3.2.2水的电离和溶液的PH 导学案--2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH（第2课时） 【学习目标】 1.认识溶液酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH； 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用； 【学习任务】 一、溶液的酸碱性和pH 1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 c(OH－)/mol·L－1 c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 2．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝ 适用范围 ≤ pH ≤ mol·L－1 ≤ c(H＋) ≤ mol·L－1 意义 pH越小，溶液的酸性 pH越大，溶液的碱性 溶液酸碱性与pH的关系 (常温下) pH＜7，为 溶液； pH＝7，为 溶液； pH＞7，为 溶液。 注意：pOH= ，pH和pOH的关系： 。 【思考】pH＜7的溶液一定显酸性吗？pH = 7 的溶液一定为中性吗？ 【跟踪训练】常温时：①溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液的pH = ②溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，溶液的pH = ③pH=2的盐酸中的c(H+) = mol/L； ④pH=8的氢氧化钠溶液中的c(OH-) = mol/L 3．溶液pH的测定方法 （1）pH试纸法 取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH。 注意：①事先 用水湿润 pH 试纸；②pH试纸不能测有 的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐)；③只能读取 。 （2）pH计法 二、pH的计算 c(H+) = a×10-b mol·L-1 pH = lg 2 = lg 3 = 1.单一溶液的pH计算（忽略由水电离的H+和OH-） 例1：求0.05mol/L H2SO4和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值 例2：已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10-5，0.1 mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3） 例3：求0.1 mol·L－1的NH3·H2O的pH （NH3·H2O的电离度α＝1) 2.酸碱混合溶液的pH计算 （1）强酸与强酸混合（先计算出混合溶液的 ，再计算pH值） 例1：常温下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的HCl溶液等体积混合后，求混合溶液的pH= ________ （2）强碱与强碱混合（先计算出混合溶液的 ，接着计算pOH值，再计算pH值） 例1：常温下，pH=12的Ba(OH)2与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH =________ （3）强酸与强碱混合（谁过量先算谁） 例1：常温下取pH等于12的NaOH和pH等于4的HCl溶液，等体积比相混合，所得溶液的pH =________ 例2：常温下取pH等于10的NaOH和pH等于2的HCl溶液，等体积比相混合，所得溶液的pH =________ 例3：常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为11：9混合，混合后溶液的pH =________ （4）酸碱稀释 例1：在25℃时，pH=3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH =________，若是 pH=3的醋酸溶液，稀释后溶液的pH 值________； 例2：在25℃时，pH=12的NaOH稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH =________，若是 pH=12的氨水，稀释后溶液的pH 值________； 例3：pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH值 ________，pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH值 ________ 注意： 2 在稀释的过程中，强电解质的pH值变化程度 ； ②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能 ，但酸不能 ，碱不能 。 【课堂检测】 1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH＜7的溶液可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 2．在室温下，下列叙述正确的是(　　) A．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 B．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8的盐酸 C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO42-) 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 2 学科网（北京）股份有限公司 $$