精品解析：安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一上学期强基班半月考2 化学试题

淮北一中2024级高一上学期强基班化学半月考2试卷 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共15×4=60分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 3. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 4. 配制的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是 A. 转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次 B. 用量筒量取水溶解氯化钠固体 C. 定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度 D. 氯化钠可以直接在容量瓶中溶解 5. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 6. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 7. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO 9. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 等物质的量的与其原子总数均为 C. 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 D. 溶于水，溶液中和的粒子数之和为 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 13. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 可用KSCN溶液检验滤液1中是否含有Fe3+ 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 15. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知： 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B. 以上实验说明离子的还原性： C. 实验③能证明食盐样品中不存在 D. 实验②中发生反应的离子方程式为 二、填空题(本题共4小题，共40分) 16. 将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪晶体；⑫稀硝酸。按要求填空： （1）属于电解质的是___________； （2）属于非电解质的是___________； （3）既不是电解质也不是非电解质的是___________； （4）能导电的是___________； （5）属于电解质但不能导电的是___________。 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）写出侯式制碱法的总反应化学方程式：___________。 （3）煅烧固体的化学方程式是___________。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。 a．可以循环使用  b．副产物可用作肥料  c．溶液B中一定含有、、 （5）某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为___________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 19. 某小组同学探究FeCl2溶液的性质。回答下列问题： （1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 （2）进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中反应的化学方程式是___________。 ②ii中的现象是___________。 （3）某同学认为ii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2024级高一上学期强基班化学半月考2试卷 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共15×4=60分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。 【详解】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但不能用于食品漂白，故D错误； 故选B。 4. 配制的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是 A. 转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次 B. 用量筒量取水溶解氯化钠固体 C. 定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度 D. 氯化钠可以直接在容量瓶中溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，A正确； B．溶解后还要经过洗涤、定容等操作，故溶解时不能加入太多的水，B错误； C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外，不影响浓度，C错误； D．容量瓶中不能直接溶解固体，D错误； 答案选A。 5. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误； 故合理选项是D。 7. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各离子不反应，能够大量共存，A符合题意； B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合题意； C．在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-与HCO反应生成碳酸根离子而不能大量共存，C不合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中含有大量的H+，则H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 9. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 10. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 等物质的量的与其原子总数均为 C. 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 D. 溶于水，溶液中和的粒子数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明标况状态，无法计算物质的量，A错误； B．没有说明具体物质的量，B错误； C．钠与水反应，钠元素化合价由0价变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，0.1mol钠转移电子数为，C正确； D．71gCl2为1mol，共2mol氯原子，溶液中还含有氯气分子，故溶液中和的粒子数之和小于，D错误； 答案选C。 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠结块生成晶体，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明氧化性；通入KBr溶液，溶液变橙证明氧化性，但无法证明氧化性：，结论错误，B错误； C．盐酸酸化的溶液中盐酸本身引入，无法证明待测液中含，结论错误，C错误； D．在中燃烧生成，遇水蒸气形成白雾，不是白烟，现象描述错误，D错误； 故答案选A。 13. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 可用KSCN溶液检验滤液1中是否含有Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】“烂版液”(含有 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3 )中加入过量铁粉，铁和CuCl2、FeCl3反应生成FeCl2，同时还有铜生成，滤渣中有铜和剩余的铁，滤液中含有FeCl2.，滤渣中加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成FeCl2，过滤后和滤液合并，加入H2O2，将FeCl2氧化为FeCl3，再经在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3⋅6H2O。 【详解】A．步骤Ⅲ中，H2O2将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒，生成1molFeCl3，需要0.5molH2O2，则制备 1molFeCl3⋅6H2O ，至少需要 H2O2 0.5mol×34g/mol=17g，故A正确； B．步骤Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； C．步骤Ⅲ中 H2O2的作用是氧化剂， H2O2和高锰酸钾反应中，高锰酸钾做氧化剂，H2O2为还原剂，作用不同，故C错误； D．若有Fe3+，滴加KSCN溶液，会呈现红色，故D正确； 故选C。 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确； B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确； C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误； D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。 综上所述，答案为C。 15. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知： 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B. 以上实验说明离子的还原性： C. 实验③能证明食盐样品中不存在 D. 实验②中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】实验①加碘食盐中和碘化钾在硫酸的酸性条件下反应，因为产生碘单质，使淀粉变蓝色，证明加碘盐中含有氧化剂，可能为碘酸钾；实验②中没有加入食盐，但是淀粉依旧变蓝，需要考虑空气的氧化性将碘离子氧化的可能；实验③的浅黄色是铁离子的颜色，亚铁离子被氧化剂氧化的结果，可以证明食盐中含有含有氧化性的离子。 【详解】A．实验①中溶液迅速变为蓝色只能证明I-被氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误； B．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，B错误； C．实验③中溶液变为黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，C错误； D．实验②中没有加入食盐，一段时间后淀粉溶液变为浅蓝色，需要考虑空气中氧气把I-氧化，发生反应的离子方程式， D正确； 选D。 二、填空题(本题共4小题，共40分) 16. 将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪晶体；⑫稀硝酸。按要求填空： （1）属于电解质的是___________； （2）属于非电解质的是___________； （3）既不是电解质也不是非电解质的是___________； （4）能导电的是___________； （5）属于电解质但不能导电的是___________。 【答案】（1）①②③④⑨⑪ （2）⑤⑦ （3）⑥⑧⑩⑫ （4）③⑥⑧⑫ （5）①②④⑨⑪ 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①无水醋酸不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质； ②硫化氢，在水溶液中能够导电，是电解质； ③熔融的氢氧化钠能导电，是电解质； ④熟石灰氢氧化钙在水溶液中能够导电，是电解质； ⑤三氧化硫不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑥铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨气不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑧石墨为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨液态HCl在水溶液中能够导电，是电解质；； ⑩蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑪晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质； ⑫稀硝酸为溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是①②③④⑨⑪； 【小问2详解】 属于非电解质数是⑤⑦； 【小问3详解】 既不是电解质也不是非电解质的是⑥⑧⑩⑫； 【小问4详解】 能导电的是③⑥⑧⑫； 【小问5详解】 属于电解质但不能导电的是①②④⑨⑪。 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液先变为红色然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. Cl2>I2 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 装置A中发生反应，其离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 【小问4详解】 装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）写出侯式制碱法的总反应化学方程式：___________。 （3）煅烧固体的化学方程式是___________。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。 a．可以循环使用  b．副产物可用作肥料  c．溶液B中一定含有、、 （5）某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为___________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 【答案】（1）①③ （2） （3） （4）abc （5） ①. 饱和溶液 ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等； 【小问1详解】 分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③； 【小问2详解】 氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：，故答案为：； 【小问4详解】 a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、铵根离子、Cl-，故c正确； 故答案为：abc； 【小问5详解】 ①试剂a为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的HCl，故答案为：饱和NaHCO3溶液； ②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。 19. 某小组同学探究FeCl2溶液的性质。回答下列问题： （1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 （2）进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中反应的化学方程式是___________。 ②ii中的现象是___________。 （3）某同学认为ii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②___________。 【答案】（1）FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高 （2） ①. 、 ②. 高锰酸钾溶液的紫红色会褪去 （3）FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 FeCl2中铁元素为+2价，处于中间价，可以升高，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，所以FeCl2 可以与酸性高锰酸钾溶液反应； 【小问2详解】 ①二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3； ②FeCl2 可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，ii中的现象是酸性KMnO4溶液紫红色褪去； 【小问3详解】 ii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，Cl-也具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $