精品解析：内蒙古自治区赤峰市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

保密★启用前 赤峰市高三年级11·20模拟考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．新石器时代红山文化勾云形玉佩 B．清珍珠团龙袍中点缀的珍珠 C．战国透雕龙凤纹铜铺首 D．宋水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉佩的主要成分为硅酸盐，A符合题意； B．珍珠的主要成分是碳酸盐，B不符合题意； C．铜铺首的主要成分是铜合金，C不符合题意；        D．水晶的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与社会生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，是因为有酯类物质生成 B. 现在流行的衣服面料成分主要为棉、麻、丝等纤维素 C. 为除去工业废水中的，加入，是因为相同条件下， D. 医生给患者做胃部造影时，用硫酸钡而不用碳酸钡，是因为硫酸钡难溶于酸，且不能被射线透过 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，是因为有酯类物质生成，故A正确；  B．现在流行的衣服面料成分主要为棉、麻、 丝，棉、麻主要成分是纤维素，丝主要成分是蛋白质，故B错误；  C．为除去工业废水中的铜离子，加入硫化亚铁，是因为相同条件下，硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，发生沉淀转化Cu2++ FeS = CuS + Fe2+，，故C正确 ； D．医生给患者做胃部造影时，用硫酸钡而不用碳酸钡，是因为硫酸钡难溶于盐酸(胃酸的主要成分)，且不能被X射线透过，而碳酸钡可溶于盐酸，故D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 2-丙醇的结构简式为： D. 等物质的量的比含有的中子数多 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价电子对数为2+=4，故VSEPR模型为四面体形，但是原子半径O＞F，故A错误； B．基态原子的价层电子轨道表示式为，故B错误； C．2-丙醇的结构为主链含有3个碳原子且2号碳原子连有羟基，故C正确； D．物质的量未知，故数目无法计算，故D错误； 故选C。 4. 下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是 A. 可中和胃酸，可焙制糕点 B. 若固体中混有，可用加热的方法除去 C. 灼烧和，火焰颜色均为黄色 D. 、固体溶于水均放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和胃酸通常使用，因其碱性较弱，反应温和；碱性较强，可能刺激胃黏膜。焙制糕点利用的是受热分解产生CO2的特性，A错误； B．碳酸钠热稳定性强，加热不会分解，而碳酸氢钠受热会分解、CO2和H2O。若固体中混有，加热混合物则被分解，会得到更多，B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，无论是还是，灼烧时钠离子均使火焰呈黄色，C正确； D．溶于水放热，而溶于水吸热，D错误； 故选C。 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加入的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-与反应，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不反应，能够大量共存，故B符合题意； C．具有氧化性，可以氧化I-而不能大量共存，故C不符合题意； D．与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列与实验有关的做法，正确的是 A. 图甲所示用水冲洗不慎沾到手上的苯酚 B. 图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体 C. 图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚有强腐蚀性，易溶于酒精，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，A错误； B．由于MgCl2会发生水解生成易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸发溶液制取固体，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，C错误； D．浓氨水和氧化钙反应会生成氨气，氨气密度小于空气，图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气，D正确； 故选D。 7. 下列方程式与事实不相符的是 A. 向溶液中通入 B. 用绿矾做处理剂，将酸性工业废水中的还原为： C. 铅酸蓄电池放电时的工作原理： D. 向悬浊液中滴入几滴溶液：（已知、） 【答案】A 【解析】 【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀。因CO2溶于水生成弱酸H2CO3，不符合复分解反应强酸制弱酸原理，A符合题意； B．绿矾具有还原性，在酸性条件下把还原为，方程式为：，电子转移、电荷及原子均守恒，反应正确，B不符合题意； C．铅酸蓄电池放电时，分别被氧化和还原，生成和水，方程式为：，方程式正确，C不符合题意； D．的溶解度比小，会与中的结合生成沉淀，方程式正确，符合沉淀转化规律，D不符合题意； 故选A。 8. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子易溶于水 B. Y分子中共有3种官能团 C. 最多可以与发生加成反应 D. Z分子不能发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中不含有亲水基，则X不易溶于水，A错误； B．Y分子中含有醚键、碳碳三键、羟基三种官能团，B正确； C．Y中的苯环和碳碳三键都可以和氢气加成，则最多可以与发生加成反应，C错误； D．Z中含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，D错误； 故选B。 9. 神舟十九号载人航天飞船使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。二者点燃发生的反应是：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、下，中含有的质子数为 B. 中含有共用电子对数为 C. 每生成，转移电子数目为 D. 反应每消耗，生成的氧化产物共 【答案】B 【解析】 【详解】A．、下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则的物质的量小于0.1mol，则含有的质子数小于，故A错误； B．氮气中含有氮氮三键，1个氮气中含有3个共用电子对，则中含有共用电子对数为，故B正确； C．根据反应，只有N2O4中的氮元素化合价降低，即反应每生成，转移16mol电子，故每生成，转移电子的数目为，故C错误； D．反应中氧化产物是CO2和由C2H8N2转化生成的氮气，则反应每消耗，生成的氧化产物是1molN2和2molCO2 ，共，故D错误； 故选B。 10. 某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态、原子最外层均有两个单电子，是第二周期原子半径最小的元素，、和质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A. 该物质的熔点高于 B. Q、X、Z三种元素只能形成共价化合物 C. 离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Z是第二周期原子半径最小的元素，Z为F元素；Q为H元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13，R的质子数为13-1-7=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，A错误； B．H、N、F可以形成NH4F，为离子化合物，B错误； C．相比于传统的有机溶剂，离子液体中的离子浓度更高且能自由移动，故离子液体有良好的导电性，C正确； D．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，D错误； 故答案为：C。 11. 化合物是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由、、反应制得。下列叙述正确的是 A. 分子中所涉及的元素均位于元素周期表区 B. 分子中元素的电负性大小： C. 、、是相同类型的晶体 D. 的阳离子中含有氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中所涉及的元素中C、Br、N位于元素周期表区，H位于元素周期表s区，故A错误； B．同一周期主族元素从左至右电负性依次增强，氢元素的电负性弱于碳元素，分子中元素的电负性大小：，故B错误； C．、是分子晶体，是离子晶体，故C错误； D．的阳离子中含有O-H键、N-H键，根据的结构，可知其阳离子中含有氢键，故D正确； 选D。 12. 某工厂通过如图装置处理两个车间的废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是 A. 工作时由乙池向甲池迁移 B 每转移，可以处理标准状况下 C. 阴极反应式： D. 通电一段时间后甲池的增大 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，甲池中失去电子生成，则该电极为阳极，乙池中电极为阴极，a为正极，b为负极，据此分析解答。 【详解】A．电解池中，阳离子从阳极移动向阴极，故工作时由甲池移向乙池，A项错误； B．甲室发生反应，每转移1mol电子，可以处理0.5mol二氧化硫，标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L，B项错误； C．阴极上，CO2转化为HCOOH，电极反应式为：，C项正确； D．甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，D项错误； 故选C。 13. 工业上生产的反应原理为。一定条件下，将足量焦炭和一定量放入体积为的恒容密闭容器中发生反应，和的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图。下列说法正确的是 A. ，；， B. 当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且 C. 时温度由升高到，则，平衡常数之比 D. 时再充入一定量的，、曲线分别表示、的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，生成了 2mol，故，，，反应达到平衡状态，，A项错误； B．该反应容器恒容，混合气体的重质量不变，当容器内的密度保持不变时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态；达到平衡状态时，气体的质量增大，因此平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，即，B项错误； C．时，升高温度，的量减少，的量增加，平衡正向移动，可知；温度为时，平衡常数，温度为时，，则平衡常数之比，C项正确； D．时再充入一定量的，的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，的物质的量逐渐减小，时，的浓度不变，平衡逆向移动，的物质的量逐渐增大，因此b表示的变化，c或d表示的变化，D项错误； 答案选C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，取大小相等的钠块分别与水和乙醇反应，观察实验现象 B 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 C 比较、酸性强弱 同一条件下，用计测量同浓度、溶液的pH D 检验是否变质 取少量样品溶于水，向溶液中滴加溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，取大小相等的钠块分别与水和乙醇反应，钠和水反应更剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更活泼，故不选A； B．向溶液中加入95%的乙醇，的溶解度降低，析出晶体，故不选B； C．同一条件下，用计测量同浓度、溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH，说明酸性<，故不选C； D．溶液能把氧化为硫酸钡沉淀，取少量样品溶于水，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，不能证明已经变质，故选D； 选D。 15. 室温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述错误的是 A. 代表，代表 B. 的 C. 等浓度等体积的、混合后溶液的 D. 的的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】HF的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，随着NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减小、c(CH3CH2COOH) 减小， c(Mg2+)减小，pMg增大，p，p减小，则L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表、之一，题干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH强，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，则相同pH值时，＞，p＞p，则L1代表p，L2代表p，根据P点坐标点坐标计算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M点坐标可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，代表，代表，A正确； B．由分析可知，根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B错误； C．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh===10-10.55＜Ka，即电离大于水解，故等浓度等体积的、混合后溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，C正确； D．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质）为主要原料，制备海绵钛同时获得副产品绿矾的工艺流程如图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为：。 ②易水解为，只能存在于强酸性溶液中。 ③高温下钛易与、等反应。 回答下列问题： （1）化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有__________（任写两种）；铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是__________。 （2）水解反应的离子方程式为__________。 （3）“氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，发生反应的化学方程式为__________。 （4）制备海绵钛时Ar的作用是__________。 （5）主要有三种类型晶体结构，分别是金红石型、锐钛矿型、布拉克矿型，其中金红石型晶胞结构如图所示。 晶胞中白球代表__________（填“钛原子”或“氧原子”），该晶体的密度为__________（用含、、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数）。 【答案】（1） ①. （适当）升高温度、搅拌 ②. 不引入新杂质，提高副产品绿矾的产量 （2） （3） （4）作保护气，防止Ti和Na被氧化 （5） ①. 氧原子 ②. 【解析】 【分析】钛铁矿酸浸后、均被溶解，且Fe3+被还原为 Fe2+，操作Ⅰ为过滤，废渣的主要成分为，溶液1中含、Fe2+等；操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶并过滤，得到绿矾晶体；溶液2中在一定条件下水解得到，脱水后得到粗TiO2，二氧化钛与氯气和焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，通过活泼金属在高温的条件下将钛置换出来得到钛单质，氩气作保护气，防止Ti和Na被氧化； 【小问1详解】 化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有：(适当)升高温度、搅拌(或粉碎钛铁矿、或适当增大硫酸浓度)；根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是：不引入新杂质，提高副产品绿矾的产量。 【小问2详解】 根据分析、结合信息②，水解反应的离子方程式为。 小问3详解】 “氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，则氯元素化合价降低，碳单质化合价升高，可燃性气体为一氧化碳，则发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析、结合信息③可知，制备海绵钛时Ar的作用是：作保护气，防止Ti和Na被氧化。 【小问5详解】 均摊法可得，白球个数4×+2=4，黑球个数8×+1=2，根据化学式TiO2可知，晶胞中白球代表氧原子，该晶体的密度为。 17. 硫酰氯（）是常用的氯化剂和氯磺化剂，广泛用于制造药品、染料、橡胶等制品。实验室利用干燥纯净的和反应合成，装置如图。（夹持装置已省略） 已知：的熔点为，沸点为；在潮湿空气中“发烟”，长期放置或者以上会分解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置甲中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置乙的作用有导气、平衡气压和__________。 （3）仪器b中盛放的试剂为__________（填名称）。 （4）长期储存的硫酰氯会发黄，原因是__________。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏高的是__________（填字母）。 A．滴加标准溶液时不慎滴到锥形瓶外 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为__________。 【答案】（1） ①. （球形）分液漏斗 ②. （2）除去气体 （3）碱石灰 （4），溶解使液体呈黄色 （5） ①. A ②. 94.5% 【解析】 【分析】甲装置用于制备，制备的中会混有，可利用饱和食盐水除去，故乙装置中盛放的是饱和食盐水，利用浓硫酸对进行干燥，故丙装置中盛放浓硫酸；利用己装置制备，将干燥后与一起通入装置丁，在丁中发生反应制备，因在潮湿的空气中会“发烟”，故在丁装置的末尾加装盛放碱石灰的干燥管。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器a为（球形）分液漏斗；装置甲中利用浓盐酸和制备，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 制备的中会混有，故乙装置中盛放饱和食盐水除去中会混有的，因此装置乙的作用有导气、平衡气压和除去中会混有的； 【小问3详解】 因在潮湿的空气中会“发烟”，故在丁装置的末尾加装盛放碱石灰的干燥管； 【小问4详解】 在潮湿的空气中会“发烟”，长期放置会分解，分解后会生成和，反应方程式为，为黄绿色，溶解后使液体呈黄色； 【小问5详解】 ①A．滴加标准溶液时不慎将液体滴到锥形瓶外，使标准溶液的用量增加，导致测定结果偏高，A项符合题意； B．滴定终点时，俯视标准液液面，会使测定结果偏低，B项不符合题意； C．锥形瓶未用待测液润洗，不会影响测定结果，C项不符合题意； 答案选A； ②根据题意可得计量关系：，可知硫酰氯的纯度为。 18. CO在大气中的稳定性，使其成为常见的空气污染物之一，对环境和人体健康构成危害。因此，处理、回收和利用CO便成为科学家研究的热点课题。回答下列问题： （1）用于处理大气污染物的反应为。在作用下，反应过程中能量变化情况如图所示。 写出总反应的热化学方程式__________；决定总反应快慢的是反应__________（填“①”或“②”）。反应过程中的作用是__________。 （2）的速率方程为，为速率常数（与温度有关）。为提高反应速率，可采取的措施是__________（填序号）。 A. 升高温度 B. 恒容时，再充入 C. 恒压时，再充入 D. 恒容时，再充入 （3）在恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率随的变化曲线和时的转化率随的变化曲线如图所示： ①表示的转化率随的变化曲线为__________（填“I”或“II”）。 ②比较图示中、的大小：__________（填“”或“”）。 ③计算时该反应的化学平衡常数__________。 【答案】（1） ①. ②. ① ③. 催化作用（或作催化剂） （2）AD （3） ①. II ②. > ③. 0.64 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知总反应为，该反应为放热反应，由图可知热化学方程式为；根据图中数据可知反应①的活化能为，反应②的活化能为，决定总反应快慢的是活化能大的步骤，故决定总反应快慢的是反应②； 【小问2详解】 A．速率方程为，为速率常数（与温度有关），升高温度，增大，反应速率加快，A项正确； B．恒容时，再充入，速率方程中不发生变化，速率不变，B项错误； C．恒压时，再充入，速率方程中减小，速率减慢，C项错误； D．恒容时，再充入，速率方程中增大，速率加快，D项正确； 答案选AD。 【小问3详解】 ①越大，的转化率减小，故曲线II表示的转化率随的变化曲线； ②曲线I表示的转化率随的变化，由于，则越大，的转化率越大，因此； ③由曲线I可知，，温度为时，的转化率为30%，设起始时，的物质的量为1mol，的物质的量为2mol，则的转化量为0.6mol，容器的容积为1L，利用三段式可得： 平衡常数。 19. 某二酯是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔制备的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）中所含官能团的名称为__________，中碳原子的杂化方式为__________。 （2）的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （3）与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为__________mol。 （4）A还可以与和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。 （5）与互为同分异构体，满足下列两个条件的共有__________种。 ①含有酯基； ②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基。 【答案】（1） ①. 碳碳三键、酯基 ②. 和 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3）2 （4） （5）18 【解析】 【分析】B和乙醇反应生成C，由C逆推，可知2分子乙炔发生加成反应生成B，则B是CH2=CH-C≡CH；D和乙醇反应生成E，由E的结构简式逆推，可知D是HOOCC≡CCOOH。 【小问1详解】 根据的结构简式，可知E中所含官能团的名称为碳碳三键、酯基；中含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式为和。 【小问2详解】 D和乙醇反应生成E，由E的结构简式逆推，可知D是HOOCC≡CCOOH，HOOCC≡CCOOH和乙醇发生酯化反应生成E，的反应类型为取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 F分子中含有2个酯基，与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为2mol。 【小问4详解】 丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①含有酯基；②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基，第四个取代基可能是-COOCH3或-CH2OOCH或-OOCCH3。三个乙氧基和1个-COOCH3在苯环上的位置异构有6种；三个乙氧基和1个-CH2OOCH在苯环上的位置异构有6种；三个乙氧基和1个-OOCCH3在苯环上的位置异构有6种；符合条件的共有18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 赤峰市高三年级11·20模拟考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．新石器时代红山文化勾云形玉佩 B．清珍珠团龙袍中点缀的珍珠 C．战国透雕龙凤纹铜铺首 D．宋水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，因为有酯类物质生成 B. 现在流行的衣服面料成分主要为棉、麻、丝等纤维素 C. 为除去工业废水中的，加入，是因为相同条件下， D. 医生给患者做胃部造影时，用硫酸钡而不用碳酸钡，是因为硫酸钡难溶于酸，且不能被射线透过 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 2-丙醇的结构简式为： D. 等物质的量的比含有的中子数多 4. 下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是 A. 可中和胃酸，可焙制糕点 B. 若固体中混有，可用加热的方法除去 C. 灼烧和，火焰颜色均为黄色 D. 、固体溶于水均放热 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加入的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 6. 下列与实验有关的做法，正确的是 A. 图甲所示用水冲洗不慎沾到手上的苯酚 B. 图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体 C. 图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 7. 下列方程式与事实不相符的是 A. 向溶液中通入 B. 用绿矾做处理剂，将酸性工业废水中的还原为： C. 铅酸蓄电池放电时的工作原理： D. 向悬浊液中滴入几滴溶液：（已知、） 8. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子易溶于水 B. Y分子中共有3种官能团 C. 最多可以与发生加成反应 D. Z分子不能发生酯化反应 9. 神舟十九号载人航天飞船使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。二者点燃发生的反应是：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、下，中含有的质子数为 B. 中含有共用电子对数为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 反应每消耗，生成氧化产物共 10. 某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大短周期主族元素，基态、原子最外层均有两个单电子，是第二周期原子半径最小的元素，、和质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A. 该物质的熔点高于 B Q、X、Z三种元素只能形成共价化合物 C. 离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 D. 气态氢化物稳定性： 11. 化合物是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由、、反应制得。下列叙述正确的是 A. 分子中所涉及的元素均位于元素周期表区 B. 分子中元素的电负性大小： C. 、、是相同类型的晶体 D. 的阳离子中含有氢键 12. 某工厂通过如图装置处理两个车间的废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是 A. 工作时由乙池向甲池迁移 B. 每转移，可以处理标准状况下 C. 阴极反应式： D. 通电一段时间后甲池的增大 13. 工业上生产的反应原理为。一定条件下，将足量焦炭和一定量放入体积为的恒容密闭容器中发生反应，和的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图。下列说法正确的是 A. ，；， B. 当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且 C. 时温度由升高到，则，平衡常数之比 D. 时再充入一定量的，、曲线分别表示、的变化 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，取大小相等的钠块分别与水和乙醇反应，观察实验现象 B 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 C 比较、酸性强弱 同一条件下，用计测量同浓度、溶液的pH D 检验是否变质 取少量样品溶于水，向溶液中滴加溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述错误的是 A. 代表，代表 B. 的 C. 等浓度等体积的、混合后溶液的 D. 的的数量级为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质）为主要原料，制备海绵钛同时获得副产品绿矾的工艺流程如图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为：。 ②易水解为，只能存在于强酸性溶液中。 ③高温下钛易与、等反应。 回答下列问题： （1）化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有__________（任写两种）；铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是__________。 （2）水解反应的离子方程式为__________。 （3）“氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，发生反应的化学方程式为__________。 （4）制备海绵钛时Ar的作用是__________。 （5）主要有三种类型晶体结构，分别是金红石型、锐钛矿型、布拉克矿型，其中金红石型晶胞结构如图所示。 晶胞中白球代表__________（填“钛原子”或“氧原子”），该晶体的密度为__________（用含、、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数）。 17. 硫酰氯（）是常用的氯化剂和氯磺化剂，广泛用于制造药品、染料、橡胶等制品。实验室利用干燥纯净的和反应合成，装置如图。（夹持装置已省略） 已知：的熔点为，沸点为；在潮湿空气中“发烟”，长期放置或者以上会分解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置甲中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置乙的作用有导气、平衡气压和__________。 （3）仪器b中盛放的试剂为__________（填名称）。 （4）长期储存的硫酰氯会发黄，原因是__________。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏高的是__________（填字母）。 A．滴加标准溶液时不慎滴到锥形瓶外 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为__________。 18. CO在大气中的稳定性，使其成为常见的空气污染物之一，对环境和人体健康构成危害。因此，处理、回收和利用CO便成为科学家研究的热点课题。回答下列问题： （1）用于处理大气污染物的反应为。在作用下，反应过程中能量变化情况如图所示。 写出总反应的热化学方程式__________；决定总反应快慢的是反应__________（填“①”或“②”）。反应过程中的作用是__________。 （2）的速率方程为，为速率常数（与温度有关）。为提高反应速率，可采取的措施是__________（填序号）。 A. 升高温度 B. 恒容时，再充入 C. 恒压时，再充入 D. 恒容时，再充入 （3）在恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率随的变化曲线和时的转化率随的变化曲线如图所示： ①表示的转化率随的变化曲线为__________（填“I”或“II”）。 ②比较图示中、的大小：__________（填“”或“”）。 ③计算时该反应的化学平衡常数__________。 19. 某二酯是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔制备的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）中所含官能团的名称为__________，中碳原子的杂化方式为__________。 （2）的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （3）与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为__________mol。 （4）A还可以与和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。 （5）与互为同分异构体，满足下列两个条件的共有__________种。 ①含有酯基； ②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$