题组训练1 选择、填空突破(一)(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学练测（重庆专用）

题组训练1　选择、填空突破(一) 《学本课堂》 2025重庆化学 1 1.在重庆的下列传统技艺制作过程中，涉及化学变化的是(　　) A.荣昌烧瓷 B.云阳剪纸 C.綦江版画 D.长寿竹编 2.风云三号F星成功发射，发射用的火箭燃料之一为液氢，液氢属于 (　　) A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.有机物 A A 3.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是(　　) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 B 4.小花同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是(　　) A.研磨叶片 B.溶解色素 C.过滤汁液 D.滴加滤液 C 5.节约资源，保护环境，有助于实现社会的可持续发展。下列物品放置对应垃圾箱错误的是(　　) A.过期试剂放入①中 B.剩菜剩饭放入②中 C.废旧图书放入③中 D.矿泉水瓶放入④中 　D 6.食品安全是人类赖以生存繁衍、维持健康的基本条件。下列做法符合食品安全要求的是(　　) A.食品添加剂的合理使用 B.用甲醛浸泡生鲜食材 C.霉变大米煮熟后食用 D.用亚硝酸钠腌制肉制品 A 7.补充钙元素有利于维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是(　　) A.“？”处元素符号为Ca B.钙元素的相对原子质量为40.08 C.缺钙会导致骨质疏松、佝偻病 D.该粒子化学性质稳定，n＝a＋b＋8 D 8.观察是学习化学必备的素养。下列实验现象描述正确的是(　　) A.灼烧合成纤维时，会闻到特殊气味 B.打开装有浓硫酸的瓶塞，瓶口产生大量白烟 C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，会产生黄色沉淀 A 9.一种免洗手消毒凝胶含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法正确的是(　　) A.正丙醇含有4个氢分子 B.正丙醇含有12个原子 C.正丙醇由三种元素组成 D.正丙醇中氢元素的质量分数最大 C 10.科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(　　) A.高楼层着火时可乘坐电梯逃离 B.室内失火应立即打开门窗排出浓烟 C.关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物 D.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 C 11.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放，其主要反应原理为2NO＋2COX＋2CO2，下列说法错误的是(　　) A.物质X的化学式为N2 B.该反应体现了CO的还原性 C.该反应中NO发生了还原反应 D.反应前后催化剂的质量和性质不变 　D 12.认知元素及化合物，常研究该元素对应物质的性质、应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.转化①的反应类型可以是复分解反应 B.转化②只能加稀盐酸才能实现 C.转化③可用来检验CO2气体 D.工业上可利用转化④制备生石灰 B　 13.化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A.反应前后氧原子的个数不相等 B.乙和丁都属于有机化合物 C.生成丙和丁的质量比为9∶8 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1 D 14.中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析错误的是(　　) 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目拾遗》 “强水”：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛” “强水”可能为酸 B 《新修本草》 “青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色……” “青矾”中含Fe3＋ C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火，上火下泽” 泽中火可能是甲烷在燃烧 B 15.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4Cl、(NH4)2SO4 鉴别 取样，分别加熟石灰，混合研磨后闻气味 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C Ca(NO3)2溶液中混有CaCl2 除杂 加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 D 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 C 16.学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有(　　) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应 过程 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液 向等质量的金属锌和镁中分别逐渐加入同浓度的稀硫酸至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 向氯化钠溶液中加入少量生石灰 B 17.“食在中国，味在重庆”，重庆小面、重庆火锅等美食享誉国内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一。回答下列问题： (1)组成氯化钠的非金属元素是________(填名称)元素。 (2)构成氯化钠的粒子是__________________(填化学符号)。 (3)重庆小面中的面条和火锅中煮的米粉都富含的营养物质是__________。 (4)清洗灶具常使用炉具清洁剂去除油污，这是因为炉具清洁剂能________________。 氯 Na＋、Cl－ 糖类 与油脂反应　 18.《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质____________。 (2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，已知在该化合物中铜元素为＋2价，则x＝_______。 不活泼 2 (3)如图为碳元素的价类转化二维图。若反应a～d均属同一种基本反应类型，其中属于吸热反应的是_______(填序号)。 (4)孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】受热分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为__________________________ _________________。 d　 Cu2(OH)2CO32CuO＋ H2O＋CO2↑ 19.丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的 传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度__________(填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的________________(填化学式)发生化学反应的结果。 (3)文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______________ ________________________。 大于 H2O、O2　 Fe2O3＋H2 2FeO＋H2O (4)实验探究：为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验。下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是__________(填序号)。 A.①④　　　　　　B.③④　　　　　　C.①②④ BC 20.20℃时，将52g一定溶质质量分数的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量(m甲)随蒸发水的质量(m水)的变化如图曲线Ⅰ所示。 (1)蒸发前52g甲溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)D点对应溶液的质量为________g。 不饱和 24 (3)20℃时甲的溶解度为________g。 (4)若先升温至30℃，再恒温蒸发该52g甲溶液，烧杯中析出固体甲的质量(m甲)随蒸发水的质量(m水)变化如图曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是__________(填序号)。 A.30℃时，甲物质的溶解度可能是50g B.20℃时，52g甲物质的该溶液中含有17g甲 C.图中各点对应溶液溶质质量分数的大小关系为B＝C＝D＞A 60 BC 21.以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3和SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如图所示： 【查阅资料】 ①MnCO3的化学性质与CaCO3相似。 ②“转化”时主要反应是NaClO＋MnSO4＋H2OMnO2↓＋NaCl＋H2SO4。 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，如表所示。 温度/℃ －3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O (1)“酸浸”时MnCO3发生反应的化学方程式为_____________________ _______________________，为提高浸取率，可采取的措施有_________ ______________________________(写一种)。 MnSO4＋H2O＋CO2↑　 石粉碎(或搅拌，或提高硫酸浓度) MnCO3＋H2SO4 将菱镁矿 (2)“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。其中降温结晶时控制的温度可能为________(填序号)。 A.0℃ B.45℃ C.56℃ D.70℃ B 温度/℃ －3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O (3)该流程中可循环利用的物质是______________(填化学式)。 (4)若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素的损失，该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为__________。 H2SO4 84％ 本讲内容结束 $$