精品解析：江西省赣州市寻乌县2024-2025学年九年级下学期4月学考模拟化学试题

2025年学考模拟考试化学试题 说明： 1本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置，1~5题，每小题1分，6~10题，每小题2分，共15分)。 1. 苎叶粄是寻乌县的一种特色小吃，用新鲜苎叶与糯米，经过一系列工序制作而成。其中一定发生化学变化的是 A. 洗净 B. 捣烂 C. 揉团 D. 蒸煮 2. 茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 3. 掌握化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是 A．点燃镁条 B．搅拌液体 C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D 4. 某学校为同学们提供的今日食谱是红烧肉、矿泉水、馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 5. 2024年5月15日是我国第十二个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用纸张打印时选择双面打印 B. 为了健康，多使用一次性餐具 C. 夏天使用空调时，将温度调到最低 D. 硫酸厂将废水直接排放到河流中 6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 烧开水时壶盖被顶起—水分子间隔增大 B. 稀盐酸和稀硫酸都显酸性—溶液中都含有氢离子 C. 氧气可以供给呼吸，臭氧却不能—不同的分子化学性质不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大—碳原子的结构不同 7. 《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛(主要成分为蚕丝)的工艺：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。下列说法正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝属于合成高分子材料 B. 烧木头时，将木头架空可降低木头的着火点 C. 灰汁中加入生石灰会发生化合反应，并放出大量的热 D. 灰汁中加入生石灰反应后，上层清液的溶质只有一种 8. 利用甲烷和二氧化碳两种温室气体在催化剂作用下合成氢气和一氧化碳，在缓解能源危机和温室效应方面具有重要意义。下图是该反应的微观过程，有关说法正确的是 A. 丁物质是由两个氢原子构成 B. 甲中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C. 反应前后元素的化合价均未改变 D. 反应前后原子的种类不变 9. 逻辑推理是一种重要的学习化学的思维方法。以下推理合理的是 A. 因为铝比铁活泼，所以铝制品更容易被完全锈蚀 B. 因为常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液 C. 因为中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 因为溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 10. 向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，下列如图所示的曲线的变化过程正确的是 A. B. C. D. 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项。将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)。 11. 下列物质属于氧化物的是______。 A．KMnO4 B．NO C．O2 D．_______ 12. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线；30℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后的现象如图2所示。下列说法正确的是______。 A．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B．10℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，溶剂较多的是硝酸钾 C．烧杯甲中加入的是氯化钠，烧杯乙中加入的是硝酸钾 D．烧杯甲与乙中溶液的溶质质量分数：甲______乙(选填“>”“<”或“=”) 13. 下列实验方案中能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 B 分离氯化钠固体和硝酸钾固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银 加入过量铜粉，过滤 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 _______ 三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分)。 14. 以研促学，知行合一。 （1）劳动体验研学。用天然气生活煮饭，天然气的主要成分是_______(写化学式)；家用天然气中常添加有特殊气味的乙硫醇(C2H6S)，提醒人们注意天然气泄漏，乙硫醇中碳、硫元素的质量比为_______。 （2）科普文化研学。参观自然水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用了活性炭的_______。 （3）传统文化研学。《本草纲目》中有关黑火药记载如下：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （4）绿色生态研学。研学结束后，废弃易拉罐应放入标有_______(填序号)图标的垃圾桶内。 A. B. C. D. 15. 文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______(选填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=_______。 （3）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______(填“升高”或“降低”)。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气_______。 16. 某化学兴趣小组追寻科学家探究空气成分的历程。 【模型构建】 （1）化学家拉瓦锡为探究空气成分，采用如图1装置进行实验，持续加热12天后，密闭装置空气成分中_______(填化学式)的含量减少，玻璃钟罩内液面_______(选填“上升”“下降”或“不变”)。 因此，总结出探究空气中氧气含量实验的思维模型如下： 【模型感知】 （2）图2是仿照拉瓦锡探究空气成分实验原理而设计的装置：集气瓶中水的作用是_______。从模型建构的角度分析，“燃烧匙中盛放足量燃烧的红磷”属于上述思维模型中的_______。 【模型运用】 （3）以下课本实验原理与上述思维模型相同的是_______(填序号，双选)。 A. A B. B C. C 17. 某工厂排放的废液中含有K2CO3、KCl、K2SO4三种溶质，某化学兴趣小组欲回收KCl晶体，设计操作流程如下： （1）操作1和操作2的名称是_______。 （2）滤渣1的成分是_______。 （3）步骤②中加入过量的K2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列分析正确的是_______(填序号，双选)。 A. 操作1和操作2均需使用烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 滤液1中含有两种溶质 C. 步骤③加入适量稀盐酸的过程中无明显现象 D. 步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高而减小 四、实验探究题(本大题共2小题，共16分)。 18. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）若用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。 （4）在密闭容器中引燃一定质量的碳粉(如图2所示)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间变化关系如图所示。 ①CD段压强上升较快的原因是_______。(写一点) ②E点气体的成分是_______。 19. 果蔬洗涤盐能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐成分进行探究，其说明书如下： 名称：果蔬洗涤盐 净含量：400g 保质期：五年 储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮 配料表：食用精制食盐、食品级pH调节剂 【提出问题】兴趣小组对配料表中的成分很好奇，pH调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】①果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； ②碳酸氢钠溶液不能和稀氯化钙溶液反应，碳酸钠溶液能和稀氯化钙溶液反应； ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钠受热不分解； ④碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。 【提出猜想】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）兴趣小组同学对有关猜想设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 小明 取少量该果蔬洗涤盐样品于试管中，加入少量水溶解，再其向滴加几滴酚酞溶液。 _______ 溶液显碱性，猜想1成立。 小美 取样品用如图所示装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。 猜想2成立，试管B中发生反应的化学方程式为_______ 【交流反思】 （2）兴趣小组同学一致认为小明和小美的结论不正确 ①小明结论不正确的原因是_______。 ②)小美结论不正确的原因是不能排除果蔬洗涤盐样品中是否含有_______。 ③小月同学在小美同学实验的基础上，另取少量样品于试管中，加水溶解，然后向其滴加少量稀氯化钙溶液，若观察到_______，确定了猜想3成立。 【继续探究】 为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，先向装置中通入一会氮气，称量装置D的质量为a g，然后点燃酒精灯加热装置B中的m g样品，待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹继续通入氮气，实验结束后再次称量装置D的质量为b g。 （3）装置C中盛放的药品作用是_______。 （4）该果蔬洗涤盐样品中碳酸氢钠的质量分数为_______(用含a、b、m的式子表示)。 【实验反思】 （5）如果没有E装置，则实验所测得碳酸氢钠的质量分数将会_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 五、综合计算题(本大题共1小题，10分)。 20. 纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取8g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至40g时，烧杯内溶液的总质量为45.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 （1）实验前将纯碱样品研碎的目的是_______。 （2）A点产生气体的质量m是_______g。 （3）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）B点时，烧杯内溶液中钠离子和氯离子的数目大小关系为_______(选填“>”“<”或者“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年学考模拟考试化学试题 说明： 1本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置，1~5题，每小题1分，6~10题，每小题2分，共15分)。 1. 苎叶粄是寻乌县的一种特色小吃，用新鲜苎叶与糯米，经过一系列工序制作而成。其中一定发生化学变化的是 A. 洗净 B. 捣烂 C. 揉团 D. 蒸煮 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗净，只是将表面的灰尘等除去，无新物质生成，属于物理变化； B、捣烂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、揉团，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蒸煮，会发生蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是氟元素，不是指的单质氟、氟原子或者氟分子； 故选：C。 3. 掌握化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是 A．点燃镁条 B．搅拌液体 C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃镁条时，应用坩埚钳夹取镁条进行点燃，不能用手直接拿，防止烫伤，不符合题意； B、搅拌液体，应用玻璃棒不断搅拌，不能用胶头滴管，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意； D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 某学校为同学们提供的今日食谱是红烧肉、矿泉水、馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】红烧肉富含蛋白质和油脂，还含有无机盐（氯化钠），矿泉水含有水和无机盐，馒头和米饭主要成分是淀粉，属于糖类，故还缺少维生素。 故选C。 5. 2024年5月15日是我国第十二个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用纸张打印时选择双面打印 B. 为了健康，多使用一次性餐具 C. 夏天使用空调时，将温度调到最低 D. 硫酸厂将废水直接排放到河流中 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用纸张打印时选择双面打印，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，符合这一主题，符合题意； B、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合这一主题，不符合题意； C、夏天使用空调时，将温度调到最低，会造成能源的浪费，增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不符合这一主题，不符合题意； D、硫酸厂将废水直接排放到河流中，会污染水源，应处理达标后排放，不符合这一主题，不符合题意。 故选A。 6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 烧开水时壶盖被顶起—水分子间隔增大 B. 稀盐酸和稀硫酸都显酸性—溶液中都含有氢离子 C. 氧气可以供给呼吸，臭氧却不能—不同的分子化学性质不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大—碳原子的结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水烧开时，壶盖被顶起，水由液态变为气态，分子间的间隔变大，则整体体积变大，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性是因为溶液中都含有氢离子，选项正确； C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，氧气和臭氧的分子构成的不，所以化学性质不同，选项正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，选项错误； 故选D。 7. 《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛(主要成分为蚕丝)的工艺：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。下列说法正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝属于合成高分子材料 B. 烧木头时，将木头架空可降低木头的着火点 C. 灰汁中加入生石灰会发生化合反应，并放出大量的热 D. 灰汁中加入生石灰反应后，上层清液的溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝属于天然高分子材料，不符合题意； B、烧木头时，将木头架空可增大木头与氧气的接触面积，促进燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、灰汁中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、灰汁中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故上层清液中的溶质一定含氢氧化钾，可能含碳酸钾或氢氧化钙，溶质不一定只有一种，不符合题意。 故选C。 8. 利用甲烷和二氧化碳两种温室气体在催化剂作用下合成氢气和一氧化碳，在缓解能源危机和温室效应方面具有重要意义。下图是该反应的微观过程，有关说法正确的是 A. 丁物质是由两个氢原子构成 B. 甲中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C. 反应前后元素的化合价均未改变 D. 反应前后原子的种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，物质丁的一个分子是由两个氢原子构成，选项错误； B、甲的化学式为CH4，碳、氢两种元素的质量比为12：（1×4）=3:1，选项错误； C、由图可知，反应物均为化合物（CH4、CO2），化合物中各元素的化合价不为0，生成物中出现了单质丁（H2）单质中元素化合价为0，故反应前后出现了化合价变化，选项错误； D、化学反应前后原子的种类不变，选项正确； 故选D。 9. 逻辑推理是一种重要的学习化学的思维方法。以下推理合理的是 A. 因为铝比铁活泼，所以铝制品更容易被完全锈蚀 B. 因为常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液 C. 因为中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 因为溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝虽然比铁活泼，但抗腐蚀性缺比铁强，选项错误； B、因为常温下碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，有可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液，选项错误； C、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； D、因为溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，选项正确； 故选D。 10. 向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，下列如图所示的曲线的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。 【详解】A、向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但不是从0开始，故选项图像错误； B、向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯离子一直在溶液中，根据质量守恒定律可知，反应前后氯离子的个数不变，故选项图像正确； C、向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，剩余HCl的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项图像错误； D、向一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的氧化铜后，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 故选B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项。将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)。 11. 下列物质属于氧化物的是______。 A．KMnO4 B．NO C．O2 D．_______ 【答案】 ①. B ②. CO2（合理即可） 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物。 故选B，填：CO2。 12. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线；30℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后的现象如图2所示。下列说法正确的是______。 A．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B．10℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，溶剂较多的是硝酸钾 C．烧杯甲中加入的是氯化钠，烧杯乙中加入的是硝酸钾 D．烧杯甲与乙中溶液的溶质质量分数：甲______乙(选填“>”“<”或“=”) 【答案】 ①. B ②. > 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，选项错误； B、10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则10℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数：氯化钠＞硝酸钾，等质量的两种物质的饱和溶液溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠，选项正确； C、30℃时，硝酸钾的溶解度＞氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯中有部分固体没有溶解，说明烧杯甲中加入的是硝酸钾，烧杯乙中加入的是氯化钠，选项错误； 故选B； 甲、乙两烧杯中溶剂质量相同，甲烧杯中溶质质量大于乙烧杯，根据溶质质量分数=，则烧杯甲与乙中溶液的溶质质量分数：甲＞乙。 13. 下列实验方案中能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 B 分离氯化钠固体和硝酸钾固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银 加入过量铜粉，过滤 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 _______ 【答案】 ①. C ②. 取样，灼烧，闻气味 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法检验氢氧化钠固体是否变质，该选项不能达到实验目的； B、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能分离二者，该选项不能达到实验目的； C、铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入过量铜粉，能将硝酸银完全反应，过滤可除去生成的银和过量的铜，能除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银，该选项能达到实验目的； D、羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，所以通过取样，灼烧，闻气味的方法可鉴别羊毛纤维和涤纶。 故填：C；取样，灼烧，闻气味。 三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分)。 14. 以研促学，知行合一。 （1）劳动体验研学。用天然气生活煮饭，天然气的主要成分是_______(写化学式)；家用天然气中常添加有特殊气味的乙硫醇(C2H6S)，提醒人们注意天然气泄漏，乙硫醇中碳、硫元素的质量比为_______。 （2）科普文化研学。参观自然水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用了活性炭的_______。 （3）传统文化研学。《本草纲目》中有关黑火药记载如下：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （4）绿色生态研学。研学结束后，废弃易拉罐应放入标有_______(填序号)图标的垃圾桶内。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. CH4 ②. 3：4 （2）吸附性 （3）K2S （4）B 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4； 乙硫醇(C2H6S) 中碳、硫元素的质量比为：； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以除去颜色和异味； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，所以X中含有2个钾原子和1个硫原子，X的化学式为K2S； 【小问4详解】 A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； B、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故废弃易拉罐属于可回收物，符合题意； C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意； D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意； 故选B。 15. 文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______(选填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=_______。 （3）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______(填“升高”或“降低”)。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气_______。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）降低 （4） （5）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。碳-14 衰变时核内质子数发生改变，质子数不同则元素种类不同，所以衰变后元素种类改变。 【小问2详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。Cun(CO3)2(OH)2中碳酸根显−2价，氢氧根显−1价，铜元素化合价为+2价，则，解得n=3。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%。生铁在空气中加热，反复捶打，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳不断减少，所以生铁的含碳量降低。 【小问4详解】 木炭主要成分是碳，碳（C）在高温下还原锡砂（SnO2）生成锡（Sn）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 【小问5详解】 氮气化学性质稳定（或不活泼），不易与文物发生化学反应，能防止文物被氧化、腐蚀等，所以可将某些珍贵文物放入氮气保护箱中。 16. 某化学兴趣小组追寻科学家探究空气成分的历程。 【模型构建】 （1）化学家拉瓦锡为探究空气成分，采用如图1装置进行实验，持续加热12天后，密闭装置空气成分中_______(填化学式)的含量减少，玻璃钟罩内液面_______(选填“上升”“下降”或“不变”)。 因此，总结出探究空气中氧气含量实验的思维模型如下： 【模型感知】 （2）图2是仿照拉瓦锡探究空气成分实验原理而设计的装置：集气瓶中水的作用是_______。从模型建构的角度分析，“燃烧匙中盛放足量燃烧的红磷”属于上述思维模型中的_______。 【模型运用】 （3）以下课本实验原理与上述思维模型相同的是_______(填序号，双选)。 A. A B. B C. C 【答案】（1） ①. O2 ②. 上升 （2） ①. 吸热且吸收五氧化二磷 ②. 改变压强 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 化学家拉瓦锡用图1所示装置，定量测定了空气中氧气的含量，他把少量的汞放在密闭容器中加热12天，其目的是将装置内的氧气完全耗尽，所以持续加热12天后，密闭装置空气成分中氧气（化学式为）的含量减少，压强减小，玻璃钟罩内液面上升。故填：；上升。 【小问2详解】 由于红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热，且生成的五氧化二磷会污染空气，为防止集气瓶炸裂，五氧化二磷污染空气，集气瓶中放少量的水用来吸热且吸收五氧化二磷；红磷燃烧生成五氧化二磷，集气瓶中消耗氧气，压强变小。即“燃烧匙中盛放足量燃烧的红磷”属于上述思维模型中的改变压强。故填：吸热且吸收五氧化二磷；改变压强。 【小问3详解】 A、检查装置气密性的原理通常是利用气体的热胀冷缩的原理。在做实验的时候，当气体体积受热膨胀，若装置的气密性良好，气体只能从导管逸出，产生气泡；温度降低，气体体积减小，水将进入导管形成一段水柱。即改变压强。A符合题意； B、燃烧需要三个条件（缺一不可）：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。与改变压强无关。B不符合题意； C、在实验中，使用一个软的塑料瓶，里面集满二氧化碳，然后向其中加水后振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪了。这是因为二氧化碳溶解在水中后，瓶内的压强变小了，外界大气压大于瓶内的压强，所以瓶子会变瘪。即改变压强。C符合题意。 综上所述：A、C实验原理与上述思维模型相同。故填：AC。 17. 某工厂排放的废液中含有K2CO3、KCl、K2SO4三种溶质，某化学兴趣小组欲回收KCl晶体，设计操作流程如下： （1）操作1和操作2的名称是_______。 （2）滤渣1的成分是_______。 （3）步骤②中加入过量的K2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列分析正确的是_______(填序号，双选)。 A. 操作1和操作2均需使用烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 滤液1中含有两种溶质 C. 步骤③加入适量稀盐酸的过程中无明显现象 D. 步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高而减小 【答案】（1）过滤 （2）BaCO3和BaSO4 （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤； 【小问2详解】 废液中含有碳酸钾、氯化钾、硫酸钾，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，则滤渣1的成分是碳酸钡和硫酸钡； 【小问3详解】 步骤②中加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、操作1和操作2均实现了固液分离，均需要使用到烧杯、玻璃棒和漏斗，符合题意； B、废液中含有碳酸钾、氯化钾、硫酸钾，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡过量，则滤液1中的溶质为氯化钡、氯化钾，符合题意； C、由以上分析可知，滤液2中含过量的碳酸钾，加入适量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故产生大量气泡，不符合题意； D、步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高而增大，不符合题意。 故选AB。 四、实验探究题(本大题共2小题，共16分)。 18. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）若用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。 （4）在密闭容器中引燃一定质量的碳粉(如图2所示)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间变化关系如图所示。 ①CD段压强上升较快的原因是_______。(写一点) ②E点气体的成分是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）导管口有连续均匀的气泡冒出 （4） ①. 反应放热##反应生成气体（合理即可） ②. CO和CO2 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置是固体加热型A，排水收集氧气较纯故收集装置为：E； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E装置是排水法收集装置，收集某种气体，由于刚开始排出的气体中混有空气，所以当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集； 【小问4详解】 ①CD段碳粉达到着火点，燃烧放热并生成气体，使气体迅速膨胀，所以CD段容器内压强迅速增大； ②碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：，，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物。 19. 果蔬洗涤盐能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐成分进行探究，其说明书如下： 名称：果蔬洗涤盐 净含量：400g 保质期：五年 储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮 配料表：食用精制食盐、食品级pH调节剂 【提出问题】兴趣小组对配料表中的成分很好奇，pH调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】①果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； ②碳酸氢钠溶液不能和稀氯化钙溶液反应，碳酸钠溶液能和稀氯化钙溶液反应； ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钠受热不分解； ④碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。 【提出猜想】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）兴趣小组同学对有关猜想设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 小明 取少量该果蔬洗涤盐样品于试管中，加入少量水溶解，再其向滴加几滴酚酞溶液。 _______ 溶液显碱性，猜想1成立。 小美 取样品用如图所示装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。 猜想2成立，试管B中发生反应的化学方程式为_______ 【交流反思】 （2）兴趣小组同学一致认为小明和小美的结论不正确 ①小明结论不正确的原因是_______。 ②)小美结论不正确的原因是不能排除果蔬洗涤盐样品中是否含有_______。 ③小月同学在小美同学实验的基础上，另取少量样品于试管中，加水溶解，然后向其滴加少量稀氯化钙溶液，若观察到_______，确定了猜想3成立。 【继续探究】 为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，先向装置中通入一会氮气，称量装置D的质量为a g，然后点燃酒精灯加热装置B中的m g样品，待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹继续通入氮气，实验结束后再次称量装置D的质量为b g。 （3）装置C中盛放的药品作用是_______。 （4）该果蔬洗涤盐样品中碳酸氢钠的质量分数为_______(用含a、b、m的式子表示)。 【实验反思】 （5）如果没有E装置，则实验所测得碳酸氢钠的质量分数将会_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变红色 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2） ①. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性 ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 有白色沉淀生成 （3）吸收水蒸气 （4） （5）大 【解析】 【小问1详解】 溶液显碱性，猜想1成立，酚酞遇碱性物质变红，实验现象是溶液由无色变红色； 猜想2成立，即即果蔬洗涤盐中存在碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管B中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以仅根据溶液显碱性不能得出猜想 1（碳酸钠）成立； ②小美根据试管 A 中有水珠产生，试管 B 中液体变浑浊，得出猜想 2 成立，但此现象只能说明样品中有碳酸氢钠，不能排除果蔬洗涤盐样品中是否含有碳酸钠； ③碳酸氢钠溶液不能和稀氯化钙溶液反应，碳酸钠溶液能和稀氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以若观察到有白色沉淀产生，就说明样品中有碳酸钠，结合小美实验证明有碳酸氢钠，从而确定猜想 3 成立； 【小问3详解】 装置 C 中盛放的浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收水蒸气，防止对装置 D 吸收二氧化碳质量的测定产生干扰； 【小问4详解】 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 装置 D 增加的质量就是碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量=(b−a)g。 ，解得x=。 该果蔬洗涤盐样品中碳酸氢钠的质量分数为。 【小问5详解】 如果没有 E 装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置 D，使装置 D 测量的质量偏大，即计算出的二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸氢钠质量也会偏大，所以实验所测得碳酸氢钠的质量分数将会偏大。 五、综合计算题(本大题共1小题，10分)。 20. 纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取8g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至40g时，烧杯内溶液的总质量为45.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 （1）实验前将纯碱样品研碎的目的是_______。 （2）A点产生气体的质量m是_______g。 （3）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）B点时，烧杯内溶液中钠离子和氯离子的数目大小关系为_______(选填“>”“<”或者“=”)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）2.2 （3）解：设8g纯碱样品中Na2CO3的质量为x 解得x=5.3g 样品中Na2CO3的质量分数= 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为66.3%。 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 实验前将纯碱样品研碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则A点产生气体的质量m是：40g+8g-45.8g=2.2g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 B点时，稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，故B点时，烧杯内溶液中钠离子和氯离子的数目大小关系为 n(Na+)＜n(Cl-)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $