6 微专题1 溶解度曲线及其应用（讲义本）（PPT课件）-【中考2号】2025年中考化学复习讲练测（四川专用）

微专题1　溶解度曲线及其应用 主题一　物质的性质与应用 《中考2号》 2025四川化学 1 按下表数据进行NaCl溶解实验，现象如图所示。 考法 溶解度与实验图示结合分析 1 样题 1 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 考法1 考法2 考法3 资料：①20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。 ②50 ℃时，NaCl的溶解度为37.0 g。 考法1 考法2 考法3 考查点1　影响溶解度的因素 (1)实验中用玻璃棒搅拌______(填“能”或“不能”)增大氯化钠溶解的质量。 固体物质在水中的溶解度与温度有关，溶质质量、溶剂质量以及用玻璃棒搅拌都不能改变物质的溶解度。 方 法 导 引 不能 考法1 考法2 考法3 考查点2　饱和溶液和不饱和溶液的判断 (2)20 ℃时，李军同学完成实验Ⅰ和实验Ⅱ，充分搅拌后现象如图A、B所示，则烧杯A中溶液为__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，烧杯B中进行的是实验____。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 饱和溶液 Ⅱ 考法1 考法2 考法3 溶解后只要有没有溶解完的物质，就是这种物质的饱和溶液；完全溶解的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。通过溶解度和溶质、溶剂质量比判断是否达到饱和。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点3　饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 (3)李军同学将配制的不饱和溶液变成为饱和溶液，下列措施可行的是____(填字母)。 ①升高温度　②恒温蒸发30 g水　③加氯化钠10 g　④将烧杯A、B中物质混合 A.①③ B.②③ C.②④ D.③④ B 考法1 考法2 考法3 【解析】 ①升高温度，溶解度 增大，不能变成饱和溶液，不 可行。②20 ℃氯化钠溶解度为 36.0 g，100 g水溶解36.0 g氯化钠恰好饱和。蒸发30 g水，最多能溶解25.2 g氯化钠，而原溶液中有26.0 g氯化钠，故有溶质剩余，溶液是饱和状态，可行。③原不饱和溶液中含氯化钠26.0 g，再加入10 g氯化钠恰好形成饱和溶液，可行。④中烧杯A剩余固体8.0 g，混合后相当于B烧杯中的氯化钠质量为8.0 g＋26.0 g＝34.0 g＜36.0 g，所得溶液仍为不饱和溶液，不可行。 考法1 考法2 考法3 一般情况下，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变为饱和溶液(气体和氢氧化钙等例外)。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点4　溶解度大小的比较 (4)刘娟同学在某相同温度下完成实验Ⅲ、Ⅳ，充分搅拌后现象如图C、D所示，则实验温度为____(填“20”或“50”)℃。 考查点5　溶解度与溶液的计算 (5)刘娟同学配制的饱和溶液中溶质质量分数为________(精确至0.1％)。 50 27.0％ 考法1 考法2 考法3 (2024·宜宾)为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是(　　) A.①的溶液中溶质的质量分数约 为23％ B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20 ℃时会析出 固体 D.③的溶液质量是77 g 样题 2 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 B 考法1 考法2 考法3 考法 溶解度或溶解度曲线中量变分析 2 考查点1　物质的溶解度的变化趋势 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。 下列说法不正确的是(　　) A.KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度 B.溶解度受温度影响较大的是KNO3 C.20 ℃时，氯化钠溶解度为36.0 g D.KNO3和NaCl 的溶解度相等的温度为20～40 ℃之间 样题 3 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 A 考法1 考法2 考法3 此题要求从表格中了解NaCl、KNO3在各温度下的溶解度，了解这两种物质的溶解度随温度的变化情况，进行比较、分析、确定。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点2　溶解度曲线的含义 (2024·南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 样题 4 (1)在　　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 t2 考法1 考法2 考法3 (2)t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂挥发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液　　(填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠溶液。 (3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是　 　(精确到0.1％)。 ＞ 44.4％ 考法1 考法2 考法3 (4)下列说法正确的是　　(填字母)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 C 考法1 考法2 考法3 一定要注意溶解度的概念中的四个关键要素：温度、溶剂质量100 g、饱和状态、溶质质量。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点1　根据固体溶解度的变化选择混合物分离方法 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。 请和小组同学一 起研究。 考法 溶解度在日常生活、工农业生产等领域的应用 3 样题 5 考法1 考法2 考法3 (1)当温度高于_____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (2)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的 溶质质量分数为___________________(列出计算式即可)。 40 ×100％ 考法1 考法2 考法3 (3)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是__________________。 (4)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是____ _________________________________________________________________________________________。 Na2SO4(或硫酸钠) 0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 考法1 考法2 考法3 物质提纯的方法：①溶解度受温度影响较小的物质采用蒸发结晶的方法(如NaCl中混有少量KNO3)。步骤：加热蒸发到较多固体析出，趁热过滤，饱和溶液洗涤，干燥。②溶解度受温度影响较大的物质应采取降温结晶的方法(如KNO3中混有少量NaCl)。步骤：加热浓缩，冷却结晶，过滤，饱和溶液洗涤，干燥。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点2　固体溶解度应用于日常生活等 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。 样题 6 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。 减小 考法1 考法2 考法3 (2)在生产、生活中，氢氧化钙可用作建筑材料，涂刷树木等。广泛使用石灰浆或石灰乳而不用氢氧化钙溶液，原因是 ___________________ __________________。 (3)农业上常用质量分数为16％的氯化钠溶液选种，配制45 kg 16％的氯化钠溶液，需要20 ℃时饱和氯化钠溶液的质量为_________。 氢氧化钙微溶于水， 其溶液中含量较低 27.2 kg 考法1 考法2 考法3 (4)下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A.40 ℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大 B.60 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中充分溶解，形成饱和溶液105 g C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶 液大 D.将80 ℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20 ℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大 ABC 考法1 考法2 考法3 做量变分析题时，需明确实验的过程，知道每一步中溶质及溶剂的变化情况，并能利用溶解度的变化进行分析。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点3　用气体溶解度解释日常现象 运用气体的溶解度解释以下几个日常的问题： (1)喝汽水易打嗝的原因是_____________________________________。 (2)打开汽水瓶盖会冒出大量气泡的原因是_________________________ __________________________。 (3)烧开水时，水沸腾前会出现气泡的原因是_______________________ _________________。 样题 7 体内温度高，二氧化碳溶解度减小而逸出 打开瓶盖时瓶内压强减小， 二氧化碳溶解度减小而逸出 温度升高，水中气体的 溶解度减小而逸出 考法1 考法2 考法3 气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 本讲内容结束 $$