6 2025年重庆中考模拟卷(六)(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学练测（重庆专用）

2025年重庆中考模拟卷(六) 《学本课堂》 2025重庆化学 1 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Zn 65 　Ag 108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是(　　) A.开发和利用新能源 B.积极植树、造林、种草 C.露天焚烧树叶、塑料袋 D.将垃圾分类、回收、利用 C 2.重庆跨年庆祝活动中，其中一定发生化学变化的是(　　) A.飞机表演 B.燃放烟花 C.激光照射 D.轮船夜游 3.中国空间站的“人造空气”与空气成分含量基本相同，“人造空气”中含量最多的是(　　) A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体 B C 4.牙齿是人体重要的器官之一，为防止龋齿在牙膏中加入的元素是(　　) A.锌 B.钙 C.氟 D.硒 5.重庆火锅，享誉全国。在可能使用的下列餐具中，主要材料属于有机合成材料的是(　　) A.竹筷子 B.陶瓷碗 C.塑料饭盒 D.不锈钢盆 C　 C 6.化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料属于复合肥的是(　　) A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 A 7.在进行“探究稀硫酸与氧化铜反应”的实验中，下列操作错误的是 (　　) A.取少量氧化铜 B.倒少量稀硫酸 C.点燃酒精灯 D.加热液体 C 8.故宫的防火巷是在相邻两栋建筑物之间设置防火墙形成(如图所示)。发生火灾时既可以疏散人员，又可以防止火势向相邻建筑蔓延。防火巷能防止火势向相邻建筑蔓延的原因是(　　) A.隔绝了空气 B.隔绝了可燃物 C.降温到可燃物的着火点以下 D.前三个原因都有 B 9.榴莲是一种气味独特的水果，研究人员证实它散发的气味中含有乙硫醇(C2H6S)等物质，让有些人“闻而却步”，关于这种物质说法正确的是(　　) A.乙硫醇中硫元素的质量分数最高 B.乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 C.乙硫醇分子由碳、氢、硫三种元素组成 D.乙硫醇属于有机高分子化合物 A 10.学习化学，应用化学，让化学服务生活。下列化学应用与所涉及的化学知识不相符的是(　　) 选项 化学应用 化学知识 A 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 B 使用天然气生火做饭 天然气燃烧放热 C 用小苏打治疗胃酸过多 该反应是中和反应 D 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断运动着 C 11.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A.参与反应的CO2和H2的分子个数比为2∶7 B.该反应中共涉及到三种氧化物 C.该过程可以缓解全球温室效应加剧 D.催化剂在反应前后质量和性质不变 C 12.《中国核能发展报告2024》蓝皮书中数据显示我国核电发电量持续增长，去年相当于减少超过1.3亿吨煤的燃烧。关于发展核电，下列有关说法合理的是(　　) ①有利于实现“低碳”目标　②有利于减少污染物排放　③有利于节约传统化石能源　④有利于国家能源结构多元化 A.①② B.①②③ C.③④ D.①②③④ D 13.《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是(　　) A.造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素 B.豆油是一种油脂，具有助燃性 C.“乌金纸”的“乌”可能是炭黑 D.金能制成金箔，说明金具有良好的延展性 B 14.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是(　　) ①称量的氯化钠固体中含有难溶性杂质 ②用量筒量水时仰视刻度 ③将水注入烧杯时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量液体溅出 A.①② B.③④ C.①③ D.①②③ A 15.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 物质 目的 实验操作 A 浓硫酸和稀硫酸 鉴别 用小木条分别蘸取两种酸，观察现象 B 氯化钠和氢氧化镁固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 C 贝壳中是否含有碳酸盐 检验 加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象 D 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠 除杂 加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤 　D 16.图像能直观表示化学反应中相关量的关系。下列图像中有关量的变化趋势正确的有(　　) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ①向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 ②向氢氧化钙溶液中逐渐加入碳酸钠固体至过量 ③向硝酸钡溶液中加入稀硫酸 ④一定质量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉至过量 B 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17.(4分)逐梦火星——我国计划2030年前后完成火星采样返回！请用化学用语填空。 (1)火星地表被赤铁矿、硫酸镁等覆盖，赤铁矿的主要成分为_______，硫酸镁中硫酸根离子的符号为______。 (2)火星大气中含有二氧化碳(体积分数约为95.3％)、氧气、水蒸气、甲烷、氩气等物质，则火星大气中含量最多的元素为________，标出甲烷中碳元素的化合价____。 　Fe2O3 　S　 　O 　 -4 18.(4分)我国茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶界“百科全书”。 (1)煎茶：“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。从分子角度解释“香扑鼻”的原因：____________________。 (2)煮茶：“其山水拣乳泉、石池漫流者上”，原因是流动的山泉水中钙、镁化合物的含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中可以通过__________降低水的硬度。 分子在不断运动　 煮沸 (3)泡茶：古代锡器(主要成分是Sn)常用来泡茶，锡器表面的＋4价氧化物可与稀盐酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式：______________________________。 (4)饮茶：茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，该元素处于元素周期表中第________周期。 SnO2＋4HClSnCl4＋2H2O 　四　 19.(4分)重庆“两江四岸”夜景灯饰联动展演，多媒体灯光秀震撼上演，3 000余架无人机上演“赛博烟花”，擦亮了重庆夜景名片。 (1)制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是________(填序号)。 A.熔点低　　　　　　　B.密度大　　　　　　　C.强度高 (2)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______________________(用化学方程式表示)。 　C 4Al＋3O22Al2O3 (3)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是__________(填序号)。 ①稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 ③AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 (4)无人机上使用了锂电池。金属锂比铁活泼，金属锂(Li)与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________。 ①②　 2Li＋2HCl2LiCl＋H2↑ 20.(4分)实验室有20 ℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3溶液中的一种。 三种物质在不同温度下的溶解度表 温度/℃溶解度/g 0 10 20 30 40 物质 NaOH 42.0 g 51.0 g 109.0 g 119 g 129 g KNO3 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g Na2CO3 6.0 g 16.0 g 18.0 g 36.5 g 50.0 g (1)10 ℃时，NaOH的溶解度为____________。 (2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是________________。 51.0 g　 硝酸钾溶液 (3)40 ℃时，将等质量三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是________(填序号)。 A.Na2CO3溶液　　　 B.KNO3溶液　　　 C.NaOH溶液 A 温度/℃溶解度/g 0 10 20 30 40 物质 NaOH 42.0 g 51.0 g 109.0 g 119 g 129 g KNO3 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g Na2CO3 6.0 g 16.0 g 18.0 g 36.5 g 50.0 g (4)在不同温度下，向装有10 g KNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系如图所示。下列图像正确的是________(填序号)。 C 21.(5分)MnCO3是制备电信器材的主要原料，某小组同学设计用废旧锌锰干电池炭包(主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉及少量Cu、Ag)制备MnCO3的流程如图所示。 已知：①稀硝酸能与Cu、Ag反应生成可溶性物质，但不与C、MnO2反应。 ②“溶解”反应的化学方程式为MnO2＋H2O2＋H2SO4MnSO4＋O2↑＋2H2O。 ③作氧化剂时，该物质中有元素化合价下降；作还原剂时，该物质中有化合价上升。 (1)“酸浸”时稀硝酸稍过量，目的是______________________。 (2)“溶解”时，MnO2作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该小组同学发现H2O2实际用量远大于理论用量，其原因是____________ ___________________________。 将铜和银完全反应 氧化剂　 氧化锰催化下分解了一部分 过氧化氢在二 (3)请写出“沉锰”时发生反应的化学方程式：_____________________ ____________________。 (4)不考虑损耗，a吨含质量分数为87％的二氧化锰废旧电池炭包，理论上可制得含杂质2％的MnCO3的质量为________(结果精确到0.1位)吨。 Na2CO3＋MnSO4 MnCO3↓＋Na2SO4 1.2a 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22.(5分)根据下列实验仪器或装置图，回答有关问题。 (1)写出仪器C的名称：____________。 (2)实验室用固体制取较纯净的氧气，可以选择________________(填序号)仪器的组合作为反应的发生和收集装置，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 铁架台 ACDFG 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 (3)用I装置收集二氧化碳时，加一层植物油的作用是_________________ _____________。 (4)按J装置进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到U形管中红墨水______________(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明二氧化碳与NaOH发生了反应。 防止二氧化碳溶于 水且与水反应 左高右低 23.(6分)小明同学向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时观察到有气泡和沉淀产生，这与认知产生冲突！继而展开探究，他将10％ 的CaCl2溶液加入10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水；Ca2＋与S在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。 实验编号 浓度 现象 Ⅰ 10％ 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 Ⅱ 5％ 滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生 Ⅲ 1％ 滴加10滴出现浑浊 Ⅳ 0.5％ 滴加52滴出现浑浊 【解释与推论】 (1)NaHCO3的俗称是____________。 (2)根据实验Ⅰ的实验现象，推测NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：2NaHCO3＋CaCl22NaCl＋________________＋_____________＋H2O。 小苏打 CaCO3↓ CO2↑　 (3)为了进一步确定实验Ⅳ中反应后溶质的成分，进行了以下猜想(不考虑气体溶解)：①NaCl；②NaCl、CaCl2；③_____________________。可取少量反应后的溶液于试管中，先后加入适量的__________(填序号)后观察现象，最终确定猜想②正确。 A.碳酸钠溶液 B.二氧化碳 C.硝酸银溶液 D.稀硫酸 NaCl、NaHCO3 AD 【思考交流】 (4)小林将CaCl2溶液滴至NaHCO3溶液时却发现无沉淀，原因可能是________________________________________________。 　碳酸氢钠溶液的浓度太低或滴入的氯化钙溶液较少 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24.(6分)碱式碳酸镁[化学式为Mg2(OH)2CO3]是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下：(NH4)2CO3＋2NH3＋2H2O＋2MgCl2Mg2(OH)2CO3↓＋4NH4Cl。现向475 kg溶质质量分数为20％的MgCl2溶液中加入一定质量的(NH4)2CO3溶液和NH3，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的溶液。 (1)Mg2(OH)2CO3中镁元素和氧元素的质量比是______(填最简整数比)。 　3∶5　 (2)求原(NH4)2CO3溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1％)。 解：设原(NH4)2CO3溶液的溶质质量为x，参加反应的氨气质量为y，生成碱式碳酸镁的质量为z，生成氯化铵的质量为m。 (NH4)2CO3＋2NH3＋2MgCl2＋2H2O4NH4Cl＋Mg2(OH)2CO3↓ 96 34 190 214 142 x y 475 kg×20％ m z ＝　　　　　　x＝48 kg ＝　　　　　　y＝17 kg ＝　　　　　　z＝71 kg ＝　　　　　　m＝107 kg 反应后氯化铵溶液的质量为107 kg÷10％＝1 070 kg 原(NH4)2CO3溶液的质量为1 070 kg＋71 kg－475 kg－17kg＝649 kg 原(NH4)2CO3溶液的溶质质量分数为×100％≈7.4％ 答：原(NH4)2CO3溶液的溶质质量分数约为7.4％。 (3)欲将475 kg MgCl2溶液的溶质质量分数由20％变为24％，需加入MgCl2固体的质量是多少？ 解：设需要加入MgCl2固体的质量为n。 475 kg×20％＋n＝(475 kg＋n)×24％，解得n＝25 kg 答：需要加入MgCl2固体的质量为25 kg。 本讲内容结束 $$