2025年广东省湛江市雷州市三校二模联考化学试题

24-25学年雷州市九年级三校联考二模 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B A A D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C B C 1．B 【知识点】化学变化与物理变化判断、钢铁的锈蚀、酸的通性、甲烷的燃烧 【详解】A、天然气主要成分是甲烷（CH4​），燃烧天然气炒菜时，甲烷与氧气在点燃条件下发生反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、冰镇水制作冰块，只是水从液态变为固态，物质本身还是水（H2O），没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、水壶水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg(OH)2​] 等，食醋中含醋酸（CH3COOH），醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、未擦干的铁锅生锈，是铁（Fe）与空气中氧气（O2）、水（H2​O）发生复杂的化学反应，生成铁锈（主要成分是Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2．A 【知识点】金刚石的相关知识、碳单质的可燃性、常见几种酸的用途、生石灰的性质及用途 【详解】A、用木炭生火烧烤，是利用木炭具有可燃性，木炭燃烧放出热量，故A错误； B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，故B正确； C、用生石灰制作发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物氧化铁反应，所以用稀盐酸除铁锈，故D正确； 故选：A。 3．D 【知识点】硫在氧气中燃烧及其实验、金属与酸反应原理、碱的通性、盐的定义 【详解】A、物质 d 是含硫元素且硫元素为 + 6 价的盐，Na2SO4中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以物质 d 可能是Na2SO4，该选项正确； B、物质 a 是硫元素化合价为 0 价的单质，即硫（S），硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2），物质 b 是硫元素为 +4 价的氧化物，即SO2​，所以物质 a 在氧气中燃烧生成物质 b ，该选项正确； C、物质 b 为SO2，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收，该选项正确； D、物质 c 是硫元素为 +6 价的酸，即硫酸（H2SO4），在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢之后，稀硫酸不能与铜发生置换反应，该选项错误。 故选D。 4．B 【知识点】与爆炸和燃烧有关图标的辨认、爱护水资源、常用危险化学品标志 【详解】A、加油站中含有可燃性汽油蒸汽，要禁止吸烟，禁止烟火，图示表示腐蚀品标志，加油站不需要张贴，故选项错误； B、图示表示禁止烟火标志，加油站需要张贴，故选项正确； C、图示是节约用水标志，加油站不需要张贴，故选项错误； D、图示表示有毒品标志，加油站不需要张贴，故选项错误； 故选：B。 5．B 【知识点】量筒的正确使用方法和注意事项、托盘天平的正确使用方法和注意事项、固体试剂的取用 【详解】A、取药：打开瓶塞，瓶塞应倒放，操作错误，不符合题意； B、称量要做到左物右码，操作正确，符合题意； C、量取：读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，操作错误，不符合题意； D、量筒用于量度液体体积，不能在量筒内溶解固体，操作错误，不符合题意。 故选：B。 6．A 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表信息示意图、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，B选项正确； C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确； 故选：A。 7．A 【知识点】简易净水器的构造和各部分的作用、常见几种净化水操作的比较 【详解】A、该装置中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； B、该装置利用了离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量，不是蒸馏，不符合题意； C、静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去钙、镁离子，该装置中是利用离子交换树脂除去钙、镁离子，不符合题意； D、该装置中入水口在下方，出水口在上方，可使水与净化材料充分接触，净化的比较充分，如果位置互换，会降低净水效果，不符合题意。 故选A。 8．D 【知识点】实验探究质量守恒定律、测定空气中氧气含量的实验误差分析、合金的认识、生石灰的性质及用途 【详解】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，不符合题意； B、实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，该反应有新物质生成，属于化学变化，故遵守质量守恒定律，不符合题意； C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、实验④往两支试管中滴入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，均会放热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，符合题意。 故选D。 9．A 【知识点】化学式书写及读法、化学符号周围数字的含义 【详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为3N2，故选A。 10．B 【知识点】微粒图像的分析及应用、催化剂的概念、性质与用途、分解反应、化学方程式的书写 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃～300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。 【详解】A、由方程式可知，一个甲醇分子能生成一个一氧化碳分子和2个氢分子，不能说成该反应只生成了3个分子，因为氢气是由大量的氢分子构成的，一氧化碳是由大量的一氧化碳分子构成的，选项错误； B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； C、由方程式可知，生成物乙、丙分子个数比为2：1，选项错误； D、由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项错误。 故选B。 11．A 【知识点】化学发展史 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故A符合题意； B、拉瓦锡用实验测定了空气的组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B不符合题意； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故C不符合题意； D、侯德榜为纯碱氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，为张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故D不符合题意。 故选A。 12．D 【知识点】金属的防锈措施、有机材料对环境的影响及应对措施、活性炭的吸附性、燃烧的定义及条件 【详解】A、塑料矿泉水瓶是可回收物，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故说法正确； B、防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，用废机油给自行车链条涂油，隔绝氧气和水，防止生锈，故说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭包放入运动鞋中除臭，故说法正确； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，故说法错误。 故选D。 13．C 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液的转换、固体溶解度曲线的应用、 溶质质量分数概念 【详解】A、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意； B、由图知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故B不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为65g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故C符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用降温的方法，能使使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，故D不符合题意。 故选C。 14．B 【知识点】常见盐的俗名、用途、糖类的来源、羊毛、合成纤维、棉的鉴别、镁在氧气中燃烧及其实验 【详解】A. 叉烧包中的叉烧含有肉、油脂、淀粉等，所以叉烧包中富含糖类、蛋白质等，此选项正确； B. 小苏打发酵剂为Na HCO3，此选项错误； C. 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，有灼烧羽毛味的是丝，无烧焦羽毛味的是棉花，此选项正确； D. 镁燃烧时放出耀眼的白光，所以烟花舞龙，是利用烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光，此选项正确。 故选B。 15．C 【知识点】金属与盐溶液反应、盐类参与的反应、气体净化、干燥 【详解】A、一氧化碳与氢气均能与灼热的氧化铜发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该方法错误，不符合题意； B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，引入新杂质，被提纯物也减少，不符合题意； C、碳酸钾能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能除去氯化钾中的碳酸钾，再通过蒸发结晶得到氯化钾，盐酸具有挥发性，会在蒸发过程中除去，该方法正确，符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该方法错误，不符合题意。 故选：C。 16．(1)碱 (2) 二氧化铈 +4 金属 (3)置换反应 【知识点】置换反应、化学方程式的书写、常见物品质材的辨别、碱的定义 【详解】（1）Ce(OH)3​在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH−) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3​属于碱。 （2）①对于CeO2​，从右向左读，读作二氧化铈； 在化合物中，氧元素通常显−2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。 ②电解熔融的CeO2生成金属铈和氧气，化学方程式为。 ③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。 （3）Ce与盐酸反应生成CeCl3​并放出H2，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。 17．(1) 物理 变小 (2)极易溶于水 (3)氧气浓度 (4) 氮气/N2 (5)燃烧产物只有水和N2，环保无污染 【知识点】化学变化与物理变化判断、化学方程式的书写、微粒的观点解释现象、资源综合利用和新能源开发的重要意义 【详解】（1）氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 氨气被压缩成液氨，是因为分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小； （2）因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏后可用水吸收； （3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； （4）工业上，氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化合成氨气，化学方程式为； 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，根据图示，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、氢气和氮气； （5）“氨能”作为清洁能源的优点为：液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，产物环保无污染。 18．(1)锥形瓶 (2) 防止加热时粉末状固体进入导管 (3)a (4)左 (5) 石灰水变浑浊 A瓶 (6)灭火（合理即可） 【知识点】自然界碳循环、碱的通性、高锰酸钾制取氧气实验、氧气的制取中装置的选择 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 为了防止加热时粉末状固体进入导管，实验时需在装置A的试管口放一团棉花； 氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则欲收集较纯净的氧气可选择C装置； （3）氧气的密度比水小，F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从a端进入； （4）实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图一所示装置，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动； （5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B瓶中的实验现象为：石灰水变浑浊； ②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，则水吸收的二氧化碳最少，饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是A＞B＞C； （6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火。 19．(1)引流 (2)稀盐酸/稀HCl (3)饱和溶液 (4) 硝酸钡/Ba 有白色沉淀生成 硝酸银/ (5)溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、酸的通性、盐类参与的反应、结晶分离混合物 【详解】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出； （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液； （4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3； （5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。 20．(1)锥形瓶 (2) (3) A b (4)CuO/CeO2催化燃烧 (5) a (6)11.2% 【知识点】化学方程式的书写、含杂质的化学方程式计算、高锰酸钾制取氧气实验、盐类参与的反应 【详解】（1）根据图像，仪器x是锥形瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置； NH3的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。 （4）要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2​催化燃烧能量利用率高，且N2​产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2催化燃烧 。 （5）NH3在400∼600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为； NH3​能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3​；NaOH溶液和Na2CO3溶液呈碱性，不能与NH3反应，无法除去NH3，所以选a。 （6）设样品中CaCl2的含量为x x=4.44g 则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 24-25学年雷州市九年级三校联考二模 化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列过程中不涉及化学变化的是 A．燃烧天然气炒菜 B．冰镇水制作冰块 C．用食醋除水壶水垢 D．未擦干的铁锅生锈 2．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大 C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A．A B．B C．C D．D 3．部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A．物质d可能是Na2SO4 B．物质a在氧气中燃烧生成物质b C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 4．识别常用标识是必备的生活技能。下列标识适合张贴在加油站的是 A．B．C． D． 5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是 A．取药 B． 称量 C．量取 D． 溶解固体 6．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22 C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D．锆元素位于元素周期表的第五周期 7．便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量 C．除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀 D．出水和入水的位置互换可增强净水效果 8．如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是 A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小 B．实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律 C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属 D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有 9．氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A． B． C．3N D． 10．甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A．生成3个分子 B．属于分解反应 C．生成物乙、丙分子个数比为1：1 D．催化剂不断减少 11．下列有关科学家及其贡献的说法正确的是 A．闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B．拉瓦锡发现元素周期律 C．道尔顿发现质量守恒定律 D．侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献 12．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A．A B．B C．C D．D 13．KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高 B．t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 14．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是 选项 文化类别 文化内容 化学知识 A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、蛋白质等营养物质 B 劳动文化 做面包加入小苏打 小苏打发酵剂为Na2CO3 C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法 D 节日文化 烟花舞龙 烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光 A．A B．B C．C D．D 15．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A H2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜 B FeCl3溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤，取滤液 C KCl(K2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 D CO2(水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 16．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 (1)根据化合物的分类，Ce(OH)3属于 。 (2)CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作 ，铈元素化合价为 。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 （填“金属”或“合成”）材料。 (3)CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 （填基本反应类型）。 17．通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。 (2)当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气 的性质。 (3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。 (4)写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式 ，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和 。 (5)“氨能”作为清洁能源的优点有 。 三、实验题 18．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 。试管口放一团棉花的目的是 。要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置为 （填字母，从C、D、E中选择）。 (3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。 (4)用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成如图一所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。 (5)某同学们设计了“吸收”二氧化碳的对比实验，如图二所示。 ①写出B瓶中的实验现象： 。 ②通过对比三个软塑料瓶变瘪的程度，可知 （从“A瓶”、“B瓶”、“C瓶”中选择）吸收二氧化碳的效果更好。 (6)写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。 四、综合应用题 19．某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用 。 (2)步骤Ⅱ所加试剂X是 。 【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。 Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示： Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下： (3)滤液b是的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)检验晶体成分。 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 溶液。 晶体是，而非NaCl ②取步骤①的上层清液滴入 溶液。 无明显现象 (5)该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释 。 五、科学探究题 20．氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 (1)仪器x的名称是 。 (2)利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取NH3时应选用的发生装置是 （填标号）；若用装置D收集则气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 (4)NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O (5)NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸    b.NaOH溶液    c.Na2CO3溶液 (6)研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$