2025届高三高考化学三轮冲刺-弱电解质的电离提分必刷训练

2025届高三高考化学三轮冲刺-弱电解质的电离提分必刷训练 【基础练习】 1．甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下： 甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mol.L-1的溶液100mL； ②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。 回答下列问题： (1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。 (2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)1。 (3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (填字母)。 A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快 B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快 C．两支试管中产生气体的速率一样快 (4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 、 。 2．实验是化学的灵魂。 (1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。 ①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是 mL。 ②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为 (填代号)。 A．a mL                B．大于a mL           C．等于(50-a) mL     D．大于(50-a) mL           (2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算醋酸溶液的浓度 保留四位有效数字 。 ②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 选填字母。 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 甲基橙 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 甲 (3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 ②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将 填“增大”“减小”或“不变”。 (4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1>Ka2。 向0.10 二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1: Ka2= 。 (5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同 的pH。 3．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题： 酸 电离常数(Ka) HClO (1)同浓度的、中结合的能力最强的 。 (2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： (填“＞”、“＜”或“=”) (4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。 (5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为 mol/L。 4．回答下列问题 (1)时，水的，则该温度 (填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是 。 (2)在(1)中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的 。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。 (4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。 (5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是 (填字母)。 a． b． c． d． 5．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 氢氰酸 碳酸 醋酸 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为 。（填序号） （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 （3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+） c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空） （4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①该温度时NH3•H2O的电离常数K= 。 ②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为 。（填字母，下同） ③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的 。 A．c（H+）•c（OH-）         B． C．          D． 【能力提升】 6．山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 。 A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大 B．向0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH3COONa固体，溶液中均会增大 C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变 D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO3反应，放出的气体体积(相同状况下)相等 (2)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。 酸 电离常数 醋酸 K＝1.75×10﹣5 碳酸 K1＝4.30×10﹣7 K2＝5.61×10﹣11 亚硫酸 K1＝1.54×10﹣2 K2＝1.02×10﹣7 ①碳酸第一步电离的电离常数表达式为 。 ②在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱： ＞ ＞ 。 ③山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是 。(填序号) A．溶液的pH B．醋酸的电离常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 7．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。 （4）若使c点对应的溶液中的增大，在下列措施中，可行的是 （填字母，下同）。 A 加热      B 加固体      C 加水 D 加固体      E 加锌粒 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是 。 A       B 个数      C 分子数      D 8．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 9．已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol•L-1，Ka(HSCN)=0.13mol•L-1；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3•L-3。 ②25℃时，2.0×10-3mol•L-1溶液中，调节溶液的pH（忽略溶液体积变化），得到c(HF)、c(F-)随溶液pH的变化如图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系如图所示。 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后，所得的两溶液中，c(CH3COO-) c(SCN-)（填“>”“<”或“=”）。 （2）25℃时，HF的电离平衡常数Ka≈ ，列式并说明得出该平衡常数的理由： 。 （3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液与）4.0×10-4mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合溶液的pH为4.0（忽略溶液体积变化），通过列式计算说明溶液中是否有沉淀产生 。 10．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。 (1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是 (填序号)。 A．Ba(OH)2溶液        B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液          D．澄清石灰水 ②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。 ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙同学断言 (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是 。 (3)下列关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。 A． B． C．的电离程度大于的水解程度 【拓展练习】 11．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题： 表1  几种盐的 难溶物 表2  工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 As 废水浓度 1.6 排放标准 (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 。 (2)若酸性废水中的浓度为，则 。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(弱酸)，此时被还原为，该反应的离子方程式为 。 (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以的形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。 ②在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 。 ③砷酸()分步电离的平衡常数(25℃)为，，，第三步电离的平衡常数表达式为 ，第一步水解的离子方程式为，该步水解的平衡常数(25℃)为 。 12．邻苯二甲酸(用表示)常作分析试剂，用于配制标准溶液等。常温下，，。常温下，向一定浓度的溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示，其中或。回答下列问题： (1)写出第二步电离的方程式： 。的第一步电离程度大于第二步的原因是 ，且带2个电荷，对的吸引力大于。 (2)和NaOH溶液的反应过程如下： ① ② ③；则 (用含和的代数式表示)。 (3)直线L2中x代表 [填“”或“”]；直线上各点对应溶液中水的电离程度 (填“一定”“一定不”或“不一定”)大于曲线上各点对应溶液中水的电离程度。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A．当溶液中c(R2-)＞c(HR-)时，溶液一定呈碱性 B．， C．当溶液中c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)时，溶液pH=7 D．c(Na2R)=c(NaHR)的溶液能缓冲外加少量酸或碱对pH的影响 13．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。    (1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。    A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。 (2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。    (3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。 14．、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：                                            图1 (1)装置Ⅰ中生成的离子方程式为 。 (2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。                           图2 ①下列说法正确的是 （填序号）。 a．时，溶液中 b．时，溶液中 c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5 ②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 (3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式： 。 (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 L。(用含a的代数式表示) 15．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是 。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌ +H+的电离常数为Ka1，则pKa1= (p Ka1 = -lg Ka1 )。 （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时， 吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。 ①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 。 ②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 100mL容量瓶 ＞ B 配制pH=1的 HA 溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同 2． 3.6 D 0.2002 C 0.0100 mol∙L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH 的变化值小于1 减小 1000 (或103) 温度 3．(1) (2)AC (3)= (4)向右 (5) 4．(1) ＞ 升温促进水的电离，KW增大 (2) 碱性 (3) 向右 向右 (4)等于 (5)c 5． ①＞③＞② CN-+CO2+H2O=HCO+HCN ＜ 10-5 d＞c＞b ACD 6． D K1＝ H2CO3 HSO HCO C 7． “O”点还没有发生电离 c ABDE BD 8．(1) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.10 符合 (2) I 9． HSCN的酸性比CH3COOH的强，等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H+)较大 < mol•L-1 Ka=，当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故Ka=10-3.45mol•L-1 有沉淀产生 10．(1)大于 (2) B 等于 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃ (3)A 11． 0.3 是弱酸，当溶液pH调节到8左右，增大容易形成沉淀或pH增大，促进电离，增大， ，才开始沉淀 12． HR-H++R2- H2R第一步电离产生的HR-带有负电荷，吸引H+，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离 2ΔH1-ΔH2 不一定 D 13．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱 (3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强 14． ac ，加入溶液，发生反应，使平衡右移，c(H+)增大 15． 碱性溶液吸收了空气中的CO2 OH- + H3AsO3=+ H2O 2.2 在pH7~9之间，随pH升高转变为，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加 在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以和阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$