精品解析：湖北省鄂州市2025年九年级四月调考化学试题

2025年九年级四月调考 物理·化学试题 (试卷满分：120分考试用时：120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。野菊花因蒙花苷和Fe、Mn等含量丰富，加工后具有药用价值。回答下列各题。 1. 在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是 A. 加水清洗 B. 自然风干 C. 架火炒制 D. 研磨粉碎 2. 野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 3. 下列关于蒙花苷(C28H32O14)的说法，正确的是 A. 蒙花苷的相对分子质量为592 B. 碳、氢元素的质量比为7∶8 C. 一个分子中含有7个O2分子 D. 蒙花苷属于氧化物 【答案】1. C 2. D 3. A 【解析】 【1题详解】 A、加水清洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、自然风干过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、架火炒制过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、研磨粉碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选D。 【2题详解】 物质是由元素组成的，野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选D。 【3题详解】 A、蒙花苷的相对分子质量为12×28+1×32+16×14=592，故正确； B、蒙花苷中碳、氢元素的质量比为（12×28）：（1×32）=21：2，故错误； C、一个分子中含有14个氧原子，不含有氧分子，故错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而蒙花苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； 故选A。 4. 2024年10月18日至20日中央生态环境保护督察组对江苏、贵州等四省进行生态环境保护督促。下列做法与生态环境保护不相符的是 A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 使用新能源汽车，提倡绿色出行 C. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，实现资源再利用，该做法与生态环境保护相符，故A选项不符合题意； B、使用新能源汽车，提倡绿色出行，该做法与生态环境保护相符，故B选项不符合题意； C、焚烧废旧塑料，虽然能够消除“白色污染”，但会产生有害气体污染空气，该做法与生态环境保护不相符，故C选项符合题意； D、积极植树造林，改善空气质量，该做法与生态环境保护相符，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 下列物质都属于纯净物的一组是 A. 液氮、稀有气体 B. 干冰、大理石 C. 碳酸钙、硫酸 D. 液氧、石灰乳 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮是液态的氮气，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氦气、氖气等物质组成的，属于混合物；故A错误； B、干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；大理石都是由不同种物质组成的，属于混合物；故B错误； C、碳酸钙、硫酸都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确； D、液氧是液态的氧气，由一种物质组成，属于纯净物；石灰乳是由不同种物质组成的，属于混合物，故D错误。 故选C。 6. 天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。镍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍的元素符号为NI C. 镍的原子序数为28 D. 镍的相对原子质量为58.69g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镍元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该选项错误； B、元素符号书写时应遵循 “一大二小” 原则，镍的元素符号为Ni ，不是NI，该选项错误； C、在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，所以镍的原子序数为28 ，该选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镍的相对原子质量是58.69，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选：C。 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 8. 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘单质易升华且遇淀粉后变蓝，根据上方淀粉块的变色时间，可以探究温度对分子运动的影响，该方案能达到目的； B、氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，故装置内生成的二氧化碳无法进入玻璃导管的后端部分，进而无法验证二氧化碳的性质，该方案不能达到目的； C、试管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，且水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该方案能达到目的； D、空气中氧气含量相比于纯氧要低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该方案能达到目的。 故选B。 9. 甲烷也是一种温室气体。科学家合作研制出一种新型催化剂，把甲烷蒸气高效催化转化为高附加值的化工原料甲醇，最佳反应温度为400℃。其反应过程的微观示意图如下图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应中的最小粒子是氢气分子 B. 生成物中有氧化物 C. 参加反应的两种分子个数比为 D. 反应有利于缓解“温室效应” 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在该反应中，反应中的最小粒子是碳原子、氢原子和氧原子，而不是氢气分子， 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，生成物为甲醇（CH3OH）和氢气（H2），甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、根据微观示意图，该反应是甲烷与水在催化剂作用下生成甲醇和氢气，反应化学方程式为CH4+H2OCH3OH +H2，参加反应的两种分子个数比为1:1，错误； D、该反应将甲烷（一种温室气体）转化为甲醇，减少了甲烷的排放，所以反应有利于缓解 “温室效应”，正确。 故选D。 10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 11. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大 B 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在阳光下，晾晒衣物，是由于温度升高，分子的运动速率加快，分子大小不变，故选项解释错误； B、用炉具清洁剂(含氢氧化钠)去除油污，是因为氢氧化钠（强碱）能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故选项解释正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，用活性炭除去冰箱中的异味，故选项解释正确； D、清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧，而空气中氧气可供给鱼类呼吸，故选项解释正确； 故选A。 12. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 试管内溶液的质量分数变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，说法正确； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误； 故选：D。 13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是 A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 【答案】C 【解析】 【详解】A“取钢煅作叶”指的是将原料锻造成为叶子形状，相较于原先，该操作增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，故正确； B、“平面磨错，令光净”是用打磨的方式除去表面铁锈等杂质，故正确； C、“醋瓮”敞口放置于烈日下，会导致酸的挥发，降低产率，故错误； D、“铁上衣生”可知铁能够与醋酸反应生成醋酸亚铁，说明铁的金属活动性比氢强，故正确； 故选C。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1膨化食品包装袋中填充了氮气，是由于常温下氮气的化学性质______ （2）图2复合肥料磷酸二氢铵（N）中含有的营养元素是______（填元素符号）。 （3）图3是实验室制取少量蒸馏水的装置，进水口为______（填“a”或“b”）。 （4）图4是我国首艘国产大型邮轮，其建造使用了大量铜镍合金、铝合金等。铝具有良好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）稳定或不活泼 （2）N、P （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质，则可作保护气，充入食品包装袋中用于防腐。 【小问2详解】 磷酸二氢铵中含有氮元素（N）和磷元素（P）。 【小问3详解】 蒸馏时，为了使冷却效果更好，冷却水应下进上出，即进水口为b。 【小问4详解】 铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。 15. 阅读科普短文。 新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂。磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图1所示。 氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，该电力来源于氢氧反应（如图2），而不是来自于车内自备的蓄电池。 （1）氢能源属于______（填“再生”或“不可再生”）能源。 （2）添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的______性能。 （3）如图1分析石墨烯含量对粉末电阻影响的数据，电池性能最佳的是______（填字母标号）。 （4）如图2氢能源汽车的电力来源于在催化剂作用下的氢氧反应，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）再生 （2）导电 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 氢能源可以通过电解水、生物质制氢等方式获得，且氢气在燃烧或电化学反应后生成水，不会产生污染物，属于可再生能源； 【小问2详解】 石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性； 【小问3详解】 由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是B点； 【小问4详解】 电池工作时，氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：。 16. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠或者氢氧化锂 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 【小问1详解】 根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；或者加入氢氧化锂，原理类似于氢氧化钠； 【小问2详解】 制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 17. “中国高铁，世界第一、”高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是 （1）NiO中镍、氧元素质量比为___________。 （2）若要生产118t镍，需要NiO的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）59：16 （2）解：设若要生产118t镍，需要NiO的质量为x 答：若要生产118t镍，需要NiO的质量150t。 【解析】 【小问1详解】 NiO中镍、氧元素质量比为（59×1）：（16×1）=59：16； 【小问2详解】 见答案。 18. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：_______(写一条即可)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸或CO2密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 ①锥形瓶中发生的反应为石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为； ②浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 干燥的纸花不变色，润湿的纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，下方纸花先变红色，上方纸花后变红色说明二氧化碳密度比空气大。 19. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）发热包中的氧化钙俗称生石灰，碳酸钠俗称___________。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，化学方程式为___________。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体可能是可燃性气体。 【查阅资料】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如下图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中浓硫酸起了什么作用__________。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如下图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。 （5）110～1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件___________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）浓硫酸吸收氢气中的水蒸气 （4）自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃ （5）碱 （6）密封保存于阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，则②中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，氢气燃烧生成水，可观察到实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾； 【小问4详解】 从发热效果看，该自制发热包的不足之处是自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃； 【小问5详解】 根据图示，110~1856s内，测得溶液pH>7，显碱性； 【小问6详解】 氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容易变质，故发热包的储存条件应为密封保存于阴凉干燥处。 20. 人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一：了解古法净水 （1）茶圣陆羽在《茶经·四之器》中记载：“不应用杂虫水，听作漉水囊。”漉水囊能除去水中泥沙等杂质，其操作原理类似于实验室中的______。 任务二：探明现代净水 现代净水方法很多，净水机中起核心作用的是RO反渗透净水，净水原理如下： 百度搜索：RO是英文Reverse Osmosis的缩写，中文意思是反渗透。 （2）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的______作用。 （3）纯净水的出水口是______（填“a”或“b”）。 （4）若自制简易净水器要考虑______（写一点即可）。 【答案】（1）过滤 （2）压强差 （3）a （4）材料的选择（或操作的便捷性等 ） 【解析】 【小问1详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，漉水囊能除去水中泥沙等不溶性杂质，其原理和实验室中的过滤操作类似。 【小问2详解】 从图 2 可知，通过对含有一定杂质的水一侧加压，利用 RO 膜两侧的压强差，使水分子透过反渗透膜。 【小问3详解】 因为 RO 膜只允许水分子通过，在加压作用下，水分子透过 RO 膜从出水口 a 流出，得到纯净水，所以纯净水的出水口是 a。 【小问4详解】 自制简易净水器时，材料的选择很关键，比如要选择合适的过滤材料（如活性炭、石英砂等 ）来达到较好的净化效果；操作的便捷性也需要考虑，方便日常使用和维护等，答案合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级四月调考 物理·化学试题 (试卷满分：120分考试用时：120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。野菊花因蒙花苷和Fe、Mn等含量丰富，加工后具有药用价值。回答下列各题。 1. 在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是 A. 加水清洗 B. 自然风干 C. 架火炒制 D. 研磨粉碎 2. 野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 3. 下列关于蒙花苷(C28H32O14)的说法，正确的是 A. 蒙花苷的相对分子质量为592 B. 碳、氢元素的质量比为7∶8 C. 一个分子中含有7个O2分子 D. 蒙花苷属于氧化物 4. 2024年10月18日至20日中央生态环境保护督察组对江苏、贵州等四省进行生态环境保护督促。下列做法与生态环境保护不相符的是 A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 使用新能源汽车，提倡绿色出行 C. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” D. 积极植树造林，改善空气质量 5. 下列物质都属于纯净物的一组是 A. 液氮、稀有气体 B. 干冰、大理石 C. 碳酸钙、硫酸 D. 液氧、石灰乳 6. 天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。镍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍的元素符号为NI C. 镍的原子序数为28 D. 镍的相对原子质量为58.69g 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 8. 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷也是一种温室气体。科学家合作研制出一种新型催化剂，把甲烷蒸气高效催化转化为高附加值的化工原料甲醇，最佳反应温度为400℃。其反应过程的微观示意图如下图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应中的最小粒子是氢气分子 B. 生成物中有氧化物 C. 参加反应的两种分子个数比为 D. 反应有利于缓解“温室效应” 10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 11. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大 B 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 12. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 试管内溶液的质量分数变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 小木块浸入溶液内的体积变小 13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是 A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1膨化食品包装袋中填充了氮气，是由于常温下氮气的化学性质______ （2）图2复合肥料磷酸二氢铵（N）中含有的营养元素是______（填元素符号）。 （3）图3是实验室制取少量蒸馏水的装置，进水口为______（填“a”或“b”）。 （4）图4是我国首艘国产大型邮轮，其建造使用了大量铜镍合金、铝合金等。铝具有良好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。 15. 阅读科普短文。 新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂。磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图1所示。 氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，该电力来源于氢氧反应（如图2），而不是来自于车内自备的蓄电池。 （1）氢能源属于______（填“再生”或“不可再生”）能源。 （2）添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的______性能。 （3）如图1分析石墨烯含量对粉末电阻影响的数据，电池性能最佳的是______（填字母标号）。 （4）如图2氢能源汽车的电力来源于在催化剂作用下的氢氧反应，该反应的化学方程式为______。 16. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 17. “中国高铁，世界第一、”高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是 （1）NiO中镍、氧元素质量比为___________。 （2）若要生产118t镍，需要NiO的质量是多少？(写出计算过程) 18. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：_______(写一条即可)。 19. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）发热包中的氧化钙俗称生石灰，碳酸钠俗称___________。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，化学方程式为___________。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体可能是可燃性气体。 【查阅资料】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如下图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中浓硫酸起了什么作用__________。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如下图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。 （5）110～1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件___________。 20. 人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一：了解古法净水 （1）茶圣陆羽在《茶经·四之器》中记载：“不应用杂虫水，听作漉水囊。”漉水囊能除去水中泥沙等杂质，其操作原理类似于实验室中的______。 任务二：探明现代净水 现代净水方法很多，净水机中起核心作用的是RO反渗透净水，净水原理如下： 百度搜索：RO是英文Reverse Osmosis的缩写，中文意思是反渗透。 （2）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的______作用。 （3）纯净水的出水口是______（填“a”或“b”）。 （4）若自制简易净水器要考虑______（写一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $