湖北省新八校2025届高三下学期5月联考化学试题

2025年湖北省“新八校”协作体高三5月联考 4. 下具实的中,对点的现象以及陪论均王确的是 高三化学试卷 姑论 口拨(摇)出现起照语泡在 命题数:则数高京小霞 命题学校:汉三中 题学校:阳学 州一。 和会益水中,一段时闻后,现少量溶随 无明现象 , 电段 过程一定未发生了 考试时线:2025年3月4日下年1430-17题5 让%分:100分 于试,再入几K.[reiC)]凉 注. 向1文均有2nLD1mlL的N0H治 一支试普无明是现 1.答题前,先择自己的姓名,准考证号,考场号,座位号填写在试点和题卡上,并准考 r。[re(o)] 的试中,分别切入2度均为 B 证形碍贴在答题上的提定位互。 象,另一文出现红 色院 8.1mo1给AiC.和FeC.露 r。[A(o] 2.选样题的作:小题选比度后,用20铅笔把答题卡上对点题目的案标号累,写 成,临能和是上的答是区均气斑。 常温下,分测饱和NaA溶液和抱和 落pt C A-Kal 1.选择题的件:用累色字笔直接答益容题上对点的答题区然内,写在这,稿纸 B 滚.f 性:H- 和家题上的非客题区城均无西。 h点l1的C 先产生白江这,后 可能限到的福对原子是:H:1 0:16 S:32 Fei56 Cu:64 Ba:137 1n1的Ax0. D 河变为霞色 r.(ago一rAgt 一.选译题:本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的题个选项中,只有一项是 m的序过 符合题日要求. 1. 2024第12月,中国报的“--中国人庆祝将航新年的社会实线”正式列入《人类 5. 下列装置达到实验的的是 物文化遗产化表名录》,下提有关习格中龄化学知识没法错误的是 A.“落慢头”提用的发粉中小苏打属干盐类物项 B. “效烟花”和用某金属元素的培色试验,临色试验于物到变化 C.”畜在”航奈的主要成分是开准素,舒意与这粉互为因分异构体 ror 1 D.“做豆”一列过积中选及酸体的性,胶是一分数系 {.lr 1 全属及其化合物以及会属材料对于促这生产发厦,改人类生活发挥了任大作用,下列说法 C.担遇度对2x0.-N.0. i是 B. 测1 n. 加cuC A. 分Hr和CC. A. 品在日常生话中孩广泛应册,常采所位方法对报老面进行赴驱如增加复化 样的 溶备无 耳度,回本能对化看色 C. B. 较是入体认面的动量无素中含量最多的一的,含用动物内航,重卖角会品,歧备 用强化洁等方或社充 结构决定性,性活反缺结构,下列对物性的解正确的是 r C. 情氢合是一奖能哪大量没收H,任不与山形成化学键,因此吸,放要速率快,可用 于以1为的汽 基全也指时有茫码色 D. 被称为”次会工的生素”的融士元素是是元素,元素以及航和,它们位 外子受热财收量默迁至较高 平元闹潮表的第B放 部电 。 ,道中子可在整个该照子平面中过动,担不能在 3. 下列化学用或图正确的是 轮期子亨诣之孜好 1. C0的VSE限模. A.发多日四子物势道表式 人体数和掘的是页分 孩分子碗具有“分子识则”的特望,可由大量性分 子盲 □ 子 0.在00的度大于在 D H.0度 性子干非抖的C “相荡裂强”,D.是提形或的起 C. 1这中的次高子 D. 0.分子的晚 1 下关于反C→-cnCgan-12741点 达证的是 湖止&新八校料拟作·在学试卷《共B页)第 湖北者析入校教科研作*忆学试卷(其:言)第2育 A. C 量大-和总 已。(}-16x10(M)-64v(7P0)-13x1”. B.在某密阅容路中,该反应达到平衡匠,开真温度,正没应这和的特化都地大 下列起速设的高 C. 这段病在一定条下一定般日发进好 D. 在基温福容容器中,该段应达到后,内其中充入一定量Nr,该段应的正反应速 A. re核外电子有式为r2*'33{3 和反段这均州大。不 B. 没的主题成分%5i0: 为了从海没取液(含上)中服,某民学设甘了如图实舱方案,下列较述正确的是 C.经测“隐较”的济改中f)2x10m/L。则落中(C:(Mg”-:3 D. “化沉铁”时反应的离子方段式 A+0+4P0+41O-4610+4 2. 全球环对持生平具有至关要的作雨,2-NO)乙醉沟系具有直好的充蓝电 →下清 环定,工作厚如面示,可以实现水酸,阻源转化以及化学品合成的协增数 下列达正确跨是 A. 托O:按将作色气化起它是一非模性分子 B.作要体用的技瑞位器有烧杯,项选根漏斗 C. 确的水咨流加CC.后..位于上是:分离确和C.可阻题情的方达 ,1 D. ④复生的高子方程式为50-33H0 rn 。 某内子液体结构中.O.B.T、X.Y和7是原子序数依次指大的短凋主联素,基工 子和Y累子最外园均有阿个单电子。0、B.X和2所子数均为奇数且和为22.下列选法 - A.化物的点YXT B. B利T的单均可能是共挤品 C. 该物暗的这点高子 D. 该化合物中所有院子均读外是3电子 A. 充时,的极及院式,:-0 的段结构 . 下死无应的离子方程式的写及评助合的选 3.放时,0针选过离子空换键由右侧移左别 C. 充过程中。络键甲的体死中可合成出C耳COO 应的窗子方程式 D. 放电时,每生成lmln的到时酒短d乙享 用确代确渝结该险气: 正确:可5口{ 13. (C1)C在NaO溶流中发生水解反.程如下. A -0+2c1+31.0-504Cr+6ir 1 工座水中的用r去路:},”-{s 正确:生沉谊,易于分高 己如:应图如下: 房cio中酒入少量50: 正确:说化性:Co r0 ②纯购不同涌化效在相民条件下水解相对速如下表。 0+80-10-80Cf+2H (C)C- CI).C- ICH.CH - ndafAkon1和2ml.的H凉 正确:该反应中[Ao.] 相对 1n 17 体祝互相均匀泪凸: 0 与Ao的的物 下到视法确的是 七画 2lAion I5-A'+oED5H0 的量之比为2:) A. 历程中.(CH)C-Dr冰解速.较大应 1. 暗铁(FePO)作电概材料,陶瓷,以确铁提(主要现P0.SiO。少 PeDCO.O)为原料制条稿的流程加下: 地受o该度大小的影喻 1%数 证目 1. [CH)C中4个子不在一平面 二按, C. 发生该历程水解速率与电子团正相关 Hc-rOr →了→一,、王0 D. 若[Ct)C-Br中流规子换或确除子,在水中 r 舌 . o0 高(CH]C重图 测选者新入酸教料班体社学试卷(共B页)第3页 湖让入过教科4的*学系了重)第4 14. 托品也些故眠,在学上常用也麻醉阴,别,梦实进改选了合成总路,较阻三段 (5)C:清到酸落流中后,用冲析出更砖红色沉院,过、疾、干燥. 完合成,严达0%,其会成路线如图。(e为)下到三确的是 # 后将产物保在在充涵气体的干接路中。 00 (6)选实融置有一个喝是的始,决此缺陪的选为 )_0_ roou coormro 17.(14分)合物显是四氢异冲阿司匹好生物,其合成题线加下. 。。 D 1 A B % A. 托乱附分子不含平性算子 ,。 , 8. 物A乙均快水提色,面且没应势哲相 C. 托品醒存在看族跳的网同分异构体 15. C*形度老神配合物,在OO游中。存在以下化络合反 C}+c0crg-15 0+200t-05 C+4CC1 K-2510 Groicre Cci: tetol (1)化合物B的名称为__。 在10-10mD.C:秘信没中.改变济流中Cr起始度,酬得概元素的各物神分看系数 (2)甘中官能的称为. 与C上浓度关累如阻阳示,下列逃情设的是 (33D一E过幅中有程E为间分异构的因声物生,其本环软结的均为六无的别产物的结 A. 段线b表识较CCr'的物神分者系数 构武为。 (4)反应条料X选_ B. A点时济中e(cr)-{mott __(标号)。 b. C.H.oH/oB e. p{ a. kMnO./r cC 4. 0.H.50. C. A点时C]的化络合位为53 □ (5)下列议法情涌的是 (填样号). D. 用电化学方法可实CC化为O子. A. B一D的反应过程中.N的目的是清料生产的WC.是进平衡正动 其电程段应式为CuC}Cr。CC] B. D与足数气加成后产物分子中含3个季性子 aroHu C. F一H的抖符合“子经清性” D.A可与水成分子即慰键,滩时易溶干水 二.选题,本整共4小题,满15分. (6)下列物的陵牲业大到小的眠为_(填号). Co 6 (14分)阻酸无整用化气分新中的算气收到,第小结合酸变路品择结病没过了 co0H co0 下各翻即格的实验装量。 C. (7E一种同分构体到时满足下列,写出该到分构体的构简式。 0 ①分子本含有2个,不因化学环确置掉干的个数之比为:4:4! ②mo5物o反.最mlO. 较k00末 己如豆格县(为价)为时色连落子冷水的因,易落干酸。等下到闷题。 8 (14分)嫁(G)在本导林,记合余等实精失持料领域有重要应用,从别玉期中( _.高子配数是_ 要成分为】O.sO。0。A0等)院的工艺如下. (1)陆登搭品化学式为__ ,1 1赴 高 →→叫→ ,。 (2)拉礼KCrO.粉求的位为 1 (3)实验开始时,应先关阳 ,开 ,填元案充分还原为+2价塔离子。 1 (4)置A中酸浓度和用摇要运中,故度大高时(1与的化还段应为 (用离子 方程式表录),用是过大时将导致__. 空章相 高北人段件段学这卷(至)第5员 北八极料协&*化学卷(8责)第6页 已知,位千同一上,性质相。下列风题 1. (13分)死化复酒除并登现化利是天气开朵,油化、煤化工等工中长面临的 (1)为提在“培”,引取酌选是 (写一可). :题. (2)结合下既信章,为是“陪”程“没出”G的浸出率最离,应选择的的是 (成“没”)。 (1)化整法。Fe心、可以用作幽跳s的毫化折,段瑜过经如损1断 出方选择 1 □100 □0 。n 330 00.1 88r 甲 , 回1 Fe.鼓8时先选行吸,利能如眠乙选行附,其斑能力比拈甲,请 构角解其因__ ②视隐一段时同后,化剂的活性,因是 10i a (2)5CH.的及反下 1. 2sg}-S:fg}+2H(gAr-+1611met ”0 II. sg+CHg-CS(g +2HgAr+637}-l III. 2H:s+CHg)CSg+4H(g} 在100%P下按成H:a(CH:Ar0147入混合气体,题得平 下,.的段和比5的化设度的变化山线如册2新. 7o r (7.AD . :7t 7.010 n t (3)“过涵,法”后的“漫也”主提成分是 (填化学式)。 80中的短子) (4)“”过程主奖存在如下平:TBP-H'+GCL”BOCnTBP*条所 :100%.s的收 a[中的厚) 已知:H的数- “校的巨子) 按料中的厚子) :100 会阔离子为. (5TB能刻中含数三了酌(结构如下),这物现中采s是比的几种图子,元电负 ①应 (填“高:“低湿”)发选行 大的为_。 CH ②计算7滋度下的教 -~ ③设式,为按对所力平量数,其资达式写法;在浓度平常数达式中,题相现分压化 度。气的相时分子共分(位为P)趁以p(B.=30Pa].计算1C对段应 H-0--0-CH. 。 的相时压力平数为。(写出计算式可)。 (3)某种是电沧法可带千脱附S。其顾如题3所示。 (6为了免“由”提取掉的过段中泄大量鼓气,“反落南”对电活过量 写出的电反应方程式:___. ①光电这跳s的离子方程式为__。 ③与直接加分解法相比,电跟化法的点是 北&入校般抖册协作体学试卷(共B页)第了页 选者析人枝教科脉*花劳试卷(具8言)基湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 1 页 2025 年湖北省“新八校”协作体高三 5 月联考 高三化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 C B B D C B C D 9 10 11 12 13 14 15 B D C C C D C 16.（14 分，除注明外，每空 2 分） （1）[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 或(CH3COO)2Cr·H2O（2 分，写分子式 0 分） 6（1 分） （2）抽滤瓶（或吸滤瓶）（1 分） （3）K1（1 分） K2、K3 （1 分） （4）14H++Cr2O72-+6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2 分，少↑扣 1 分） 醋酸亚铬溶解在过量盐酸中， 产率降低（2 分，意思对即可） （5）冰水或冰浴（2 分，写 0℃水浴也给分，只写蒸馏水不给分） （6）醋酸钠溶液要密封，可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。 （2 分，答案合理均得分） 17.（14 分，每空 2 分） （1）对甲基苯甲酰氯 （2）醚键、酰胺基、酯基 （3） （4）c （5）CD （6）③>②>① （7） 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 2 页 18.（14 分，每空 2 分） （1）将烟尘研磨成细小颗粒、适当升高温度（2 分，写其中一点即得分） （2）Na2CO3或碳酸钠 （2 分） 酸浸（2 分，无其他答案） （3）H2SiO3（2 分，多写 Al(OH)3 不扣分） （4）Na+、K+、Al3+（2 分，少写扣 1 分，见错 0 分） （5）O>C>P（2 分，写其他答案 0 分） （6）[Ga(OH)4]- + 3e- = Ga + 4OH-或 GaO2- + 3e- + 2H2O = Ga + 4OH-。（2 分，写成酸性条件 0 分） 19.（13 分，除注明外，每空 2 分） （1）① H2S 中 H 带正电、S 带负电，Fe2O3中 Fe 带正电，O 带负电；甲吸附方式为同种电性微 粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强。 ②生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催化剂的表面积； （2）①高温（1 分） ②20%； ③ （3）① - - +3 2 22I +2H S=6I +S +4H ②光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电；碘离子 可循环利用，正极生成的过氧化氢可回收利用。 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 3 页 2025年湖北省“新八校”协作体高三 5月模拟考试 高三化学参考答案解析 1【答案】C 【知识点】焰色试验、淀粉和纤维素、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．小苏打为 NaHCO3，属于盐类，可作发酵粉成分，A 正确； B．焰色试验是灼烧某些金属或者它们的化合物时呈现的特征颜色，属于物理变化，B 正确； C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都是有机高分子，但聚合度不同，不是同分异构体， C 错误； D．做豆腐过程中涉及胶体的聚沉，胶体是一种分散系，D 正确； 答案选 C。 2【答案】B 【知识点】铝热反应、化学科学对人类文明发展的意义、金属与合金性能比较、常见金属的冶炼 【详解】A．必修一 P81，A 错误； B．必修一 P70，B 正确； C．储氢合金能够可逆地吸收和释放 H2，形成金属氢化物，这种特性使其适用于储存氢气，并用 于氢燃料汽车，C 错误； D．稀土元素包括镧系 15 种元素及钪（Sc）、钇（Y），共 17 种元素，位于周期表第 IIIB 族，D 错误； 故选 B。 3【答案】B 【知识点】轨道表示式、球棍模型、VSEPR 模型、离子化合物的水合离子 【详解】A．不存在 1p 轨道，A 错误； B． 3ClO  中心原子价层电子对数为 3+ 7 2 1 2 3   =4，中心原子为 sp3 杂化，且含有 1 个孤电子对， VSEPR 模型： ，B 正确； C．钠离子半径小于氯离子，水合离子中心半径大的离子为水合氯离子，C 错误； D．O3 与 SO2属于等电子体，空间结构为 V 形，球棍模型为 ，D 错误； 答案选 B。 4【答案】D 【知识点】Fe3+的检验、盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池，铁失电子作负极，锡 作正极，滴入几滴  3 6K Fe CN  溶液，产生蓝色沉淀，发生原电池反应，A 项错误； 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 4 页 B．向 2 支均盛有 2mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 0.1mol/L 的 3AlCl 和 3FeCl 溶液，NaOH 溶液与 3FeCl 发生复分解反应生成红褐色沉淀 3Fe(OH) ，而过量的 NaOH 溶 液与 3AlCl 溶液反应，生成  4Na Al OH  无色溶液，因此不能比较  sp 3K Fe OH   和  sp 3K Al OH  的大小，B 项错误； C．两溶液浓度不同，需要测定等浓度 NaA 溶液和 NaB 溶液的 pH，比较酸性强弱，C 项错误； D．向 2mL0.1mol·L-1NaCl 溶液中滴加 2 滴 0.1mol·L-1 3AgNO 溶液，银离子完全生成白色氯化银沉 淀，再滴加 4 滴 0.1mol·L-1KI 溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，说明    sp spK AgCl >K AgI ，D 正确； 答案选 D。 5【答案】C 【知识点】化学反应速率计算、温度对化学平衡移动的影响、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．蒸馏操作中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A 错误； B．溴单质氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，不能判断反应终点，不能测定 KI 溶液 的浓度，且溴水具有氧化性，需装在酸式滴定管中，B 错误； C． 2 4 2N O 2NO（无色） （红棕色），左侧氧化钙和水反应放出大量热，温度升高，右侧两者反应 吸收热量，温度降低，通过观察左侧与右侧中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响， C 正确； D．由于 2CuCl 溶液加热过程中发生水解反应，生成的HCl气体挥发，无法制备无水 2CuCl ，D 错误； 故选 C。 6【答案】B 【知识点】极性分子和非极性分子、氢键对物质性质的影响、晶体与非晶体判断、超分子 【详解】A．焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，A 错误； B．相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，B 正确； C．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成，体现“自组装”特征 C 错误； D． 3O 是非极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，D 错误； 故选 B。 7【答案】C 【详解】A．从已知反应可知，该反应为放热反应，但未描述反应物和生成物的物质的量，故 A 错误； B．该反应为正向放热反应，升高温度，平衡逆向移动，苯的转化率降低，故 B 错误； C．该反应为气体分子数不变的放热反应，结合 G H T S 0      的反应可以自发进行，由此判 断该反应在一定条件下一定能自发进行，故 C 正确； D．恒容容器充入惰性气体，对该反应的速率和平衡均无影响，故 D 错误。 故选 C。 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 5 页 8【答案】D 【知识点】离子方程式的书写、物质分离、提纯综合应用、海带中碘的提取及检验 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化 碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠 溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和 3NaIO 溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加 入稀硫酸酸化，碘化钠和 3NaIO 在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤 得到碘单质。 【详解】A. 2 2H O 被称作绿色氧化剂，它是极性分子，故 A 错误； B. 实验操作②为萃取碘单质的操作，操作②需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和分液漏斗； 故 B 错误 C. 四氯化碳密度大于水，则碘的 4CCl 溶液位于下层，呈紫色；故 C 错误 D. 碘化钠和 3NaIO 在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：5I-+IO 3  +6H+=3I2↓+3H2O；故 D 正确 故选 D。 9【答案】B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、离子键概念及判断、电离能的概念及变化规律 【分析】Q、R、T、X、Y 和 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中 Q 只形成 一个价键，则 Q 为 IA 族或 VIIA 族元素，阴离子结构中 Z 只形成一个价键，则 Z 为 VIIA 族元素， Q、R、X 和 Z 质子数均为奇数且和为 22，Q 的原子序数最小，则 Q 为 H 元素，Z 为 F 元素；基 态 T 原子和 Y 原子最外层均有两个单电子，原子序数小于 F，则 T 和 Y 的价电子排布式分别为 2s22p2、2s22p4，即 T 和 Y 分别为 C、O 元素；X 原子序数介于 C、O 元素之间，则 X 为 N 元素； R 的原子序数为 22-1-7-9=5，所以 R 为 B 元素，综上所述，Q、R、T、X、Y 和 Z 分别为 H、B、 C、N、O、F。 【详解】A．C 元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于 O 元素的氢化物，A 错误； B．由分析可知，T 为 C、R 为 B 均可形成共价晶体，B 正确； C．该物质的阴离子和 F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但 NaF 的阴、阳离子半径小、离子键强，所以 NaF 的熔点更高，C 错误； D．Q 为 H，不能形成最外层 8 电子的稳定结构，D 错误； 故选 B。 10【答案】D 【详解】A． 2Cl 有强氧化性，能将 22 3S O 氧化为 2-4SO ，离子反应方程式为： 2- 2- - + 2 3 2 2 4S O +4Cl +5H O=2SO +8Cl +10H ，A 错误； B． FeS难溶于水，离子反应方程式为：        2+ 2+Pb aq +FeS s PbS s +Fe aq ，B 错误； C．NaClO 具有强氧化性，SO2 具有还原性，NaClO 溶液中通入少量二氧化硫，反应生成硫酸根 离子、氯离子和次氯酸， - 2- -2 2 43ClO +SO +H O=SO +Cl +2HClO ，C 错误； D．1mol/L的  4Na Al(OH) 溶液和 2.5mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 6 页  - + 3+4 3 22 Al(OH) +5H =Al +Al(OH) +5H O ，D 正确； 故选 D。 11【答案】C 【知识点】氧化还原反应方程式的书写、溶度积常数相关计算、电子排布式 【分析】烧渣主要成分 2 3Fe O 、 2SiO 及少量的 3 4Fe O 、CaO、MgO，加入稀盐酸， 2 3Fe O 、 3 4Fe O 、 CaO、MgO 与稀盐酸生成相应的盐， 2SiO 不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为 2SiO ，加入还原铁 粉将 3Fe  还原为 2Fe  ，加入 NaF 以氟化物沉淀除去钙镁离子，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气 生成产物 4FePO 。 【详解】A.Fe 元素原子序数为 26，形成 Fe3+时先失去最外层电子，故 Fe3+基态核外电子排布式为 [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5；故 A 正确 B. SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为 SiO2；故 B 正确 C.经测定“除钙镁”后的溶液中   3 1c F 2 10 mol L     ，                 22 2 10 sp 2 2 112 2 sp 2 c Ca c Ca c F K CaF 1.6 10 5 : 2 K MgF 6.4 10c Mg c Mg c F              ；故 C 错误 D.根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、 2Fe  、 2O ，生成物为 4FePO ，根据元素守恒、 得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为 2 2 2 4 3 2 4 2 44Fe O 4H PO 4NH H O 4FePO 6H O 4NH           ；故 D 正确 故选 C。 12【答案】C 【知识点】新型电池、原电池、电解池综合考查 【分析】由图可知，放电时，Zn 失去电子生成   2- 4Zn OH   ，则 Zn 板为负极，电极方程式为：   2-- 4Zn+4OH 2e = Zn OH-     ，正极为硝酸根离子被还原为氨气， 正极的电极反应式： - - - 3 2 3NO +8e +6H O=NH +9OH ，此时通过离子交换膜 -OH 由左侧移向右侧；充电时，阴极的电极 反应式：   2- - 4Zn OH +2e =Zn+4OH    ，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为： 2 5 3 2C H OH-4e +4OH =CH COOH+3H O   ，此时 -OH 通过离子交换膜由右侧移向左侧，且生成的氨 气和醋酸反应生成 3 4CH COONH ，据此解题。 【详解】A．放电时，正极的电极反应式： - - -3 2 3NO +8e +6H O=NH +9OH ，A 错误 B．放电时，锌板为负极， -OH 通过离子交换膜由左侧移向右侧，B 错误； C．充放电过程中，分别产生氨气和醋酸，二者反应生成 3 4CH COONH ，故储液罐甲的液流体系 中可合成出 3 4CH COONH ，C 正确； D．充电时，每生成 1molZn 的同时消耗 0.5mol 乙醇，D 错误； 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 7 页 故选 C。 13【答案】C 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间 构型、活化能对反应速率的影响 【详解】A．由图可知，(CH3)3C-Br 在 NaOH 溶液中反应的第 I 步反应活化能较大，反应速率较 慢，对水解速率影响较大，而 OH-是第Ⅱ步参与反应，没有真正参与第 I 步反应，A 错误； B．(CH3)3C+中心 C 原子形成 3 个共价键，没有孤电子对，杂化类型为 sp2，为平面结构，4 个碳 原子位于同一平面内，B 错误； C．根据已知②可知，碳卤键的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相对速率越大，C 正确； D．C－I 键的键长更长，键能越小，在水中更易离解成(CH3)3C+，D 错误； 故本题选 C。 14【答案】D 【知识点】分子的手性、醛类的银镜反应、逆合成分析法、多官能团有机物的结构与性质 【详解】 A．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，用“*”标记出来，如图 ，存在手性碳原 子，故 A 错误； B．丁二醛使溴水褪色是氧化反应，而乙烯使溴水褪色是加成反应，故 B 错误； C．托品酮的分子式为 C8H13NO，不能形成芳香族酰胺类化合物，故 C 错误； D．由题中反应的反应机理和生成物的结构简式可知， 、HCHO、 在盐酸 溶液中共热生成主要产物 和次要产物 ，故 D 正确； 故答案选 D。 15【答案】C 【详解】 A.曲线 b 表示微粒的物种分布系数先增大后减小，因开始时发生反应 2+ - +Cu + Cl CuCl ， +CuCl 分布系数增大，后随着 2+ - 2Cu + 2Cl CuCl 的反应进行， +CuCl 分布系数减小，故曲线 b 表示微 粒 +CuCl 的物种分布系数；故 A 正确 B.由图可知，A 点时 -3CuCl 和 2- 4CuCl 物质分布系数几乎为 0，可以忽略不计，主要含铜微粒为 Cu2+、 +CuCl 和 CuCl2；ab 曲线相交，则    2+ +c Cu =c CuCl ，根据反应： 2+ - +Cu + Cl CuCl 可知， 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 8 页         + 2+ - - c CuCl 1K= = =1.5 c Cu c Cl c Cl ，  - 2c Cl = mol/L3 ；故 B 正确； C.设    2+ +c Cu =c CuCl =x 、  2c CuCl =y ，据反应 2+ - 2Cu + 2Cl CuCl ，       2 2+ 2 - c CuCl K= =0.5 c Cu c Cl ， 2y 2=0.5 x 3       ， x=4.5y，由铜元素守恒，      2+ + -42c Cu +c CuCl +c CuCl 1.0 10 mol/L  ，则 4.5y+4.5y+y≈1.0×10-4mol/L，得 y≈1.0×10-5mol/L；则 Cu2+的氯化络合转化率为    + -5 -52 -4 -4 c CuCl +c CuCl 4.5 10 +1.0 10100%= =55% 1.0 10 1.0 10      ；故 C 错误 D.用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，故在电解池的阳极实现 CuCl 2-3 转化为 CuCl 2- 4 ，电极 反应式为 CuCl 2-3 -e-+ Cl-= CuCl 2- 4 。故 D 正确 故答案选 C。 16.（13分） 【答案】（1）[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 或(CH3COO)2Cr·H2O（2 分，写分子式 0 分） 6（1 分） （2）抽滤瓶（或吸滤瓶）（1 分） （3）K1（1 分） K2、K3 （1 分） （4）14H++Cr2O72-+6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2 分，少↑扣 1 分） 盐酸过量，会溶解醋酸亚铬， 不利于醋酸亚铬的生成（2 分，意思对即可） （5）冰水或冰浴（1 分，写 0℃水浴也给分，只写蒸馏水不给分） （6）醋酸钠溶液要密封，可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。 （2 分，答案合理均得分） 【分析】实验时，关闭 K1，打开 K2、K3，让抽滤瓶内锌粒与盐酸反应产生氢气，同时锌粒与 Cr2O72- 反应生成 Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护 Cr2+不被氧化，然后关闭 K2、K3，打开 K1，利用反 应产生的 H2 将锥形瓶内的溶液压入醋酸钠溶液中，让醋酸钠与 CrCl2 发生反应，从而制得醋酸亚 铬。但醋酸亚铬可被空气中的氧气氧化，因此该装置存在一定的缺陷，需要将醋酸钠溶液密封， 且在后面加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液中。 【详解】（1）结合醋酸亚铬晶体的几何结构图，可知醋酸亚铬晶体中含四个 CH3COO-和 2 分子 H2O，因此醋酸亚铬晶体化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 或(CH3COO)2Cr·H2O，铬离子周围形成 6 个化学键，配位数是 6。 （2）装锌粒和 K2Cr2O7 粉末的仪器是含有支管的锥形瓶，名称是抽滤瓶（或吸滤瓶）； （3）实验开始时，应先关闭 K1，打开 K2、K3，让锥形瓶内锌粒与盐酸反应产生氢气，同时锌粒 与 Cr2O72-反应生成 Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护 Cr2+不被氧化。 （4）该实验中若盐酸浓度太高，可能发生副反应：14H++Cr2O72-+6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，产生 有毒气体 Cl2，同时盐酸也必须适量，因为醋酸亚铬晶体易溶于酸，过量盐酸会溶解醋酸亚铬， 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 9 页 不利于醋酸亚铬晶体的生成。 （5）醋酸亚铬晶体为砖红色难溶于冷水的固体，因此当 CrCl2 溶液转移到醋酸钠溶液中后，用冰 水或冰浴冷却，以便析出更多沉淀。 （6）醋酸亚铬可被空气中的氧气氧化，因此该实验装置有一定的缺陷，醋酸钠溶液要密封，且 在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。 17.（14 分，每空 2 分） 【答案】(1) 对甲基苯甲酰氯 （2）醚键、酰胺基、酯基 (3) （4）c (5)CD (6)③>②>① (7) 【解析】（1）A 为 ,名称为：对甲基苯甲酰氯 (2)H 为 。故其官能团名称为醚键、酰胺基、酯基 （3）由 D-E 可知，D 中苯环上 CH3O-的对位 H 原子和碳氧双键先发生加成反应再发生消去反应， 苯环 CH3O-的 1 个邻位 H 原子也可以发生该原理，因此有和 E 互为同分异构体的副产物生成，其 中环状结构均为六元环的副产物的结构简式为： 。 （4）E-F 是还原反应，故选择 c； 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 10 页 （5）A．B-D 是取代反应，生成 HCl， (Et)3N 的 N 上有孤电子对，结合 HCl，促进反应进行； A 正确； B．D 与足量氢气加成后产物为 ，其中含 3 个手性碳原子； B 正确； C．F-H 是取代反应，原子利用率不是 100%；C 错误； D．A 中含有羧基，可与水形成分子间氢键，但苯环是疏水的，故常温时在水中的溶解度不大， D 错误； 故选 CD。 (6)题给的三个苯甲酸衍生物分别为对甲基苯甲酸、苯甲酸、对硝基苯甲酸。由于-NO2为强吸电子 基团可增强羧基中羟基的极性，可增强酸性，-CH3则为推电子基团减弱酸性，故酸性强弱顺序： ③>②>①。 （7）E 为 ，要求同分异构体满足条件，分子中含有 2 个苯环，不同化学环境氢原 子的个数之比为 9∶4∶4∶2；1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多能消耗 2 mol NaOH，说明含 有能够在碱性条件下水解的酰胺基，可得知结构为： ，故答案为： 。 18.（13 分） 【答案】（1）将烟尘研磨成细小颗粒、适当升高温度（2 分，写其中一点即得分） （2）Na2CO3或碳酸钠 （1 分） 酸浸（2 分，无其他答案） （3）H2SiO3（2 分，多写 Al(OH)3 不扣分） （4）Na+、K+、Al3+（2 分，少写扣 1 分，见错 0 分） （5）O>C>P（2 分，写其他答案 0 分） （6）[Ga(OH)4]- + 3e- = Ga + 4OH-或 GaO2- + 3e- + 2H2O = Ga + 4OH-。（2 分，写成酸性条件 0 分） 【分析】该工艺从棕刚玉烟尘中（主要成分为 NaGaO2、SiO2、K2O、Al2O3等）提取镓，主要经 历了焙烧、浸出、萃取、反萃取、电解等过程。结合图片信息，为使“焙烧”和“浸出”后镓的 浸出率高，应选择Na2CO3盐焙烧，此过程中NaGaO2、K2O等不发生明显反应，SiO2转化成Na2SiO3、 Al2O3 转化成 NaAlO2；浸出阶段选择酸浸，结合“萃取”时 Ga 以 GaCl4-形式存在，可知“浸出” 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 11 页 阶段选择盐酸“酸浸”，浸出液含 GaCl4-、Na+、K+、Al3+等离子，Na2SiO3生成 H2SiO3沉淀，萃 取时发生如下平衡：nTBP + H+ + GaCl4- HGaCl4·nTBP，GaCl4-转化为 HGaCl4·nTBP 进入“萃 取液”，Na+、K+、Al3+等在萃余液中；然后加入 NaOH 溶液等碱性物质进行“反萃取”，为了 避免“电解”提取镓的过程中析出大量氢气，NaOH溶液应适当过量，此时Ga以GaO2-或者Ga(OH)4- 的形式进入“富镓反萃取液”，含 TBP 的空载有机相可以作为“萃取剂”循环利用；最后 GaO2- 或者 Ga(OH)4-通过电解在阴极得电子生成镓。 （1）焙烧通常是高温处理固体原料的过程，效率可能受温度、颗粒大小、搅拌等因素影响。为 提高“焙烧”效率，可采取的措施包括将原料粉碎以增大接触面积，或者适当提高焙烧温度，或 者延长焙烧时间。 （2）结合图中的信息，为使 Ga 的浸出率较高，应选择的钠盐是 Na2CO3，浸出方式选择“酸浸”。 （3）“过滤、洗涤”后的“浸出渣”主要成分是 H2SiO3沉淀，但因为“酸浸”后，Al 的浸出率 约 50%，因此“浸出渣”中可能含有部分 Al(OH)3沉淀。 （4）“萃取”过程主要存在如下平衡：nTBP + H+ + GaCl4- ⇌ HGaCl4·nTBP，GaCl4-转化为 HGaCl4·nTBP 进入“萃取液”，Na+、K+、Al3+等留在萃余液中，从而实现 Ga 元素与其他杂质金 属离子的分离； （5）TBP 是磷酸三丁酯，该物质中 C、O、P 原子均采取 sp³杂化，三种的元素的电负性由大到 小的顺序为 O>C>P。 （6）为了避免电解提取镓的过程中析出大量氢气，“反萃取剂”NaOH 溶液应适当过量，此时 Ga 以 GaO2-或者 Ga(OH)4-的形式进入“富镓反萃取液”，“电解”“富镓反萃取液”提取镓的电 极方程式为[Ga(OH)4]- + 3e- = Ga + 4OH-或 GaO2- + 3e- + 2H2O = Ga + 4OH-。 19.（13 分，除注明外，每空 2 分 【答案】(1) ① H2S 中 H 带正电、S 带负电，Fe2O3 中 Fe 带正电，O 带负电；甲吸附方式为同种 电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强。 ②生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催化剂的表面积； （2）①高温（1 分） ②20%； ③       2 2 2 2 2r p 2 2 2 2 0 0.006 0.6 0.006 0.6100 100p S p H 7 7 7 7K p H S p 0.68 0.68100 100 7 7 kPa kPa kPa kPa                             （3）① - - +3 2 22I +2H S=6I +S +4H ②光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电；碘离 子可循环利用，正极生成的过氧化氢可回收利用 【解析】(1)①H2S 中 H 带正电、S 带负电，Fe2O3中 Fe 带正电，O 带负电；甲吸附方式为同种 电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强。故答案为：H2S 中 H 带正电、 S 带负电，Fe2O3中 Fe 带正电，O 带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不 同电性微粒靠近时，吸附能力强。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是反应生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催 化剂的表面积； 湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共 12 页）第 12 页 (2)①反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律可知， 1 3 1 2 169.8 63.7 223.5kJ molH H H           ； G H T S     ， 0G  时，反应可以自发进行，该反应 0H  ， 0S  ，可知高温能自发进 行； ②T1℃时，H2S的转化率为 32%，S2的收率为 4%，设起始投料H2S为1mol，则反应的H2S为0.32mol， S2和 CS2中总的 S 原子为 0.32mol，S2 中的 S 原子为 0.04mol，则 CS2中 S 原子为 0.28mol，CS2 中 C 原子为 0.14mol，则消耗的 CH4 为 0.14mol，H2 中总的 H 原子为 0.32mol×2＋0.14×4=1.2mol， 则 H2的收率为 1.2mol 1.2mol 20% 1 2 1mol 4 6molmol      ； ③T1℃时，H2S 的转化率为 32%，S2的收率为 4%，设起始投料 H2S 为 1mol，CH4为 1mol，Ar 为 4.7mol 则反应的 H2S 为 0.32mol，剩余的 H2S 为 0.68mol，S2 和 CS2中总的 S 原子为 0.32mol，S2中的 S 原子为 0.04mol，S2为 0.02mol，则CS2中 S原子为 0.28mol，CS2为 0.14mol，CS2中C原子为 0.14mol， 则消耗的 CH4为 0.14mol，剩余的 CH4为 0.86mol，由氢原子守恒知，H2 为 0.6mol，体系总的物 质的量为 7mol，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为 。 (3)①根据图象可知，反应的离子方程式为： - - +3 2 22I +2H S=6I +S +4H ； 故答案为： - - +3 2 22I +2H S=6I +S +4H ②光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电；碘离子可循环利用，正极生成的过氧化氢可 回收利用； 故答案为：光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电；碘离子可循环利用，正极生成的过 氧化氢可回收利用；