(OH)２＋Na２CO３􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH １１．氯化钙和碳酸钠反应: CaCl２＋Na２CO３􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaCl １２．硝酸银和氯化钠反应: AgNO３＋NaCl􀪅􀪅AgCl↓＋NaNO３ １３．硫酸钠和氯化钡反应: BaCl２＋Na２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２NaCl １４．盐酸除铁锈: Fe２O３＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O １５．硫酸除铁锈: Fe２O３ ＋ ３H２SO４ 􀪅􀪅 Fe２ (SO４)３ ＋３H２O １６．氧化铜和硫酸反应: CuO＋H２SO４􀪅􀪅CuSO４＋H２O (五)其他反应 １．二氧化碳和过量澄清石灰水反应: CO２＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O ２．二氧化碳和过量氢氧化钠反应: CO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O ３．氢氧化钠吸收二氧化硫: SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O ４．一氧化碳还原氧化铜: CO＋CuO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２ ５．一氧化碳还原氧化铁: ３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ ６．甲烷燃烧: CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O＋CO２ 九、初中常用计算公式 １．相对原子质量＝ 某原子的实际质量(kg) 一个C􀆼１２原子质量(kg)的１１２ ２．元素质量分数＝相对原子质量×原子个数相对分子质量 ×１００％ ３．含杂物质的质量×纯度＝纯净物的质量 纯净物的质量÷纯度＝含杂物质的质量 物质的纯度＝ 纯净物的质量含杂物质的质量×１００％ ４．溶液中溶质质量分数(w)＝溶质质量溶液质量×１００％ 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶质质量＝溶液质量－溶剂质量 ５．稀释计算:溶质质量不变 m(浓溶液)×w(浓溶液)＝m(稀溶液)× w(稀溶液) 溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密 度(g/mL) ６．溶解度＝饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×１００g ７．一定温度时,某物质饱和溶液中溶质质 量分数＝ 溶解度１００g＋溶解度×１００％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学