精品解析：贵州省印江中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省印江中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列元素最易形成离子键的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】元素的金属性越强，越易形成离子键，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因金属性Na>Mg>Al，Si为非金属，故最易形成离子键的元素为Na。 答案选A。 2. 对于H2＋Cl22HCl反应下列说法不正确的是(　　) A. 反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成 B. 在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键 C. 反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键 D. 生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中反应物要断键，生成新物质要成键，故A正确； B．H2、Cl2、HCl的分子中都是共价键，发生反应时，H2、Cl2中的共价键断裂，HCl内共价键形成，故B正确； C．H2、Cl2分子中是非极性共价键，HCl中是极性共价键，发生反应时，H2、Cl2中的共价键断裂，HCl内共价键形成，故C正确； D．HCl中是共价键，没有离子键，溶于水时断裂共价键，故D错误； 故答案选D。 3. 下列有关铁的说法中正确的是 A. FeCl3可通过化合反应或置换反应制得 B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ C. 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下反应生成Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2加热时发生化合反应生成FeCl3，而Fe和盐酸反应生成FeCl2，即不能通过置换反应制得FeCl3，A错误； B．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，C正确； D．常温下Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)，D错误； 答案选C。 4. 黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色 B. 步反应中每生成转移电子的物质的量为 C. 氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境 D. 标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气 【答案】B 【解析】 【分析】中反应的化学方程式为，亚铁离子经氧气氧化成铁离子，铁离子水解后得到氢氧化铁沉淀，铁离子加入也能被还原为亚铁离子，由此分析。 【详解】A．黄铁矿经氧化后有氢氧化铁生成，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色，故A正确； B．中反应的化学方程式为，则生成消耗，被氧化时，元素失电子，两个硫原子的化合价从-1价升高到+6价，因此失电子总物质的量是，故B错误； C．由图可知，黄铁矿的氧化过程和三价铁离子的水解会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境，故C正确； D．中被氧化时，转移电子，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量是，因此被氧化时消耗氧气，空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，则消耗标准状况下空气的体积为，故D正确； 答案选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 含大量的澄清溶液： B. 强酸性溶液中： C. 含有的溶液： D. 与反应能生成的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含大量的澄清溶液：，都可以大量共存，故A符合题意； B．强酸性溶液中不共存会发生氧化还原反应生成铁离子，故B不符合题意； C．含有的溶液，会和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，促进碳酸氢根的电离，故C不符合题意； D．与反应能生成的溶液是酸性溶液，会和氢离子反应生成次氯酸，故D符合题意； 故选：A。 6. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是 A NaHCO3俗称苏打 B. Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱 C. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体 D. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误； B．碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误； C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误； 故选C。 7. 下列叙述不正确的是 A. 电子的能量越低，运动区域离核越近 B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D. 当M层是次外层时，最多可排布18个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即电子的能量越低，运动区域离核越近，A正确； B．电子在原子核外运动，核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动，B正确； C．氦最外层只有2个电子，C错误； D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，为最外层时最多容纳8个电子，但M层是次外层时，最多可排布18个电子，D正确； 答案选C。 8. 把V L含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁｡则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】第一份溶液中加入a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则这份溶液中含a mol；第二份溶液中加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则这份溶液中含Mg2+的物质的量是mol；则原V L混合溶液中含Mg2+的物质的量是b mol，含2a mol，含K+是2×(2a-b) mol，钾离子的浓度为； 故答案选D。 9. 下列说法错误的是 A. 维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应 C. 反应的发生说明的氧化性强于 D. 溶于稀硝酸的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故A错误； B．溶液与溶液混合不产生沉淀、气体或水等难电离物质，不能发生离子反应，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，则Cu2+的氧化性强于Fe2+，故C正确； D．Cu(OH)2溶于稀硝酸生成硝酸铜，离子方程式为，故D正确﹔ 故选A。 10. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D 【解析】 【详解】A． 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； B． 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误； C． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； D． 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确； 故选D。 11. 下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与反应产生 B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 C 溶液可用于刻制印刷铜电路板 与Cu发生反应 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2O2能与H2O、CO2发生反应，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此过氧化钠常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，故A不符合题意； B、金属铝有好的延展性，做成铝箔，常用铝箔做包装材料，故B不符合题意； C、因为Cu与Fe3＋发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，因此常用FeCl3刻蚀印刷铜电路板，故C不符合题意； D、Na2CO3溶液的碱性稍强，因此不能用Na2CO3中和胃酸，小苏打为NaHCO3，碱性较弱，小苏打可以用于治疗胃酸过多，故D符合题意。 12. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A. 135g B. 135g·mol−1 C. 64 D. 64g·mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。 13. 如表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水玻璃 硫酸 干冰 B 小苏打 漂粉精 铁 氨气 C 液氨 碱石灰 氢氧化钠 二氧化碳 D 硝酸 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A项错误； B. 铁是单质，不是电解质，B项错误； C. 液氨是液态的氨气，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，氢氧化钠是电解质，二氧化碳属于非电解质，C项正确； D. 氯气是单质，不属于非电解质，D项错误； 答案选C。 【点睛】判断给出的物质是不是电解质或非电解质，要先判断该物质属不属于化合物。若为化合物，再进一步判断该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断；若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。值得注意的是，常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，常见的电解质为酸、碱、盐和或活泼金属氧化物等，学生需要理解并谨记。 14. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．2KClO32KCl＋3O2↑反应中Cl、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C符合题意； D．CaO＋H2O=Ca(OH)2反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意 答案选C。 15. 将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　) A. Mg－Al合金 B. Fe－Al合金 C. Fe－Zn合金 D. Cu－Zn合金 【答案】B 【解析】 【详解】由题意知，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g，则产生1 mol H2消耗该合金50 g，满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g，另一种成分金属的质量小于50 g；对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g，m(Al)=18 g，m(Fe)=56 g，m(Zn)=65 g； A.5.0gMg—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量大于0.1mol，A不符合题意； B.5.0gFe—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量可等于0.1mol，B符合题意； C.5.0gFe—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，C不符合题意； D.Cu与稀盐酸不反应，5.0gCu—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，D不符合题意； 故答案选B。 16. 如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素化合价和物质类别可知，甲为Cl2、乙为ClO2、丙为HClO、丁为HClO4、戊为KClO3、己为KCl。 【详解】A．ClO2属于非电解质，A错误； B．碳酸能与次氯酸钠反应生成HClO，HClO的酸性弱于碳酸，B错误； C．ClO2杀菌消毒效果好，且不会在水中残留有害物质，是一种广谱型消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，C正确； D．KClO3自身在加热条件下分解生成KCl和氧气，不需要再加入还原剂，D错误； 故答案选C。 17. 元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 B. 原子序数为17的元素的最高正价为＋7价 C. C、N、O三种元素的最高正价分别是＋4价、＋5价、＋6价 D. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1价到＋7价，最低负价从-7价到-1价重复出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．O和F没有最高正价，A错误； B．原子序数为17的元素是Cl元素，最高正价为＋7价，B正确； C．O没有最高正价，C错误； D．O和F没有最高正价，第一周期也不符合元素的最高正价从＋1价到＋7价，最低负价从-7价到-1价的变化； 答案选B。 18. 关于原子说法正确的是 A. 中子数等于质子数 B. 质子数等于电子数 C. 质子数等于质量数 D. 电子数等于中子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数=14-6=8，而质子数=6，两者不相等，A错误； B．的质子数=电子数=6，两者相等，B正确； C．的质量数=14，与其质子数不相等，C错误； D．的中子数=14-6=8，而电子数=质子数=6，两者不相等，D错误； 答案选B。 19. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 短周期是指第一、二周期 B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表有7个副族 D. 元素周期表有18个纵列 【答案】D 【解析】 【详解】A．短周期包括第一、二、三周期，A错误； B．第ⅠA族中有非金属元素氢元素，B错误； C．元素周期表中有8个副族，C错误； D．元素周期表有18个纵列，16个族，D正确； 答案选D。 20. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠很活泼 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应的现象可概括为“浮”、“熔”、“游”、“红”等，据此解答。 【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选； B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选； C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选； D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选； 答案选C。 21. 元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D. 转化⑦发生反应的类型是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示Fe(OH)3和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，④表示Fe(OH)2和稀盐酸等反应转化为Fe2+和水，⑤表示被还原为Fe3+，⑥表示Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，⑦表示Fe(OH)2与空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，铁与稀盐酸酸反应得到Fe2+，Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+，Fe3+加还原剂可以转化为Fe2+，由此分析。 【详解】A．①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，高温下铁与水蒸气生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A不符合题意； B．②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化②，故B不符合题意； C．⑥表示Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，③表示Fe(OH)3和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，氢氧化铁不溶于水，则加水溶解不能实现转化③，故C不符合题意； D．⑦表示Fe(OH)2与空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，转化⑦为多种物质生成一种物质，属于化合反应，故D符合题意； 答案选D。 22. 配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为 A. 2.72mL B. 2.77mL C. 15.80mL D. 27.20mL 【答案】A 【解析】 【详解】98%(密度是1.84g/mL)浓硫酸的物质的量浓度是；配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为VL，根据稀释前后硫酸物质的量不变18.4V=0.5L×0.10mol/L，V=0.00272L=2.72mL，选A。 23. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A Na2O2(NaOH) 通入足量CO2气体 B 气体CO2(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 C 固体NaHCO3(Na2CO3) 加热至恒重 D 固体Al2O3(Fe2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2、NaOH都与CO2气体反应，不能达到除杂的目的，A不符合题意； B．CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应，也不能溶解，而杂质HCl与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，然后干燥得到干燥CO2气体，能够达到除杂净化的目的，B符合题意； C．加热时NaHCO3发生分解反应Na2CO3，当固体变为恒重时，导致物质完全变质，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意； D．Al2O3与足量NaOH溶液反应变为可溶性NaAlO2，而Fe2O3与NaOH溶液不能反应，因此不能达到除杂净化的目的，D不符合题意； 故合理选项是B。 24. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误； C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 25. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A. 2：5 B. 5：2 C. 2：1 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】每个甲烷分子的原子数为5，每个氧气分子的原子数为2，因为同温同压下，容器中甲烷(CH4)气体和氧气(O2)所含原子个数相同，则它们的物质的量之比为2：5，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为2：5，故A正确。 故选A。 26. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. Y的最高正化合价为+7价 C. 常压下X单质的熔点比Z单质的低 D. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 【答案】C 【解析】 【分析】 由元素在周期表中的相对位置可知， X、Y、Z分别是He元素、F元素、S元素。 【详解】A．He、F、S三种元素中，F元素非金属性最强，故A错误； Ｂ．F元素非金属性最强，没有正化合价，故B错误； Ｃ．常压下He单质为气态，S单质为固态，则He的熔点比Ｓ的低，故C正确； Ｄ．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故D错误； 故选C。 27. 2021年是门捷列夫提出元素周期表152周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个 ①ⅠA族元素又称为碱金属元素 ②ⅢB所含元素种类最多 ③第四周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差11 ④碱金属单质从上到下密度依次递增 ⑤卤素单质从上到下熔沸点依次递减 ⑥Li2O2中阳、阴离子个数之比为2：1，可用Li在空气中燃烧制备 ⑦HI非常稳定，受热不易分解 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①IA族除氢元素以外的金属又称碱金属元素，故①错误； ②IIIB存在镧系元素、锕系元素，各有15种元素，故IIIB所含元素种类最多，故②正确； ③第四周期中IIA族与IIIA族之间有10列，含有10种元素，故第四周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差11，故③正确； ④碱金属单质从上到下密度呈增大趋势，但钾的密度比钠小，故④错误； ⑤卤素单质从上到下熔沸点依次递增，故⑤错误； ⑥与过氧化钠类似，Li2O2中阳、阴离子个数之比为2:1，但Li在空气中燃烧生成Li2O，故⑥错误； ⑦HI不稳定，受热易分解，故⑦错误； 综上所述，②③正确； 故选A选项。 28. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 二、非选择题(共44分) 29. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A. 加热时，过量Fe与氯气反应生成 B. 生铁的熔点比纯铁低 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. Fe(OH)2 ②. ② ③. ④ （2）B （3） 【解析】 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2，据此作答。 【小问1详解】 根据颜色变化可知，丙为Fe(OH)2，A→B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， ①．稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故①不符合题意； ②．FeSO4与Fe2(SO4)3，均能与NaOH溶液产生沉淀，故②符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故④不符合题意； 故选②； 同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质， ①．Fe2O3作为碱性氧化物可以与稀硝酸反应，Fe2(SO4)3不和稀硝酸反应，故①不符合题意； ②．NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故②不符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故④符合题意； 故选④。 【小问2详解】 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成，不能生成，A错误； B．一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，B正确； C．铁在硫蒸气中燃烧生成，C错误； D．Al比Fe活泼，高温下，铁粉与氧化铝粉末不能发生反应生成单质铝，D错误； 故选B。 【小问3详解】 高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：。 30. 下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 （1）短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(用化学式表达)。 （2）c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有___________。 （3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用___________吸收该红棕色气体。 （4）画出g简单离子的结构示意图___________。 （5）写出f在元素周期表中的位置___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （3）氢氧化钠溶液 （4） （5）第三周期第ⅤA族 【解析】 【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为氟元素、e为钠元素、f为磷，g为硫元素、l为氯元素，据此分析。 【小问1详解】 根据元素周期律可知，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，同族由上到下非金属性减弱，则酸性最强的为； 【小问2详解】 原子半径同周期从原子半径减小，同族由上到下原子半径增大，O、Na、S三种元素原子半径从小到大的顺序为；O、Na、S形成正、负离子比为的淡黄色固体，可以确定为过氧化钠，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子间为非极性共价键，故所含的化学键类型有离子键、非极性共价键； 【小问3详解】 由红棕色气体为NO2，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠； 【小问4详解】 G为S元素，是第16号元素，离子的结构示意图； 【小问5详解】 f为磷，是第15号元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤA族。 31. 回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：___________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-= 2Fe+ 3Cl-+ yH2O。 （3）上述反应中的x=___________，y=___________。 （4）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （5）由上述反应可知，氧化性：ClO-___________Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-___________Fe3+。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况___________。 【答案】（1）2Mn+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O （2）2∶5 （3） ①. 10 ②. 5 （4） ①. ClO- ②. Cl- （5） ①. > ②. < （6） 【解析】 【小问1详解】 由溶液紫红色逐渐褪去可知为反应物，反应中Mn元素化合价降低，为氧化剂，H2O2为还原剂，Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； 【小问2详解】 该反应中氧化剂为、还原剂为H2O2，粒子数目之比为2∶5； 【小问3详解】 根据电荷守恒得-1×3+3×2-x=-2×2-1×3，解得x=10.根据H原子守恒可求出y=5，故该离子反应为3ClO-+2Fe3++10OH- = 2Fe+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 结合反应中化合价变化可知氧化剂为ClO-，还原产物为Cl-； 【小问5详解】 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->Fe；根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性Cl-<Fe3+； 【小问6详解】 双线桥法表示该反应中电子的转移情况为：。 32. 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 （1）为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________(填K1或K2)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （2）若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.请用化学方程式解释产生该现象的原因___________。 （3）为验证第(2)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象说明CO2参与反应。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. ③. 排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应 （2） ①. 红色铜丝变黑色 ②. 不能 ③. （3） ①. [或](CaCl2、Ca(OH)2也可以) ②. 白色沉淀 【解析】 【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭K2打开K1二氧化碳通过浓硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，关闭K1打开K2，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但H2O也能与产生O2，不能通过产生O2来判断是否是CO2参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断CO2与反应。 【小问1详解】 验证无水的CO2的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开K1关闭K2，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生O2，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段CO2。 【小问2详解】 若打开K2关闭K1，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为。 小问3详解】 由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是CO2与反应产生的O2，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有NaOH，不存在碳酸氢钠，所以加入[或]就行(CaCl2、Ca(OH)2也可以)，现象为白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省印江中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列元素最易形成离子键是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 2. 对于H2＋Cl22HCl反应下列说法不正确的是(　　) A. 反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成 B. 在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键 C. 反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键 D. 生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏 3. 下列有关铁的说法中正确的是 A. FeCl3可通过化合反应或置换反应制得 B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ C. 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O共同作用下反应生成Fe3O4 4. 黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色 B. 步反应中每生成转移电子的物质的量为 C. 氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境 D. 标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的澄清溶液： B. 强酸性溶液中： C. 含有的溶液： D. 与反应能生成的溶液： 6. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是 A. NaHCO3俗称苏打 B Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱 C. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体 D. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 7. 下列叙述不正确的是 A. 电子的能量越低，运动区域离核越近 B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D. 当M层是次外层时，最多可排布18个电子 8. 把V L含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁｡则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是 A. 维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应 C. 反应的发生说明的氧化性强于 D. 溶于稀硝酸的离子方程式为 10. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 11. 下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与反应产生 B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 C 溶液可用于刻制印刷铜电路板 与Cu发生反应 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 12. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A 135g B. 135g·mol−1 C. 64 D. 64g·mol−1 13. 如表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水玻璃 硫酸 干冰 B 小苏打 漂粉精 铁 氨气 C 液氨 碱石灰 氢氧化钠 二氧化碳 D 硝酸 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 15. 将5.0 g某金属合金放入足量稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　) A. Mg－Al合金 B. Fe－Al合金 C. Fe－Zn合金 D. Cu－Zn合金 16. 如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 17. 元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 B. 原子序数为17的元素的最高正价为＋7价 C. C、N、O三种元素的最高正价分别是＋4价、＋5价、＋6价 D. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1价到＋7价，最低负价从-7价到-1价重复出现 18. 关于原子说法正确的是 A. 中子数等于质子数 B. 质子数等于电子数 C. 质子数等于质量数 D. 电子数等于中子数 19. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 短周期是指第一、二周期 B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表有7个副族 D. 元素周期表有18个纵列 20. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠很活泼 21. 元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D. 转化⑦发生反应的类型是化合反应 22. 配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为 A. 2.72mL B. 2.77mL C. 15.80mL D. 27.20mL 23. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A Na2O2(NaOH) 通入足量CO2气体 B 气体CO2(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 C 固体NaHCO3(Na2CO3) 加热至恒重 D 固体Al2O3(Fe2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 24. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 25. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A. 2：5 B. 5：2 C. 2：1 D. 1：1 26. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. Y的最高正化合价为+7价 C. 常压下X单质的熔点比Z单质的低 D. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 27. 2021年是门捷列夫提出元素周期表152周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个 ①ⅠA族元素又称为碱金属元素 ②ⅢB所含元素种类最多 ③第四周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差11 ④碱金属单质从上到下密度依次递增 ⑤卤素单质从上到下熔沸点依次递减 ⑥Li2O2中阳、阴离子个数之比为2：1，可用Li在空气中燃烧制备 ⑦HI非常稳定，受热不易分解 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 28. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. B. C. D. 二、非选择题(共44分) 29. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A. 加热时，过量Fe与氯气反应生成 B. 生铁的熔点比纯铁低 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 30. 下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 （1）短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(用化学式表达)。 （2）c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有___________。 （3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用___________吸收该红棕色气体。 （4）画出g简单离子的结构示意图___________。 （5）写出f在元素周期表中的位置___________。 31. 回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：___________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-= 2Fe+ 3Cl-+ yH2O。 （3）上述反应中的x=___________，y=___________。 （4）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （5）由上述反应可知，氧化性：ClO-___________Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-___________Fe3+。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况___________。 32. 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 （1）为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________(填K1或K2)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （2）若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.请用化学方程式解释产生该现象的原因___________。 （3）为验证第(2)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象说明CO2参与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$