2024-2025学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修二 复习检测题

选择性必修二检测复习题 时间：75分钟 1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　） A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】D 【解析】基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图不符合泡利原理，基态Mg原子的核外电子排布图应为，故A错误；过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，电子式为，故B错误；Br的原子序数为35，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故C错误；原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10=18，核素符号为，故D正确；故选D。 2.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是(　　) A. 原子半径：B>N>O>H B. 第一电离能：N>O>B C. 电负性：O>N>B D. 熔点：CH3CH3>NH3BH3 【答案】D 【解析】氢原子半径最小、同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径： ，A正确；同周期从左向右第一电离能呈增大趋势 ，由于半充满结构更稳定， VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是： ，B正确；同周期从左向右电负性增大，则电负性： ，C正确；．氨硼烷是固体，乙烷是气体，熔点： ，D不正确；答案选D。 3.下列各组化合物中，化学键的极性和分子的极性皆相同的是(　　) A. CO2和SO2 B. CH4和PH3 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 【答案】D 【解析】题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。 4.氨硼烷(NH3BH3)在一定条件下与水反应：3NH3BH3+6H2O 3N+9H2↑，B3的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A. NH3与H3O+具有相似的空间构型 B. BH3是三角锥形的极性分子 C. NH3中各原子均满足最外层8e-稳定结构 D. B3结构中B原子的杂化方式为sp3 【答案】A 【解析】NH3与H3O+空间结构都是三角锥形，A正确；BH3是平面三角形的非极性分子，B错误；NH3中N原子满足最外层8e-稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C错误；通过B3的结构图可知，B形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，是sp2杂化，D错误。 5.下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成的晶体属于分子晶体的是(　　) A. CH3CH2OH　　　　 B. CCl4　　　 C. O2　　　　 D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】CH3CH2OH的密度小于水，CCl4不溶于水，O2不易溶于水，A、B、C错误；CO(NH2)2是尿素，密度比水大，能溶于水，是分子晶体，D正确。 6.下列有关物质熔、沸点比较正确的是（　　） A. 熔点： B. 沸点： C. 沸点： D. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 【答案】C 【解析】三种物质形成的均是金属晶体，且都属于碱金属，同主族从上到下碱金属单质的熔点逐渐降低，故A错误；三种形成的均是分子晶体，乙酸和乙醇均与是形成氢键，但乙酸的相对分子质量大，所以沸点：，故B错误；三种形成的均是离子晶体，由于离子半径，所以的沸点：，故C正确；这几种物质都是共价晶体，键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，所以Si、SiC、金刚石的熔沸点依次升高，故D错误。故选C。 7.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是（　　） A. 所在周期的元素中，未成对电子数最多的是 B. 基态的核外电子空间运动状态有24种 C. 基态原子的核外电子排布符合构造原理 D. 基态和的d轨道都处于半充满状态 【答案】A 【解析】所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为3d54s1，该周期中未成对电子数最多的是，A正确； 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，核外电子空间运动状态有14种，B错误；原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于全满状态，D错误。 8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A. 氢化物沸点：X>Y B. 原子半径：M<X<Y<Z C. 第一电离能：W<X<Y<Z D. 电负性：W<X<Y<Z 【答案】D 【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 9.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子的半径：Y＞Z＞W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 【答案】C 【解析】X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，推出T元素为Cu，据此回答问题。 10.水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是(　　) A. 氯离子核外电子有18种空间运动状态 B. 以上相关元素第一电离能关系： C. 该反应中C原子均为杂化，N原子均为杂化 D. 中键角小于中键角 【答案】C 【解析】氯离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其核外共有1+1+3+1+3=9个运动轨道，则核外电子有9种空间运动状态，A错误；同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族最高能级轨道分别为全充满和半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻元素，非金属第一电离能大于金属，则相关元素第一电离能关系：，B错误；C．CO(NH2)2和中C原子价层电子对数均为3，均为sp2杂化，CO(NH2)2和N2H4⋅H2O中N原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，C正确；N2H4中心N原子有1对孤电子对，H2O中心O原子有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，所以N2H4中H-N-H键角大于H2O中H−O−H键角，D错误。故选C。 11.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B. 该分子中不可能所有原子处于同一平面 C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 D. 该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 【答案】C 【解析】A.根据同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故A正确；B.根据NH3是三角锥形结构推出该分子中不可能所有原子处于同一平面，故B正确；C.该分子中所有碳氮双键的N价层电子对数为2＋1＝3，其杂化方式为sp2杂化，故C错误；D.根据该分子的结构得到该分子中σ键与π键数目之比为15∶4，故D正确。 12.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB==NH)3，通过反应3CH4＋2(HB==NH)3＋6H2O―→3CO2＋6H3BNH3制得。下列有关叙述不正确的是(　　) A. 化合物A中不存在π键 B. 反应前后碳原子的杂化类型不变 C. CH4、H2O、CO2分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形 D. 第一电离能：N>O>C>B 【答案】B 【解析】化合物A中存在的化学键均为单键，不存在π键，A项正确；由CH4变为CO2，碳原子的杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的杂化类型发生改变，B项错误；CH4的空间结构为正四面体形，H2O的空间结构为V形，CO2的空间结构为直线形，C项正确；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族部分元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，B、C、N、O这几种元素都是第二周期元素，它们分别位于第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以第一电离能：N＞O＞C＞B，D项正确。 13.联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是(　　) A. 中配体为，配位原子为N B. 反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上 C. 每生成，反应转移的电子数 D. 的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为2 【答案】A 【解析】中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；未标明是标准状况下，无法计算，C错误；由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；故答案为A。 14.铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且与钒相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是（　　） A. 基态Nb原子价层电子排布式为 B. 镍、铌元素都位于周期表ds区 C. 晶胞中Nb、Ni原子数之比为3：1 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】基态Nb原子价层电子排布式为，A错误；镍、铌元素都位于周期表d区，B错误；晶胞中Nb原子数为，Ni原子数为，Nb、Ni原子数之比为1∶3，C错误；晶体密度为，D正确； 故选D。 15.部分晶体的晶胞结构如下图。下列说法正确的是(　　) A. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 B. 铜金合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键 C. 金刚石晶胞中，C原子间只形成非极性共价键 D. 碘晶胞中，分子取向均相同 【答案】C 【解析】晶胞中，填充在相邻4个形成的四面体空隙中，选项A错误；金属键是没有个数的，选项B错误；金刚石为共价晶体，晶胞中，C原子间只形成非极性共价键，选项C正确；碘晶胞中，分子的排列有2种不同取向，选项D错误。选C。 16.为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为元素的代言人。回答下列问题∶ (1)三种元素的第一电离能由小到大排序为 。 (2)氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．N元素的电负性大于S元素，中N元素显负价 B．的键能强于的键能，的热稳定性强于 C．与化合通常需要高温高压催化剂，而S与化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素 D．在冰醋酸中的酸性强于，说明S的非金属强于N元素 (4)已知与的结构相同，在中S的化合价为 ，的化合价为 。 (5)和S元素位于周期表的 区，此区元素的价层电子排布特点是 。 【答案】(1)　(2)　(3)AB　(4)　＋3　(5)P　价层电子排布通式为ns2np1～6 【解析】(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，ⅡA族为ns2全充满和ⅤA族np3半充满结构，比较稳定，大于同周期相邻的元素，同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为∶S＜O＜N；(2)基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，核外有3个未成对电子，基态铬、氮原子的未成对电子数之比为2∶1；(3)A．N元素的电负性大于S元素，吸引电子对能力强，N2S2中N元素显负价，A正确；O－H的键能强于S－－H的键能，H2O的热稳定性强于H2S，B正确；N2与H2化合通常需要高温高压催化剂，而S与H2化合一般只需要点燃，原因是氮气和硫单质的结构不同，不能说明S元素的非金属性强于N，C错误；在冰醋酸中H2SO4的酸性强于HNO3，不能说明S的非金属强于N，酸性强弱与非金属性无直接关系，D错误。选AB；(4)CuFeS2与CuGaS2的结构相同，则Cu为＋1价，Fe为＋3价；(5)N、O和S元素位于周期表的p区，此区元素的价层电子排布特点是∶价层电子排布通式为ns2np1～6。 17.下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下： (1)E元素在周期表中的位置是 ，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为 形。 (2)F元素位于元素周期的 区，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)C元素单质的结构式为 ，中心原子的杂化方式为 ，分子空间构型为 。 (4)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序： （填元素符号）。 (5)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是 。 (6)下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。 A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2 B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子 C．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构 D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1 【答案】(1)第三周期第VIA族　哑铃 (2)d　 (3)　sp2　平面三角形 (4)S>C>N>O (5)Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子 (6)AD 【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素：A元素原子是元素周期表中半径最小的原子，则A为H；B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则B的核外电子排布为1s22s22p2，为C；C元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向，则C的核外电子排布为1s22s22p3，为N；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则D的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为O；E与D为同主族元素，是S。F、G为第四周期元素：F的+2价离子的3d轨道为半充满状态，则其+2价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则F为Mn；G是目前年产量最大、使用最广泛的金属，为Fe；据此分析作答。 （1）E为S，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，其最高能级为3p呈现哑铃形； （2）F为Mn，位于元素周期表中d区，其基态原子的价层电子轨道表示式为； （3）C为N，其单质形成氮氮三键，结构式为，硝酸根的中心原子为N，价层电子对数为，为sp3杂化，无孤对电子，则分子空间构型为平面三角形； （4）C、N、O、S中C、N、O是第二周期元素，随着核电荷数增大原子半径逐渐减小，S为第三周期元素，在这四种元素中S的半径最大，半径由大到小的顺序为S>C>N>O； （5）Mn2+价电子为3d5结构、Fe2+价电子为3d6结构，Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子； （6）B2A4的分子式是C2H4为乙烯，乙烯中C的杂化类型为sp2，A正确；乙烯中存在非极性键，B错误；乙烯中H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；单键为σ键，双键中有1个π键1个σ键，则乙烯中σ键和π键数目比为5：1，D正确。 18.碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)基态碳原子的最外层电子排布式为 。 (2)所属的晶体类型为 晶体。 (3)石墨所属的晶体类型为 晶体。 (4)上述三种单质互称为 。 a．同系物 　　　　　 b．同素异形体 　　　　　 c．同分异构体 (5)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是 。 (6)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为 。 (7)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为 (用含a、的代数式表示)。 【答案】(1) (2)分子 (3)混合型 (4)b (5)SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高 (6)Cu2O (7) 【解析】（1）C是6号元素，基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子，最外层电子排布式为； （2）C60是由一个个C60分子构成，属于分子晶体； （3）石墨所属的晶体类型为混合型晶体； （4）同种元素组成，结构不同的单质互称同素异形体，上述三种物质均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选：b； （5）SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高； （6）晶胞中内部原子为1，顶点原子为，黑球代表Cu,该晶胞含有4个铜原子，白球代表O，该晶胞含有1+×8=2个O原子，因而化学式为Cu2O； （7）由均摊法，晶胞中K+数目为，数目为，则晶胞质量为，晶胞的参数为a nm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3=a3×10-21cm3，晶胞的密度为。 19.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如(浅紫色)、(黄色)等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。 (1)取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过　　　　　　　现象，说明样品中存在。 (2)为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①加入溶液后，将沉淀，其目的是　　　　　　。 ②推测(1)中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是　　　　　。 (3)继续研究溶液中的颜色。 ①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。 ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。 ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。 ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、　　　　 。 【答案】(1)溶液变为红色　(2)使解离　 (3)　增大c(H＋)，平衡向左移动，使黄色水解产物的浓度减小　　吸水性、强酸性、的弱络合能力 【解析】（1）硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液变为红色；（2）①加入硝酸银将氯离子沉淀，减小氯离子浓度，使平衡逆移，使解离；②铁离子与盐酸中氯离子络合为，加入KSCN溶液后，铁离子与SCN-络合生成红色的Fe(SCN)3络合物，故在相同条件下与铁离子络合能力由强到弱的顺序是；（3）①水解生成的离子方程式为；酸化后，氢离子浓度增大，该平衡左移，使黄色水解产物的浓度减小；②将几滴新制的硫酸亚铁溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，即硫酸亚铁被浓硫酸氧化为硫酸铁，化学方程式为；本实验中，利用了硫酸的强氧化性、吸水性、强酸性、的弱络合能力等。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择性必修二检测复习题 时间：75分钟 1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　） A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 原子核内有10个中子的氧原子： 2.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是(　　) A. 原子半径：B>N>O>H B. 第一电离能：N>O>B C. 电负性：O>N>B D. 熔点：CH3CH3>NH3BH3 3.下列各组化合物中，化学键的极性和分子的极性皆相同的是(　　) A. CO2和SO2 B. CH4和PH3 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 4.氨硼烷(NH3BH3)在一定条件下与水反应：3NH3BH3+6H2O 3N+9H2↑，B3的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A. NH3与H3O+具有相似的空间构型 B. BH3是三角锥形的极性分子 C. NH3中各原子均满足最外层8e-稳定结构 D. B3结构中B原子的杂化方式为sp3 5.下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成的晶体属于分子晶体的是(　　) A. CH3CH2OH　　　　 B. CCl4　　　 C. O2　　　　 D. CO(NH2)2 6.下列有关物质熔、沸点比较正确的是（　　） A. 熔点： B. 沸点： C. 沸点： D. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 7.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是（　　） A. 所在周期的元素中，未成对电子数最多的是 B. 基态的核外电子空间运动状态有24种 C. 基态原子的核外电子排布符合构造原理 D. 基态和的d轨道都处于半充满状态 8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A. 氢化物沸点：X>Y B. 原子半径：M<X<Y<Z C. 第一电离能：W<X<Y<Z D. 电负性：W<X<Y<Z 9.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子的半径：Y＞Z＞W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 10.水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是(　　) A. 氯离子核外电子有18种空间运动状态 B. 以上相关元素第一电离能关系： C. 该反应中C原子均为杂化，N原子均为杂化 D. 中键角小于中键角 11.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B. 该分子中不可能所有原子处于同一平面 C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 D. 该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 12.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB==NH)3，通过反应3CH4＋2(HB==NH)3＋6H2O―→3CO2＋6H3BNH3制得。下列有关叙述不正确的是(　　) A. 化合物A中不存在π键 B. 反应前后碳原子的杂化类型不变 C. CH4、H2O、CO2分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形 D. 第一电离能：N>O>C>B 13.联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是(　　) A. 中配体为，配位原子为N B. 反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上 C. 每生成，反应转移的电子数 D. 的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为2 14.铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且与钒相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是（　　） A. 基态Nb原子价层电子排布式为 B. 镍、铌元素都位于周期表ds区 C. 晶胞中Nb、Ni原子数之比为3：1 D. 晶体密度为 15.部分晶体的晶胞结构如下图。下列说法正确的是(　　) A. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 B. 铜金合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键 C. 金刚石晶胞中，C原子间只形成非极性共价键 D. 碘晶胞中，分子取向均相同 16.为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为元素的代言人。回答下列问题∶ (1)三种元素的第一电离能由小到大排序为 。 (2)氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．N元素的电负性大于S元素，中N元素显负价 B．的键能强于的键能，的热稳定性强于 C．与化合通常需要高温高压催化剂，而S与化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素 D．在冰醋酸中的酸性强于，说明S的非金属强于N元素 (4)已知与的结构相同，在中S的化合价为 ，的化合价为 。 (5)和S元素位于周期表的 区，此区元素的价层电子排布特点是 。 17.下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下： (1)E元素在周期表中的位置是 ，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为 形。 (2)F元素位于元素周期的 区，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)C元素单质的结构式为 ，中心原子的杂化方式为 ，分子空间构型为 。 (4)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序： （填元素符号）。 (5)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是 。 (6)下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。 A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2 B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子 C．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构 D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1 18.碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)基态碳原子的最外层电子排布式为 。 (2)所属的晶体类型为 晶体。 (3)石墨所属的晶体类型为 晶体。 (4)上述三种单质互称为 。 a．同系物 　　　　　 b．同素异形体 　　　　　 c．同分异构体 (5)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是 。 (6)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为 。 (7)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为 (用含a、的代数式表示)。 19.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如(浅紫色)、(黄色)等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。 (1)取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过　　　　　　　现象，说明样品中存在。 (2)为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①加入溶液后，将沉淀，其目的是　　　　　　。 ②推测(1)中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是　　　　　。 (3)继续研究溶液中的颜色。 ①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。 ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。 ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。 ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、　　　　 。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$