精品解析：2025年河南省周口市郸城县名校联考中考第九次模拟考试化学试题

2025年春九年级第九次模拟试卷 化学 注意事项： 1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 3. 河南省某中学校园的夏天，枇杷路旁硕果满枝，葡萄长廊碧果串珠。水果主要为人体补充的营养物质是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】水果和蔬菜中含有丰富的维生素，从人体所需的营养素角度看，水果主要为人体补充的营养物质是维生素； 故选：C。 4. 下列物品所用材料不属于有机合成材料的是（　　） A. 汽车橡胶轮胎 B. 食品包装塑料盒 C. 风衣涤纶面料 D. 自行车合金车架 【答案】D 【解析】 【详解】A.汽车橡胶轮胎属于有机合成材料，不符合题意； B.食品包装塑料盒属于有机合成材料，不符合题意； C.风衣涤纶面料属于有机合成材料，不符合题意； D.自行车合金车架属于金属材料，不属于有机合成材料，符合题意；故选D。 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末状试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满，故A选项不符合题意； B、取用粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙将粉末状试剂送至试管底部，然后将试管直立起来，故B选项符合题意； C、读取液体体积，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故C选项不符合题意； D、给试管内的固体加热时，试管应倾斜与桌面成45°，试管夹夹在试管中上部，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相对原子质量单位是“1”，而不是“g”。因此，选项A的说法是错误的。 B. 氧原子的原子序数为8，意味着它有8个质子，核外电子数也应为8，以保持电中性。因此，选项B的说法是错误的。 C. 氧原子在化学反应中通常倾向于获得2个电子，以达到稳定的电子构型（8个电子），而不是失去电子。因此，选项C的说法是错误的。 D. 硫和氧都是典型的非金属元素，偏旁不是“钅”。因此，选项D的说法是正确的。 故选：D。 7. 乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸（C8H6O4），不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故说法正确； C、16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量为16.6g××100%=0.6g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g××100%=0.5g，质量不相同，故说法错误； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32，故说法正确。 故选C。 8. 某些自来水厂选用氯气进行消毒，已知氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 其中属于氧化物的物质有2种 B. 物质丙中氢元素的质量分数最小 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 参加反应的甲与乙的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，据此进行分析解答。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，该反应中只有水一种氧化物，故A选项不符合题意； B、物质丙为氯化氢，在氯化氢中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，由此可知，在氯化氢中氢元素的质量分数最小，故B选项符合题意； C、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，故C选项不符合题意； D、物质甲为水，物质乙为氯气，则参加反应的甲与乙的质量比为（1×2+16）：（35.5×2）=18：71≠1：1，故D选项不符合题意。 故选B。 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误； B、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，错误。 C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，正确； D、配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，读数偏大，会使水的质量偏小，会使质量分数偏大，错误。 故选C。 10. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是 A. 无机物：金刚石、氯化钠 B. 碱：生石灰、熟石灰 C. 氧化物：二氧化锰、干冰 D. 混合物：空气、冰水共存物 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石属于单质，氯化钠属于无机物，故A错误； B、生石灰属于氧化物，熟石灰属于碱，故B错误； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、干冰都属于氧化物，故C正确； D、混合物：空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故D错误。 故选C。 【点睛】本题主要考查物质的分类。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A选项符合题意； B、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石不是金属，金刚石是由碳原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光产生热能和光能，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应生成单质和化合物，该反应属于分解反应，故D选项不符合题意。 故选A。 12. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确； B、固体药品用托盘天平称取，故B正确； C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。 故选C。 13. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2：用燃着的木条 B. 除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C. 除去.CO2中少量的CO：点燃 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条检验，氮气使燃着木条熄灭，氧气使木条燃烧的更旺，可以鉴别，选项正确； B、铁能别磁铁吸引，铜粉不能，故可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉，选项正确； C、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； D、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，选项正确。 故选C。 14. 将一定质量的氧化镁和氧化铜的混合物与的稀盐酸恰好完全反应。反应后溶液中溶质总质量为24.5g，则原固体混合物的质量为 A. 5.6g B. 6.4g C. 9.6g D. 13.5g 【答案】D 【解析】 【分析】本题可根据化学反应前后元素质量守恒求解。氧化镁与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；氧化铜与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 反应后溶液中的溶质为氯化镁和氯化铜，根据稀盐酸的质量和质量分数可算出氯元素的质量，再结合溶质总质量算出金属元素的质量，而金属元素的质量就是原固体混合物中镁元素和铜元素的质量，最后根据质量守恒定律，原固体混合物的质量等于金属元素质量加上氧元素质量，由于反应中氧元素全部转化到水中，且HCl中的氢元素与混合物中的氧元素结合生成水，根据氢元素质量可算出氧元素质量，进而求出原固体混合物的质量。 【详解】计算稀盐酸中氯元素的质量：已知稀盐酸溶液质量为100g，溶质的质量分数为14.6%，则HCl的质量为100g×14.6%=14.6g。HCl中氯元素的质量分数为×100%=×100%，所以氯元素的质量为14.6g××100%=14.2g。计算金属元素的质量：反应后溶质为MgCl2和CuCl2，总质量为24.5g，因为溶质中氯元素全部来自稀盐酸，所以金属元素（镁元素和铜元素）的质量为24.5g-14.2g=10.3g。计算氧元素的质量：HCl中氢元素的质量为14.6g××100%= 0.4g。 因为HCl中的氢元素与混合物中的氧元素结合生成水，根据H2O中氢、氧元素质量比为（1×2）：16=1：8，所以氧元素的质量为0.4g×8=3.2g。计算原固体混合物的质量：根据质量守恒定律，原固体混合物的质量等于金属元素质量加上氧元素质量，即10.3g+3.2g=13.5g。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是______；4个亚铁离子______；地壳中含量最高的金属元素与非金属元素所形成的化合物为_______。 【答案】 ①. N2 ②. 4Fe2+ ③. Al2O3 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，是空气中含量多且常用作保护气的气体，故填：N2； 在离子符号前加数字表示几个离子，4个亚铁离子表示为：4Fe2+； 地壳中含量前五位的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属元素为氧元素，化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。化石燃料是目前应用最广泛的能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是____________；（答出1条即可）。天然气完全燃烧的化学方程式为____________；氢气被认为是21世纪最具有发展潜力的能源，其作为燃料的优点是____________（答出1条即可） 【答案】 ①. 有足够多的氧气（合理即可） ②. ③. 产物没有污染（合理即可） 【解析】 【详解】燃料充分燃烧的条件为：有足够多的氧气，有足够大的接触面积； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧只生成水，没有污染，且燃烧的热值高。 17. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷不燃烧的原因是___________。 【答案】（1） （2）温度没有达到红磷燃烧的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成氧气，白磷接触到氧气，温度达到白磷的着火点白磷燃烧，红磷也接触到氧气但不能燃烧，说明温度没有达到红磷燃烧的着火点。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 【答案】（1）t2 （2）＜ （3）20% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，在t2℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，即t2℃时甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 据图可知，t2℃时，甲和乙溶解度相等，相同质量的甲和乙的饱和溶液，其溶质质量和溶剂质量都相等，降温到t1℃后，甲和乙的溶解度均减小，且该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故甲析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲＜乙； 【小问3详解】 据图可知，t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和状态，则此时90g甲的饱和溶液中溶质质量为，所以t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶质的质量分数为。 19. 铁是目前世界产量最高的金属，现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应。 （1）该反应的化学方程式是______。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______。 【答案】（1） （2）隔绝空气和水 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问2详解】 铁在潮湿的空气中易生锈，故涂油，其防锈原理为隔绝空气和水。 20. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。转化关系如图所示。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）反应②所属的基本反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）化合反应 （3） 【解析】 【分析】根据题意结合框图可知，A是碳酸钙，C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳。将答案代入框图，经检验正确无误。 【小问1详解】 A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应①的化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 C是氧化钙，D是氢氧化钙。C生成D，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应符合化合反应多变一的特征，所以反应②所属的基本反应类型为化合反应。 故填：化合反应。 【小问3详解】 D是氢氧化钙，B是二氧化碳。反应③是B和D反应生成A，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。故填：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是___________。 （2）“赖有风相送，荷花十里香”描述的荷花香味能飘到十里，请从微观角度解释___________。 【答案】（1）使温度降到着火点以下 （2）分子总是在不断运动着 【解析】 【小问1详解】 水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，从而灭火。 【小问2详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 22. 可通过如图实验验证二氧化碳溶于水发生了化学变化。 （1）能证明二氧化碳溶于水发生了化学变化的现象是什么？ （2）将实验Ⅱ中纸花取出，小心地用吹风机烘干，写出此时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）干燥的纸花在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化；而喷水后的纸花在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。 （2） 【解析】 【小问1详解】 干燥的纸花在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化；而喷水后的纸花在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。这说明，二氧化碳本身和石蕊没有作用，而在水存在时有明显变化，表明二氧化碳和水反应生成了新的物质。证明二氧化碳溶于水发生了化学变化。故答案为：干燥的纸花在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化；而喷水后的纸花在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。 【小问2详解】 将实验Ⅱ中纸花取出，小心地用吹风机烘干，纸花由红色变为紫色。说明碳酸分解了。碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式。 故答案为：。 23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2） ①. 固体是银和锌 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； 【小问2详解】 金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。 （1）加入Na2CO3溶液的作用是什么？__ （2）操作③得到固体的成分有哪些？__（写出化学式） （3）简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。__ 【答案】 ①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 ③. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 【解析】 【详解】（1）碳酸钠可以和氯化钙反应除去氯化钙，同时加入的试剂过量，碳酸钠和氢氧化钠可由加入的盐酸除去，而先加入的氯化钡可以和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，被碳酸钠除去。所以碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。 （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以最终得到的沉淀是碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，故填：； （3）使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 四、综合应用题(共10分) 25. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）在实验室里选择装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是___________；写出该反应的化学方程式：___________。 （3）在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为___________；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择的发生装置为___________(填字母，下同)。 （4）某同学制取二氧化碳时，应选择的收集装置为___________；简述检验二氧化碳已收集满的方法：___________。 （5）绿色植物可吸收二氧化碳，反应的化学方程式为。假如某同学家中排放的二氧化碳有22g被植物完全吸收，计算释放氧气的质量。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管 ②. （3） ①. ②. （4） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明收集满了 （5）解：设释放氧气的质量为x。 答：释放氧气的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 ①为集气瓶； 【小问2详解】 在实验室里选择装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 在F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择的发生装置为F； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳已收集满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明收集满了； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春九年级第九次模拟试卷 化学 注意事项： 1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3. 河南省某中学校园的夏天，枇杷路旁硕果满枝，葡萄长廊碧果串珠。水果主要为人体补充的营养物质是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 维生素 D. 油脂 4. 下列物品所用材料不属于有机合成材料的是（　　） A. 汽车橡胶轮胎 B. 食品包装塑料盒 C. 风衣涤纶面料 D. 自行车合金车架 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末状试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 6. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 7. 乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸（C8H6O4），不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 8. 某些自来水厂选用氯气进行消毒，已知氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 其中属于氧化物的物质有2种 B. 物质丙中氢元素的质量分数最小 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 参加反应的甲与乙的质量比为 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小 10. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是 A. 无机物：金刚石、氯化钠 B. 碱：生石灰、熟石灰 C. 氧化物：二氧化锰、干冰 D. 混合物：空气、冰水共存物 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 12. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 13. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2：用燃着的木条 B. 除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C. 除去.CO2中少量的CO：点燃 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 14. 将一定质量的氧化镁和氧化铜的混合物与的稀盐酸恰好完全反应。反应后溶液中溶质总质量为24.5g，则原固体混合物的质量为 A. 5.6g B. 6.4g C. 9.6g D. 13.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是______；4个亚铁离子______；地壳中含量最高的金属元素与非金属元素所形成的化合物为_______。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。化石燃料是目前应用最广泛的能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是____________；（答出1条即可）。天然气完全燃烧的化学方程式为____________；氢气被认为是21世纪最具有发展潜力的能源，其作为燃料的优点是____________（答出1条即可） 17. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷不燃烧的原因是___________。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 19. 铁是目前世界产量最高的金属，现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应。 （1）该反应的化学方程式是______。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______。 20. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。转化关系如图所示。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）反应②所属的基本反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是___________。 （2）“赖有风相送，荷花十里香”描述的荷花香味能飘到十里，请从微观角度解释___________。 22. 可通过如图实验验证二氧化碳溶于水发生了化学变化。 （1）能证明二氧化碳溶于水发生了化学变化的现象是什么？ （2）将实验Ⅱ中纸花取出，小心地用吹风机烘干，写出此时发生反应的化学方程式。 23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。 （1）加入Na2CO3溶液的作用是什么？__ （2）操作③得到固体的成分有哪些？__（写出化学式） （3）简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。__ 四、综合应用题(共10分) 25. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）在实验室里选择装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是___________；写出该反应的化学方程式：___________。 （3）在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为___________；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择的发生装置为___________(填字母，下同)。 （4）某同学制取二氧化碳时，应选择的收集装置为___________；简述检验二氧化碳已收集满的方法：___________。 （5）绿色植物可吸收二氧化碳，反应的化学方程式为。假如某同学家中排放的二氧化碳有22g被植物完全吸收，计算释放氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $