9 创新专题 跨学科实践活动（讲义本）（PPT课件）-【中考2号】2025年中考化学复习讲练测（四川专用）

创新专题　跨学科实践活动 《中考2号》 2025四川化学 1 1.(2024·湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 (　　) A.土壤中物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 C 2.(2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时的溶液溶质质量分数最小 D 3.(2024·河南节选)碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)植物光合作用可表示为二氧化碳＋水有机物＋氧气，推测该有机物中一定含有的元素是________________。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 C、H(或碳、氢) (2)实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释：__________________________________________ ____________。 (3)请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质：___________ ________________________________________(写出选用的试剂和现象即可)。 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进 行光合作用 取样于试管 中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀 4.空气质量指数(简称AQI)是定量描述空气质量状况的指数，其范围是0～50、51～100、101～150、151～200、201～300和大于300，分别对应国家空气质量标准中的一级(优)、二级(良)、三级(轻度污染)、四级(中度污染)、五级(重度污染)和六级(严重污染)。某日实践小组同学跟随环保部 门的工作人员利用如图所示微型空气质量监测仪检测本市的空 气质量，记录数据如表(1 mg＝1 000 μg)，请回答下列问题。 AQI PM2.5 μg/m3 PM10 μg/m3 X mg/m3 二氧化氮μg/m3 二氧化硫μg/m3 臭氧μg/m3 55 20 60 0.7 50 8 6 (1)上述污染物中的X是__________(填物质名称，下同)。 (2)该日该市空气污染物中含量最少的是______。 (3)该日该市空气质量属于国家空气质量标准的___________。 一氧化碳 臭氧 良(或二级) (4)请从上表中选择一种污染物并说明其来源：_____________________ ________________。 (5)请提出一条改善空气质量的做法：___________________________。 AQI PM2.5 μg/m3 PM10 μg/m3 X mg/m3 二氧化氮 μg/m3 二氧化硫 μg/m3 臭氧 μg/m3 55 20 60 0.7 50 8 6 二氧化硫，化石燃料的 燃烧(合理即可) 减少私家车的使用(合理即可) 5.原子究竟是什么？科学家是怎样认识原子的？科学家建立了怎样的结构模型？让我们一起来探寻这一科学研究过程，帮助大家正确认识原子，树立正确的原子观，从中体会科学研究的真谛。 活动过程：认识原子的构成。 【任务1】 了解原子的发现史 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)1897年，_______通过实验发现了带负电荷的电子，他推测原子中还有带正电荷的物质，他推测的依据是_______________________________。 汤姆孙 原子不显电性(或原子呈电中性) (2)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(如图1)，实验现象如图2所示(已知：α粒子带正电)。 由实验现象可以推理得出的结论是______(填字母)。 A.原子核带正电荷 B.原子核很小，但 集中了原子的大部 分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 ABD 【任务2】 情境剧本：我心中的原子结构 (3)学习了原子结构的相关知识后，小英幻想自己变成了能进入原子中的粒子，写了如下短文： 进入钠原子，我发现：a.钠原子是由原子核和核外电子构成的；b.和原子相比，原子核的体积竟然那么小；c.电子在核外不同的区域高速运动，能量越高的电子离核越远；d.我数了数，质子和电子的数目居然是一样的；e.我试着去搬动它们，发现质子、中子、电子的质量都差不多；f.金属钠在空气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化。 小英对原子结构的认识有些是错误的，文中有错误的一句是___(填字母)，正确的说法是________________________________________。 e 质子和中子的质量差不多，都比电子大得多 【活动总结】前期原子模型大都根据零星实验事实而提出，带有很大的猜测成分，而卢瑟福“核式结构模型”的提出是基于可靠的实验，并且经过了实验的进一步验证，虽然卢瑟福“核式结构模型”与经典电磁理论存在尖锐矛盾，但卢瑟福仍然勇敢地提出了自己的观点，因为实验是理论的基石。这启示我们科学需要创新，创新不仅需要勇气，还需要坚实的实验和敏锐的洞察力作为基础。 6.在“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动中，同学们制作了如图所示微观粒子结构模型，据图回答： (1)氚原子与氢原子的核电荷数相同，其相对原子质量为3，则同学们制作的下列原子模型中，可用于表示氚原子的是____(填字母)。 A (2)如图是同学们制作的氢气燃烧过程中各微观粒子的结构模型。 ①能表示氢气燃烧过程中的最小微观粒子的是___(填字母)。 ②模型C表示的微观意义为______________________________________ _____________。 D 1个水分子(或1个水分子由2个氢原子和1个 氧原子构成) 7.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。近两百多年来，科学家通过实验与推理逐步揭开原子结构的奥秘。 史料一：1808年，道尔顿提出原子论，认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体。 史料二：1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。 史料三：1909年，卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果如图所示。 【实验装置】如图甲：①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；②金箔——作为靶子，厚度是1 μm，重叠了3 000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。 【实验现象】如图乙：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 【分析解释】史料二中，汤姆孙推测原子中还有带正电的粒子的依据是_______________________________________________________________________。史料三中，若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。 原子不显电性，原子中发现了带负电的电子，则推测原子中还有带正电的粒子 不会 (1)卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的________，推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是____________ ______________________________________。 (2)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明______________________ ______________。 原子核 极少数α粒子 发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来 原子核很小，原子内部 有很大的空间 (3)如图分别代表三个史料中科学家对原子结构的认知模型，请完成 连线。 8.水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化和水的组成进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 【初步检测】取适量河水观察，颜色为淡黄色、有悬浮杂质，闻到有鱼腥味；经检测该河水为硬水。 任务二：进行水的净化 根据该河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。 【材料准备】同学们收集到的物品有饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、吸管、烧杯等。 【设计方案】同学们设计了如图所示净水器。 【进行实验】(1)根据方案中的装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在饮料瓶中依次放入几种填充材料，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实。瓶盖上打孔，插入一段吸管。 填充材料有：①棉花；②活性炭；③细沙；④小卵石，自制净水器中A、B、C、D四个位置放入的物质是(填序号)：A____；B____；C___；D____；其中活性炭的作用是__________________。 将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 ④ ③ ② ① 吸附色素与异味等 【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。 【反思评价】(2)为使净水效果更好，你的建议是___________________ _____________________(写一条)。 改小出水口(或倒水 倒慢一点，合理即可) 24 任务三：验证水的组成 【实验用品】电解水装置、学生电源(12 V)、导线、烧杯、3％的硫酸钠溶液、水等。 【进行实验】 实验装置   实验步骤 步骤一 步骤二 实验操作 在图示电解器的a、b玻璃管里加满3％的硫酸钠溶液，关闭两个活塞，接通直流电源。一段时间后，关闭电源 打开活塞，用____________分别在a玻璃管和b玻璃管的出口处检验产生的气体 实验现象 两电极上有气泡冒出，a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2∶1 a处的气体被点燃，产生淡蓝色火焰；b处____________________ 实验结论 水是由_______、________组成的 燃着的木条 燃着的木条燃烧更旺 氢元素 氧元素 【总结反思】实验步骤一中发生反应的化学方程式为________________ ________。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了自制净水器的方法，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2H2O2H2↑ ＋O2↑ 9.进入夏季，多地易发生洪涝灾害，灾区自来水不能及时恢复供应，而作为生活用水的井水、河水又受到污染。如何能让灾区的居民们喝上干净卫生的饮用水？ 项目活动一：水质检测及净化 ①日常水质检测可通过看(是否有难溶性杂质和色素)、闻(是否有异味)、查(煮沸后是否有沉淀)等方法来判断水质是否符合标准。 ②自来水生产流程：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。 (1)沉降时一般会加入适量______作混凝剂，其作用是_______________ ____________。 (2)吸附时所用的物质是________。流程中涉及化学变化的过程是_____ ______。 (3)煮沸后出现较多沉淀，说明水中含有较多的___________________。 明矾 使水中悬浮的杂 质较快沉降 活性炭 杀菌 消毒 可溶性钙、镁化合物 项目活动二：自制简易净水器 【制作材料】 塑料瓶、活性炭、石英砂、小卵石、纱布、蓬松棉等。 (4)请利用上述材料，在右图虚线框中画出设计的自制净水器的简图，并标出各关键部分的名称。 (5)通过自制净水器得到澄清透明的水，还需要经过_________________ 后才能饮用。 杀菌消毒(或煮沸) 项目活动三：了解直饮水机的工作原理 【查阅资料】 直饮水机的工作流程图如图所示。 (6)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水过程中的______。 (7)活性炭滤芯在吸附颜色、异味的同时， 也吸附重金属离子，如铜离子_______ (填离子符号，下同)，二价汞离子_____。 过滤 Cu2＋ Hg2＋ (8)热交换器内，冷热水管交替排列，开水管中开水温度降低，冷水管中冷水温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器加热成开水，这样交替的优点是____________________。 节约能源(合理即可) 【项目总结】 通过学习，同学们对饮用水安全有了进一步认识，同学们可以发挥创意，进一步改进自制净水器，增加更多的净化手段，达到更好的净化效果。 10.(2024·广州节选)学习小组进行水质调查时发现某池塘的水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。②Al(OH)3胶体能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【实验目的】 探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好； 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 33 【实验准备】 配制混凝剂溶液和稀硫酸。 (1)用明矾配制100 mL质量分数为1％的混凝剂溶液(密度取1.0 g/cm3)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_________。 (2)用质量分数为98％的浓硫酸(密度取1.8 g/cm3)加水稀释配制100 mL质量分数为9.8％的稀硫酸(密度取1.0 g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为____(结果保留1位小数)mL。 玻璃棒 5.6 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验 序号 水样体积 /mL 1％混凝剂溶液体积/mL 9.8％硫酸体积/mL 蒸馏水体积 /mL t min后浊度去除率 Ⅰ 200 5.0 0 5.0 A1 Ⅱ 200 V1 0 7.5 A2 Ⅲ 200 0 0 V2 A3 Ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 A4 Ⅴ 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 (3)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1＝_____，V2＝____。 (4)实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是________________________ _________________________________。 (5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_________(用A的大小关系表示)。 (6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_______________________ __________________________________________________。 2.5 10 一定范围内，明矾的用量 越大，净水效果越好(或猜想a正确) A4＞A5 明矾溶于水生成的 Al(OH)3胶体能溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 11.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色固体)和二氧化锰。制氧反应原理为过碳酸钠水＋氧气＋碳酸钠，该反应为放热反应。 【活动一】 认识制氧机 (1)观察窗的作用是____________________________________。 (2)加湿仓的作用是____________________________。 观察是否有气泡产生和产生气体的快慢 洗气，使氧气具有一定的湿度 【活动二】 选择制氧剂 实验一：过氧化氢 小组设计了图2实验装置，用表中含过氧化氢质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2 g MnO2，注入溶液，记录并处理20 min内数据如图3。 编号 浓度/％ 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 (3)检查图2装置气密性的操作是__________________________________ ______________________________________。 (4)④比③产氧量少，可能的原因是_______________________________ ____________。 堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置 反应放出大量热，使反应物减少 (合理即可) 编号 浓度/％ 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入1.4 g过碳酸钠、0.2 g MnO2和9.11 mL水，待反应完全后收集到约159.1 mL水(产生氧气的量与上表中试剂得到氧气的最大量相等)。其他试剂质量不变，再分别用 不同体积的水进行实验。记录并处理 20 min内数据如图4。 (5)由图4可得出的结论是___________ ______________________________。 过碳酸钠的 产氧速率随加水量的增加而增大 【活动三】 制作供氧器 (6)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是_____________________ ______________。 (7)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___(填字母)。 A.产氧和洗气装置组合不用一体化 B.导管内部气体流向采用高进低出方式 C.特定需求是选择制氧方法的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程、安全等标准 便于携带，能持续平 稳地提供氧气 A 12.我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”的实践活动，请回答下列问题。 【活动一】 调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有__________(写一条即可)。 光合作用 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放。②____________________。 (3)调查发现，我国的碳排放80％以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是____(填字母)。 A.严禁使用化石燃料 B.改进技术，提高能效 C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 增加二氧化碳的消耗 A 【活动二】 探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，x的数值为____；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___(填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为_____________ __________________。 30 丙 CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______________。 分子间有间隔 【活动三】 计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2＋6RC2H5OH＋3H2O，其中R的化学式为_____。如果用此方法处理44 kg二氧化碳，使其完全反应，生成乙醇的质量为_______。 H2 23 kg 【活动四】 聚力助低碳 (7)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源：________________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是__________ ____________(写一条)。 风能(合理即可) 随手关灯 (合理即可) 13.合理利用化石燃料是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)20世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤是一种_________ (填“纯净物”或“混合物”)，它属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源；到70年代虽然仍以煤为主，但已用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：________ ______________________________。 混合物 不可再生 “蜂窝 煤”增大了煤与氧气的接触面积 (2)目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 (3)天然气的主要成分是________(填名称)，其完全燃烧的化学方程式为 __________________________。 调大 甲烷 CH4＋2O2CO2＋2H2O (4)普通汽油中加入适量的乙醇可制成乙醇汽油，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.乙醇属于可再生能源 B.乙醇汽油不能作为汽车燃料 C.使用乙醇汽油可减少污染 D.使用乙醇汽油可以节省石油资源 ACD (5)下列对该城市燃料使用的相关说法正确的是______(填字母)。 A.蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物 B.我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高 C.管道天然气主要成分的含碳量比罐装液化石油气主要成分高 D.液化石油气是石油化工的一种产品 ABD (6)天然气是该城市家庭的主要生活燃料。天然气开采后需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因是__________________；为了防止因天然气泄漏造成的危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是____(填“甲”或“乙”)；如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有_____(填字母)。 A.检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B.轻轻打开门窗通风 C.立即打开电动抽风机抽风，把泄漏的天然气 尽快排出室外 分子间的间隔变大 甲 AB (7)随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的措施：__________________________。 开发使用新能源(合理即可) 14.回收2 000斤的纸，可以挽救17棵20年树龄的大树；回收一个易拉罐，可以节省3小时的电视电力；一颗1号电池烂在泥土里，会使1平方米的土壤永远失去利用价值……我们生活中产生的大量垃圾正在严重侵蚀我们的生存环境，垃圾分类是实现垃圾减量化、资源化、无害化，避免“垃圾围城”的有效途径。 项目活动一：了解垃圾的分类 (1)以下是生活中常见的一些垃圾，请将它们进行分类，并将对应序号填在横线上。 ①废旧书本　②矿泉水瓶　③打碎的水银温度计　④废旧电池　⑤过期的面包　⑥易拉罐　⑦残枝落叶　⑧用过的餐巾纸 可回收垃圾：________；厨余垃圾：____；有害垃圾：______；其他垃圾：______。 ①②⑥ ⑤ ③④ ⑦⑧ 项目活动二：垃圾的回收利用 【任务1】 垃圾减量化 垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，生活中你可以做的是____________ _____________________(写一条)；另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 减少使用一 次性筷子(合理即可) 【任务2】 垃圾资源化 (2)大多数易拉罐由镁铝合金制成，属于______材料。废弃的易拉罐经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用，这样做的好处是__________ ___________________________。 (3)回收的餐厨垃圾通过厌氧发酵处理，可以转化为沼气和有机肥料。沼气属于____________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)，其主 要成分充分燃烧的化学方程式是_________________________。 金属 节约金属 资源(或节省金属的制造成本) 可再生能源 CH4＋2O2CO2＋2H2O 【任务3】 垃圾无害化处理 (4)垃圾焚烧发电，是将垃圾焚烧产生的____能转化为电能。焚烧过程会产生氮氧化物、硫化氢、二氧化硫、二噁英等有害物质，请写出其中一种物质的化学式：________________，这些有害物质经烟气净化系统净化后再排放到大气中。 【项目总结】 垃圾分类回收再利用有三个方面的意义：减少占地面积，提高土地利用率；减少废弃物污染，保护生态环境；变废为宝，有效利用资源。做好垃圾分类，让我们一起为地球多添一抹绿色！ 热 SO2(合理即可) 15.(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是_______(填“元素”或“原子”)。 元素 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线____(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，______(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。 甲 不能 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法______(填“正确”或“错误”)。 ④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为______________。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 正确 先不变后减小 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案___(填“1”或“2”)，理由是_____________________________ _______________(写两点)。 1 原料来源丰富；无需高温，节约 能源(合理即可) 16.(2024·安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。 【任务一】 测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，_________________________________________ ________________________。 用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试 纸上，与标准比色卡比对 【任务二】 调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：_________________。 【任务三】 改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：____________________________ _______。 NH4Cl(合理即可) H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋ 2H2O (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩 埋的最适宜深度是___(填字母)。 A.0～10 cm B.10～20 cm　　 C.20～30 cm B 17.二氧化碳排放“力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”是我国政府对国际社会的重大承诺。为此，某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目式学习之旅。 (1)活动一：了解二氧化碳的主要来源 近几十年来，大气中二氧化碳含量增多的主要原因是________________ ___________________________。 化石燃料的大量 使用(或绿色植物被大量砍伐) (2)活动二：了解二氧化碳在自然界中的消耗途径 ①绿色植物的光合作用：发生反应的化学方程式为6CO2＋6H2OC6H12O6(葡萄糖)＋6O2，生成的葡萄糖可供植物生长利用，该过程将太阳能转化为______能。 ②海水的吸收：海水吸收二氧化碳生成碳酸，会导致海洋“酸化”。碳酸的化学式为________。 化学 H2CO3 (3)活动三：探究二氧化碳的人工消耗途径 ①“碳封存”：指从大气中分离出二氧化碳，再将其压缩、液化储存，是实现“碳中和”的有效途径之一。该过程中，二氧化碳分子间的间隔______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②人工光合作用：发生反应的化学方程式为2CO2＋2H2O2X＋O2，其中X的化学式为________。 变小 CH2O2 (4)活动四：制订生活中的低碳行动方案 列举一例符合低碳理念的行为：__________________________________ _________________。 节约用电(或乘坐公共交通工具出行， 或使用新能源等) 18.西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组同学为考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤 如下： ①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状；②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌；③将充分溶解后的混合物进行过滤；④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 (1)步骤③中过滤时用到的玻璃仪器有____________________。 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)步骤④中测定溶液pH的具体方法是_____________________________ ________________________________________________________________________________________________。 (3)经测定，该土壤溶液的pH＝2，为了适合种植西瓜，可用__________ (填物质名称)来进行改良。 将一小片pH试纸放在玻璃片(或白瓷板)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 氢氧化钙 (4)某小组同学探究了不同pH溶液中绿豆芽的生长情况，结果如图，由此可得出：对绿豆芽来说，在相同的环境中，pH为___的溶液最适宜其生长。 8 19.2024年4月25日，我国“神舟十八号”载人飞船成功发射，向全世界展示了中国在航天领域的强大实力。“神舟号”系列载人飞船上各种新材料、新工艺、新技术，是实现人类航空航天理想和让先进的设计思想变成现实的重要保障。 项目活动一：了解新型材料在航天科技中的应用 【查阅资料】 舱外航天服包括航天服本体和测控通信系统。右图是航天员出舱时所穿的舱外航天服材料。 (1)舒适层是由特殊防静电处理的棉布制成的，舱外航天服内要防止静电的原因：____________________________________________。 保证航天服内各种设备仪器正常工作(合理即可) (2)隔热层采用喷涂铝膜的聚酯薄膜制成，铝膜属于_________，聚酯薄膜属于__________。 金属材料 合成材料 (3)外防护层是由特殊纺织面料制成的，可以缓冲微陨石的撞击，这层特殊的纺织面料具有的特性：__________________________________。 强度大、耐撞击、韧性好(合理即可) 项目活动二：了解新型能源在航天科技中的应用 【查阅资料】 2024年4月，“神舟十八号”飞船携带三位英勇的航天员，成功进入预定轨道，展开了为期六个月的太空探索之旅。执行“神舟十八号”发射任务的是长征二号F运载火箭，长征二号F运载火箭的推进剂选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂，返回舱返回时的动力来自液氢和液氧。“神舟十八号”飞船首次采用大容量、长寿命的锂离子蓄电池，接过神舟飞船“十七朝元老”大容量镉镍蓄电池的“接力棒”，开启神舟飞船电源的新征程。 (4)偏二甲肼与四氧化二氮反应后除了生成氮气外，还有另外两种没有污染的氧化物，推测另外两种生成物可能是____________(填化学式)。 (5)返回舱中的氢氧发动机具有二次启动的能力，写出液氢与液氧发生 反应的化学方程式：__________________。氢气被认为是最理想的清洁燃料，理由是__________________________________。 CO2、H2O 2H2＋O22H2O 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 (6)锂离子蓄电池已成功在空间站、货运飞船等航天器上应用，其安全性、可靠性得到了广泛的验证，比能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，为整船减重了50千克左右，进一步满足了空间站应用与发展阶段神舟飞船的任务需求。请结合所学知识，写出锂离子的符号：____；“神舟十八号”载人飞船使用锂电池供电时，将______能转化为电能。 Li＋ 化学 【项目总结】 新材料、新工艺、新技术的使用不仅使生产力获得解放，还极大地推动了人类社会的进步。 本讲内容结束 $$