重庆市2025届高三下学期模拟调研卷（七）化学试卷

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷化学（七) 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23C1-35.5Sn一119Cc一140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,重庆市新能源汽车工)厂生产汽车所川的村料为高分了材料的是 A.保险杠用的热成型钢B车窗用的钢化玻璃C.电池正极用的石恩 D.座椅用的聚酯纤维 2、下列反应方程式书写正确的是 A.FcOH)溶于Hl溶液中：2Fe3·+21=2Fc2·+l2 B,Ag与空气中HS的反应：4Ag+2H,S+O,=2AgS+2H0 C.碱性锌锰干电池的正极反应：MnO2十e+H'=MnO(OH) D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：C0O州 今OH +CO2↑+H,O COONa 3.我国科学家发现的某矿物晶体中含有H、N、O、C1、Mg、K、Cs、Rb等元素。下列有关说法正确的是 A.电负性：XN)>(O) B.O和C1组成的微粒的键角：C1O4>C1O, C.离子半径：Mg")>N3)>MO2) D.H、N、O、CI都在周期表的p区 4.下列关于实验的说法错误的是 A.用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B.Na,CO,·1OH,O和NHNO,混合后产生气体并降温的主要原因是熵增 C.同温度下测定同浓度CH,COONa和NH,C1溶液的pH,可比较醋酸和一水合氨的电离能力 D.少量SO2通入Ba(NOj)2溶液，再加少量稀HNO,先生成BaSO,后全部转化成BaSO 5.固体S,(①Y)在液态S0,中被As,氧化成S,反应方程式为S+3AsF,=S(AsF+AeF,下列说法 正确的是 A.固体Sg属于分子晶体 B.SO2为非极性分子 C.S,分子中S原子为sp杂化 D.AsF影中As的孤电子对与F结合生成AsF 6.下列“类比”说法中正确的是 A.Fe与Cl2反应生成FeCl,Fe与S反应生成FezS B.CO2溶于水得H,CO,SiO2溶于水得HSiO, C.ClO可与NaOH反应生成NaCIo,ClO,可与KOH反应生成KCIO D.C2能与水反应生成HCI和HCIO,F,与水反应生成HF和HFO. 7.一定条件下，有机物X可以转化为Y,下列说法正确的是 A.X、Y分子中都含有手性碳原子 B.Y的水解产物能发生加聚、缩聚反应 C.Y存在顺反异构体 D.1molX能消耗2 nol NaOH 8.肼(N,H)是一种重要的强还原剂，常用氨和次氯酸钠反应制备：NCIO+2NH,=N:H+NaC1+HO。己知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,1molN2H中含非极性共价键数日为2N B.若反应中破坏Imol离子键，则生成。键的数目为7N C.0.5mol/L的NaC0溶液中的离了总数为V、 D.标准状况下，生成224LH,O,转移电子数为2N 高考模拟调研毯化学1七)第【项共4项 9.下列实驗装置或操作能达到实验日的的是 红热的铁们 徐有行蜡的水品片 B.出盛行KMmO,溶液 A.制取并收集氨气 C.正明水品具有各向异性 D.除去苯甲酸中的乙醇 的滴定谷大嘴内的气泡 10.X、Y、乙、W是原子序数依次增人的短周则元索，只有Y、Z位于同一周期：它们形成的离子液体结构如下图所 示，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍。下列说法错误的是 A.含氧酸酸性：W>Z>Y XY=YX B.元素非金属性：Y>X X:Z-YX: -YX2-ZX2 C.第电离能：Z>X>Y D.简单氢化物稳定性：Y<Z 11.科学工作者发现了一种催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为am,晶体的密度为Pg·cm',N为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0原子的配位数为8 B.该催化剂的化学式为Ce,O 00 oCe C.Ce与Ce最近的距离为2anm D.N=68x10 ●2 pxa) 12.钠离子电池因资源丰富、成本低等优势，成为新型储能装置的研究热点。某钠离子电池放电时工作原理如图所示， a极材料为硬碳，'电解质溶液为NaCIO,的有机溶液，放电时反应方程式为Na,C+xNaFePO,F=xNa,FePO,F+C。 下列说法错误的是 电源或用电器 A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.放电时，电子从a极流出，经导线流入b极 a极 b极 Na.C NaFePOF C.放电时当外电路通过0.2mol电子时，理论上a电极质量增加4.6g D.充电时，阳极反应为：Na,FePO,F-e=NaFePO,F+Na 离子交换膜 13.室温下，测定某Ca2浓度的流程如下图所示，已知：Kp(CaC0g)=2,SxI09。下列说法错误的是 过量0.10mol/L过量0.i0mol/L 0.10mol/L Na,C,O4溶液 HSO溶液 KMnO,溶液 含H,CO的 含c2“试样→沉淀一→溜解CaC04→”酸性济液 →滴定 A.“沉淀”后所得到的上层清液中：cC2‘)=5×10mol·L B.滴定终点时的溶液中：c(Mn2')>c(MnO) C.0.lmol·L1 NaHC,O,溶液和Na,CO,溶液，前首水的电离徨度小于后若 D.0.1mol·L'Na,C0,溶液：cNa')=2c(C0)+2c(lHC,0,)）+2c(HCO) 14.烟气中的SO,在FS,催化作川下，可被CO还原成S),其部分物质转化关系如图I所示：在容积可变的密闭容 器中充入定量的C0和SO,:在压强分捌为、2下，达到平衡时，SO,的平衡转化室随温度的变化如图Ⅱ所 示，下列说法正确的是 取 -FeS, A.W是SO2,Y是CO B.该总反应在高温下才能自发进行 0=C=S P:. C.p>p2 2 D.②中每生成3molZ,③中有Imol FeS、生成 TC 图I 图l 高考模拟湖研卷化学儿)第2项其4贞 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)皓(Z)是种稀有金属，广泛应川于航空航天、军工、核反应等领域。以结英砂（主要含ZSO,还 含有少原Cr、F©、Hr等元素)为原料生产金属储和刷产物硅酸钙的工艺流程如下： HNO,HCI TOPO浓盐酸 氨水 ①C,C2②H NaOH HO 酸溶→*取反取氨沉一煅烧 沸腾氯化→蒸馏ZC1() 市 错英砂一碱熔 水洗 萃氽液有机和滤液2 还原性气体HC!馏分 △Mg Zr 除硅→CSiO, 滤液！ 己知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZO2'、Fe'、HfO2、C': ②25℃时，Kn[Fc(OH)]=2.8×10”,K,NH,·H,O)=1.8×105: ③部分氯化物的沸点数据如右表所示： 物质 ZrCl FeCl CrCl FeCl2 CrCl (1)Hf与Ti同族，原子序数为72，则其价层 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 电子排布式为 100+220 (2)“碱熔”时除了有Na,ZrO,生成，还有 (填化学式) 280e 生成，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如右图所示，应 +00 采取的条件为 (3)难溶于水的Na2ZO,经盐酸酸化得到ZrOC,写出酸化过程 的离子方程式 (4)下列金属治炼方法与本工艺流程中加入Mg治炼Z的方法相似的是一 (填选项)。 A.氧化汞分解制汞 B,电解熔融氯化钠制钠 C,铝热反应制锰 (5)“沸腾氯化”第①步ZrO2转化为ZC的化学方程式为 第②步通入H,的主要目的是 (6)“氨沉”后，若废液中 c(NH) =l.8,则废液中cfc3)= mol/L cNH3·HO) 16.(15分)FTO导电玻璃广泛用于液品显示屏、薄膜太阳能电池基底等，SCl,可用于制作FTO导电玻璃。实验室 可用熔融的锡与Cl2反应制备SCl4,此反应是放热反应。 冷凝管 -KMnO 浓硫酸饱和食盐水碱石灰 0 E 图1 图2 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点（℃）沸点（℃） 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 铰活泼金属，能与O2、HC1等气体发生反应 SnCl 无色液体 -33 114 极易水解产生SnO,·xH,O溶胶 (1)仪器a的名称是 (2)将上述图1中装置用导管连接，组装成一套制备SC1,的实验装置（每个装置仅用一次），正确的连接顺序 是：B-一 (填各装置序号)：C中冷凝管应选用图2中的 (填序号)。 (3)检验装置气密性后，加入浓盐酸，当观察到 (填现象)，点燃A处酒精灯开始反应。 的号模拟调研委化学(L)第3共4页 (4)若无洗气瓶E,可能会导致的问题是 ；若无装置F,可能发生副反应的化学方程式为 (5)用EDTA测定产品中Sn含量以判斯品的纯度：取0.261gC装置维形瓶中的产品，经过处理后配成100mL 溶液，用一（填仪器名称）取25.00mL放入维形瓶中，加入二甲酚橙作指示剂，用0.025 mol/L EDTA 标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗DTA标准液7.85mL,产品纯度为一（定量关系：Sn一EDTΛ）， 17.(14分)：氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温究（体。上要反应有： 反应I:CO(g+3H(g)=CH OH(g)+HO(g) △H=-49.4kJ/mol 反应I:CO(g)+H(g)≠COg)+HOg) △H2=+4I.7kJ/mol 反应Il:CO(g)+2H(g)≠CH,OHg) △H (1)△H3= _kJ/mol. (2)在恒温恒容的容器中仅发生反应I。下列说法正确的是 A.3y,(H)=vg(H,O)时，反应达到平衡状态 B.c(CO):c(H)=1:3时，反应达到平衡状态 C.HO的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 D.达到平衡后，充入HC,vs增大，v减小 若CO,和H的投料不变，则提高甲醇平衡产率的措施可以为 (3)将CO(g)和H(g)按物质的量之比1：3加入恒容反应器中，反应I、Ⅱ的1gK。 与温度的关系如图所示。曲线一（填“a”或“b")为反应I的lgK,随 温度变化曲线：温度为T时，反应的gK。= 丁温度 (4)T,℃时，在甲、乙两个体积不同的恒容反应器中均加入等量的物质的量之比为1：1的C0(g)和H(g)的混合 气体，假设只发生反应IⅡ，正反应速率v=k·P(CO2)·p(H)[k为速率常数，只与温度有关，p为气体分压]， 若平衡时容器甲与乙中正反应速率之比v甲：v2=9:16,则甲、乙容器 的体积之比为 石灰石 高沿电解 (5)研究人员研究出一种可实现水泥生产时C0,零排放的装置，基本原理如 名竖蔬酸盐 及石灰石 右图所示。电解质为熔融碳酸钠，温度小于900℃时进行电解反应，碳酸 钙先分解为Ca0和C02,阴极电极反应为3C02十4e=C+2C0,则阳 Cao+O:+C 极的电极反应为 Cao 18.(15分)有机物Q具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下，其中F为一溴代环戊烷。 Br OH C(CH) C(CH) 8回 H'/H,O OH OH- E G HO0C入COOH CHS,NH CH-ON NaAIH HO OH Y THF N x W (1)反应②是催化氧化反应，则“条件1”为 B→C的反应类型为」 (2)C与D按1：1反应，除生成E外，还生成1分子水，则D的结构简式为，D的系统命名为一。 (3)X→Y的化学方程式为 (4)W的同分异构体中，满足下列条件的结构有_种（不考虑立体异构）：①含有一个五元环，②含氧官能 团与W相同。其中核磁共振氢谐有五组峰，且峰面积之比为1：1：1：4：4的结构简式为 OH OH (5)以 COO州为原料，其他试剂任选，结合上述合成路线，请设计合成 COOH的合成路线。 高务投拟调研卷化学（七）第4页共4页