专题9 金属与人类文明 练习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题9 金属与人类文明 练习题2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、选择题。 1、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性 B．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，该过程中发生了氧化反应 C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D．碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂 2、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知 类推 A 将加入溶液中： 将加入溶液中： B 向稀硫酸中加入溶液至中性： 向稀硫酸中加入溶液至中性： C 向氯化铝溶液中加入足量溶液： 向氯化铝溶液中加入足量氨水： D 向溶液中通入过量： 向溶液中通入过量： A．A B．B C．C D．D 3、价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ） A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化① B．转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同 C．转化⑦发生反应的类型是化合反应 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 4、下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有（ ） 选项 X Y Z W A B Si C Na NaOH NaCl D HClO HCl A．A B．B C．C D．D 5、镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（ ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．转移电子数之比为3：2 D．气体的体积之比为2：3 6、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( ) 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加石灰石 有气泡产生 氯水中含有HClO C 向鲜花上滴加氯水 鲜花褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水 溶液变成血红色 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ） A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．Zn能与稀硫酸反应制备，则Zn与稀硝酸也可制备 C．常温下的溶解度小于，则的溶解度小于 D．能与HCl反应生成，则也可以与HCl反应生成 8、下列有关金属的应用与相应性质不对应的是（ ） 序号 金属 应用 相应性质 A 铝 包装用的铝箔 延展性好，易被空气中的O2氧化，表面形成致密的氧化膜 B 镁 镁合金做汽车部件 密度小，化学性质活泼 C 钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好 D 锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好 A．A B．B C．C D．D 9、下表各组物质中，可以实现X YZ(每步只发生一个反应)所示转化的是( ) 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 HCl B Al(OH)3 Al3＋ NaOH C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D C CO CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 10、某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是（ ） A．固体M一定是纯净物 B．蓝绿色溶液中一定含有、、 C．混合物中一定含有Al、Fe、Cu、 D．混合物中一定满足 11、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是（ ） A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是、 D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 12、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl−、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与SCN−呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)： 下列说法正确的是( ) A．X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO B．X溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+ D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)0.1mol·L−1 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 还原性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色 还原性：< A．A B．B C．C D．D 14、一定质量的Fe和Cu的混合物中加入少量稀硝酸，若充分反应后剩余固体质量为mg，再向其中加入少量稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为ng，则下列判断正确的是（ ） A．加入稀硫酸前，溶液中一定有 B．m可能等于n C．m一定大于n D．最终溶液中可能有 15、将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是（ ） A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1 B．无法计算原混合物的质量 C．向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋ D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应 16、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 二、计算题。 17、(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ? (2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 ? (3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算： ①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ? ②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少 mL? (4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算： ①酸的物质的量浓度为多少 ? ②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少 ? 三、填空题。 18、Ⅰ、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式： A 、B 、C 。 (2)写出有关反应的化学方程式： A→B ； A→Cu ；。 Ⅱ、揭秘港珠澳大桥中的超级材料。 (1)在建设中，广泛采用了氟碳涂料和凤铝的建材幕墙、门窗产品。凤铝属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)凤铝的硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)在建设中广泛使用了Al、Zn、Cu利用它们完成如下实验： ①将未打磨的铝片放入ZnSO4溶液中，没有明显现象。 ②将打磨过的铝片放入ZnSO4溶液中，铝片表面有明显变化。 ③将打磨过的锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面变红。 实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为 ；实验③中锌片足量，充分反应后溶液变为 色。 四、综合解答题。 19、Ⅰ、（1）按要求写出下列反应的化学方程式： ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。 ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。 （2）按要求写出下列反应的离子方程式： ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。 ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+_________________________________。 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至溶液恰呈中性： ____________________________________; Ⅱ、已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答： ①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________ 。 ②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。 ③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________ 。 （不考虑溴和碘单质的溶解） 专题9 金属与人类文明 练习题2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、选择题。 1、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性 B．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，该过程中发生了氧化反应 C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D．碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂 【答案】B 2、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知 类推 A 将加入溶液中： 将加入溶液中： B 向稀硫酸中加入溶液至中性： 向稀硫酸中加入溶液至中性： C 向氯化铝溶液中加入足量溶液： 向氯化铝溶液中加入足量氨水： D 向溶液中通入过量： 向溶液中通入过量： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3、价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ） A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化① B．转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同 C．转化⑦发生反应的类型是化合反应 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 【答案】C 4、下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有（ ） 选项 X Y Z W A B Si C Na NaOH NaCl D HClO HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 5、镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（ ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．转移电子数之比为3：2 D．气体的体积之比为2：3 【答案】A 6、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( ) 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加石灰石 有气泡产生 氯水中含有HClO C 向鲜花上滴加氯水 鲜花褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水 溶液变成血红色 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ） A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．Zn能与稀硫酸反应制备，则Zn与稀硝酸也可制备 C．常温下的溶解度小于，则的溶解度小于 D．能与HCl反应生成，则也可以与HCl反应生成 【答案】D 8、下列有关金属的应用与相应性质不对应的是（ ） 序号 金属 应用 相应性质 A 铝 包装用的铝箔 延展性好，易被空气中的O2氧化，表面形成致密的氧化膜 B 镁 镁合金做汽车部件 密度小，化学性质活泼 C 钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好 D 锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 9、下表各组物质中，可以实现X YZ(每步只发生一个反应)所示转化的是( ) 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 HCl B Al(OH)3 Al3＋ NaOH C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D C CO CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 10、某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是（ ） A．固体M一定是纯净物 B．蓝绿色溶液中一定含有、、 C．混合物中一定含有Al、Fe、Cu、 D．混合物中一定满足 【答案】D 11、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是（ ） A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是、 D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 12、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl−、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与SCN−呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)： 下列说法正确的是( ) A．X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO B．X溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+ D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)0.1mol·L−1 【答案】D 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 还原性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色 还原性：< A．A B．B C．C D．D 【答案】C 14、一定质量的Fe和Cu的混合物中加入少量稀硝酸，若充分反应后剩余固体质量为mg，再向其中加入少量稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为ng，则下列判断正确的是（ ） A．加入稀硫酸前，溶液中一定有 B．m可能等于n C．m一定大于n D．最终溶液中可能有 【答案】C 15、将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是（ ） A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1 B．无法计算原混合物的质量 C．向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋ D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应 【答案】C 16、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 二、计算题。 17、(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ? (2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 ? (3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算： ①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ? ②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少 mL? (4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算： ①酸的物质的量浓度为多少 ? ②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少 ? 【答案】(1) (2)0.35 (3)均为0.1 125 (4) 2 2：3 三、填空题。 18、Ⅰ、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式： A 、B 、C 。 (2)写出有关反应的化学方程式： A→B ； A→Cu ；。 Ⅱ、揭秘港珠澳大桥中的超级材料。 (1)在建设中，广泛采用了氟碳涂料和凤铝的建材幕墙、门窗产品。凤铝属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)凤铝的硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)在建设中广泛使用了Al、Zn、Cu利用它们完成如下实验： ①将未打磨的铝片放入ZnSO4溶液中，没有明显现象。 ②将打磨过的铝片放入ZnSO4溶液中，铝片表面有明显变化。 ③将打磨过的锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面变红。 实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为 ；实验③中锌片足量，充分反应后溶液变为 色。 【答案】Ⅰ、CuSO4 Cu(OH)2 CuO 、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Ⅱ、 (1)金属 (2)大 (3) Al2O3 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn 无 四、综合解答题。 19、Ⅰ、（1）按要求写出下列反应的化学方程式： ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。 ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。 （2）按要求写出下列反应的离子方程式： ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。 ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+_________________________________。 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至溶液恰呈中性： ____________________________________; Ⅱ、已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答： ①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________ 。 ②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。 ③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________ 。 （不考虑溴和碘单质的溶解） 【答案】Ⅰ、FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O Ⅱ、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－ c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L V(Cl2)=28L c(FeCl3)=5/6mol/L（或0.83mol/L） 、 c(FeBr3)=1/6mol/L（或0.17mol/L） 学科网（北京）股份有限公司 $$