精品解析：四川省成都七中万达集团学校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

成都七中万达学校2024-2025学年度下期高2024级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共48分) 本卷共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 C. “酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关 D. 因为溴水呈橙黄色，所以可用于除去中混有的 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 氧化钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A. 将通入氯水溶液中： B. 向溶液中通入少量： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 等浓度和溶液等体积混合： 4. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成，转移个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 5. 乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 乙醇和钠反应，键①断裂 B. 在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂 C. 浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂 D. 点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂 6. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验原理为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C. b中盛装的溶液为饱和溶液 D. 先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸 7. 立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是 A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种 C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体 D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气 8. 下列关系正确的是 A. 熔点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：CCl4>H2O>己烷 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷>苯>戊烷 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H9O6 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 与互为同分异构体 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 11. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 工业上通过a→c→d→e来制备 B. a→b的过程是氮的固定 C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. 加热的固态钾盐可以产生 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B. 与足量水反应转移电子数目为0.2NA C. 标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 13. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图1装置制备并较长时间保存 B. 用图2装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D. 甲图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 14. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 该阴离子中不含非极性键 15. 某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验： ①进行焰色反应，火焰呈黄色 ②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生 下列对原溶液说法正确的是 A. 可能有 B. 一定没有 C. 一定有 D. 无法确定是否有 16. 向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题，共52分) 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）写出元素E在周期表中的位置：_______。 （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较_______(用具体物质化学式比较)。 （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取： ①写出B元素氢化物的电子式_______，其实验室发生装置可以选择上图中的_______，常用的实验室制备反应的化学方程式为_______。 ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)_______。 （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式_______。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （4）B→X的化学方程式为___________。 （5）写出步骤②的化学方程式：___________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。 19. 工厂的废铁屑（主要成分为，此外还含有少量、，杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂X为______。 （2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式_________。 （3）溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是__________（用离子方程式表示）。 （4）检验溶液E中离子的存在，可以选择的试剂______。 A．酸性溶液 B．先加，再加过量氯水 C．加入足量 （5）操作IV的方法是______，过滤，洗涤，干燥。 （6）若溶液D中含6amol，则理论上加入______可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。 （7）写出由固体生成的离子方程式__________。 （8）8.34g绿矾（ ）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体的化学式为______，取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，写出的化学式______。 20. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 （1）装置中碱石灰所起的作用 ___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用 ___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是 ___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是 ___________。 （5）用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ___________，试剂Y为 ___________，试剂Z为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2024-2025学年度下期高2024级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共48分) 本卷共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 C. “酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关 D. 因为溴水呈橙黄色，所以可用于除去中混有的 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水是由于其水解生成的Al(OH)3胶体能吸附悬浮杂质，但无杀菌消毒作用，A错误； B．金刚砂(SiC)属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料（如玻璃、水泥），B错误； C．酸雨(NOx参与)、臭氧层空洞(NO催化分解O3)、光化学烟雾(NOx与烃类反应)均与氮氧化物有关，C正确； D．溴水除是因加成反应，而非颜色。表述中因果关系错误，D错误； 故选C。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 氧化钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；三氧化二铁是碱性氧化物；干冰是二氧化碳，属于酸性氧化物，A正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐；一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误； C．石灰水是混合物，不属于碱；硫酸氢钠属于盐；过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．液氨是氨气，不属于碱，D错误； 答案选A。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A. 将通入氯水溶液中： B. 向溶液中通入少量： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 等浓度和溶液等体积混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将通入氯水中，发生氧化还原反应。被氧化为，被还原为Cl⁻，离子方程式为：，该方程式电荷和原子均守恒，A正确； B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2时，ClO⁻作为强氧化剂，应将SO2氧化为，自身被还原为Cl⁻，反应为：，B正确； C．过量与Ca(OH)2反应时，OH⁻完全被中和，生成和，与形成沉淀。总反应式为：，C错误； D．等浓度等体积的NaHSO4和Ba(OH)2混合时，与按1:1中和生成H2O，与生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，该方程式正确，D正确； 故选C。 4. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成，转移个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】得到电子生成，失去电子生成，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此分析； 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，每生成转移电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故选D； 5. 乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 乙醇和钠反应，键①断裂 B. 在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂 C. 浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂 D. 点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故A正确； B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确； C．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故C错误； D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，即所有键均断裂 故D正确； 故答案为C。 6. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验原理为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C. b中盛装的溶液为饱和溶液 D. 先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应产生乙酸乙酯，生成酯的原理是酸去－OH，醇去羟基上的氢。 【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应，反应为：，故A正确； B．在反应中，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B正确； C．中盛装的溶液为饱和溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故C正确； D．浓硫酸密度大，并且吸水会放热，所以制备乙酸乙酯时试剂的加入顺序为：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，故D错误； 故选D。 7. 立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是 A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种 C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体 D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A．立方烷的含碳量较大，和苯的含碳量相同，则燃烧有黑烟产生，故A正确； B．立方烷结构对称，只有一种H，则一氧代物有1种，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，立方烷三氯代物有3种：三个氯原子在同一个面上有一种情况，三个氯原子不在同一个面上有二种情况，情况1，2个氯原子在立方烷的棱上，另1个氯原子在对角线上，情况2，三个氯原子构成正三角形，所以同分异构体有三种，故B正确； C．立方烷和苯的结构不同，不是同系物，分子组成也不是相差若干个CH2基团，故C错误； D．八硝基立方烷的分子式为C8N8O16，则全分解可能只产生二氧化碳和氮气，故D正确； 故答案为C。 8. 下列关系正确的是 A. 熔点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：CCl4>H2O>己烷 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷>苯>戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃中，碳原子个数越多，沸点越高，则沸点为2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A不符合题意； B．CCl4的密度大于水，且水的密度比己烷的大，则密度为CCl4＞H2O＞己烷，故B符合题意； C．若烃为CxHy，CxHy+()O2→H2O+xCO2，同质量的物质燃烧耗O2的物质的量为，mg甲烷的耗氧量为=，mg乙烷的耗氧量为=，mg乙烯的耗氧量为=，mg乙炔的耗氧量为=，显然甲烷消耗氧气最多，燃烧耗O2量大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔，故C不符合题意； D．环己烷的分子式为：C6H12，苯的分子式为C6H6，戊烷的分子式为C5H12，故1mol三种有机物完全燃烧，消耗氧气分别为 ()mol=9mol、()mol=7.5mol、()mol=8mol，同物质的量物质燃烧耗O2量为环己烷＞戊烷＞苯，故D不符合题意； 故选B。 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H9O6 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据维生素C结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式是C6H8O6，A错误； B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C．根据维生素C分子结构可知：维生素C分子中不含有羧基，因此不能与Na2CO3溶液反应，C错误； D．维生素C、该物质分子的分子式都是C6H8O6，二者分子结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确； 故合理选项是D。 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中只有羧基与NaOH反应，1 mol该有机物只能与1 mol NaOH反应，故A错误； B．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，所以含有3种官能团，故B错误； C．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C错误； D．该有机物分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有碳碳双键和羟基，共2种，故D正确； 答案选D。 11. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 工业上通过a→c→d→e来制备 B. a→b的过程是氮的固定 C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. 加热的固态钾盐可以产生 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素化合价推测物质可能的化学式，据此分析。 【详解】A．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，即，A正确； B．氮的固定是指由游离态的氮转化为含氮化合物的过程，a→b的过程是，是由化合态的氮转化为游离态的氮过程，B错误； C．和可发生归中反应生成氯气，C正确； D．氯酸钾受热分解可生成氯化钾和氧气，，D正确； 故本题选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B. 与足量水反应转移电子数目为0.2NA C. 标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的摩尔质量为16 g/mol，64 g 和的混合物中氧原子的物质的量为：，氧原子数目为：，A错误； B．7.8 g的物质的量为：，与水的反应为：，每2mol 转移 2 mol 电子，因此 0.1 mol  转移 0.1 mol 电子；转移电子数目为：，B错误； C．标准状况下，的物质的量为：，与水的反应为：，该反应是可逆反应，反应中的转化不完全，因此 、、 的数目之和小于 ，C错误； D． 和  的摩尔质量均为28 g/mol，28 g 混合气体的总物质的量为：，分子总数为：，D正确； 故选D。 13. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图1装置制备并较长时间保存 B. 用图2装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D. 甲图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1生成的Fe(OH)2能被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色，不能长时间保存Fe(OH)2，A不符合题意； B．用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B不符合题意； C．利用图3简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为固体粉末，且易溶于水，因此不能用此装置制取纯净的二氧化碳气体，C不符合题意； D．利用图4装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氢化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，D符合题意； 答案选D。 14. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 15. 某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验： ①进行焰色反应，火焰呈黄色 ②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生 下列对原溶液说法正确的是 A. 可能有 B. 一定没有 C. 一定有 D. 无法确定是否有 【答案】C 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明不含有； ①进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有； ②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； ③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，说明含有、中至少一个，同时说明不含有和； ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，说明溶液中含有，不含； ⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明含有，据此分析。 【详解】A. 溶液为无色，说明不含，故A错误； B. 结合上述分析，溶液一定含有，故B错误； C. 结合上述分析，溶液中肯定含有、、、，由题干可知各离子的浓度相等，根据电荷守恒，说明肯定含有带正电荷的，故C正确； D. 结合C项分析，该溶液中肯定不含有，故D错误 。 答案为：C。 16. 向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。故选C。 第II卷(非选择题，共52分) 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）写出元素E在周期表中的位置：_______。 （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较_______(用具体物质化学式比较)。 （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取： ①写出B元素氢化物的电子式_______，其实验室发生装置可以选择上图中的_______，常用的实验室制备反应的化学方程式为_______。 ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)_______。 （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式_______。 【答案】（1）第3周期，第ⅥA族 （2） ①. S2->O2->Na+ ②. H2O>H2S （3） ①. ②. A(B) ③. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O) ④. a→d→c→f→e→i （4）NH4HSO4=+H+ + 【解析】 【分析】A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8=6，即E为S元素，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干化合物，结合原子序数可知元素C应为O元素。 【小问1详解】 E为S元素，在周期表中位于第3周期，第ⅥA族； 【小问2详解】 C为O元素，D为Na元素，E为S元素，对离子而言，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物的热稳定性H2O＞H2S； 【小问3详解】 ①氨的电子式为，实验室制取氨气是加热和固体制取气体或加热浓氨水制取，因此发生装置可以选择上图中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O； ②制取的氨气中含有少量的水蒸气，欲制备并收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的C装置进行干燥，D装置进行收集氨气，F装置进行尾气吸收，其连接顺序为a→d→c→f→e→i， 【小问4详解】 E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y为NH4HSO4，其电离方程式为=++。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （4）B→X的化学方程式为___________。 （5）写出步骤②的化学方程式：___________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 加成反应 ②. 酯基、碳碳双键 （3） （4） （5）CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （6）4.48 （7）CH2BrCH2COOCH2CH3、CH3CHBrCOOCH2CH3 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和D反应生成E，由E逆推，D是CH2=CH-COOH；乙醇发生催化氧化生成乙醛；丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 ①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；根据E的结构简式，可知E中的官能团名称是酯基、碳碳双键。 【小问3详解】 丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯，其结构简式为。 【小问4详解】 B→X是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 步骤②是乙醇和CH2=CH-COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 【小问6详解】 乙二醇和钠反应的方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2，12.4g乙二醇的物质的量是0.2mol，与足量的金属完全反应生成0.2mo氢气，生成标准状况下氢气的体积为4.48L。 【小问7详解】 CH2=CHCOOCH2CH3与发生加成反应生成CH2BrCH2COOCH2CH3或CH3CHBrCOOCH2CH3。 19. 工厂的废铁屑（主要成分为，此外还含有少量、，杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂X为______。 （2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式_________。 （3）溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是__________（用离子方程式表示）。 （4）检验溶液E中离子的存在，可以选择的试剂______。 A．酸性溶液 B．先加，再加过量氯水 C．加入足量 （5）操作IV的方法是______，过滤，洗涤，干燥。 （6）若溶液D中含6amol，则理论上加入______可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。 （7）写出由固体生成的离子方程式__________。 （8）8.34g绿矾（ ）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体的化学式为______，取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，写出的化学式______。 【答案】（1）溶液 （2） （3） （4）A （5）蒸发浓缩 冷却结晶 （6）2amol （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成氢氧化铁，最后转化为高铁酸钠，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液； 故答案为：NaOH溶液； 【小问2详解】 NaOH溶液与金属铝反应生成Na[Al(OH)4]和氢气； 故答案为：； 【小问3详解】 溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁； 故答案为：； 【小问4详解】 溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，则溶液E中为Fe3+，可能含有Fe2+； A．溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意； B．溶液E中含有Fe3+，则加入KSCN溶液，溶液变红，B不符合题意； C．加入足量NaOH溶液，溶液中出现的红棕色沉淀，则无法检验亚铁离子，C不符合题意； 故答案为：A； 【小问5详解】 溶液D为硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制取绿矾； 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 D中加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为，要使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，则应满足n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：1，假设加入ymolH2O2，据得失电子守恒知可生成2ymolFe3+，则，y=2amol； 故答案为：2amol； 【小问7详解】 据元素化合价代数和为零，可得中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，根据氧化还原反应的原理，生成的离子方程式为：； 故答案为：； 【小问8详解】 8.34g绿矾晶体的物质的量为，其中结晶水的质量为0.03mol×7×18g/mol=3.78g，完全失去结晶水时固体质量为8.34g-3.78g=4.56g即P，则M和N为失去部分结晶水的状态，M失去的结晶水为，则M剩余结晶水的物质的量为0.03mol×7-0.09mol=0.12mol，则M的化学式为FeSO4·4H2O；P为FeSO4，加热至650℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)= n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3； 故答案为：FeSO4·4H2O；Fe2O3。 20. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 （1）装置中碱石灰所起的作用 ___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用 ___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是 ___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是 ___________。 （5）用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ___________，试剂Y为 ___________，试剂Z为 ___________。 【答案】（1） ①. 吸收多余的Cl2和SO2 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （2）b （3）浓硫酸 （4）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （5） ①. c ②. b ③. a 【解析】 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 碱石灰起作用是吸收二氧化硫和氯气，防止污染；同时也能防止空气中的水蒸气进入装置丙与产物发生反应； 【小问2详解】 装置戊用于作为氯气发生装置，将氯气压入反应装置，故应使用氯气溶解度最低的饱和食盐水，故答案为：b； 【小问3详解】 结合分析可知，装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸； 【小问4详解】 装置丙放置在冰水浴中的原因是反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； 【小问5详解】 探究酸性：H2SO3＞H2CO3，应将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中，制出二氧化碳，则试剂X为饱和NaHCO3溶液；生成的二氧化碳中含有二氧化硫，应用酸性高锰酸钾即试剂Y，除去二氧化硫；再用品红溶液即试剂Z检验二氧化硫是否除尽，最后将二氧化碳通入澄清石灰石中检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $