第5章 化工生产中的重要非金属元素 同步评价 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章　化工生产中的重要非金属元素 同步评价2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是（ ） A．酸性溶液褪色，表现氧化性 B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性 C．c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性 D．d溶液中无明显现象，表现酸性 2、将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是(　　) A．SO B．Ba2＋ C．OH－ D．Cl－ 3、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是(　　) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为 mol D．参加反应的Cu为0.9 mol 4、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是（ ） A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 5、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 6、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 8、汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 9、下列属于酸性氧化物的是（ ） A．NO2 B．CO2 C．Na2O2 D．KOH 10、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A．证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层 C．比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量 D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液 11、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为(　　) A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　) A．X是HCl，Y是饱和食盐水 B．X是CO2，Y是稀硫酸 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 13、二氧化硫体现还原性的反应是（ ） A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 14、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ) A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 15、实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ 17、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。 下列分析错误的是(　　) A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO的物质的量为0.4 mol D．混合酸中H2SO4的浓度为5 mol·L－1 18、下列说法错误的是（ ） A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液 二、非选择题。（4题） 19、某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 回答下列问题： (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___ 。 (2)B中观察到的现象为___ 。 (3)C中应加入的试剂为___ ，倒置漏斗的作用是___ 。 (4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是： ___ 。 20、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O―→B＋C ②C＋F―→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出它们的化学式： C____________，D______________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 21、（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)； 其中能导电的是 　 　 ；属于电解质的是 　 　 ；属于非电解质的是 　 　。 （2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。 ①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　 　； ②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　 　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属　 　【填写金属元素符号】。 ③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　 【填写离子符号】转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　 　，可用来浇灌农田。 22、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________________________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______________________。该反应的重要应用是______________。 (2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式________________________________________。 (3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。 三、实验题。 23、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。 (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。 (3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 (4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。 方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___ (填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。 供选择的试剂： A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙 第5章　化工生产中的重要非金属元素 同步评价2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是（ ） A．酸性溶液褪色，表现氧化性 B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性 C．c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性 D．d溶液中无明显现象，表现酸性 【答案】C 2、将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是(　　) A．SO B．Ba2＋ C．OH－ D．Cl－ 【答案】D 3、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是(　　) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为 mol D．参加反应的Cu为0.9 mol 【答案】D 4、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是（ ） A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 【答案】B 5、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 6、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 【答案】C 7、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 【答案】A 8、汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 9、下列属于酸性氧化物的是（ ） A．NO2 B．CO2 C．Na2O2 D．KOH 【答案】B 10、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A．证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层 C．比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量 D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液 【答案】B 11、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为(　　) A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 【答案】D 12、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　) A．X是HCl，Y是饱和食盐水 B．X是CO2，Y是稀硫酸 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 【答案】B 13、二氧化硫体现还原性的反应是（ ） A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 【答案】D 14、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ) A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 【答案】A 15、实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 【答案】B 16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ 【答案】B 17、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。 下列分析错误的是(　　) A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO的物质的量为0.4 mol D．混合酸中H2SO4的浓度为5 mol·L－1 【答案】D 18、下列说法错误的是（ ） A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液 【答案】B 二、非选择题。（4题） 19、某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 回答下列问题： (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___ 。 (2)B中观察到的现象为___ 。 (3)C中应加入的试剂为___ ，倒置漏斗的作用是___ 。 (4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是： ___ 。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）溶液褪色 （3）NaOH溶液 防倒吸 （4）随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染 20、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O―→B＋C ②C＋F―→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出它们的化学式： C____________，D______________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 【答案】(1)HNO3　NH4NO3　 NaNO3 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 21、（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)； 其中能导电的是 　 　 ；属于电解质的是 　 　 ；属于非电解质的是 　 　。 （2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。 ①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　 　； ②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　 　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属　 　【填写金属元素符号】。 ③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　 【填写离子符号】转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　 　，可用来浇灌农田。 【答案】（1）④⑤⑦； ①③⑦； ②⑥ （2）K+、Cl-、OH-； 铁粉； Ag、Cu； Ag+、Cu2+、Cl-、OH-； KNO3 22、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________________________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______________________。该反应的重要应用是______________。 (2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式________________________________________。 (3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。 【答案】(1)光导纤维　SiO2＋2CSi＋2CO↑　SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O　刻蚀玻璃 (2)大于　3Cu＋2NO＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑ (3)浓硫酸 三、实验题。 23、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。 (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。 (3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 (4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。 方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___ (填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。 供选择的试剂： A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙 【答案】分液漏斗 检查装置气密性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 丙 D A 生成白色胶状物质(或白色沉淀) 学科网（北京）股份有限公司 $$