2024-2025学年高一上学期化学方程式与知识点 知识清单

不逼自己一次，你永远不知道自己有多优秀 高一化学方程式总结—--A 一. 钠及其化合物 化学方程式(常温)： 4Na＋O2＝2Na2O 1、钠和氧气反应 化学方程式(加热)： 2Na＋O2＝2Na2O2 （黄色的火焰，产物为淡黄色） 现象： 红、嘶、浮、游、熔 巧记：红师傅游泳 2、钠与水反应 化学方程式： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 离子方程式： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白，供氧剂） 化学方程式： 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 离子方程式： 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH-＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 化学方程式： Na2O＋H2O＝2NaOH （NaOH为Na2O的水化物 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 化学方程式： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 ①盐酸中滴加纯碱溶液（离）： CO32- ＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量（离） （化）：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl （离）：CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- （化）：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ （离）：HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、除杂碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠（化）：2NaHCO3==Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、除杂碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠（化）： NaHCO3＋NaOH==Na2CO3 ＋ H2O (离): HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- 8、碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠（化）： Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 == 2NaHCO3 （离）： CO32-＋H2O ＋CO2 == HCO3- 9、少量碳酸氢钠中滴加澄清石灰水（化）：NaHCO3＋Ca(OH)2==CaCO3 ＋ NaOH＋ H2O (离): HCO3-＋ OH - ＋Ca2+＝CaCO3＋ H2O 【实践演练】 判断对错 (1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （ X ） (2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O既不是氧化剂也不是还原剂 （ V ） (3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ ( X ) (4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ( X ) （3-1）最简单的有机化合物——甲烷 有机物：组成里含 碳 元素的化合物。（CO、CO2、H2CO3 及其盐除外） 烃：仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。 一、甲烷 1. 甲烷的分子组成和结构 ① 分子式 ②电子式 ③结构式 ④ 结构简式 CH4 CH4 ⑤结构特点： 整个分子呈 正四面体 型结构，4个C—H键的键长、键角、 键能（强度）完全相同，键的空间排列对称， 键角为 109°28 ，分子为非极 性分子。 注意：CH2Cl2（二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构 2.物理性质： 甲烷是一种 无 色、 没有气味 的气体， 极难 溶于水，密度比空气 小 。 3.化学性质： 比较稳定，通常不与 强酸 、 强碱 、 强氧化 剂反应。 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色（即跟二者不反应）在特定条件下，也会发生某些反应。 （1）氧化反应： CH4（g）＋ 2O2 （g） CO2(g)＋2H2O （2）取代反应： 有机物分子中某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。 现象 ： ①试管内黄绿色气体颜色变浅 ②试管壁出现油状液滴 ③试管中有少量白雾 ④试管内液面上升 结论： 甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应， 在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。 化学方程式： ( ) ①生成的卤代物：均不溶于水 ②甲烷中每取代1molH，需1molCl2来反应 ( （炭黑） )（3）甲烷受热分解：CH4 C + 2H2 不逼自己一次，你永远不知道自己有多优秀 高一化学方程式总结—--B 二. 铝及其化合物 1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧/或者在空气中形成致密的氧化膜（化） 4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3 2. 铝片与稀盐酸/稀硫酸（答案省）反应---化学方程式、离子方程式 （化）2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （离）2Al ＋ 6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2↑ 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 （化）2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ （离）2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3==【高温】 2Fe ＋ Al2O3 （放热） 5. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C 6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 （化）Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O （离）Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水（制备氢氧化铝） （化） Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O ＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 （离） Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 8. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 9.硫酸铝中滴加氢氧化钠----先沉淀-----后溶解 沉淀（化）： 沉淀（离）： 溶解（化）： 溶解（离） 10.氢氧化钠中滴加硫酸铝—先无现象【硫酸铝与过量的NaOH反应】----后生成白色沉淀 先无现象（离）：Al3+＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 后产生白色沉淀（离）：3AlO2－+ Al3+ + 6H2O ==4Al(OH)3 11.偏铝酸钠中滴加盐酸-----先沉淀-----后溶解 沉淀（化）：NaAlO2+HCl ＋H2O == Al(OH)3↓+ NaCl 沉淀（离）： 溶解（化）：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3+3H2O 溶解（离） 12.偏铝酸钠中加入过量的盐酸（离） AlO2－ ＋4H+ == Al3＋ ＋ 2H2O 13.氢氧化铝受热分解（化）：2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2O （3-2）最简单的有机化合物——烷烃 二、烷烃 1.定义：烃分子中的碳原子之间只以 单 键结合，碳原子剩余的价键全部跟 氢 原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和 ”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 2.组成通式： CnH2n＋2 。 3.结构特点 ①碳碳单键(C—C) ②呈链状（直链或带支链） ③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合， 每个碳原子都形成 4 个单键。 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 ( CH 3 ) 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10 结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 4物理性质： 烷烃随着碳原子增多，其熔沸点升高， 碳原子1—4的烷烃，常温下是气态，多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。（新戊烷是气态） 烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。 5.烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟 强酸 、 强碱 、 强氧化剂 都不反应，都能在空气里 燃烧 ， 在光照下与 氯 气发生 取代 反应 6.烷烃的命名： ※烃基：烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。甲基（ －CH3）、乙基（－CH2CH3 ） ①习惯命名法 ：按碳原子总数读做“某”烷 十个碳以内的：读“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ） 十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。 同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。 例如：C5H12（戊烷） C8H18（辛烷） C17H36（十七烷） ②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。 写编号定支链：离支链最近为起点编号，确定支链的位置。 书 写 顺 序：支链编号—短线—支链名称—主链名称 二、同系物、同分异构体 1.同系物：结构 相似 ，在分子组成上相差一个或若干个“ CH2 ”原子团的物质互称为同系物。 2.同分异构现象和同分异构体 （1）同分异构现象：化合物具有相同的 分子式 式，但具有不同 结构 的现象，叫做同分异构现象。 （2）同分异构体：具有 同分异构现象 的化合物互称为同分异构体。 学科网（北京）股份有限公司 做一个有心之人--妥善保存 高一化学方程式总结—-C 三. 铁及其化合物（完成下列反应方程式，是离子反应的请写出其离子反应方程式） 1、制取氢氧化铁胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶 2、铁与水蒸汽反应 3、铁与硫反应 4、铁与氯气反应 5、铁与硫酸铜溶液反应 6、氯化亚铁溶液中加入氯水（或通入氯气）的现象是： 其离子反应方程式为 7、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象是： 其离子反应方程式为 8、氯化亚铁溶液中加入氨水的现象是： 其离子反应反应为 9、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是： 其离子反应方程为 10、氯化铁溶液中加入铁粉的现象是： 其离子反应方程为 11、磁铁矿与盐酸溶液反应离子方程式 12、氢氧化铁与盐酸反应离子方程式 13、赤铁矿与一氧化碳反应 14、金属钠放入硫酸亚铁溶液中的现象是 其相应的反应为 ； ； ; 15、除去下列物质中的杂质（括号内杂质）写出试剂或操作的名称及相关反应的方程式 1、FeCl3溶液（FeCl2） 2、FeCl2溶液（FeCl3） 3、FeSO4溶液（CuSO4） 16、 铁与稀硫酸反应： （化） (离子) 17、少量的铁与浓硫酸共热：（化） (离子) 18、过量的铁与浓硫酸共热：（化） (离子) 19、少量的铁与浓硝酸共热：（化） (离子) 20、过量的铁与浓硝酸共热：（化） (离子) 21、少量的铁与稀硝酸反应：（化） (离子) 22、过量的铁与稀硝酸反应：（化） (离子) 【比较四同】 比较 概念 定义 化学式或分子式 结构特点 性质 同位素 质子数相同中子数不同的原子 用原子符号表示不同的原子1H、2H 电子排布相同，原子核结构不同 物理性质不同， 化学性质相同 同素异形体 同一种元素组成的不同单质 同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3 单质的组成或结构不同 物理性质不同，化学性质相似 同系物 结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。 不同 CH4、C2H6 结构相似 物理性质不同，有一定的递变规律；化学性质相似 同分异构体 分子式相同，结不同的化合物。 相同 不同或相似 物理性质不同，化学性质也不一定相同。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质； 1．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 2．C4H10的一氯取代物共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 3．下列物质中，互为同系物的是 A．12C和14C Ｂ．乙烷和十六烷 C．葡萄糖和果糖 Ｄ．O2和O3 4．下列各对物质中，互为同系物的是 A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8 5．有关化学用语正确的是 6．两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中 A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯（C2H4） C．可能有乙烷（C2H6） D．一定有乙炔（C2H2） 7．下列不可能存在的有机物是 ( ) A． 2—甲基丙烷 B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷 C． 3—溴—3—乙基戊烷 D． 2，2，3，3—四甲基丁烷 7．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 ① 组两种微粒互为同位素；② 组两种物质互为同素异形体； ③ 组两种物质属于同系物；④ 组两物质互为同分异构体； ⑤ 组两物质是同一物质。 期末全区统一(化学)—元素周期律 (一) 1.原子结构： 例题 a.一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，下列有关锎的说法错误的是（ ） A.9中子数为154 B.982质子数为98 C.9电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 b. (08·北京理综)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B．X2-的还原性一定大于Y- C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 2. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳 个电子 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过 8 个（K层为最外层时不超过 2 个）。 3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 4 核外电子总是尽先排满能量最 低 、离核最 近 的电子层，然后才由 里 往 外 ，依次排在能量较 高 ，离核较 远 的电子层。 1-18号元素的原子结构特性： ①原子核中无中子的原子： 11H 。②最外层有1个电子的元素： H、Li、Na 。 ③最外层有2个电子的元素： Be、Mg、He 。④最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 。 ⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素： H、Be、Al 。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素： Be 。 ⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、P 。 3. 原子半径和离子半径 原 子 半 径 1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小 例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。 例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 离 子 半 径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。 例：Cl―＞Cl，Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ 2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O2―＞F―＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。 例：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋；O2―＜S2―＜Se2― 4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较K＋与Mg2＋可选Na＋或Ca2＋为参照可知K＋＞Na＋（或Ca2＋）＞Mg2＋ 4. 10电子的微粒： （1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ；（2）离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F- 。 5．18电子的微粒： （1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等； （2）离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。 高一化学方程式总结—--D 四. S及其化合物（完成下列反应方程式，是离子反应的请写出其离子反应方程式） 1、铁与硫反应： Fe + SFeS ； 铁与氯气反应： 2、铜与硫反应： 2Cu+SCu2S ；铁与硫反应： 3、硫在空气中燃烧： S + O2SO2 4、硫与氢气反应： S+H2H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3 6、石灰法脱硫（化—三步骤）：S + O2SO2 ( 又称钙固硫 ) SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 7、SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl- 8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I） 9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）： SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1) 10、澄清石灰水中通入少量SO2： SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O (鉴别SO2与 CO2不能用澄清石灰水) 11、澄清石灰水中通入至过量SO2：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 12、少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-==SO32-+H2O 13、Na2SO3长期放置于空气中： 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 14、酸雨的形成： 2SO2 + O22SO3 SO3 + H2O==H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2==2H2SO4 3NO2 + H2O==2HNO3 + NO 15、工业上用硫粉制取硫酸（化）：S + O2SO2 2SO2 + O22SO3 SO3 + H2O==H2SO4 16、三氧化硫和氧化钙（化）： SO3+CaO==CaSO4 17. 三氧化硫和澄清石灰水（化）：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O 18．铜和浓硫酸反应（化）： Cu＋2H2SO4=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O 19．碳和浓硫酸反应（化）： C＋2H2SO4=== CO2↑＋SO2↑＋2H2O  20．SO42-检验（离）： Ba2＋＋SO42-===－BaSO4 ↓ 元素周期律 (二) 1. 元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周 期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝ 电子层数 2.对同主族元素 若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 短 周 期 第一周期 ① 2种 第二周期 ② 8种 第三周期 ③ 8种 长 周 期 第四周期 ④ 18种 第五周期 ⑤ 18种 第六周期 ⑥ 32种 第七周期 ⑦ 32种（如果排满） 族 主 族 ⅠA族～ⅦA族 由长周期和短周期元素共同构成的族 最外层电子数= 主族族序数 =价电子数 零 族 副 族 IB族～ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。 第Ⅷ族 有三列元素（8、9、10三个纵行） 2. 元素周期律 涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实 质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 核外电子排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。 原子半径 原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 主要化合价 最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IVA族）有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价= 8-最外层电子数 。 元素及化合物的性质 金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 ，酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。 3. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ AD ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 4. 下列叙述正确的是（BC） A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（A） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 学习需要“诚心诚意”，因为“诚”字的另一半就是成功的“成” 高一化学方程式总结—-C(答案) 三. 铁及其化合物（完成下列反应方程式，是离子反应的请写出其离子反应方程式） 1、制取氢氧化铁胶体 : FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl 2、铁与水蒸汽反应 : 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 3、铁与硫反应 : Fe＋SFeS 4、铁与氯气反应 : 2Fe＋3Cl22FeCl3 5、铁与硫酸铜溶液反应: Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu / Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 6、氯化亚铁溶液中加入氯水（或通入氯气）现象： 溶液浅绿色变为浅黄色 (_离) 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 7、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象是： 血红色溶液生成（离） Fe3+的检验： Fe3++3SCN -==Fe(SCN)3 （呈血红色） 8、氯化亚铁溶液中加入氨水的现象是： 有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色沉淀 （离） Fe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2 ↓＋2NH4＋ / 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 9、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是： 有白色沉淀生成，加入过量的NaOH ，沉淀不溶解 （离）FeCl3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl / Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3 ↓ 10、氯化铁溶液中加入铁粉的现象是：溶液由浅黄色变为浅绿色（若题目中有SCN-，则血红色消失）     离子反应方程为 2Fe3++Fe=3Fe2+   11、磁铁矿与盐酸溶液反应(离): Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O / Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 12、氢氧化铁与盐硫酸(离): 2Fe(OH)3 ＋3H2SO4Fe2(SO4)3 ＋6H2O / 2Fe(OH)3 ＋6H＋2Fe3＋＋6H2O 13、赤铁矿与一氧化碳反应 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 14、金属钠放入硫酸亚铁溶液中的现象是 有气泡--白色沉淀--灰绿色--红褐色 其相应的反应为 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2+Na2SO4 ； 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 15、除去下列物质中的杂质（括号内杂质）写出试剂或操作的名称及相关反应的方程式 1、FeCl3溶液（FeCl2） Cl2 ------ 2Fe＋3Cl22FeCl3 2、FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉---- Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ 3、FeSO4溶液（CuSO4） Fe粉----Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 16、铁与稀硫酸反应： （化） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2 ↑ (离子) Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 ↑ 17、少量的铁与浓硫酸共热：（化） 2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O (离子) 注意Fe与浓硫酸在常温下发生钝化 18、 过量的铁与浓硫酸共热：（化） Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O (离子) （注意相当于17题产物Fe3+继续与Fe粉反应） 19、少量的铁与浓硝酸共热：（化） Fe＋6HNO3Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O (离) Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2 ↑＋3H2O 20、过量的铁与浓硝酸共热： （化） Fe＋4HNO3Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O (离) Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2 ↑＋2H2O 注意Fe与浓硫酸在常温下发生钝化 21、少量的铁与稀硝酸反应： （化） Fe＋4HNO3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O (离) Fe＋4H＋＋NO3 - Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 22、过量的铁与稀硝酸反应： （化） 3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O (离) 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑ ＋4H2O 1.铁的氧化物的比较 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 难溶于水 稳定性 不稳定性 6FeO+O2=2Fe3O4 稳定 稳定 与酸的反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O 与CO的反应 FexOy+yCO=xFe+yCO2 制取 高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeO（高温） Fe(OH)3的分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热） 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4（点燃） 2.铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体 化学性质 与非氧化性强酸反应--- Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 与氧化性酸-3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 空气中放置被氧化--4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 与酸反应--Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 受热分解--2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制备 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气 ②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气 ③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉 ④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3.铁三角 ( 自己写写方程式 ---推断题经常考 ) $$